四川省绵阳市三台中学2022-2023学年高二化学下学期第三次月考试题（Word版附解析）

这是一份四川省绵阳市三台中学2022-2023学年高二化学下学期第三次月考试题（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

四川三台中学高中2021级第四学期第三学月月考测试
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列有关物质用途的叙述不正确的是
A. 甲醛溶液可用于制作生物标本 B. 用四氯化碳作灭火剂
C. 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 D. 苯酚溶液可用于环境消毒
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲醛含量为35%至40%（一般是37%）的福尔马林，具有防腐、消毒杀菌的功能，所以甲醛溶液可用于制作生物标本，故A正确；
B．四氯化碳主要用作优良的溶剂、干洗剂、灭火剂、制冷剂、香料的浸出剂以及农药等，故B正确；
C．日常生活中75%乙醇常用于杀菌消毒，而不是无水乙醇，故C错误；
D．苯酚可以破坏微生物细胞膜，导致无法正常代谢和生长，进而致死，其消毒作用能够有效地杀死多种细菌、真菌和病毒，所以苯酚溶液可用于环境消毒，故D正确；
答案选C。
2. 下列与有机物有关的化学用语不恰当的是
A. 乙烯的比例模型(空间填充模型)
B. 1，3-丁二烯的键线式：
C. 甲基的电子式：
D. 乙醚的结构简式：CH3OCH3
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯分子为平面结构，碳原子相对体积大于H原子，乙烯分子的比例模型(空间填充模型)为：，故A正确；
B．1，3-丁二烯中含有2个C=C键，键线式中可以将碳氢键省略，其键线式为：，故B正确；
C．甲基中含有3个碳氢键，碳原子的最外层为7个电子，甲基的电子式为：，故C正确；
D．两分子乙醇分子间脱水可以生成乙醚，乙醚的结构简式为：CH3CH2OCH2CH3，故D错误；
故答案为D。
3. 只用一种试剂就能鉴别甲苯、乙醇、1—己烯、乙醛、苯酚，该试剂是
A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 溴水
C. FeCl3溶液 D. 银氨溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲苯、乙醇、1—己烯、乙醛、苯酚均能与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾溶液均褪色，A错误；
B．甲苯中加入溴水，分层，上层为橙色；乙醇中加入溴水，溶液不分层；1—己烯中加入溴水，溴水褪色，出现分层现象；乙醛中加入溴水，溴水褪色，但不分层；苯酚中加入溴水，生成白色沉淀，故B正确；
C．甲苯、1—己烯、乙醛中加入FeCl3溶液，无法区别，故C错误；
D．银氨溶液只能鉴别乙醛，故D错误。
答案为：B。
4. 下列叙述，不正确的是
A. CH3(CH2)2C(CH2CH3)OHCH3的名称是2-乙基-2-戊醇
B. 甲苯中最多有13个原子共平面
C. 将钢管与锌板堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀。
D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质。
【答案】A
【解析】
【详解】A．CH3(CH2)2C(CH2CH3)OHCH3的名称是2-甲基-2-己醇，故A错误；
B．甲苯中最多有如图所示，共13个原子共平面 ，故B正确；
C．将钢管与锌板堆放在一起，构成原电池，锌作负极，为牺牲阳极的阴极保护法，可保护钢管少受腐蚀，故C正确；
D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质，D正确。
故选A。
5. 关于下图所示的原电池，下列说法正确的是

A. 锌是电池的负极，发生还原反应
B. 盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C. 电流从锌电极通过电流计流向铜电极
D. 铜电极上发生的电极反应是2H++2e—=H2↑
【答案】B
【解析】
【分析】该锌铜原电池中锌负极，铜是正极。
【详解】A、负极发生氧化反应，错误；
B、原电池中阳离子向正极移动，正确；
C、电流从正极经过外电路流向负极，错误；
D、铜正极发生：Cu2++2e-=Cu，错误
6. 下列说法正确的是
A. 常温下，pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
B. 常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能与含Fe3+、NH的溶液不共存
C. 加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、Fe2+、AlO、NO
D. pH＝4的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝5
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，pH<7,故A错误；
B．常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液，说明水的电离受到抑制，可能是酸性也可能是碱性，碱性条件下与含Fe3+、NH的溶液不共存，故B正确；
C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能是酸性也可能是碱性溶液，酸性条件下，AlO与H+，Fe2+、NO发生氧化还原反应；碱性条件下，Fe2+不能大量共存，故C错误；
D．pH＝4的醋酸溶液，稀释促进醋酸的电离，稀释至10倍后pH<5，故D错误。
答案为：B。
7. 下列有关实验装置及用途叙述正确的是

A. a装置用于检验消去产物
B. b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
C. c装置用于实验室制取并收集乙烯
D. d装置用于实验室制硝基苯
【答案】D
【解析】
【详解】A．消去产物是丙烯，丙烯气体与易挥发的，均能被酸性溶液褪色，故a装置不可用于检验该消去产物，故A错误；
B．浓盐酸有挥发性，挥发出来的与CO2均能与苯酚钠反应生成苯酚，故B错误；
C．装置中应测量液体的温度，反应温度控制迅速达到170℃制得乙烯，温度计水银球应浸入液体中，故C错误；
D．实验室制硝基苯用苯和浓硝酸在浓硫酸环境下水浴加热，控制温度50至60℃，玻璃管冷凝回流苯和硝酸，提高原料利用率，故D正确；
故选D。
8. 利用电解法将 CO2转化为 CH4的原理如图所示。下列说法正确的是

A. 电解过程中，H+由a极区向b极区迁移
B. 电极 b 上反应为：CO2 +8HCO-8e-=CH4+8CO+2H2O
C. 电解过程中化学能转化为电能
D. 电解时Na2SO4溶液浓度保持不变
【答案】A
【解析】
【分析】该装置为电解池，根据题干信息，电解法将 CO2转化为 CH4，根据物质价态变化，电极a为阳极，电极b为阴极。
【详解】A．电解过程中，阳离子向阴极移动，故H+由a极区向b极区迁移，故A正确；
B．电极 b 上反应为：CO2 +8H++8e-=CH4+2H2O，故B错误；
C．该装置为电解池，电解过程中电能转化为化学能，故C错误；
D．电解时电极a上的反应式为：2H2O-4e-=O2+4H+，水减少，Na2SO4溶液浓度增大，故D错误。
答案为：A。
9. 有机物A(结构如图)是一种扁桃酸衍生物，下列关于该有机物的说法正确的是

A. 该有机物的分子式为C9H10O3Br
B. 分子中所有的碳原子一定在同一平面内
C. 1mol该有机物最多与2 molNaOH 反应
D. 该有机物的中加入FeCl3溶液，变紫色
【答案】D
【解析】
【详解】A．该有机物的分子式为C9H9O3Br，故A错误；
B．碳碳单键可以旋转，故分子中所有的碳原子可能在同一平面内，故B错误；
C．该有机物中含有的官能团有酚羟基、溴原子、酯基，1mol该有机物最多与3 molNaOH 反应，故C错误；
D．该有机物含有酚羟基，加入FeCl3溶液，发生显示反应，变紫色，故D正确。
答案为：D。
10. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是
A. 0.1mol羟基含有的电子数为0.9NA
B. 5.6g乙烯中含有的σ键数目为NA
C. 工业上电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极析出的铜原子数一定为NA
D. lL0.lmol·L－1Na2S溶液中S2－和H2S的数目之和小于0.1NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．0.1mol羟基(-OH)含有的电子数为0.9NA，A正确；
B．1mol乙烯中含有的σ键数目为5NA，5.6g乙烯中含有的σ键数目为NA，故B正确；
C．工业上电解精炼铜时，阳极材料为粗铜，含有铁、锌等杂质，电解时，阳极铁、锌先失电子，阴极是铜离子得电子，故阳极质量减少64 g，则无法计算阴极析出的铜原子数目，故C错误；
D． lL0.lmol·L－1Na2S溶液中，根据物料守恒，c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)= 0.lmol·L－1，故S2－和H2S的数目之和小于0.1NA，故D正确。
答案为：C。
11. 常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×10-4和1.8×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。两种酸用通式HY表示，下列叙述正确的是

A. 曲线Ⅱ代表乙酸
B. 酸的电离程度：c点＞d点
C. 溶液中水的电离程度：b点＞c点
D. 从c点到d点，溶液中 保持不变
【答案】D
【解析】
【分析】常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×10−4和1.8×10−5，酸强弱为甲酸＞乙酸，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，变化大的酸性较强，因此Ⅱ代表甲酸。
【详解】A. 根据分析曲线Ⅱ代表甲酸，故A错误；
B. 不断加水，电离程度不断增大，因此酸的电离程度：d点＞c点，故B错误；
C. b点pH小，酸性强，抑制水的程度大，因此溶液中水的电离程度：c点＞b点，故C错误；
D. 从c点到d点，溶液中，因此保持不变，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】酸不断加水稀释，酸性减弱，抑制水的程度减弱，水电离程度增大。
12. 实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确是
A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)
B. 滤液b中不含有Ag+
C. ③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI
D. 实验可以证明AgI比AgCI更难溶
【答案】B
【解析】
【详解】A．浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），故A正确；
B．滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B错误；
C．向AgCl中滴加0.1mol•L-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确；
D．向AgCl中滴加0.1mol•L-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，故D正确；
故选B。

13. 25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是

A. 在A点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B. 在B点：c(OH－)＝c(H＋)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C. 在C点：c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
D. 在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
【答案】C
【解析】
【详解】A．在A点，20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液与10mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液恰好反应，溶质为，CH3COO－水解使溶液显碱性，故c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A正确；
B．在B点溶液显中性即c(OH－)＝c(H＋)，由电荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B正确；
C．在C点，溶质为等物质的量的与CH3COOH，且溶液显酸性，即c(OH－) D．在C点，共滴加4mmol醋酸，氢氧化钠共2mmol，由物料守恒可知：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，D正确。
故选C。
14. 25 ℃和100 ℃两种情况下，碳酸钙在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 100℃时，d点已经饱和，会有沉淀析出
B. 25℃时，CaCO3的Ksp＝2.8×10-9
C. 25℃时加入Na2CO3，可以使溶液由c点变为d点
D. 升高温度可以使溶液由a点变为曲线上的任一点
【答案】B
【解析】
【详解】A．100℃时，d点位于100℃曲线下方，处于未饱和状态，则不会有沉淀析出，故A错误；
B．25℃时，b、c点均可表示CaCO3的Ksp，c点、，，故B正确；
C．25℃时加入Na2CO3，溶液中 增大、降低，则d点应位于25℃曲线以下，故C错误；
D．升高温度，溶解度增大，其Ksp增大，所以升高温度可以使溶液由a点不可能变为曲线上的任一点，故D错误；
答案选B。
第II卷(非选择题，共58分)
二、填空题(共5个小题，共58分)
15. 回答下列问题
（1）写出过量Mg(OH)2固体放入水中溶解形成饱和溶液时的溶解平衡表达式________________________________，向有Mg(OH)2沉淀的溶液中加入过量浓NH4Cl，溶液变澄清，相关反应的化学方程式为____________________________，已知室温时饱和的Mg(OH)2溶液的pH=10，则Mg(OH)2的溶度积为___________。
（2）明矾是KAl(SO4)2·12H2O，其溶液中离子浓度由大到小的顺序______________________；向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2 溶液至SO离子恰好沉淀完全时，溶液的显_______性(填酸、碱、中)，离子反应的总方程式：_________________________________________________。
（3）为配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固体，加2mL～3mL水溶解，此时却会产生白色沉淀Sb2O3，写出此时反应的化学方程式为：___________________________，故在配制SbCl3溶液时应加少量____________。
【答案】（1） ①. Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq) ②. Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O ③. 5×10-13
（2） ①. c(SO)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) ②. 碱 ③. Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O
（3） ①. 2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl ②. 盐酸
【解析】
【小问1详解】
向有Mg(OH)2沉淀的溶液中存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，加入过量浓NH4Cl，与OH-结合使OH-浓度降低，促进Mg(OH)2溶解，溶液变澄清，发生反应：Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O。已知室温时饱和的Mg(OH)2溶液的pH=10，则Mg(OH)2的溶度积为。
【小问2详解】
明矾溶液中Al3+发生水解使溶液显酸性，故溶液中离子浓度大小为c(SO)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)。向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至SO离子恰好沉淀完全时，化学方程式为，AlO发生水解使溶液显碱性，离子方程式为Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O。
【小问3详解】
少量SbCl3固体，加2mL～3mL水溶解，产生白色沉淀Sb2O3，此时反应的化学方程式为2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl，故在配制SbCl3溶液时应加少量盐酸抑制水解。
16. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如图1所示。

回答下列问题：
（1）电解过程中，电解池阴极的电极反应式为_________________；控制电流强度，可使电解池阳极同时发生两个电极反应：其中一个为，另一个电极反应式为___________________________。
（2）若电源为CH4燃料电池，KOH溶液为电解质溶液，则：
①负极的电极反应式为_____________________________。
②此电池工作较长的时间后，溶液的pH_____。(填写“增大”，“减小”，“不变”)
③实验过程中，若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体，则燃料电池理论上消耗CH4__L(标准状况)。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. 减小 ③. 11.2
【解析】
【分析】由图示可知，Fe电极与电源正极相连为阳极；C电极与电源负极相连为阴极。通电后阳极失去电子发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应。据此分析可得：
【小问1详解】
污水的pH在5.0～6.0，呈酸性，通电后氢离子在阴极得到电子发生还原反应，被还原成氢气；Fe电极为阳极，失去电子发生氧化反应，由题干可知，电解池阳极同时发生两个电极反应：其中一个为，则另一个反应为；故答案为：；；
【小问2详解】
①若电源为CH4燃料电池，则在负极失去电子，发生氧化反应，由于KOH溶液为电解质溶液，所以在负极被氧化为，则其电极方程式为：，故答案为：；
②在碱性条件下，CH4燃料电池的总反应为，则在反应过程中会有的消耗，即随着反应的进行，溶液的pH值会减小，故答案为：减小；
③阴极的电极反应式为，为燃料电池的负极，失去电子被氧化，在碱性条件下其电极方程式为，则由电子守恒可得关系式，，解得，故答案为：11.2。
17. 某地菱锰矿的主要成分为MnCO3，还含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等杂质。工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：

已知：a：MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O． b:CaF2难溶于水
c:相关金属离子[c0(Mn+）=0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7

（1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。从浸取率和经济的角度考虑，焙烧时适宜的温度为________左右；800℃以上锰的浸取率降低，可能的原因是__________。

（2）净化包含三步：①加入少量MnO2，添加少量MnO2氧化亚铁离子，发生反应的离子方程式为_______________。
②加氨水调pH，溶液的pH范围应调节为___～8.1之间。生成的沉淀主要是_____。
③加入MnF2，沉淀法除去Ca2+。
（3）碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为__________。
【答案】（1） ①. 500℃ ②. 温度过高，NH4Cl分解导致与MnCO3的反应不彻底(或MnCO3分解发生其他副反应；或MnCl2挥发导致Mn损失；或高温下锰被氧化成高价态造成浸取率低；或高温使固体烧结，固体表面积减小等)
（2） ①. MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O ②. 4.7 ③. Fe(OH)3、Al(OH)3
（3）Mn2＋＋HCO＋NH3=MnCO3↓＋NH
【解析】
【分析】菱锰矿的主要成分为MnCO3，还含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3，加入氯化铵进行焙烧，碳酸盐分解生成二氧化碳和氧化物，加入过量的盐酸酸浸时，氧化物反应生成金属离子，净化时先加入二氧化锰，氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节PH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，继续加入氟化铵出去钙和镁，最后加入碳酸氢铵和氨气，碳化结晶制得碳酸锰。
【小问1详解】
焙烧时温度对锰浸出率的影响图，随温度升高到500°C到800°C，锰的浸出率基本不变，则焙烧的适宜温度为500°C；800°C以上锰的浸出率偏低，可能原因是温度过高，NH4Cl分解导致与MnCO3的反应不彻底，使浸出率减小(或MnCO3分解发生其他副反应；或MnCl2挥发导致Mn损失；或高温下锰被氧化成高价态造成浸取率低；或高温使固体烧结，固体表面积减小等)。
答案为：500℃；温度过高，NH4Cl分解导致与MnCO3的反应不彻底(或MnCO3分解发生其他副反应；或MnCl2挥发导致Mn损失；或高温下锰被氧化成高价态造成浸取率低；或高温使固体烧结，固体表面积减小等)。
【小问2详解】
加入少量二氧化锰，氧化亚铁离子，反应的离子方程式：MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O；加入氨水调节PH，生成的沉淀主要是Fe(OH)3、Al(OH)3。
答案为：MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O；4.7；Fe(OH)3、Al(OH)3。
【小问3详解】
碳化结晶中生成的MnCO3的离子方程式为：Mn2＋＋HCO＋NH3=MnCO3↓＋NH。
答案为：Mn2＋＋HCO＋NH3=MnCO3↓＋NH。
18. 苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图所示装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。

有关物质的物理性质如表所示：

苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
熔点/℃
122
－93.9
－12.3
沸点/℃
249
65
199.6
密度/(g·cm－3)
1.265 9
0.792
1.088 8
水溶性
微溶
易溶
难溶
实验步骤：Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入0.1 mol苯甲酸和0.4 mol甲醇，再小心加入3 mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热60分钟，得苯甲酸甲酯粗产品。
（1）仪器甲作用是_______________________________________________。
（2）该化学小组在实验中使用过量的反应物甲醇，目的是__________________。
Ⅱ.粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制。

（3）试剂a可以是__________(填字母)，其作用是________________。
A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液 C．乙醇
（4）第一次蒸馏时，温度应控制在________℃左右；操作b的名称是____________。
（5）实验制得的苯甲酸甲酯精品的质量为10 g，则苯甲酸的转化率为____________(保留3位有效数字)。
【答案】（1）冷凝回流
（2）提高苯甲酸的转化率和苯甲酸甲酯的产率
（3） ①. B ②. 洗去苯甲酸甲酯中的苯甲酸和硫酸
（4） ①. 65 ②. 分液
（5）73.5%
【解析】
【分析】苯甲酸和甲醇发生酯化反应生成苯甲酸甲酯，该反应为可逆反应，根据物质的熔沸点数据可知，甲醇易挥发，需要冷凝回流，提高原料的利用率。
小问1详解】
仪器甲为球形冷凝管，其作用为冷凝回流，故答案为：冷凝回流；
【小问2详解】
使用过量的反应物甲醇，能使该反应的平衡正向移动，可提高苯甲酸的转化率和苯甲酸甲酯的产率，故答案为：提高苯甲酸的转化率和苯甲酸甲酯的产率；
【小问3详解】
由流程图结合乙酸乙酯的制备实验可知，试剂a用于洗去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸，可以选择饱和碳酸钠溶液洗涤，还可以降低酯的溶解性，故答案为：B；洗去苯甲酸甲酯中的苯甲酸和硫酸；
【小问4详解】
第一次蒸馏时，分离甲醇和混合溶液，甲醇的沸点为65℃，混合溶液的沸点远高于甲醇，因此温度应控制在65℃左右；经操作b得到水层和有机层，则操作b为分液，故答案为：65；分液；
【小问5详解】
0.1mol苯甲酸的质量为0.1mol×122g/mol=12.2g，令苯甲酸的转化率为a，每摩尔苯甲酸转化为每摩尔苯甲酸钠，所以，=，解得a=73.5%，故答案为：73.5%。
19. A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线代表化学键单键或双键)。

（1）根据分子结构模型写出A的结构简式____________。
（2）拟从芳香烃 出发来合成A，其合成路线如下：

已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。
(a)写出②反应类型_____反应；写出G的结构简式_________。
(b) 写出B中官能团名称：______________________。
(c)写出下列步骤的反应方程式(注明必要的条件)
⑥_________________________。
⑦________________________。
（3）A的同分异构体有多种，同时满足下列条件A的同分异构体有______种。
ⅰ.含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种；
ⅱ.与A有相同的官能团；
ⅲ.能发生银镜反应。
【答案】（1） （2） ①. 水解(或取代) ②. ③. 碳碳双键、羧基 ④. +CH3OH +H2O ⑤. +H2O
（3）6
【解析】
【分析】由结构模型可知A的结构简式为： ,反应①是加成反应生成D ，反应②是水解反应生成二元醇E ,E被氧化生成G ,G再被氧化得到H ,H发生消去反应得到B ,最后与甲醇进行酯化反应得到A。
【小问1详解】
结合题干所给分子结构模型，A的结构简式为： 。
答案为： 。
【小问2详解】
由以上分析可知，②反应类型为取代反应或水解反应；G的结构简式 ；
(b) B 中官能团为碳碳双键、羧基；
(c) ⑥的反应方程式 +CH3OH +H2O；
⑦的反应方程式 +H2O。
答案为：水解(或取代)； ；碳碳双键、羧基； +CH3OH +H2O； +H2O。
【小问3详解】
A的结构为 ，A中含有碳碳双键和酯基，ⅰ.含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种，两个取代基在苯环的对位；ⅱ.与A有相同的官能团；ⅲ.能发生银镜反应，则苯环相连的两个侧链分别为：
①-CH=CH2、-CH2COOCH ②-CH3、–CH=CHOOCH ③-CH3、–C(OOCH)=CH2 ④-OOCH、–CH=CHCH3
⑤-OOCH、–CH2CH=CH2⑥-OOCH、–C(CH3)=CH2