高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第2章 化学键 化学反应规律第1节 化学键与物质构成导学案

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第2章 化学键 化学反应规律第1节 化学键与物质构成导学案，文件包含第2章第1节化学键与物质构成学案教师版2022-2023学年高一化学鲁科版2019必修第二册doc、第2章第1节化学键与物质构成学案学生版2022-2023学年高一化学鲁科版2019必修第二册doc等2份学案配套教学资源，其中学案共36页， 欢迎下载使用。
第2章 化学键  化学反应规律第1节　化学键与物质构成自主学习一、化学键1．化学键：      。2．化学键与化学反应的关系化学变化的实质是      。3．化学键与能量的关系化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要      ，新化学键形成会      。二、离子键1．含义离子键是指      。2．形成原子形成离子键的原子一般是      。3．表示NaCl：      。三、共价键1．含义共价键是指      。2．形成原子形成共价键的原子一般是      。3．表示HCl：      。4．由共价键形成的分子的空间结构 CO2H2ONH3CH4空间结构      形      形      形      形键角180°104.5°107.3°109°28′四、离子化合物与共价化合物根据物质的构成将化合物分为两类：1．判断下列说法是否正确：(1)任何物质中都存在化学键。(　 　)(2)化学键一定存在于化合物中。(　 　)(3)NaOH中含有离子键和共价键。(　 　)2．教材中叙述“一般情况下，非金属元素原子之间形成的化学键是共价键”，那么是否能说“非金属元素之间形成的化学键一定是共价键”？3．纯碱和食醋是我们日常生活中常用的调味品，它们的主要成分分别为Na2CO3、CH3COOH，判断它们属于离子化合物还是共价化合物，并指出其中含有的化学键类型。合作探究离子化合物和共价化合物的类别与性质材料：食盐是我们日常生活中常用的调味品，由于我国大部分地区都缺碘，因此在日常食用的食盐中加入碘可以减少碘缺乏症。我国是从1995年开始实施全民食盐加碘，并规定每年的5月15日为全国碘缺乏病防治日，专门用来宣传吃碘盐可以防治碘缺乏病。食盐中加入的碘是碘酸钠(NaIO3)。 从化学键角度探究化合物的分类(1)从化学键的角度可以将化合物分为哪些类别？(2)从化学键角度判断上述材料中的H2O、NaCl、NaIO3所属的物质类别。 探究物质中的化学键类别(1)是否所有的物质中都存在化学键？(2)离子化合物中能否含有共价键？共价化合物中能否含有离子键？(3)只含有共价键的物质一定是共价化合物吗？ 探究离子化合物、共价化合物的元素组成(1)离子化合物一定含有金属元素吗？(2)共价化合物一定不含金属元素吗？(3)NH5是共价化合物吗？离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物构成粒子阴、阳离子分子或原子构成粒子间的作用离子键共价键熔、沸点较高一般较低，少部分很高(如SiO2)导电性熔融态或水溶液导电熔融态时不导电；溶于水时，有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键(如SiO2)实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物、大多数的有机化合物易错提醒:化学键与物质类别的关系(1)四个“一定”①离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。②含有离子键的物质一定是离子化合物。③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。④共价化合物中一定不含离子键，只含共价键。(2)四个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。③含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2等。④含有共价键的分子不一定是共价化合物，如H2、O2等单质。思考讨论:(1)已知HNO3、NaCl、乙醇、蔗糖均可溶于水，它们溶于水时是否都破坏了化学键？如果破坏了，破坏的是什么化学键？(2)如图是明代诗人于谦著名诗《石灰吟》中的诗句。你知道第二句描述的变化中都有哪些化学键断裂和形成吗？(3)根据教材内容思考，如何检验某化合物属于离子化合物还是共价化合物？【典例】(2021·深圳高一检测)表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物【解题指南】解答本题时应注意以下几点：(1)从物质类别角度掌握离子化合物、共价化合物的分类。(2)从元素角度熟悉离子键和共价键的构成条件。　(1)C项中的HCl气体溶于水电离时，分子中化学键发生了断裂，说明HCl的电离是化学变化吗？(关键能力——归纳与论证)(2)D项中NaOH固体溶于水时，断裂什么化学键？(关键能力——理解与辨析)【备选例题】下列说法正确的是(　　)A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3分子中都含有极性键C．CaO和SiO2都是离子化合物D．Na2O2是离子化合物，只含有离子键 1．(2021·潍坊高一检测)下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是(　　)A．HCl易溶于水B．熔融状态下HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性2．(双选)下列说法中正确的是(　　)A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只含有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子不一定是共价化合物D．只有非金属元素的原子间才能形成共价键【拔高题组】1．(2021·巢湖高一检测)下列物质中含有共价键的离子化合物是(　　)①MgF2　②Na2O2　③NaOH　④NH4Cl　⑤CO2  ⑥H2O2　⑦Mg3N2A．①③④⑦　　　　 B．②③④C．①②③④⑦      D．③④⑥2．(双选)下列有关KOH的说法错误的是(　　)A．是离子化合物B．含有共价键C．溶于水后离子键和共价键均会断裂D．OH－的电子数、质子数均为10我国是酒的故乡，也是酒文化的发源地，是世界上酿酒最早的国家之一。已知：①用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子称为结构式。其中一条短线表示一对共用电子对，如氮气的结构式为N≡N。②酒的主要成分为乙醇，其分子式为C2H6O，分子结构如下所示：请你判断乙醇属于离子化合物还是共价化合物，46 g乙醇中含有共价键的数目是多少？电子式材料一：氯化氢的形成过程材料二：过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。 探究原子、离子的电子式 (1)写出H、Cl、Na、O等原子的电子式。(2)已知H原子可以形成H＋、H－，写出二者的电子式。(3)阳离子的电子式均是其离子符号吗？ 探究物质的电子式(1)写出HCl、NaCl的电子式。(2)已知H2O2在一定条件下分解为H2O和O2，写出这三种物质中属于共价化合物的电子式。(3)Na2O2可以作为潜水艇中的供氧剂，能够吸收人体呼吸产生的CO2，从而产生O2。写出Na2O2与CO2的电子式。 用电子式表示物质的形成过程(1)用电子式表示HCl、MgCl2的形成过程。 (2)金属钠除形成Na2O2外，也可以形成Na2O，用电子式表示Na2O的形成过程。1．电子式的含义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。2．电子式的书写(1)原子的电子式：元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：镁原子：·Mg·；碳原子：；氧原子：；氖原子：。(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失去电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如Na＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：氯离子：[]－、硫离子：[]2－。(4)复杂阴、阳离子的电子式：复杂阴、阳离子要标明电子，用“[　]”括上，并在“[　]”右上角标明电性和电量，例如：(5)离子化合物的电子式：氧化钙：Ca2＋[]2－，氯化钙：[]－Ca2＋[]－，硫化钾：K＋[]2－K＋。(6)共价化合物的电子式：水：，甲烷：3．用电子式表示下列物质的形成过程(1)NaCl：(2)MgBr2：(3)H2O：思考讨论:碱石灰又称钠石灰，白色或米黄色粉末，疏松多孔，是氧化钙(CaO，大约75%)、水(H2O，大约20%)、氢氧化钠(NaOH，大约3%)和氢氧化钾(KOH，大约1%)的混合物。写出CaO和KOH的电子式。【典例】下列表达方式正确的是(　　)A．B．HCl的电子式为：C．Na2O的电子式：D．NH4Cl的电子式：(1)B、C两物质反应时都有化学键的断裂和形成吗？(关键能力——理解与辨析)(2)写出C项物质溶于水后生成物的电子式。(关键能力——分析与推测)1．(双选)下列表达方式正确的是(　　)A．N2的电子式为B．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClC．H2O2的电子式：D．H2S的电子式：2．(2021·柳州高一检测)下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是(　　)补偿训练:(2021·邯郸高一检测)已知氮化钠是离子化合物，下列叙述不正确的是(　　)A．Na3N是氮化钠的分子式B．Na＋与N3－的电子层结构都与氖原子的结构相同C．Na3N的电子式可表示为D．Na3N晶体中，Na＋半径比N3－半径小砒霜的主要成分是As2O3，是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜，致死量为0.1 g，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。某地一辆装载砒霜的货车因故滑入河道，部分砒霜散落河中。As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193 ℃时升华，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐均有毒，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。(1)As2O3、H3AsO3属于______________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(2)向该河水中加入生石灰可减轻砷对河水的污染，不能加入氢氧化钠。生石灰、氢氧化钠含有的化学键类型分别为________、__________。(3)AsH3和生石灰的电子式分别为________________。(2)生石灰为CaO，属于离子化合物，只含有离子键；氢氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键。(3)AsH3和生石灰的电子式分别为课堂测评1．(水平1)下列关于化学键的说法正确的是(　　) A．熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物B．根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成2．(水平1)下列叙述中不正确的是(　　)A．化学键的断裂和形成是化学反应的本质B．化学键存在所有单质和化合物中C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．N2分子中含有的共价键很强，故N2分子比较稳定3．(双选)下列关于电子式的相关描述中正确的是(　　)A．CCl4的电子式为B．HClO的电子式为C．由氨的电子式可知每个NH3分子中含10个电子D．用电子式表示HCl的形成过程为4．(水平2·教材习题改编)下列过程中化学键被破坏的是(　　)①碘升华　②溴蒸气被木炭吸附　③酒精溶于水　④HCl气体溶于水　⑤MgCl2溶解于水　⑥NaCl熔化A．全部　　　　　 B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥      D．⑤⑥补偿训练:从化学键变化的观点看，下列变化中化学键被破坏但不属于化学变化的是(　　)A．蔗糖溶于水　　　  B．金刚石变成石墨C．氯化钾熔化       D．五氧化二磷吸水5．(水平2)下列各组物质中，化学键类型不同的是(　　)A．NaCl和K2S　　　　 B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl      D．CCl4和Na2O6．(水平2)据国外媒体报道，由于温室气体二氧化碳浓度上升、全球变暖，使南极冰盖越来越容易受地球自转轴倾角影响。CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：请填写下表。分子式C3H3N3O3含有的共价键的类型 化合物类型 除三聚氰酸外物质的电子式