【期中真题】江西省吉安市第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试（理科）化学试题.zip

吉安一中2021-2022学年度上学期期中考试

高二化学试卷(理科)

可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5

一、选择题(每小只有一个正确答案，每题3分，共48分)

1. 下列说法错误的是

A. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化

B. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C. 化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示

D. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

2. 500 ℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确是

A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡常数K增大

C. NO2的转化率变小 D. 容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

3. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是

① 

② 

③ 

④ 

A. 反应①、②为反应③提供原料气

B. 反应①需要在持续高温下才能进行，可推知

C. 反应的

D. 反应的

4. 在常温下，对于pH=3的醋酸溶液，下列说法正确的是

A. 在醋酸溶液中，、Na＋、、能大量共存

B. 与Na2S2O3溶液反应的离子方程式：+2H+=S↓+SO2↑+H2O

C. 常温下，加水稀释醋酸，增大

D. 该醋酸溶液中c(CH3COO-)＜0.001mol/L

5. 向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0～t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。已知，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是

A. t5～t6阶段可能是减小压强

B. t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度

C. B的起始物质的量为0.02mol

D. 若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的化学反应速率为0.004mol·L-1·s-1

6. 工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇，如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是

A. H2转化率：c＞a＞b

B. 上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3

C. a点状态下再通入和平衡向正方向移动

D. c点状态下再通入和，新平衡中的体积分数增大

7. 下列说法正确的是

A. 常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)，能自发进行，则△H>0

B. Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3

C. 已知工业上常用NH4Cl溶液给金属除锈，则温度降低会使除锈效果减弱

D. pH相同的盐酸和醋酸溶液与足量锌粒反应，产生相同质量的H2，则盐酸溶液的体积小于醋酸溶液的体积

8. 下列事实：①水溶液呈碱性；②水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制溶液，需用盐酸溶解固体。其中与盐类水解有关的是

A 除②以外 B. 除⑥以外 C. 除④、⑥以外 D. 全部

9. 回收利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。从废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅的生产流程如下图(部分产物已略去)。

已知：和均为能溶于水的强电解质。下列说法正确的是

A. 物质a表现氧化性

B. 易溶于水

C. 过程iii发生反应的离子方程式为

D. 过程i、过程ii、过程iii中均有气体生成

10. 下列实验操作能达到相应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

11. 镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。下列说法正确的是

A. 随着反应的进行，正极区pH升高

B. 放电时，F极生成的移动方向与内电路电子移动方向相同

C. 放电时，E极的电势比F极的高

D. 每生成1 mol ，则有1 mol氧化

12. MSO4和MCO3是两种难溶性盐。常温时两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是

A. Ksp(MCO3)＝9.0×10−10

B. c点的纵坐标0.33

C. 在饱和的MCO3澄清溶液里加入适量的Na2SO4固体，可使b点变为d点

D. 使1L含1molMSO4的悬浊液中的分散质完全转化为MCO3，需要加1molNa2CO3固体

13. 我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇的过程，其主要反应历程如图所示(其中H2→*H+*H，*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态)。下列说法错误的是

A. 第①步中有非极性键的断裂

B. 水在反应历程中是可以循环使用的物

C. Cu-ZnO-ZrO2催化剂降低了反应的活化能

D. 第④步反应是一个吸热反应

14. 下列说法正确的是

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应；

②普通分子有时也能发生有效碰撞；

③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数；

④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多；

⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大；

⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ③④⑤ D. ②③④

15. 25℃时，以酚酞为指示剂，用溶液滴定未知浓度的二元酸溶液，溶液pH随V(NaOH)的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A. 溶液的浓度为

B. 的第一步电离方程式表示为：

C. 的电离常数Ka=

D. 滴定终点时，溶液中

16. 下列有关溶液(室温下)的说法正确的是

A. Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]

B. 0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c(Na+)>c(NH)>c(SO)

C. 物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小关系：④>①>②>③

D. 0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)

二、非选择题(共52分)

17. 氨和联氨是氮的两种常见化合物，在工农业生产中有重要的应用。

(1)联氨分子的电子式为___________

(2)联氨与盐酸反应生成重要的化工原料盐酸肼，盐酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___________；

②写出足量金属镁加入溶液中所发生反应的化学方程式___________。

(3)室温下，有物质量浓度相等的下列物质的溶液：①②③④⑤，其中所含的c()由大到小的顺序是___________(用序号填空)

(4)工业生产硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气

①如果在时，相同物质的量的与溶于水，发生反应的离子方程式为___________，所得溶液中___________(填序号)。

A．    B．

C．    D．

②已知在时电离平衡常数可知，如下表，则上述所得溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为______

18. 下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

（1）若25<t1<t2，则a___________(填“>”“<”或“=”)1×10-14。

（2）25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4 mol·L-1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH-)=___________。

（3）在t2 ℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为___________。

（4）在t2 ℃下，其溶液的pH=7，则该溶液___________(填字母)。

a．呈中性      b．呈碱性　    c．呈酸性      d．c(OH-)=100c(H＋)

19. I.FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

（1）该反应中的还原剂是___，当生成标况下3.36L气体时，转移的电子数为___。

（2）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___(填字母)。

A. 亚硝酸盐被氧化

B. 维生素C是还原剂

C. 维生素C将Fe3+还原为Fe2+

D. 亚硝酸盐是还原剂

II.二氧化氯(ClO2)气体也是一种常用的自来水消毒剂。

（3）草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠(NaClO3)，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为___。

（4）自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法作如下检测(已知ClO2存在于pH为4～6溶液中，ClO存在于中性溶液中)：

①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式：___。

②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，该水样中ClO2的浓度是____mg·L-1。

20. 氧化钪(Sc2O3)是一种稀土氧化物，广泛地应用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。钛铁矿主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，还含有Mg、Si、Sc等元素，从钛铁矿中提取Sc2O3的流程如图：

已知：①当离子浓度减小至10-5 mol·L-1时可认为沉淀完全。

②室温下TiO2＋完全沉淀的pH为1.05

③Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Sc(OH)3]=1.25×10-33，lg2=0.3。

回答下列问题：

（1）“酸浸”时，要适当升高温度或将钛铁矿粉碎等措施，其目是___________。

（2）“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO4，其水解反应的化学方程式是___________。

（3）“洗钛”时H2O2的作用之一是与TiO2＋反应生成[TiO(H2O2)]2＋，该离子为橘黄色的稳定离子，Ti的化合价为___________，H2O2还起到的作用是___________。

（4）“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc3＋、TiO2＋、Fe3＋浓度均小于0.01 mol·L-1，再用氨水调节溶液pH使TiO2＋、Fe3＋沉淀完全而Sc3＋不沉淀，则调pH应控制的范围是___________。

（5）加草酸“沉钪”的离子方程式为___________，获得Sc2O3的实验操作方法是___________。

21. 的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。请回答下列问题：

（1）苯硫酚()是一种重要的有机合成中间体，工业上常用氯苯()和硫化氢()来制备苯硫酚。已知下列两个反应的能量关系如下图所示，则与反应生成的热化学方程式为___________。

（2）与在高温下反应制得的羰基硫()可用于合成除草剂。在时，将与充入的空钢瓶中，发生反应：；，反应达平衡后水蒸气的物质的量分数为0.02。

①时，反应经达到平衡，则的反应速率___________。

②验测得上述反应的速率方程为：，，、分别为正、逆反应速率常数，速率常数随温度升高而增大。则达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(填“”“”或“”)增大的倍数。

③该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是___________(填字母序号)。

A．容器内混合气体密度不再变化

B．

C．容器内的压强不再变化

D．与的物质的量之比不变

（3）工业上可以通过硫化氢分解制得和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量气体，反应原理：，气体的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①图中压强(、、)从大到小顺序为___________，理由是___________。

②如果要进一步提高的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有___________(写出一条即可)。

③在温度、条件下，该反应的平衡常数___________(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，)。