2024届高三新高考化学大一轮专题练习：盐类的水解(有答案)

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习：盐类的水解
一、单选题
1．（2023·山东泰安·统考三模）冰晶石()是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂，制备反应为，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4 L 中含有的σ键数目为2 NA
B．室温下，1 L 0.1 mol⋅L 溶液中的数目为0.1 NA
C．的HF溶液中含有的数目为0.01 NA
D．常温常压下，18 g 中含有的电子数为10 NA
2．（2023·安徽·校联考三模）下列实验操作或方案一定能达到相应实验目的的是
选项
实验操作或方案
实验目的
A
将AlCl3溶液加热蒸干
制备无水AlCl3
B
将含H2S的HCl气体通过CuSO4溶液
除去HCl中的H2S
C
测定NaA溶液和NaB溶液的pH
比较HA和HB的酸性强弱
D
将一滴含酚酞的食盐水滴到铁片上，观察液滴周围的颜色变化
证明Fe能发生吸氧腐蚀
A．A B．B C．C D．D
3．（2023春·浙江·高三校联考期中）2022年3月，神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A．醋酸钠是强电解质 B．醋酸钠溶液显碱性，说明醋酸是弱电解质
C．醋酸钠晶体是含有共价键的离子化合物 D．醋酸钠溶液中
4．（2023·重庆·重庆南开中学校考三模）25℃下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液呈中性。已知。对所得溶液中微粒的浓度分析正确的是
选项
原溶液
通入气体
分析
A
NaClO


B

HI

C



D



A．A B．B C．C D．D
5．（2023春·广西南宁·高三玉林市第一中学校联考期中）下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有固体的试管中滴加浓硫酸
产生有臭鸡蛋气味的气体
酸性：硫酸>硫化氢
B
用可见光照射充满与(物质的量之比1：4)混合气的试管，倒置在饱和食盐水中
混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中，形成一段水柱
与反应的某些产物呈液态或易溶于水
C
常温下，用玻璃棒蘸取某盐溶液点在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比
试纸颜色与标准比色卡中的颜色相同
该盐属于强酸强碱盐
D
镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，加入几滴KSCN溶液
溶液未显血红色
说明整个过程无生成
A．A B．B C．C D．D
6．（2022秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液的如下表，下列说法中正确的是
溶质





11.6
10.3
8.3
5.2
A．将足量通入溶液，发生反应的离子方程式为
B．向氯水中加入固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度
C．常温下，、、三种溶液，pH最小的是溶液
D．溶液中离子浓度大小顺序为
7．（2023·湖北·校联考模拟预测）下列实验操作和现象均正确，且能推出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向甲苯中加入溴水，充分振荡
溴水褪色
甲苯能与溴水反应
B
常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池
电流计指针偏转，Mg电极上有气泡产生
Al金属活动性强于Mg
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液
溶液由橙红色变为无色
气体中含有不饱和烃
D
室温下，用pH计测得同浓度Na2SO3、NaHSO3溶液的pH
Na2SO3溶液的pH大于NaHSO3溶液的pH
结合H+的能力比的强
A．A B．B C．C D．D
8．（2023秋·湖北武汉·高三武汉市育才高级中学校联考期末）常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．相同浓度的和溶液，前者的较大，则
B．相同浓度的和溶液等体积混合后约为4.7，则溶液中
C．已知溶于稀硫酸，而不溶于稀硫酸，则
D．在溶液中，
9．（2023春·河南周口·高三校联考阶段练习）下列说法正确的是
  
A．浓度均为的溶液和溶液，前者是后者的2倍
B．保存溶液常常加一些还原铁粉，其目的是抑制水解
C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶和滴定管在水洗后均需用待测液或者标准液润洗
D．滴定管中液面的位置（如图），如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积大于
10．（2023春·河北石家庄·高三校联考阶段练习）25℃时，用溶液滴定溶液，溶液中、、随滴加溶液体积的变化关系如图所示(忽略滴定过程中的逸出)。已知：25℃时，的，，。下列说法正确的是
  
A．曲线为变化曲线，
B．25℃时，的水解常数为
C．c点溶液的
D．a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度：b点c点a点
11．（2023春·湖北·高三校联考专题练习）室温下，通过下列实验探究(为水解平衡常数、为电离平衡常数)溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
用试纸测定溶液的pH，测得约为5.5
2
向含的稀溶液中加入，产生沉淀
3
向溶液中通入过量HCl，无明显现象
4
向溶液中通入一定量，测得溶液
下列有关说法错误的是
A．实验1的溶液中：
B．实验2反应静置后的上层清液中：
C．实验3得到的溶液中：
D．实验4所得的溶液中：
12．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）常温下，用0.1 mol·L-1的HCl溶液分别滴定Vx mL 0.1 mol·L-1的NaX溶液和VY mL 0.1 mol·L-1 NaY溶液，二者的pH随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，已知：酸性HX>HY。下列判断正确的是

A．Vx>VY
B．M点：c(X-)= c(Y-)
C．b表示盐酸滴定NaX溶液的曲线
D．常温下，Ka (HX) = 9.0×10-12
13．（2023·湖南邵阳·统考三模）25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)]随pH变化关系如图所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2](不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是

A．HX的电离常数Ka=1.0×10-5
B．曲线②代表NaOH溶液滴定FeSO4溶液的变化关系
C．调节溶液的pH=6.0时，可将工业废水中的Cu2+沉淀完全
D．滴定HX溶液至a点时，溶液中c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)

二、多选题
14．（2023秋·江苏·高三统考竞赛）乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向0.1 mol⋅L-1其盐酸盐溶液XH2Cl2中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pH值，体系中、XH+、X三种粒子的浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．乙二胺第一步电离常数的数量级为10-5
B．时，
C．b点时，
D．c点时，

三、非选择题
15．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中）Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
(1)常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)___________pH(乙)(填“>”“c点>a点，D正确。
故选D。
11．B
【详解】A． ，，A项正确；
B．的稀溶液中加入生成草酸钡和草酸钠，草酸钠溶液呈碱性，草酸氢根为草酸根水解得到的，所以，B项错误；
C．溶液中，，根据电荷守恒，C项正确；D．根据的物料守恒和通入后溶液中，溶液呈中性，所以根据电荷守恒：，元素质量守恒：，带入电荷守恒中，得到，D项正确；
故答案选B。
12．A
【分析】已知：酸性HX>HY，则NaY溶液水解程度更大，初始碱性更强，故ab分别为NaX、NaY溶液的滴定曲线；
【详解】A．NaY溶液水解程度更大，初始碱性更强，氢氧根离子浓度更大；加入等量VM体积盐酸后，NaX、NaY溶液的pH相等，那么两者消耗氢氧根离子的量相同，则NaY溶液的体积更小，故Vx>VY，A正确；
B．根据物料守恒可知，NaX溶液中，NaY溶液中，且初始钠离子浓度相同，若M点：c(X-)= c(Y-)，则，M点pH相同，则；已知：酸性HX>HY，则；两者相互矛盾，B错误；
C．由分析可知，b表示盐酸滴定NaY溶液的曲线，C错误；
D．，由0.1 mol·L-1的NaX溶液的初始pH=11可知，pOH=3，、，则，，D错误；
故选A。
13．C
【分析】由题干信息可知，，加碱后溶液中Cu2+先沉淀，Fe2+后沉淀，又Cu(OH)2和Fe(OH)2的组成相似，二者的pM随pH的变化关系曲线应是平行线，①代表滴定溶液的变化关系，②代表滴定溶液的变化关系，③代表滴定HX溶液的变化关系；p=0时，=，pH=4.2，c(H+)=10-4.2，c(OH-)==10-9.8，=1=10-19.6；同理，=1=10-15；p=0时，pH=5.0，此时HX的电离平衡常数为Ka==c(H+)=10-5；
【详解】A．根据以上分析，HX的电离常数Ka=1.0×10-5，故A正确；
B．根据以上分析，②代表滴定溶液的变化关系，故B正确；
C．根据分析=10-19.6，调节溶液的pH=6.0时，c(OH-)=10-(14-6)=10-8，==10-3.6>10-5，沉淀不完全，不能除去工业废水中的，故C错误；
D．由分析可知HX的电离常数Ka=10-5，说明HX为弱酸，滴定HX溶液至a点时，由图可知，溶液pH略大于7，c(OH-)>c(H+)，X-部分水解，c(Na+)>c(X-)，则溶液中，故D正确；
答案选C。
14．AB
【解析】略
15．(1)A
(2) 向右 减小
(3) > V1 c(SO)> c(OH-)

【详解】（1）常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释前后硫酸物质的量不变，则稀释后c(H2SO4)=， c(H+)=0.1mol/L，稀释后溶液的1。
（2）①若将的盐酸与浓度为的氨水等体积混合，恰好完全反应，溶质为氯化铵，氯化铵水解，溶液呈酸性；将的盐酸与浓度为的氨水混合，溶液均呈中性，则aa=c。
（3）①由图可知，当pH=5.6时，c(Cr3+)=，的溶度积的值为。A点c(Fe3+)×c3(OH-) c(SO)> c(OH-)。
17．(1) （或者）
(2)
(3) 4 为原子晶体，为共价化合物，为分子晶体，所以熔点较高
(4)

【详解】（1）在、、、、五种物质中，为气体，沸点最低；在这些物质中的钠元素和氧元素，可以形成原子个数比1：1的离子化合物或者钠元素和氢元素形成，电子式为： （或者）；
（2）一般情况下，电子层数越多的粒子，半径越大，电子层数相同的粒子，核电荷数越多，粒子半径越小，所以原子半径的：，离子半径：；
（3）①在上述物质所含的元素中，与铝元素同周期的元素为，其电子排布式为，有4种不同能级的电子，最高价氧化物的水化物为，与铝单质反应的离子方程式为：；
②因为为原子晶体，为共价化合物，为分子晶体，所以熔点远高于熔点较低；
（4）溶液中，，，，因为溶液显碱性，所以水解程度大于电离程度，所以溶液中离子浓度的大小为：。
18．(1)6
(2) HS－、S2−、H＋ OH－
(3)减小
(4)B
(5) H2S＋OH－＝HS－＋H2O c(HS－) ＞c(OH－) ＞c(S2−)

【详解】（1）饱和 H2S 溶液中存在H2S、HS－、S2−、H＋、OH－、H2O共6种微粒；故答案为：6。
（2）关闭 c 口，若容器中活塞由 a 压到 b 位置，则H2S 溶液中，H2S(aq)物质的量浓度增大，第一步电离平衡正向移动，第二步电离平衡正向移动，因此HS－、S2−、H＋离子浓度增大，而OH－离子浓度减小；故答案为：HS－、S2−、H＋；OH－。
（3）在压强不变时，由 c 处通入一定量N2，顶盖将向上移动，H2S(aq)物质的量浓度减小，第一步电离平衡逆向移动，因此溶液中 H+浓度将变小；故答案为：减小。
（4）若从 c 处通入 SO2 气体充分反应，并达到饱和，先是硫化氢和二氧化硫反应生成硫沉淀和水，因此氢离子浓度减小，后来二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，由于亚硫酸的酸性大于硫化氢的酸性，因此溶液中 H+浓度将增大到某值；故答案为：B。
（5）将等浓度等体积的氢硫酸和氢氧化钠溶液混合，由于硫化氢是二元弱酸，因此两者反应生成硫氢化钠，其反应的离子方程式H2S＋OH－＝HS－＋H2O，HS－水解是微弱的且水解程度大于电离程度，因此氢氧根浓度大于硫离子浓度，则所得溶液中阴离子浓度由大到小的次序为c(HS－) ＞c(OH－) ＞c(S2−)；故答案为：H2S＋OH－＝HS－＋H2O；c(HS－) ＞c(OH－) ＞c(S2−)。