2021-2022学年江西省吉安市第一中学高二下学期第一次段考化学试题含答案

吉安一中2021—2022学年度下学期第一次段考

高二化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Mg-24   Si-28   S-32   Fe-56   Cu-64

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学科学在国防装备的打造和生产生活中发挥着重要作用。下列有关叙述错误的是

A．曳光弹尾部的曳光剂中加入铜盐，曳光弹可发出绿光，这是铜的物理性质

B．“大漠孤烟直”中的烟是一种气溶胶，可产生丁达尔现象

C．应用于陆军战车的纳米陶瓷装甲属于新型合金材料

D．抗击新冠疫情普遍使用“84”消毒液和酒精消毒，它们的消毒原理不同

2．下列有机物的系统命名正确的是

A．2－羟基－1，3－丁二烯          B．3－苯基丁酸      

C．1，3，5－三溴苯酚              D．1，4－二己酸 

3．如图所示装置经常用于检验制取的气体时，不需要除杂装置X的是

4．下列反应的离子方程式正确的是

A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-

B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：

       HCHO＋2[Ag(NH3)2]+＋2OH-HCOO-＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

C．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：

       CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH-Cu2O↓＋CH3COO-＋3H2O

D．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O

5．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是

6．下列关于有机物性质比较的排列顺序错误的是

A．沸点由低到高：甲烷、1-氟乙烷、1，2-二氯丙烷

B．在水中的溶解性由小到大：乙酸乙酯，苯酚、1-丙醇、1，2，3-丙三醇

C．苯环上氢原子与发生取代反应由难到易：苯酚，甲苯，苯

D．羟基中氧氢键断裂由难到易：苯甲醇，水，苯酚，苯甲酸

7．乙苯()与在光照条件下发生一氯取代，生成两种一取代物的速率如下图Ⅰ，反应基本历程如下图Ⅱ．下列说法正确的是

A．反应②③，且焓变大小关系为：②>③

B．由乙苯制备所需的活化能大于制备

C．产生一氯取代物的过程中有极性键的断裂和形成也有非极性键的断裂和形成

D．反应过程中，有可能会产生和等副产物

8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．5.6g铁粉完全溶解于某硝酸溶液后，转移的电子数为0.3NA

B．95℃ 1L pH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的H+数为10-5 NA

C．1 L0.1 mol/L乙醇溶液中O—H键的键数为0.1NA

D．常温常压下，40g SiC中所含C—Si键数目为2NA

9．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．化合物中各原子均满足8电子稳定结构

B．最简单氢化物的稳定性：C>D

C．元素A、E形成的化合物不能与水发生氧化还原反应

D．元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物

10．将绿矾（FeSO4∙7H2O)样品进行加热，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。下列说法正确的是     

A．实验表明时，FeSO4就会被氧化，所以必须密封保存

B．时，反应的化学方程式为

C．Q段获得的固态产物具有磁性

D．Q段获得的气态产物能够使酸性KMnO4溶液褪色

11．已知：Ka1(H2SO3)=1.0×10-2、Ka2(H2SO3)=5.0×10-8。室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。

实验1：向Na2SO3溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。

实验2：将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，无明显现象。

实验3：用pH计测得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH为7。

实验4：向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。

下列说法正确的是

A．实验1中随水的不断加入，c（H2SO3)增大，酚酞溶液被漂白褪色

B．实验2混合后的溶液中存在：3c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]

C．实验3混合溶液中=5.0×104，稀释该混合溶液不会改变含硫各粒子的种类和物质的量

D．实验4中反应的离子方程式为Ba2++=BaSO3↓

12．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法正确的是

A．充电时，OH-向Zn电极附近移动

B．放电时，每生成1mol的HCOO-，转移个电子

C．使用催化剂，催化效率比催化剂更佳

D．使用催化剂或者均能有效减少副产物的生成

13．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能可以大量共存的是

A．由水电离出的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1溶液中：Cl-、Fe3+、SCN-、SO

B．加入Al粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl-、K+、SO

C．使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO、NO、Na+、SO

D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO、Cl-、S2-

14．某溶液中可能含有物质的量浓度相等的和。取少量溶液，加入过量的溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀。则原溶液中

A．可能含有       B．可能有4种离子

C．可能有、      D．一定有、、

15．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是  

A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

B．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%

D．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

16．是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或者加碱改变溶液的pH时，含R粒子的物质的量分数[]随pH的

变化如图所示。下列说法正确的是

A．中R为价，pH＜6时溶液中

不存在

B．的第一步电离平衡常数

C．溶液中存在：

D．水的电离程度：M＞N

二、非选择题：共52分。

17．（6分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

18．（11分）纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，以主要成分为CuFeS2的黄铜矿(含有杂质SiO2)为原料制取纳米Cu2O的一种工艺流程如下图：

常温下几种金属氢氧化物的KSP[Fe(OH)3]=8.0×10-38KSP[Fe(OH)2]=4.0×10-16KSP[Cu(OH)2]=2.0×10-19

（1）X可以是O2、H2O2、Cl2等试剂，氧化等量的Fe2+时，消耗的三种氧化剂物质的量之比为___________，浸泡后所得溶液中金属离子为Cu2+、Fe2+，写出相应的离子方程式___________。

（2）试剂Y可以是___________，浸泡后所得溶液中金属离子为Cu2+浓度为0.2mol/L则pH的调控范围为___________；

（3）若葡萄糖用RCHO表示，则热还原时反应的化学方程式为___________，证明所得到的Cu2O是纳米级微粒的简单方法是___________。

19．（10分）某次银镜反应实验完成后，甲同学在清洗试管时，发现向做过银镜反应的试管内滴加0.1溶液，银镜会消失。

Ⅰ．甲同学推测溶液中的具有氧化性，能够溶解单质Ag，设计如下实验方案，证明其结论：

取一支沾有少量Ag的试管，加入5mL 0.05 溶液(过量)，充分振荡，发现银镜消失较慢，溶液黄色明显变浅，产生较多白色沉淀。

（1）为了证明甲同学推测正确。实验完成后向试管中加入___________

（2）该实验方案中涉及化学反应的离子方程式为___________。

Ⅱ．乙同学在甲同学实验方案基础上又设计了如下列实验方案：

（3）乙同学的实验目的为___________，根据实验目的可以判断出步骤c中的试剂A可为调节pH=2的___________溶液。

Ⅲ．丙同学查阅资料发现，、的氧化性差异不大，推测在一定条件下Ag与反应可能是可逆反应，改用如下图所示装置进行探究，连接装置(盐桥中的物质不参与反应)，进行下表中实验操作并记录电流表读数。

（4）根据步骤C中电流表读数x确定Ag与反应是可逆反应，请具体说明如何通过电流表的读数x判断该反应为可逆反应：___________。

20．（12分）苯的结构特点决定了苯容易发生取代反应，因此研究苯的取代产物及反应机理具有重要意义。

I．（1）苯与浓硫酸发生磺化反应生成苯磺酸，苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应生成硝基苯，磺化反应与硝化反应不同，是可逆反应。

已知：H2SO4(浓硫酸)+ +H2O，要使反应向某一方向进行，需采用不同的条件，要使苯磺酸重新转变成苯和硫酸，需采用的条件是_______________(请写出两点)。

（2）苯的磺化反应的特点是反应中间体转变为苯磺酸与恢复为苯所越过的能垒差别不大(如图1所示)。

苯的硝化反应历程与苯的磺化反应部分相似，但中间体都转变成产物，反应是不可逆的，在图2上画出硝化反应的不可逆过程(表示出中间体的能量) ______________。

（3）发烟硫酸与苯反应最快，在常温下即可与苯发生磺化反应，生成苯磺酸：

H2SO4(发烟硫酸)+ +H2O，当发烟硫酸和苯按1：1反应达到平衡后产生的苯磺酸的物质的量分数为30%，则该反应的平衡常数K为___________。

Ⅱ．苯胺是苯的又一重要的取代产物，一步法合成苯胺的研究具有非常重要的现实意义。相关反应如下：

①(l)+NH3·H2O(l) (l)+（1），反应①常温下不自发。

（4）反应①是放热反应还是吸热反应，判断并说明理由：_________。

（5）往反应①中加入(l)后，所得反应(简称反应②，下同)在常温下能自发进行，原因是_________(已知反应①、②都是一步法合成苯胺的方法)。

（6）下列描述正确的是_________。

A．升高温度反应①的平衡常数增大

B．加压有利于反应①、②的平衡正向移动

C．反应①中加入（1）后平衡正向移动

D．增大苯和一水合氨的配料比有利于提高苯胺的物质的量分数

21．（13分）W是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。一种合成W的路线如图。

已知：

请回答下列问题：

（1）B的名称是___________。

（2）已知E的分子式为C8H8O2，F的结构简式为___________。

（3）G→W的化学方程式为___________。

（4）M是G的同分异构体，同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。

①遇氯化铁溶液能发生显色反应；②能发生银镜反应和水解反应。

其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：2：2：2：1的结构简式为___________。

（5）设计以2，3—二氯丁烷、丙烯醛为原料合成苯甲醛的合成路线(无机试剂任选)。___________。

高二化学参考答案

17．（每空2分，共6分）

（1）C3H6O3    

（2）羧基 羟基      

（3）CH3CH(OH)COOH  　

18．（除标明外，每空2分，共11分）

（1）1∶2∶2  （1分）          

（2）CuO或CuCO3或Cu2(OH)2CO3或其它合理试剂   3.3<PH<5.0  

（3）或

取适量Cu2O分散到水中，然后用激光笔照射所得分散系，有丁达尔效应产生

19．（每空2分，共10分）

（1）加入 溶液产生蓝色沉淀   

（2）   

（3）验证酸性条件下和均可以氧化单质银   0.3mol/L     

（4）从电压表x度数可以看出加入浓溶液后，电流方向会发生偏转，乙电池中Ag变为负极，故证明Ag与反应是可逆反应   

20．（每空2分，共12分）

I．

（1）①减少浓硫酸的浓度使其变成稀硫酸；②在反应中通入过热水蒸气，带出挥发性的苯   

（2）   

（3）2.25   

Ⅱ．

（4）反应①是吸热反应；原因是ΔS＞0，常温下不自发，则△H＞0   

（5）反应①中加入H2O2 （1），H2O2与H2发生反应放出热量，总反应即反应②(l)+NH3·H2O(l)+ H2O2 （1） (l)+3H2O （1）是放热反应，所以反应②的ΔS＞0、△H＜0，任何情况下都能自发进行   

（6）AC   

21．（除标明外，每空2分，共13分）

（1）2-甲基-1,3-丁二烯  

（2）

（3）

（4）13     

（5）（3分）