2024届高三新高考化学大一轮专题训练-铁及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题训练-铁及其化合物
一、单选题
1．（2023春·广东东莞·高三东莞市东华高级中学校联考期中）根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液的红色褪去
SO2具有漂白性
B
向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
溶液X中无NH
C
向待检溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀
溶液中含有SO
D
将0.2mol•L-1FeCl3溶液与0.1mol•L-1KI溶液等体积混合，取少量混合液滴加KSCN溶液，溶液变红
Fe3+与I-的反应有一定限度
A．A B．B C．C D．D
2．（2023春·广西·高三校联考阶段练习）W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前四周期元素，W是形成化合物种类最多的元素，Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，ZY2是一种常用的自来水消毒剂，R是组成人体血红蛋白的核心金属元素，下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序为：Z＞Y＞X B．R的单质与冷水剧烈反应
C．简单氢化物的热稳定性：X＞W D．含氧酸的酸性：Z＞X
3．（2023·四川乐山·统考三模）下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
加热盛有硫酸铜晶体的坩埚，待固体全部呈白色后将坩埚放置在铁架台上冷却，再称重
B
检验Fe(NO3)2中是否混有Fe(NO3)3
取样品于试管中，滴加稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液
C
验证石蜡油分解的产物不仅是烷烃
将热分解的气体产物通入溴的四氯化碳溶液
D
制备无水氯化铝
在硬质玻璃管中灼烧AlCl3·6H2O，同时通入干燥空气气流保护
A．A B．B C．C D．D
4．（2023春·黑龙江牡丹江·高三牡丹江市第三高级中学校考期中）下列离子方程式正确的是
A．向1 mol∙L−1 HNO3溶液中加入铜片：3Cu＋2＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl-
C．向硫酸铜溶液中通入H2S气体：S2−＋Cu2+=CuS↓
D．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H+＋=Fe3+＋NO↑＋2H2O
5．（2023·浙江·校联考模拟预测）下列反应的方程式正确的是
A．在高温加热下铁与水蒸气反应：
B．用溶液吸收过量：
C．含溶液中通入：
D．将溶液与过量的溶液混合：
6．（2021春·湖北恩施·高三巴东一中校考阶段练习）用下列装置不能达到实验目的的是

A．用甲图装置可证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水) B．用乙图装置制备Fe(OH)2
C．用丙图装置制取金属铁 D．用丁图装置制取氯气
7．（2023秋·内蒙古赤峰·高三校联考期末）化学实验操作是进行科学实验的基础，下列关于实验操作、仪器选择及相关叙述正确的是
      

A．装置甲碱式滴定管排气泡
B．装置乙测定中和热
C．装置丙灼烧碎海带
D．装置丁用火柴点燃肥皂泡有轻微爆鸣声，试管内黑色固体变红
8．（2023秋·江苏泰州·高三校联考期末）室温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴加几滴稀硫酸，振荡，观察溶液颜色变化
SO具有氧化性
B
向盛有KMnO4溶液的试管中通入SO2，观察溶液颜色变化
SO2具有还原性
C
向盛有NaCl和KI混合溶液的试管中滴加几滴AgNO3溶液，振荡，观察沉淀颜色
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
向试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，加热。冷却后，向其中加入少量新制的Cu(OH)2，加热，观察现象
淀粉水解液中存在还原性糖

A．A B．B C．C D．D
9．（2023春·全国·高三期末）如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O
B．溶液b中阳离子只有Fe2＋
C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原
D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
10．（2023·全国·高三统考专题练习）下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生的离子反应
A
、、
溶液

B
、、
溶液

C
、、
溶液

D
、、
NaOH溶液

A．A B．B C．C D．D
11．（2023·全国·高三统考专题练习）中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下述之物见其还原性者为
A．硇水()：“剪银塊投之，则旋而为水”
B．曾青()：“曾青涂铁，铁赤如铜”
C．青矾()：“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色”
D．草木灰()：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”
12．（2023春·湖南·高三校联考期中）下列实验与结论相匹配的是
选项
实验
结论
A
向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定有
B
取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入溶液
若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素
C
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变黑
浓硫酸具有氧化性
D
将电石与饱和食盐水反应产生的气体直接通入酸性溶液中，溶液褪色
乙炔具有还原性

A．A B．B C．C D．D
13．（2023春·宁夏石嘴山·高三平罗中学校考期中）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
B．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O+2SO+6H+=4SO2↑+3H2O
C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO
D．FeCl3溶液中加过量Na2S溶液：S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+
14．（2023·四川遂宁·统考模拟预测）下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是
选项
实验目的
方案设计和现象
结论
A
检验某溶液中是否含有Fe2＋
取少量待检液于试管中，先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，变为红色溶液。
该溶液一定含有Fe2＋
B
比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小
向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液。有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)
C
比较镁和铝的金属性强弱
将体积大小相同的镁片和铝片用导线连接好，同时插入盛有浓NaOH溶液的烧杯中。镁片表面有大量气泡，铝片逐渐溶解。
金属性Al比Mg强
D
验证某固体是Na2CO3还是NaHCO3
室温下取该固体少量(约1g)于试管中，插入温度计，滴入几滴水。温度升高
该固体是Na2CO3
A．A B．B C．C D．D

二、非选择题
15．（2023春·浙江温州·高三校联考期中）将1.00mol/L硫酸铜溶液和2.00mol/L硫酸铁溶液按体积比2：3混合得到1L混合液(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，充分反应后，铁粉有剩余。请计算：
(1)混合后溶液中铜离子的物质的量为______mol。
(2)溶解的铁粉的质量为______g。
(3)最后所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为______mol/L。
16．（2023·全国·高三专题练习）磁性四氧化三铁是一种多功能磁性材料，在各个领域都有着十分广泛的应用。化学共沉淀法制备磁性四氧化三铁具有工艺简单，操作方便和反应时间短的优点。具体操作：准确称取一定质量的和于烧瓶中，加入超声除气的蒸馏水，在一定温度下超声溶解后，向烧瓶中快速滴加溶液，控制反应终止的为，盖上反口胶塞，组装好装置如图所示，气球中充入，在一定温度下进行超声反应，一段时间后，转移至恒温水浴锅，在一定温度下晶化至反应完成。

(1)气球中充入的作用是_______。
(2)利用恒温水浴锅，在一定温度下剧烈搅拌进行晶化的原因是_______。
(3)磁性四氧化三铁颗粒用蒸馏水洗涤至中性后，再用乙醇洗涤2遍，用乙醇洗涤的优点是___。
17．（2023春·广东广州·高三统考开学考试）元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。

请回答以下问题：
(1)中Fe的化合价为_______。
(2)是否为碱性氧化物_______(填是或否)，理由：_______。
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：_______。
(4)已知在强碱溶液中稳定存在，PH越小稳定性越差；则制备时需要在_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行：也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的胶体，写出其中离子方程式：_______。其中检验溶液中的试剂是_______。
(5)FeO、是合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分。某FeO、混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、的物质的量之比为_______。
18．（2023·全国·高三专题练习）完成下列问题
(1)用的盐酸滴定未知浓度的溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是_______；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是_______。
(2)用标准碘溶液滴定溶有的水溶液，以测定水中的含量，应选用_______作指示剂，达到滴定终点的现象是_______。
(3)用标准酸性溶液滴定溶有的水溶液，以测定水中的含量，是否需要选用指示剂_______(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是_______。
(4)用氧化还原滴定法测定的质量分数：一定条件下，将溶解并还原为，再用溶液作指示剂，用标准溶液滴定至全部生成，滴定时发生反应的离子方程式为_______，达到滴定终点的现象是_______。
(5)用标准溶液滴定含有的溶液，应选用_______作指示剂，滴定终点现象是_______。

参考答案：
1．C
【详解】A．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液的红色褪去，是因二氧化硫为酸性氧化物能与碱反应，与漂白性无关，A不正确；
B．向溶液X中滴加稀NaOH溶液，由于NH3极易溶于水，即便生成NH3，没有加热也不一定逸出，所以湿润的红色石蕊试纸不变蓝色，不能说明溶液X中不含有NH，B不正确；
C．向待检溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，排除杂质离子干扰后，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，可证明溶液中含硫酸根离子，C正确；
D．将0.2mol·L-1 FeCl3溶液与0.1 mol·L-1 KI溶液等体积混合，由于Fe3+过量，所以即便Fe3+与I-完全反应，反应后的溶液中仍含有Fe3+，不能证明Fe3+与I-的反应为可逆反应，D不正确；
故选：C。
2．C
【分析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前四周期元素，W是形成化合物种类最多的元素，则W为C元素；Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素，X为N元素；ZY2是一种常用的自来水消毒剂，则Z为Cl元素；R是组成人体血红蛋白的核心金属元素，则R为Fe元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，则N的原子半径大于O，故A错误；
B．铁是较活泼的金属，常温下不能与水反应，故B错误；
C．同周期元素，从左到右，元素的非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，则氨气的稳定性强于甲烷，故C正确；
D．次氯酸是弱酸，酸性弱于硝酸，所以Cl的最高价含氧酸的酸性强于N的最高价含氧酸，但Cl的含氧酸的酸性不一定强于N的含氧酸，故D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．加热后的坩埚须在干燥器中冷却，防止吸收空气中的水导致测量结果产生误差，A错误；
B．检验Fe(NO3)2中是否混有Fe(NO3)3，若滴加稀硫酸溶解，则氢离子和硝酸根离子构成强氧化性溶液会将亚铁离子氧化为铁离子，再滴加几滴KSCN溶液溶液肯定变红，B错误；
C．石蜡油分解的产物通入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色则证明有不饱和烃存在，否则为烷烃，C正确；
D．在硬质玻璃管中灼烧AlCl3·6H2O，同时通入干燥氯化氢气流保护可以制备无水氯化铝，D错误；
故选C。
4．A
【详解】A．向1 mol∙L−1 HNO3溶液中加入铜片，反应生成硝酸铜、NO和水：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正确；
B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应生成溴单质和氯化铁：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；
C．向硫酸铜溶液中通入H2S气体：H2S +Cu2+=CuS↓+2H+，故C错误；
D．过量铁粉加入稀硝酸中，反应生成硝酸亚铁、NO和水：3Fe+8H++2=3Fe3++2NO↑+ 4H2O，故D错误；
综上所述，答案为A。
5．C
【详解】A．高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为，故A错误；
B．当二氧化硫过量时，和溶液反应生成亚硫酸氢钠，因此离子方程式为，故B错误；
C．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故先将中的全部氧化，剩余的氯气还能氧化，即被氧化的、的物质的量之比为：，因此离子方程式为，故C正确；
D．将溶液与过量的溶液混合反应生成氢氧化镁和碳酸钠，离子方程式为：，故D错误。
综上所述，答案为：C。
6．D
【详解】A．由图可知，钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的大，故A正确；
B．由图可知，利用Fe和稀硫酸制FeSO4的同时除去液面上方空气，防止制备时氢氧化亚铁被氧化，故B正确；
C．由图可知，在引燃镁条提高的高温下，Al与氧化铁可发生铝热反应生成铁，故C正确；
D．MnO2和浓盐酸混合加热可制氯气，不能用稀盐酸代替，故D错误；
故选D。
7．A
【详解】A．碱式滴定管排气泡的方法：将碱式滴定管管体竖直，左手拇指捏住玻璃珠，使橡胶管弯曲，管尖斜向上约45度，挤压玻璃珠处胶管，使溶液冲出，以排除气泡，A正确；
B．测定中和热实验中需保温隔热，小烧杯和大烧杯杯口平齐，B错误；
C．灼烧碎海带应在坩埚中进行，C错误；
D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，试管内黑色固体不会变红，D错误；
故选A。
8．B
【详解】A．酸性条件下，溶液中的硝酸根可以氧化亚铁离子，则溶液变为黄色，不能证明硫酸根具有氧化性，A错误；
B．高锰酸钾具有强氧化性，通入二氧化硫褪色，说明二氧化硫有还原性，B正确；
C．混合溶液中滴入几滴硝酸银，银离子少量，黄色沉淀的产生可以由碘离子和银离子直接反应生成，不能判断是否由氯化银转化，故无法通过沉淀比较Ksp，C错误；
D．需要先加NaOH去除过量的硫酸，D错误；
故答案为：B。
9．A
【分析】溶液a中通入SO2，转化为溶液b，化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4；溶液b中通入空气，转化为溶液c，化学方程式为4FeSO4＋O2＋2H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋2H2O。
【详解】A．由分析可知，操作Ⅱ中，FeSO4被O2氧化，生成Fe2(SO4)3等，反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O，A正确；
B．溶液b中，阳离子有Fe2＋、H＋，可能含有Fe3＋，B错误；
C．溶液a转化为溶液b的过程中，SO2转化为H2SO4，SO2失电子被氧化，C错误；
D．由分析可以看出，溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4，加入FeO后，FeO和H2SO4反应会生成FeSO4，D错误；
故答案为：A。
10．B
【详解】A．过氧化氢和碘离子反应生成碘单质和水，离子方程式为，A错误；
B．铝离子和碳酸氢根离子双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，B正确；
C．银离子和硫离子生成硫化银沉淀，不共存，C错误；
D．和生成红色物质，不共存，D错误；
故选B。
11．C
【详解】A．银和硝酸反应生成硝酸银，银溶解，体现硝酸的氧化性，A不符合；
B．“曾青涂铁，铁赤如铜”属于铁置换出铜的反应，体现铜离子的氧化性，B不符合；
C．“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，说明亚铁离子被氧化为铁离子，体现硫酸亚铁的还原性，C符合；
D．碳酸钠溶于水，碳酸根离子水解，溶液显碱性，与氧化还原反应没有关系，D不符合；
答案选C。
12．B
【详解】A．滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，有可能是原溶液中的与反应生成氯化银沉淀，不一定是与反应，则该溶液中不一定有，故A错误；
B．硝酸能氧化亚铁离子，加硝酸后再加KSCN溶液变红，虽然不能说明菠菜汁中含Fe2+还是Fe3+，但元素质量守恒，可以说明菠菜中含有铁元素，故B正确；
C．试纸先变红后变黑，体现了浓硫酸具有酸性和脱水性，故C错误；
D．产生的乙炔气体中含有还原性气体硫化氢、磷化氢等杂质，所以将气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，不一定是乙炔与酸性KMnO4溶液反应导致的结果，不能说明乙炔具有还原性，故D错误；
故选B。
13．C
【详解】A．Na2O2与H218O反应，在反应过程中Na2O2中的氧元素的化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，所以生成的氧气是过氧化钠中-1价氧元素变化来的，得到氧气中不含有18O，A项错误；
B．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应，Na2S2O3发生歧化反应生成硫单质和二氧化硫气体，离子方程式：，B项错误；
C．氯气具有强氧化性，能被亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故Na2SO3溶液和少量Cl2反应生成硫酸根离子和亚硫酸氢根离子，离子方程式为3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO，C项正确；
D．FeCl3溶液和过量Na2S溶液反应生成硫单质和硫化亚铁成，离子方程式为2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，D项错误；
答案选C。
14．D
【详解】A．先滴加新制氯水可以氧化，再滴加KSCN溶液，变为红色溶液，但不能排除原溶液中含有，故A错误；
B．NaCl、NaI混合溶液的浓度未知，不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，故B错误；
C．Al与NaOH反应，而Mg不与NaOH反应，则Mg、Al、NaOH构成的原电池不能说明金属性Al比Mg强，故C错误；
D．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，温度升高证明固体是碳酸钠，故D正确；
故答案选D。
15．(1)0.4
(2)89.6
(3)4

【详解】（1）混合过程中，Cu2+物质的量保持不变，即混合后溶液中n(Cu2+)=×1L×1.00mol/L=0.40mol，故答案为0.40；
（2）混合液中n(Fe3+)=×1L×2.00mol/L×2=2.40mol，混合液中加入足量铁粉，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，根据得失电子数目守恒，有：n(Fe)×2= n(Cu2+)×2+ n(Fe3+)×1，解得n(Fe)=1.6mol，即消耗铁粉质量为1.6mol×56g/mol=89.6g，故答案为89.6；
（3）充分反应后溶质为FeSO4，根据铁原子守恒，因此c(FeSO4)==4.00mol/L，故答案为4.00。
16．(1)作保护气，防止被氧化
(2)有利于析出均匀的颗粒小的晶体，防止生成大晶体
(3)乙醇易溶于水，且易挥发

【详解】（1）由于易被氧化为，所以气球中充入作保护气，防止被氧化；
（2）在一定温度下剧烈搅拌进行晶化的原因是有利于析出均匀的颗粒小的晶体，防止生成大晶体；
（3）由于乙醇易溶于水，且易挥发，磁性四氧化三铁颗粒用蒸馏水洗涤至中性后，再用乙醇洗涤2遍，可快速得到纯净干燥的晶体。
17．(1)+6
(2) 是 与盐酸反应生成了盐和水
(3)
(4) 碱性 KSCN溶液
(5)2:1

【详解】（1）中钠、氧元素化合价分别为+1、-2，根据化合价代数和为零，可知Fe的化合价为+6；
（2）能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；与盐酸反应生成了盐和水，故其为碱性氧化物；
（3）氢氧化亚铁和空气中氧气、水生成红褐色氢氧化铁，反应为；
（4）已知在强碱溶液中稳定存在，PH越小稳定性越差；则制备时需要在碱性环境中进行；也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的胶体，反应中铁化合价由+6变为+3，则反应中氧元素化合价升高得到氧气，根据电子守恒、质量守恒可知，离子方程式：；铁离子能和KSCN溶液变红色，故其中检验溶液中的试剂是KSCN溶液；
（5）设FeO、的物质的量之比为a:b，则，故a:b=2:1。
18．(1) 当滴入最后半滴标准液后，溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复粉红色 当滴入最后半滴标准液后，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色
(2) 淀粉溶液 当滴入最后半滴标准液后，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色
(3) 否 当滴入最后半滴酸性溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
(4) 当滴入最后半滴标准液后，溶液变成红色，且半分钟内不褪色
(5) 溶液 当滴入最后半滴标准溶液后，溶液的红色褪去，且半分钟内不恢复红色

【详解】（1）标准液为盐酸，待测液为NaOH溶液，酚酞遇到碱液为红色，变色范围内为粉红色，所以当滴入最后半滴标准液后，溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复粉红色则为滴定终点；若换做甲基橙，则碱液中甲基橙为黄色，终点时为橙色，故滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准液后，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色；
（2）标准液为碘液，遇到淀粉溶液则变蓝，所以选择淀粉溶液为指示剂，终点时，滴入最后半滴碘液时，溶液出现蓝色，故滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准液后，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；
（3）酸性溶液本身为紫红色，所以滴定终点会有颜色的变化，而且很明显，故不需要指示剂，答案为：否；待测液无色，当终点时，溶液变为浅红色，故滴定终点的现象为当滴入最后半滴酸性溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（4）依据题干所给信息可知，在氧化还原滴定过程中，Ti3+被氧化为Ti4+，同时Fe3+被还原为Fe2+，故发生的反应为；溶液遇到中的Fe3+为红色，当Fe3+出现时，即Ti3+完全被氧化为Ti4+，红色出现，故滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准液后，溶液变成红色，且半分钟内不褪色；
（5）用标准溶液滴定含有的溶液，发生氧化还原反应，氧化产物为碘单质，还原产物为Fe2+，由于待测液中存在Fe3+，而Fe3+遇到溶液为红色，所以选择为指示剂，故滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准溶液后，溶液的红色褪去，且半分钟内不恢复红色。