高中鲁科版 (2019)第3节 元素周期表的应用优秀练习

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知识精讲
知识点1、认识同周期元素性质的递变规律
【活动探究】第3周期元素原子得失电子能力的比较
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，结合原子结构的知识利用元素周期表可以研究元素及其化合物性质的递变规律，还可以预测物质的性质。
1.活动探究
第3周期包括钠(Na)、镁(Mg)、铝(A1)、硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)、氩（Ar）八种元素，请运用实验探究、查阅资料等方法认识这些元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。
交流研讨
1. 第3周期元素的原子结构有什么特点?
思路：同一周期元素，随着原子序数的递增，最外层电子数呈现由1到8逐渐增加，原子半径逐渐减小（主族元素）。
2. 第3周期元素原子失电子能力或得电子能力，按照原子序数递增的顺序如何变化？为什么?
思路：同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，元素原子失电子能力逐渐减弱；元素的非金属性逐渐增强，元素原子得电子能力逐渐增强；结构决定性质，元素的性质受元素原子结构的影响。
【实验探究】实验目的：比较钠、镁、铝三种元素原子失电子能力的相对强弱。
实验用品：全属钠(切成小块)，表面积相同的镁条和铝条，稀盐酸，NaOH溶液，MgCl2溶液，AlCl3溶液，蒸馏水；
烧杯，试管，表面皿，酒精灯，试管夹，小刀，镊子，玻璃片，滤纸等
实验方案设计及实施：
涉及方程式：
MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH====Na[Al(OH)4]（四羟基合铝酸钠）
Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O
Al(OH)3具有两性,既能与碱反应,也能与酸反应。碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3
钠、镁、铝失电子能力的比较
钠、镁、铝失电子能力由强到弱的顺序依次为Na>Mg>Al
【安全提示】
◆实验时应佩戴护目镜。
◆取用金属钠时，用镊子取出一小块，用滤纸吸干表面的煤油，将其放在玻璃片上，用小刀切下绿豆粒大小使用。
◆有金属钠参与的反应，须烧杯中进行。将金属钠放盛有试剂的烧杯后，应立即盖上表面皿。
2.硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较
规律总结：
①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为Cl>S>P>Si；
②硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3；
③硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为Cl>S>P>Si。
3.同周期元素原子的得失电子能力的变化规律及原因
（1）变化规律
同周期从左到右,元素原子的得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。
（2）同周期元素的性质递变的原因
同周期元素(稀有气体元素除外)的原子,核外电子层数相同，随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐减小，失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。
【归纳提升】
主族元素主要化合价的确定
(1)主族元素的最高化合价＝族序数(O、F除外)。
(2)非金属元素的最低负价＝8－原子的最外层电子数(H除外)。
【跟踪练习】1．下列说法正确的是（ ）
A．钠、镁、铝三元素的原子半径和离子半径大小顺序是一致的
B．磷、硫、氯三种元素的非金属性强弱与其最高价含氧酸的酸性强弱顺序是不一致的
C．所有的氢化物中，HCl是最稳定的
D．最外层只有一个电子的元素是碱金属元素
2. 下列有关元素化合价的说法正确的是( )
A．主族元素的最高正价均等于其族序数
B．非金属元素的最低负价均等于最高正价－8
C．金属元素无负价、氟元素无正价
D．氯元素只有－1、＋1、＋5、＋7四种价态
知识点2、研究同主族元素的性质
元素在元素周期表中的位置反映了该元素原子结构的特点以及由此决定元素的性质。在元素周期表中，位于同一主族的元素原子的最外层电子数相同，因此同主族元素具有相似的性质。
【活动·探究】
探究卤族元素性质的相似性和递变性
请你分析卤族元素性质的相似性和递变性，并选取典型代表物验证你的预测。
实验目的
分别以卤族元素单质和卤化物为典型代表物设计实验，验证你对卤族元素性质的相似性和递变性的预测。
实验用品
NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液，氯水，溴水，碘水，淀粉溶液，四氯化碳； 烧杯，试管，胶头滴管。
实验方案设计及实施
预测及依据：卤素间可以发生置换反应，较活泼的非金属可以将较不活泼的非金属从它们的盐溶液中置换出来。
实验结论：卤素单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。
1．相似性
同主族元素原子结构的相似性，决定着它们的单质和某些同类化合物表现出相似的性质。
（1）都能与大多数金属反应：2Fe+3Br22FeBr3；I2+FeFeI2；（注意碘只能够将铁氧化为二价铁）
（2）都能与H2反应：H2+X22HX；
（3）都能与H2O反应：X2+H2OHX+HXO(F2例外)；
（4）都能与碱液反应：X2+2NaOHNaX+NaXO
+H2O(F2例外)。
2．递变性
同主族元素原子结构的差异性，决定着他们的单质和某些同类化合物的性质有一定的差异，且自上而下随着元素核电荷数的增加而递变。
同主族元素原子的核电荷数、电子层数不同，导致它们的性质有所差异。同主族元素原子从上到下，核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。
（1）卤族元素原子结构的比较。
（1）卤族单质的物理性质及递变规律
【重点提醒】碱金属的熔沸点同一主族从上到下逐渐减小。
（2）单质的溶解性：
除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大小，都易溶于有机溶剂
3．卤素的特殊性
4.碱金属
（1）物理性质：碱金属都是银白色的金属（铯略带金色光泽），密度小，熔点和沸点都比较低，质地软，可以用刀切开，露出银白色的切面．碱金属物理性质的递变性：
碱金属中的特殊性：
1）Na、K通常保存在煤油中，Li通常用石蜡密封；
2）碱金属元素只有Li与O2反应的产物为Li2O一种，其他元素与O2反应的产物至少2种，生成过氧化物、超氧化物等；
3）碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有LiOH微溶，其他均为易溶于水的强碱；碱金属的盐一般都易溶于水，但Li2CO3微溶；
4）碱金属元素从Li到Cs，密度逐渐增大，但K的密度小于Na；
5）通常的合金多呈固态，而钾钠合金却是液态．
（2）递变规律
【跟踪训练】1.（2022-2023·上海市洋泾中学高一（上）期中）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
2．（2020·上海市宝山区高考化学二模）下列有关卤素单质及其化合物的说法正确的是
A．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
B．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大
C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
D．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
3．（2021·广西梧州市高一（上）期末）将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是
A．形成均匀的紫色溶液B．有紫色沉淀析出
C．液体分层,上层呈紫红色D．液体分层,下层呈紫红色
4．选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是 ( )
A．不溶于水，但必须与溴发生反应
B．不溶于水，但比水更容易溶解溴
C．不溶于水，且密度必须比水
D．不溶于水，且密度必须比水小
5. 对于原子序数依次增大的碱金属和卤族元素而言，下列变化规律正确的是（ ）
A．电子层数依次增多 B．金属性越来越弱
C．化学性质越来越活泼 D．最外层电子数越来越多
知识点3、预测元素及其化合物的性质
一、根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的性质
1.性质的预测
(1)硅元素的原子结构及性质分析。
（2）预测硅及其化合物的性质
2.化学性质验证
（1）单质硅的化学性质及制备
①常温下，硅的化学性质不活泼，只能与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应: Si+2F2＝SiF4、Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑、Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑；
②在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合：Si＋O2SiO2。
③制备：在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅，将制得的粗硅，再与C12反应后，蒸馏出SiCl4，然后用H2还原SiCl4可得到纯硅。
有关的反应为：SiO2＋2CSi＋2CO↑；Si十2C12SiCl4 ； SiCl4+2H2Si+4HCl。
（2）二氧化硅和二氧化碳的比较
（3）硅酸制备：首先让SiO2和NaOH（或Na2CO3）在熔化条件下反应生成相应的硅酸钠：SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O，SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2，然后用盐酸与硅酸钠作用制得硅酸：Na2SiO3＋2HClH2SiO3↓＋2NaCl。
二、元素周期表的应用
1.科学预测
根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构，预测其主要性质，为研究物质结构、发现新元素、合成新物质等提供许多有价值的指导。
2.在生产生活中的应用
利用元素周期表寻找新材料。
将下面左右两侧对应内容连线:
“预测元素性质”的基本方法
【重点释疑】
1.由原子序数确定元素位置的规律
只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。
(1)若比相应的稀有气体元素多1或2,则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族,如88号元素:88-86=2,则应在第七周期第ⅡA族;
(2)若比相应的稀有气体元素少1～5时,则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族,如84号元素应在第六周期第ⅥA族;
(3)若预测新元素,可与未发现的稀有气体元素(118号)比较,按上述方法推测知:114号元素应为第七周期第ⅣA族。
2.性质与位置互推问题是解题的关键
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,主要包括:
(1)元素的金属性、非金属性。
(2)气态氢化物的稳定性。
(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
(4)金属与H2O或酸反应的难易程度。
3.结构和性质的互推问题是解题的要素
(1)最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。
(2)原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。
(3)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。
(1)同主族元素原子具有相同的最外层电子数，所以同主族元素化学性质相似。
(2)随着电子层数的递增，同主族元素从上到下原子半径依次增大，所以元素性质具有递变性。
(3)利用同主族元素性质的相似性和递变性，可推测不常见元素的性质。
+14
2
8
4
【跟踪训练】1. 下列有关说法中正确的是( )
A．硅是非金属元素，与任何酸都不发生反应
B．SiO2溶于水生成硅酸，其水溶液显酸性
C．硅的性质很稳定，但在自然界中不存在游离态
D．二氧化硅是酸性氧化物，可以与碱反应，但是不能与酸反应
【解题指南】解答本题注意以下两点:
(1)硅与二氧化硅性质都比较稳定,除氢氟酸之外,一般不与酸反应;
(2)酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，不一定与水反应。
2. 2018世界光纤光缆大会于11月5～7日在杭州召开。光缆的主要成分为SiO2。碳和硅均为第ⅣA族的元素，二者性质既有一定的相似性又有一定的递变性。下列关于SiO2和CO2的说法中，正确的是( )
A. CO2与SiO2都能跟H2O反应生成相应的酸
B. SiO2与CO2都不能与酸反应
C. SiO2与CO2(干冰)都能够与氢氧化钠溶液反应
D. 水晶的主要成分是SiC
3. 高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：
SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)，下列说法正确的是( )
A.步骤①的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑
B.步骤①、②、③中每生成或反应1 ml Si，转移4 ml电子
C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D.SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
4. 元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国产钨，从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（ ）
A.铝B.硅C.铁D.钙
5.下列有关元素周期表的意义与作用错误的是（ ）
A．根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构
B．指导新元素的发现和合成，预测新元素的性质
C．在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料
D．在零族元素中寻找耐腐蚀的金属材料
知识点4、卤素离子的检验方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
未知液eq \(――――――――――→,\s\up7(滴加AgNO3溶液和稀硝酸))生成eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(白色沉淀，则有Cl－,淡黄色沉淀，则有Br－,黄色沉淀，则有I－))
(2)置换——萃取法
未知液eq \(――――――――――――→,\s\up7(加适量新制饱和氯水),\s\d5(振荡)) eq \(―――――――――――――――→,\s\up7(加入CCl4下层或汽油上层),\s\d5(振荡))
有机层呈eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(红棕色或橙红色，表明有Br－,紫色、浅紫色或紫红色，表明有I－))
(3)氧化——淀粉法检验I－
未知液eq \(――――――――――――――→,\s\up7(加入适量新制饱和氯水或双氧水),\s\d5(振荡)) eq \(――→,\s\up7(淀粉溶液),\s\d5(振荡))蓝色溶液，表明有I－
【跟踪训练】1．检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是( )
A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，看白色沉淀是否消失
D．取样，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
2．在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，由此判断该未知溶液中含有( )
A．Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) B．Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C．Cl－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) D．Cl－、OH－
知识点5、金属材料
金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，包括纯金属、 合金和特种金属材料等。
金属材料通常分为黑色金属、有色金属和特种金属材料。
黑色金属又称钢铁材料，包括工业纯铁、铸铁、碳钢，以及各种用途的结构钢、不锈钢、耐 热钢、高温合金、精密合金等。广义上的黑色金属还包括铬、锰及其合金。
有色金属指除铁、铬、锰以外的所有金属及其合金，通常分为轻金属、重金属、贵金属、半金属、稀有金属和稀土金属等。
特种金属材料包括不同用途的结构金属材料和功能金属材料，如非晶态金属材料，准晶、微 晶、纳米晶金属材料，具有隐身、抗氢、超导、形状记忆、耐磨、减振阻尼等特殊功能的合金， 以及金属基复合材料等。
人类文明的发展和人类社会的进步与金属材料关系密切。石器时代之后出现的铜器时代、铁 器时代都以金属材料及其应用为其显著的特征。现在，品种繁多、功能各异的金属材料更是成为 世界各国经济社会发展的重要物质基础。
一、合金的定义及性能
1．合金的定义
合金是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
2．合金与纯金属的性能差异
(1)合金的硬度比其成分金属大，机械性能一般优于各成分金属。
(2)合金的熔点一般低于它的各成分金属。
(3)合金具有各成分金属的化学性质，合金一定是混合物。
二、金属材料的类型
1．铁合金
生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。由于含碳量不同，钢和生铁在性能上有很大差异。例如，生铁硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料；钢有良好的延展性，机械性能好，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具等。
钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为两大类：碳素钢和合金钢。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能，如强度、硬度大，可塑性、韧性好，耐磨，耐腐蚀等。不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)。
2．新型合金
储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。此外，钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。
【跟踪训练】1．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切实际的是( )
A．用来做保险丝
B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨
D．用于家庭装修，制作钛合金装饰门
2．下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是( )
A．工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来
B．不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用绝对不会生锈
C．制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金
D．使用铁锅炒菜能为人体提供微量的铁元素
3．哈大齐高铁的通车，标志我国高寒地区高铁技术领先世界，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金( )
A．质地轻，强度大，抗腐蚀能力比较强
B．具有比较活泼的化学性质
C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取
D．比纯铝熔点高，耐高温内容要求
学业要求
学法指导
1.知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。
2.体会元素周期律（表）在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。
3.能结合有关资料说明元素周期率（表）对合成新物质、寻找新材料的指导作用。
1．了解同周期元素性质的递变规律(以第三周期元素为例)，应用递变规律解决问题。
2．能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
3. 能结合有关资料说明元素周期率（表）对合成新物质、寻找新材料的指导作用。
1.通过“活动·探究”，认识元素的最高价氧化物对应水化物的酸性(或碱性)与元素原子得电子(或失电子)能力的关系。
2．通过探究卤族元素性质的相似性和递变性，掌握同主族元素性质的变化规律。
3.知道元素周期表在科学研究、地质勘探等领域的广泛应用。
实验目的
实验内容
实验现象
实验结论
比较氢氧化镁、氢氧化铝碱性的强弱
①MgCl2溶液中加入NaOH溶液
②AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液
①中有白色沉淀生成；②中先有白色沉淀生成，继续滴加NaOH溶液，白色沉淀消失。
氢氧化镁不与氢氧化钠反应；氢氧化铝可以与氢氧化钠反应，表现出两性，碱性比氢氧化镁要弱。
比较镁、铝单质与酸反应置换出氢气的难易程度
①取两片质量相等、形状相同的镁和铝分别放入两支试管中；②向两支试管中分别滴加等浓度的盐酸溶液；
两支试管中均有气泡产生，盛放镁的试管气泡较剧烈
金属镁更易与盐酸反应置换出氢气
元素
Si
P
S
Cl
最高价氧化物的化学式
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性
H2SiO3弱酸
H3PO4中强酸
H2SO4强酸
HClO4酸性比H2SO4强
单质与H2反应的条件
高温
磷蒸气与H2能反应
加热
光照或点燃时发生爆炸而化合
氢化物的稳定性
不稳定
受热分解
受热分解
稳定
物质
预测及依据
实验方案
实验现象
实验结论
实验
现象
化学方程式
将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
加入四氯化碳振荡静置后，发现溶液分层，盛有NaBr溶液的试管中下层显橙色，说明有单质溴生成。盛有KI溶液的试管中，下层显紫红色，说明有单质碘生成。
2NaBr+Cl22NaCl+ Br2
2KI + Cl22KCl+I2
将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
加入四氯化碳振荡静置后，发现溶液分层，下层显紫红色，说明有单质碘生成。
2KI+Br 22KBr+I2
化学式
与氢气的反应
化学方程式
F2
在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢很稳定
F2+H22HF(氟化氢)
Cl2
在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳定
Cl2+H22HCl(氯化氢)
Br2
在加热至一定温度下才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定
Br2+H22HBr(溴化氢)
I2
持续加热下才能缓慢化合，碘化氢不稳定同时发生分解
I2+H22HI(碘化氢)
物质
特点
性质
氟
无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱。F2是氧化性最强的非金属单质。
①与水反应生成O2：2F2＋2H2O 4HF＋O2。
②F2与H2在暗处即发生爆炸。
③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒，在HX中沸点最高(HF分子间形成氢键)。
溴
Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发且有毒，通常用蜡密封保存在磨口玻璃瓶中，还可加少许水作保护剂抑制Br2挥发。
①用碳酸钠溶液吸收溴，发生歧化反应：3Br2+6CO32-+3H2O═5Br-+BrO3-+6HCO3-（或3Br2+3CO32-═
5Br-+BrO3-+3CO2）
②BrCl中Cl的非金属性强，Cl显负电性，Br显正电习惯，与水反应为BrCl+H2O═
HCl+HBrO
碘
I2遇淀粉变蓝色，该特性常用于检验I2。I2受热时易升华，该特性常用于分离I2。
I2易与Na2S2O3溶液反应：I2+ 2S2O32－ 2I－ + S4O62－，常用于通过滴定（以淀粉为指示剂）来定量测定碘的含量。
卤化银
①溶解性：AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸，而AgF可溶于水。
②颜色：AgF白色，AgCl白色，AgBr淡黄色，AgI黄色。
③感光性：除AgF外，均有感光性，其中AgBr常作感光材料。
原子结构示意图
最高正价
最低负价
元素类别
得电子能力
+4
-4
非金属元素
较弱
硅及其化合物的化学式
化学性质预测
预测依据
H2SiO3
具有酸的性质,能与碱反应,但酸性较弱,酸性_____碳酸
同主族元素性质的相似性和递变规律
Si
化学性质不活泼,但是在一定条件下能与氧气等发生化学反应,由于其性质的特殊性,可能还具有独特的质
与碳元素同主族,与碳单质具有相似的化学性质
SiO2
具有酸性氧化物的通性,能与碱、碱性氧化物等发生反应,可能也具有一定的特性
与碳元素同主族,与CO2具有相似的化学性质
物质
二氧化硅
二氧化碳
结构
空间立体网状结构，不存在单个分子
存在单个CO2分子，其结构为直线型
主要物理性质
坚硬难熔的固体，硬度大，熔、沸点高，不溶于水，洁净的SiO2无色、透光性好
熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水，约为1:1
晶体类型
原子晶体
分子晶体
化
学
性
质
①与水反应
不反应
CO2＋H2OH2CO3
②与酸反应
只与氢氟酸反应
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O
不反应
③与碱液反应(NaOH)
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
CO2少量：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O；CO2过量：CO2＋NaOH＝NaHCO3
④与盐反应
SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
Na2SiO3＋H2O＋CO2(不足)＝H2SiO3↓＋Na2CO3 或Na2SiO3＋H2O＋2CO2(足量)＝H2SiO3↓＋2NaHCO3
⑤与碱性氧化物反应
SiO2＋CaOCaSiO3
Na2O＋CO2＝Na2CO3
⑥与碳反应
SiO2＋2CSi＋2CO↑
CO2＋C2CO