第50练　盐类的水解 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习

这是一份第50练　盐类的水解 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习，共9页。试卷主要包含了Na2CO3溶液中存在水解平衡，下列离子方程式不正确的是，有四位同学分别设计实验证明，25 ℃时，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．将纯水加热到90 ℃
B．向水中加少量NaOH溶液
C．向水中加少量Na2CO3溶液
D．向水中加少量FeCl3溶液
2．下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )
A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动
B．浓度为5 ml·L－1和0.5 ml·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，前者Fe3＋的水解程度小于后者
C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小
D．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
3．(2023·无锡高三检测)Na2CO3溶液中存在水解平衡：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－。下列说法错误的是( )
A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
B．通入CO2，溶液pH减小
C．加入NaOH固体，eq \f(cHCO\\al(－,3),cCO\\al(2－,3))减小
D．升高温度，平衡常数增大
4．根据表中信息，判断0.10 ml·L－1的下列各物质的溶液pH最大的是( )
A.CH3COONa B．Na2CO3
C．NaHCO3 D．Na2S
5．下列离子方程式不正确的是( )
A．明矾用于净水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
B．泡沫灭火器灭火：Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑
C．用纯碱清洗油污：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－
D．浓硫化钠溶液具有臭味：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－
6．下列溶液中，操作和现象对应正确的是( )
7．有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，不正确的是( )
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的
C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
8．(2024·泰州模拟)25 ℃时，下列说法正确的是( )
A．浓度均为0.10 ml·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的粒子种类不相同
B．某溶液由水电离出的c(H＋)为1.0×10－5 ml·L－1，则该溶液可能是酸，也可能是盐
C．1 L 0.50 ml·L－1NH4Cl溶液与2 L 0.25 ml·L－1 NH4Cl溶液含NHeq \\al(＋,4)物质的量不相同
D．测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
9．测定0.1 ml·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是( )
A．Kw值：①＜②＜③
B．水的电离程度：①>④
C．④溶液的pH小于①，是由于HSOeq \\al(－,3)浓度增大造成的
D．③→④的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
10．氯化亚砜(SOCl2)又称亚硫酰氯，常温下为黄色的液体，熔点－104.5 ℃，沸点78.8 ℃，常用作有机合成工业中的氯化剂，遇水立即水解。下列说法不正确的是( )
A．SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得无水AlCl3
B．SOCl2的空间结构为平面三角形
C．SOCl2与足量NaOH溶液反应生成Na2SO3和NaCl
D．SOBr2熔、沸点比SOCl2高
11．二乙胺[(C2H5)2NH]是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C2H5)2NH2Cl。下列叙述正确的是( )
A．0.01 ml·L－1 (C2H5)2NH2Cl水溶液的pH＝2
B．(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH随温度升高而减小
C．(C2H5)2NH2Cl水溶液加水稀释，pH降低
D．(C2H5)2NH2Cl水溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＝c[(C2H5)2NHeq \\al(＋,2)]＋c[(C2H5)2NH]
12．Fe2(SO4)3溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓盐酸黄色加深(b)。已知：
Fe3＋＋4Cl－eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(FeCl4))－(黄色)；浓度较小时eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(FeH2O6))3＋(用Fe3＋表示)几乎无色，取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是( )
A．测溶液a的pH≈1.3，证明Fe3＋发生了水解
B．加入浓盐酸，H＋与Cl－对溶液颜色变化、Fe3＋浓度大小的影响是一致的
C．向b中加入AgNO3后，黄色褪去，说明H＋能抑制Fe3＋水解
D．将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进Fe3＋水解
13．按要求解答下列问题：
(1)用化学用语表示Na3PO4、FeCl3溶液表现不同酸碱性的原因。
(2)聚合氯化铝(PAC)是一种介于AlCl3和Al(OH)3之间的水溶性无机高分子聚合物，PAC的水解过程中会有一种聚合稳定态物质[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7＋称为Al13，Al13对水中胶体和颗粒物具有高度中和桥联作用，是净水过程的重要物质。Al13在水解过程中会产生[Al(OH)2]＋、[Al(OH)]2＋等产物，写出[Al(OH)]2＋水解的离子方程式：________________________。
(3)一氯胺(NH2Cl)是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14．回答下列问题：
(1)已知：H2S：Ka1＝1.1×10－7 Ka2＝1.3×10－13；H2CO3：Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11；CH3COOH：Ka＝1.8×10－5；NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5。
①常温下，0.1 ml·L－1 Na2S溶液和0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液，碱性更强的是________________________________________________________________________。
②25 ℃时，NaHCO3溶液的pH________(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。
(2)能证明Na2SO3溶液中存在SOeq \\al(2－,3)＋H2OHSOeq \\al(－,3)＋OH－水解平衡的事实是____________(填字母)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
第50练 盐类的水解
1．C [将纯水加热到90 ℃，水的电离程度增大，c(H＋)＝c(OH－)>10－7 ml·L－1，pH7，但水的电离平衡逆向移动，即水的电离受到抑制，B错；向水中加少量Na2CO3溶液，COeq \\al(2－,3)与H＋结合，水中c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，pH>7，C对；向水中加少量FeCl3溶液，Fe3＋与OH－结合为弱电解质Fe(OH)3，水中c(OH－)减小，水的电离平衡正向移动，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，pHH2CO3>H2S>HCOeq \\al(－,3)>HS－，根据越弱越水解的规律可知，水解能力：S2－>COeq \\al(2－,3)>HS－>HCOeq \\al(－,3)>CH3COO－，故D正确。]
5．D [硫化钠分步水解，生成的硫化氢具有臭味，离子方程式必须分步书写、不使用气体符号、应使用可逆符号，D项错误。]
6．B [明矾溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，加热，Al3＋的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，A项错误；加入NH4Cl固体，NH3·H2O的电离程度减小，溶液碱性减弱，颜色变浅，B项正确；加入少量CH3COONa固体会使CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡向右移动，c(OH－)增大，颜色变深，C项错误；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3，颜色加深，D项错误。]
7．A [因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则不能说明盐的水解吸热，故A错误；温度升高，三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀下来，说明升高温度有利于三价铁离子的水解平衡向右移动，故B正确；温度升高，去油污效果好，说明温度升高有利于碳酸根离子的水解平衡正向移动，故C正确；醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，则说明升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故D正确。]
8．C [浓度均为0.10 ml·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中都存在Na＋、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、H2CO3、H＋、OH－、H2O，粒子种类相同，A错误；酸、碱抑制水的电离，某溶液由水电离出的c(H＋)为1.0×10－5 ml·L－1，水的电离受到促进，则该溶液不可能是酸，可能是盐，B错误；1 L
0.50 ml·L－1NH4Cl溶液与2 L 0.25 ml·L－1NH4Cl溶液中NH4Cl的物质的量相等，由于NH4Cl浓度不同，NHeq \\al(＋,4)水解程度不同，所以含NHeq \\al(＋,4)物质的量不相同，C正确；测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，H2A可能是强酸也可能是弱酸，如亚硫酸是弱酸，但NaHSO3溶液的pH＜7，D错误。]
9．C [随着温度升高，溶液pH降低，然后温度降低后，pH降低，说明SOeq \\al(2－,3)浓度在温度变化过程中变低；加入BaCl2溶液④中产生白色沉淀多，说明部分SOeq \\al(2－,3)在升温过程中被氧化为SOeq \\al(2－,4)，据此分析解题。Kw值与温度有关，温度升高，促进水的电离，Kw值增大，所以Kw值：①＜②＜③，故A正确；①溶液中SOeq \\al(2－,3)浓度大于④，SOeq \\al(2－,3)的水解程度大，水的电离程度大，所以水的电离程度：①>④，故B正确；④的pH与①不同，是由于SOeq \\al(2－,3)浓度减小造成的，故C错误；温度影响溶液中SOeq \\al(2－,3)浓度，从而引起pH的变化，所以③→④的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致，故D正确。]
10．B [AlCl3·6H2O加热生成氯化铝和水，氯化铝水溶液在加热时发生水解生成HCl和Al(OH)3，而SOCl2遇到水，水解生成HCl和SO2，其中HCl抑制了氯化铝的水解，最后SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得无水AlCl3，A正确；中心原子S的价层电子对数为4，空间结构为三角锥形，B错误；SOCl2遇到水，水解生成HCl和SO2，均与NaOH反应，生成物为Na2SO3和NaCl，C正确；SOBr2和SOCl2均为分子晶体，范德华力越大，熔、沸点越高，前者的相对分子质量大于后者，故SOBr2熔、沸点比SOCl2高，D正确。]
11．B [二乙胺是弱碱，其对应的盐酸盐溶液显酸性，水解是微弱的，所以0.01 ml·L－1 (C2H5)2NH2Cl水溶液的pH>2，故A错误；由于(C2H5)2NHeq \\al(＋,2)水解，(C2H5)2NH2Cl水溶液显酸性，加热能促进水解的进行，所以(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH随温度升高而减小，故B正确；(C2H5)2NH2Cl水溶液显酸性，加水稀释，溶液酸性减弱，pH增大，故C错误；(C2H5)2NH2Cl水溶液中存在电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c[(C2H5)2NHeq \\al(＋,2)]＋c(H＋)，(C2H5)2NHeq \\al(＋,2)水解的方程式为(C2H5)2NHeq \\al(＋,2)＋H2O(C2H5)2NH ＋H3O＋，还存在着水的电离：H2OH＋＋OH－，所以c(H＋)＞c[(C2H5)2NH]，故D错误。]
12．B [如果Fe2(SO4)3溶液不水解则溶液呈中性，现测溶液a的pH≈1.3，证明Fe3＋发生了水解，A正确；加入浓盐酸，抑制Fe3＋水解，Fe3＋浓度增大，而Cl－浓度增大，促进Fe3＋＋4Cl－eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(FeCl4))－平衡正向移动，Fe3＋浓度减小，溶液颜色也不一样，则H＋与Cl－对溶液颜色变化、Fe3＋浓度大小的影响是不一致的，B错误；向b中加入AgNO3后，由于Ag＋＋Cl－===AgCl↓，导致Fe3＋＋4Cl－eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(FeCl4))－平衡逆向移动，同时溶液中由于H＋的存在，H＋能抑制Fe3＋水解，使得溶液几乎无色，C正确；将溶液a滴入沸水中，发生反应：Fe3＋＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，检测有丁达尔效应，说明加热能促进Fe3＋水解，D正确。]
13．(1)POeq \\al(3－,4)＋H2OHPOeq \\al(2－,4)＋OH－、
HPOeq \\al(2－,4)＋H2OH2POeq \\al(－,4)＋OH－、
H2POeq \\al(－,4)＋H2OH3PO4＋OH－；
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
(2)[Al(OH)]2＋＋H2O[Al(OH)2]＋＋H＋
(3)NH2Cl＋2H2O===NH3·H2O＋HClO
14．(1)①Na2S ②大于 (2)B
酸
电离常数(常温下)
CH3COOH
Ka＝1.75×10－5
H2CO3
Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11
H2S
Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13
选项
溶液
操作
现象
A
滴有酚酞的明矾溶液
加热
颜色变深
B
滴有酚酞的氨水
加入少量NH4Cl固体
颜色变浅
C
滴有酚酞的CH3COONa溶液
加入少量的CH3COONa固体
颜色变浅
D
氯化铁溶液
加热
颜色变浅
时刻
①
②
③
④
温度/ ℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25