2024届高三新高考化学大一轮专题训练-盐类的水解(有答案)

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练-盐类的水解(有答案)，共23页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题训练-盐类的水解
一、单选题
1．（2023·广东·广州市第二中学校联考三模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
在溶液中通入气体，有沉淀生成
酸性：>HClO
B
向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉有剩余
C
向体积为100mL、浓度均为的NaCl和混合液中滴加溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀
相同温度下，
D
相同温度下，用pH试纸测定相同浓度的与NaClO溶液的pH，前者pH更大
水解程度：>NaClO
A．A B．B C．C D．D
2．（2023春·广东·高三校联考阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L 0.01 溶液中含有的阳离子数为0.01
B．1mol 中含共价键数目为8
C．0.1mol 和0.1mol 于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2
D．5.6g铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈()，在电化学过程中转移的电子数为0.3
3．（2023春·江苏徐州·高三统考期中）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂
B．聚合硫酸铁是一种新型絮凝剂，可用于杀菌消毒
C．“一次性保暖贴”在发热过程中应用的是原电池原理
D．我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程
4．（2023春·江苏徐州·高三统考期中）下列说法正确的是
A．反应常温下能自发进行，则该反应的
B．常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入少量NH3，溶液中的值增大
C．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率
D．常温下，pH均为9的NaOH溶液与CH3COONa溶液中，水的电离程度相同
5．（2023·全国·高三统考专题练习）已知25 ℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质
CH3COOH
HCN
H2CO3
HNO2
电离平衡常数
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
7.2×10-4
下列说法正确的是
A．等浓度的CH3COONa和NaCN混合溶液中，有2c(Na+) =  c(CH3COO-)+c(CN-)
B．在NaCN溶液中通入少量的二氧化碳，其离子反应方程式为2CN-+ CO2 +H2O = CO+2HCN
C．相同浓度，相同体积的NaNO2和HNO2混合溶液中，有c(NO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．向0.1 mol/L的HCN溶液中通入HCl气体至pH=4，则HCN的电离度为0.049%
6．（2023·浙江·校联考二模）甘氨酸在水溶液中主要以I、Ⅱ、Ⅲ三种微粒形式存在，且存在以下的电离平衡：

已知：常温下甘氨酸，，当氨基酸主要以两性离子存在时溶解度最小。下列说法不正确的是
A．甘氨酸晶体易溶于水，而难溶于乙醇、乙醚、苯等溶剂
B．甘氨酸钠溶液中存在：
C．pH=2的甘氨酸盐酸盐溶液中：
D．向饱和甘氨酸钠溶液中滴加盐酸至pH=6，可能会析出固体
7．（2023春·重庆·高三统考竞赛）海水中蕴含着大量的资源，下图为海水中提氯、溴、镁的主要流程：

下列说法错误的是
A．步骤①为氯碱工业，反应产物为NaOH、、
B．步骤②③④的目的是富集，增大其浓度
C．步骤⑤为沉淀，工业生产常用NaOH作沉淀剂
D．步骤⑥需要在氛围中加热，才能制得无水
8．（2023春·浙江·高三校联考期中）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．室温下，的溶液中含的数目为
B．铁粉与足量的水蒸气完全反应，转移电子数为
C．溶液中，阴离子的数目小于
D．由乙烯和环丙烷组成的混合气体中所含氢原子总数为
9．（2023春·安徽安庆·高三安徽省宿松中学校联考期中）H2A为二元弱酸，其电离过程：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
  
A．曲线Ⅱ表示
B．常温下的
C．当时，溶液中
D．向的溶液中持续滴加溶液，水的电离程度先增大后减小
10．（2023·浙江·校联考模拟预测）已知：室温下氢硫酸的电离常数，；和的分别为、，下列说法不正确的是
A．反应的平衡常数的数值为
B．可以用除去污水中的
C．从上述数据可得出难溶于稀硫酸中
D．的溶液中加入等体积的溶液，则有：
11．（2023·湖北·校联考模拟预测）室温下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入少量BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与lg的变化关系如图所示。已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11；Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。下列说法错误的是
  
A．a对应溶液的c(H+)小于b
B．b对应溶液的c()=2.6×10-6mol•L-1
C．向a点溶液中通入CO2可使a点溶液向b点溶液转化
D．a对应的溶液中存在：2c(Ba2+)+c(Na+)＞3c()+c(Cl-)
12．（2023春·广东·高三惠州一中校联考阶段练习）室温下，向某浓度的二元碱X(OH)2水溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，所得溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．X(OH)2的Kb1=10-4.8
B．X(OH)Cl的水溶液显碱性
C．pH=7时，c[X(OH)2]c(H+)>c(OH-)，C正确；
D．向0.1 mol·L-1的HCN溶液中通入HCl气体至pH=4，溶液中c(H+)=1×10―4 mol/L，电离度α≈×100%=0.00049%，D错误；
故选：C。
6．C
【详解】A．甘氨酸为极性分子，分子中的氨基和羧基都能与水分子间形成氢键，所以甘氨酸晶体易溶于水，而难溶于乙醇、乙醚、苯等溶剂，A正确；
B．羧酸为弱酸，羧酸根离子易发生水解，则甘氨酸钠溶液中存在的水解平衡，B正确；
C．pH=2的甘氨酸盐酸盐溶液中，=10-2.35，则，C不正确；
D．向饱和甘氨酸钠溶液中滴加盐酸至pH=6，此时氨基酸主要以两性离子存在，则溶解度最小，可能会析出固体，D正确；
故选C。
7．C
【分析】由题给流程可知，海水经提纯、过滤得到粗盐和母液；粗盐经提纯得到精盐，电解饱和食盐水制得氯气；向母液中通入氯气，将溶液中的溴离子氧化为溴得到低浓度的溴溶液，用热空气吹出溴得到含溴空气和溶液Ⅰ；含溴空气被二氧化硫溶于吸收得到稀硫酸和氢溴酸的混合溶液，向混合溶液中通入适量氯气得到高难度的溴溶液Ⅱ，溶液Ⅱ经蒸馏得到溴；溶液Ⅰ中加入石灰乳、过滤得到氢氧化镁，氢氧化镁溶于盐酸得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到六水氯化镁，六水氯化镁在氯化氢氛围中加热脱水制得无水氯化镁，电解熔融氯化镁制得金属镁。
【详解】A．由分析可知，步骤①为氯碱工业，目的是电解饱和食盐水制得氢氧化钠、氯气和水氢气，故A正确；
B．由分析可知，步骤②③④操作实现了低浓度溴的溶液转化为高难度溴的溶液的目的，达到了富集溴的目的，故B正确；
C．由分析可知，步骤⑤沉淀溶液中镁离子时，加入的沉淀剂是廉价易得的石灰乳，不是氢氧化钠，故C错误；
D．氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中易发生水解反应生成氢氧化镁，所以六水氯化镁在氯化氢氛围中加热脱水制得无水氯化镁，故D正确；
故选C。
8．C
【详解】A. 室温下，的溶液中，，所以，的数目为，故A正确；
B. 铁粉与足量的水蒸气完全反应的方程式，3mol Fe ~ 8mol e-，16.8g Fe为0.3mol，所以转移电子数为0.8mol，为0.8NA，故B正确；
C. 溶液中，根据电荷守恒可知，，所以，阴离子数目应大于0.1NA，故C错误；
D. 乙烯与环丙烷的最简式都为CH2，所以混合气体中所含氢原子总数为，故D正确；
故选C。
9．D
【分析】H2A为二元弱酸，向0.1mol/L H2A水溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，可知曲线Ⅰ表示H2A，曲线Ⅱ表示HA-，曲线Ⅲ是A2-，根据其电离过程：H2AH++HA-，HA-H++A2-，利用当c(H2A ) =c(HA-)时计算Ka1== c(H+) =10-1.2，同理，Ka2=10-4.2，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示H2A，曲线Ⅱ表示HA-，曲线Ⅲ是A2-，A错误；
B．由分析可知，常温下的Ka2=10-4.2，B错误；
C．由图像可知当c(H2A) =c(A2-)时，pH