2024届高三新高考化学大一轮专题练习 盐类的水解

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习--盐类的水解
一、单选题
1．（2023·全国·统考高考真题）向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。    
下列说法错误的是
A．曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线
B．的溶度积常数
C．反应的平衡常数K的值为
D．时，溶液中
2．（2023·全国·高三专题练习）室温时，用0.100 mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于 1×10-5 mol·L-1 时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-17)。下列说法正确的是

A．a点：有白色沉淀生成 B．原溶液中I-的浓度为0.100 mol·L-1
C．当Br-沉淀完全时，已经有部分I-沉淀 D．b点：c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)
3．（2023·全国·高三专题练习）常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．由图可知，c1>c2>c3
B．M点溶液中存在：c(H＋)＋c(HA)=c(OH-)＋c(A-)
C．恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c(Na＋)>c(A-)>c(OH-)>c(H＋)
D．由pH=7时的溶液计算得：Ka=
4．（2023·全国·高三统考专题练习）常温下，某同学在特制容器中加入20 mL 0.4 mol⋅L 溶液，用0.4mol⋅L HCl溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是

A．整个滴定过程中应先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示剂
B．a→f点对应的溶液中，水的电离程度一直在减小
C．
D．f点对应的溶液中存在：
5．（2022秋·陕西西安·高三统考期末）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是
A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③ C．①④②③⑥⑤ D．①④②⑥③⑤
6．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考阶段练习）常温下，向碳酸钠的溶液中通入过量SO2可制备NaHSO3，主要流程如图，下列叙述错误的是
  
已知H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2SO3：Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。
A．Na2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)=c(OH-)
B．通入SO2开始时反应为2CO+SO2+H2O=SO+2HCO
C．当吸收SO2后pH=9的溶液中：c(HCO)＜c(CO)＜c(Na+)
D．母液中加KOH至中性时：3c(SO)＜c(Na+)+c(K+)
7．（2023春·广东·高三惠州一中校联考阶段练习）下列与盐类水解有关的叙述正确的是
A．用NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸时，可选用甲基橙作指示剂
B．将镁条投入到NH4Cl溶液中观察到有气体放出
C．配制FeCl3溶液，可加入少量稀硫酸，以防止溶液浑浊
D．在空气中加热MgCl2·6H2O晶体制备无水MgCl2固体
8．（2023·浙江·校联考模拟预测）已知：室温下氢硫酸的电离常数，；和的分别为、，下列说法不正确的是
A．反应的平衡常数的数值为
B．可以用除去污水中的
C．从上述数据可得出难溶于稀硫酸中
D．的溶液中加入等体积的溶液，则有：
9．（2023·辽宁·校联考模拟预测）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
工厂帮工：电镀工程师向铁制零件上镀锌
锌的金属性强于铁
B
社区服务：志愿者用泡腾片为社区消毒
具有氧化性，能灭活病菌
C
家务劳动：制备面点时添加作抗氧化剂
具有还原性
D
学农活动：草木灰和铵态氮肥不能混合施肥
碳酸根促进铵根水解使氨气逸出，降低肥效

A．A B．B C．C D．D
10．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．24g乙烯和丙烯的混合气体中p－pσ键数目为2NA
B．1L1mol/L氯化铵溶液中NH和H+数目之和为NA
C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．标准状况下，11.2LCH4与22.4LCl2反应后分子总数为1.5NA
11．（2023·全国·高三统考专题练习）下列操作能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
测定溶液的pH值
用洁净的玻璃棒蘸取少许溶液滴在紫色石蕊试纸上
B
验证，可以转化为
向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入几滴溶液
C
测定溶液的浓度
用标准溶液滴定未知浓度溶液，.选择甲基橙为指示剂
D
验证溶液是否变质
向溶液中先加，再滴加几滴溶液
A．A B．B C．C D．D

二、多选题
12．（2023·福建厦门·厦门一中校考三模）百里酚蓝(以下记为)是一种有机弱酸，结构如图1所示，其电离平衡可表示为：、，时溶液中，的分布分数与pH的变化关系如图2所示。已知：，下列说法不正确的是
  
A．溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化
B．
C．时
D．NaOH滴定，可用作指示剂，溶液由红色变为橙色且半分钟内不复原即为滴定终点
13．（2023·海南·海南中学校联考一模）根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向某无色溶液中依次加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验无明显现象
溶液中无
C
向溶液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
非金属性：
D
常温下，分别测定浓度均为和溶液的，后者大
酸性：
A．A B．B C．C D．D
14．（2023·山东青岛·统考二模）常温下，向的溶液中加入过量固体单质X，用NaOH或HCl调节溶液pH(不考虑温度和体积变化，无气体逸出)，平衡后溶液中X微粒(、、、、)的分布系数与pH的关系如图，下列说法错误的是
已知：，，。
  
A．曲线c表示
B．，
C．
D．时，

三、非选择题
15．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中）Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
(1)常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)___________pH(乙)(填“>”“”“c3，A项正确；
B．M点溶液中存在电荷守恒和物料守恒，分别为c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)和2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，因此2c(H+)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-)，B项错误；
C．恰好中和时，溶液中的溶质为NaA，A-水解，溶液显碱性，溶液中离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，C项正确；
D．设NaOH溶液、HA溶液的浓度均为c mol·L-1，pH=7时，加入的氢氧化钠溶液为V mL，生成的NaA为V×10－3c mol，溶液中存在c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，Ka=，D项正确；
故选B。
4．C
【详解】A．酚酞的pH变色范围是8.2~10，甲基橙的pH变色范围是3.1~4.4。溶液与逐滴滴入的HCl溶液分两步发生反应：第一步反应是；第二步反应是。整个滴定过程中应先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示剂，A正确；
B．盐水解促进水电离，水解程度越大水电离程度越大，酸溶液抑制水电离，a点对应溶液的溶质为，b点对应溶液的溶质为（、NaCl，e点对应溶液的溶质主要为NaCl、，f点对应溶液的溶质主要为NaCl、HCl，因此水的电离程度一直在减小，B正确；
C．根据图像可知，当 mL时，为0.4 mol·L 溶液，此时溶液， mol⋅L，则常温下此时溶液中 mol⋅L，则水解平衡常数，因为，故，C错误；
D．由于反应产生了大量的气体，因此根据物料守恒可知f点对应的溶液中存在：，D正确；
故选C。
5．C
【详解】醋酸的酸性强于碳酸，碳酸酸性强于次氯酸，弱酸的酸性越强，其酸根离子的水解程度越弱，因此碳酸钠的水解程度强于碳酸氢钠强于醋酸钠，碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸钠水解生成氢氧根离子，均呈碱性，因此等浓度的下列溶液，溶液pH由小到大排列顺序为①④②③⑥⑤，故答案选C。
6．C
【分析】碳酸钠中通入SO2，两者反应生成Na2SO3，随着SO2的持续通入，Na2SO3转化为NaHSO3，再经过结晶可得到NaHSO3。
【详解】A．碳酸钠溶液水解生成和H2CO3，其中的H均来源于H2O中，水电离生成的H+和OH-物质的量相同，因此c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)=c(OH-)，A正确；
B．从题干可知，酸性H2SO3>H2CO3>>，因此刚开始通入SO2时，Na2CO3与SO2反应生成和，离子方程式为2CO+SO2+H2O=SO+2HCO，B正确；
C．pH=9时，c(H+)=1×10-9mol/L，根据H2CO3的Ka2=5.6×10-11，可得=5.6×10-11，解得=5.6×10-2，因此c() V1