人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表教案配套ppt课件

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碱金属元素性质的相似性和递变性与原子结构的相似性和递变性有关,这节课我们来探究典型的非金属元素———卤族元素结构与性质的相似性和递变性。
一、卤族元素的原子结构与性质
1.根据下表总结卤素单质物理性质的相似性和递变性。
2.卤素单质物理性质的相似性和递变性。
(1)卤素单质物理性质的相似性:均有颜色,密度小,熔、沸点低。 (2)卤素单质物理性质的递变性:由F2→I2,状态由气态→固态,颜色逐渐加深,密度逐渐增大,熔、沸点逐渐升高。
3.根据卤族元素原子的结构示意图,分析它们的相似性与递变性。
氟、氯、溴、碘在化学性质上表现 出的相似性和递变性。 (1)卤素原子结构的相似性:最外层均有7个电子。由此可推测出F2、Cl2、Br2、I2均易得1个电子,表现出强氧化性。 (2)卤素原子结构的递变性:由F→I,原子电子层数依次增多,原子半径依次增大,得电子 能力依次减弱, F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱。
二、卤素性质的相似性与递变性
1.卤族元素原子结构与性质的关系。
2.阅读下表, 从以下几方面讨论卤素单质与氢气反应的规律性变化。(1)与氢气反应的难易程度。(2)生成的氢化物的稳定性。(3)卤素的非金属性强弱。
3.卤素单质与 H2 反应的规律
从F2→I2,卤素单质与H2化合越来越困难,生成的氢化物的稳定性逐渐减弱
[演示实验]卤素单质间的置换反应
1.实验步骤: (1)分别向盛有 4 mL KBr溶液和 4 mL KI溶液的两支试管中加入1 mL氯水,振荡,观察溶液的颜色变化,并与氯水的颜色进行比较。写出反应的化学方程式。
(2)向盛有 4 mL KI溶液的试管中加入1 mL溴水,振荡,观察溶液的颜色变化,并与溴水的颜色进行比较。写出反应的化学方程式。
2.观察、记录实验现象,填写表格。
从F2→I2单质的氧化性逐渐减弱,元素的非金属性逐渐减弱
振荡后溶液颜色呈橙黄色;与氯水颜色相比,溶液颜色加深
振荡后溶液颜色呈紫红色;与氯水颜色相比,溶液颜色加深
振荡后溶液颜色呈棕褐色,与溴水颜色相比,溶液颜色加深
三、主族元素性质的递变规律
1.元素的性质与原子结构有着密切的关系,主要是与原子核外电子的排布,特别是最外层电子数有关。同族元素的化学性质会表现出相似性和递变性。2.随着核电荷数的增加,卤素原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子得电子的能力逐渐减弱。即从氟到碘,非金属性减弱。
3.主族元素性质的递变规律。在元素周期表中,同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,所以,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
4.元素非金属性强弱的判断方法。
(1)与氢气化合的难易程度。 (2)气态氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI。 (3)非金属单质间的置换。 (4)最高价氧化物对应的水化物的性:HClO4>HBrO4>HIO4。 (5)非金属阴离子的还原性:Cl− < Br−