高中第2章 化学键 化学反应规律第1节 化学键与物质构成精品同步达标检测题

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第1节原子结构与元素性质一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意) 1．（2022·陕西·长安一中高二期中）下列物质中只含有共价键的化合物是A．H2O B．Na2O2 C．NH4Cl D．N2【答案】A【详解】A．由氢、氧两种元素组成，分子内氢氧原子之间由共价键结合，属于共价化合物，A正确；    B．由钠、氧两种元素组成，由钠离子和过氧根离子构成，含离子键，过氧根内含共价键，B错误；    C．由铵根离子和氯离子构成，含离子键，铵根离子内含共价键，C错误；    D．由氧元素组成，属于单质，分子内含共价键，不属于共价化合物，D错误；    2．（2022·重庆一中高二期中）下列物质既含有离子键，又含有非极性共价键的是A． B． C． D．【答案】B【详解】A．与之间为离子键，N-H、S=O、S-O、O-H为极性共价键，故A项不符合题意；B．K+与之间为离子键，S原子与S原子之间为非极性共价键，故B项符合题意；C．中不含离子键，故C项不符合题意；D．Na+与之间为离子键，B原子与O原子之间为极性共价键，故D项不符合题意；综上所述，答案为B。3．关于下列粒子的描述不正确的是A．PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3B．HS-的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子C．H2O的结构式是H—O—HD．用电子式表示MgCl2的形成过程：【答案】D【详解】A．PH3为共价化合物，其电子式为，由于非金属性N＞P，所以PH3的稳定性不如NH3，A正确；B．HS-中S与H形成1个共用电子对，形成极性共价键，电子式为，总共含有的电子数为16+1+1=18，B正确；C．H2O为共价化合物，每个H和O形成1个共用电子对，结构式是H—O—H，C正确；D．Mg失去电子形成Mg2+，Cl得到电子形成Cl-，因此箭头的方向应该是Mg指向Cl，D错误；4．（2022·上海市宝山中学高一期中）下列元素的原子之间不能形成离子键的是A．钠和氧 B．镁和氯 C．钾和溴 D．氮和氧【答案】D【详解】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，非金属原子核非金属原子之间形成共价键。A．钠与氧形成化合物时，形成离子键，A不符合题意；B．镁和氯形成化合物时，形成离子键，B不符合题意；C．钾和溴形成化合物时，形成离子键，C不符合题意；D．氮和氧形成化合物时，只能共用电子对，形成共价键，D符合题意；故选D。5．（2021·全国·高一课时练习）下列物质中，属于共价化合物的是A．Na2O B．NaCl C．HCl D．NaOH【答案】C【详解】A．氧化钠是含有离子键的离子化合物，故A不符合题意；B．氯化钠是含有离子键的离子化合物，故B不符合题意；C．氯化氢是含有共价键的共价化合物，故C符合题意；D．氢氧化钠含有离子键和共价键的离子化合物，故D不符合题意；故选C。6．（2022·上海市控江中学高三阶段练习）下列过程中，共价键被破坏的是A．干冰升华 B．碘化氢气体溶于水 C．酒精溶于水 D．氯气被活性炭吸附【答案】B【详解】A．干冰升华破坏分子间作用力，故A不选；B．碘化氢气体溶于水电离出H+和I-破坏了共价键，故B选；C．酒精即乙醇溶于水破坏分子间作用力，故C不选；D．氯气被木炭吸附破坏分子间作用力，故D不选；答案：B。7.（2022·山东·济南市长清中学高一阶段练习）下列表示方法正确的是A．B．质子数为17、中子数为20的氯原子：C．Na2O的电子式：D．NH4Cl的电子式：【答案】C【详解】A．F－的电子式应在Mg2＋两边，用电子式表示MgF2的形成过程为，故A错误；B．根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，其质量数为17+20=37，可表示为：，故B错误；C．Na2O为离子化合物、由钠离子和氧离子构成，电子式：，故C正确；D．没有表示出Cl－最外层电子，正确的是，故D错误；8．（2022·福建省武平县第一中学高一阶段练习）下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是A．H·＋ B．Na∙＋C． D．＋＋【答案】D【详解】A．HCl为共价化合物，其电子式为，A不正确；B．NaBr为离子化合物，其电子式为，B不正确；C． MgF2为离子化合物，在电子式中，F-应位于Mg2+的两侧，则其电子式为，C不正确；D．CO2为共价化合物，C与每个O原子间都形成两对共用电子，且每个O原子的最外层还有两对孤对电子，D正确；故选D。9．（2022·陕西·周至县第四中学高一期中）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是A．N4分子属于一种新型的化合物B．N4分子中只含有非极性键C．1 mol N4分子所含共价键数为4NAD．N4分子中只含有极性键【答案】B【详解】A．N4是只由N元素组成的纯净物，属于一种单质，A项错误；B．N4分子中只含N—N非极性键，B项正确；C．1个N4分子中含6个N—N键，1molN4分子中含共价键数为6NA，C项错误；D．N4分子中只含N—N非极性键，不含极性键，D项错误；答案选B。10．（2022·上海市宝山中学高一期中）下列物质中既有共价键也有离子键的化合物是A．氧化钠 B．食盐 C．硝酸铵 D．一氧化氮【答案】C【详解】A．氧化钠中钠离子和氧离子之间为离子键，A错误；B．食盐为氯化钠，钠离子和氯离子之间为离子键，B错误；C．硝酸铵为离子化合物，硝酸根和铵根离子之间为离子键，氮原子与氢原子、氮原子与氧原子之间为共价键，C正确；D．一氧化氮中氮原子和氧原子之间为共价键，D错误；11．（2021·安徽工业大学附属中学高一开学考试）下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②同位素的性质完全相同③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由分子组成的物质中一定存在共价键⑤由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物A．①④⑤ B．②③⑤ C．②④ D．①③【答案】D【详解】①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，故正确；②同位素的的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故正确；④由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体是不含有共价键的单原子分子，故错误；⑤由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐是含有离子键和非极性键的离子化合物，故错误；①     正确，故选D。12.（2022·江苏·高邮市第一中学高二开学考试）三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为无害物质，其工作原理如图。下列说法正确的是A．反应中NOx作氧化剂 B．的电子式为C．属于离子化合物 D．中子数为6的碳原子可表示为【答案】A【详解】A．反应中NOx→N2中氮元素化合价降低，NOx作氧化剂，A正确；B．CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：，B错误；C．H2O只存在共价键，属于共价化合物，C错误；D．中子数为6的碳原子的质量数是6+6=12，根据在原子表示中，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，可知该原子可表示为：，D错误；故合理选项是A。13．（2022·山东省单县第五中学高一阶段练习）下列物质①N2②NH4Cl③H2SO4④SiO2⑤NaHSO4属于共价化合物的是A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．全部【答案】C【详解】①N2只含有共价键的单质，错；②NH4Cl含有离子键和共价键，为离子化合物，错；③H2SO4只含有共价键的化合物，为共价化合物，对；④SiO2只含有共价键的化合物，为共价化合物，对；⑤NaHSO4含有离子键和共价键，为离子化合物，错；14．（2022·上海市宝山中学高一期中）下列说法正确的是A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物【答案】D【详解】A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电引力和静电斥力，A错误；B．只有活泼的金属与活泼的非金属的元素通过电子失去与得到形成阳离子、阴离子，阴、阳离子通过静电作用形成离子键，不活泼的金属与非金属元素的原子之间以共价键结合，B错误；C．在化合物CaCl2中，Ca2+与2个Cl-通过离子键结合形成离子化合物CaCl2，两个氯离子之间不存在作用力，C错误；D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，因此含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确；故合理选项是D。15．（2022·江苏连云港·高二期中）下列物质中，含有离子键的是A． B．NaCl C． D．【答案】B【详解】A．分子中含有的是共价键（非极性共价键），A选项不符合题意；B．NaCl是离子化合物，其中含有离子键，B选项符合题意；C．是共价化合物，其中只含有共价键（极性共价键），C选项不符合题意；D．是共价化合物，其中只含有共价键（极性共价键），D选项不符合题意；16．（2022·甘肃省民乐县第一中学高一期中）用氨水检验氯气管道泄露的原理为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法不正确的是A．N元素位于周期表第2周期VA族 B．NH3的结构式为C．NH4Cl是含共价键的离子化合物 D．中子数为20的氯原子表示为20Cl【答案】D【详解】A．N的原子序数为7，位于元素周期表第2周期第VA族，A正确；B．NH3为共价化合物，其结构式为，B正确；C．NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物，而铵根离子中存在N-H共价键，C正确；D．中子数为20的氯原子，质量数为20+17=37，可表示为37Cl，D错误；答案选D。二、非选择题 (本题共5小题，17-19题每题10分，20-21题每题11分，共52分)17．写出下列物质的电子式：①KCl___________；②___________；③___________；④___________；⑤___________；⑥___________。【答案】                         【解析】①KCl存在钾离子和氯离子，钾离子为简单阳离子，氯离子最外层为8电子，氯化钾的电子式为；②氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：；③Cl2的电子式为：；④N2的电子式为：；⑤水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：；⑥碳原子最外层的4个电子分别与氢原子形成共用电子对，电子式为。18．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。下列物质：①②晶体③溶液④⑤⑥盐酸⑦⑧氨水⑨⑩。(1)属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于共价化合物的是_______，既含有离子键又含有非极性键的是_______，其电子式为_______，④的结构式为_______。(2)写出向③中滴加溶液至完全沉淀的离子方程式：_______。【答案】(1)     ②⑤⑦⑨     ④⑤⑩     ⑨          (2)【解析】(1)电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有氯化钠晶体、水、氯化镁和过氧化钠；只含共价键的化合物为共价化合物，属于共价化合物的有二氧化碳、水和甲烷；既含离子键又含非极性共价键的有过氧化钠，其电子式为；二氧化碳中一个碳原子和两个氧原子之间各共用两对电子，形成碳氧双键，其结构式为：。(2)向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液，若至硫酸根离子完全沉淀，其离子方程式为：。19．（2022·甘肃·玉门油田第一中学高一阶段练习）下列物质：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。回答下列问题：(填序号)(1)只含非极性键的是____。(2)含有极性键和非极性键的是____。(3)含有极性键的离子化合物是____。(4)写出下列物质的电子式：H2O____、KCl____、CH4____。(5)用电子式表示NaCl和HCl的形成过程：NaCl_____；HCl____。【答案】(1)②③⑩(2)⑧(3)⑥⑨(4)               (5)          ， 【解析】(1)①N2只含有非极性键的单质；②CO2 只含有极性键的共价化合物；③NH3只含有极性键的共价化合物；④Na2O只含有离子键的离子化合物；⑤Na2O2含有离子键、非极性共价键的离子化合物；⑥NaOH含有离子键、极性共价键的离子化合物；⑦CaBr2只含有离子键的离子化合物；⑧H2O2含有极性和非极性键的共价化合物；⑨NH4Cl含有离子键、极性共价键的离子化合物；⑩HBr只含有极性键的共价化合物；综上所述，只含极性键的②③⑩；(2)含有极性键和非极性键的是⑧；(3)含有极性键的离子化合物是⑥⑨；(4)水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：；KCl是离子化合物，由钾离子和氯离子构成，电子式为：；碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，所以电子式为；(5)氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，NaCl的形成过程为；HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：。20. 在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：①只由非金属组成的离子化合物是________；②只有极性共价键的共价化合物是________；③只含有非极性共价键的是________；④既有离子键又有非极性键的化合物是________；⑤写出NH4Cl的电子式________；⑥写出Na2O2的电子式________．【答案】 NH4Cl；CO2 ；I2 ；Na2O2 ；；【解析】解：①铵盐是全部由非金属元素组成的离子化合物，符合条件的是氯化铵，故答案为：NH4Cl；②只含共价键的化合物是共价化合物，不同非金属元素之间易形成极性共价键，只有极性键构成的共价化合物为CO2，故答案为：CO2；③同种非金属元素之间形成非极性共价键，符合条件的是I2，故答案为：I2；④活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，则符合条件的是Na2O2，故答案为：Na2O2；⑤NH4Cl为离子化合物，电子式为，故答案为：；⑥Na2O2为离子化合物，电子式为，故答案为：．21．（2022·陕西·延安市第一中学高一期中）回答下列问题(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba(OH)2 ⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2其中既含离子键又含非极性键的是_______；既含离子键又含极性键的是_______。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_______；若XY2为共价化合物时(已知硫磺易溶于其中)，其结构式为_______。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_______。(4)现有a~g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是_______(填选项，下同)，容易形成共价键的是_______。A．c和f           B．b和g        C．d和g            D．b和e②写出a~g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_______。(5)a与e能形成氢化物的空间构型为_______，其所含化学键类型为_______，将其通入到炽热的黑色氧化铜粉末中，出现了红色固体，其他产物对环境友好，请写出相关方程：_______。【答案】(1)     ④    ③⑤(2)          S=C=S(3)     共价化合物     氯化铝在熔融状态下不能导电(4)     B     C     CCl4(或PCl3)(5)     三角锥     极性共价键     2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 【详解】（1）①O2中只有非极性键；②H2中只有非极性键；③NH4NO3中含有离子键和极性键；④K2O2中含有离子键和非极性键；⑤Ba(OH)2中含有离子键和极性键；⑥CH4中只有极性键；⑦CO2中只有极性键；⑧NaF中只有离子键；⑨NH3中只有极性键；⑩I2中只有非极性键；则既有离子键又有非极性键的是。既有离子键又有极性键的是③⑤。（2）XY2型化合物是离子化合物，所以X元素显+2价，Y显-1价，化合物中共有38个电子，所以为氟化钙，电子式为：，XY2为共价化合物，则X为+4价，Y为-2价，为二硫化碳，结构式为：S=C=S。（3）氯化铝能升华，说明是共价化合物。能证明的实验依据为氯化铝在熔融状态下不能导电。（4）a～g 7种短周期元素依次为氢、钠、镁、碳、氮、磷、氯。①金属性强和非金属性强的元素之间最容易形成离子键，钠是周期表中最左边的元素金属性强，氯是最右边的元素非金属性强，所以是b、g最容易形成离子键，选B；非金属元素之间容易形成共价键，所以选C。②分子中所有原子都满足8电子的物质有CCl4(或PCl3)。（5）a与e能形成氢化物为NH3，含有1个孤电子对，空间构型为三角锥，其所含N-H化学键类型为极性共价键；将其通入到炽热的黑色氧化铜粉末中，出现了红色固体，其他产物对环境友好，说明氨气还原氧化铜，相关方程：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。