高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 化学键与物质构成导学案

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 化学键与物质构成导学案，共7页。学案主要包含了化学键及其分类，化学键与物质分类，SOeq \\al等内容，欢迎下载使用。
第1节 化学键与物质构成


目标与素养：1.了解化学键的含义。(模型认知)2.了解离子键、共价键的形成过程与形成条件。(证据推理)3.熟悉化学键类型与物质间的关系。(宏观辨识)4.了解化学反应中物质变化的实质，学会从微观的角度认识化学反应。(微观探析)








一、化学键及其分类


1．化学键


(1)定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。


(2)类型：分为离子键和共价键。


(3)化学反应的实质


化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学变化中还伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。


微点拨：(1)化学键中的相互作用是“吸引”和“排斥”相平衡的一种结果，不能理解为相互吸引。


(2)在化学反应的过程中只是原子间的结合方式发生了改变，而原子的种类和个数不会改变。


2．离子键


(1)概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。


(2)成键微粒：阴离子和阳离子之间，一般是活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间形成离子键。


3．共价键


(1)概念：原子之间通过共用电子形成的化学键。


(2)成键微粒：一般是非金属原子之间。


4．电子式


(1)概念：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。


(2)写法：用电子式表示氯化氢分子、氯化钠分子的形成过程。





二、化学键与物质分类


1．离子化合物


(1)概念：由阳离子与阴离子构成的化合物。


(2)常见物质类别


①活泼金属元素(ⅠA族氢除外、ⅡA族)与活泼非金属元素(ⅥA族、ⅦA族)形成的化合物，如NaCl、CaO、KBr等；


②大多数的含氧酸盐，如Na2CO3、KNO3等；


③可溶性强碱，如NaOH、Ba(OH)2等；


④铵盐，如NH4Cl、NH4HCO3等；


⑤金属氧化物、金属过氧化物，如Na2O、Na2O2等。


2．共价化合物


(1)概念：由原子通过共价键构成的化合物。


(2)常见物质类别


①非金属元素的氢化物，如H2S、HCl等；


②酸类，如H2SO4、HNO3、HCl等；


③非金属氧化物，如CO2、SiO2等；


④弱碱，如NH3·H2O等；


⑤大多数有机化合物，如CH4、CH3CH2OH等。





1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)


(1)只要是原子间形成的相互作用一定是化学键。( )


(2)氯化氢分子中存在共价键。( )


(3)NaOH中存在共价键，所以NaOH是共价化合物。( )


(4)离子化合物是只含有离子键的化合物。( )


[答案](1)× (2)√ (3)× (4)×


2．下列叙述中正确的是( )


A．化学键只存在于分子之间


B．化学键只存在于离子之间


C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子


D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用


[答案] C


3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与氯元素结合时( )


A．一定形成共价键


B．一定形成离子键


C．可能形成共价键，也可能形成离子键


D．以上说法都不对


C [元素的原子最外层只有一个电子可能为氢元素，也可能为钠等碱金属元素，跟氯元素结合时可能形成的是共价键，也可能形成的是离子键。]








【典例1】 下列关于化学键的说法正确的是 ( )


A．构成单质分子的微粒一定含有共价键


B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物


C．冰雪消融时水分子中共价键发生了断裂


D．金属与非金属之间一定形成离子键


B [稀有气体分子内不存在化学键，A错误；NH4Cl、NH4NO3等铵盐是全部由非金属元素组成的离子化合物，B项正确；冰雪融化时，水分子没有变化，因此分子中共价键没有断裂，C项错误；如AlCl3中不存在离子键，D项错误。]





并不是所有物质都存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学键；非金属元素的原子间可以形成离子键，如铵盐；活泼金属与活泼非金属元素之间也能形成共价键，如AlCl3。








1．下列各组物质中，化学键类型不同的是( )


A．NaCl和K2S B．H2O和NH3


C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O


D [NaCl和K2S中均只存在离子键；H2O和NH3中均只存在共价键；CaF2和CsCl中均只存在离子键；CCl4中只存在共价键，Na2O中只存在离子键，两物质所含化学键类型不同。]





1.根据化合物类别判断


(1)强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物。


(2)非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机化合物属于共价化合物。


2．根据化合物性质判断


(1)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。


(2)熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物。


(3)熔融状态下不导电的化合物为共价化合物。


3．根据化学键的类型判断


一般来说，活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间易形成离子键，同种或不同种非金属元素原子之间易形成共价键。


(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物。


(2)只含共价键的化合物是共价化合物。


(3)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(AlCl3除外)，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等。


【典例2】 下列物质中含有共价键的离子化合物是( )


①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2


A．②④⑤⑦ B．②③④


C．①②③④⑥ D．①③⑤⑥


B [MgF2只含离子键；CO2、H2O2是共价化合物；N2不是化合物。]





共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中可能含有共价键。仅由简单离子如Ca2＋、K＋、S2－、Cl－等构成的离子化合物不含共价键，含有复杂离子如NHeq \\al(+,4)、SOeq \\al(2-,4)、NOeq \\al(-,3)等的离子化合物中含有共价键。








2．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是( )


A．HCl易溶于水


B．液态的HCl不导电


C．HCl不易分解


D．HCl溶于水能电离，呈酸性


B [A、C、D都不能作为判断HCl是共价化合物的依据，因离子化合物也会有这些性质，B中液态状况下不导电可作为确定化合物为共价化合物的依据，因离子化合物在该状态下会导电。]





1．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是( )


A．化学键 B．原子数


C．分子数 D．原子核


A [物质之间发生化学反应时，一定存在旧化学键的断裂和新化学键的形成，故A项符合题意。]


2．下列说法正确的是( )


A．不同种原子间通过共用电子形成的化学键叫作共价键


B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键


C．只有金属元素原子和非金属元素原子化合时才能形成离子键


D．大多数的盐、碱和活泼金属氧化物中含有离子键


D [相同原子间也可通过共用电子形成共价键，A错误；阴、阳离子间静电作用包括静电引力和静电斥力，B错误；NH4Cl中存在离子键，C错误。]


3．下列属于共价化合物的是( )


A．Cl2 B．NaOH


C．HNO3 D．(NH4)2SO4


C [A项中的Cl2属于单质，不符合题意；B、D两项中的物质属于离子化合物，不符合题意；C项中HNO3均是由共价键构成的共价化合物，符合题意。]


4．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )


A.a和c B．a和f


C．d和g D．c和g


B [A项，a(Na)和c(Al)，二者不反应；B项，a(Na)和f(S)形成离子化合物Na2S；C项，d(Si)和g(Cl)形成共价化合物SiCl4；D项，c(Al)和g(Cl)形成共价化合物AlCl3。]


5．下面是我们熟悉的物质：


①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3


⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH


(1)这些物质中，只含共价键的是 ；只含离子键的是 ；既含共价键又含离子键的是 ；不存在化学键的是 。


(2)属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 。


[答案](1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧


(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩


离子键和共价键的比较
离子键
共价键
成键实质
阴、阳离子之间的静电作用
形成共用电子对
成键元素
一般是活泼金属元素的原子和活泼非金属元素的原子
一般是非金属元素的原子
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键的条件
活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子化合时易发生电子的得、失形成离子键
非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子形成共价键
影响因素
离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强
原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固
形成过程举例
存在范围
只存在于离子化合物中
可存在于非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物及部分离子化合物中
离子化合物与共价化合物的判断方法
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7