【期中真题】四川省成都外国语学校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题.zip

四川省成都外国语学校2022—2023学年高一上学期期中考试

化学试题

注意事项：

1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2、本堂考试75分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

4、考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量： H-1  N-14  Na-23  O-16  C-12  Cl-35.5

第Ⅰ卷(选择题，共42分)

一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了分解反应

B. 五彩缤纷的烟花呈现的是不同金属元素的焰色

C. ClO2可用于自来水的杀菌消毒

D. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱

2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是

A. A B. B C. C D. D

3. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是

A. 若单质为碳，氧化物可以为CO

B. 单质Ca能实现上述物质间的转化

C. 若钠元素可实现转化，则碱为Na2CO3

D. “Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4”符合该转化规律

4. 下列反应既是氧化还原反应，又可以用离子方程式表示的是

A. Fe与HCl溶液反应 B. CaCO3高温分解反应

C CO2与NaOH溶液反应 D. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应

5. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是

A. 无色透明溶液：Na+、Cu2+、SO、Cl-

B. pH=1的溶液：Na+、K+、CH3COO-、NO

C. pH=1的溶液：Zn2+、Al3+、Cl-、

D. 使酚酞变红色的溶液：NH、K+、Br-、CO

6. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列实验现象对应的离子方程式正确的是

A. 向AlCl3溶液中滴加氨水产生白色沉淀：

B. 钠投入H2O中：2Na + 2H2O=2Na++ 2OH- +H2↑

C. 铜器表面覆着的的绿色铜锈，滴稀盐酸，光泽可恢复：

D. 大理石与盐酸接触，产生无色气泡：

7. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成和，判断下列结论中错误的是

A. 在催化转化器中发生的反应为2CO+2NO2CO2+N2

B. 该反应中CO做还原剂

C. 通过催化转化器中反应减少了汽车尾气排放所造成的空气污染

D. 该反应中NO被氧化后的产物是N2

8. 下列相关说法正确的是

A. A B. B C. C D. D

9. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4+FeSO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O。

下列说法正确的是

A. Fe3+是还原产物 B. MnO是氧化剂

C. 生成物水的化学计量数是16 D. 生成4个水分子时，转移10个电子

10. 下列说法正确的是

A. 漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂

B. Na2CO3、NaHCO3均属于可溶性盐，可用澄清石灰水鉴别

C. 向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液变红

D. Na可置换出CuSO4溶液中的Cu

11. 碱式氯化铜制备需要的可用作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是

A. 上述转化过程中与个数比

B. 图中M、N分别为、

C. a、b、c之间的关系式为：

D. N参加的反应离子方程式为：

12. 下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A. 新制氯水的颜色呈浅黄绿色，说明新制氯水中含有 Cl2

B. 欲证明氯气中含氯化氢气体，将气体通入AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则氯气中含氯化氢气体

C. 向新制氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明新制氯水中含有 H＋

D. 新制氯水能使红色布条褪色，是新制氯水中含有的HClO有漂白性

13. 下列实验装置不能达到实验目的的是

A. 验证Na和水反应否为放热反应 B. 检验Na2O2与H2O反应有O2放出

C. 观察纯碱的焰色反应 D. 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性

14. 为从粗食盐水中除去等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：

下列说法正确的是

A. A中主要有和，也可能有一些

B. ②中加入过量溶液的主要目的是为了除去

C. D中只有这三种离子

D. ③中发生的反应只有

第Ⅱ卷(非选择题，共58分)

15. 按要求填空：

（1）现有以下物质：①NaHCO3；②O2；③CH3COOH溶液；④Ca(OH)2；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧CO2；⑨氨水，

i.其中能导电的是(填编号，下同)：_______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是：_______；写出与②互为同素异形体的物质_______；

ii.请写出③和⑨离子反应_______

iii.过量的①和少量的④在水溶液中的离子反应_______

（2）实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_______。检验胶体制备是否成功的方法是_______，若制备成功，利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带_______电荷(填“正”或“负”)；

（3）在反应3BrF3＋5H2O=9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有10分子 H2O参加反应，被水还原的溴离子个数为 _______

16. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

（1）火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应 ：，其中被氧化的元素是_______，还原产物是_______。

（2）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下：_____________________=_____________________

①请配平该方程式，并用双线桥法表示该反应电子的转移方向和数目_____

②该反应产物中，Fe元素显_______价；

（3）金属可与硝酸反应，：

①该反应_______(填属于或不属于)氧化还原反应；

②该反应中，硝酸体现_______性和_______性，其分子个数比例为_______；

③每生成1分子NO，转移电子数为_______；

17. I.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

已知NaHCO3在低温下溶解度较小。

（1）反应I的化学方程式为_____________________________________________。

（2）反应II的化学方程式为________________。

II.工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。

（3）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若_________________________，说明装置不漏气。

（4）装置A中的试剂为_______________，装置C中的试剂为______________。

（5）实验结束后通入空气的目的：______________________________________。

（6）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为_________（保留小数点后一位）；若缺少E装置，会使测定结果____________（填“偏高”或“偏低”）。

18. 已知氯气与碱反应时，产物受温度影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

（1）A装置中a的作用是_______。

（2）装置A产生氯气的化学方程式为_______，此反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______，当得到7.1gCl2时，被氧化的HCl的质量是_______。

（3）装置B中的试剂为_______；作用是_______。

（4）装置E选用试剂_______(填标号)。

A.NaCl溶液      B.NaOH溶液      C.稀硫酸

（5）装置D反应的离子方程式为_______。

（6）该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的Cl2通入一定量的NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和NaClO3，已知Cl-和ClO-的个数比为11：1，则此过程中氧化剂和还原剂的个数比为_______。