2022年江苏省苏州市中考化学试卷

这是一份2022年江苏省苏州市中考化学试卷，共37页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022年江苏省苏州市中考化学试卷
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．（2分）“卤汁豆腐干”是苏州特产。豆制品所含的主要营养物质是（　　）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
2．（2分）“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。陶瓷材料属于（　　）
A．金属材料 B．无机非金属材料
C．合成材料 D．复合材料
3．（2分）下列物质由分子构成的是（　　）
A．金 B．金刚石 C．干冰 D．氯化钠
阅读下列材料，回答第4～7题：
工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气，液态氧通常储存在钢瓶里。在实验室中，常用分解高锰酸钾或双氧水来制取氧气。
4．空气中各组分气体体积分数最大的是（　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
5．下列有关氧气压缩成液态氧过程的说法正确的是（　　）
A．氧分子体积变小 B．氧分子质量变小
C．氧分子数目变少 D．氧分子间空隙变小
6．下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是（　　）
A．组装仪器 B．检查气密性
C．加热固体 D．氧气验满
7．在双氧水制取氧气实验中，一定不需用到的仪器是（　　）
A．酒精灯 B．水槽 C．集气瓶 D．锥形瓶
8．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．硅元素：Si B．氧化铝：AlO
C．2个镁离子：2Mg+2 D．60个碳原子：C60
9．（2分）下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（　　）
A．泥土 B．面粉 C．植物油 D．蔗糖
10．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁
B．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
D．熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤
11．（2分）北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碲的说法正确的是（　　）

A．碲原子的最外层电子数为52
B．碲的元素符号为Te
C．碲的相对原子质量为127.6g
D．碲属于金属元素
12．（2分）向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是（　　）
A．Cl﹣ B．CO32﹣ C．Ca2+ D．NH4+
13．（2分）在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（　　）
A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水
C．蒸发结晶 D．趁热取下蒸发皿
14．（2分）天然气是家庭日常生活的常用燃料。下列说法不正确的是（　　）
A．天然气是一种不可再生的化石能源
B．天然气燃烧能放出热量
C．天然气完全燃烧时，会产生大量炭黑颗粒
D．发现家中天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风
15．（2分）铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法不正确的是（　　）
A．Cu（OH）2属于碱
B．物质a的化学式为Cu2O
C．Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4
D．CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu（OH）2
16．（2分）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（　　）
A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水分子
C．Na+和Cl﹣在该反应过程中没有被消耗
D．恰好完全反应时，溶液呈中性
17．（2分）由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是（　　）
A．用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒
B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味
C．上述处理过程应包含“蒸馏”
D．经过处理获得的自来水仍是混合物
18．（2分）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
19．（2分）用如图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是（　　）

A．锌粒参加的反应均为置换反应
B．硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2+
C．可推知金属活动性顺序：铜＞锌
D．若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象
20．（2分）下列设计的实验方案能达到实验目的的是（　　）
A．用方案探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B．用方案探究空气是铁生锈的必要条件
C．用方案探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响
D．用方案探究合金及其成分金属的熔点高低
二、非选择题（共60分）
21．（5分）为保持冻土路基夏季不融化，需在秋冬季将空气中的“冷”储存至路基。“热棒”插入路基（如图），利用钢管内氨的汽化和液化，实现路基与空气的热量交换。
（1）热棒主体采用碳素无缝钢管，钢铁属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）热棒钢管外壁需喷涂保护层，其目的是 　 　。
（3）氨气的化学式为 　 　。
（4）氨的汽化和液化属于 　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（5）秋冬季热棒工作时，氨在A端发生的变化是 　 　（填“汽化”或“液化”）。

22．（8分）实验室用如图所示装置制CO2气体，并进行相关实验研究。

已知：①氯化钙溶液接近中性；②CO2与NaHCO3溶液不反应。
（1）仪器a的名称是 　 　。
（2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 　 　。
②由实验现象可推知CO2具有的性质：不可燃，不支持燃烧，　 　。
（3）若在装置A与CO2收集装置之间增加装置C，其目的是 　 　。
（4）实验废液处理：待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3。废液处理时，需将pH调节至6～9。
①写出滤液所含溶质的化学式：　 　。
②向上述滤液中缓慢加入 　 　（填字母），搅拌，调节溶液pH至6～9，倒入指定容器。
a.碳酸钙粉末
b.澄清石灰水
c.氢氧化钠溶液
23．（6分）阅读下列材料，回答相关问题。
生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。
电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名宇航员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随技术进步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kPa左右）蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。
（1）电解制氧时，电池板的能量转化形式：　 　转化为电能。
（2）电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为 　 　（相同条件）。
（3）氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的 　 　（填微粒符号）。
（4）空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为 　 　
（5）水蒸馏时，减小压强可使水的沸点 　 　（填“升高”或“降低”）。
24．（9分）二氧化碳的捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。
碳捕集 捕捉烟气中CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：

（1）“颗粒反应室”中反应的化学方程式为 　 　。
（2）上述流程中可循环使用的物质有 　 　（填化学式）。
碳的资源化利用 中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：
CO2甲醇甲醛→…→葡萄糖…→淀粉
（3）检验淀粉的常用试剂是 　 　（填名称）。
（4）绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为 　 　。
（5）阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式：　 　。

（6）阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。
①推测分子中氢原子数目：甲醇 　 　甲醛（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2。理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比≥　 　。
25．（6分）铁黄（FeOOH）是重要的化工产品。某科研小组在实验室进行铁黄制备研究。
已知：①铁黄制备原理4FeSO4+O2+6H2O4FeOOH↓+4H2SO4
②为促进生成的铁黄沉淀有序生长，实验时需加入少量已制铁黄作为晶种。
（1）FeOOH可表示为xFe2O3•yH2O，其中＝　 　。
（2）铁皮处理：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈。该除锈反应的化学方程式为 　 　
（3）制备铁黄：在如图所示装置的三颈烧瓶内进行制备。
步骤―：那入一定量除锈后的碎铁皮；
步骤二：加入含有少量铁黄晶种的悬浊液；
步骤三：滴加少量FeSO4溶液；
步骤四：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量FeOOH沉淀。

①将三颈烧瓶中所得FeOOH沉淀分离出来的实验操作是 　 　（填操作名称）。
②为提高产品纯度，需洗涤分离出的沉淀。洗涤前沉淀表面吸附的阴离子为 　 　（填离子符号）。
③实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是 　 　。
26．（9分）CO2/甲酸（HCOOH）循环在氢能的储存/释放方面具有重要应用。
Ⅰ.CO2催化加氢
CO2KHCO3溶液HCOOKHCOOH
（1）补充完整步骤Ⅱ的化学方程式：KHCO3+H2HCOOK+　 　。该反应前后碳元素的化合价 　 　（填“升高”、“降低”或“不变”）。
Ⅱ．甲酸分解释氢
（2）甲酸在催化剂作用下分解生成H2和CO2，H2和CO2的分子个数比为 　 　。
（3）甲酸具有较高的质量储氢密度，理论上甲酸质量储氢密度为 　 　。
（甲酸质量储氢密度＝100%；结果用百分数表示，保留一位小数）
Ⅲ．甲酸催化分解产物的探究
已知：①相同条件下，气体的体积比等于分子个数比。
②甲酸除分解为H2和CO2外，还可能按如下方式分解：
HCOOH═CO↑+H2O
（4）根据甲酸分解原理，推测气体产物的成分在常温下有三种可能：
H2和CO2；CO； 　 　（填化学式）。
（5）常温下，将甲酸催化分解所得气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶。相同条件下，在氢氧化钠溶液吸收前后，测得气体体积与甲酸分解反应时间的关系如图所示。

①气体通过氢氧化钠溶液后体积减小的原因是 　 　（用化学方程式表示）。
②甲酸催化分解所得气体产物的主要成分为 　 　（填化学式）。
27．（9分）锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下：

（1）“沉淀”反应是MnSO4+2NH3•H2O═Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4。该反应的基本类型为 　 　。
（2）写出“过滤”所得滤液的一种用途：　 　。
（3）将Mn（OH）2，加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是 　 　。
（4）“氧化“时，Mn（OH）2，与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程为 　 　。
（5）通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化“所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。
①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4。推出该结论的依据是 　 　。

②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是 　 　。
28．（8分）市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。
已知：①部分银盐的溶解性如下表

NO3﹣
Cl﹣
CO32﹣
Ag+
溶
不
不
②氯化银不溶于稀硝酸。
（1）验证样品中含有氯化钠
实验Ⅰ.取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH 约为12。
实验Ⅱ.取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验Ⅲ.向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
结论：样品中含有氯化钠。
①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与 　 　相比较。
②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 　 　（填字母）。
a.稀盐酸
b.稀硝酸
c.氢氧化钠溶液
d.氯化钙溶液
③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl﹣外，还有 　 　（填离子符号）。
（2）测定样品中碳酸钠含量
准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g•mL﹣1，杂质不与盐酸反应）
①通过计算判断该纯碱样品的等级。（写出计算过程）
无水碳酸钠等级规定如下：

优等品
一等品
合格品
碳酸钠质量分数
≥99.2%
≥98.8%
≥98.0%
②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是 　 　。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因是 　 　。

2022年江苏省苏州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．（2分）“卤汁豆腐干”是苏州特产。豆制品所含的主要营养物质是（　　）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：豆制品所含的主要营养物质是蛋白质。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
2．（2分）“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。陶瓷材料属于（　　）
A．金属材料 B．无机非金属材料
C．合成材料 D．复合材料
【分析】金属材料包括纯金属和合金；无机非金属材料是除有机高分子材料和金属材料、复合材料以外的几乎所有材料的统称，如陶瓷、玻璃、水泥、耐火材料等；有机合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物；复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；进行分析判断。
【解答】解：陶瓷材料是用瓷土烧制而成的，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解复合材料、合成材料、金属材料、无机非金属材料的特征是正确解答本题的关键。
3．（2分）下列物质由分子构成的是（　　）
A．金 B．金刚石 C．干冰 D．氯化钠
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
C、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，符合题意，故选项正确。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
阅读下列材料，回答第4～7题：
工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气，液态氧通常储存在钢瓶里。在实验室中，常用分解高锰酸钾或双氧水来制取氧气。
4．空气中各组分气体体积分数最大的是（　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【分析】根据空气的组成成分，进行分析判断。
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，空气中各组分气体体积分数最大的是氮气。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口诀：“氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气”）是解答此类题的关键。
5．下列有关氧气压缩成液态氧过程的说法正确的是（　　）
A．氧分子体积变小 B．氧分子质量变小
C．氧分子数目变少 D．氧分子间空隙变小
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：氧气压缩成液态氧过程中，分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6．下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是（　　）
A．组装仪器 B．检查气密性
C．加热固体 D．氧气验满
【分析】A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断。
D、根据氧气的验满方法进行分析判断。
【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C、为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜；为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花；图中所示操作错误。
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉实验室制取氧气的实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。
7．在双氧水制取氧气实验中，一定不需用到的仪器是（　　）
A．酒精灯 B．水槽 C．集气瓶 D．锥形瓶
【分析】双氧水制取氧气，属于固液常温型，进行分析判断。
【解答】解：A、双氧水制取氧气，属于固液常温型，无需使用酒精灯，故选项正确。
B、双氧水制取氧气，若用排水法收集，需使用水槽，故选项错误。
C、双氧水制取氧气，收集氧气需使用集气瓶，故选项错误。
D、双氧水制取氧气，属于固液常温型，可使用锥形瓶，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、所需仪器等是正确解答本题的关键。
8．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．硅元素：Si B．氧化铝：AlO
C．2个镁离子：2Mg+2 D．60个碳原子：C60
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．
【解答】解：A、硅元素的元素符号为Si，故A正确；
B、氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，则氧化铝的化学式为Al2O3，故B错误；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个镁离子表示为2Mg2+，故C错误；
D、原子要用元素符号来表示，表示多个原子就需要在元素符号前面添加适当的数字，则60个碳原子表示为60C，故D错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．
9．（2分）下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（　　）
A．泥土 B．面粉 C．植物油 D．蔗糖
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
【解答】解：A、泥土难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
B、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
C、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
10．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁
B．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
D．熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，故选项说法错误。
B、酒精能穿过细菌表面的膜，进入细菌内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死，可用于杀菌消毒，故选项说法错误。
C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法正确。
D、熟石灰能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
11．（2分）北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碲的说法正确的是（　　）

A．碲原子的最外层电子数为52
B．碲的元素符号为Te
C．碲的相对原子质量为127.6g
D．碲属于金属元素
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为52；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为52，而不是碲原子的最外层电子数为52，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，碲的元素符号为Te，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为127.6，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碲，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
12．（2分）向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是（　　）
A．Cl﹣ B．CO32﹣ C．Ca2+ D．NH4+
【分析】根据常见离子的检验方法，进行分析判断。
【解答】解：向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则溶液X中一定含有的微粒是NH4+。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解常见离子的检验方法是正确解答本题的关键。
13．（2分）在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（　　）
A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水
C．蒸发结晶 D．趁热取下蒸发皿
【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则
C、根据蒸发操作的注意事项，进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
D、刚蒸发完的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉粗盐提纯的实验原理、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
14．（2分）天然气是家庭日常生活的常用燃料。下列说法不正确的是（　　）
A．天然气是一种不可再生的化石能源
B．天然气燃烧能放出热量
C．天然气完全燃烧时，会产生大量炭黑颗粒
D．发现家中天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风
【分析】A、根据能源的分类来分析；
B、根据燃烧放热来分析；
C、根据天然气完全燃烧的产物来分析；
D、根据天然气泄漏的处理方法来分析。
【解答】解：A、天然气是经过亿万年缓慢形成的，在短期内得不到补充，是一种不可再生的化石能源，故A正确；
B、燃烧是一种放热反应，因此天然气燃烧能放出热量，故B正确；
C、天然气完全燃烧生成二氧化碳和水，不会产生炭黑颗粒，故C错误；
D、发现家中天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风，故D正确。
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记化石燃料及其综合利用，以及与之相关的知识等。
15．（2分）铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法不正确的是（　　）
A．Cu（OH）2属于碱
B．物质a的化学式为Cu2O
C．Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4
D．CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu（OH）2
【分析】A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
B、a点对应的物质属于氧化物，铜元素显+1价，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化铜是由铜离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项说法正确。
B、a点对应的物质属于氧化物，铜元素显+1价，氧元素显﹣2价，其化学式为Cu2O，故选项说法正确。
C、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项说法错误。
D、CuSO4与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解价类图的含义、灵活运用化合价的原则、氧化物与酸碱盐的特征等是正确解答本题的关键。
16．（2分）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（　　）
A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水分子
C．Na+和Cl﹣在该反应过程中没有被消耗
D．恰好完全反应时，溶液呈中性
【分析】由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析判断。
【解答】解：A、盐酸中存在的微粒有水分子、氢离子、氯离子，故选项说法错误。
B、由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水分子，故选项说法正确。
C、由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，Na+和Cl﹣在该反应过程中没有被消耗，故选项说法正确。
D、恰好完全反应时，溶质是氯化钠，溶液呈中性，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、实质等是正确解答本题的关键。
17．（2分）由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是（　　）
A．用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒
B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味
C．上述处理过程应包含“蒸馏”
D．经过处理获得的自来水仍是混合物
【分析】根据净化水的方法与原理来分析解答。
【解答】解：A、用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒，故A正确；
B、活性炭具有吸附性，用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味，故B正确；
C、生产自来水的过程中不包括蒸馏，故C错误；
D、经过处理获得的自来水中仍含有可溶性杂质，因此自来水属于混合物，故D正确。
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
18．（2分）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
【分析】A、根据碳酸钠的溶解度曲线，进行分析判断。
B、根据碳酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析判断。
C、根据30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，进行分析判断。
D、根据饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，进行分析判断。
【解答】解：A、由碳酸钠的溶解度曲线，温度小于40℃，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，温度高于40℃，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误。
B、碳酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，温度升高，溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数不变，故选项说法正确。
C、30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，含义是30℃时，100g水中最多能溶解40g碳酸钠，溶液达到饱和状态，则30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，最多能溶解20g，所得溶液质量为20g+50g＝70g，故选项说法错误。
D、40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为×100%＜50%，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
19．（2分）用如图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是（　　）

A．锌粒参加的反应均为置换反应
B．硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2+
C．可推知金属活动性顺序：铜＞锌
D．若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象
【分析】根据题意，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气，结合金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、锌粒参加的反应为锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气、与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，均为置换反应，故选项说法正确。
B、产生的气体为氢气，说明硫酸铜溶液所含阳离子不是只有Cu2+，还含有氢离子，故选项说法错误。
C、锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，可推知金属活动性顺序：锌＞铜，故选项说法错误。
D、若用银片代替锌粒，银的金属活动性比铜弱，不能出现相似实验现象，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，理解题意，掌握金属的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
20．（2分）下列设计的实验方案能达到实验目的的是（　　）
A．用方案探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B．用方案探究空气是铁生锈的必要条件
C．用方案探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响
D．用方案探究合金及其成分金属的熔点高低
【分析】A、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
B、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。
C、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
D、根据合金的性质，进行分析判断。
【解答】解：A、图中实验，温度不同，不能用于探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、图中实验，第一支试管中的铁钉只能与水接触；第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，两支试管的铁钉没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能用于探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、图中实验，根据熔化的快慢，可以探究合金及其成分金属的熔点高低，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
二、非选择题（共60分）
21．（5分）为保持冻土路基夏季不融化，需在秋冬季将空气中的“冷”储存至路基。“热棒”插入路基（如图），利用钢管内氨的汽化和液化，实现路基与空气的热量交换。
（1）热棒主体采用碳素无缝钢管，钢铁属于 　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）热棒钢管外壁需喷涂保护层，其目的是 　防止钢管锈蚀　。
（3）氨气的化学式为 　NH3　。
（4）氨的汽化和液化属于 　物理　（填“物理”或“化学”）变化。
（5）秋冬季热棒工作时，氨在A端发生的变化是 　液化　（填“汽化”或“液化”）。

【分析】（1）根据物质的组成与分类来分析；
（2）根据防锈的做法来分析；
（3）根据氨气的化学式写法来分析；
（4）根据是否生成新物质来分析；
（5）根据变化的原理来分析。
【解答】解：（1）钢铁是由铁和碳组成的铁合金，属于混合物；故答案为：混合物；
（2）铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀，因此热棒钢管外壁需喷涂保护层，其目的是防止钢管锈蚀；故答案为：防止钢管锈蚀；
（3）氨气的化学式为NH3；故答案为：NH3；
（4）氨的汽化和液化过程中只有物质的状态发生了改变，并没有生成新物质，属于物理变化；故答案为：物理；
（5）为保持冻土路基夏季不融化，需在秋冬季将空气中的“冷”储存至路基。秋冬季热棒工作时，氨在A端发生的变化是液化，因为液化放热；故答案为：液化。
【点评】本题考查的知识点较多，掌握物质的分类、防锈的措施、物质的化学式、物质变化的辨别等是解题的关键。
22．（8分）实验室用如图所示装置制CO2气体，并进行相关实验研究。

已知：①氯化钙溶液接近中性；②CO2与NaHCO3溶液不反应。
（1）仪器a的名称是 　分液漏斗　。
（2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。
②由实验现象可推知CO2具有的性质：不可燃，不支持燃烧，　密度比空气大　。
（3）若在装置A与CO2收集装置之间增加装置C，其目的是 　除去二氧化碳中的氯化氢气体　。
（4）实验废液处理：待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3。废液处理时，需将pH调节至6～9。
①写出滤液所含溶质的化学式：　CaCl2、HCl　。
②向上述滤液中缓慢加入 　b、c　（填字母），搅拌，调节溶液pH至6～9，倒入指定容器。
a.碳酸钙粉末
b.澄清石灰水
c.氢氧化钠溶液
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）①根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
②根据实验现象推测二氧化碳的性质；
（3）根据盐酸具有挥发性，饱和碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳中的氯化氢气体进行分析；
（4）根据反应的原理、溶液的酸碱性以及物质的性质来分析。
【解答】解：（1）仪器a的名称是分液漏斗；故答案为：分液漏斗；
（2）①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
②由实验现象可推知CO2具有的性质：不可燃，不支持燃烧，密度比空气大；故答案为：密度比空气大；
（3）盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，若在装置A与CO2收集装置之间增加装置C，其目的是除去二氧化碳中的氯化氢气体；故答案为：除去二氧化碳中的氯化氢气体；
（4）①测得滤液pH约为3，说明滤液显酸性，盐酸剩余，则滤液所含溶质是氯化钙和氯化氢，化学式分别为CaCl2、HCl；故答案为：CaCl2、HCl；
②将滤液调节至pH至6～9，则需要加入碱性物质，即澄清石灰水或氢氧化钠溶液；故答案为：b、c。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
23．（6分）阅读下列材料，回答相关问题。
生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。
电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名宇航员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随技术进步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kPa左右）蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。
（1）电解制氧时，电池板的能量转化形式：　太阳能　转化为电能。
（2）电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为 　2：1　（相同条件）。
（3）氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的 　K+、OH﹣　（填微粒符号）。
（4）空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为 　4H2+CO22H2O+CH4　
（5）水蒸馏时，减小压强可使水的沸点 　降低　（填“升高”或“降低”）。
【分析】（1）根据能量转化来分析；
（2）根据电解水生成氢气与氧气的体积比来分析；
（3）根据氢氧化钾电离产生的离子来分析；
（4）根据化学反应的原理来分析；
（5）根据压强对沸点的影响来分析。
【解答】解：（1）电解制氧时，电池板的能量转化形式是太阳能转化为电能；故答案为：太阳能；
（2）电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为2：1；故答案为：2：1；
（3）氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的钾离子与氢氧根离子，离子符号分别为K+、OH﹣；故答案为：K+、OH﹣；
（4）氢气与二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4；故答案为：4H2+CO22H2O+CH4；
（5）水的沸点随着压强的减小而降低，因此水蒸馏时，减小压强可使水的沸点降低；故答案为：降低。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度不大，只要细心进行分析解答。
24．（9分）二氧化碳的捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。
碳捕集 捕捉烟气中CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：

（1）“颗粒反应室”中反应的化学方程式为 　Ca （OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　。
（2）上述流程中可循环使用的物质有 　NaOH、CaO　（填化学式）。
碳的资源化利用 中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：
CO2甲醇甲醛→…→葡萄糖…→淀粉
（3）检验淀粉的常用试剂是 　碘　（填名称）。
（4）绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为 　光合作用　。
（5）阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式：　CH3OH　。

（6）阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。
①推测分子中氢原子数目：甲醇 　＞　甲醛（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2。理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比≥　　。
【分析】（1）碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙；
（2）上述流程中NaOH、CaO既是反应物，又是生成物，可循环使用；
（3）淀粉遇碘变蓝色；
（4）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气；
（5）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变分析；
（6）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变分析；
②根据化学方程式含义分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，“颗粒反应室”中是碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式为Ca （OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（2）上述流程中NaOH、CaO既是反应物，又是生成物，可循环使用；
（3）淀粉遇碘变蓝色是检验淀粉的常用方法；
（4）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气；
（5）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前6个氢原子、2个氧原子、1个碳原子，反应后有1个氧原子、2个氢原子，故甲醇中有1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，化学式为CH3OH；
（6）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应a中四种物质的化学计里数均为1，反应前1个碳原子、4个氢原子、3个氧原子，反应后2个氢原子、2个氧原子，故甲醛分子中1个碳原子，2个氢原子、1个氧原子，故分子中氢原子数目：甲醇＞甲醛；
②反应a化学方程式为CH3OH+O2＝CH2O+H2O2；反应化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；由方程式可知理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比≥。
故答案为：
（1）Ca （OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（2）NaOH、CaO；
（3）碘；
（4）光合作用；
（5）CH3OH；
（6）①＞；②。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25．（6分）铁黄（FeOOH）是重要的化工产品。某科研小组在实验室进行铁黄制备研究。
已知：①铁黄制备原理4FeSO4+O2+6H2O4FeOOH↓+4H2SO4
②为促进生成的铁黄沉淀有序生长，实验时需加入少量已制铁黄作为晶种。
（1）FeOOH可表示为xFe2O3•yH2O，其中＝　　。
（2）铁皮处理：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈。该除锈反应的化学方程式为 　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　
（3）制备铁黄：在如图所示装置的三颈烧瓶内进行制备。
步骤―：那入一定量除锈后的碎铁皮；
步骤二：加入含有少量铁黄晶种的悬浊液；
步骤三：滴加少量FeSO4溶液；
步骤四：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量FeOOH沉淀。

①将三颈烧瓶中所得FeOOH沉淀分离出来的实验操作是 　过滤　（填操作名称）。
②为提高产品纯度，需洗涤分离出的沉淀。洗涤前沉淀表面吸附的阴离子为 　SO42﹣　（填离子符号）。
③实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是 　铁与生成的硫酸反应生成硫酸亚铁　。
【分析】（1）根据化学式含义分析；
（2）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水；
（3）①过滤是固液分离的一种操作方法；
②由于反应生成硫酸，故洗涤前沉淀表面吸附的阴离子为SO42﹣；
③根据铁与生成的硫酸反应生成硫酸亚铁分析。
【解答】解：（1）FeOOH可表示为xFe2O3•yH2O，由FeOOH可知氢原子和铁原子个数比为1：1，故，则；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（3）①铁黄制备原理4FeSO4+O2+6H2O4FeOOH↓+4H2SO4，三颈烧瓶中得到的是固液混合物，将所得FeOOH沉淀分离出来的实验操作是过滤；
②由于反应生成硫酸，故洗涤前沉淀表面吸附的阴离子为SO42﹣；
③由于反应生成硫酸，铁与生成的硫酸反应生成硫酸亚铁，故实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀。
故答案为：（1）；
（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（3）①过滤；
②SO42﹣；
③铁与生成的硫酸反应生成硫酸亚铁。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26．（9分）CO2/甲酸（HCOOH）循环在氢能的储存/释放方面具有重要应用。
Ⅰ.CO2催化加氢
CO2KHCO3溶液HCOOKHCOOH
（1）补充完整步骤Ⅱ的化学方程式：KHCO3+H2HCOOK+　H2O　。该反应前后碳元素的化合价 　降低　（填“升高”、“降低”或“不变”）。
Ⅱ．甲酸分解释氢
（2）甲酸在催化剂作用下分解生成H2和CO2，H2和CO2的分子个数比为 　1：1　。
（3）甲酸具有较高的质量储氢密度，理论上甲酸质量储氢密度为 　4.3%　。
（甲酸质量储氢密度＝100%；结果用百分数表示，保留一位小数）
Ⅲ．甲酸催化分解产物的探究
已知：①相同条件下，气体的体积比等于分子个数比。
②甲酸除分解为H2和CO2外，还可能按如下方式分解：
HCOOH═CO↑+H2O
（4）根据甲酸分解原理，推测气体产物的成分在常温下有三种可能：
H2和CO2；CO； 　H2、CO2、CO　（填化学式）。
（5）常温下，将甲酸催化分解所得气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶。相同条件下，在氢氧化钠溶液吸收前后，测得气体体积与甲酸分解反应时间的关系如图所示。

①气体通过氢氧化钠溶液后体积减小的原因是 　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　（用化学方程式表示）。
②甲酸催化分解所得气体产物的主要成分为 　H2和CO2　（填化学式）。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，化合物中正负化合价代数和为0分析； （2）根据化学方程式含义分析；
（3）根据化学方程式含义，结合题干数据分析；
（4）根据甲酸分解原理分析；
（5）①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
②根据题干数据分析。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，步骤Ⅱ的化学方程式：KHCO3+H2HCOOK+H2O；根据化合物中正负化合价代数和为0，KHCO3中碳元素化合价为+4价，HCOOK中碳元素化合价为+2，故该反应前后碳元素的化合价降低；（2）甲酸在催化剂作用下分解生成H2和CO2，化学方程式为HCOOHH2+CO2，则H2和CO2的分子个数比为1：1；
（3）由HCOOHH2+CO2可知
46 2
每46份质量甲酸分解生成2份质量的氢气，故甲酸质量储氢密度＝100%＝4.3%；
（4）如果甲酸在催化剂作用下分解生成H2和CO2，气体产物是H2和CO2；如果HCOOH═CO↑+H2O；气体产物为CO；如果两种分解方法都有，气体产物为H2、CO2、CO；
（5）①气体通过氢氧化钠溶液后体积减小的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
②由图像可知，反应后气体减少体积为二氧化碳的体积＝120mL﹣60mL＝60mL，故有甲酸在催化剂作用下分解生成H2和CO2，一定有氢气，由题干信息：相同条件下，气体的体积比等于分子个数比可知，氢气体积为60mL，由图像，二氧化碳被吸收后气体剩余60mL，则剩余气体全部是氢气。故甲酸催化分解所得气体产物的主要成分为H2和CO2。
故答案为：
（1）H2O；降低；
（2）1：1；
（3）4.3%；
（4）H2、CO2、CO；
（5）①2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
②H2和CO2。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27．（9分）锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下：

（1）“沉淀”反应是MnSO4+2NH3•H2O═Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4。该反应的基本类型为 　复分解反应　。
（2）写出“过滤”所得滤液的一种用途：　用作氮肥　。
（3）将Mn（OH）2，加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是 　增大了氢氧化锰与氧气的接触面积　。
（4）“氧化“时，Mn（OH）2，与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程为 　6Mn（OH）2+O22Mn3O4+6H2O　。
（5）通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化“所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。
①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4。推出该结论的依据是 　锰元素的氧化物中，Mn3O4中锰元素的质量分数最接近72%，通空气8小时左右，所得固体中锰元素质量分数最接近72%，因此几乎全部为Mn3O4　。

②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是 　Mn3O4被继续氧化成MnO2、Mn2O3等物质　。
【分析】（1）两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应是复分解反应。
（2）硫酸铵中含有氮元素，可以用作氮肥。
（3）将Mn（OH）2，加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是增大了氢氧化锰与氧气的接触面积。
（4）一定条件下，氢氧化锰和氧气反应生成四氧化三锰和水。
（5）通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4。推出该结论的依据是锰元素的氧化物中，Mn3O4中锰元素的质量分数最接近72%，通空气8小时左右，所得固体中锰元素质量分数最接近72%，因此几乎全部为Mn3O4。
通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是Mn3O4被继续氧化成MnO2、Mn2O3等物质。
【解答】解：（1）“沉淀”反应是MnSO4+2NH3•H2O═Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4。该反应的基本类型为复分解反应。
故答案为：复分解反应。
（2）“过滤”所得滤液中含有硫酸铵，硫酸铵中含有氮元素，可以用作氮肥。
故答案为：用作氮肥。
（3）将Mn（OH）2，加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是增大了氢氧化锰与氧气的接触面积。
故答案为：增大了氢氧化锰与氧气的接触面积。
（4）“氧化“时，Mn（OH）2，与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程为6Mn（OH）2+O22Mn3O4+6H2O。
故答案为：6Mn（OH）2+O22Mn3O4+6H2O。
（5）①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4。推出该结论的依据是锰元素的氧化物中，Mn3O4中锰元素的质量分数最接近72%，通空气8小时左右，所得固体中锰元素质量分数最接近72%，因此几乎全部为Mn3O4。
故答案为：锰元素的氧化物中，Mn3O4中锰元素的质量分数最接近72%，通空气8小时左右，所得固体中锰元素质量分数最接近72%，因此几乎全部为Mn3O4。
②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是Mn3O4被继续氧化成MnO2、Mn2O3等物质。
故答案为：Mn3O4被继续氧化成MnO2、Mn2O3等物质。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28．（8分）市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。
已知：①部分银盐的溶解性如下表

NO3﹣
Cl﹣
CO32﹣
Ag+
溶
不
不
②氯化银不溶于稀硝酸。
（1）验证样品中含有氯化钠
实验Ⅰ.取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH 约为12。
实验Ⅱ.取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验Ⅲ.向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
结论：样品中含有氯化钠。
①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与 　标准比色卡　相比较。
②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 　b　（填字母）。
a.稀盐酸
b.稀硝酸
c.氢氧化钠溶液
d.氯化钙溶液
③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl﹣外，还有 　OH﹣、CO32﹣　（填离子符号）。
（2）测定样品中碳酸钠含量
准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g•mL﹣1，杂质不与盐酸反应）
①通过计算判断该纯碱样品的等级。（写出计算过程）
无水碳酸钠等级规定如下：

优等品
一等品
合格品
碳酸钠质量分数
≥99.2%
≥98.8%
≥98.0%
②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是 　生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液pH小于7　。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因是 　碳酸受热分解生成水和二氧化碳　。
【分析】（1）①根据测定溶液pH的操作方法分析；
②纯碱是碳酸钠的俗名，酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，由于要检验有无氯化钠，故不能是盐酸，加盐酸引入氯离子，干扰氯化钠的检验；
③根据实验过程分析；
（2）①根据盐酸的质量，利用化学方程式求出碳酸钠质量，再求碳酸钠的质量分数，对比表格数据，判断纯碱样品的等级；
②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液pH小于7；碳酸不稳定。
【解答】解：（1）①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比较；
②纯碱是碳酸钠的俗名，取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明试剂Y是酸，由于要检验有无氯化钠，故不能是盐酸，加盐酸引入氯离子，干扰氯化钠的检验，故选稀硝酸，即选：b；
③由实验Ⅲ.向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。说明有氯化钠，溶液X中含有碳酸钠和氯化钠，碳酸钠呈碱性，故溶液X中含有的阴离子除Cl﹣外，还有OH﹣、CO32﹣；
（2）①当两者恰好完全反应时，消耗盐酸质量为37.00mL×1g•mL﹣1×3.65%＝1.3505g
设样品中有碳酸钠质量为x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
x 1.3505g

x＝1.961g
碳酸钠的质量分数为＝98.05%
98.0%＜98.05%＜98.8%
故为合格品；
②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是生成的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液pH小于7；将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因是碳酸受热分解生成水和二氧化碳。
故答案为：（1）①标准比色卡；
②b；
③OH﹣、CO32﹣；
（2）①合格品；
②生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液pH小于7；碳酸受热分解生成水和二氧化碳。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。