高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 化学键与物质构成课文内容ppt课件

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 化学键与物质构成课文内容ppt课件，共56页。PPT课件主要包含了丰富多彩的物质，种元素，氯化钠的形成过程，离子键，共价键，归纳总结等内容，欢迎下载使用。

1.通过水分子的组成认识化学键的概念，并能从化学键的角度认识化学反应的实质。2.理解离子键的含义，能用电子式表示其形成过程。
为什么地球会有撞击木星的危险呢？
物质是由哪些粒子构成的呢？
如NaCl由Na+ 、Cl- 构成
这些微粒是散乱无章地随意堆积吗？还是依照什么规律，靠着一些未知的相互作用，彼此紧密结合在一起？
三位化学家对微粒间结合方式的认识
贝采里乌斯在对正、负电相互吸引这一认识的基础上提出了电化二元学说，这一学说成为后来形成的离子键理论的基础。
范托夫提出了甲烷分子的四面体假说，即甲烷分子中碳原子位于正四面体的中心、氢原子位于正四面体的四个顶点。
路易斯在德国科学家柯塞尔提出的“任何元素的原子都要使最外层满足8电子稳定结构”观点的基础上，提出了共价键电子理论。
1.加热至100℃时，水会汽化变成水蒸气。这一变化过程中，外界提供的能量作用是什么？
破坏水分子间的相互作用
2.加热至2200℃以上或者通电时，水会分解。在这一过程中，外界提供的能量作用是什么？
破坏水分子内部的氢原子与氧原子之间的相互作用
3.为什么使水分解需要加热到2200℃以上或者通电，而使水沸腾只需要加热到100℃？
水分子内氢氧原子之间存在比分子间作用力更强的相互作用——化学键
说明水分子与水分子之间的相互作用比较弱，容易破坏；而把水分子破裂成原子很困难，说明分子内原子之间相互作用很强。
相邻但不强烈（不形成化学键）
相邻且强烈（形成化学键：氢氧键）
1. 定义：相邻 原子 间的强相互作用。
广义的原子（既包括原子也包括阴、阳离子）
稀有气体是单原子分子，不存在化学键。
思考：所有物质中都存在化学键？
说一说下列物质中分别含有什么化学键。
2H2O 2H2 + O2
分析下表列出的各反应中化学键变化的情况，写出各反应中断裂的化学键和形成的化学键。
氢氢键、氧氧键 （H-H O=O）
氢氢键、氯氯键（H-H Cl-Cl）
氮氮键、氢氢键（N N H-H）
从微观角度认识化学反应，思考化学反应的实质是什么？
化学反应实质就是 旧化学键断裂和新化学键形成的过程
（1）物质只有在化学变化中才有化学键的变化吗？
（2）化学反应中反应物中的化学键会全部被破坏吗?
(NH4)2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2NH4Cl
SO4 2-中的共价键没有断裂
不是。物理过程，如食盐的融化（只断裂化学键）、晶体的析出（只形成化学键），也有化学键变化。
旧键断裂和新键形成必须同时发生，才是化学变化
（3）化学键断裂与形成伴随着 的变化，旧化学键断裂需要 ，新化学键形成会 。
1、一般金属、非金属元素原子通过什么方式形成稳定结构？2、非金属元素原子间形成化学键和非金属与金属元素的原子间形成化学键是否会有不同？
非金属元素的原子通过得电子形成稳定结构，金属元素原子通过失电子形成稳定结构。
请运用原子结构的知识思考：
2．运用核外电子排布知识分析氯化钠是怎样形成的?
1．Na、Cl它们是否是稳定结构？如何形成稳定结构？
阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
静电作用（吸引力和排斥力达到平衡。）
活泼金属元素与活泼非金属元素之间
不稳定结构 ↓(得失电子)稳定结构
成键原子未达到稳定状态，并且吸引电子的能力有较大的差别
成键强弱：（了解即可）
离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强
（1）ⅠA、ⅡA主族活泼金属元素与ⅥA、ⅦA活泼非金属元素O、S、F、Cl间
（2）SO42- 、CO32-（酸根） 、OH- 等原子团与活泼的金属
（3）NH4+ 与酸根离子间形成
电子式：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。
1.原子的电子式2.简单阳离子的电子式3.简单阴离子的电子式4.含离子键的化合物的电子式
原则：最外层电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。
(1)简单阳离子电子式：
金属原子在形成金属阳离子时，最外层电子已经失去，所以它的电子式就是离子符号。如：Na+、Mg2+等。
(3)复杂阳离子电子式：
对复杂阳离子，要用到“[ ]”，如： 。
阳离子电子式就是阳离子符号
阴离子电子式必写“[ ]”，右上方标明电荷，电子排布为稳定结构
不稳定结构 ↓(共用电子)稳定结构
原子之间通过共用电子对形成的化学键。
同种或不同种非金属元素原子之间（稀有气体元素除外）。
通过共用电子对，各原子最外层电子数目达到稳定结构，体系的总能量降低。
①原因：相同原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子②电性：两个原子均不显电性
非极性键：由同种原子形成，共用电子对不偏向一方原子的共价键
例如：H2、Cl2这样的单原子分子。
例如：H2O、CO2中的共价键是极性键。
极性键：由不同种原子形成，共用电子对偏向一方原子的共价键
①原因：不同原子吸引电子的能力不同，共用电子偏移，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子②电性：共用电子对偏向吸引能力强的原子一方，显负电性；偏离吸引能力弱的原子一方，显正电性。
3、离子化合物的电子式：
离子化合物含有阴、阳离子，所以其电子式的写法要符合阴、阳离子电子式的写法，但阳、阴离子间隔排列，相同离子不能合并且不能相邻，对称分布表示。
相同离子不合并, 同性电荷不直接相邻，插空法
离子化合物书写原则：①除铵根(NH4+)外，阳离子直接写 ②得电子能力强的元素（阴离子）达到8电子稳定结构
4、共价型分子（共价化合物分子或单质分子）的电子式：
①除H元素形成2电子稳定，其它非金属元素原子最外层电子数离8个差几个，就要形成几个共用电子对。②先写共用电子对，再补电子
用电子式表示物质形成的过程
用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示NaCl的形成过程
④右侧写离子化合物的电子式
②用弧形箭头表示电子转移的方向
用电子式表示共价化合物的形成过程
用电子式表示HCl的形成过程
Cl2： _________________________________________；CO2： _________________________________________；NH3： _________________________________________ 。
【注意】 ①不用箭头表示电子的偏移 ②化合物中相同原子不能合并在一起 ③没有形成离子
概念：在化学上，常用一根短线“ ”表示1对共用电子对，这样的表示方式称为结构式。
一根短线表示一对共用电子对，不参与成键的电子不需要画出
由共价键形成的分子具有一定的空间结构。
活泼金属元素与活泼非金属元素；SO42- 、CO32-、OH- 等原子团与活泼的金属元素; NH4+ 与酸根离子间
一般同种或不同种非金属原子间
最外层电子达到稳定结构
原子间通过共用电子形成的化学键
阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键
离子键和共价键的判断方法
特殊情况：AlCl3是由金属元素原子与非金属元素原子形成的，但AlCl3中存在的是共价键。铵盐(如：NH4Cl、NH4NO3) 是由非金属元素原子形成的，但铵盐中存在离子键。
1.下表给出的都是你熟悉的化合物，请你分析它们的构成情况及所含化学键的类型
任务三、离子化合物和共价化合物
①离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键。②共价化合物一定不含离子键，只有共价键。
KOH H2O NaCl SiO2 NH4Cl CH3COOH Na2O2 NO AlCl3 Mg3N2 NaH HCl HNO3 CO P2O5 FeCl3 CH3CH2OH
根据组成物质的微粒间的成键类型判断
离子化合物中可能含有共价键
共价化合物中一定不含离子键
非金属元素原子之间形成的化学键一定是共价键吗？
不一定；如：NH4Cl等铵盐中存在离子键。
金属元素原子与非金属元素原子间形成的化学键一定是离子键吗？提示：冶炼金属Na用的是电解熔融NaCl,而冶炼金属Al用的是熔融Al2O3，不是AlCl3。
不一定；如：AlCl3中Al与Cl之间形成共价键。
2.你能从化学键的角度对这些物质进行分类吗？
二、离子化合物与共价化合物
离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。
共价化合物：由原子通过共价键构成的化合物。
1.有下列一组物质：HCl CO2 H2O H2 NaOHCl2 NaF CH4 CaO NH4Cl
思考：这些物质中分别存在哪些类型的化学键？ 哪些物质属于离子化合物？ 哪些物质属于共价化合物？
（1）活泼金属离子+活泼非金属离子
NH4Cl (NH4)2SO4
（1）同种或者非同种非金属原子
一、离子化合物和共价化合物
一定含有离子键，可能含有共价键
①强碱②绝大多数盐③活泼金属氧化物
①所有的酸　②弱碱③气态氢化物④非金属氧化物⑤大多数有机物
①室温下为固体，熔、沸点较高，硬度较大②固态不导电，熔融态和溶于水后导电
①多数在室温下是气体或液体，少数是固体，熔、沸点和硬度差异较大②熔融态不导电，某些溶于水后导电
只含有共价键的一定是共价化合物吗？