2024届高三新高考化学大一轮专题练习 盐类的水解

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习 盐类的水解，共22页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习—盐类的水解
一、单选题
1．（2023春·安徽·高三校联考期中）已知磷酸二氢钾()可用作高磷钾复合肥料，工业上可通过制备。已知25℃时，、、。下列关于0.1溶液的说法正确的是
A．该溶液中
B．该溶液中
C．向该溶液中滴加少量NaOH溶液，其离子方程式为
D．25℃，的化学平衡常数为
2．（2023春·湖北·高三校联考期中）下列实验所选择的装置或仪器都正确的是
A
B
C
D




将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3
验证非金属性C＞Si
证明乙炔可使溴水褪色
除去NO中混有的少量NO2

A．A B．B C．C D．D
3．（2023·河北秦皇岛·统考三模）溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(i)
(ii)
时，溶液中随的变化关系如图。
  
下列有关溶液的说法正确的是
A．加入少量溶液，反应(i)的平衡逆向移动
B．溶液中
C．加入少量固体，则平衡时的比值减小
D．当pH=9.0时，溶液中的平衡浓度约为
4．（2023·辽宁丹东·统考二模）根据下列实验操作及现象所得结论错误的是
选项
实验操作及现象
结论
A
将与水蒸气混合后通过炽热的催化剂，生成的气体使澄清石灰水变浑浊
被水蒸气氧化
B
向某溶液中加入溶液，未产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中不含
C
将封装有和混合气体的圆底烧瓶浸泡在冷水中，气体颜色变浅
转化为为放热过程
D
室温下测定浓度均为的两种溶液的：
结合质子能力：
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·重庆·统考三模）25℃时，的电离常数。在10.0mL 0.10mol/L的溶液中加入5.0mL 0.10mol/L的NaOH溶液。下列说法不正确的是
A．该混合溶液呈酸性
B．该混合溶液中：
C．0.10mol/L的溶液中
D．将0.10mol/L的溶液加水稀释，增大
6．（2023·浙江金华·统考模拟预测）已知HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随的变化而变化，其中不发生水解。实验中往难溶盐MA的饱和溶液不断通入HCl气体，调节溶液的，结果发现，298K时，为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述不正确的是

A．当时，
B．溶液时，
C．MA的溶度积常数
D．HA的电离常数
7．（2023春·江苏镇江·高三统考期中）常温下，通过下列实验探究、溶液的性质。
实验1：向0.1溶液中通入一定体积，测得溶液pH为7。
实验2：向0.1溶液中滴加等体积同浓度的溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色。
实验3：向0.1溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象。
实验4：取5 mL实验3后的溶液，滴加等体积的饱和氯水，充分反应后溶液变浑浊。
下列说法正确的是
A．实验1得到的溶液中存在
B．由实验2可得出：
C．实验3得到的溶液中存在
D．实验4发生反应的离子方程式为：
8．（2023·全国·高三统考专题练习）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向悬浊液中通入气体，有黑色沉淀生成

B
向溶液中持续通入，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色
说明氯气有氧化性和氯水有漂白性
C
某钠盐溶于稀硫酸，产生了能使品红溶液褪色的无色气体
该钠盐一定是或
D
用pH计分别测定饱和和溶液的pH，前者pH大
水解程度：
A．A B．B C．C D．D
9．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳江油中学校考期中）室温时，下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是
A．NaClO溶液中：(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
B．pH=4的KHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(C2O)
C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a D．在Na2S溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
10．（2023·浙江·统考模拟预测）亚磷酸(H3PO3)及其盐在工农业生产中有着重要作用。25℃时，已知H3PO3溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol•L-1，溶液中所有含磷微粒的lgc－pOH的关系如图所示。已知：pOH表示OH-浓度的负对数[pOH=-lgc(OH-)]。下列说法正确的是
  
A．曲线①表示lgc(H2PO)随pOH的变化
B．pH=4的溶液中：c(H3PO3)+2c(HPO)=0.1mol•L-1
C．反应H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K=1.0×10-5.3
D．浓度均为0.1mol•L-1的Na2HPO3和NaOH的混合液，加水稀释10倍后溶液中将增大
11．（2023·江苏常州·江苏省前黄高级中学校考二模）亚砷酸()可用于治疗白血病。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．人体血液的pH为7.35～7.45，给药后人体所含砷元素微粒主要是
B．可发生电离和水解，溶液显碱性
C．当溶液的时，
D．用δ表示微粒的物质的量分数，时
12．（2023秋·浙江嘉兴·高三统考期末）在催化剂( )作用下，HCOOH分解的一种反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A．HCOOH在该催化剂作用下的分解方程式：
B．催化剂降低了该反应的活化能，增加了单位体积内的活化分子百分数，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快
C．若其他条件不变，用HCOOD代替HCOOH，反应除生成外，还生成
D．若其他条件不变，用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中的纯度更高
13．（2023秋·浙江温州·高三统考期末）化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是
A．生活中用有机溶剂如乙酸乙酯溶解油漆，利用了相似相溶规律
B．电热水器用镁棒防止钢制内胆腐蚀，利用了牺牲阳极法来保护金属
C．使用含氟牙膏预防龋齿，利用了沉淀的转化原理
D．明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒，利用了盐类的水解原理

二、非选择题
14．（2022秋·广西·高三玉林市第一中学校考期末）Ⅰ.常温下，已知Ksp(Ag2S)=6.0×10-50，Ksp(Ag2SO4)=1.0×10-5，向含有Ag2SO4固体的溶液中滴加Na2S溶液。
(1)当有Ag2S沉淀生成时，溶液中=_______。
(2)常温下，已知Ksp[Pb(OH)2]=1.0×10-16，某工业废水中c(Pb2+)=10-2mol/L，为了除去Pb2+，应调节溶液pH>_______。(当离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时认为沉淀完全)。
Ⅱ.已知：298K时，物质的电离平衡常数K(如下图)
HNO2
HCN
H2CO3
H3PO4
6.0×10-4
6.0×10-10
Ka1=4.4×10-7
Ka1=7.0×10-3
Ka2=4.7×10-11
Ka2=6.0×10-8
Ka3=5.0×10-13
(3)浓度相同的H3PO4与NaOH溶液按体积比2：3混合，则混合后的溶液中，元素质量守恒关系式为_______。
(4)pH相同的HNO2溶液，HCN溶液，中和等物质的量的NaOH，消耗酸的体积大小关系为_______。
(5)浓度均为0.1mol/L的HNO2与KOH溶液按体积比2：1混合，则混合后，溶液中的离子浓度大小关系为_______。
(6)写出向NaCN溶液中通入少量的CO2的离子方程式：_______。
15．（2023秋·福建福州·高三福建省福州第一中学校考期末）已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如表所示：
电解质
H2C2O4
CH3COOH
HCN
H2CO3
HClO
电离常数
Ka1=5.9×10-2
Ka2=6.4×10-5
Ka=1.7×10-5

Ka=6.2×10-10
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.8×10-11
Ka=2.9×10-8
(1)25℃时，0.1mol•L-1的①NaCN②CH3COONa③Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是______(填序号)。
(2)25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

①当V＜10mL时，反应的离子方程式为______。
②当V=10mL时，所得溶液中c(H2C2O4)、c(HC2O)和c(C2O)由大到小排列的顺序依次为______。
③当V=20mL时，所得溶液中c(K+)=_____。(填物料守恒式)
④如图5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_____(填序号)。
(3)已知：Ksp(AgI)=8.5×10-17；Ksp(AgCl)=1.8×10-10。向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaI的混合液中逐渐加入AgNO3粉末，当溶液中I-浓度下降到_____mol•L-1时(保留一位小数)，AgCl开始沉淀。
16．（2023·全国·高三专题练习）完成下列问题
(1)可用氨水吸收生成。时，将溶于水，溶液呈酸性，原因是_______(用离子方程式表示)。
向该溶液中滴加氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_______(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度_______(的电离平衡常数取)。
(2)向氨水中加入稀硫酸至溶液正好呈中性，则_______(填“>”“<”或“=”)，此时混合溶液中，则的电离常数为_______。
(3)向的氨水中加入的溶液，通过计算说明是否会生成沉淀[已知的，氨水中]。_______
17．（2023秋·陕西宝鸡·高三统考期末）常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示，回答问题。

(1)NaX水解的离子方程式为_______。
(2)原NaX溶液中离子浓度大小顺序为_______。
(3)三种一元弱酸电离常数Ka(HX)、Ka(HY)、Ka(HZ)从大到小的顺序为_______。
(4)向NaX溶液中加盐酸到溶液pH=7时，消耗盐酸溶液体积是否为20mL？_______(选填“是”或者“否”)。
(5)分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合，如果此时溶液的pH=6，则：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=_______(列出算式)。
18．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题
(1)已知某温度时，溶液的水解常数，则当溶液中时，试求该溶液的___________。
(2)已知时，的电离常数，该温度下的溶液中___________(已知：)。
(3)时，的电离常数，则该温度下水解反应的平衡常数___________，若向溶液中加入少量的，则溶液中将___________(填“增大“减小”或“不变”)。

参考答案：
1．A
【详解】A因为的电离和水解均很微弱，故，A正确；
B.根据物料守恒，该溶液中，B错误；
C．向该溶液中滴加少量NaOH溶液，其离子方程式为：，C错误；
D．25℃时，反应的化学平衡常数，D错误。
故答案为：A。
2．D
【详解】A．不能用将FeCl3溶液蒸干的方法制备FeCl3，加热过程中会引起盐的水解，选项A错误；
B．盐酸具有挥发性，生成的CO2气体中会含有HCl气体，HCl与硅酸钠溶液反应也会产生白色沉淀，无法证明非金属性C＞Si，选项B错误；
C．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔气体中含有H2S、PH3等杂质，这些杂质都可以使溴水褪色，选项C错误；
D．除去NO中混有的少量NO2，可以用通过碱液的方法，选项D正确；
答案选D。
3．D
【详解】A．加入少量NaOH溶液，反应(ii)正向移动，溶液中将减小，反应(i)将正向移动，A错误；
B．0.10mol/L溶液中，原子的总浓度为，溶液中Cr原子总浓度为，B错误；
C．，只要温度不变，此比值就不变，C错误；
D．当溶液的时，，因此可忽略溶液中，即，反应(ii)的平衡常数，联立两个方程可得，D正确；
故选：D。
4．B
【详解】A．将CO与水蒸气混合后通过炽热的催化剂，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了CO2，C元素的化合价由+2价升至+4价，CO被水蒸气氧化，A项正确；
B．向某溶液中加入NaOH溶液，若溶液中含有且碱足量，则两者反应生成NH3∙H2O，由于没有加热，不会产生NH3，不会产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，B项错误；
C．在封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶中存在可逆反应2NO2⇌N2O4的平衡，前者为红棕色气体，后者为无色的，将此圆底烧瓶浸泡在冷水中，气体颜色变浅，说明降低温度平衡正向移动，NO2转化为N2O4为放热过程，C项正确；
D．室温下浓度均为0.1mol/L的两种溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3，说明的水解能力大于，即结合质子(H+)的能力大于，D项正确；
答案选B。
5．C
【分析】在10.0mL 0.10mol/L的溶液中加入5.0mL 0.10mol/L的NaOH溶液，酸过量，则该混合液中溶质是和，且浓度相同。据此回答问题。
【详解】A．该混合液中溶质是和，且浓度相同，由可知，的电离大于水解，所以该混合溶液呈酸性，故A正确；
B．由可知，的电离大于水解，所以该混合溶液呈酸性，则该混合溶液中：，故B正确；
C．醋酸的电离常数，在0.10mol/L的溶液中，则，，2＜pH＜3，故C错误；
D．醋酸的电离常数，温度不变不变，加水稀释时减小，故增大，故D正确；
故选C。
6．A
【分析】由图中线性关系可得关系式，以下选项可据此回答。
【详解】A．MA溶液中物料守恒c(A-)+c(HA)=c(M+)，因为A-水解，此时溶液呈碱性，通入HCl使溶液呈酸性，仍存在c(A-)+c(HA)=c(M+)，所以，A错误；
B．根据可计算，当pH=4时c(M+)= ，所以，B正确；
C．由题中信息可知c(H+)=0 mol/L时，为MA的饱和溶液，MA的溶度积常数 ，C正确；
D．当c(A-)=c(HA)时，HA的电离常数，
当c(A-)=c(HA)时，根据物料守恒: c(A-)+c(HA)=c(M+)，则c(M+)=2c(A-)，根据，则，代入线性关系式，可得c(H+)=mol/L，所以，D正确；
故答案选A。
7．C
【详解】A．实验1得到的溶液中pH为7，则，根据电荷守恒可知，存在，，A错误；
B．向0.1溶液中滴加等体积同浓度的溶液，充分反应后得到NaHS，再滴入2滴酚酞，溶液呈红色，溶液显碱性，则NaHS水解大于电离，，则，B错误；
C．向0.1溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象，反应生成等量的NaHS和NaCl，根据物料守恒可知，、由电荷守恒可知，，则存在，，C正确；
D．实验4发生反应为硫氢根离子和氯气生成硫单质和氯离子，离子方程式为：，D错误；
故选C。
8．A
【详解】A．向AgCl 悬浊液中通入，有黑色沉淀产生，说明Ag2S更难溶，Ksp(Ag2S)< Ksp(AgCl)，选项A正确；
B．溶液变为棕黄色的原因是KI被Cl2氧化为I2，棕黄色褪去的原因是I2被氧化为其他无色物质，并不是溶液被漂白，选项B错误；
C．某钠盐溶于稀硫酸，产生了能使品红溶液褪色的无色气体，该气体为SO2，该钠盐可能是或或Na2S2O3，选项C错误；
D．用pH计分别测定饱和和溶液的pH，由于两者浓度不同，无法比较水解程度大小，选项D错误；
答案选A。
9．B
【详解】A．NaClO是强碱弱酸盐，ClO-在水溶液中水解产生OH-式溶液呈碱性，则NaClO溶液中：(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，故A正确；
B．pH=4的KHC2O4溶液呈酸性，说明HC2O的电离生成C2O的程度大于其水解生成H2C2O4的程度，则c(H2C2O4) C．加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的 ，若其pH=b，则a D．在Na2S溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，故D正确；
故选B。
10．D
【分析】任何pOH下，图中含R物质均有3种，说明H3RO3存在二级电离，为二元弱酸；随着c(OH-)逐渐增大，pOH减小，根据H3RO3+OH-=+H2O、 +OH-=+H2O，可知c(H3RO3)逐渐减小，c()先增大后减小，c()逐渐增大，故lgc(H3RO3)逐渐减小，lgc()先增大后减小，lgc()逐渐增大，故曲线①表示c()，曲线②表示c()，曲线③表示c(H3RO3)，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，曲线②表示c()随pOH的变化，故A错误；
B．pH=4时，pOH=10，由图可知，此时，lgc(H3RO3)=lgc()，即c()=c(H3RO3)，而c(H3RO3)+c()+c()=0.1 mol•L-1，故2c(H3RO3)+c()=0.1 mol•L-1，故B错误；
C．根据a点知，c()=c()时，pOH=7.3，c(OH-)=10-7.3 mol/L，c(H+)=10-6.7 mol/L，则H3RO3的Ka2==c(H+)=10-6.7，根据c点知，c()=c(H3RO3)，pOH=12.6，c(OH-)=10-12.6 mol/L，c(H+)=10-1.4 mol/L，则H3RO3的Ka1==c(H+)=10-1.4，由H3RO3⇌ +H+减去 ⇌+H+，可得H3RO3+⇌2，则平衡常数K==105.3，故C错误；
D．浓度均为0.1mol/L的Na2HPO3和NaOH的混合液，加水稀释10倍后溶液碱性减弱，c(OH-)减小，的水解平衡常数不变，根据可知，该比值增大，故D正确；
故选：D。
11．C
【详解】A．由图可知pH在7.35～7.45之间时，砷元素微粒主要是，A正确；
B．由图可知，当溶液的pH在11～13之间时，物质的量分数减小，增大，说明可电离为，由于溶液显碱性，说明可水解，B正确；
C．当溶液的时，溶液显碱性，，则，C错误；
D．时，溶液中砷元素微粒主要是、和，则，，D正确；
故选C。
12．C
【详解】A．根据HCOOH分解的反应机理得到HCOOH在该催化剂作用下的分解方程式：，故A正确；
B．催化剂降低了该反应的活化能，增加了单位体积内的活化分子数目，单位体积内的活化分子百分数增多，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，故B正确；
C．若其他条件不变，用HCOOD代替HCOOH，反应除生成外，还生成，故C错误；
D．若其他条件不变，HCOOK溶液显碱性，二氧化碳溶于碱性溶液，因此用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中的纯度更高，故D正确。
综上所述，答案为C。
13．D
【详解】A．油漆主要是非极性物质，乙酸乙酯是非极性溶剂，根据相似相溶原理可知，油漆易溶于非极性分子组成的溶剂中，A正确；
B．镁比铁活泼，镁与铁连接后，镁失去电子受到腐蚀，从而保护了铁不受腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，B正确；
C．含氟牙膏中的F能使牙齿表面的牙釉质羟基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]转化为更难溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，由于氟磷灰石溶解度小，而且更能抵抗酸的侵蚀，因此有效预防龋齿，其利用了沉淀转化的原理，C正确；
D．明矾能生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物而净水，但不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，D错误；
故选D。
14．(1)6.0×10-45
(2)8.5
(3)
(4)HNO2＞HCN
(5)
(6)

【详解】（1）当有Ag2S沉淀生成时，溶液中=6.0×10-45。
（2）常温下，某工业废水中c(Pb2+)=10-2mol/L，溶液中的Pb2+开始沉淀时，溶液中c(OH-)=，溶液中c(H+)=mol/L=1×10-7mol/L，pH=-lg(1×10-7)=7，为了除去Pb2+，Pb2+离子浓度应小于1.0×10-5 mol/L，溶液中c(OH-)=mol/L，溶液中c(H+)=mol/L=1×10-8.5mol/L，pH=-lg(1×10-8.5)=8.5，则为了除去Pb2+应调节溶液pH＞8.5。
（3）浓度相同的H3PO4与NaOH溶液按体积比2：3混合，则所得为等物质的量NaH2PO4与Na2HPO4的混合溶液，NaH2PO4与Na2HPO4既电离又水解，结合，可得元素质量守恒关系式为。
（4）由对应酸的电离平衡常数分析：酸性HNO2 ＞HCN，pH相同的HNO2溶液和HCN溶液，物质的量浓度HNO2 ＜HCN，则中和等物质的量的NaOH，消耗酸的体积大小关系为HNO2＞HCN。
（5）浓度均为0.1mol/L的HNO2与KOH溶液按体积比2：1混合，则混合后，得等物质的量的HNO2与KNO2混合溶液，Ka(HNO2)=6.0×10-4，KNO2的水解常数，则混合溶液呈酸性，溶液中的离子浓度大小关系为。
（6）由对应酸的电离平衡常数分析：酸性H2CO3 ＞ HCN ＞，向NaCN溶液中通入少量的CO2，反应生成HCN与NaHCO3，离子方程式：。
15．(1)③>①>②
(2) OH-+ H2C2O4=H2O+HC2O c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4) 2c(HC2O)+2c(H2C2O4)+2c(C2O) ⑤
(3)4.7×10-8

【详解】（1）电离平衡常数由大到小的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，电离常数越大，酸的酸性越强，其盐溶液的水解程度越小，盐溶液的pH越小，则浓度均为0.1mol•L-1的①NaCN②CH3COONa③Na2CO3的pH由大到小的顺序是：③>①>②。
（2）①25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V＜10mL时，反应的离子方程式为：OH-+ H2C2O4=H2O+HC2O；
②25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V=10mL时，得到KHC2O4溶液，该溶液pH<7，说明HC2O的电离程度大于水解程度，则溶液中c(H2C2O4)、c(HC2O)和c(C2O)由大到小排列的顺序依次为c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)；
③25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V=20mL时，得到K2C2O4溶液，该溶液中存在物料守恒：c(K+)=2c(HC2O)+2c(H2C2O4)+2c(C2O)；
④H2C2O4的存在会抑制水的电离，而K2C2O4的存在会促进水的电离，所以水的电离程度最大的是K2C2O4浓度最大的⑤。
（3）已知：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，所以先生成AgI，再生成AgCl，当出现AgCl沉淀时，c(Ag+)==1.8×10-9mol/L，得此时c(I-)==4.7×10-8mol/L。
16．(1) 逆向
(2) =
(3)无沉淀生成

【详解】（1）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解，反应的离子方程式为：；向硝酸铵中加入氨水，溶液酸性减弱，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以滴加氨水过程中抑制水电离，则水的电离平衡向逆向移动；将amolNH4NO3溶于水，向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒可知c()+c(H+)=c(OH-)+c(NO)，因为溶液呈中性n(OH-)=n(H+)，所以c()=+c(NO)，设混合后溶液体积为VL，加入的氨水的浓度为cmol∙L-1，平衡常数Kb=== 2×10-5mol∙L-1，计算得到c=mol∙L−1。
（2）向氨水中加入0.05mol·L -1 稀硫酸至溶液正好呈中性，则 根据电荷守恒有： c () + c(H+) = c(OH-) + 2c(SO)， 所以 c ()= 2c(SO) ； 因 混合溶液中，NH3·H2O的电离常数Kb= = 。
（3）由(2)可知，的电离常数，因氨水中，故混合后，混合后，则，故无沉淀生成
17．(1)X- + H2O⇌HX+OH-
(2)c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
(3)Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
(4)否
(5)10-6-10-8

【详解】（1）NaX为强碱弱酸盐，阴离子发生水解，水解反应为：X- + H2O⇌HX+OH-，故答案为：X- + H2O⇌HX+OH-；
（2）NaX溶液中，X-发生水解，c(Na+)>c(X-)，溶液因水解显碱性，c(OH-)>c(H+)，离子浓度大小为：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)，故答案为：；
（3）室温下，相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH越大，阴离子对应的一元酸的酸性越弱，其电离常数越小，根据图可知Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)。故答案为：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)；
（4）如果盐酸体积为20.00 mL，则溶液为酸性。故答案为：否；
（5）根据电荷守恒可知c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)=10-6-10-8 。故答案为：10-6-10-8；
18．(1)9
(2)
(3) 增大

【详解】（1）Na2CO3溶液的水解常数，，当溶液中，可知，，则，pH=9，答案：9；
（2）的溶液中 ，，答案：；
（3）水解反应的平衡常数，若向溶液中加入少量的，I2+HSO+H2O=2I-+SO+3H+，增大，不变， 增大，答案：；增大。