四川省绵阳市三台中学2022-2023学年高二化学下学期第三次月考试题（Word版附答案）

秘密★启用前  【考试时间：2023年5月30日下午16：40-18:00】

四川三台中学高中2021级第四学期第三学月月考测试

化 学

命题人：胡艳  审题人：吴征兵

本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间80分钟。

注意事项：

1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3. 考试结束后将答题卡收回。

 可能用到的相对原子质量：H 1   C 12  O 16  Ca 40   Cu 64 

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关物质用途的叙述不正确的是

A．甲醛溶液可用于制作生物标本        B．用四氯化碳作灭火剂

C．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒  D．苯酚溶液可用于环境消毒 

2．下列与有机物有关的化学用语不恰当的是

A．乙烯的比例模型    B． 1,3-丁二烯的键线式

C．  甲基的电子式     D．CH3OCH3    乙醚（二乙基醚）的结构简式

3.只用一种试剂就能鉴别甲苯、乙醇、1—己烯、乙醛、苯酚，该试剂是

A.酸性高锰酸钾溶液    B. 溴水    C.  FeCl3溶液   D. 银氨溶液

4.下列叙述，不正确的是

A．CH3(CH2)2C(CH2CH3)OHCH3的名称是2-乙基-2-戊醇

B．甲苯中最多有13个原子共平面

C．将钢管与锌板堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀。

D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质。

5.  关于右图所示的原电池，下列说法正确的是  

A．锌是电池的负极，发生还原反应  

B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移    

C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极

D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e—=H2↑

6. 下列说法正确的是

A. 常温下，pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

2. 常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能与含Fe3+、NH4+的溶液不共存
3. 加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的  Na＋、Ba2＋、Fe2+、AlO2―、NO3－

D. pH＝4的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝5

7．下列有关实验装置及用途叙述正确的是

A．a装置用于检验消去产物

B．b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

C．c装置用于实验室制取并收集乙烯

D．d装置用于实验室制硝基苯

8.利用电解法将 CO2转化为 CH4的原理如图所示。下列说法正确的是

A.电解过程中，H+由a极区向b极区迁移

B.电极 b 上反应为:

CO2 +8HCO3 --8e-=CH4+8CO32-+2H2O

C.电解过程中化学能转化为电能   

D.电解时Na2 SO4溶液浓度保持不变

9.有机物A(结构如图）是一种扁桃酸衍生物，下列关于该有机物的说法正确的是

A. 该有机物的分子式为C9H10O3Br

B. 分子中所有的碳原子一定在同一平面内

C. 1mol该有机物最多与2 molNaOH 反应

D. 该有机物的中加入FeCl3溶液，变紫色

10.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A.0.1mol羟基含有的电子数为0.9NA

B.5.6g乙烯中含有的σ键数目为NA

C.工业上电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极析出的铜原子数一定为NA

D.lL0.lmol·L－1Na2S溶液中S2－和H2S的数目之和小于0.1NA

11. 常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×10-4和1.8×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。两种酸用通式HY表示，下列叙述正确的是

A．曲线Ⅱ代表乙酸

B．酸的电离程度：c点＞d点

C．溶液中水的电离程度：b点＞c点

D．从c点到d点，溶液中 保持不变

12.实验：①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和沉淀c；② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) ⇌  Ag+(aq)+Cl－(aq)   

B．滤液b中不含有Ag+

C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI          

D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶

13.25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是  （    ）

   A．在A点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)       

   B．在B点：c(OH－)＝c(H＋)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)

   C．在C点：c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)

   D．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) 

14. 25 ℃和100 ℃两种情况下，碳酸钙在水中的溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．100 ℃时，d点已经饱和，会有沉淀析出

B．25 ℃时，CaCO3的Ksp＝2.8×10-9

C．25 ℃时加入Na2CO3，可以使溶液由c点变为d点

D．升高温度可以使溶液由a点变为曲线上的任一点

第II卷（非选择题，共58分）

二、填空题(共5个小题，共58分)

15.（14分）（1）写出过量Mg(OH)2固体放入水中溶解形成饱和溶液时的溶解平衡表达式                                ，向有Mg(OH)2沉淀的溶液中加入过量浓NH4Cl，溶液变澄清，相关反应的化学方程式为                            ，已知室温时饱和的Mg(OH)2溶液的PH=10，则Mg(OH)2的溶度积为           。

（2）明矾是KAl(SO4)2·12H2O，其溶液中离子浓度由大到小的顺序                      ；向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2 溶液至SO42-离子恰好沉淀完全时，溶液的显       性（填酸、碱、中），离子反应的总方程式：                                                 。

（3）为配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固体，加2mL～3mL水溶解，此时却会产生白色沉淀Sb2O3，写出此时反应的化学方程式为：                           ，故在配制SbCl3溶液时应加少量            。

16.（10分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如图1所示。

回答下列问题：

（1）电解过程中，电解池阴极的电极反应式为_______________________；控制电流强度，可使电解池阳极同时发生两个电极反应：其中一个为2H2O -4e－ =  O2↑+ 4H+，另一个电极反应式为___________________________。

（2）若电源为CH4燃料电池，KOH溶液为电解质溶液，则：

 ①负极的电极反应式为                             。

 ②此电池工作较长的时间后，溶液的PH     。（填写“增大”，“减小”，“不变”）

 ③实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则燃料电池理论上消耗CH4______L（标准状况）。

17.（10分）某地菱锰矿的主要成分为MnCO3，还含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等杂质。工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：

已知：a：MnCO3+2NH4Cl  MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O． b:CaF2难溶于水

c:相关金属离子[c0（Mn+）=0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

（1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如右上图。从浸取率和经济的角度考虑，焙烧时适宜的温度为________左右；800℃以上锰的浸取率降低，可能的原因是                    。

（2）净化包含三步：①加入少量MnO2，添加少量MnO2氧化亚铁离子，发生反应的离子方程式为                                          。

②加氨水调pH，溶液的pH范围应调节为___________～8.1之间。生成的沉淀主要是                                  。

③加入MnF2，沉淀法除去Ca2+。

（3）碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为_____________________________。

18．(12分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图所示装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。

有关物质的物理性质如表所示：

实验步骤：Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入0.1 mol苯甲酸和0.4 mol甲醇，再小心加入3 mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热60分钟，得苯甲酸甲酯粗产品。

(1)仪器甲的作用是_______________________________________________。

(2)该化学小组在实验中使用过量的反应物甲醇，目的是__________________。

Ⅱ.粗产品的精制

苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制。

(3)试剂a可以是__________(填字母)，其作用是________________。

A．稀硫酸  B．碳酸钠溶液   C．乙醇

(4)第一次蒸馏时，温度应控制在________℃左右；操作b的名称是____________。

(5)实验制得的苯甲酸甲酯精品的质量为10 g，则苯甲酸的转化率为____________(保留3位有效数字)。

19．（12分）A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。

(1)根据分子结构模型写出A的结构简式            。

(2)拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：

已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。

(a)写出②反应类型                 反应；写出G的结构简式                  。

(b) 写出B中官能团名称：                                        。

 (c)写出下列步骤的反应方程式（注明必要的条件）

⑥                                                     。

⑦                                                   。

(3)A的同分异构体有多种，同时满足下列条件A的同分异构体有            种。

ⅰ.含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种；

ⅱ.与A有相同的官能团；

ⅲ.能发生银镜反应。

高中2021级第四学期第五学月月考测试化学 答案

1-5 CDBAB    6-10  BDADC   11-14 DBCB

15-19题（除标注外，其余每空2分）

15.（14分）1)Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)(1分)  

Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2O ,5×10-13

（2）c(SO42-)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)  碱 

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

（3）2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl       盐酸(1分)

16. (共10分)（1） 2H+ ＋2e-  =  H2↑        Fe — 2e-  = Fe2+

（2） ①CH4—8e- + 10 OH— = CO32— + 7 H2O     ②减小   ③  11.2  

17.（10分） (1). 500℃  （1分） 温度过高，NH4Cl分解导致与MnCO3的反应不彻底（或MnCO3分解发生其他副反应；或MnCl2挥发导致Mn损失；或高温下锰被氧化成高价态造成浸取率低；或高温使固体烧结，固体表面积减小等）

(2). ①. MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O   

② 4.7   Fe(OH)3、Al(OH)3   

 (3) Mn2＋＋HCO3-＋NH3===MnCO3↓＋NH4+

18.（12分）　Ⅰ.(1)冷凝回流　（1分）(2)提高苯甲酸的转化率和苯甲酸甲酯的产率　

Ⅱ.(3)B　洗去苯甲酸甲酯中的苯甲酸和硫酸　

(4)65　分液（1分）　(5)73.5%

19．（12分） (1).   

 (2). (a)水解（或取代） （1分）      

 (b).   碳碳双键、羧基  

 (c). +CH3OH+H2O  

 +H2O  

 (3). 6