单元质量评价(六)(第六单元) 试卷 2023-2024 人教版化学九年级上册

单元质量评价(六)(第六单元)

(60分钟　100分)

可能用到的相对原子质量 H-1　C-12

O-16　Cl-35.5　Ca-40

一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)

1.下列变化中,属于化学变化的是 (B)

A.用金刚石点缀装饰品

B.碳酸钙与盐酸制二氧化碳

C.用石墨制作铅笔

D.用活性炭吸附有毒的气体

2.下列性质与用途的对应关系不正确的是 (A)

A.二氧化碳能与水反应——用于灭火

B.一氧化碳有可燃性——作燃料

C.氧气能供给呼吸——用于医疗急救

D.石墨能导电——作电极

3.(2022·扬州中考)制取、收集CO2并验证相关性质,下列做法不正确的是 (B)

4.(2022·龙湖区校级期中)热爱劳动,传承美德。下列劳动项目的相关解释错误的是(B)

5.关于碳循环和氧循环,下列说法不正确的是 (D)

A.碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化

B.碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定

C.绿色植物的生长过程,既涉及碳循环,又涉及氧循环

D.碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环

6.(2022·南京鼓楼区质检)“笔墨纸砚”被称为文房四宝,承载着优秀的中华传统文化。下列说法不正确的是              (D)

A.笔尖在氧气中点燃后产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则笔尖中含有碳元素

B.墨汁的主要成分是骨胶和炭黑,所以墨汁属于混合物

C.墨棒加水在砚台上研磨可得墨汁,说明墨棒的硬度小于砚台

D.宣纸制作过程中有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸,该操作发生化学变化

7.(2022·仙桃中考改编)下列有关碳及其氧化物的说法正确的是 (B)

A.CO2不属于空气污染物,因此不用控制CO2的排放量

B.碳的单质有多种,用途各不相同,是因为它们的性质各不相同

C.CO具有可燃性,在空气中燃烧产生黄色火焰

D.焦炭在工业上用于冶炼金属,在反应中表现出氧化性

8.(2023·兰州城关区校级期末)有关CO2、CO的实验设计错误的是 (D)

9.5G时代,芯片运行速度的提升会带来散热问题。科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(又称石墨烯),高性能石墨烯复合材料散热片可以很好地解决芯片这一问题。关于石墨烯以下说法不正确的是              (C)

A.组成:碳元素

B.结构:微粒排列方式不同于金刚石

C.性质:与二氧化碳的化学性质相同

D.用途:用作计算机有关的导热性材料

10.分析下列化学反应,所得结论不正确的是 (D)

2C+O22CO;C+O2CO2; 2CO+O22CO2

A.反应物相同,参加反应的物质的量不同时,生成物不同

B.三个反应均能放出热量

C.三个反应都是化合反应,且生成物都是氧化物

D.C→CO→CO2的转化都只能通过与O2反应来实现

11.(2023·徐州期末)物质是多样的,也是变化的。A~D是初中化学中的常见物质且都含有同一种元素,它们之间的一步反应转化关系如图所示(部分反应物、生成物未标出)。其中,A通常是气体,C是一种单质,D是大理石的主要成分。下列说法不正确的是              (C)

A.C的化学式为O2

B.B和C可以相互转化

C.A→C可通过呼吸作用来实现

D.A可以用来灭火

12.下列实验设计不能达到实验目的的是 (D)

13.下列除去少量杂质(括号内为杂质)的方法合理的是 (D)

14.取一定质量的碳酸钙固体高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为16 g,其中钙元素质量分数为50%。下列判断不正确的是              (D)

A.生成4 g二氧化碳气体

B.原来碳酸钙的质量为20 g

C.剩余16 g固体中约含有氧化钙5.1 g

D.剩余16 g固体中加入稀盐酸无明显现象

15. (2022·江西中考)取碳和氧化铜的混合物a g在一定条件下恰好完全反应,相关量的变化如图,下列说法正确的是              (C)

A.M点对应的固体物质只有两种

B.N点对应的固体为黑色

C.反应后产生气体的总质量为(a-b) g

D.O~t2 min内,固体中铜元素的质量分数不变

二、填空及简答题(本题包括5小题,除化学方程式及特殊标注外,其余每空1分,共31分)

16.(4分)填写符合下列要求的化学式:

(1)璀璨夺目的钻石:　C　。 

(2)干冰:　CO2　。 

(3)具有还原性的气态化合物:　CO　。 

(4)大理石的主要成分:　CaCO3　。 

17.(10分)碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关,请依据图回答问题:

(1)图1是碳原子结构示意图,其原子核内质子数为　6　,该元素在元素周期表中位于第　二　周期。 

(2)碳元素组成的不同碳单质有广泛的用途。图2中用到的碳单质是　金刚石　,图3中用到的碳单质是　石墨　,图4中用到的碳单质是　活性炭　;不同碳单质物理性质存在明显差异的原因是　碳原子的排列方式不同　。 

(3)CO和CO2是碳的两种氧化物。

CO可作燃料,其在空气中燃烧的化学方程式是　2CO+O22CO2　。CO2可制作饮料,其和水反应的化学方程式是　CO2+H2O===H2CO3　。 

18.(8分)化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。

(1)分类角度,CO2属于　B　(填字母)。 

A.单质　　　　　B.氧化物

(2)微观角度,我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇(CH3OH)和X。若用“”表示氢原子,“”表示氧原子,“”表示碳原子,反应的微观示意图如下:

画出X分子的微观示意图: 　。(2分) 

(3)性质角度,三百多年前,人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体,后来该气体被证实是CO2。据此推测CO2具有的化学性质是　不燃烧也不支持燃烧　。 

(4)变化角度,一定条件下CaCO3可以转化为CO2,写出其分解反应的化学方程式　CaCO3CaO+CO2↑　。 

(5)应用角度,Al-CO2电池是一种新型电池。电池的工作原理:在O2的催化作用下,Al与CO2发生化合反应生成Al2(C2O4)3。写出此反应的化学方程式:　2Al+6CO2Al2(C2O4)3　。 

19.(4分)(2022·永州中考)为了保护地球的生态环境,我国向全世界庄严宣告,争取2060年前实现“碳中和”的目标(“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO2就做多少抵消措施来达到平衡,实现CO2净零排放)。如图是“碳中和”部分过程示意图。

请回答下列问题:

(1)大气中CO2含量的不断上升,从而导致　温室　效应增强,使全球气候变暖。 

(2)化学固碳:以CO2和NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]是实现“碳中和”范例之一,其中合成的尿素在农业生产中常用作　氮　肥(填“氮”“磷”或“钾”)。 

(3)为了控制大气中CO2的含量相对稳定,下列采取的措施可行的是　ACD　。(2分) 

A.积极开展绿化国土的行动,建立绿色家园

B.提高煤炭产量,增加火力发电在电力生产中的比例

C.鼓励使用电动汽车,加快充电桩的配套设施建设

D.积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能

20.(5分)已知A、B为两种黑色粉末,D为红色单质,A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如图所示(部分反应条件、反应物及生成物已省略)。

请根据上图回答下列问题:

(1)D的化学式为　Cu　,C生成F的化学方程式为　CO2+C2CO　。 

(2)反应②的化学方程式为　CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O　。 

三、实验与探究题(本题包括2小题,除化学方程式2分及特殊标注外,其余每空1分,共18分)

21.(9分)(2022·丹东中考节选)请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。

(1)仪器a的名称是　长颈漏斗　。 

(2)实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　; 

若用E装置收集氧气,验满时应将带火星的木条放在　②　处。(填“①”或“②”) 

(3)若用B装置制取CO2气体,长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是　防止生成的气体逸出　。 

(4)B、C装置均可用来制取气体,用C装置制取气体,检查其气密性的方法是　关闭活塞,向长颈漏斗中注入水,若长颈漏斗中能产生一段水柱,且高度不变,则气密性良好　,C装置的优点是能控制反应的发生和停止,其原理是　打开活塞,固液混合,反应发生;关闭活塞,固液分离,反应停止　(2分);实验室更多使用B装置制取气体的原因是　操作方便(或锥形瓶容积大等)　。(答一点即可) 

22.(9分)(2022·徐州睢宁质检)在探究课上,老师给同学们一包黑色粉末,该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成。为了确定该粉末的成分,同学们进行如下探究。请回答下列问题:

【猜想假设】①黑色粉末是铁粉;②黑色粉末是氧化铜粉末;③黑色粉末是　氧化铜和铁粉的混合物　。 

【设计方案】取少量黑色粉末,放入硬质玻璃管中,通入一氧化碳气体,片刻后加热充分反应(实验装置如图所示)

请填写下表空白:(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)

【实验结论】经过分析实验现象,确认猜想③成立。

【反思评价】(1)实验完毕后,先停止加热,继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温。继续通入一氧化碳的目的是　防止生成的铜重新被氧化　。 

(2)从环保角度上看,上述设置有不足之处,改进措施是　在b处放一盏燃着的酒精灯(或系一只气球来收集尾气)　。(2分) 

(3)猜想②玻璃管中发生反应的化学方程式是　CO+CuOCu+CO2　。 

四、计算题(本题包括1小题,共6分)

23.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水反应,也不与盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验,求:(写出计算过程)

(1)反应产生二氧化碳的质量。

(2)25 g鸡蛋壳中所含碳酸钙的质量。

解:(1)根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为25 g+160 g-176.2 g=8.8 g;

(2)设25 g鸡蛋壳中所含碳酸钙的质量为x,

CaCO3 +2HCl===CaCl2+H2O+ CO2↑

100　 　　　　　　　　　　44

x 8.8 g

=　x=20 g

答:(1)反应产生二氧化碳的质量为8.8 g;

(2)25 g鸡蛋壳中所含碳酸钙的质量为20 g。