2023年江苏省苏州市中考化学试卷【含答案】

这是一份2023年江苏省苏州市中考化学试卷【含答案】，共11页。试卷主要包含了下列相关物质中属于氧化物的是，下列相关化学用语表述正确的是，下列关于黑火药的说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年江苏省苏州市中考化学试卷
一.单项选择题
1．（2分）中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列苏州博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是（　　）
A．清代瓷盘 B．明代书轴
C．西周铜鼎 D．宋代石函
2．（2分）空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是（　　）
A．N2 B．He C．CO2 D．O2
3．（2分）垃圾分类时，下列物品可放入可回收物垃圾箱的是（　　）
A．旧书、旧报纸 B．废旧电池
C．剩饭、剩菜 D．过期药品
阅读下列材料，回答4～6题：
火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。
4．下列相关物质中属于氧化物的是（　　）
A．KNO3 B．CO2 C．K2S D．C
5．下列相关化学用语表述正确的是（　　）
A．K2S——硫酸钾 B．N5+——硝酸根离子
C．O2——碳元素的化合价 D．N2——氮分子
6．下列关于黑火药的说法不正确的是（　　）
A．黑火药爆炸时产生大量气体
B．黑火药爆炸前后固体质量不变
C．黑火药爆炸时可能有SO2生成
D．黑火药保存时应该远离火源
7．（2分）在配制50g溶质质量分数为2%的Na2CO3溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是（　　）
A．漏斗 B．玻璃棒 C．50mL量筒 D．烧杯
8．（2分）下列HCl参与的反应中，属于化合反应的是（　　）
A．NH3+HCl═NH4Cl B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
C．2HClCl2↑+H2↑ D．KOH+HCl═KCl+H2O
9．（2分）在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是（　　）
A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸
C．制取氢气 D．干燥氢气
10．（2分）安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是（　　）
A．油锅着火后立即用锅盖盖灭
B．向燃着的酒精炉中直接添加酒精
C．面粉加工厂等场所严禁烟火
D．煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风
11．（2分）铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是（　　）
A．炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁
B．将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物
C．铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用
D．日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理
12．（2分）苏州平江路河道水清见底，道尽江南之美。下列关于河水处理和保护的说法正确的是（　　）
A．水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去
B．通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去
C．为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝
D．厨房废水滤去固体后可直接排向河道
13．（2分）部分盐和酸的溶解性（20℃）如表所示。下列说法不正确的是（　　）

Cl﹣


H+
溶、挥
溶
溶、挥
Ca2+
溶
微
不
Mg2+
溶
溶
微
A．盐酸是挥发性酸
B．MgSO4是可溶性盐
C．常温下溶解度CaCO3＞CaSO4
D．常温下，MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应
14．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥
B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
D．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂
15．（2分）某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A．氟属于金属元素
B．氟的相对原子质量为9
C．氟单质在常温常压下为气体
D．氟原子失去1个电子形成F﹣
16．（2分）CuSO4和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．CuSO4的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．升高温度可以降低CuSO4的溶解度
C．T℃时，NaCl和CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等
D．分别将等质量80℃的NaCl和CuSO4饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大
17．（2分）常温下，将10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是（　　）
A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加
B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7
C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
18．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是（　　）
A．COH2CO3 B．Fe2O3FeCl2
C．Al2O3Al D．（NH4）2SO4NH3
19．（2分）向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是（　　）

A．汽油的密度比水小，且不溶于水
B．汽油易挥发，沸点比水低
C．碘在汽油中的溶解性比在水中强
D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
20．（2分）工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO。下列有关说法正确的是（　　）

A．反应①中，参加反应的NO与O2的分子数之比为1：2
B．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化
C．理论上，O2、H2O 足量可以将NO、NO2 全部转化为HNO3
D．工业上，30kgNO生产得到42kgHNO3
二.非选择题
21．（8分）2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新发展阶段。
Ⅰ.航天材料
（1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是 　 　（填“隔热”或“导热”）材料。
（2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 　 　性。
Ⅱ.生命保障
（3）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是 　 　。
（4）太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为 　 　。
Ⅲ.能源系统
（5）长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。
①四氧化二氮（N2O4）中，氮元素的化合价为 　 　。
②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中 　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
（6）太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与Li2O在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为　 　。
22．（12分）在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。
Ⅰ.实验室用图﹣1所示装置制取并收集氧气。

（1）用MnO2作催化剂，KClO3加热分解得到O2和KCl。该反应的化学方程式为 　 　。
（2）装置中仪器X的名称为 　 　。收集干燥氧气应选取的收集装置为 　 　（选填字母）。
（3）搭建如图﹣2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开 　 　（选填“K1”、“K2”或“K3”）处的螺丝，待调整后再拧紧。
（4）实验结束时，下列两步操作中先进行的是 　 　（填序号）。
a.移走并熄灭仪器X
b.断开试管与洗气瓶之间的连接
Ⅱ.某款家用制氧机利用过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。
已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2。
②H2O2可以将KI转化为I2。
（5）制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。

A剂
B剂
平均供氧量（毫升/分钟）
供氧时间（分钟）
配方一
1袋
1袋
≥320
≥15
配方二
2袋
1袋
≥500
≥25
配方三
3袋
2袋
≥1000
≥15
①A剂的成分是 　 　。
②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是 　 　。
（6）按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验：
①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为 　 　。
②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为 　 　。
③另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加 　 　溶液，溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。
23．（8分）氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。
目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的H2中含有核能CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。
氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物LixN可用于化学储氢。
（1）下列有关氢能的说法不正确的是 　 　。
A.氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源
B.利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放
C.现阶段氢能已经能完全替代化石能源
（2）利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点 　 　。
（3）①氚属于 　 　元素的一种原子。
②下列示意图能表示氚原子的是 　 　（填序号）。

（4）①将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是 　 　（从微观角度解释）。
②石墨烯是一种 　 　（填“单质”或“化合物”）。
③化合物LixN中质量比m（Li）：m（N）＝3：2，则x＝　 　。

24．（11分）用蛋壳（主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙[（CH3COO）2Ca]。

已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（CH3COOH）易挥发。
（1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。
①焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学方程式为 　 　。
②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 　 　（有机物）。
（2）酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是 　 　。
（3）除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca（OH）2至碱性，将（CH3COO）2Mg 转化为Mg（OH）2沉淀除去。该反应属于 　 　（填基本反应类型）。
（4）中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量Ca（OH）2转化为（CH3COO）2Ca；②　 　。
（5）将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是 　 　。
（6）醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将（CH3COO）2Ca质量分数为94.8%的样品50.0g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。
已知：①醋酸钙分解反应为（CH3COO）2CaCaO+C3H6O↑+CO2↑；杂质不发生反应。
②（CH3COO）2Ca的相对分子质量为158。
25．（9分）CO2作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。
Ⅰ.植物气肥
（1）在蔬菜大棚内增大CO2浓度，有利于植物进行 　 　，促进生长。
Ⅱ.生产化肥
（2）二氧化碳和氨气可以生产尿素[CO（NH2）2]和碳酸氢铵。
①合成尿素的反应为CO2+2NH3═CO（NH2）2+X，X的化学式是 　 　。
②合成碳酸氢铵的反应为CO2+NH3+H2O═NH4HCO3，该反应需在较 　 　（填“高”或“低”）温度下进行。
（3）理论上，相同质量的NH3分别生产CO（NH2）2和NH4HCO3，消耗CO2的质量比为 　 　。
Ⅲ.催化重整
（4）CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图﹣1所示。
​
①消碳反应的产物“”是 　 　。
②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量 　 　气体。
③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图﹣2所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是 　 　。
26．（12分）中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经过处理后排放。
Ⅰ.铜的冶炼与防腐
（1）如图﹣1所示一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现 　 　（现象），证明反应已经发生。
​
（2）上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请补充完整提纯铜的实验方案：将所得固体置于烧杯中，　 　，干燥。（可选用的试剂：稀H2SO4、AgNO3溶液、NaOH溶液，蒸馏水）
（3）《周礼•考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有 　 　。

铜
青铜（含25%的锡）
熔点
1085℃
800℃
硬度
3.0
5～6.6
注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。
（4）某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿[Cu2（OH）2CO3]的条件（如图﹣2所示），图中铜片上最不易产生铜绿的是 　 　（填序号）。
Ⅱ.湿法炼铜废水的处理
（5）湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO4、ZnSO4可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图﹣3所示。
①pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为 　 　。
②相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于Zn2+的原因可能是 　 　。
Ⅲ.工业铜冶炼废气的处理
（6）工业上利用反应 Cu2S+O22Cu+SO2 冶炼得到Cu，冶炼产生的烟气中含多种成分。
经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量（×100%）随温度变化如图﹣4所示。
①图中虚线表示SO2或O2的变化，其中曲线X表示的物质是 　 　。
②当500℃烟气温度下降时，SO3含量降低的主要原因是 　 　（用化学方程式表示）。
③温度低于200℃时，烟气中几乎不存在水分子的主要原因是 　 　。

1．C
2．D
3．A
4．B
5．D
6．B
7．A
8．A
9．D
10．B
11．C
12．A
13．C
14．D
15．C
16．C
17．A
18．D
19．B
20．C
21．（1）隔热；
（2）延展；
（3）蔬菜；
（4）2H2O2H2↑+O2↑；
（5）①+4；
②放出；
（6）2Al+3Li2O6Li+Al2O3。
22．（1）2KClO32KCl+3O2↑；
（2）酒精灯；C；
（3）K2；
（4）b；
（5）①过碳酸钠；
②配方三；
（6）①MnO2；
②Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
③淀粉。
23．（1）C；
（2）低；
（3）①氢；
②A；
（4）①分子间的间隙；
②单质；
③3。
24．（1）①CaCO3CaO+CO2↑；
②蛋白质；
（2）焙烧后的固体为氧化钙，若向氧化钙固体中加入醋酸，氧化钙与水反应放热，会加速醋酸的挥发；
（3）复分解；
（4）调节溶液的pH；
（5）醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；
（6）16.8g。
25．（1）光合作用；（2）①H2O；②低；（3）1：2；（4）①CO；
②二氧化碳；
③碳和二氧化碳在高温的条件下生成了一氧化碳。
26．（1）黑色固体逐渐变红；
（2）加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸馏水洗涤滤渣2﹣3次；
（3）降低铜的熔点，提高铜的硬度；
（4）A；
（5）①Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
②Fe能置换出Cu，但不能置换出Zn；
（6）①SO2；
②SO3+H2O＝H2SO4；
③温度较低时，烟气产生液态硫酸有吸水性。