【期中真题】江西省吉安市第一中学2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题.zip

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吉安一中2022—2023学年度上学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 C135.5 Fe56一、单选题(每小题3分，共30分)1. 下列叙述正确的是A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. 400℃、1 MPa下，将1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热a kJ，其热化学方程式为：C. HCl和NaOH反应的中和热，则HCl和Ba(OH)2反应的中和热D. 热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量2. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A. 工业上采用高压条件合成氨气B. 在铂铑合金催化下缩短N2和H2合成氨的时间C. Cl2在饱和食盐水中的溶解程度比在水中的小D. ∆H＜0，平衡后，升高温度体系颜色变深3. 天然气水蒸气转化法是目前获取的主流方法，经过两步反应完全转化为和，其能量变化如图：则总反应的等于A.  B.  C.  D. 4. 一定温度下在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应： SiF4(g) + 2H2O(g) SiO2(s) + 4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是① v正(SiF4) = 4v逆(HF)　    ② HF的体积分数不再变化　  ③ 容器内气体压强不再变化④ 混合气体的密度保持不变　  ⑤ 2mol O-H键断裂的同时，有2mol H-F键断裂A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ③④⑤5. 在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数)A. p3>p4，y轴表示A的物质的量B. p3＜p4，y轴表示C的体积分数C. p3＜p4，y轴表示混合气体的密度D. p3>p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量6. 周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。Cl2是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药品等；ClO2用作自来水消毒剂；NaClO、Ca(ClO)2既可用作漂白棉麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂；氯可形成多种含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4；AgBr可用作感光材料；AgI可用于人工降雨；KIO3常用作食盐中的补碘剂。已知下列离子反应自发进行：①CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO②CO+HClO=HCO+ClO-下列说法正确是A. 由反应①可推断：Ka2(H2CO3)>Ka(HClO)B. 向新制饱和氯水中加入少量碳酸钙，固体不会溶解C. 向等物质的量浓度NaHCO3和NaClO混合液中加入CaCl2(s)，可生成HClOD. 将CO2通入NaClO溶液中，发生反应：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+HClO7. 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：反应I：反应II：在固定的原料比及体系压强不变的条件下，同时发生反应I、II，平衡时部分物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A. 反应一定可以自发进行B. 温度高于时，温度对反应I的影响大于对反应II的影响C. 由如图可知随着温度的升高，的平衡转化率先下降后升高D. 其他条件不变，延长反应时间或选用对反应II催化性能更好的催化剂都能提高平衡混合物中乙醇含量8. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，与的混合物中电子数有2NAB. 常温常压下，溶于中，溶液中、、的个数之和为2NAC. 臭氧含有的质子数为3NAD. 室温下，的溶液中，由水电离出的数目为0.01NA9. 二元酸()在水中存在电离：，。则下列说法正确的是A. NaHA溶液中含A的物种有3个B. 室温下，NaHA溶液中水电离的C. NaHA溶液中D. 将0.1mol/L的溶液加水稀释，减小10. 下列说法中不正确的有①在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨；②通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色；③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；④氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；⑤加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在；⑥测定新制氯水的时，先用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，再与标准比色卡对照；⑦蒸干溶液可得纯净的无水氯化铝；A. 5个 B. 6个 C. 7个 D. 8个二、不定项选择题(每题1-2个正确选项，每小题4分，共16分)11. 肼()又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，第一步电离平衡，，，，。下列说法错误的是A. 的水溶液中存在：B. 联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为C. 反应的平衡常数D. 加水稀释的水溶液中，始终不变12. 在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列说法正确的是A. a点对应的溶液中大量存在：Al3+、Na+、Cl-、NOB. b点对应的溶液中大量存在：K+、Ba2+、NO、I-C. c点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SOD. d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO、Cl-13. 如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌  2NH3（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1．向 M、N 中都通入 xmol N2 和ymol H2的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是                           A. 若x：y=1；2，则平衡时，M中的转化率：N2＞H2B. 若x：y=1：3，当M中放出热量172.8kJ时，N2的转化率为90%C. 若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＞MD. 平衡时N2气体在两容器中体积分数可能相等14. 25℃时，用0.10mol•L-1的氨水滴定10.00mL0.05mol•L-1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A. H2A的电离方程式为H2A⇌H++HA-B. B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6mol•L-1C. C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(A2-)D. 25℃时，氨水的电离平衡常数为三、填空题(共54分)15. 氯化亚铜是一种白色粉末，广泛应用于化工和印染等行业。难溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化，酸性条件下不稳定，易生成和。工业上用铜矿粉(主要含及少量、等)为原料制备。流程如图 （1）“酸浸”中，加入稀不宜过量太多的原因是_______。（2）滤液3的主要成分是_______；过程中可以循环利用的物质是_______。（3）生成的离子方程式为：_______。（4）析出的晶体用乙醇洗涤的目的是_______。（5）合成过程中氯化亚铜的产率与温度、溶液的关系如图所示。①据图分析，生产氯化亚铜的适宜条件为_______。②合成时，盐酸用量过多对产品造成的影响是_______。16. NH4Al(SO4)2、NH4HSO4分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）常温时，0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。①溶液中的Kw=____(填数值)，由水电离出的c(H+)=_____mol•L-1。②溶液中c(NH)+c(NH3•H2O)_____c(Al3+)+c[Al(OH)3](填“>”“=”或“<”)；2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=_____mol•L-1(填精确计算式)。（2）80℃时，0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是____。（3）常温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。①图中a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是____。②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液从a点到d点的过程中，发生反应的离子方程式_____。③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____。17. 回答下列问题：（1）“制氢”“储氢”“用氢”一直都是能源研究热点。工业上制取H2有多种方法，如：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=+131.5kJ•mol-1②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+206.2kJ•mol-1③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H3=+247.4kJ•mol-1④2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H4=+483.6kJ•mol-1由上述可知：CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为____。（2）在密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)    △H=-11kJ•mol-1。如图表示不同温度T1、T2下平衡时HI(g)的体积分数随起始n(H2)：n(I2)的变化关系。①反应温度：T1____T2(填“>”“<”或“=”)，②维持B点温度和起始n(H2)：n(I2)不变，欲加快该化学反应速率，则可采取的措施有____(任写一种措施)。（3）科学家研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，在100kPa和730K时，向密闭容器中投入HI，气体混合物中H2的物质的量分数x(H2)与反应时间t的关系如表：t/min0204060100120x(H2)00.050080.090.100.10①40min时，HI的转化率为___，根据上述实验结果，温度为730K时该反应的压强平衡常数Kp=___。(结果保留2位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，p分=p总×物质的量分数)。②上述反应中，反应速率V=V正-V逆=k正x2(HI)-k逆x(H2)•x(I2)，k正、k逆逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数。计算20min时，=___(结果保留2位有效数字)。18. 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：（1）在处理废水时，ClO2 可将废水中的CN-氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：_______。（2）某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2.①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_______。②装置B的作用是_______。③当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是_______。（3）测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_______作指示剂，用0.1000mol·L ‑1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2= 2I-+)，当看到_______现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为_______ mol·L-1。（4）下列操作使测定结果偏高是_______A. 滴定前平视，滴定终点俯视读数B. 盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗C. 硫酸酸化的KI溶液在空气中静置时间过长D. 滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡