2021-2022学年江西省名校高二上学期第一次月考化学试题 Word版

江西省名校2021-2022学年高二上学期第一次月考

化学试卷

相对原子量：H—1   C—12   O—16   N—14    

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题3分，共48分）

1.下列关于能量变化的说法正确的是

A. “冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高

B. 化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种

C. 已知C(s,石墨) C(s,金刚石)　ΔH>0,则金刚石比石墨稳定

D. 化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒

2．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是

A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大

B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大

C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

D．H＋和 OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

3.已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是

A．稳定性： H-I＞H-CI＞H-F 

B．表中看出F2能量最低

C．432k/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol 

D．H2(g) +F2(g)=2HF(g) △H=+25 kJ/mol

4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A. 500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应
B. 夏天打开啤酒瓶,有许多气泡冒出

C. 加压有利于SO2与O2生成SO3的反应
D. 浓硫酸的使用有利于苯的硝化反应

5．如图为氟利昂(CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键  

B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2
C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程 

D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂

6．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H =－a kJ·mol－1(a>0)，其反应机理如下：

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2 (g) 快 

②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应的速率主要取决于①的快慢    

B．NOBr2是该反应的催化剂

C．慢反应②的活化能小于快反应的活化能 

D．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

7．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.90 mol·L-1。下列有关判断正确的是

A. x+y>z                     

B.平衡向逆反应方向移动

C. B的转化率减小             

D. C的体积分数减小

8．下列表格中的各种情况，可以用右侧图象曲线表示的是

9．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者小于后者的有

① 

② 

③N2O42NO2  △H5        2NO2 N2O4  △H6

④

⑤

  ⑥

⑦ 

A．2项 B．3项 C．4项 D．5项

10．已知反应，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是

A. A、C两点气体的平均相对分子质量：
B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C.由状态B到状态A，可以用加热的方法
D.A、C两点的反应速率：

11．已知： 
         (橙色)              (黄色) 

某同学研究浓度对化学平衡的影响，现象如下：

①待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅．

②滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．下列说法正确的是

A.该反应是一个氧化还原反应
B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应
C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

12． 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+ 3H2O(g)。下列叙述正确的是

A.相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量

B.当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时， 反应一定达到平衡状态

C.移去水蒸气，可增大正反应速率

D.增大压强，可提高CO2和H2的转化率

13．在密闭容器中加入CaSO4和CO，一定温度下发生反应：CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1，CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．加入少量的CaO固态，平衡向逆反应方向移动

C．图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2)

D．图示中t1时改变的条件可能是增大压强

14．在一个固定容积的密闭容器中，放入3molX(g)和2molY(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是

A. 6 B. 5 C. 4 D. 3

15．已知；

若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位为）

A．  B． 

C． D．

16.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是   

A. 反应速率a＞b＞c

B. 达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a

C. 若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

D. 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

二、非选择题（本大题共52分）

17.（10分）取 0.55 mol•L−1 的NaOH 溶液 50 mL 与 0.25 mol•L−1 的硫酸 50 mL 置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是               。

(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________。

(3)若改用 60 mL 0.25 mol•L −1 H2SO4 和 50 mL 0.55 mol•L −1 NaOH 溶液进行反应，则比上述实验所放出的热量        （填“多”或“少”），若实验操作均正确，最少需要测定                        次温度。

(4)写出用稀H2SO4 和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为 57.3kJ•mol −1）：                                                           。

(5) 某学生实验记录数据如下：

 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=        （结果保留一位小数）

（已知稀溶液的比热容为 4.18J/（g•℃），稀溶液的密度 1g/cm3）。

(6)上述实验数值结果与 57.3kJ•mol −1 有偏差，产生偏差的原因可能是                          。

a.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定硫酸的温度

b.量取硫酸的体积时仰视读数

c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.实验装置保温、隔热效果差

18.（12分）按要求填空

（1）磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示：

（图中的ΔH表示生成1mol产物的数据）。PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是______。

（2）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)    ΔH=-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为__________kJ。

（3）已知甲醇的燃烧热为-1366.8kJ/mol，写出相应的热化学方程式                 。

（4）某温度时在2L容器中发生可逆反应A（s）+3B(g) 2C(g)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________。

A.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

B.相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C

C.容器内压强不随时间的变化而变化    

D.容器内密度不再发生变化

（5）某小组利用H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。

①该反应的离子方程式为                 。

②实验A测得反应所用的时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=          。

19．（12分）氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

（1）其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是        ，其原因是        。

（2）若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)_______vB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为_______Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

（4）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92 kJ/mol，在恒温恒容的密闭容器中充入1mol N2 和一定量的H2发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为 18.4 kJ，容器内的压强变为原来的90%，则起始时充入的H2的物质的量为______mol， NH3产率为______。

20．（20分）雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺是当前国内外研究的热点。

（1）天然气中含有的微量 H2S 会腐蚀管道和设备，在 1200℃下进行脱硫处理，H2S 会被氧气氧化为SO2，并产生水蒸气。

请写出该反应的热化学方程式：                              .

（2）利用 NaClO2/H2O2 酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝，将 NO、SO2 氧化为硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液PH 对脱硫脱硝的影响如下图所示：

图 a         图 b

①从图a和图 b中可知脱硫脱硝最佳 n(H2O2)/n(NaClO2)是_________、最佳 pH 是_________。

②图b中 SO2 的去除率随PH 的增大而增大，而 NO 的去除率在PH>5.5 时反而减小，请解释 NO 去除率减小的可能原因                                  。

（3）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在体积为 1L 的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入 l mol O3 和 2 mol NO2，相关信息如下图所示，请回答下列问题：

①0-15min 内乙容器中反应的平均速率：v(NO2)=          。(保留2位有效数字)

②下列措施能提高容器乙中 NO2 转化率的是________(填字母标号)

A．向容器中充入氦气，增大容器的压强

B．升高容器的温度

C．向容器中再充人一定量的 NO2

D．向容器中再充入 l mol O3 和 2 mol NO2

21．（10分）甲苯（C7H8) 和二甲苯（C8H10) 是重要的化工原料。利用苯和甲醇在催化剂作用下反应得到C7H8、C8H10和副产物三甲苯（C9H12)，发生的主要反应如下：

Ⅰ．C6H6 (g) +CH3OH (g) C7 H8 (g) +H2O (g)

Ⅱ．C7H8(g) +CH3OH (g) C8 H10 (g) +H2O (g)

Ⅲ．C8H10(g)+CH3OH(g) C9H12(g)+H2O(g)

（1) 500C、0. 18Mpa条件下，反应达到平衡时，结果如图所示。

①由图分析，随着投料比n(CH3OH)/n(C6H6)增加，CH3OH的平衡转化率_________。平衡时

n(C9H12)/【n(C7H8)+n(C8H10)+n(C9H12)】的值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②投料比n(CH3OH)/n(C6H6)为1. 0时，C6H6的平衡转化率为50%，产物中C7H8、C8H10和C9H12物质的量之比为6: 3: 1，CH3OH的平衡转化率为_________。

（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应Ⅰ在固体酸（HB）催化剂表面进行的反应历程如图所示，其中吸附在固体酸（HB) 表面的物种用*标注。

①反应Ⅰ的△H=________kJ/mol

②吸附 CH3OH 的焓变________吸附C6H6的焓变（填“＞ ”或“ <”）。

③C6H6*在催化剂表面转化为C7H8*的反应方程式为________。

④在固体酸（HB) 催化作用下，测得反应Ⅰ的速率方程为v=k·P(C6H6) (K为速率常数），在刚性容器中发生反应Ⅰ，关于反应Ⅰ的ΔH和反应速率（v) 的叙述正确的是____（填标号）。

A．升高温度，ΔH和 v均增大          B．增大p (C6H6)，ΔH不变，v增大

C．降低温度，ΔH和v均减小           D．增大p (CH3OH) ，ΔH不变，v增大

高二化学试卷参考答案

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题3分，共48分）

1-5 DDCAC   6-10 DABBC   11-16 CDCADC

二、非选择题（本大题共52分）

17．(10分，除标注外每空1分)

（1）环形玻璃搅拌器

（2）减少热量损失

（3）多   3

（4）1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l） ΔH =-57.3kJ•mol -1

或 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH =-57.3kJ•mol -1（只有这两种符合，其他答案均错误）（2分）

（5）-51.8 kJ·mol −1  （2分）

（6）acd（2分）

18．（12分，每空2分）

(1) PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ·mol-1

(2) 132.6

 (3)CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-1366.8kJ·mol-1    

 (4)  ACD

 (5) ①2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O   

② 0.0001mol·(L·s)-1(或1.0×10-4mol·(L·s)-1) 

19．（10分，除标注外每空2分）

(1)p1>p2>p3 （1分）  温度相同时，增大压强化学平衡向正反应方向移动，故平衡混合物中氨的体积分数越大压强越大  （1分）

(2)  ＜  

(3) 8.3×103  

(4) 3    20%     

20．（10分，除标注外每空2分）

（1）1200℃  2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H= -1172 kJ▪mol-1

（2）①6:1  (1 分) 5.5~6.0 之间的任意值均可（1分）

②pH>5.5 以后，随着 pH 增大，NO 的还原性降低；或 H2O2 和 NaClO2 氧化性减弱，不能将 NO 氧化为硝酸

（3）①0.053 mol·L-1·min-1 ②D

21．(10分，除标注外每空2分)

（1）①减小（1分）   增大（1分）

②75%  

（2）①−61.4  

②<  （1分）

 ③C6H6*+H2O+CH3B=C7H8*+H2O+HB （或C6H6*+CH3B=C7H8*+HB）（1分）  ④B