【期中真题】吉林省长春外国语学校2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题.zip

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长春外国语学校2021-2022学年第一学期期中考试高一年级化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14   O—16  Na—23  S—32  Cl—35.5第Ⅰ卷第I卷  (选择题  共40分)一、选择题(本题有20个小题，每小题2分，共40分；每小题四个选项中，只有一项符合题意)1. 向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至液体呈红棕色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是A. 胶体是一种分散系，属于混合物B. 胶体的本质特征是能发生丁达尔效应C. 胶体分散质粒子直径介于10-9 -10-7m之间D. 利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法2. 某溶液中含有、、和M离子，四种离子的物质的量之比为2∶1∶3∶2，则M有可能为A.  B.  C.  D. 3. 下列说法正确的是A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B. 溶于水电离出H+的化合物都是酸C. BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质D. 金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质4. 下列电离方程式中，正确的是A. NaHCO3=Na++B. KClO3=K++Cl-+3O2-C. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO)D 熔融状态下，NaHSO4=Na++H++SO5. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 无色溶液中：Na+、Fe3+、、Cl-B. 含有大量Mg2+的溶液：H+、Na+、Cl-、C. 强酸性溶液中：Fe2+、K+、I-、D. 使pH试纸变蓝的溶液中：K+、、、6. 下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是A. 2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑ B. 2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑C. H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑ D. H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑7. 下列物质中含有6.02×1023个氯化氢分子的是A. 22.4L氯化氢气体 B. 36.5g盐酸C. 36.5g液态氯化氢 D. 0.5mol H2和0.5mol Cl2在黑暗处混合8. Na2O和Na2O2在下列哪些性质上是相同的A. 长期置放在空气中的最终产物 B. 与盐酸反应所观察到现象C. Na2O和Na2O2中氧元素化合价 D. 与水反应后滴加酚酞所观察到现象9. 歌曲《青花瓷》唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法不正确的是A. Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)属于盐B. 该反应中氧元素和碳元素化合价均发生变化，所以是氧化还原反应C. 该反应中O2被还原，氧元素化合价从0价降低到-2价D. 该反应是氧化还原反应，只有两种元素化合价发生改变10. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中不正确的是A. 焰色试验时发生的是物理变化B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝C 若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素而不含Na元素D. Na 与 NaCl 在灼烧时火焰颜色相同11. 下列说法正确的是A. 氢气能在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，并生成白烟B. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水得浅绿色溶液C. 氯气不能使干燥有色布条褪色，但液氯可以D. 漂白粉溶液中加入稀硫酸，其漂白作用增强12. 下列化学用语正确是A. 钠投入水中的离子方程式：Na+H2O=Na++2OH-+H2↑B. 用稀NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC. 氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式：O2-+2H+=H2OD. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++SO=BaSO4↓13. “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的A. “摩尔”是“物质的量”的单位B. 1 mol O2的质量是32 g/molC. 任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/molD. 1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子14. 下列各组离子可以大量共存的是A. K+、Na+、HCO、OH-B. Na+、H+、CO、Cl-C. K+、Na+、NO、Cl-D. K+、Ba2+、Cl-、SO15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1NAB. 18 g水所含的原子数目为NAC. 在常温下22.4 L氢气所含的原子数目为NAD. 32 g氧气所含的原子数目为NA16. 下列实验结论与实验操作、现象对应正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有COB将某白色固体置于试管中加热，并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该固体中一定含有NaHCO3C向某无色溶液中，先加入适量稀硝酸酸化，无沉淀生成，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl-D向某溶液中滴加酚酞，溶液呈红色该溶液一定是碱溶液 A. A B. B C. C D. D17. 维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为C6H8O6。下列有关维生素C的说法不正确的是A. 维生素C的摩尔质量为176 g·mol－1B. 标准状况下，维生素C的摩尔体积为22．4L·mol－1C. 维生素C中C、H两种元素原子个数比为3：4D. 维生素C中O元素的质量分数为54.5%18. 已知：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则下列判断不正确的是A. Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次减弱 B. Fe、Fe2+、Cu还原性依次减弱C. 可发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ D. 将铁铜混合粉末放入FeCl3溶液中，铁粉先溶解19. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是  A. pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H+浓度减小B. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl—的浓度也不断减小C. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强D. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强20. 如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是A. a溶液的酸性比d强B. b、c均能用于自来水消毒C. f露置于空气中会转化成dD. a的浓溶液与e反应生成3个b分子，转移的电子为6个第Ⅱ卷  (书面表达题  共60分)二、填空题(本题有3个小题，每空2分，共44分)21. 有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，能发生下图所示变化： （1）已知C为淡黄色固体，写出C中氧元素的化合价为___________。A与水反应也能生成D，写出相应的离子反应方程式___________。因为A在空气中既能跟氧气反应，又能跟水反应，所以A需要保存在___________中。（2）向盛有C的试管中滴入少量的水：①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的实验现象是___________；②若再向试管溶液中滴入酚酞溶液，观察到的变化___________；③实验中反应化学方程式是___________，氧化剂___________，反应中1mol的物质C转移约___________个电子。22. 回答下列问题：（1）已知是一种酸式盐，试回答下列问题。①NaHSO4溶液与溶液反应的离子方程式为___________。②足量溶液与少量溶液混合，发生反应的离子方程式为___________；③少量溶液与足量溶液混合，发生反应的离子方程式为___________。（2）阅读下列短文并填空：纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将通入和饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热NaHCO3晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是___________(选填序号，下同)，属于酸性氧化物的是___________，属于酸式盐的是___________，能与NaOH反应的物质是___________。23. 回答下列问题：（1）在0.5mol 中，所含硫酸根离子个数共有___________。（2）标准状况下，所占有的体积为___________。（3）标准状况下，与___________的体积相等。（4）和的质量之比___________，体积之比为___________。（5）两份质量相等的和，物质的量之比___________，所含氧原子数目之比为___________三、实验题24. Ⅰ．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：（1）装置G的名称为___________。（2）图中制氯气的化学方程式___________。（3）从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为(用仪器下方字母表示，如A→B→…)___________。Ⅱ．漂白粉的制备 已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。②（4）写出制取漂白粉的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目___________。（5）兴趣小组制得的漂白粉中的含量远超过预期，而含量明显偏低。主要原因可能是(请用化学方程式结合文字表述)___________。（6）为提高产品中有效成分的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的操作措施是(任写一种即可)___________。（7）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO，其在水中释放HClO的途径如下。①___________+___________(把反应补充完整)②游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢(H2O2)消毒剂。消毒剂为什么不起作用了？试写出反应的化学方程式：___________。