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2023年山东省烟台市福山区中考二模化学试题（含解析）
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这是一份2023年山东省烟台市福山区中考二模化学试题（含解析），共25页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省烟台市福山区中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法违背该主题的是
A．加大水电、风电的开发利用
B．废旧电池统一回收并填埋处理，减少重金属污染
C．循环使用教科书，节约使用纸张
D．出行尽可能采用步行、骑单车或乘坐公交
2．科学家对人类文明和社会可持续发展做出了重要贡献。下列科学家与其贡献对应错误的是
A．门捷列夫——制定元素周期表 B．波义耳——发现酸碱指示剂
C．侯德榜——发明侯氏制碱法 D．张青莲——提取青蒿素
3．人类每时每刻都离不开空气，下列有关空气的各成分说法正确的是
A．铁丝能在氧气中燃烧，说明氧气有助燃性
B．稀有气体通电发出不同颜色的光属于化学变化
C．氮气是炼钢气焊、航空航天必要物质
D．二氧化碳是进行光合作用的基本原料，所以空气中的二氧化碳越多越好
4．“粗盐的初步提纯”实验中包含称量、溶解、过滤和蒸发。下列图示中的装置和操作符合规范的是
A．量取10mL水 B．溶解粗盐
C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液
5．下列有关水和溶液的说法正确的是
A．大量开采地下水以满足社会对水的需要
B．溶解过程常常伴随能量变化，如氢氧化钠固体溶于水会使溶液温度降低
C．电解水实验中正极、负极产生的气体质量之比为8:1
D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
6．奥司他韦(C16H28N2O4)可抑制流感病毒在人体内的传播。下列对奥司他韦的说法正确的是
A．一个奥司他韦分子中含有一个N2分子
B．奥司他韦中碳元素的质量分数最大
C．奥司他韦中C、N元素的质量比为8：1
D．奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种原子构成的
7．如图为四种粒子的结构示意图。下列说法正确的是
A．①在化学反应中易得电子
B．②③④所表示的元素位于同一周期
C．①③化学性质相似
D．②③形成的化合物由分子构成
8．学好化学能促进人类的全面发展。下列活动中所涉及化学知识不正确的是
选项
项 目
化学知识
A
撒熟石灰改良土壤酸性
熟石灰具有碱性
B
剧烈运动后喝淡盐水
补充人体所需无机盐
C
医用酒精清洗伤口
医用酒精有杀菌消毒的功能
D
小苏打发面和蒸馒头
碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软
A．A B．B C．C D．D
9．将下列各组物质分别混合后同时加入水中，能得到无色透明溶液的组别是
A．FeCl3、KNO3、NaOH B．AgNO3、NaNO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2SO4、NaOH D．Na2CO3、Na2SO4、KCl
10．明代宋应星所著的《天工开物》中有“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散”的描述，该过程所表述的是生石灰的制取与使用过程，下列有关说法正确的是
A．“石灰经火焚”的过程为化合反应
B．“置于风中久自吹化成粉”发生了三个化学反应
C．“以水沃之，亦自解散。”这个过程中会释放热量
D．“置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO
二、多选题
11．归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是
A．化学与能源
B．化学与材料
①煤制作成“蜂窝煤”是为了降低着火点
②使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源
①油漆可防止钢铁材料生锈
②玻璃纤维可用作复合材料
C．化学与生活
D．化学与健康
①人体缺碘时，可以在食物中大量添加加碘食盐
②多用布袋代替塑料袋可减少“白色污染”
①人体缺乏维生素C会引起坏血病
②老年人缺钙会导致骨质疏松
A．A B．B C．C D．D
三、单选题
12．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是
A．置换反应有单质和化合物生成，故有单质和化合物生成的一定是置换反应
B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏三个条件
C．常温下，酸溶液的pH<7，因此pH<7的溶液一定呈酸性
D．胃药中的Mg(OH)2可以治疗胃酸过多，所以NaOH也可以治疗胃酸过多
四、多选题
13．北京化工大学宋宇飞教授团队以水滑石为载体，通过一种复杂的催化，在阳光驱动下使甲烷和水在常温下产生氢气，微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．该反应共涉及到3种氧化物 B．从微观构成上看，四种物质均由分子构成
C．反应前后原子的种类没有发生改变 D．生成氢气和二氧化碳的质量比为4:1
五、单选题
14．下列实验操作中不能达到实验目的的是
选项
实验目的
主要实验操作
A
鉴别黄铜和黄金
加热，观察是否变黑
B
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加足量的铁粉并过滤
C
分离Mg(OH)2和MgCl2的固体
加入适量的稀盐酸
D
检验双氧水是否失效
取样，加入少量MnO2
A．A B．B C．C D．D
六、多选题
15．下列图像不能正确反映其对应的实验操作的是
A．加热一定量的碳酸氢铵固体
B．在密闭容器中，一定量的镁带燃烧前后固体质量的变化
C．向一定质量的氯化镁和氯化铜溶液中加入足量的铁粉
D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液
七、填空题
16．几十年来，从“东方红”唱响到“神舟”逐梦，从“北斗”指路到“嫦娥”揽月，从“祝融”探火到“天宫”遨游，中国航天人以一次又一次的非凡突破，让中国印记闪耀星空。
(1)1970年偏二甲肼（C2H8N2）助力我国第一颗人造卫星“东方红一号”顺利升空,偏二甲肼属于 （填“有机”或“无机”）物，偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为 （最简比）。
(2)“嫦娥”揽月。“嫦娥五号”的电池模块选用钴酸锂（LiCoO2）做正极材料，LiCoO2中钴元素的化合价为 （其中锂元素的化合价为+1）。
(3)“天宫”遨游。2022年中国空间站全面建成。
①科研人员为航天员在轨配备了120多种食品，还有令人惊喜的“盲盒”食品，中秋节的“盲盒”食品有全铝箔包装的莲蓉月饼，铝制成铝箔是利用了铝的 ，制做莲蓉月饼的花生油富含的营养素是 。
②航天员在中国空间站的“天宫课堂”上展示了金属锆熔化与凝固实验。金属锆熔化时发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”），锆在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，Y= 。
(4)“祝融”探火。“天问一号”火星探测器应用了多种新型材料，如新型镁锂合金，钛合金微弧氧化热控涂层等。
①实验证明金属钛在室温时与稀盐酸、稀硫酸都不反应，由此说明钛的金属活动性比铁 （填“强”或“弱”）。
②某金属粉末含有Mg、Al、Cu中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有 种情况。
八、流程题
17． 为了更好的落实我国“双碳（碳达峰、碳中和）”目标，2022年11月全国首个水光氢生物质近零碳示范工程正式运营，该工程构建了“绿电-绿氢-生物质”绿色多能转换系统。下图是工程的简易流程图，请回答下列问题。
(1)图中太阳能、水能、生物质能属于 能源(填“可再生”或“不可再生”)。
(2)常采用的储氢方式有以下两种方式。
①方法一：将氢气直接加压储存在由某种铝镁合金制造的储氢罐中备用，铝镁合金属于 。(填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”)
②方法二：先通过Mg2Cu与氢气反应，将氢气转化为MgH2暂时“储存”起来（如图），请写出储氢的化学方程式 ；需要氢气时，可通过释氢反应：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑实现，13gMgH2全部反应可释放 g氢气。
(3)为了拓展氢能的使用方向，厂区内投入了两台氢能叉车，工作原理是氢气与氧气在催化作用下发生反应，将 能转化为电能。
(4)沼气发生器中产出的沼气中甲烷占比55%左右，其余大部分为二氧化碳。利用全国首台甲烷化装置在一定条件下将沼气中的二氧化碳转化为甲烷和水，进一步提纯沼气。写出甲烷化装置中发生反应的化学方程式 ，此反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
九、填空题
18．“海洋强国”是国家战略，2022年山东省印发《山东海洋强省建设行动方案》，推进海洋强省建设，留下永远造福人类的“蓝色银行”。
(1)海洋能源开发利用。可燃冰是一种海底新型矿产资源，由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，极易燃烧又被称为“可燃冰”。它被认为是一种洁净能源，其原因主要是 。
(2)盐化工是我国重要海洋产业。
①上图甲，海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫 。得到的粗盐不仅含有泥沙，还含有Ca2+、SO42-、Mg2+等，为除去上述杂质离子，可向滤液中依次加入以下三种试剂（均过量），过滤除去沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。下列所加试剂顺序不正确的是 。
A．BaCl2 Na2CO3 NaOH B．NaOH BaCl2 Na2CO3 C．Na2CO3 NaOH BaCl2
②工业以“海水晒盐”得到的氯化钠为原料，制得纯碱。其中关键的一步反应是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，如图是NaCl、NaHCO3和NH4Cl溶解度曲线。试分析：
a.t℃时，将20g氯化钠加入50g水中充分溶解后得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
b.产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。结合生产原理及溶解度曲线解释其原因是 。
③由图乙可知，盐卤中含量最多的盐是 ；用盐卤生产金属镁的流程中（图甲），若生产过程中镁元素无损失，且其他盐类中镁元素质量忽略不计，则1000克盐卤可制备金属镁 克。
19．中国茶世界香。一杯中国茶，初品“色香味”，再品“精气神”。从古代丝绸之路，茶马古道到今天的丝绸经济带，茶穿越历史，跨越国界，深受世界各国人们喜爱。
I.种植茶树。
(1)茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长，土壤呈 （填“酸性”或“碱性”）。（2）茶树生长过程中会将环境中的氟元素富集于体内，青少年缺氟易导致 。
II.泡制茶汤。
(2)选择水：经研究发现水的pH和矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤的品质越高。选取三种不同水样测量，结果见表。三种水样中最适合泡茶的是 。
水样
虎跑泉水
自来水
纯净水
pH
5.76
6.92
6.81
矿化度
低
高
低
(3)“围炉煮茶”是一种“火塘烤茶”的休闲方式，屋内点上炭火、架上铁网、煮一壶茶，摆上食材。此过程中炭燃烧不充分可能会导致CO中毒，为避免此安全隐患，可采取的措施是 。
III.清洁茶具。长期使用的茶具中易出现茶垢（主要成分碳酸钙），需定期处理。
(4)除垢原理。牙膏除垢：利用牙膏中摩擦剂的摩擦作用达到效果；柠檬酸除垢：柠檬酸溶液能除垢的原因是 。茶垢清洁剂除垢：清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量气体，分解茶垢。
(5)自制除垢剂
①将50g质量分数为30%的柠檬酸溶液稀释为除垢所需质量分数为10%的柠檬酸溶液，需加水 g。
②向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液的过程中，过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表：
温度范围/℃
5-10
10-15
15-20
20-25
过碳酸钠的产率/%
84.49
85.78
88.38
83.01
分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是 ℃。温度过高，产率反而降低，从制备过碳酸钠原料的性质分析产率降低的原因是 。
十、实验题
20．化学是一门以实验为基础的科学。化学小组的同学利用下列装置进行实验探究，结合装置回答下列问题：
(1)写出如图中有标号仪器的名称：a ；b 。
(2)实验室制取干燥CO2应选用上图中的发生和收集装置是 （填字母代号）。
(3)用30g质量分数为36%的浓盐酸配制质量分数为9%的稀盐酸，所需仪器为 （填字母代号）。
A．量筒 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．烧杯 E．胶头滴管 F．托盘天平
(4)选用装置E收集氧气时，观察到 现象，说明氧气已经集满。若某气体只能用E装置收集，则该气体可能具有的性质为 （填字母代号）。
a.能与水反应 b.能与空气中的某些成分发生反应 c.密度与空气接近
(5)若从高锰酸钾制氧气反应后的剩余物中回收二氧化锰（二氧化锰不溶于水），其正确的操作步骤是 。
①干燥 ②过滤 ③洗涤 ④溶解
十一、科学探究题
21．某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的性质，进行了如下系列实验。
(1)实验②：向试管中滴入紫色石蕊溶液后，试管内溶液变成 色。
(2)实验④：当滴加稀盐酸至溶液显无色时，此时溶液中的溶质：一定含有的氯化钠，还可能含的溶质有 （填化学式）。为检验可能含有的溶质，选用下列哪些试剂可达到检验目的 （填字母代号）。
A．AgNO3溶液 B．CuO C． Fe
(3)实验⑤：写出观察到蓝色沉淀的化学反应方程式 。
(4)实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 （用化学方程式表示）。
(5)判断一个反应能否进行，可以检验反应物的消失，也可以检验生成物的存在，请你设计实验方案证明⑥试管中有新物质的生成： （写出操作及其现象）。
22．如下是探究铁生锈条件的实验装置图（装置均已干燥，且气密性良好）：
【实验步骤】
①按图1所示装配仪器并装好试剂，观察试管①和②中铁钉的生锈情况。
②打开弹簧夹，将气囊中的氧气鼓入，直至试管①中一半的冷却沸水排入试管②时（如图2所示），关闭弹簧夹。观察试管③和④中铁钉的生锈情况。
【实验现象】
试管①和②中的铁钉不生锈，③和④中的铁钉生锈，且③比④中的铁钉生锈严重。
【实验分析】
（1）铁锈的主要成分是 （填名称）。
（2）要实现“试管①中一半的冷却沸水排入试管②”，带a、b导管的橡皮塞可选择下中的 。
（3）试管③中的铁钉比试管④中的铁钉生锈严重的原因是 。
（4）要对比铁生锈需要水，应选择图1、图2实验中的试管编号是 。
（5）该实验中，若用“冷却的食盐水（不含氧气）”代替“冷却的沸水”，则试管③中的铁钉生锈速度 （选填“更慢”、“更快”或“不受影响”）。
（6）该实验中，若“氢气”代替气囊中的“氧气”，则对比各试管中的铁钉生锈情况， （选填“能”或“不能”）得出铁生锈需要的条件。
23．“草木灰，单积攒，土地壮棵又增产”，劳动实践课上同学们经常用草木灰给农作物施肥。化学兴趣小组的同学们对草木灰的成分展开了系列探究。
【查阅资料】草木灰主要成分是一种含钾的盐，草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾。
【探究一】草木灰的成分。
(1)向草木灰中加入盐酸，生成的气体可使 变浑浊，可推断草木灰的主要成分是碳酸钾。
(2)取适量草木灰，用水浸泡，上层浸出液能使无色酚酞溶液变为 色，说明溶液显碱性。草木灰 （填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。
(3)草木灰中是否含有硫酸钾、氯化钾。
实验操作
现象
结论
实验1：取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液
草木灰中含有硫酸钾
实验2：取少量实验1反应后的上层清液于试管中，滴入几滴 溶液
产生白色沉淀
草木灰中含有氯化钾
【交流讨论】
(4)③有同学认为实验1的结论不严谨，理由是 。
【探究二】测定草木灰中K2CO3的质量分数（已知碱石灰成分为生石灰、氢氧化钠）。
(5)如图，向盛有20.0g草木灰的装置A中缓慢滴入稀硫酸，并测定装置C实验前后的质量差。
①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，试剂X的名称 。
②实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是 。
③称量装置C中实验前后质量差为1.76g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为 ，若实验测得的结果略高于实际含量，可能的原因是 。
十二、计算题
24．氯化钡广泛应用于化工领域。工业上常用“盐酸—硫化钡”法生产氯化钡，该生产过程中会产生有毒气体H2S（其水溶液呈酸性），且氯化钡溶液常会混有盐酸。
(1)可用碱类物质吸收H2S并制取相关硫化物。表一为H2S回收工艺的各项生产成本：从上述资料分析，用 处理H2S更符合经济效益。
表一
购买
出售
项目
NaOH
Ca(OH)2
Na2S
CaS
单价（元/kg）
2.5
1.07
2.7
0.9
(2)为了测定该溶液中BaCl2的溶质质量分数，某同学做了以下实验：取该产品液20g于烧杯中，将100gNa2CO3溶液分五次加入，所得数据如表二所示。
表二
Na2CO3溶液质量/g
20
40
60
80
100
产生沉淀的质量/g
0
3.94
7.88
m
9.85
①表格中m的值是 。
②请计算样品溶液中BaCl2的质量分数 （写出详细的计算过程）。
参考答案：
1．B
【详解】A、加大水电、风电的开发利用，有利于减少化石燃料的使用，有利于“建设人与自然和谐共生的现代化”，不符合题意；
B、废旧电池统一回收并填埋处理，不能减少重金属污染，会造成土壤和地下水的污染，不利于“建设人与自然和谐共生的现代化”，符合题意；
C、循环使用教科书，节约使用纸张，有利于节约资源，保护环境，有利于“建设人与自然和谐共生的现代化”，不符合题意；
D、出行尽可能采用步行、骑单车或乘坐公交，有利于减少私家车的使用，减少化石燃料的使用，有利于“建设人与自然和谐共生的现代化”，不符合题意；
故选B。
2．D
【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意；
B、波义耳从紫罗兰变色的现象中发现了酸碱指示剂，不符合题意；
C、侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，不符合题意；
D、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，符合题意。
故选D。
3．A
【详解】A、铁丝能在氧气中燃烧，说明氧气有助燃性，故A说法正确；
B、稀有气体通电发出不同颜色的光，此过程没有新物质生成，属于物理变化，故B说法错误；
C、氧气能支持燃烧，可用于炼钢、气焊、化工生产航空航天等，而不是氮气，故C说法错误；
D、二氧化碳是进行光合作用的基本原料，但是空气中的二氧化碳并不是越多越好，空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，故D说法错误；
故选A。
4．B
【详解】A、量取水时，应平视凹液面最低处，该选项操作不正确；
B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确；
C、过滤时，应用玻璃棒搅拌，该选项操作不正确；
D、蒸发时应用蒸发皿，该选项操作不正确。
故选B。
5．C
【详解】A、大量开采地下水会造成地下水位的下降，可能会导致地面塌陷，因此不能大量开采地下水，故A说法错误；
B、溶解过程通常伴随能量变化，如氢氧化钠固体溶于水放热，会使溶液温度升高，故B说法错误；
C、水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，正极、负极产生的气体质量比为32：4=8：1，故C说法正确；
D、溶液具有均一性，将20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都仍为20%，故D说法错误；
故选：C。
6．B
【详解】A、由化学式可知，一个奥司他韦分子中含有2个氮原子，不含氮分子，不符合题意；
B、奥司他韦中C、H、N、O元素的质量比为：（12×16）：28：（14×2）：（16×4）=48:7:7:16，故碳元素的质量分数最大，符合题意；
C、奥司他韦中C、N元素的质量比为：（12×16）：（14×2）=48:7，不符合题意；
D、由化学式可知，奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，不符合题意。
故选B。
7．B
【详解】A、①的最外层电子数为8，为稳定结构，既不易得到电子，也不易失去电子，该选项说法不正确；
B、②质子数>核外电子数，其是由原子失去最外层电子形成的，则其原子核外有3个电子层，③质子数<核外电子数，其是得到电子形成的，但电子层数不变，则其原子核外有3个电子层，④质子数=核外电子数，属于原子，核外电子层数为3，则②③④所表示的元素均位于元素周期表第三周期，该选项说法正确；
C、①质子数=核外电子数=10，表示氖原子，③质子数=17，核外电子数=18，表示氯离子，氩原子和氯离子虽然最外层电子数相同，但化学性质不相同，氯离子可以结合阳离子构成物质，而氩原子性质稳定，故C说法错误；
D、②③的质子数分别为11、17，对应的元素分别为钠元素和氯元素，钠元素在化合物中显+1价，氯元素在化合物中显-1价，二者形成的物质为氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D说法错误；
故选B。
8．D
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，可与土壤中的酸发生中和反应，起到改良酸性土壤的作用，说法正确，不符合题意；
B、剧烈运动后出汗会造成氯化钠的损失，剧烈运动后喝淡盐水，是为了补充人体所需无机盐，说法正确，不符合题意；
C、医用酒精清洗伤口是因为其主要成分为乙醇，具有杀菌消毒的作用，说法正确，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，不是碳酸钠，小苏打发面，蒸馒头，是因为碳酸氢钠分解产生二氧化碳使面团松软，说法错误，符合题意。
故选D
9．D
【详解】A、FeCl3溶于水呈黄色，且氯化铁和氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀，不能得到无色溶液，故选项不符合题意；
B、硝酸银和氯化钙反应生成氯化银沉淀，不能得到无色溶液，故选项不符合题意；
C、CuSO4溶于水呈蓝色，且硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，不能得到无色溶液，故选项不符合题意；
D、三种物质加入水中不发生反应，且在水中离子都是无色的，可以得到无色溶液，故选项符合题意。
故选D。
10．C
【详解】A、“石灰经火焚”的过程为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳的过程，该反应是由一种物质反应生成两种物质，符合一变多的特点，属于分解反应，故A说法错误；
B、“置于风中久自吹化成粉”发生了二个化学反应，一个是氧化钙与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，然后是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，故B说法错误；
C、“以水沃之，亦自解散。”过程中是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，这个过程中会释放热量，故C说法正确；
D、结合B分析可知，“置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为碳酸钙，故D说法错误；
故选：C。
11．BD
【详解】A：煤制作成“蜂窝煤”是为了增大煤与空气的接触面积，使煤充分燃烧，不是为了降低着火点，着火点是固有属性，无法降低，说法错误；乙醇汽油燃烧生成二氧化碳和水，对环境的污染较小，故使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源，说法正确；A选项不是完全正确，不符合题意；
B：钢铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，油漆隔绝了钢铁与氧气和水接触，能防止生锈，说法正确；玻璃纤维因其绝缘性好、耐热性强、抗腐蚀性好,机械强度高,通常用作复合材料中的增强材料，因此玻璃纤维可用作复合材料，说法正确；B选项完全正确，符合题意；
C：在食物中大量添加加碘食盐，会导致碘摄入过量，碘摄入不足或过量都会引起人体甲状腺肿大，说法错误；多用布袋代替塑料袋可减少“白色污染”，说法正确；C选项不是完全正确，不符合题意；
D：人体缺乏维生素C会引起坏血病，说法正确；老年人缺钙会导致骨质疏松，说法正确；D选项完全正确，符合题意。
故选：BD
12．C
【详解】A、置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应有单质和化合物生成，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，比如过氧化氢分解生成水和氧气，不是置换反应，故A说法错误；
B、燃烧需要同时满足三个条件，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故B说法错误；
C、常温下，酸溶液的pH<7，因此pH<7的溶液一定呈酸性，故C说法正确；
D、胃酸的主要成分是盐酸，胃药中的Mg（OH）2可以与盐酸反应，可以治疗胃酸过多，NaOH虽然也是碱，但它具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D说法错误；
故选：C。
13．AD
【详解】A、根据微观模型图可知，涉及到的物质有水、甲烷、二氧化碳、氢气，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，因此该反应涉及的氧化物有水和二氧化碳2种，故A说法错误；
B、根据微观模型图可知，涉及到的物质有水、甲烷、二氧化碳、氢气。四种物质均是由分子构成的，故B说法正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类没有发生改变，故C说法正确；
D、根据微观模型图可知，水和甲烷在催化剂和太阳能的作用下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，则生成氢气和二氧化碳的质量比为8：44=2：11，故D说法错误；
故选AD。
14．C
【详解】A、加热时，黄铜中的铜会与氧气反应生成黑色的氧化铜，所以表面变黑色的是黄铜，无明显变化的是黄金，故A能达到实验目的；
B、足量的铁粉与硫酸铜反应生成理算亚铁和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B能达到实验目的；
C、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，发生反应后不能分离出氢氧化镁，故C不能达到实验目的；
D、过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，取样，加入少量二氧化锰，若观察到产生大量气泡，则说明该双氧水没有失效，若没有气泡产生，则说明双氧水失效了，故D能达到实验目的；
故选C。
15．BC
【详解】A、碳酸氢铵在加热的条件下生成氨气、水和二氧化碳，所以加热一定量的碳酸氢铵固体，固体质量逐渐减小到零，故A图像正确，不符合题意；
B、镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应后固体的质量应增加，完全反应后保持不变，但是反应前镁是固体，所以固体质量不是从0开始，故B图像错误，符合题意；
C、根据金属的活动性：Mg＞Fe＞Cu，所以往一定质量的氯化镁和氯化铜溶液中加入足量铁粉时，铁只能与氯化铜发生置换反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，由化学方程式可知，每56份质量的铁参与反应时，会置换出64份质量的铜，所以随着铁粉的加入，溶液的质量会减少，直到氯化铜完全反应，溶液不再改变，故C图像错误，符合题意；
D、向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完全，氢氧化钠再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，随着反应的进行，沉淀的质量不断增加，待硫酸铜反应完全，沉淀质量不再增加，故D图像正确，不符合题意；
故选BC。
16．(1) 有机 6：2：7
(2)+3价
(3) 延展性 油脂 物理变化 2
(4) 弱 3/三
【详解】（1）偏二甲肼是含有碳元素的化合物，属于有机物；
偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7；
（2）根据在化合物中正负化合价代数为0，LiCoO2中氧元素显-2价，锂元素显+1价，设钴元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；
（3）①铝制成铝箔是利用了铝的延展性，制做莲蓉月饼的花生油富含的营养素是油脂；
②金属锆熔化时只是状态的改变，没有新物质生成，发生的变化属于物理变化；
根据锆在元素周期表中的部分信息，左上角的数字表示原子序数，故锆的原子序数为40，根据在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则有X=40=2+8+18+10+Y，则Y=2；
（4）①金属钛在室温时与稀盐酸、稀硫酸都不反应，铁能与稀盐酸、稀硫酸反应，由此说明钛的金属活动性比铁弱；
②镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，设24g镁完全反应生成氢气的质量为x，则有：，，解得x=2g；
铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，设24g铝完全反应生成氢气的质量为y，则有：，，解得y≈2.67g；
铜和稀盐酸不反应；
故24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g气体，故该金属粉末可能只含镁，也可能是铝和铜的混合物，也可能是镁、铝、铜的混合物，故组成情况有三种。
17．(1)可再生
(2) 金属材料 2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2 2
(3)化学
(4) CO2+4H2CH4+2H2O 放热
【详解】（1）图中太阳能、水能、生物质能，属于新能源，都可以从自然界得到补充，属于可再生能源；
（2）①金属材料包括纯金属以及它们的合金，因此铝镁合金属于金属材料；
②由图可知，Mg2Cu和H2 在氩气和高温条件下反应生成MgCu2和MgH2，该反应的化学方程式为：；
根据反应方程式可知，MgH2与H2的质量比为：26：4=13：2，故13gMgH2全部反应可释放2g氢气；
（3）氢能叉车的工作原理是氢气与氧气在催化作用下发生反应，将化学能转化为电能；
（4）由图可知，甲烷化装置中二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，甲烷化装置中发生反应的化学方程式为：；
该反应释放出热能，因此反应为放热反应。
18．(1)完全燃烧产物是二氧化碳和水，无污染
(2) 蒸发结晶 C 饱和 相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵低，且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大 氯化钠/NaCl 48
【详解】（1）可燃冰是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的产物是二氧化碳和水，因此可燃冰被认为是一种清洁能源，故填：完全燃烧产物是二氧化碳和水，无污染；
（2）①海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫蒸发结晶；得到的粗盐不仅含有泥沙，还含有Ca2+、SO42-、Mg2+等杂质离子，加入Na2CO3能除去Ca2+，但会引入CO32-，加入NaOH能除去Mg2+，但会引入OH-，加入BaCl2能除去SO42-和CO32-，但引入Ba2+，过滤后加入适量盐酸能除去OH-，若依次加入Na2CO3 NaOH BaCl2，分析可知最后会引入Ba2+，C选项说法错误，故填：①蒸发结晶②C；
②a:由图可知，t℃时，氯化钠的溶解度小于40g，则50g水无法完全溶解20g氯化钠，因此将20g氯化钠加入50g水中充分溶解后得到饱和溶液，故填：饱和；
b：由化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl可知，生成84份质量的碳酸氢钠的同时，生成53.5份质量的氯化铵，因此产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出，原因是相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵低，且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大，故填：相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵低，且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大；
③由图乙可知，盐卤中含量最多的盐是氯化钠，若生产过程中镁元素无损失，且其他盐类中镁元素质量忽略不计，则1000克盐卤可制备金属镁的质量为：=48g，故填：⑤氯化钠或NaCl⑥48.
19．(1) 酸性 龋齿
(2)虎跑泉水
(3)保持空气流通
(4)柠檬酸能与碳酸钙反应
(5) 100 15-20 过氧化氢受热会分解
【详解】（1）茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长，pH＜7，为酸性土壤，茶树生长过程中会将环境中的氟元素富集于体内，青少年缺氟易导致龋齿，故填：①酸性②龋齿；
（2）经研究发现水的pH和矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤的品质越高，由表中数据可知，矿化度相同的条件下，虎跑泉水的pH更低，更适合泡茶，故填：虎跑泉水；
（3）围炉煮茶过程中炭燃烧不充分可能会导致CO中毒，为避免此安全隐患，可以开窗通风，保持空气流通，使炭充分燃烧，故填：开窗通风，保持空气流通（合理即可）；
（4）柠檬酸除垢：柠檬酸溶液能除垢的原因是柠檬酸是酸，具有酸的通性，能与碳酸钙反应，故填：柠檬酸能与碳酸钙反应；
（5）将50g质量分数为30%的柠檬酸溶液稀释为除垢所需质量分数为10%的柠檬酸溶液需要加水，设需要加水的质量为x，利用稀释前后溶质质量不变，可列式：50g×30%=（50g+x）×10%，解得x=100g；
分析过碳酸钠的产率与反应温度的数据可知，制备过碳酸钠的最佳温度范围是 15-20℃，此时产率最高，温度过高，产率反而降低，从制备过碳酸钠原料的性质分析产率降低的原因是过氧化氢受热会分解，故填：①100②15-20③过氧化氢受热会分解。
20．(1) 铁架台 集气瓶
(2)BC/CB
(3)ABDE
(4) 集气瓶口有大气泡冒出 bc/cb
(5)④②③①
【详解】（1）仪器a为铁架台，仪器b为集气瓶，故填：①铁架台②集气瓶；
（2）实验室制取CO2用的药品是大理石和稀盐酸，且不需要加热，选用的发生装置应是固液不加热型装置，故选图中B装置，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，结合题目要求制取干燥的CO2，故选用的收集装置应是C，故填：BC或CB；
（3）用30g质量分数为36%的浓盐酸配制质量分数为9%的稀盐酸，需要经过计算、量取、混匀几个步骤，需要用量筒和胶头滴管量取需要添加水的体积，之后将浓盐酸和水都倒入同一烧杯，接着用玻璃棒搅拌，过程中需要用到的仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯，故选：ABDE；
（4）用排水法收集氧气时，若看到集气瓶口有大气泡冒出时表示氧气已经集满，气体能用排水法收集，说明不会与水反应且不易溶于水，气体不能用排空气法收集，说明能与空气中的某些成分发生反应或密度与空气接近，结合题目，某气体只能用排水法收集，说明该气体不会与水反应且不易溶于水但该气体能与空气中的某些成分发生反应或密度与空气接近，故选bc或cb，故填：①集气瓶口有大气泡冒出②bc或cb；
（5）由于固体混合物中，只有二氧化锰不溶于水，所以应先将混合物溶解，再过滤得到难溶于水的物质，对该物质进行洗涤、干燥即可得纯净的二氧化锰，故填：④②③①。
21．(1)蓝
(2) HCl B、C
(3)CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
(4)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
(5)取少量试管⑥反应后溶液于另一支试管中，加入过量的稀盐酸，有大量气泡产生（或加入氯化钙溶液，产生白色沉淀等其它合理答案均可）
【详解】（1）实验②：氢氧化钠溶液是碱性的，能使紫色石蕊变蓝色；
（2）酚酞溶液只遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液均不变色，实验④中当滴加稀盐酸至溶液显无色时，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液可能为中性，也可能稀盐酸过量，此时溶液中的溶质：一定含有的氯化钠，还可能含的溶质有HCl；
为了验证有氯化氢的存在：
A、硝酸银溶液中的银离子会与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，无论盐酸是否存在，都会产生白色沉淀，不能用于验证盐酸的存在，不符合题意；
B、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，若观察到固体溶解、溶液变为蓝色，说明溶液中含有盐酸，符合题意；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，若观察到固体溶解、产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明溶液中含有盐酸，符合题意；
故选BC；
（3）实验⑤氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（4）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（5）判断一个反应能否进行，可以检验反应物的消失，也可以检验生成物的存在，
实验⑥中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，设计实验方案证明⑥试管中有新物质的生成，即为验证碳酸钠的生成，根据碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故可取少量试管⑥反应后溶液于另一支试管中，加入过量的稀盐酸，有大量气泡产生（或加入氯化钙溶液，产生白色沉淀等其它合理答案均可）。
22． 氧化铁 AD 试管③中氧气的浓度比试管④中的大 ②③（或②④） 更快 能
【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁。故填：氧化铁
（2）如图要实现“试管①中一半的冷却沸水排入试管②”，带a、b导管的橡皮塞应是短导管进气和长导管进气体都可以，但是液体要出去，只能是长导管出去；因此带a、b导管的橡皮塞可选择AD这样能把冷却的沸水排出；故填：AD
（3）由于试管③中氧气的浓度比试管④中的大，因此试管③中的铁钉比试管④中的铁钉生锈严重；故填：试管③中氧气的浓度比试管④中的大
（4）要对比铁生锈需要水，应选择图1、图2实验中试管的编号是②③（或②④）；故填：②③（或②④）
（5）食盐对铁生锈有促进作用，因此该实验中，若用“冷却的食盐水（不含氧气）”代替“冷却的沸水”，则试管③中的铁钉生锈速度更快。故填：更快
（6）铁生锈的条件不需要氢气，氢气的存在对实验的结果没有影响，因此该实验中，若“氢气”代替气囊中的“氧气”，则对比各试管中的铁钉生锈情况，仍然能得出铁生锈需要的条件；故填：能
【点睛】本题考查的是铁锈蚀的条件的探究，是近几年来中考考查的重点内容之一。本题型考查实验设计的同时，也考查了学生对实验设计题的评价能力。
23．(1)澄清石灰水
(2) 红 不能
(3) 产生白色沉淀 硝酸银/AgNO3
(4)碳酸钾与硝酸钡也会反应生成碳酸钡白色沉淀
(5) 浓硫酸 有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收 27.6% 草木灰中含有其它碳酸盐
【详解】（1）根据草木灰的主要成分是碳酸钾，向草木灰中加入盐酸，碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体可使澄清石灰水变浑浊；
（2）根据酚酞试液遇碱变红，草木灰浸出液溶液显碱性，所以草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为红色；
草木灰显碱性，能与铵态氮肥反应生成氨气，降低肥效，故草木灰不能与铵态氮肥混合施用；
（3）实验1：根据实验结论草木灰中含有硫酸钾，硫酸钾能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，故现象是：产生白色沉淀；
实验2：硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，硝酸钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，过量的硝酸钡可将碳酸钾和硫酸钾除去，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，故可取少量实验1反应后的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，说明草木灰中含有氯化钾；
（4）草木灰中含碳酸钾，碳酸钾能与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钾能与硝酸钡反应生成硫酸钡表示沉淀，故加入过量硝酸钡，产生白色沉淀，不能说明草木灰中含有硫酸钾，故操作①的结论不严谨；
（5）①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，所以试剂X的名称浓硫酸；
②该实验通过测反应生成的二氧化碳的质量计算碳酸钾质量，故实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收；
③装置C中发生反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，称量装置C中实验前后质量差为1.76g，即为生成二氧化碳的质量，设碳酸钾的质量为x，则有
x=5.52g
则草木灰最近碳酸钾的质量分数为：；
若实验测得的结果略高于实际含量，即生成的二氧化碳多，可能的原因是草木灰中含有其它碳酸盐，也会与硫酸反应生成二氧化碳气体。
24．(1)NaOH/氢氧化钠
(2) 9.85 解：设溶液中氯化钡的质量为x
x＝10.4g
则氯化钡的质量分数为 ：
答：氯化钡的质量分数为52%。
【详解】（1）根据反应物与生成物质量关系如下：；
；
使用氢氧化钠时，NaOH：H2S：Na2S=80：34：78=40：17：39；
使用氢氧化钙时，Ca（OH）2：H2S：CaS=74：34：72=37：17：36；
设吸收17kg的H2S时，氢氧化钠的成本为39kg×2.7元/kg-40kg×2.5元/kg=5.3元；
氢氧化钙的成本为36kg×0.9元/kg-37kg×1.07元/kg=-7.19元/kg；
故使用NaOH处理H2S更符合经济效益；
（2）①由表格数据可知，从20g～60g碳酸钠溶液，每增加20g碳酸钠溶液，沉淀增加的质量为3.94g，第五次加入20g碳酸钠溶液，沉淀增加的质量与第三次相差为9.85g-7.88g=1.97g，说明第四次加入20g碳酸钠溶液，已经完全反应，故此时m=9.85；
②见答案。
2023年山东省烟台市福山区中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法违背该主题的是
A．加大水电、风电的开发利用
B．废旧电池统一回收并填埋处理，减少重金属污染
C．循环使用教科书，节约使用纸张
D．出行尽可能采用步行、骑单车或乘坐公交
2．科学家对人类文明和社会可持续发展做出了重要贡献。下列科学家与其贡献对应错误的是
A．门捷列夫——制定元素周期表 B．波义耳——发现酸碱指示剂
C．侯德榜——发明侯氏制碱法 D．张青莲——提取青蒿素
3．人类每时每刻都离不开空气，下列有关空气的各成分说法正确的是
A．铁丝能在氧气中燃烧，说明氧气有助燃性
B．稀有气体通电发出不同颜色的光属于化学变化
C．氮气是炼钢气焊、航空航天必要物质
D．二氧化碳是进行光合作用的基本原料，所以空气中的二氧化碳越多越好
4．“粗盐的初步提纯”实验中包含称量、溶解、过滤和蒸发。下列图示中的装置和操作符合规范的是
A．量取10mL水 B．溶解粗盐
C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液
5．下列有关水和溶液的说法正确的是
A．大量开采地下水以满足社会对水的需要
B．溶解过程常常伴随能量变化，如氢氧化钠固体溶于水会使溶液温度降低
C．电解水实验中正极、负极产生的气体质量之比为8:1
D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
6．奥司他韦(C16H28N2O4)可抑制流感病毒在人体内的传播。下列对奥司他韦的说法正确的是
A．一个奥司他韦分子中含有一个N2分子
B．奥司他韦中碳元素的质量分数最大
C．奥司他韦中C、N元素的质量比为8：1
D．奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种原子构成的
7．如图为四种粒子的结构示意图。下列说法正确的是
A．①在化学反应中易得电子
B．②③④所表示的元素位于同一周期
C．①③化学性质相似
D．②③形成的化合物由分子构成
8．学好化学能促进人类的全面发展。下列活动中所涉及化学知识不正确的是
选项
项 目
化学知识
A
撒熟石灰改良土壤酸性
熟石灰具有碱性
B
剧烈运动后喝淡盐水
补充人体所需无机盐
C
医用酒精清洗伤口
医用酒精有杀菌消毒的功能
D
小苏打发面和蒸馒头
碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软
A．A B．B C．C D．D
9．将下列各组物质分别混合后同时加入水中，能得到无色透明溶液的组别是
A．FeCl3、KNO3、NaOH B．AgNO3、NaNO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2SO4、NaOH D．Na2CO3、Na2SO4、KCl
10．明代宋应星所著的《天工开物》中有“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散”的描述，该过程所表述的是生石灰的制取与使用过程，下列有关说法正确的是
A．“石灰经火焚”的过程为化合反应
B．“置于风中久自吹化成粉”发生了三个化学反应
C．“以水沃之，亦自解散。”这个过程中会释放热量
D．“置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO
二、多选题
11．归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是
A．化学与能源
B．化学与材料
①煤制作成“蜂窝煤”是为了降低着火点
②使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源
①油漆可防止钢铁材料生锈
②玻璃纤维可用作复合材料
C．化学与生活
D．化学与健康
①人体缺碘时，可以在食物中大量添加加碘食盐
②多用布袋代替塑料袋可减少“白色污染”
①人体缺乏维生素C会引起坏血病
②老年人缺钙会导致骨质疏松
A．A B．B C．C D．D
三、单选题
12．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是
A．置换反应有单质和化合物生成，故有单质和化合物生成的一定是置换反应
B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏三个条件
C．常温下，酸溶液的pH<7，因此pH<7的溶液一定呈酸性
D．胃药中的Mg(OH)2可以治疗胃酸过多，所以NaOH也可以治疗胃酸过多
四、多选题
13．北京化工大学宋宇飞教授团队以水滑石为载体，通过一种复杂的催化，在阳光驱动下使甲烷和水在常温下产生氢气，微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．该反应共涉及到3种氧化物 B．从微观构成上看，四种物质均由分子构成
C．反应前后原子的种类没有发生改变 D．生成氢气和二氧化碳的质量比为4:1
五、单选题
14．下列实验操作中不能达到实验目的的是
选项
实验目的
主要实验操作
A
鉴别黄铜和黄金
加热，观察是否变黑
B
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加足量的铁粉并过滤
C
分离Mg(OH)2和MgCl2的固体
加入适量的稀盐酸
D
检验双氧水是否失效
取样，加入少量MnO2
A．A B．B C．C D．D
六、多选题
15．下列图像不能正确反映其对应的实验操作的是
A．加热一定量的碳酸氢铵固体
B．在密闭容器中，一定量的镁带燃烧前后固体质量的变化
C．向一定质量的氯化镁和氯化铜溶液中加入足量的铁粉
D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液
七、填空题
16．几十年来，从“东方红”唱响到“神舟”逐梦，从“北斗”指路到“嫦娥”揽月，从“祝融”探火到“天宫”遨游，中国航天人以一次又一次的非凡突破，让中国印记闪耀星空。
(1)1970年偏二甲肼（C2H8N2）助力我国第一颗人造卫星“东方红一号”顺利升空,偏二甲肼属于 （填“有机”或“无机”）物，偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为 （最简比）。
(2)“嫦娥”揽月。“嫦娥五号”的电池模块选用钴酸锂（LiCoO2）做正极材料，LiCoO2中钴元素的化合价为 （其中锂元素的化合价为+1）。
(3)“天宫”遨游。2022年中国空间站全面建成。
①科研人员为航天员在轨配备了120多种食品，还有令人惊喜的“盲盒”食品，中秋节的“盲盒”食品有全铝箔包装的莲蓉月饼，铝制成铝箔是利用了铝的 ，制做莲蓉月饼的花生油富含的营养素是 。
②航天员在中国空间站的“天宫课堂”上展示了金属锆熔化与凝固实验。金属锆熔化时发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”），锆在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，Y= 。
(4)“祝融”探火。“天问一号”火星探测器应用了多种新型材料，如新型镁锂合金，钛合金微弧氧化热控涂层等。
①实验证明金属钛在室温时与稀盐酸、稀硫酸都不反应，由此说明钛的金属活动性比铁 （填“强”或“弱”）。
②某金属粉末含有Mg、Al、Cu中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有 种情况。
八、流程题
17． 为了更好的落实我国“双碳（碳达峰、碳中和）”目标，2022年11月全国首个水光氢生物质近零碳示范工程正式运营，该工程构建了“绿电-绿氢-生物质”绿色多能转换系统。下图是工程的简易流程图，请回答下列问题。
(1)图中太阳能、水能、生物质能属于 能源(填“可再生”或“不可再生”)。
(2)常采用的储氢方式有以下两种方式。
①方法一：将氢气直接加压储存在由某种铝镁合金制造的储氢罐中备用，铝镁合金属于 。(填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”)
②方法二：先通过Mg2Cu与氢气反应，将氢气转化为MgH2暂时“储存”起来（如图），请写出储氢的化学方程式 ；需要氢气时，可通过释氢反应：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑实现，13gMgH2全部反应可释放 g氢气。
(3)为了拓展氢能的使用方向，厂区内投入了两台氢能叉车，工作原理是氢气与氧气在催化作用下发生反应，将 能转化为电能。
(4)沼气发生器中产出的沼气中甲烷占比55%左右，其余大部分为二氧化碳。利用全国首台甲烷化装置在一定条件下将沼气中的二氧化碳转化为甲烷和水，进一步提纯沼气。写出甲烷化装置中发生反应的化学方程式 ，此反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
九、填空题
18．“海洋强国”是国家战略，2022年山东省印发《山东海洋强省建设行动方案》，推进海洋强省建设，留下永远造福人类的“蓝色银行”。
(1)海洋能源开发利用。可燃冰是一种海底新型矿产资源，由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，极易燃烧又被称为“可燃冰”。它被认为是一种洁净能源，其原因主要是 。
(2)盐化工是我国重要海洋产业。
①上图甲，海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫 。得到的粗盐不仅含有泥沙，还含有Ca2+、SO42-、Mg2+等，为除去上述杂质离子，可向滤液中依次加入以下三种试剂（均过量），过滤除去沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。下列所加试剂顺序不正确的是 。
A．BaCl2 Na2CO3 NaOH B．NaOH BaCl2 Na2CO3 C．Na2CO3 NaOH BaCl2
②工业以“海水晒盐”得到的氯化钠为原料，制得纯碱。其中关键的一步反应是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，如图是NaCl、NaHCO3和NH4Cl溶解度曲线。试分析：
a.t℃时，将20g氯化钠加入50g水中充分溶解后得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
b.产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。结合生产原理及溶解度曲线解释其原因是 。
③由图乙可知，盐卤中含量最多的盐是 ；用盐卤生产金属镁的流程中（图甲），若生产过程中镁元素无损失，且其他盐类中镁元素质量忽略不计，则1000克盐卤可制备金属镁 克。
19．中国茶世界香。一杯中国茶，初品“色香味”，再品“精气神”。从古代丝绸之路，茶马古道到今天的丝绸经济带，茶穿越历史，跨越国界，深受世界各国人们喜爱。
I.种植茶树。
(1)茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长，土壤呈 （填“酸性”或“碱性”）。（2）茶树生长过程中会将环境中的氟元素富集于体内，青少年缺氟易导致 。
II.泡制茶汤。
(2)选择水：经研究发现水的pH和矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤的品质越高。选取三种不同水样测量，结果见表。三种水样中最适合泡茶的是 。
水样
虎跑泉水
自来水
纯净水
pH
5.76
6.92
6.81
矿化度
低
高
低
(3)“围炉煮茶”是一种“火塘烤茶”的休闲方式，屋内点上炭火、架上铁网、煮一壶茶，摆上食材。此过程中炭燃烧不充分可能会导致CO中毒，为避免此安全隐患，可采取的措施是 。
III.清洁茶具。长期使用的茶具中易出现茶垢（主要成分碳酸钙），需定期处理。
(4)除垢原理。牙膏除垢：利用牙膏中摩擦剂的摩擦作用达到效果；柠檬酸除垢：柠檬酸溶液能除垢的原因是 。茶垢清洁剂除垢：清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量气体，分解茶垢。
(5)自制除垢剂
①将50g质量分数为30%的柠檬酸溶液稀释为除垢所需质量分数为10%的柠檬酸溶液，需加水 g。
②向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液的过程中，过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表：
温度范围/℃
5-10
10-15
15-20
20-25
过碳酸钠的产率/%
84.49
85.78
88.38
83.01
分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是 ℃。温度过高，产率反而降低，从制备过碳酸钠原料的性质分析产率降低的原因是 。
十、实验题
20．化学是一门以实验为基础的科学。化学小组的同学利用下列装置进行实验探究，结合装置回答下列问题：
(1)写出如图中有标号仪器的名称：a ；b 。
(2)实验室制取干燥CO2应选用上图中的发生和收集装置是 （填字母代号）。
(3)用30g质量分数为36%的浓盐酸配制质量分数为9%的稀盐酸，所需仪器为 （填字母代号）。
A．量筒 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．烧杯 E．胶头滴管 F．托盘天平
(4)选用装置E收集氧气时，观察到 现象，说明氧气已经集满。若某气体只能用E装置收集，则该气体可能具有的性质为 （填字母代号）。
a.能与水反应 b.能与空气中的某些成分发生反应 c.密度与空气接近
(5)若从高锰酸钾制氧气反应后的剩余物中回收二氧化锰（二氧化锰不溶于水），其正确的操作步骤是 。
①干燥 ②过滤 ③洗涤 ④溶解
十一、科学探究题
21．某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的性质，进行了如下系列实验。
(1)实验②：向试管中滴入紫色石蕊溶液后，试管内溶液变成 色。
(2)实验④：当滴加稀盐酸至溶液显无色时，此时溶液中的溶质：一定含有的氯化钠，还可能含的溶质有 （填化学式）。为检验可能含有的溶质，选用下列哪些试剂可达到检验目的 （填字母代号）。
A．AgNO3溶液 B．CuO C． Fe
(3)实验⑤：写出观察到蓝色沉淀的化学反应方程式 。
(4)实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 （用化学方程式表示）。
(5)判断一个反应能否进行，可以检验反应物的消失，也可以检验生成物的存在，请你设计实验方案证明⑥试管中有新物质的生成： （写出操作及其现象）。
22．如下是探究铁生锈条件的实验装置图（装置均已干燥，且气密性良好）：
【实验步骤】
①按图1所示装配仪器并装好试剂，观察试管①和②中铁钉的生锈情况。
②打开弹簧夹，将气囊中的氧气鼓入，直至试管①中一半的冷却沸水排入试管②时（如图2所示），关闭弹簧夹。观察试管③和④中铁钉的生锈情况。
【实验现象】
试管①和②中的铁钉不生锈，③和④中的铁钉生锈，且③比④中的铁钉生锈严重。
【实验分析】
（1）铁锈的主要成分是 （填名称）。
（2）要实现“试管①中一半的冷却沸水排入试管②”，带a、b导管的橡皮塞可选择下中的 。
（3）试管③中的铁钉比试管④中的铁钉生锈严重的原因是 。
（4）要对比铁生锈需要水，应选择图1、图2实验中的试管编号是 。
（5）该实验中，若用“冷却的食盐水（不含氧气）”代替“冷却的沸水”，则试管③中的铁钉生锈速度 （选填“更慢”、“更快”或“不受影响”）。
（6）该实验中，若“氢气”代替气囊中的“氧气”，则对比各试管中的铁钉生锈情况， （选填“能”或“不能”）得出铁生锈需要的条件。
23．“草木灰，单积攒，土地壮棵又增产”，劳动实践课上同学们经常用草木灰给农作物施肥。化学兴趣小组的同学们对草木灰的成分展开了系列探究。
【查阅资料】草木灰主要成分是一种含钾的盐，草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾。
【探究一】草木灰的成分。
(1)向草木灰中加入盐酸，生成的气体可使 变浑浊，可推断草木灰的主要成分是碳酸钾。
(2)取适量草木灰，用水浸泡，上层浸出液能使无色酚酞溶液变为 色，说明溶液显碱性。草木灰 （填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。
(3)草木灰中是否含有硫酸钾、氯化钾。
实验操作
现象
结论
实验1：取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液
草木灰中含有硫酸钾
实验2：取少量实验1反应后的上层清液于试管中，滴入几滴 溶液
产生白色沉淀
草木灰中含有氯化钾
【交流讨论】
(4)③有同学认为实验1的结论不严谨，理由是 。
【探究二】测定草木灰中K2CO3的质量分数（已知碱石灰成分为生石灰、氢氧化钠）。
(5)如图，向盛有20.0g草木灰的装置A中缓慢滴入稀硫酸，并测定装置C实验前后的质量差。
①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，试剂X的名称 。
②实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是 。
③称量装置C中实验前后质量差为1.76g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为 ，若实验测得的结果略高于实际含量，可能的原因是 。
十二、计算题
24．氯化钡广泛应用于化工领域。工业上常用“盐酸—硫化钡”法生产氯化钡，该生产过程中会产生有毒气体H2S（其水溶液呈酸性），且氯化钡溶液常会混有盐酸。
(1)可用碱类物质吸收H2S并制取相关硫化物。表一为H2S回收工艺的各项生产成本：从上述资料分析，用 处理H2S更符合经济效益。
表一
购买
出售
项目
NaOH
Ca(OH)2
Na2S
CaS
单价（元/kg）
2.5
1.07
2.7
0.9
(2)为了测定该溶液中BaCl2的溶质质量分数，某同学做了以下实验：取该产品液20g于烧杯中，将100gNa2CO3溶液分五次加入，所得数据如表二所示。
表二
Na2CO3溶液质量/g
20
40
60
80
100
产生沉淀的质量/g
0
3.94
7.88
m
9.85
①表格中m的值是 。
②请计算样品溶液中BaCl2的质量分数 （写出详细的计算过程）。
参考答案：
1．B
【详解】A、加大水电、风电的开发利用，有利于减少化石燃料的使用，有利于“建设人与自然和谐共生的现代化”，不符合题意；
B、废旧电池统一回收并填埋处理，不能减少重金属污染，会造成土壤和地下水的污染，不利于“建设人与自然和谐共生的现代化”，符合题意；
C、循环使用教科书，节约使用纸张，有利于节约资源，保护环境，有利于“建设人与自然和谐共生的现代化”，不符合题意；
D、出行尽可能采用步行、骑单车或乘坐公交，有利于减少私家车的使用，减少化石燃料的使用，有利于“建设人与自然和谐共生的现代化”，不符合题意；
故选B。
2．D
【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意；
B、波义耳从紫罗兰变色的现象中发现了酸碱指示剂，不符合题意；
C、侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，不符合题意；
D、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，符合题意。
故选D。
3．A
【详解】A、铁丝能在氧气中燃烧，说明氧气有助燃性，故A说法正确；
B、稀有气体通电发出不同颜色的光，此过程没有新物质生成，属于物理变化，故B说法错误；
C、氧气能支持燃烧，可用于炼钢、气焊、化工生产航空航天等，而不是氮气，故C说法错误；
D、二氧化碳是进行光合作用的基本原料，但是空气中的二氧化碳并不是越多越好，空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，故D说法错误；
故选A。
4．B
【详解】A、量取水时，应平视凹液面最低处，该选项操作不正确；
B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确；
C、过滤时，应用玻璃棒搅拌，该选项操作不正确；
D、蒸发时应用蒸发皿，该选项操作不正确。
故选B。
5．C
【详解】A、大量开采地下水会造成地下水位的下降，可能会导致地面塌陷，因此不能大量开采地下水，故A说法错误；
B、溶解过程通常伴随能量变化，如氢氧化钠固体溶于水放热，会使溶液温度升高，故B说法错误；
C、水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，正极、负极产生的气体质量比为32：4=8：1，故C说法正确；
D、溶液具有均一性，将20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都仍为20%，故D说法错误；
故选：C。
6．B
【详解】A、由化学式可知，一个奥司他韦分子中含有2个氮原子，不含氮分子，不符合题意；
B、奥司他韦中C、H、N、O元素的质量比为：（12×16）：28：（14×2）：（16×4）=48:7:7:16，故碳元素的质量分数最大，符合题意；
C、奥司他韦中C、N元素的质量比为：（12×16）：（14×2）=48:7，不符合题意；
D、由化学式可知，奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，不符合题意。
故选B。
7．B
【详解】A、①的最外层电子数为8，为稳定结构，既不易得到电子，也不易失去电子，该选项说法不正确；
B、②质子数>核外电子数，其是由原子失去最外层电子形成的，则其原子核外有3个电子层，③质子数<核外电子数，其是得到电子形成的，但电子层数不变，则其原子核外有3个电子层，④质子数=核外电子数，属于原子，核外电子层数为3，则②③④所表示的元素均位于元素周期表第三周期，该选项说法正确；
C、①质子数=核外电子数=10，表示氖原子，③质子数=17，核外电子数=18，表示氯离子，氩原子和氯离子虽然最外层电子数相同，但化学性质不相同，氯离子可以结合阳离子构成物质，而氩原子性质稳定，故C说法错误；
D、②③的质子数分别为11、17，对应的元素分别为钠元素和氯元素，钠元素在化合物中显+1价，氯元素在化合物中显-1价，二者形成的物质为氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D说法错误；
故选B。
8．D
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，可与土壤中的酸发生中和反应，起到改良酸性土壤的作用，说法正确，不符合题意；
B、剧烈运动后出汗会造成氯化钠的损失，剧烈运动后喝淡盐水，是为了补充人体所需无机盐，说法正确，不符合题意；
C、医用酒精清洗伤口是因为其主要成分为乙醇，具有杀菌消毒的作用，说法正确，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，不是碳酸钠，小苏打发面，蒸馒头，是因为碳酸氢钠分解产生二氧化碳使面团松软，说法错误，符合题意。
故选D
9．D
【详解】A、FeCl3溶于水呈黄色，且氯化铁和氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀，不能得到无色溶液，故选项不符合题意；
B、硝酸银和氯化钙反应生成氯化银沉淀，不能得到无色溶液，故选项不符合题意；
C、CuSO4溶于水呈蓝色，且硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，不能得到无色溶液，故选项不符合题意；
D、三种物质加入水中不发生反应，且在水中离子都是无色的，可以得到无色溶液，故选项符合题意。
故选D。
10．C
【详解】A、“石灰经火焚”的过程为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳的过程，该反应是由一种物质反应生成两种物质，符合一变多的特点，属于分解反应，故A说法错误；
B、“置于风中久自吹化成粉”发生了二个化学反应，一个是氧化钙与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，然后是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，故B说法错误；
C、“以水沃之，亦自解散。”过程中是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，这个过程中会释放热量，故C说法正确；
D、结合B分析可知，“置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为碳酸钙，故D说法错误；
故选：C。
11．BD
【详解】A：煤制作成“蜂窝煤”是为了增大煤与空气的接触面积，使煤充分燃烧，不是为了降低着火点，着火点是固有属性，无法降低，说法错误；乙醇汽油燃烧生成二氧化碳和水，对环境的污染较小，故使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源，说法正确；A选项不是完全正确，不符合题意；
B：钢铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，油漆隔绝了钢铁与氧气和水接触，能防止生锈，说法正确；玻璃纤维因其绝缘性好、耐热性强、抗腐蚀性好,机械强度高,通常用作复合材料中的增强材料，因此玻璃纤维可用作复合材料，说法正确；B选项完全正确，符合题意；
C：在食物中大量添加加碘食盐，会导致碘摄入过量，碘摄入不足或过量都会引起人体甲状腺肿大，说法错误；多用布袋代替塑料袋可减少“白色污染”，说法正确；C选项不是完全正确，不符合题意；
D：人体缺乏维生素C会引起坏血病，说法正确；老年人缺钙会导致骨质疏松，说法正确；D选项完全正确，符合题意。
故选：BD
12．C
【详解】A、置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应有单质和化合物生成，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，比如过氧化氢分解生成水和氧气，不是置换反应，故A说法错误；
B、燃烧需要同时满足三个条件，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故B说法错误；
C、常温下，酸溶液的pH<7，因此pH<7的溶液一定呈酸性，故C说法正确；
D、胃酸的主要成分是盐酸，胃药中的Mg（OH）2可以与盐酸反应，可以治疗胃酸过多，NaOH虽然也是碱，但它具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D说法错误；
故选：C。
13．AD
【详解】A、根据微观模型图可知，涉及到的物质有水、甲烷、二氧化碳、氢气，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，因此该反应涉及的氧化物有水和二氧化碳2种，故A说法错误；
B、根据微观模型图可知，涉及到的物质有水、甲烷、二氧化碳、氢气。四种物质均是由分子构成的，故B说法正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类没有发生改变，故C说法正确；
D、根据微观模型图可知，水和甲烷在催化剂和太阳能的作用下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，则生成氢气和二氧化碳的质量比为8：44=2：11，故D说法错误；
故选AD。
14．C
【详解】A、加热时，黄铜中的铜会与氧气反应生成黑色的氧化铜，所以表面变黑色的是黄铜，无明显变化的是黄金，故A能达到实验目的；
B、足量的铁粉与硫酸铜反应生成理算亚铁和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B能达到实验目的；
C、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，发生反应后不能分离出氢氧化镁，故C不能达到实验目的；
D、过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，取样，加入少量二氧化锰，若观察到产生大量气泡，则说明该双氧水没有失效，若没有气泡产生，则说明双氧水失效了，故D能达到实验目的；
故选C。
15．BC
【详解】A、碳酸氢铵在加热的条件下生成氨气、水和二氧化碳，所以加热一定量的碳酸氢铵固体，固体质量逐渐减小到零，故A图像正确，不符合题意；
B、镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应后固体的质量应增加，完全反应后保持不变，但是反应前镁是固体，所以固体质量不是从0开始，故B图像错误，符合题意；
C、根据金属的活动性：Mg＞Fe＞Cu，所以往一定质量的氯化镁和氯化铜溶液中加入足量铁粉时，铁只能与氯化铜发生置换反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，由化学方程式可知，每56份质量的铁参与反应时，会置换出64份质量的铜，所以随着铁粉的加入，溶液的质量会减少，直到氯化铜完全反应，溶液不再改变，故C图像错误，符合题意；
D、向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完全，氢氧化钠再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，随着反应的进行，沉淀的质量不断增加，待硫酸铜反应完全，沉淀质量不再增加，故D图像正确，不符合题意；
故选BC。
16．(1) 有机 6：2：7
(2)+3价
(3) 延展性 油脂 物理变化 2
(4) 弱 3/三
【详解】（1）偏二甲肼是含有碳元素的化合物，属于有机物；
偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7；
（2）根据在化合物中正负化合价代数为0，LiCoO2中氧元素显-2价，锂元素显+1价，设钴元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；
（3）①铝制成铝箔是利用了铝的延展性，制做莲蓉月饼的花生油富含的营养素是油脂；
②金属锆熔化时只是状态的改变，没有新物质生成，发生的变化属于物理变化；
根据锆在元素周期表中的部分信息，左上角的数字表示原子序数，故锆的原子序数为40，根据在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则有X=40=2+8+18+10+Y，则Y=2；
（4）①金属钛在室温时与稀盐酸、稀硫酸都不反应，铁能与稀盐酸、稀硫酸反应，由此说明钛的金属活动性比铁弱；
②镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，设24g镁完全反应生成氢气的质量为x，则有：，，解得x=2g；
铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，设24g铝完全反应生成氢气的质量为y，则有：，，解得y≈2.67g；
铜和稀盐酸不反应；
故24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g气体，故该金属粉末可能只含镁，也可能是铝和铜的混合物，也可能是镁、铝、铜的混合物，故组成情况有三种。
17．(1)可再生
(2) 金属材料 2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2 2
(3)化学
(4) CO2+4H2CH4+2H2O 放热
【详解】（1）图中太阳能、水能、生物质能，属于新能源，都可以从自然界得到补充，属于可再生能源；
（2）①金属材料包括纯金属以及它们的合金，因此铝镁合金属于金属材料；
②由图可知，Mg2Cu和H2 在氩气和高温条件下反应生成MgCu2和MgH2，该反应的化学方程式为：；
根据反应方程式可知，MgH2与H2的质量比为：26：4=13：2，故13gMgH2全部反应可释放2g氢气；
（3）氢能叉车的工作原理是氢气与氧气在催化作用下发生反应，将化学能转化为电能；
（4）由图可知，甲烷化装置中二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，甲烷化装置中发生反应的化学方程式为：；
该反应释放出热能，因此反应为放热反应。
18．(1)完全燃烧产物是二氧化碳和水，无污染
(2) 蒸发结晶 C 饱和 相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵低，且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大 氯化钠/NaCl 48
【详解】（1）可燃冰是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的产物是二氧化碳和水，因此可燃冰被认为是一种清洁能源，故填：完全燃烧产物是二氧化碳和水，无污染；
（2）①海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫蒸发结晶；得到的粗盐不仅含有泥沙，还含有Ca2+、SO42-、Mg2+等杂质离子，加入Na2CO3能除去Ca2+，但会引入CO32-，加入NaOH能除去Mg2+，但会引入OH-，加入BaCl2能除去SO42-和CO32-，但引入Ba2+，过滤后加入适量盐酸能除去OH-，若依次加入Na2CO3 NaOH BaCl2，分析可知最后会引入Ba2+，C选项说法错误，故填：①蒸发结晶②C；
②a:由图可知，t℃时，氯化钠的溶解度小于40g，则50g水无法完全溶解20g氯化钠，因此将20g氯化钠加入50g水中充分溶解后得到饱和溶液，故填：饱和；
b：由化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl可知，生成84份质量的碳酸氢钠的同时，生成53.5份质量的氯化铵，因此产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出，原因是相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵低，且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大，故填：相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵低，且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大；
③由图乙可知，盐卤中含量最多的盐是氯化钠，若生产过程中镁元素无损失，且其他盐类中镁元素质量忽略不计，则1000克盐卤可制备金属镁的质量为：=48g，故填：⑤氯化钠或NaCl⑥48.
19．(1) 酸性 龋齿
(2)虎跑泉水
(3)保持空气流通
(4)柠檬酸能与碳酸钙反应
(5) 100 15-20 过氧化氢受热会分解
【详解】（1）茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长，pH＜7，为酸性土壤，茶树生长过程中会将环境中的氟元素富集于体内，青少年缺氟易导致龋齿，故填：①酸性②龋齿；
（2）经研究发现水的pH和矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤的品质越高，由表中数据可知，矿化度相同的条件下，虎跑泉水的pH更低，更适合泡茶，故填：虎跑泉水；
（3）围炉煮茶过程中炭燃烧不充分可能会导致CO中毒，为避免此安全隐患，可以开窗通风，保持空气流通，使炭充分燃烧，故填：开窗通风，保持空气流通（合理即可）；
（4）柠檬酸除垢：柠檬酸溶液能除垢的原因是柠檬酸是酸，具有酸的通性，能与碳酸钙反应，故填：柠檬酸能与碳酸钙反应；
（5）将50g质量分数为30%的柠檬酸溶液稀释为除垢所需质量分数为10%的柠檬酸溶液需要加水，设需要加水的质量为x，利用稀释前后溶质质量不变，可列式：50g×30%=（50g+x）×10%，解得x=100g；
分析过碳酸钠的产率与反应温度的数据可知，制备过碳酸钠的最佳温度范围是 15-20℃，此时产率最高，温度过高，产率反而降低，从制备过碳酸钠原料的性质分析产率降低的原因是过氧化氢受热会分解，故填：①100②15-20③过氧化氢受热会分解。
20．(1) 铁架台 集气瓶
(2)BC/CB
(3)ABDE
(4) 集气瓶口有大气泡冒出 bc/cb
(5)④②③①
【详解】（1）仪器a为铁架台，仪器b为集气瓶，故填：①铁架台②集气瓶；
（2）实验室制取CO2用的药品是大理石和稀盐酸，且不需要加热，选用的发生装置应是固液不加热型装置，故选图中B装置，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，结合题目要求制取干燥的CO2，故选用的收集装置应是C，故填：BC或CB；
（3）用30g质量分数为36%的浓盐酸配制质量分数为9%的稀盐酸，需要经过计算、量取、混匀几个步骤，需要用量筒和胶头滴管量取需要添加水的体积，之后将浓盐酸和水都倒入同一烧杯，接着用玻璃棒搅拌，过程中需要用到的仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯，故选：ABDE；
（4）用排水法收集氧气时，若看到集气瓶口有大气泡冒出时表示氧气已经集满，气体能用排水法收集，说明不会与水反应且不易溶于水，气体不能用排空气法收集，说明能与空气中的某些成分发生反应或密度与空气接近，结合题目，某气体只能用排水法收集，说明该气体不会与水反应且不易溶于水但该气体能与空气中的某些成分发生反应或密度与空气接近，故选bc或cb，故填：①集气瓶口有大气泡冒出②bc或cb；
（5）由于固体混合物中，只有二氧化锰不溶于水，所以应先将混合物溶解，再过滤得到难溶于水的物质，对该物质进行洗涤、干燥即可得纯净的二氧化锰，故填：④②③①。
21．(1)蓝
(2) HCl B、C
(3)CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
(4)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
(5)取少量试管⑥反应后溶液于另一支试管中，加入过量的稀盐酸，有大量气泡产生（或加入氯化钙溶液，产生白色沉淀等其它合理答案均可）
【详解】（1）实验②：氢氧化钠溶液是碱性的，能使紫色石蕊变蓝色；
（2）酚酞溶液只遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液均不变色，实验④中当滴加稀盐酸至溶液显无色时，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液可能为中性，也可能稀盐酸过量，此时溶液中的溶质：一定含有的氯化钠，还可能含的溶质有HCl；
为了验证有氯化氢的存在：
A、硝酸银溶液中的银离子会与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，无论盐酸是否存在，都会产生白色沉淀，不能用于验证盐酸的存在，不符合题意；
B、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，若观察到固体溶解、溶液变为蓝色，说明溶液中含有盐酸，符合题意；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，若观察到固体溶解、产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明溶液中含有盐酸，符合题意；
故选BC；
（3）实验⑤氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（4）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（5）判断一个反应能否进行，可以检验反应物的消失，也可以检验生成物的存在，
实验⑥中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，设计实验方案证明⑥试管中有新物质的生成，即为验证碳酸钠的生成，根据碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故可取少量试管⑥反应后溶液于另一支试管中，加入过量的稀盐酸，有大量气泡产生（或加入氯化钙溶液，产生白色沉淀等其它合理答案均可）。
22． 氧化铁 AD 试管③中氧气的浓度比试管④中的大 ②③（或②④） 更快 能
【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁。故填：氧化铁
（2）如图要实现“试管①中一半的冷却沸水排入试管②”，带a、b导管的橡皮塞应是短导管进气和长导管进气体都可以，但是液体要出去，只能是长导管出去；因此带a、b导管的橡皮塞可选择AD这样能把冷却的沸水排出；故填：AD
（3）由于试管③中氧气的浓度比试管④中的大，因此试管③中的铁钉比试管④中的铁钉生锈严重；故填：试管③中氧气的浓度比试管④中的大
（4）要对比铁生锈需要水，应选择图1、图2实验中试管的编号是②③（或②④）；故填：②③（或②④）
（5）食盐对铁生锈有促进作用，因此该实验中，若用“冷却的食盐水（不含氧气）”代替“冷却的沸水”，则试管③中的铁钉生锈速度更快。故填：更快
（6）铁生锈的条件不需要氢气，氢气的存在对实验的结果没有影响，因此该实验中，若“氢气”代替气囊中的“氧气”，则对比各试管中的铁钉生锈情况，仍然能得出铁生锈需要的条件；故填：能
【点睛】本题考查的是铁锈蚀的条件的探究，是近几年来中考考查的重点内容之一。本题型考查实验设计的同时，也考查了学生对实验设计题的评价能力。
23．(1)澄清石灰水
(2) 红 不能
(3) 产生白色沉淀 硝酸银/AgNO3
(4)碳酸钾与硝酸钡也会反应生成碳酸钡白色沉淀
(5) 浓硫酸 有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收 27.6% 草木灰中含有其它碳酸盐
【详解】（1）根据草木灰的主要成分是碳酸钾，向草木灰中加入盐酸，碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体可使澄清石灰水变浑浊；
（2）根据酚酞试液遇碱变红，草木灰浸出液溶液显碱性，所以草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为红色；
草木灰显碱性，能与铵态氮肥反应生成氨气，降低肥效，故草木灰不能与铵态氮肥混合施用；
（3）实验1：根据实验结论草木灰中含有硫酸钾，硫酸钾能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，故现象是：产生白色沉淀；
实验2：硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，硝酸钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，过量的硝酸钡可将碳酸钾和硫酸钾除去，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，故可取少量实验1反应后的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，说明草木灰中含有氯化钾；
（4）草木灰中含碳酸钾，碳酸钾能与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钾能与硝酸钡反应生成硫酸钡表示沉淀，故加入过量硝酸钡，产生白色沉淀，不能说明草木灰中含有硫酸钾，故操作①的结论不严谨；
（5）①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，所以试剂X的名称浓硫酸；
②该实验通过测反应生成的二氧化碳的质量计算碳酸钾质量，故实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收；
③装置C中发生反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，称量装置C中实验前后质量差为1.76g，即为生成二氧化碳的质量，设碳酸钾的质量为x，则有
x=5.52g
则草木灰最近碳酸钾的质量分数为：；
若实验测得的结果略高于实际含量，即生成的二氧化碳多，可能的原因是草木灰中含有其它碳酸盐，也会与硫酸反应生成二氧化碳气体。
24．(1)NaOH/氢氧化钠
(2) 9.85 解：设溶液中氯化钡的质量为x
x＝10.4g
则氯化钡的质量分数为 ：
答：氯化钡的质量分数为52%。
【详解】（1）根据反应物与生成物质量关系如下：；
；
使用氢氧化钠时，NaOH：H2S：Na2S=80：34：78=40：17：39；
使用氢氧化钙时，Ca（OH）2：H2S：CaS=74：34：72=37：17：36；
设吸收17kg的H2S时，氢氧化钠的成本为39kg×2.7元/kg-40kg×2.5元/kg=5.3元；
氢氧化钙的成本为36kg×0.9元/kg-37kg×1.07元/kg=-7.19元/kg；
故使用NaOH处理H2S更符合经济效益；
（2）①由表格数据可知，从20g～60g碳酸钠溶液，每增加20g碳酸钠溶液，沉淀增加的质量为3.94g，第五次加入20g碳酸钠溶液，沉淀增加的质量与第三次相差为9.85g-7.88g=1.97g，说明第四次加入20g碳酸钠溶液，已经完全反应，故此时m=9.85；
②见答案。
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