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河南省郑州外国语学校2022-2023学年高一化学上学期期中考试试题（Word版附解析）
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这是一份河南省郑州外国语学校2022-2023学年高一化学上学期期中考试试题（Word版附解析），共8页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
(90分钟 100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列说法正确的是
A. 复分解反应一定有沉淀、气体或水生成B. 碱性氧化物一定是金属氧化物
C. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应D. 丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸钠和盐酸可以发生复分解反应，生成物中没有沉淀、气体或水，生成的是弱酸，故A错误；
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，故B正确；
C．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如2O3=3O2，故C错误；
D．分散质粒子的大小是溶液和胶体的本质区别，溶液中溶质微粒直径小于1nm，胶体中胶粒直径为1nm~100nm，丁达尔效应可以区分胶体和溶液，故D错误；
故选B。
2. 下列逻辑关系图示中正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．气溶胶本身就是胶体的一种，与胶体是包含关系，不是交叉关系，故A错误；
B．氧化还原反应有些是离子反应，有些不是离子反应，离子反应与氧化还原反应属于交叉关系，故B错误；
C．钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系；碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，故C错误；
D．混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，不可能有交叉，电解质、非电解质均是化合物，因此与单质属于并列关系，故D正确；
综上所述，答案为D。
3. 《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列有关传统文化分析不正确的是
A. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
B. 《抱朴子》记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，涉及置换反应
C 于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，涉及分解反应
D. 曹植诗句“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”，涉及氧化还原反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．诗中的“香炉”是指香炉峰，“紫烟”可能是在日光的照耀下，瀑布激起的水汽蒸腾，呈现出紫色的烟霞，和碘升华无关，故A错误；
B．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，是铁置换铜，涉及置换反应，故B正确；
C．“烈火焚烧若等闲”是碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，涉及分解反应，故C正确；
D．“煮豆燃豆其”是豆枝的燃烧，涉及氧化还原反应，故D正确；
故选A。
4. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标况下，所含原子个数为
B. 5.6g铁粉与足量稀硫酸反应，转移电子数
C. 溶液中含有的数目为
D. 将的溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．标况下HF为液体，5.6LHF所含原子数大于0.5NA，故A错误；
B．5.6g铁粉的物质的量为0.1ml。铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁的化合价从0价升高到+2价，所以转移电子数为0.2NA，故B正确；
C．没有给出溶液的体积，无法计算溶液中的Cl-数目，故C错误；
D．氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁分子聚集而成，所以1L2ml/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数小于2NA，故D错误；
故选B。
5. 分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下表(2)不能与(1)归为一类的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．、、、都是常用的还原剂，故不选A；
B．、、、都是含氧酸，故不选B；
C．过滤、渗析、蒸发是混合物分离的方法，电离不是混合物分离的方法，故选C；
D．、、、都属于铵盐，故不选D；
选C。
6. 下列说法不正确的是
A. 同温同压下，体积相等的和，所含原子数之比为5：3
B. 同温同压下，质量相等的和，密度比为8：11
C. 同温同体积两容器中，装有等质量的和，两容器中压强之比为8：7
D. 同温同压下，等质量的和的体积比为14：1
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，体积相等的和，分子数一定相等，所含原子数之比为5：3，故A正确；
B．根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，质量相等的和，密度比为32:44=8：11，故B正确；
C．根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同体积，压强比等于物质的量之比，同温同体积的两容器中，装有等质量的和，两容器中压强之比为，故C错误；
D．根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，等质量的和的体积比为，故D正确；
选C。
7. 下列应用或事实与胶体聚沉无关的是
①河流入海口处易形成三角洲；
②一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞；
③化工厂利用静电除尘技术除废气中的固体悬浮物；
④在实验中手不慎被玻璃划破，可用溶液应急止血；
⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析法进行治疗；
⑥将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐；
⑦清晨密林中可以看见一缕缕光束；
A. ①②④⑥B. ③④⑤C. ③⑤⑦D. ③⑥⑦
【答案】C
【解析】
【详解】①河流入海口处易形成三角洲，与胶体聚沉有关，故不选①；
②一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞，与胶体聚沉有关，故不选②；
③化工厂利用静电除尘技术除废气中的固体悬浮物，与电泳有关，故选③；
④在实验中手不慎被玻璃划破，可用溶液应急止血，与胶体聚沉有关，故不选④；
⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析法进行治疗，利用渗析原理，与胶体聚沉无关，故选⑤；
⑥将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐，与胶体聚沉有关，故不选⑥；
⑦清晨密林中可以看见一缕缕光束，属于胶体的丁达尔效应，与胶体聚沉无关，故选⑦；
与胶体聚沉无关的是③⑤⑦，选C。
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：
B. 悬浊液中滴入溶液：
C. 向溶液中滴加溶液：
D. 向稀中滴加溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．高锰酸钾与浓盐酸制氯气，Mn的化合价从+7价降低到+2价生成MnCl2，1mlKMnO4得到5ml电子，Cl的化合价从-1价升高到0价，生成1mlCl2失去2ml电子，所以KMnO4和Cl2的物质的量之比为2∶5，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．AgCl 悬浊液中滴入Na2S溶液发生了沉淀转化，AgCl不能写成离子，正确的离子方程式为：，故B错误；
C．向 CuSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：，故C正确；
D．向稀 HNO3中滴加 NaHSO3溶液发生氧化还原反应，硝酸将亚硫酸氢钠氧化为硫酸钠，硝酸被还原为NO，且亚硫酸氢根离子不能拆成亚硫酸根离子和氢离子，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选C。
9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液：、、、
B. 使石蕊呈红色的溶液：、、、
C. 能与反应的溶液：、、、
D. 无色透明溶液：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe3+、I-发生氧化还原反应，的溶液中不能含有大量，故不选A；
B．使石蕊呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下、发生氧化还原反应，、不能大量共存，故不选B；
C．能与反应的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下不能大量含有，碱性条件下不能大量含有，故不选C；
D．无色透明溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选D。
选D。
10. 某兴趣小组用下图装置，把X溶液逐滴加入含少量酚酞的溶液中，研究溶液的导电性。下列说法不正确的是
A. 实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应
B. 实验II中溶液红色不变，灯泡亮度稍微变暗，说明溶液中依然存在大量的与
C. 实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡由暗→灭→亮，说明发生了反应
D. 将实验II中溶液换成溶液，现象与原实验II中的现象相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2溶液显碱性，滴入酚酞显红色，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：H+ + OH- =H2O，溶液红色褪去，故A正确；
B．Ba(OH)2 与Na2SO4发生复分解反应：Ba(OH)2 +Na2SO4= BaSO4↓ + 2NaOH，溶液中依然存在有大量的Na+与OH-，溶液红色不变，由于溶液体积变大，离子浓度有所降低，灯泡亮度稍微变暗，故B正确；
C．H2SO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋ =BaSO4↓＋2H2O，随着反应进行，离子浓度降低，灯泡变暗，两者恰好完全反应时，生成了BaSO4白色沉淀和水，溶液中离子浓度几乎为0，灯泡熄灭，氢氧根浓度减小，红色褪去，当滴入过量的硫酸溶液时，溶液中又存在自由移动的离子，灯泡又会变亮，故C正确；
D．MgSO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2 +MgSO4= BaSO4↓ + Mg(OH)2 ↓，生成白色沉淀，随着硫酸镁的滴入，离子浓度降低，灯泡变暗，两者恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，灯泡熄灭，氢氧根浓度减小，红色褪去，当硫酸镁过量时，灯泡又会变亮，与原实验Ⅱ的实验现象明显不同，故D错误；
综上所述，本题应选D。
11. 把含有、、的混合溶液分成3等份，分别逐滴加入溶液、溶液、溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗、、则该混合溶液中的浓度为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】把含有、、的混合溶液分成3等份，分别逐滴加入溶液、溶液、溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗、、，则每混合溶液中含有amlBa2+、bmlCl-、cmlMg2+，根据电荷守恒，每混合溶液中含有的物质的量为(2a+c-b)ml，的物质的量浓度为，故选B。
12. 某澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 ml·L-1，体积为1 L，可能含有的离子：阳离子为K+、Mg2+、Ba2+、NH，阴离子为Cl-、CO、HCO、SO。向该混合液中逐滴滴加适量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变，继续滴加氯化钡，生成白色沉淀。对该溶液的下列叙述不正确的是
A. 该溶液可能含有K+、NHB. 该溶液一定含有Mg2+
C. 该溶液一定不含CO、Ba2+D. 该溶液一定含有Cl-、HCO
【答案】A
【解析】
【分析】向该混合液中逐滴滴加适量稀盐酸，阴离子的种类不变，一定含有Cl-，有无色气体生成，CO、HCO至少含有1种，继续滴加氯化钡，生成白色沉淀，沉淀为硫酸钡，则原溶液一定含有SO、一定不含Ba2+，各离子的浓度均为0.1 ml·L-1，根据电荷守恒，一定有Mg2+，Mg2+和CO不能共存，所以一定不含CO，则溶液中的阴离子一定有Cl-、HCO、SO，一定不含CO；根据电荷守，阳离子一定有K+、Mg2+、NH，一定不含Ba2+。
【详解】A．该溶液一定含有K+、NH，故A错误；
B．阳离子一定有K+、Mg2+、NH，故B正确；
C．该溶液阴离子一定不含CO，阳离子一定不含Ba2+，故C正确；
D．阴离子一定有Cl-、HCO、SO，故D正确；
选A。
13. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3＝9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是
A. Fe(NO3)x中x为2
B. 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
C. 稀HNO3在反应中只作氧化剂
D. 反应中每生成0.4 ml还原产物，就有1.2 ml电子转移
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，选项A错误；B、反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，选项B错误；C、反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3和NO，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，选项C错误；D、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，所以生成0.4mlNO转移电子为0.4ml×（5-2）=1.2ml，选项D正确；答案选D。
14. 硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 ml·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2转化成( )
A. S2－B. SC. D.
【答案】C
【解析】
【分析】Cl2完全转化为Cl-，根据电子转移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合价升高，令氧化产物中S元素的化合价为m，根据电子转移守恒列方程计算，以此解答该题
【详解】112mL(即0.005ml)Cl2完全转化为Cl−时，得电子总量是0.005ml×2×(1−0)=0.01ml，设S2O32−转化成的产物中，硫的化合价是x，则根据电子守恒：⋅L−1的Na2S2O3失电子数=0.025L×0.1ml⋅L−1×2×(x−2)=0.01，解得x=4，即产物中硫的化合价为+4价，所以S2O32−转化成SO32−，
答案选C。
【点睛】电子转移守恒列方程计算是解答氧化还原反应计算的常用手段，氧化还原反应中得到的电子总数与失去电子总数相等，根据反应中元素的化合价升降列出电子守恒式。
15. 已知强弱顺序：还原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（ ）
A. Br2+2HI=I2+2HBr
B. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C. 2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI
D. Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据Br2+2HI=I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不选；
B、根据2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2＞Fe3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B不选；
C、根据2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI可知氧化性是I2＞Fe3+，与题干已知条件矛盾，所以化学方程式不成立，故C选；
D、还原性强弱顺序是I-＞Br-，氧化剂氯气先氧化还原性强的离子，即优先氧化I-，叙述成立，故D不选；
故选C。
16. 某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是
A. 是氧化剂，是氧化产物B. 消耗1ml氧化剂，转移2ml电子
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2D. 是生成物，是反应物
【答案】D
【解析】
【分析】由图像可知，反应过程中ClO-为反应物，N2为生成物，根据反应过程中元素守恒可知，Cl-、H2O、N2为生成物，ClO-、为反应物，反应过程中Cl元素化合价由+1降低至-1，N元素化合价由-3升高至0，根据化合价升降守恒、原子守恒以及电荷守恒可知，反应离子方程式为 3ClO-+2=3Cl-+3H2O+N2↑+2H+ 。
【详解】A．反应中Cl元素化合价降低，因此氧化剂为ClO-，N元素化合价升高生成氮气，则氮气为氧化产物，故A项正确；
B．反应中氧化剂为ClO-，Cl元素化合价由+1降低至-1价，因此每消耗1ml氧化剂，转移2ml电子，故B项正确；
C．由上述分析可知，反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比3∶2，故C项正确；
D．由上述分析可知，H+和H2O都是生成物，故D项错误；
综上所述，说法错误的为D项。
17. 汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为，下列有关该反应的说法不正确的是
A. 变价元素只有N
B. 该反应中被氧化
C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
D. 该反应中既是氧化产物又是还原产物
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应，NaN3中N元素化合价升高、KNO3中N元素化合价降低，变价元素只有N，故A正确；
B．该反应KNO3中N元素化合价降低，被还原，故B错误；
C． NaN3中N元素化合价升高，NaN3是还原剂，KNO3中N元素化合价降低，KNO3是氧化剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故C正确；
D．NaN3中N元素化合价升高、KNO3中N元素化合价降低，既是氧化产物又是还原产物，故D正确；
选B。
18. 元素铬的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是
A. 是碱性氧化物
B. 反应②应在高温下进行
C. 反应②③是氧化还原反应
D. 反应②的离子方程式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．能与氢氧化钾反应生成KCrO2和水，是酸性氧化物，故A错误；
B．H2O2加热易分解，反应②温度不宜太高，故B错误；
C．反应③中元素化合价不变，反应③是非氧化还原反应，故C错误；
D．反应②是CrO被H2O2氧化为CrO，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为，故D正确；
选D。
二、填空题(每空2分，共46分)
19. 根据下列10种物质回答问题：A.；B.硫酸；C.；D.石墨；E.；F.；G.饱和溶液；H.；I.；J.；
（1）属于碱性氧化物的是_________(用字母填空，下同)；
（2）属于酸式盐的是_________。
（3）属于强电解质的是_________；
（4）能导电的有_________。
（5）写出C在水溶液中的电离方程式：_________。
（6）写出C与H反应的离子方程式：_________。
（7）写出用G制备胶体的化学方程式：_________。
（8）写出F与J发生氧化还原反应的离子方程式：_________。
【答案】（1）E （2）C
（3）BCEH （4）DG
（5）
（6）
（7）
（8）
【解析】
【小问1详解】
由Ca、O两种元素组成，能与盐酸反应生成氯化钙和水，属于碱性氧化物；
【小问2详解】
由，属于酸式盐；
【小问3详解】
硫酸、、在水溶液中都能完全电离，在熔融状态下能完全电离，所以硫酸、、、属于强电解质；
【小问4详解】
石墨中含有能自由移动的电子，能导电；饱和溶液中含有能自由移动的离子，能导电；能导电的是，石墨、饱和溶液；
【小问5详解】
在水溶液中电离出，电离方程式为；
【小问6详解】
与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为；
【小问7详解】
把饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为；
【小问8详解】
SO2与H2O2发生氧化还原反应生成硫酸，反应的离子方程式为。
20. 瑞典化学家舍勒是最早发现氯气的人，他在研究软锰矿矿石(主要成分是二氧化锰)时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外地得到了氯气。至今，实验室中还用这种方法制取氯气，装置如图所示，化学反应方程式为：
回答下列问题：
（1）实验室制取的反应中，浓盐酸表现_________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)。
（2）请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_________。
（3）标况下，若生成，则转移电子的数目为_________。
（4）装置C可吸收多余的，生成和，写出离子方程式_________。所用溶液一般为，用固体配制该溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________。
（5）有强氧化性，某实验小组为探究、、在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入少量亚硫酸钠溶液，蓝色又褪去。以上实验说明，在酸性条件下、、的氧化性由弱到强的顺序是_________。
（6）装置C中也可能生成，和浓盐酸也可以制备，试写出离子方程式_________。
【答案】（1）还原性和酸性
（2） （3）0.5NA或3.01×1023
（4） ① Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ②. 100mL容量瓶、药匙
（5）ClO-＞I2＞
（6）5Cl-++6H+=3Cl2↑+3H2O
【解析】
【分析】MnO2和浓盐酸在加热条件下制取氯气，氯气密度比空气大，可以用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收多余的氯气。
【小问1详解】
在制取氯气的反应中，盐酸中的部分Cl化合价升高生成了氯气，体现了盐酸的还原性，还有部分Cl的化合价没有改变，生成了盐，体现了盐酸的酸性。
【小问2详解】
在该反应中，Mn的化合价从+4价降低到+2价，1mlMnO2得到2ml电子，Cl的化合价从-1价升高到0价，生成1ml氯气失去2ml电子，即Cl失去的电子转移给了Mn，转移电子数为2，用单线桥表示该反应中的电子转移的方向和数目为：。
【小问3详解】
标准状况下，5.6L氯气的物质的量为0.25ml，生成1mlCl2转移2ml电子，则生成0.25mlCl2转移电子数目为0.5NA或表示为3.01×1023。
【小问4详解】
NaOH溶液和氯气反应生成氯化钠、NaClO和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；配制100mLNaOH溶液，除了需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要100mL容量瓶和药匙。
【小问5详解】
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，说明有I2生成，在该反应中，ClO-做氧化剂，将I-氧化为I2，I2是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：ClO-＞I2；向实验①的溶液中加入少量亚硫酸钠溶液，蓝色又褪去，说明亚硫酸钠将I2还原，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则氧化性：I2＞，所以在酸性条件下、、的氧化性由弱到强的顺序是：ClO-＞I2＞。
【小问6详解】
NaClO3和浓盐酸生成氯气，NaClO3中的+5价氯和盐酸中的-1价氯共同生成氯气，同时还生成水，反应的离子方程式为：5Cl-++6H+=3Cl2↑+3H2O。
21. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯粗盐一般经过以下操作流程；
查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的、、等可溶性杂质。
回答下列问题：
（1）操作1必须要用到研钵，操作1是_________，操作2和操作3均能用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是_________、_________。
（2）若试剂1是溶液，则试剂2和试剂3分别是_________、_________。
（3）滤液2中除含有和外，还含有_________(不考虑水的电离)。
（4）某同学对调节pH后所得溶液中是否存在还存在疑问，请你设计实验检验是否存在：_________。
（5）实验结束后称量获得的“”，并计算“”的制得率，发现制得率偏高，其可能原因是_________(填序号)。
A. 粗盐没有全部溶解即过滤
B. 蒸发时液滴飞溅剧烈
C. 调pH时，pH值偏大
D. 蒸发皿上粘有的“”没有全部转移到称量纸上
【答案】（1） ①. 研磨 ②. 搅拌 ③. 引流
（2） ①. BaCl2溶液 ②. Na2CO3溶液
（3）Mg2+、Ca2+和
（4）取调节pH后的溶液少许于试管中，滴加足量的盐酸后，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生 （5）C
【解析】
【分析】大颗粒粗盐研磨成小颗粒粗盐，加水溶解得到悬浊液，过滤出泥沙后，得到的滤液中含有少量的 MgCl2 、 CaCl2 、 Na2SO4 等可溶性杂质，可以用NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液除去，为了保证将杂质离子全部除去，加入的试剂要稍过量，引入的新杂质也要除去，所以BaCl2溶液要在Na2CO3溶液之前加入，这样在除去Ca2+的同时也可以将引入的Ba2+一并除去，加入三种除杂试剂后过滤，得到的滤液中还含有OH-和，加盐酸调节溶液的pH至中性或弱酸性，然后蒸发得到晶体，洗涤干燥得到NaCl。
【小问1详解】
操作1是将大颗粒粗盐研磨成小颗粒粗盐，用研钵研磨。操作2是将小颗粒粗盐加水溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，操作3是将得到的悬浊液过滤，玻璃棒的作用是引流，防止溶液溅出。
【小问2详解】
由以上分析可知，若试剂1是 NaOH 溶液，则试剂2和试剂3分别是BaCl2溶液和碳酸钠溶液。
【小问3详解】
加入NaOH溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液后，得到的溶液中还含有引入的杂质离子OH-和。
【小问4详解】
可以用Ba2+检验，设计实验为：取调节pH后的溶液少许于试管中，滴加足量的盐酸后，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生。
【小问5详解】
A．粗盐没有全部溶解即过滤，部分NaCl没有进入滤液中，造成最后得到的NaCl偏少，制得率偏低，故A不选；
B．蒸发时液滴飞溅剧烈，部分NaCl损失，制得率偏低，故B不选；
C．调pH时，pH偏大，导致NaCl中混有NaOH和Na2CO3，最后得到的固体质量偏大，计算的制得率偏高，故C选；
D．蒸发皿上粘有的“ NaCl ”没有全部转移到称量纸上，部分NaCl损失，制得率偏低，故D不选；
故选C。选项
(1)
(2)
A
、、
B
、、
C
过滤、渗析、蒸发
电离
D
、、
序号
装置
X溶液
现象
I
盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度稍微变暗
II
溶液
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度稍微变暗
III
溶液
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡亮度：变暗→熄灭→变亮
(90分钟 100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列说法正确的是
A. 复分解反应一定有沉淀、气体或水生成B. 碱性氧化物一定是金属氧化物
C. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应D. 丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸钠和盐酸可以发生复分解反应，生成物中没有沉淀、气体或水，生成的是弱酸，故A错误；
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，故B正确；
C．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如2O3=3O2，故C错误；
D．分散质粒子的大小是溶液和胶体的本质区别，溶液中溶质微粒直径小于1nm，胶体中胶粒直径为1nm~100nm，丁达尔效应可以区分胶体和溶液，故D错误；
故选B。
2. 下列逻辑关系图示中正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．气溶胶本身就是胶体的一种，与胶体是包含关系，不是交叉关系，故A错误；
B．氧化还原反应有些是离子反应，有些不是离子反应，离子反应与氧化还原反应属于交叉关系，故B错误；
C．钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系；碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，故C错误；
D．混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，不可能有交叉，电解质、非电解质均是化合物，因此与单质属于并列关系，故D正确；
综上所述，答案为D。
3. 《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列有关传统文化分析不正确的是
A. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
B. 《抱朴子》记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，涉及置换反应
C 于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，涉及分解反应
D. 曹植诗句“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”，涉及氧化还原反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．诗中的“香炉”是指香炉峰，“紫烟”可能是在日光的照耀下，瀑布激起的水汽蒸腾，呈现出紫色的烟霞，和碘升华无关，故A错误；
B．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，是铁置换铜，涉及置换反应，故B正确；
C．“烈火焚烧若等闲”是碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，涉及分解反应，故C正确；
D．“煮豆燃豆其”是豆枝的燃烧，涉及氧化还原反应，故D正确；
故选A。
4. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标况下，所含原子个数为
B. 5.6g铁粉与足量稀硫酸反应，转移电子数
C. 溶液中含有的数目为
D. 将的溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．标况下HF为液体，5.6LHF所含原子数大于0.5NA，故A错误；
B．5.6g铁粉的物质的量为0.1ml。铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁的化合价从0价升高到+2价，所以转移电子数为0.2NA，故B正确；
C．没有给出溶液的体积，无法计算溶液中的Cl-数目，故C错误；
D．氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁分子聚集而成，所以1L2ml/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数小于2NA，故D错误；
故选B。
5. 分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下表(2)不能与(1)归为一类的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．、、、都是常用的还原剂，故不选A；
B．、、、都是含氧酸，故不选B；
C．过滤、渗析、蒸发是混合物分离的方法，电离不是混合物分离的方法，故选C；
D．、、、都属于铵盐，故不选D；
选C。
6. 下列说法不正确的是
A. 同温同压下，体积相等的和，所含原子数之比为5：3
B. 同温同压下，质量相等的和，密度比为8：11
C. 同温同体积两容器中，装有等质量的和，两容器中压强之比为8：7
D. 同温同压下，等质量的和的体积比为14：1
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，体积相等的和，分子数一定相等，所含原子数之比为5：3，故A正确；
B．根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，质量相等的和，密度比为32:44=8：11，故B正确；
C．根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同体积，压强比等于物质的量之比，同温同体积的两容器中，装有等质量的和，两容器中压强之比为，故C错误；
D．根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，等质量的和的体积比为，故D正确；
选C。
7. 下列应用或事实与胶体聚沉无关的是
①河流入海口处易形成三角洲；
②一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞；
③化工厂利用静电除尘技术除废气中的固体悬浮物；
④在实验中手不慎被玻璃划破，可用溶液应急止血；
⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析法进行治疗；
⑥将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐；
⑦清晨密林中可以看见一缕缕光束；
A. ①②④⑥B. ③④⑤C. ③⑤⑦D. ③⑥⑦
【答案】C
【解析】
【详解】①河流入海口处易形成三角洲，与胶体聚沉有关，故不选①；
②一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞，与胶体聚沉有关，故不选②；
③化工厂利用静电除尘技术除废气中的固体悬浮物，与电泳有关，故选③；
④在实验中手不慎被玻璃划破，可用溶液应急止血，与胶体聚沉有关，故不选④；
⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析法进行治疗，利用渗析原理，与胶体聚沉无关，故选⑤；
⑥将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐，与胶体聚沉有关，故不选⑥；
⑦清晨密林中可以看见一缕缕光束，属于胶体的丁达尔效应，与胶体聚沉无关，故选⑦；
与胶体聚沉无关的是③⑤⑦，选C。
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：
B. 悬浊液中滴入溶液：
C. 向溶液中滴加溶液：
D. 向稀中滴加溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．高锰酸钾与浓盐酸制氯气，Mn的化合价从+7价降低到+2价生成MnCl2，1mlKMnO4得到5ml电子，Cl的化合价从-1价升高到0价，生成1mlCl2失去2ml电子，所以KMnO4和Cl2的物质的量之比为2∶5，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．AgCl 悬浊液中滴入Na2S溶液发生了沉淀转化，AgCl不能写成离子，正确的离子方程式为：，故B错误；
C．向 CuSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：，故C正确；
D．向稀 HNO3中滴加 NaHSO3溶液发生氧化还原反应，硝酸将亚硫酸氢钠氧化为硫酸钠，硝酸被还原为NO，且亚硫酸氢根离子不能拆成亚硫酸根离子和氢离子，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选C。
9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液：、、、
B. 使石蕊呈红色的溶液：、、、
C. 能与反应的溶液：、、、
D. 无色透明溶液：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe3+、I-发生氧化还原反应，的溶液中不能含有大量，故不选A；
B．使石蕊呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下、发生氧化还原反应，、不能大量共存，故不选B；
C．能与反应的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下不能大量含有，碱性条件下不能大量含有，故不选C；
D．无色透明溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选D。
选D。
10. 某兴趣小组用下图装置，把X溶液逐滴加入含少量酚酞的溶液中，研究溶液的导电性。下列说法不正确的是
A. 实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应
B. 实验II中溶液红色不变，灯泡亮度稍微变暗，说明溶液中依然存在大量的与
C. 实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡由暗→灭→亮，说明发生了反应
D. 将实验II中溶液换成溶液，现象与原实验II中的现象相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2溶液显碱性，滴入酚酞显红色，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：H+ + OH- =H2O，溶液红色褪去，故A正确；
B．Ba(OH)2 与Na2SO4发生复分解反应：Ba(OH)2 +Na2SO4= BaSO4↓ + 2NaOH，溶液中依然存在有大量的Na+与OH-，溶液红色不变，由于溶液体积变大，离子浓度有所降低，灯泡亮度稍微变暗，故B正确；
C．H2SO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋ =BaSO4↓＋2H2O，随着反应进行，离子浓度降低，灯泡变暗，两者恰好完全反应时，生成了BaSO4白色沉淀和水，溶液中离子浓度几乎为0，灯泡熄灭，氢氧根浓度减小，红色褪去，当滴入过量的硫酸溶液时，溶液中又存在自由移动的离子，灯泡又会变亮，故C正确；
D．MgSO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2 +MgSO4= BaSO4↓ + Mg(OH)2 ↓，生成白色沉淀，随着硫酸镁的滴入，离子浓度降低，灯泡变暗，两者恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，灯泡熄灭，氢氧根浓度减小，红色褪去，当硫酸镁过量时，灯泡又会变亮，与原实验Ⅱ的实验现象明显不同，故D错误；
综上所述，本题应选D。
11. 把含有、、的混合溶液分成3等份，分别逐滴加入溶液、溶液、溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗、、则该混合溶液中的浓度为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】把含有、、的混合溶液分成3等份，分别逐滴加入溶液、溶液、溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗、、，则每混合溶液中含有amlBa2+、bmlCl-、cmlMg2+，根据电荷守恒，每混合溶液中含有的物质的量为(2a+c-b)ml，的物质的量浓度为，故选B。
12. 某澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 ml·L-1，体积为1 L，可能含有的离子：阳离子为K+、Mg2+、Ba2+、NH，阴离子为Cl-、CO、HCO、SO。向该混合液中逐滴滴加适量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变，继续滴加氯化钡，生成白色沉淀。对该溶液的下列叙述不正确的是
A. 该溶液可能含有K+、NHB. 该溶液一定含有Mg2+
C. 该溶液一定不含CO、Ba2+D. 该溶液一定含有Cl-、HCO
【答案】A
【解析】
【分析】向该混合液中逐滴滴加适量稀盐酸，阴离子的种类不变，一定含有Cl-，有无色气体生成，CO、HCO至少含有1种，继续滴加氯化钡，生成白色沉淀，沉淀为硫酸钡，则原溶液一定含有SO、一定不含Ba2+，各离子的浓度均为0.1 ml·L-1，根据电荷守恒，一定有Mg2+，Mg2+和CO不能共存，所以一定不含CO，则溶液中的阴离子一定有Cl-、HCO、SO，一定不含CO；根据电荷守，阳离子一定有K+、Mg2+、NH，一定不含Ba2+。
【详解】A．该溶液一定含有K+、NH，故A错误；
B．阳离子一定有K+、Mg2+、NH，故B正确；
C．该溶液阴离子一定不含CO，阳离子一定不含Ba2+，故C正确；
D．阴离子一定有Cl-、HCO、SO，故D正确；
选A。
13. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3＝9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是
A. Fe(NO3)x中x为2
B. 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
C. 稀HNO3在反应中只作氧化剂
D. 反应中每生成0.4 ml还原产物，就有1.2 ml电子转移
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，选项A错误；B、反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，选项B错误；C、反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3和NO，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，选项C错误；D、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，所以生成0.4mlNO转移电子为0.4ml×（5-2）=1.2ml，选项D正确；答案选D。
14. 硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 ml·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2转化成( )
A. S2－B. SC. D.
【答案】C
【解析】
【分析】Cl2完全转化为Cl-，根据电子转移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合价升高，令氧化产物中S元素的化合价为m，根据电子转移守恒列方程计算，以此解答该题
【详解】112mL(即0.005ml)Cl2完全转化为Cl−时，得电子总量是0.005ml×2×(1−0)=0.01ml，设S2O32−转化成的产物中，硫的化合价是x，则根据电子守恒：⋅L−1的Na2S2O3失电子数=0.025L×0.1ml⋅L−1×2×(x−2)=0.01，解得x=4，即产物中硫的化合价为+4价，所以S2O32−转化成SO32−，
答案选C。
【点睛】电子转移守恒列方程计算是解答氧化还原反应计算的常用手段，氧化还原反应中得到的电子总数与失去电子总数相等，根据反应中元素的化合价升降列出电子守恒式。
15. 已知强弱顺序：还原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（ ）
A. Br2+2HI=I2+2HBr
B. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C. 2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI
D. Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据Br2+2HI=I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不选；
B、根据2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2＞Fe3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B不选；
C、根据2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI可知氧化性是I2＞Fe3+，与题干已知条件矛盾，所以化学方程式不成立，故C选；
D、还原性强弱顺序是I-＞Br-，氧化剂氯气先氧化还原性强的离子，即优先氧化I-，叙述成立，故D不选；
故选C。
16. 某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是
A. 是氧化剂，是氧化产物B. 消耗1ml氧化剂，转移2ml电子
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2D. 是生成物，是反应物
【答案】D
【解析】
【分析】由图像可知，反应过程中ClO-为反应物，N2为生成物，根据反应过程中元素守恒可知，Cl-、H2O、N2为生成物，ClO-、为反应物，反应过程中Cl元素化合价由+1降低至-1，N元素化合价由-3升高至0，根据化合价升降守恒、原子守恒以及电荷守恒可知，反应离子方程式为 3ClO-+2=3Cl-+3H2O+N2↑+2H+ 。
【详解】A．反应中Cl元素化合价降低，因此氧化剂为ClO-，N元素化合价升高生成氮气，则氮气为氧化产物，故A项正确；
B．反应中氧化剂为ClO-，Cl元素化合价由+1降低至-1价，因此每消耗1ml氧化剂，转移2ml电子，故B项正确；
C．由上述分析可知，反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比3∶2，故C项正确；
D．由上述分析可知，H+和H2O都是生成物，故D项错误；
综上所述，说法错误的为D项。
17. 汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为，下列有关该反应的说法不正确的是
A. 变价元素只有N
B. 该反应中被氧化
C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
D. 该反应中既是氧化产物又是还原产物
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应，NaN3中N元素化合价升高、KNO3中N元素化合价降低，变价元素只有N，故A正确；
B．该反应KNO3中N元素化合价降低，被还原，故B错误；
C． NaN3中N元素化合价升高，NaN3是还原剂，KNO3中N元素化合价降低，KNO3是氧化剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故C正确；
D．NaN3中N元素化合价升高、KNO3中N元素化合价降低，既是氧化产物又是还原产物，故D正确；
选B。
18. 元素铬的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是
A. 是碱性氧化物
B. 反应②应在高温下进行
C. 反应②③是氧化还原反应
D. 反应②的离子方程式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．能与氢氧化钾反应生成KCrO2和水，是酸性氧化物，故A错误；
B．H2O2加热易分解，反应②温度不宜太高，故B错误；
C．反应③中元素化合价不变，反应③是非氧化还原反应，故C错误；
D．反应②是CrO被H2O2氧化为CrO，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为，故D正确；
选D。
二、填空题(每空2分，共46分)
19. 根据下列10种物质回答问题：A.；B.硫酸；C.；D.石墨；E.；F.；G.饱和溶液；H.；I.；J.；
（1）属于碱性氧化物的是_________(用字母填空，下同)；
（2）属于酸式盐的是_________。
（3）属于强电解质的是_________；
（4）能导电的有_________。
（5）写出C在水溶液中的电离方程式：_________。
（6）写出C与H反应的离子方程式：_________。
（7）写出用G制备胶体的化学方程式：_________。
（8）写出F与J发生氧化还原反应的离子方程式：_________。
【答案】（1）E （2）C
（3）BCEH （4）DG
（5）
（6）
（7）
（8）
【解析】
【小问1详解】
由Ca、O两种元素组成，能与盐酸反应生成氯化钙和水，属于碱性氧化物；
【小问2详解】
由，属于酸式盐；
【小问3详解】
硫酸、、在水溶液中都能完全电离，在熔融状态下能完全电离，所以硫酸、、、属于强电解质；
【小问4详解】
石墨中含有能自由移动的电子，能导电；饱和溶液中含有能自由移动的离子，能导电；能导电的是，石墨、饱和溶液；
【小问5详解】
在水溶液中电离出，电离方程式为；
【小问6详解】
与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为；
【小问7详解】
把饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为；
【小问8详解】
SO2与H2O2发生氧化还原反应生成硫酸，反应的离子方程式为。
20. 瑞典化学家舍勒是最早发现氯气的人，他在研究软锰矿矿石(主要成分是二氧化锰)时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外地得到了氯气。至今，实验室中还用这种方法制取氯气，装置如图所示，化学反应方程式为：
回答下列问题：
（1）实验室制取的反应中，浓盐酸表现_________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)。
（2）请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_________。
（3）标况下，若生成，则转移电子的数目为_________。
（4）装置C可吸收多余的，生成和，写出离子方程式_________。所用溶液一般为，用固体配制该溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________。
（5）有强氧化性，某实验小组为探究、、在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入少量亚硫酸钠溶液，蓝色又褪去。以上实验说明，在酸性条件下、、的氧化性由弱到强的顺序是_________。
（6）装置C中也可能生成，和浓盐酸也可以制备，试写出离子方程式_________。
【答案】（1）还原性和酸性
（2） （3）0.5NA或3.01×1023
（4） ① Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ②. 100mL容量瓶、药匙
（5）ClO-＞I2＞
（6）5Cl-++6H+=3Cl2↑+3H2O
【解析】
【分析】MnO2和浓盐酸在加热条件下制取氯气，氯气密度比空气大，可以用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收多余的氯气。
【小问1详解】
在制取氯气的反应中，盐酸中的部分Cl化合价升高生成了氯气，体现了盐酸的还原性，还有部分Cl的化合价没有改变，生成了盐，体现了盐酸的酸性。
【小问2详解】
在该反应中，Mn的化合价从+4价降低到+2价，1mlMnO2得到2ml电子，Cl的化合价从-1价升高到0价，生成1ml氯气失去2ml电子，即Cl失去的电子转移给了Mn，转移电子数为2，用单线桥表示该反应中的电子转移的方向和数目为：。
【小问3详解】
标准状况下，5.6L氯气的物质的量为0.25ml，生成1mlCl2转移2ml电子，则生成0.25mlCl2转移电子数目为0.5NA或表示为3.01×1023。
【小问4详解】
NaOH溶液和氯气反应生成氯化钠、NaClO和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；配制100mLNaOH溶液，除了需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要100mL容量瓶和药匙。
【小问5详解】
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，说明有I2生成，在该反应中，ClO-做氧化剂，将I-氧化为I2，I2是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：ClO-＞I2；向实验①的溶液中加入少量亚硫酸钠溶液，蓝色又褪去，说明亚硫酸钠将I2还原，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则氧化性：I2＞，所以在酸性条件下、、的氧化性由弱到强的顺序是：ClO-＞I2＞。
【小问6详解】
NaClO3和浓盐酸生成氯气，NaClO3中的+5价氯和盐酸中的-1价氯共同生成氯气，同时还生成水，反应的离子方程式为：5Cl-++6H+=3Cl2↑+3H2O。
21. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯粗盐一般经过以下操作流程；
查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的、、等可溶性杂质。
回答下列问题：
（1）操作1必须要用到研钵，操作1是_________，操作2和操作3均能用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是_________、_________。
（2）若试剂1是溶液，则试剂2和试剂3分别是_________、_________。
（3）滤液2中除含有和外，还含有_________(不考虑水的电离)。
（4）某同学对调节pH后所得溶液中是否存在还存在疑问，请你设计实验检验是否存在：_________。
（5）实验结束后称量获得的“”，并计算“”的制得率，发现制得率偏高，其可能原因是_________(填序号)。
A. 粗盐没有全部溶解即过滤
B. 蒸发时液滴飞溅剧烈
C. 调pH时，pH值偏大
D. 蒸发皿上粘有的“”没有全部转移到称量纸上
【答案】（1） ①. 研磨 ②. 搅拌 ③. 引流
（2） ①. BaCl2溶液 ②. Na2CO3溶液
（3）Mg2+、Ca2+和
（4）取调节pH后的溶液少许于试管中，滴加足量的盐酸后，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生 （5）C
【解析】
【分析】大颗粒粗盐研磨成小颗粒粗盐，加水溶解得到悬浊液，过滤出泥沙后，得到的滤液中含有少量的 MgCl2 、 CaCl2 、 Na2SO4 等可溶性杂质，可以用NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液除去，为了保证将杂质离子全部除去，加入的试剂要稍过量，引入的新杂质也要除去，所以BaCl2溶液要在Na2CO3溶液之前加入，这样在除去Ca2+的同时也可以将引入的Ba2+一并除去，加入三种除杂试剂后过滤，得到的滤液中还含有OH-和，加盐酸调节溶液的pH至中性或弱酸性，然后蒸发得到晶体，洗涤干燥得到NaCl。
【小问1详解】
操作1是将大颗粒粗盐研磨成小颗粒粗盐，用研钵研磨。操作2是将小颗粒粗盐加水溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，操作3是将得到的悬浊液过滤，玻璃棒的作用是引流，防止溶液溅出。
【小问2详解】
由以上分析可知，若试剂1是 NaOH 溶液，则试剂2和试剂3分别是BaCl2溶液和碳酸钠溶液。
【小问3详解】
加入NaOH溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液后，得到的溶液中还含有引入的杂质离子OH-和。
【小问4详解】
可以用Ba2+检验，设计实验为：取调节pH后的溶液少许于试管中，滴加足量的盐酸后，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生。
【小问5详解】
A．粗盐没有全部溶解即过滤，部分NaCl没有进入滤液中，造成最后得到的NaCl偏少，制得率偏低，故A不选；
B．蒸发时液滴飞溅剧烈，部分NaCl损失，制得率偏低，故B不选；
C．调pH时，pH偏大，导致NaCl中混有NaOH和Na2CO3，最后得到的固体质量偏大，计算的制得率偏高，故C选；
D．蒸发皿上粘有的“ NaCl ”没有全部转移到称量纸上，部分NaCl损失，制得率偏低，故D不选；
故选C。选项
(1)
(2)
A
、、
B
、、
C
过滤、渗析、蒸发
电离
D
、、
序号
装置
X溶液
现象
I
盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度稍微变暗
II
溶液
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度稍微变暗
III
溶液
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡亮度：变暗→熄灭→变亮
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