高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表第3课时课时训练

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表第3课时课时训练，共6页。试卷主要包含了有关卤素的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
第3课时　原子结构与元素的性质   必备知识基础练进阶训练第一层　1．某课外小组同学通过实验发现钾和钠的化学性质相似。下列解释最合理的是（　　）A．都属于金属元素B．原子的最外层电子数相同C．元素的最高正化合价相同D．原子半径相差不大2．下列关于碱金属的性质叙述正确的是（　　）A．单质均为银白色，密度均小于水B．单质与水反应时都能生成碱和氢气C．单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物D．单质的还原性逐渐减弱3．随着原子序数的增加，碱金属元素有关性质的递变规律错误的是（　　）A．最高正化合价增大    B．原子半径增大C．熔沸点降低          D．氢氧化物碱性增强4．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（　　）A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成强碱5．下列有关钾及钾的化合物叙述错误的是（　　）A．钾及钾的化合物灼烧时均会发出紫色的火焰B．KHCO3受热易分解产生CO2C．金属钾燃烧时生成氧化钾D．金属钾可保存在煤油中6．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（　　）A．Rb与H2O反应最剧烈B．K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出NaC.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强7．有关卤素的说法正确的是（　　）A．卤素单质的颜色随相对分子质量的增大逐渐变淡B．卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高C．卤素是典型的非金属元素，其单质只具有氧化性D．卤素阴离子的半径比其相应的原子半径小8．砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最可能具有的性质是（　　）A．HAt很稳定      B．AgAt不溶于水C．砹是白色固体    D．HAt有弱还原性9．要除去碘水中少量的溴，可向碘水中（　　）A．加入适量AgNO3溶液    B．加入适量KI溶液C．加入适量KBr溶液      D．加入适量NaOH溶液10．下列有关同主族元素从上到下原子结构和性质的说法正确的是（　　）A．电子层数递增，最外层电子数递增B．原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐增强C．单质的密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高D．最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强11．我国新报道的高温超导材料中，铊（Tl）是其中重要的组成成分之一。已知铊与铝同主族，且位于元素周期表的第六周期，则下列关于铊的叙述错误的是（　　）A．铊元素的原子半径大于铝元素的原子半径B．铊单质的固体硬度较小C．铊的最高价氧化物对应的水化物为Tl（OH）3D．铊在空气中表面不易被氧化12．遵义凤冈出产的茶叶中富含元素硒（Se），已知硒元素与氧元素同主族，与K元素同周期，下列说法正确的是（　　）A．单质的氧化性：O2<SeB．简单氢化物热稳定性：H2Se>H2SC．氢化物的沸点：H2Se<H2OD．Se单质在常温下为气态13.如图是某主族元素的离子结构示意图，下列关于该元素的判断错误的是（　　）A．属于第六周期元素B．属于第ⅠA族元素C．该元素的化合价只有＋1价D．该元素的单质具有强氧化性    关键能力综合练进阶训练第二层　一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，不正确的是（　　）A.Rb2CO3易溶、易电离B．Rb位于周期表第五周期第ⅠA族C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷与盐酸反应的离子方程式是OH－＋H＋===H2O2．下列对卤素的说法不符合递变规律的是（　　）A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅3．如图是卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是（　　）A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质②能使品红溶液褪色C．保存少量的单质③时加少量水进行水封D．单质④的氢化物在卤素氢化物中最稳定4．下列有关卤素的说法错误的是（　　）A．新制氯水显浅黄绿色，但放置一段时间之后颜色会褪去B．除F2外，相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来C．淀粉－碘化钾溶液在空气中变蓝，发生了反应：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－D．由HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增5．钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧均生成黄色的超氧化物（如KO2）。 下列说法不正确的是（　　）A．在450 ℃ 、15 MPa 的压力下， Na 与 O2反应也能够得纯净的 NaO2，常温下Na2O2的稳定性比 NaO2好B．CsO2具有强氧化性，能与水反应生成O2，其中水作还原剂C．4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，因此可用来作氧气源D．KO2与水反应后的溶液呈强碱性6．可能存在的第119号元素被称为“类钫”，据元素周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（　　）A．“类钫”在化合物中呈＋1价B．“类钫”属过渡元素，具有放射性C．“类钫”单质的密度小于1 g·cm－3D．“类钫”单质有较高的熔点7．已知位于短周期中同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列叙述不正确的是（　　）A．元素的非金属性：X>Y>ZB．在元素周期表中他们依次处于第ⅦA族，第ⅥA族，第ⅤA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．气态氢化物的稳定性： HX>H2Y>ZH38．根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断，其中错误的是（　　）A．短周期主族元素中原子半径最大的是NaB．等物质的量浓度的Ca（OH）2溶液的碱性弱于Ba（OH）2溶液的碱性C．砹（At）的单质是有色固体，HAt较HBr更稳定D．NH3是无色有刺激性气味的气体，推测AsH3是无色、有毒的气体9．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B．砹（At）的氢化物不稳定C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强二、非选择题10．据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题：（1）铷（Rb）位于元素周期表的第　　　　周期第　　　　族。（2）关于铷的结构和性质判断正确的是　　　　（填序号）。①与水反应比钠剧烈②原子半径比钠的小③氧化物暴露在空气中易吸收CO2④阳离子最外层电子数和镁离子最外层电子数相同⑤是还原剂（3）现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是　　　　（填字母）。A．Li    B．NaC．K    D．Cs   学科素养升级练进阶训练第三层　1．为比较卤素单质的氧化性进行以下实验：①将新制氯水滴入溴化钠溶液中，溶液变黄色；②将新制氯水滴入碘化钾溶液中，溶液变褐色。下列有关说法不合理的是（　　）A．①中发生的离子反应为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2B.向②所得溶液中再加入CCl4振荡，静置，下层溶液呈紫红色C．由①、②可得出结论：氧化性Cl2>Br2>I2D．将②中新制氯水换成溴水，若实验现象相同，即可得出氧化性Cl2>Br2>I22．下列事实不能用于判断金属性强弱的是（　　）A.金属单质间发生的置换反应B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易3．下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述，正确的个数为（　　）①随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为R2O④根据同族元素性质的递变规律推测，At2与H2化合较难，砹化银也难溶于水⑤根据Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次减弱⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳 A．2    B．3C．4    D．54．在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。Ⅰ.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。（1）指出溴元素在周期表中的位置　　　　　　；（2）A中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；（3）A中通入Cl2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是________________________________________________________________________。（4）根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯＞溴＞碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是　　　　　　　　　　　　。（5）下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是　　　　。（填写序号）a．Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高b．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱c．HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱d．Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强Ⅱ.为了验证非金属性：N＞C＞Si，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：①稀HNO3　②稀盐酸　③碳酸钙　④Na2SiO3溶液　⑤饱和NaHCO3溶液，已知H2SiO3不溶于水。据此回答以下问题。（6）分液漏斗内装入的试剂为　　　　（填序号），B中装入的试剂为　　　　（填序号）（7）烧杯C中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。           第3课时　原子结构与元素的性质 必备知识基础练1．答案：B2．答案：B3．答案：A4．答案：C5．答案：C6．答案：D7．答案：B8．答案：B9．答案：B10．答案：D11．答案：D12．答案：C13．答案：D关键能力综合练1．答案：C2．答案：D3．答案：D4．答案：D5．答案：B6．答案：A7．答案：C8．答案：C9．答案：C10．答案：(1)五　ⅠA　(2)①③⑤　(3)AB学科素养升级练1．答案：C2．答案：B3．答案：B4．答案：(1)第四周期第ⅦA族　(2)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－　(3)溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色　(4)氯气通入少(适)量　(5)bd　(6)①　⑤　(7)CO2＋H2O＋SiO===H2SiO3↓＋CO