【期中真题】江西省九江市九江第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.zip

九江一中2022~2023学年上学期期中考试

高二化学试题

注意事项：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，答题时间75分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.第I卷(选择题)答案必须使用2B铅笔填涂；第II卷(非选择题)必须将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回，试卷由个人妥善保管。

第I卷

一、选择题(本题共有16小题，每题3分，共48分)

1. 能降低反应所需的活化能的是

A. 降低温度 B. 使用催化剂 C. 增大压强 D. 增加浓度

2. 下列属于吸热反应的是

A. 冰的融化 B. 盐类水解 C. 酸碱中和 D. 铝热反应

3. 下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后仍能得到原物质的是

A. AlCl3 B. Ca(HCO3)2 C. Na2SO4 D. Na2SO3

4. 下列微粒不会影响水的电离平衡的是

A. 13M3＋ B.  C. Cl-O-H D.

5. 以下不适合作酸碱中和滴定的指示剂的是

A. 甲基橙试剂 B. 酚酞试液

C. 紫色石蕊试液 D. 其实以上均适合

6. 下列水溶液一定呈中性的是

A. 105°C的蒸馏水 B. 能使石蕊试剂呈紫色的溶液

C. pH=7的溶液 D. 酸碱中和滴定到达滴定终点时的溶液

7. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A. 向pH=4的乙酸溶液稀释10倍后溶液pH＜5

B. 相比较于常温，加热后的纯碱溶液去除厨房的油污的效果更好

C 对平衡体系压缩容器后可使气体颜色变深

D. 水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除

8. 100ml 6mol/L H2SO4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A. Na2SO4(s) B. NaOH C. (NH4)2SO4(s) D. CH3COONa溶液

9. 溶液中含有较高浓度的NH、F-、HSO、K+等离子。向其中加入少量NaClO后，溶液中离子数目肯定增加的是

A. F- B. ClO- C. HSO D. NH

10. 对一定温度下的恒容容器中，开始时投入等物质的量的A、B进行如下可逆反应：，下列叙述能作为平衡标志的是

①A、B、C的分子数之比为1:3:2；

②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；

③A、B、C各自的浓度不变；

④混合气体的总压强不变；

⑤A的物质的量占混合气体总物质的量的百分比不变；

⑥混合气体的密度不变；

⑦混合气体的平均摩尔质量不变

A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ②③④⑤⑦

C. ③④⑤⑦ D. ③④⑦

11. 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.4mol/L。保持温度不变将容器的容积压缩到原来的一半(整个过程无气体液化)，再达平衡时，测得A气体的浓度为1.0mol/L，则下列叙述中不正确的是

A. x+y＜n B. 压缩后，C的物质的量分数减小

C. 压缩后，C的浓度比压缩前更大 D. 压缩后，混合气体的平均摩尔质量减小

12. 下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是

A. A B. B C. C D. D

13. 已知25℃时，次氯酸、醋酸、碳酸和亚硫酸电离平衡常数分别如下，则下列离子方程式正确的是

A. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中：

B. 少量的CO2通入NaClO溶液中：

C. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：

D. 等浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：

14. 常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是（   ）

A. 浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者

B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.10 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液呈中性：c(Na＋)>c(Cl－)=c(CH3COOH)

15. 在三个容积均为2L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应： CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）  ΔH＝－a kJ·mol－1（a>0），相关反应数据如下：

下列说法正确的是

A. 容器Ⅰ中反应经10min建立平衡，0～10min内，平均反应速率v（CO）＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡将逆向移动

C. 达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1a kJ

D. 达平衡时，容器Ⅲ中n（CO）<0.48 mol

16. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，H2A是二元弱酸。下图既可表示常温下乙二胺溶液中含氮微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线，又可表示常温下H2A溶液中H2A、HA-、A2-微粒的百分含量δ随溶液pH的变化曲线。

已知：H2NCH2CH2NH2+H2O⇌[H2NCH2CH2NH3]++OH-

下列说法正确是

A. 曲线c表示H2NCH2CH2NH2或H2A的百分含量δ随溶液pH的变化情况

B. 乙二胺的

C. 一定浓度的[H3NCH2CH2NH3]Cl2溶液中存在关系式：2c([H2NCH2CH2NH2])+c([H3NCH2CH2NH2]+)=c(H+)-c(OH-)

D. [H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：c([H3NCH2CH2NH2]+)=c(HA-)>c(H2NCH2CH2NH2)=c(A2-)>c(H+)=c(OH-)

第II卷

二、填空题(共52分)

17. 在一定温度下，在某4L恒容容器内发生气体M和气体N的转化反应。它们的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）该反应的化学方程式为_________(需要标注M、N的物质状态，且系数化成最简整数)。

（2）比较t2时刻，正、逆反应速率大小：v(正)_________v(逆)(填“＞”“=”或“＜”)。

（3）若t2=2min，反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率v(M)_________mol·L-1·min-1。

（4）该反应的化学平衡常数K=_________。

（5）若维持其他条件不变，在t3时升高温度，M的浓度降低，则该反应△H_________0(填“＞”“=”或“＜”)。

18. 已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线分别如下图所示：

（1）25℃时水电离平衡曲线应为_________(填“A”或“B”)。

（2）95℃时，某溶液中由水电离出c(H+)=1×10-10mol/L，该溶液pH为_________。

（3）25℃时，向0.01mol·L-1、pH=2的NaHA溶液中加入NaOH溶液，请写出反应的离子方程式_________。

（4）在曲线B对应的温度下，有下列四组溶液：

若将V1L溶液①和V2L④混合后溶液呈中性，则V1_________V2(填“>”=“”或“＜”)；若对溶液①②③④分别加水稀释10倍，则所得溶液pH由大到小排序为_________(填序号)；若向VL溶液②中逐滴加入溶液③，下列各选项中数值变大的有_________(填序号)；

A． B． C． D．

（5）25℃时，将nmol•L-1的氨水与0.2mol•L-1的盐酸等体积混合反应，溶液中时溶液显_________性(填“酸”、“碱”或“中”)，NH3•H2O的电离常数Kb=_________(用含n的代数式表示)。

19. 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；

②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；

③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；

④向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定，测出所耗硫酸的体积；

⑤重复以上过程。

试回答下列问题：

（1）当滴入最后一滴稀硫酸时，____________________，可判断达到滴定终点。

（2）滴定过程中，下列会导致滴定结果偏低的是_____。

A．若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视

B．滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常

C．若配制硫酸时，定容时俯视刻度，其他操作正常

D．酸式滴定管在装酸液前未用标准硫酸溶液润洗

E、开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失

（3）测定操作中有一步存在问题，该步骤是：__________________（填序号）

（4）根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度为__________mol/L。

（5）为了测定产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0 g，置于锥形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10 min，加入3 mL 0.5%淀粉溶液并稀释成250ml溶液，取25ml该溶液，用0.010 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00 mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为__________。（假定杂质不参加反应，已知：①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－；②（NH4）2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL）。

20. 汽车三元催化器可将汽车尾气排出的三种主要有害物质(CO、NOx和碳氢化合物)转化为无害物质，其内部具有细密的网格状横截面，类似蜂窝结构，上面沉积了很多诸如铂、钯、铑等贵金属涂层。

(1)三元催化剂内部做成蜂窝状结构的目的是____。有些汽车在行驶或者停放时发现排气管会漏出无色无味液体，说明该三元催化器工作状态____。(填“正常”或“异常”)

(2)汽车排放的尾气中同时存在NOx和CO，利用它们的相互作用可将NOx还原成无害物质，原理如图所示：

若尾气中c(NO2)：c(NO)=1：1，发生脱氮反应，反应过程中转移 2mol 电子时放出的热量为 305.1kJ，则该脱氮反应的热化学方程式为：_____。

(3)某研究中心为测评M、N两种品牌的三元催化器的性能，进行如下实验：分别将其中催化剂置于两个容积为2L的刚性密闭容器中，在400℃，各充入物质的量相等的NO和CO发生反应2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)，测定容器内总压强随时间的变化，数据如下图：

①平衡时，两品牌中NO的转化率：M___N(填“大于、等于或小于”)，装有M品牌催化剂的容器中NO的平衡转化率为_____。

②通过实验测得，v正=k正p2(NO)·p2(CO)，v逆=k逆p(N2)p2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关，p为对应气体分压)。在400℃，若选择两品牌中效果更佳的催化剂参与反应，第10min的v正：v逆=____。

(4)另一研究小组为探究在不同温度下，M品牌的催化对CO、NO转化的影响，将固定比例的NO和CO混合气体以一定的流速通过装有M品牌的三元催化器的排气管，相同时间内测量尾气中的NO的含量，得出脱氮率(即NO的转化率)随温度的变化关系图，如下所示：

①由图中数据可知，该品牌的催化剂使用的最佳温度范围是_____。

A.温度越低越好      B.200℃~350℃        C.500℃~700℃        D.850℃~1000℃

②某汽车在年检时发现尾气明显异常，修车师傅发现三元催化器有高温炽烧过的痕迹和异常颜色，并表示清洗三元催化器无效，只能更换，请从化学角度解释尾气异常原因_____。

③通过大量数据发现，图中BC段为平衡状态，且平衡脱氮率=m-n×10-4T2(100℃≤T≤1000℃，m、n为常数)，请分析1000℃时的D点能否表示平衡脱氮率，并结合数据说明原因____。