【期中真题】吉林省长春外国语学校2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题.zip

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长春外国语学校2021—2022学年第一学期期中考试高三年级理科化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共5页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：Na ：23   K ： 39   Fe ： 56   Cu ： 64   Mn ： 55 H ： 1    C：12   N：14   O：16   S：32   Cl：35.5第Ⅰ卷一、单选题：(每空3分，共42分)1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是，A. 碘酒可用于皮肤外用消毒B. 过氧乙酸( )溶液可用于环境消毒C. 84消毒液可用于消杀新型冠状病毒D. 硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用2. 下列说法不正确的是A. 用蒸馏的方法可以分离水和汽油B. 铁丝可以代替铂丝来做焰色反应实验C. 做过碘升华实验的圆底烧瓶可以用酒精洗涤D. 检验SO2气体的方法是：通入品红溶液，再加热，看品红是否先褪色后复原3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 1L1mol•L-1的盐酸中含HCl分子的数目为NAB. 1.12L Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为0.1 NAC. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一 定为0.2 NAD. 常温常压下，1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO4. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在含大量Fe3＋的溶液中：、Na＋、Cl－、SCN－B. 在含有大量Al3＋、Cl－的溶液中：、I－、、Mg2＋C. 在氨水溶液中：Ba2＋、Cu2＋、Cl－、D. 在c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、、5. 下列离子方程式正确的是A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OB. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2OC. 将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2= 4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D. 铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋= Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O6. 下列实验操作，对实验结果不会产生影响是A. 用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2-3mL酚酞试液作指示剂B. 测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中C. 用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pHD. 在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，向其中滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物7. A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下，它们有如下转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是 A. 若X为Cl2，则C可能为FeCl3B. 若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液C. 若X为O2，则A可能为H2S或NH3D. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO28. 某溶液中含有、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、、六种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，充分反应后溶液中大量减少的离子有A. 、Fe2＋、 B. Fe2＋、Al3＋、C. Mg2＋、Fe2＋、 D. 、、9. 下列对实验现象的解释与结论正确的是选项实验操作实验现象解释与结论A向浓度均为0.1 mol·L-1Na2S和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黑色沉淀Ksp( (AgI)＜Ksp(Ag2S)B向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中一定含有SOC向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层；上层呈橙红色，下层几乎无色苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气味气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等 A A B. B C. C D. D10. Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是A. Y的原子半径比X的大B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ411. 双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是A. a气体为氢气，b气体为氧气B. A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸C. c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜D. 该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑12. 在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2、CO、CH4的体积比不可能为A 1 ：3 ：1 B. 1 ：2 ：1 C. 1 ：1 ：1 D. 1 ：1 ：213. 有一种纸质软电池，采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)，关于此电池，下列说法中正确的是A. 该电池Zn为负极，发生还原反应B. 该电池的正极反应为MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－C. 放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD. 电池工作时OH－通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动14. 科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A. 简单离子半径：Z＞Y＞WB. Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物C. 氢化物的沸点： Y＞XD. l mol ZW与水发生反应生成1mol W2，转移电子2mol第Ⅱ卷二、填空题15. 甲烷和水蒸气催化制氢主要存在如下两个反应：①CH4(g)+ H2O (g)CO(g)+3H2(g) △H= +206kJ•mol-1②CO(g)+ H2O (g)CO2 (g)+H2(g) △H=-41kJ•mol-1恒定压强为P0时，将n(CH4)：n(H2O)=1：3的混合气体投入反应器中，平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。回答下列问题：（1）写出CH4与CO2生成H2和CO热化学方程式：___________。（2）关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是___________ (填字母)。A. 恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快B. 恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快C. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快D. 加入合适的催化剂，同时降低反应温度，相同时间内的转化率可能不变（3）恒定压强为P0，投料比n(CH4)： n(H2O)=1 ：3时，从提高氢气产率角度考虑反应温度应控制在___________℃左右。（4）600°C时，CH4的平衡转化率为___________ (保留2位有效数字)，反应①的平衡常数的计算式为Kp=___________ (Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。16. 某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)______________________________。设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过__________mol电子。 （2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为____________________，这是由于NH4Cl溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因________________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式______________________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为，试写出该反应的离子方程式____________________________________。（3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是________________，电极反应为___________________；乙装置中石墨（1）为________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为___________，产物常用______________检验，反应的离子方程式为__________________。。17. 我国西北富产软锰矿，其主要成分为MnO2，还含有Al2O3、SiO2等杂质，是工业生产KMnO4的重要原料。某研究所设计由软锰矿制备KMnO4的生产流程如下。 已知：①K2MnO4固体和溶液的颜色均为墨绿色。②K2MnO4溶液中存在以下平衡：3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-。回答下列问题：（1）“熔融煅烧”时，MnO2参与反应的化学方程式为___________ 。（2）向“浸取”液中通入CO2调节其pH，经“过滤”得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ成分为___________(填化学式)。（3）“歧化”时加入冰醋酸的目的是 ___________。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的有___________(填标号)。a．稀硫酸      b．亚硫酸      c．氢溴酸     d．乙二酸（4）“结晶”时，当表面出现晶膜时，停止加热，___________，抽滤即可获得紫黑色 KMnO4晶体。（5）KMnO4在酸性条件下能够与 Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2.取0.70 g上述所得产品，用0.5 mol·L-1 的Na2C2O4溶液滴定 3次，平均消耗Na2C2O4溶液20.00 mL。则 KMnO4样品的纯度为___________ %(保留 1 位小数)。[选修 3-物质结构与性质]18. 近年来，我国工程建设自主创新能力实现大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列问题：（1）钛是一种新兴的结构材料，比钢轻、比铝硬。基态钛原子的价电子排布式为___________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相间的有___________种；（2）镁是航天工业的重要材料。镁元素和相邻元素钠、铝的第一电离能的大小顺序为___________。CO的中心原子的杂化类型是___________，空间构型是___________。（3）铁能与三氮唑(结构见图甲)形成多种配合物。 ①l mol三氮唑中所含σ键的数目为___________ mol；碳原子杂化方式是___________；②三氮唑的沸点为260°C，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构见图乙)的沸点为42.5℃，前者沸点较高的原因是___________。（4）碳化钨是耐高温耐磨材料。图丙为碳化钨晶体的部分结构，碳原子嵌入金属的晶格间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙化合物。 ①在该结构中，每个钨原子周围距离其最近的碳原子有___________个：②假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为M g•mol-1，密度为d g•cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA用上述数据表示为___________。③金属镁的晶体结构与碳化钨相似，金属镁的晶胞可用图丁表示，已知镁原子的半径为r pm，晶胞高为h pm，求晶胞中镁原子的空间利用率___________(用化简后含字母π、r和h的代数式表示)