2022年江苏省苏州市中考模拟化学试卷

2022年苏州市中考化学模拟试卷

班级_________   姓名___________   学号_______

一、单选题（本题.包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1.“绿水青山就是金山银山”，下列做法符合这一理念的是

2.下列有关营养与健康的认识。正确的是

 A.剧烈运动后，大量饮用碳酸饮料 

 B.碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好

 C.成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大

 D.人体活动所需的能量主要来自维生素，需大量摄入

3.下列物质的化学式书写正确的是

4．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．氯离子的结构示意图： B．2 个氢离子：2H2+ 

C．酒精的化学式C2H6O2 D．银原子：Hg

5．下列化学用语正确的是（　　）

A．硫离子的结构示意图： B．铝离子：Al3+ 

C．2个氢原子：2H2 D．氧化铁：FeO

6.下列各组物质中，前者由分子构成，后者由离子构成的一组是

7.甲苯是一种无色、带特殊芳香味的易挥发液体。其化学式为C7H8，下列关于甲苯的说法正确的是

 A.甲苯具有可燃性，完全燃烧时消耗的甲苯与氧气的质量比为23:72

 B.甲苯分子是由碳元素和氢元素组成的

 C.甲苯分子中碳元素的质量分数为46.7%

 D.甲苯分子是由7个碳原子和8个氢原子组成的

8.建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式，下列解释正确的是

9．（2分）下列排序正确的是（　　）

A．利用金属的年代： B．铁元素质量分数： 

C．碳元素的化合价 D．物质在水中的溶解性：

10．中国药学家屠呦呦由于发现了青蒿素，因此荣获2015年诺贝尔医学奖．青蒿素（化学式为C15H22O5）为无色针状晶体，味苦，在水中几乎不溶，熔点156～157℃，水煎后分解．下列关于青蒿素的说法错误的是（　　）

A．青蒿素可配制成水混悬注射液（悬浊液） 

B．青蒿素中氢元素的质量分数最小 

C．青蒿素受热易分解 

D．青蒿素中C、H、O元素的质量比为15：22：5

11.在pH=12的溶液中，下列离子可以大量共存的是

12.下列物质的转化可一步实现的是

13.下列物质的性质与用途相对应的是

14．（2分）下列说法错误的是（　　）

A．NaCl 水溶液能够导电是由于水溶液中含有大量自由移动的电子 

B．盐酸与硫酸化学性质相似是由于溶液中所含的阳离子全部是 H+ 

C．过氧化氢与水的化学性质不同是因为组成它们的分子种类不同 

D．金刚石与石墨物理性质差异较大是由于所含碳原子的排列方式不同

15．2017年5月9日，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向公众宣布第118号元素名称“Oganesson”，中文名为“”，元素符号为Og（原子核外排布如图所示）。下列有关说法错误的是（　　）

A．118号元素原子的最外层电子数为8 

B．118号元素属于非金属元素 

C．118号元素的相对原子质量为118 

D．第118号元素是人类目前合成的最重元素

16.已知CO2和SO2的混合气体中碳元素的质量分数为12%，则混合气体中硫元素的质量分数为

17.为测定煅烧一段时间后的石灰石（成分为碳酸钙和氧化钙及15%的不含钙的杂质）中钙元素的质量分数，某同学取100g该石灰石继续煅烧，完全反应后，称量剩余固体的质量为78g，则该石灰石中钙元素的质量分数为

 A.35% B.45% C.55%. D.65%

20.如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法正确的是

18.黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图：

下列说法错误的是

19．（2分）某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。关于该物质的推断不正确的是（　　）

A．该化合物为2.3g 

B．该化合物一定含碳、氢、氧元素 

C．碳、氢元素质量比为4：1 

D．分子中C、H原子个数比为1：2

20．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“〇”“”表示不同离子）。则下列说法正确的是（　　）

A．〇表示氯离子 

B．表示钠离子 

C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测 

D．此反应的实质是和〇结合生成水分子

二、非选择题（共60分）

21.（5分）用化学符号填空；

（1）小苏打_________

（2）3个氯离子________

（3）2个水分子________

（4）改良酸性土壤的碱__________

（5）金刚石____________

22.（9分）根据如图所示的实验装置回答问题： 

 （1）装置①的名称是_______

 （2）实验室常用装置B制取氢气，反应的化学方程式_____________________________，B装置气密性的检查方法是______________________________________。

 （3）实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制备NH3（NH3的密度小于空气）。用该法制取NH3，时，其发生装置应选用_________（填标号）装置；其收集装置若选择用F装置可用于集气、洗气的多功能装置，则气体应从________（填"a或b"）端进入。

 （4）某同学设计了如图装置制取二氧化碳，写出该反应发生的化学方程式___________________________，该发生装置的优点是节约药品。使反应停止的操作是______________

23.（6分）阅读下面科普短文。

“菠菜豆腐”是我国的传统菜肴，近年来，有关“菠菜豆腐”的争论主要集中在钙吸收率方面。菠菜中富含易溶于水的草酸，若单独吃菠菜，其中的草酸会结合胃内食糜中的部分铁和锌，还能够进入血液，沉淀血液中所含的钙。而将豆腐与菠菜同食，豆腐中的可溶性钙与菠菜中的草酸结合成不溶性的草酸钙(CaC2O4)沉淀，既能够保护食物中的铁和锌等元素，还能保证人体内的钙不被草酸结合。因此，豆腐与菠菜同食仍不失为一个好的搭配。

研究人员以新鲜菠菜和新鲜豆腐为材料，进行了“菠菜豆腐”烹调方法的研究。

（实验1）探究菠菜质量对菜肴中可溶性钙含量的影响。实验结果如下：

（实验2）探究菠菜焯水时间对菜肴中可溶性钙含量的影响。

用100g豆腐和250g菠菜(焯水时间不同)制成菜肴，测定每100g“菠菜豆腐”中可溶性钙的质量，结果见下图。

以上研究表明，烹调“菠菜豆腐”时，如能适当减少菠菜的比例，并预先将菠菜焯水，则豆腐中钙的吸收率将会显著提高。

根据文章内容，回答下列问题：

(1)可溶性钙中的“钙”是指_________(“钙单质”或“钙元素”)。

(2)豆腐中富含的营养素是_____________。

(3)结合实验1的数据分析，可得到的结论是_________________。

(4)用焯水后的菠菜制作“菠菜豆腐”，能提高可溶性钙含量的原因是__________。

(5)草酸钙在高温下完全分解可得到两种气态氧化物和一种固态氧化物，该反应的化学方程式为_________________________________________________。

24．（8分）松花蛋是春节常见的食品，生石灰、食盐、纯碱是制作松花蛋的主要原料，制作料泥时将上述原料加入水中，混合均匀即可。

（1）原料中可以做干燥剂的物质是　    　（填化学式），此物质接触到水会发生化学反应，反应的方程式为　    　。

（2）原料中　    　在生活中最常用作防腐剂、调味品，国家强制在其中加入碘酸钾（KIO3），请标出碘酸钾中碘元素的化合价　    　，成年人缺乏碘元素会患有　    　。

（3）“纯碱”是　    　（填物质的名称）的俗称，制作料泥时会发生复分解反应，其反应的化学方程式为　    　。

（4）鸭蛋变成松花蛋属于　    　变化（填“物理”或“化学”）。

25．（5分）氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道．下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．

（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，氯化钠由　        　构成（填微粒符号）．由图1可知，元素的化学性质与原子结构中的　        　（填字母序号）有密切的关系；

A．最外层电子数          B．内层电子数        C．质子数

（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次为　        　；

（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是　        　（填化学式），请标出NaClO2中氯元素的化合价　        　．

26.（6分）四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，查阅资料：

I.Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢.

II.Na2S4能与水和氧气反应，产生苛性钠和一种不溶于水的黄色固体。

实验过程：

①制备四硫化钠：取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加热（如图甲所示，夹持装置已略去）制得Na2S4

②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡皮塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图乙所示）。该反应的化学方程式为_____________________________。

③将该试管插入水中(如图2所示)，拔下橡胶塞，观察到__________，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2。理论上h2∶h1=___________。

④按照①和②再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。

根据第3次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为___________%(结果精确到 0.1%)。

27.（6分）市售某品牌饮料的罐体是A1-Fe合金，为测定其中Al的质量分数，某学习小组精确称取0.050 g合金样品，设计了如下装置并进行实验：

（查阅资料）

 1、Al和NaOH溶液反应，放热并生成H2，反应中对应关系为2A1-3H2，Fe和NaOH溶液不反应；

 2、实验条件下，H2的密度近似为0.090 g·L-1

（实验步骤）

 ①_______________；

 ②装入药品和水，连接装置；③记录量气管中水面读数为5mL；④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入NaOH溶液，至不再产生气泡为止，关闭活塞；⑤待温度降至室温时，记录量气管中水面读数为49 mL；⑥处理剩余药品，整理实验台。

（实验分析及数据处理）

 （1）完善实验步骤中的所缺部分；

 （2）检查气密性的方法：打开分液漏斗活塞，向量气管中加入水，使水准管和量气管中水面相平，关闭活塞，降低量气管，若两侧水面高度差__________________（填"改变”或“不变"），则气密性良好；

 （3）实验结束后，读取量气管中水面刻度之前，需进行的操作是____________；

 （4）计算此A1-Fe合金样品中A1的质量分数；______________；

（实验反思）

（5）造成实验结果偏大的原因可能是______________

A.实验过程加入NaOH溶液的体积

B.没有冷却至室温就开始读数

C.装置漏气

28.（14分）“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2），俗称固体双氧水．兴趣小组对其进行以下探究： 

【性质探究】

（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡．将带火星木条伸入试管，木条________，说明有O2生成．   

（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有________生成．   

（3）结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质． 

【工业制备】（如图）

稳定剂的作用是                        ；稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为                        ．

（4）浊液中加入异丙醇的作用是                        ．   

（5）操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用       （填字母）．           

A.饱和NaCl溶液   B.水  C.异丙醇    D.稀盐酸

（6）根据如表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是________℃． 

注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数．

（7）【组成测定】利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）． 

【查阅资料】①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品．

②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2 ．

实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是________．

（8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x:y的值________（填“偏大”或“偏小”）．   

（9）装置B的作用是________（填序号） 

①除去气体中的水蒸气              ②便于观察和控制气流速度

（10）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g．该产品中活性氧含量为________ %；属于________（填“一等品”或“合格品”）；x:y=________．