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2023年山东省青岛市市南区中考二模化学试题（含解析）
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这是一份2023年山东省青岛市市南区中考二模化学试题（含解析），共25页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省青岛市市南区中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．吃粽子是端午节的传统习俗，粽子的馅料包括糯米、瘦肉、蛋黄等，糯米中富含的营养素是
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
2．下列燃料中，最符合“低碳”理念的是
A．煤炭 B．酒精 C．汽油 D．氢气
3．食用加碘盐是将碘酸钾（KIO3）按一定比例加入食盐中配制而成的，加碘盐中的“碘”指的是
A．碘分子 B．碘原子 C．碘离子 D．碘元素
4．《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，图文并茂地记载了农业、工业、手工业等各项技术。下列产品制作过程中不涉及化学变化的是
A．生铁冶炼 B．榨取蔗汁 C．烧制陶瓷 D．树皮造纸
5．今年“五一”假期，烧烤和饮品稳居餐饮热搜。以下饮品属于溶液的是
A．珍珠奶茶 B．奶盖咖啡 C．鲜榨橙汁 D．苏打水
6．我国十四五规划和2035年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。 下列做法中，不符合这一理念的是
A．植树造林，增加绿化面积 B．垃圾分类，利于资源回收
C．燃放烟花，增加节日气氛 D．布袋购物，减少白色污染
7．山药皮含有皂角素的碱性物质，沾在皮肤上会奇痒难忍，下列物质可用来止痒的是
A．牙膏（pH=9） B．食醋（pH=3）
C．肥皂水（pH=10） D．食盐水（pH=7）
8．下列物质由分子构成的是
A．石墨 B．铜 C．氯化钠 D．水
9．为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是
A．现象①③说明物质燃烧需要氧气
B．现象①②说明红磷不是可燃物
C．现象②③说明白磷的着火点比红磷的低
D．烧杯中热水只起提高温度的作用
10．物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
选项
物质
性质
用途
A
干冰
二氧化碳不燃烧，不支持燃烧
人工降雨
B
酒精
能使蛋白质变性
杀菌消毒
C
盐酸
能与金属化物反应
除铁锈
D
氮气
化学性质稳定
作保护气
A．A B．B C．C D．D
11．下列化学用语书写正确的是
A．氧化钙Ca2O B．钠离子Na+1 C．两个碳原子C2 D．两个甲烷分子2CH4
12．我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面被铁矿覆盖，平均温度约为-56℃，大气中含有CO2（体积分数为95.3%）、O2、H2O等物质，下列说法正确的是
A．火星地表不存在固态水 B．火星上缺少金属资源
C．火星大气组成与空气相似 D．火星上木炭无法燃烧
13．下列关于水和溶液的表述正确的是
A．活性炭在净水过程中发生了化学变化
B．硝酸铵溶于水会放出大量的热
C．均一、稳定的液体不一定是溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
14．人类认识原子不同阶段的模型示意图如下，其中卢瑟福的著名的“α粒子轰击金箔”实验起到了关键作用。他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的 α粒子轰击金箔时，发现：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，有极少数α粒子被弹了回来。结合你所学的知识判断下列有关说法错误的是
A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识
B．科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境
C．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动
D．“α粒子轰击金箔”实验证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小
15．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
氯化铵和尿素CO(NH2)2
区分
取样，加入石灰粉末、研磨、闻气味
B
硝酸钠中含有硫酸钠固体
检验
取样，加水溶解，滴加硝酸钡溶液后，再滴加稀硝酸，观察是否有白色沉淀
C
氢氧化钾溶液中混有少量碳酸钾
除杂
加适量稀盐酸，蒸发结晶
D
秸秆中含有氢元素
验证
在干燥秸秆燃烧的火焰罩一个干冷的烧杯，观察是否有水珠出现
A．A B．B C．C D．D
16．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B．升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
C．α2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3
D．α2℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至α1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多
17．控制变量是实验探究重要方法。下列实验设计不能达到实验目的是
A． 探究铁、镁金属活动性强弱
B． 探究二氧化碳与水是否发生反应
C． 探究不同溶剂中物质溶解性强弱
D． 探究铜生锈必须有氧气参加
18．茶饮在我国具有悠久历史，茶叶中含有茶多酚，它是茶叶中酚类物质的总称。茶多酚是淡黄色略带茶香的粉状固体，易溶于水和乙醇，在空气中易氧化变色，略有吸水性，耐热性及酸性好，能抗衰老、抗辐射、抗菌杀菌，从茶叶中提取茶多酚的流程如下图所示，下列说法不正确的是
A．茶多酚属于混合物
B．茶多酚“在空气中易氧化变色，略有吸水性”属于物理性质
C．操作①、②分别为过滤和蒸发结晶
D．茶多酚杀菌是化学变化
二、多选题
19．如图是自然界中碳、氧循环简图（X为H2CO3，Y为C6H12O6）。下列说法正确的是
A．图一中X溶液显酸性、特化1是形成酸雨的主要原因
B．图二转化1实现了无机化合物到有机化合物的转化
C．图一转化1和图二转化1对比说明：反应物相同，反应条件不同，产物不同
D．图一和图二两个转化过程中，都伴随有元素化合价的改变
三、单选题
20．化学中的许多概念之间存在着包含、并列、交叉等关系，下列概念之间的关系分析正确的是
A． B．
C． D．
21．1921年，侯德榜先生放弃美国优厚待遇，毅然回国，经过探索研究发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献，图1是侯氏制碱法的反应原理，图2是相关物质的溶解度曲线，反应控温30℃，下列说法不正确的是
A．侯氏制碱工业生产过程中，向饱和的氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收
B．30℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，因此制碱过程中首先析出的是碳酸氧钠
C．该过程中除水外，能够循环利用的物质只有二氧化碳
D．侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率
四、多选题
22．某兴趣小组在研究金属与盐溶液的反应时，在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量Cu(NO3)2溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质重的关系如图所示。下列有关推论合理的是
A．在图中b点时，剩余固体中只有铜粉
B．c—d段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C．d点时溶液中含有金属阳离子只有含Fe2+
D．m3的值为21.6
五、填空题
23．化学改善人类生存环境，提升生活品质，保证人体健康。
(1)燃气灶火焰呈黄色、锅底变黑，可以用________（填“增大”或“减小”）通风口的方法来调节。
(2)为了节能减排，可利用的清洁能源有________（写二种）。
(3)骑自行车属于低碳生活。下列做法不属于低碳生活方式的是________（填字母序号）。
A．购物用环保袋代替塑料袋
B．纸张双面使用
C．用餐时尽量使用一次性碗筷
(4)我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉【（C6H10O5）n】，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。
①参加反应的和分子个数比为________。
②若人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在一定程度上能________（填字母序号）。
A．缓解粮食危机
B．缓解温室效应
C．节省耕地资源
24．2023年3月，神州十五号载人航天飞船成功发射，推动中国航天发展进入新高度。中国载人航天工程力公室称神舟十五号计划于今年6月返回地面。
(1)飞船的很多部件用到了铝合金，如轨道舱壳体结构，返回舱侧壁金属壳体等，这样可以有效减轻飞船重量，用铝合金的原因是：铝合金有__________________优良性能。（写一点即可）
(2)航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。舱外航天服由铝、橡胶、聚酯材料等制作而成，其中橡胶属于_________（选填“无机非金属”或“有机高分子”）材料。
(3)火箭芯级和助推器均使用四氧化二氮（N2O4）和二甲肼（C2H8N2）作推进剂，燃烧的化学方程式：，则X的化学式为_________。
(4)在神州十五号的控制系统中使用了导电性优良的金属铜，铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜
方法二：湿法炼钢 __________________（写出化学方程式）。
上述两种方法中，你认为方法_________（选填“一”或“二”）更好，原因是 __________________（写一点即可）。
六、实验题
25．气体的制取是初中化学的重要内容。化学探究小组研究二氧化碳的制取。
【选用药品】按加表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图1所示
实验编号
药品
Ⅰ
块状大理石、7%稀硫酸
Ⅱ
块状大理石、7%稀盐酸
Ⅲ
粉状大理石、7%稀盐酸
(1)如表中实验Ⅰ对应如图曲线_________（选填“甲”、“乙”或“丙”）。小组同学决定用实验Ⅱ的药品制取二氧化碳气体，不用实验Ⅲ药品制备二氧化碳的原因是__________________。
【明确原理】
(2)以块状大理石和稀盐酸为原料，在实验室中制备二氧化碳气体，反应的化学方程式为__________________。
【选择装置】
(3)若在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为A→_____→_____→D。（填写仪器序号字母）。
【实验步骤】
(4)实验室制取气体时，组装好仪器后，应先_________，再添加药品。
七、填空题
26．镓（Ga）及化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域，已知镓在化合物中通常为+3价。图甲是镓元素在元素周期表中的相关信息图，图乙是镓原子的原子结构示意图。请回答下列问题：
(1)由图甲可知镓的原子序数是_________。
(2)图乙中的x的数值为_________，镓原子在化学反应中容易_________（选填“得到”或“失去”）电子。
(3)镓（Ga）与常见金属铝有相似的化学性质。最外层电子数相同时，电子层数越多，原子核对核外电子的吸引力越小，越容易失去电子。比较两种金属原子失电子能力，镓原子的失电子能力比铝_________（选填“强”或“弱”）。
(4)氢氧化镓是难溶于水的白色固体，取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X。充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是_________（填化学式）。
(5)设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：__________________、__________________（依次写出化学方程式）。
八、科学探究题
27．某兴趣小组的同学们以“稀盐酸与氢氧化钡溶液能否反应”为课题进行了科学探究。
【探究一】
(1)同学们做了如图所示的实验。观察到_______，得出“稀盐酸与氢氧化钡能发生反应”的结论。
【探究二】
探究实验后溶液中的溶质成分
(2)向上述实验所得的溶液M中滴加碳酸钠溶液，观察到只生成白色沉淀，溶液不变色。由此可知，原溶液M中除了含有酚酞外，还含有的溶质是_______(填化学式)。
【探究三】
反应最终所得的溶液N的溶质成分是什么(不考虑酚酞)？
【猜想与假设】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl BaCl2
猜想三：NaCl Na2CO3
【分析与交流】
(3)同学们猜想溶液N中含有NaC1的依据是：_______(用化学方程式表示)。
(4)有同学提出猜想三不成立，理由是_______。
【活动与探究】
(5)同学们取少量溶液N，向其中滴加_______(填序号)即可确定溶液N的溶质成分。
A．Na2CO3溶液 B．K2SO4溶液 C．稀盐酸 D．CaCl2溶液
【反思交流】
(6)①判断无明显现象的反应发生，可以通过检验新物质的出现，或者通过检验_______来判断。
②通过离子的检验可以确定反应后溶液中溶质成分
【拓展迁移】
(7)同学们进行了如图所示实验，为验证反应后所得溶液中稀盐酸有剩余，下列可选择的试剂是_____。(填序号)
A．氧化铜 B．氢氧化钠溶液 C．氢氧化镁 D．硝酸银溶液
九、实验题
28．煤、石油、天然气并称为三大化石燃料。煤的综合利用是提高燃料利用率和降低对环境污染的有效法之一。
（一）工业生产上，将煤（煤的主要成分是C）在高温条件下与水蒸气反应，制得水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）。
(1)写出工业上生产水煤气的化学方程式__________________。
（二）制成的水煤气中还含有少量的水蒸气和二氧化碳，某课题组为验证水煤气的主要成分，作了如下准备：
（1）集信息：①；②
(2)设计实验装置：
请分析上述信息和实验装置并回答下列问题：
①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是_________、_________、_________、_________。
②装置C的作用是__________________。
③实验中两次用到盛无水硫酸铜的装置，其目的分别是A（1）__________________，A（2）__________________。
④整实验装置设计存在一外明显不足的的是__________________。
十、计算题
29．纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学用沉淀分析法测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数（如图所示）。
(1)若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数_________（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(2)判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若_________（选填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净。
(3)已知样品m=6，沉淀n=5，计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
参考答案：
1．A
【详解】A、糯米中富含淀粉，属于糖类，故选A。
2．D
【分析】“低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体。
【详解】A、煤炭中含有碳元素，燃烧会生成二氧化碳及部分一氧化碳、二氧化硫、烟尘等，不符合“低碳”理念，故A不符合题意；
B、酒精燃烧会生成二氧化碳，不符合“低碳”理念，故B不符合题意；
C、汽油中含有碳元素，燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等物质，不符合“低碳”理念，故C不符合题意；
D、氢气作为燃料，燃烧产物只有水，无污染，符合“低碳”理念，故D不符合题意；
故选：D。
3．D
【详解】物质由元素组成，食用加碘盐中的“碘”不是以单质、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故选D。
4．B
【详解】A.生铁冶炼过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
B.榨取蔗汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意；
C.烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
D.树皮造纸过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
故选：B。
【点睛】本题考查物质变化实质，化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，解题时分析变化过程中是否有新物质生成，根据题干所给说法结合所学知识分析判断即可。
5．D
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。
【详解】A、珍珠奶茶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故选项错误；
B、奶盖咖啡使不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故选项错误；
C、鲜榨橙汁是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故选项错误；
D、苏打水是碳酸氢钠等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；
故选：D。
6．C
【详解】A、植树造林，增加绿化面积，能够增强植物吸收空气中有害气体与烟尘的能力，能够减缓空气污染，选项正确；
B、垃圾分类，能够提高资源的使用率，同时减缓污染，选项正确；
C、燃放烟花，排放大量的有害气体与烟尘，会加重空气污染，选项错误；
D、布袋购物，能够减少塑料的使用量，减少废弃塑料的数量，减少白色污染，选项正确。
故选C。
7．B
【分析】山药皮上含有皂角素的碱性物质，沾在皮肤上会奇痒难忍，由于酸与碱能发生中和反应，可以选用显酸性的物质来涂抹止痒。
【详解】A、牙膏pH=9，大于7，显碱性，故选项不符合题意；
B、食醋pH=3，小于7，显酸性，故选项符合题意；
C、肥皂pH=10，大于7，显碱性，故选项不符合题意；
D、食盐水pH=7，显中性，故选项不符合题意；
故选B。
8．D
【详解】A、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；
B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意；
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；
D、水是由非金属元素组成的化合物，水是由水分子构成的，符合题意；
故选：D。
9．A
【详解】A、现象①③，即铜片的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，水中的白磷不能与氧气接触，说明物质燃烧需要氧气，故选项说法正确。
B、现象①②，即铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明温度达到了白磷的着火点，说明白磷的着火点比红磷的着火点低，故选项说法错误。
C、铜片的红磷不燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，热水中的白磷不燃烧，是因为没有氧气，现象②③不能说明白磷的着火点比红磷的低，故选项说法错误。
D、热水的作用是提高温度，还能起到隔绝氧气的作用，故选项说法错误。
故选：A。
【点睛】根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点），进行分析解答。
10．A
【详解】A、干冰为固体二氧化碳，升华吸热，温度降低，可用于人工降雨，错误；
B、酒精可使蛋白质变性，用于杀菌消毒，正确；
C、盐酸具有酸性，和氧化铁反应生成氯化铁和水，可以和金属氧化物反应，用于除铁锈，正确；
D、氮气化学性质稳定，不容易参加化学反应，可做保护气，错误。
故选A。
11．D
【详解】A、氧化钙中氧元素的化合价是-2价，钙元素的化合价是+2价，因此氧化钙中原子个数比是1:1，化学式是CaO，选项A化学用语书写错误；
B、离子符号的书写中所带电荷数量在前，符号在后，当所带电荷数量为1时，可以省略，钠离子表示为Na+，选项B化学用语书写错误；
C、元素符号可以表示该元素的一个原子，多个原子的表示方法为在元素符号加数字，两个碳原子表示为2C，选项C化学用语书写错误；
D、由分子构成的物质，化学式可以表示该物质的一个分子，多个分子表示方法是在化学式前加数字，两个甲烷分子表示为2CH4，选项D化学用语书写正确；
故选D。
12．D
【详解】A、火星平均温度约为-56℃，大气中又含有水蒸气，所以火星地表存在固态水，故A说法错误；
B、由于火星地表被赤铁矿覆盖，所以火星表面不缺少金属资源，故B说法错误；
C、空气中氮气体积分数约为78%，氧气体积分数约为21%，火星大气中含有CO2（体积分数为95.3%），火星大气组成与空气组成相差较大，所以火星大气组成与空气不相似，故C说法错误；
D、火星大气以不能支持燃烧的二氧化碳为主，氧气含量很低，且温度很低，不符合燃烧的条件，因此火星上木炭无法燃烧，故D说法正确。
故选D。
13．C
【详解】A、活性炭具有吸附性，活性炭在净水过程中，没有新物质生成，发生了物理变化，故选项说法不正确；
B、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，故选项说法不正确；
C、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，故选项说法正确；
D、没有指明溶质的种类、温度，饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，故选项说法不正确。
故选C。
14．D
【详解】A、汤姆森发现了电子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，说法正确；
B、科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境，说法正确；
C、电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动，说法正确；
D、“α粒子轰击金箔”实验证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量占了原子质量的绝大部分，说法错误；
故选：D。
15．C
【详解】A、氯化铵是铵态氮肥，与熟石灰混合研磨会发生反应生成有刺激性气味的气体，尿素与熟石灰不反应，现象不同，可以区分，故A能达到实验目的，不符合题意；
B、硝酸钠和硝酸钡不反应，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于硝酸的白色硫酸钡沉淀，若有白色沉淀产生，则说明硝酸钠中含有硫酸钠固体，若没有白色沉淀产生，说明硝酸钠中不含有硫酸钠固体，故B能达到实验目的，不符合题意；
C、盐酸和氢氧化钾、碳酸钾都能发生反应，不符合除杂的原则，故C不能达到实验目的，符合题意；
D、根据化学反应前后元素的种类不变，在干燥秸秆燃烧的火焰罩一个干冷的烧杯，若观察有到有水珠出现，则说明生成了水，水是由氢、氧元素组成，而反应物氧气中只有氧元素，则秸秆中一定含有氢元素，故D能达到实验目的，不符合题意；
故选：C。
16．B
【详解】A、由于甲和乙溶液所处温度不确定，所以二者的溶解度大小关系不确定，故A错误；
B、由图示可知，甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，所以升高温度时，可以将甲和乙的饱和溶液转变为不饱和溶液，故B正确；
C、α2℃时甲的溶解度为50g，即该温度下100g水中最多可溶解甲的质量为50g，所以该温度下甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为50g：100g=1：2，故C错误；
D、由于α2℃时相同质量的甲和乙溶液是否是饱和溶液不能确定，所以降温至α1℃时甲溶液析出的晶体质量和乙溶液析出晶体的质量大小关系不确定，故D错误；
故选B。
17．A
【详解】A、图中实验，酸的种类不同，不能探究铁、镁金属活动性强弱，故选项实验设计不能达到实验目的；
B、图中实验，湿润的蓝色石蕊试纸变红色，干燥的蓝色石蕊试纸不变色，可探究二氧化碳与水是否发生反应，故选项实验设计能达到实验目的；
C、图中实验，除了溶剂的种类不同外，其它条件均相同，可探究不同溶剂中物质溶解性强弱，故选项实验设计能达到实验目的；
D、图中实验，除了氧气外，其它条件均相同，可探究铜生锈必须有氧气参加，故选项实验设计能达到实验目的。
故选A。
18．B
【详解】A、茶叶中含有茶多酚，它是茶叶中酚类物质的总称，属于混合物，故选项说法正确；
B、茶多酚“易溶于水和乙醇，略有吸水性”属于物理性质，在空气中易氧化变色，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项说法不正确；
C、操作①可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤；操作②从茶多酚溶液中获得茶多酚晶体，其操作名称是蒸发结晶，故选项说法正确；
D、茶多酚杀菌，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确。
故选B。
19．BC
【详解】A、图一中X溶液即碳酸溶液显酸性，但不是形成酸雨的主要原因，故A不正确；
B、图二转化1表示光合作用，二氧化碳和水反应生成C6H12O6和氧气，C6H12O6属于有机物，故B正确；
C、图一转化1和图二转化1反应物都是二氧化碳和水，图一转化1是常温反应，生成碳酸；图二转化1是光照、叶绿素条件下反应生成C6H12O6和氧气，即图一转化1和图二转化1对比说明：反应物相同，反应条件不同，产物不同，故C正确；
D、图一转化过程中，没有单质参加反应或生成，没有元素化合价的改变，图二转化过程中由单质参加反应或生成，所以伴随有元素化合价的改变，故D不正确。
故选BC。
20．D
【详解】A、氧化反应是指物质与氧的反应；化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，二者属于交叉关系，故A错误；
B、复分解反应发生的条件是：有气体或沉淀或水生成，所以复分解反应可能会有气体生成，有气体生成的反应也可能属于复分解反应，二者属于交叉关系，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应，复分解反应中没有化合价的变化，故B错误；
C、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，饱和溶液和浓溶液属于交叉关系，故C错误；
D、纯净物分为单质与化合物，化合物包括氧化物，故D正确；
故选：D。
21．C
【详解】A、氨气极易溶于水，且溶液显碱性，氨碱工业生产过程中，向饱和的氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收，故选项说法正确，不符合题意；
B、由图可知，30℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，因此制碱过程中首先结晶析出的是碳酸氢钠，故选项说法正确，不符合题意；
C、在流程图中，二氧化碳和NaCl溶液既是反应物也是生成物，可循环利用，所以该过程中除水外，能够循环利用的物质不只有二氧化碳，还有氯化钠溶液，故选项说法错误，符合题意；
D、侯氏制碱法中副产品氯化铵可用作氮肥，侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率，故选项说法正确，不符合题意；
故选：C。
22．BD
【分析】根据金属活动性顺序：铁＞氢＞铜＞银，将5.6g铁粉加入硝酸铜溶液中，则铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，ab段为铁与硝酸铜反应，根据图像分析，加入硝酸银后反应出现两个拐点，则是硝酸银与两种金属反应，即和铁、铜反应，所以b点铁有剩余，b点固体为铁和铜，溶液中溶质为硝酸亚铁，无硝酸铜。充分反应后再逐滴加入硝酸银溶液，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以bc段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应。最后由于加入硝酸银是过量的，所以此时有生成的硝酸亚铁、硝酸铜以及剩余的硝酸银。
【详解】A、由分析可知，b点加入硝酸银溶液后反应出现两个拐点，则是硝酸银与两种金属反应，即和铁、铜反应，所以b点铁有剩余，b点固体为铁和铜，故A推论不合理；
B、由分析可知，b点固体为铁和铜，加入硝酸银溶液，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以b—c段是铁与硝酸银溶液的反应，c—d段是铜与硝酸银溶液的反应，故B推论合理；
C、由分析可知，a—b段为铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，b—c段是铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，c—d段是铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，d点表示铜与硝酸银溶液恰好完全反应，所以d点溶液中含有的金属离子为Fe2+和Cu2+，故C推理不合理；
D、由Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu、Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag可知，铁与银的转化关系为：，故5.6g铁完全反应最终得到21.6g银，所以m3的值为21.6，故D推理合理；
故选BD。
23．(1)增大
(2)太阳能、风能（合理答案均可）
(3)C
(4) 3:1 ABC
【详解】（1）燃气灶火焰呈黄色、锅底变黑，说明燃气不能充分燃烧，故应该增大通风口、加大氧气供应量，让燃气可以完全燃烧；
（2）常见的清洁能源有太阳能、风能、氢能、生物质能等；
（3）A、购物用环保袋代替塑料袋，可以减少白色污染，不符合题意；
B、纸张双面使用可以减少纸张的使用量，进而减少森林的砍伐，森林可以净化空气、固定二氧化碳，不符合题意；
C、用餐时尽量使用一次性碗筷，会增加资源的消耗，增加森林的砍伐，符合题意；
故选C；
（4）①通过微观示意图得，该反应是二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为，参加反应的氢气和二氧化碳分子个数比为3:1；
②A、人工合成淀粉实现工厂化，人类可以用来酿酒、制糖等，而且淀粉可以直接食用，可以缓解粮食危机，符合题意；
B、该反应可以固定化二氧化碳，故可以缓解温室效应，符合题意；
C、人工合成淀粉实现工厂化，人类不再局限于通过耕种粮食来获得淀粉，故可以节省耕地资源，符合题意；
故选ABC。
24．(1)密度小或强度大(合理即可)
(2)有机高分子
(3)N2
(4) 二 不会产生二氧化硫气体，比较环保或节约能源
【详解】（1）飞船的很多部件用到了铝合金，如轨道舱壳体结构，返回舱侧壁金属壳体等，这样可以有效减轻飞船重量，用铝合金的原因是:铝合金有密度小、强度大等优良性能;故答案为:密度小(合理即可)；
（2）这里用到的橡胶属于合成橡胶，是一种有机高分子合成材料，故答案为:有机高分子；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前有2个碳原子，8个氢原子，6个氮原子，8个氧原子，反应后有2个碳原子，8个氢原子，8个氧原子，故3X中含有6个氮原子，一个X分子中含有2个氮原子，即气化学式为: N2，故答案为: N2；
（4）湿法冶金是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；
由化学反应的原理可知，上述两种方法中， 方法二更好，原因是不会产生二氧化硫气体，比较环保或节约能源。
25．(1) 丙 实验Ⅲ药品为粉状大理石和7%稀盐酸，该反应速率太快，不利于收集二氧化碳
(2)
(3) C B
(4)检查装置的气密性
【详解】（1）表中实验Ⅰ采用块状大理石和7%稀硫酸来制取二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙会附着在大理石表面，阻止反应的进一步进行，最终生成的二氧化碳质量较少，则实验Ⅰ对应如图曲线丙；
选用实验Ⅱ的药品制取二氧化碳气体，而不用实验Ⅲ药品制备二氧化碳，是因为实验Ⅲ药品为粉末状大理石和7%稀盐酸，增大了反应物的接触面积，导致反应速率太快，不利于收集二氧化碳；
（2）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）盐酸具有挥发性，所以实验室制取的二氧化碳中常混有氯化氢气体和水蒸气，若在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，根据要先除杂质后干燥，再收集，先要用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再用浓硫酸来干燥二氧化碳，最后根据二氧化碳密度比空气大，选择向上排空气法收集二氧化碳气体，则所选仪器的连接顺序为A→C→B→D；
（4）有气体参与或生成的反应，在反应前都要检查装置的气密性；则实验室制取气体时，组装好仪器后，应先检查装置的气密性，再添加药品，防止因更换仪器造成的药品浪费。
26．(1)31
(2) 8 失去
(3)强
(4)HCl/H2SO4
(5)
【详解】（1）周期表中左上角的数字是原子序数，故镓的原子序数是31；
（2）原子中，质子数=核外电子数，则x=31-2-18-3=8；依据镓原子的结构示意图，镓原子的最外层电子数是3，小于4，易失去电子；
（3）镓原子和铝原子的最外层电子数相同，镓原子的电子层数比铝多，所以镓原子的失电子能力比铝强；
（4）氢氧化镓难溶于水，能溶于溶液X，则X为酸溶液，可能是HCl或H2SO4；
（5）镓和盐酸反应生成氯化镓和氢气，氯化镓和氢氧化钠反应生成氢氧化镓沉淀和氯化钠，化学方程式为：、。
27．(1)溶液由红色变为无色
(2)BaCl2
(3)
(4)碳酸钠溶液为碱性
(5)AB
(6)反应物是否消失
(7)ABC
【详解】（1）氢氧化钡能使无色酚酞变红，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，恰好反应完全反应或酸过量时，溶液变为中性或酸性可使无色酚酞变为无色，故观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，得出“稀盐酸与氢氧化钡能发生反应”的结论。
（2）向上述实验所得的溶液M中滴加碳酸钠溶液，观察到只生成白色沉淀，溶液不变色。说明溶液M中没有盐酸，因为盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；溶液M中没有氢氧化钡，因为氢氧化钡溶液呈碱性，酚酞变红，而上步实验需要溶液变为无色。所以溶液M中只有生成的氯化钡，化学式为BaCl2。
（3）同学们猜想溶液N中含有NaC1的依据是碳酸钠会与溶液M中的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：。
（4）猜想三不成立，因为碳酸钠溶液为碱性，如有碳酸钠会使溶液中的酚酞变红。
（5）猜想中均有氯化钠，则判断溶液是否含有氯化钡即可。
A.碳酸钠和氯化钠不反应，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可以判断；
B.硫酸钾和氯化钠不反应，和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，可以判断；
C.稀盐酸和氯化钠、氯化钡都不反应，虽然和碳酸钠反应但已确定猜想三错误无需验证，不可以判断；
D.氯化钙和氯化钠、氯化钡都不反应，虽然和碳酸钠反应但已确定猜想三错误无需验证，不可以判断；
故选AB。
（6）①判断无明显现象的反应发生，可以通过检验新物质的出现，或者通过检验反应物是否消失进行判断，如探究一就是通过检验氢氧化钠消失判断反应发生了。
（7）为验证反应后所得溶液中稀盐酸有剩余，
A、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变蓝，可行；
B、溶液中有酚酞，加入1滴氢氧化钠溶液，如溶液变红则盐酸无剩余，如不变红盐酸有剩余，可选；
C、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，可行；
D、由于氯化钠和盐酸都能和硝酸银反应生产白色沉淀，不可行。
故填ABC。
28．(1)
(2) 水
二氧化碳 氢气 一氧化碳 吸收二氧化碳，排除对一氧化碳检验的干扰 验证水煤气中水蒸气的存在 检验水煤气中是否含有氢气 没有尾气处理装置
【详解】（1）C在高温条件下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：；
（2）①水能使白色硫酸铜变蓝，先通过无水硫酸铜是检验是否含有水的；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，再通过石灰水是检验是否含有二氧化碳的；再通过氢氧化钠溶液是除去原来的二氧化碳气体，通过浓硫酸是除去原来的水蒸气，通过氧化铜是检验是否含有还原性气体，再通过无水硫酸铜，是看是否有水生成，因为氢气还原氧化铜生成铜和水，所以是为了检验是否有氢气的；最后通过澄清石灰水是看有没有二氧化碳生成，由于一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，所以是为了检验是否含有一氧化碳的；故分别验证水煤气中各成分的顺序依次是：水蒸气、二氧化碳、氢气、一氧化碳（或H2O、CO2、H2、CO）；
②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置C的作用是吸收二氧化碳，排除对一氧化碳检验的干扰；
③实验中两次用到盛无水硫酸铜的装置，其目的分别是验证水煤气含有水蒸气，通过验证生成物中有水蒸气来证明水煤气中含有氢气；故答案为：第一次使用装置A目的是验证水煤气中水蒸气的存在；第二次使用装置A目的是检验水煤气中是否含有氢气；
④因为一氧化碳有毒，所以要处理尾气，整实验装置设计的不足之处是没有尾气处理装置。
29．(1)偏大
(2)无
(3)88.3%
解：已知样品m=6，沉淀n=5，则该纯碱样品的质量为6g，生成碳酸钙沉淀的质量为5g，设6g该纯碱样品中Na2CO3的质量为x。
则该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%≈88.3%；
答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为88.3%。
【详解】（1）若沉淀A没有洗涤烘干，会使沉淀的质量偏大，由沉淀计算出的碳酸钠质量偏大，最终导致Na2CO3的质量分数偏大，故填：偏大；
（2）沉淀上会附着过量的氯化钡和生成的氯化钠，它们都能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，则判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净，故填：无；
（3）见答案。
2023年山东省青岛市市南区中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．吃粽子是端午节的传统习俗，粽子的馅料包括糯米、瘦肉、蛋黄等，糯米中富含的营养素是
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
2．下列燃料中，最符合“低碳”理念的是
A．煤炭 B．酒精 C．汽油 D．氢气
3．食用加碘盐是将碘酸钾（KIO3）按一定比例加入食盐中配制而成的，加碘盐中的“碘”指的是
A．碘分子 B．碘原子 C．碘离子 D．碘元素
4．《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，图文并茂地记载了农业、工业、手工业等各项技术。下列产品制作过程中不涉及化学变化的是
A．生铁冶炼 B．榨取蔗汁 C．烧制陶瓷 D．树皮造纸
5．今年“五一”假期，烧烤和饮品稳居餐饮热搜。以下饮品属于溶液的是
A．珍珠奶茶 B．奶盖咖啡 C．鲜榨橙汁 D．苏打水
6．我国十四五规划和2035年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。 下列做法中，不符合这一理念的是
A．植树造林，增加绿化面积 B．垃圾分类，利于资源回收
C．燃放烟花，增加节日气氛 D．布袋购物，减少白色污染
7．山药皮含有皂角素的碱性物质，沾在皮肤上会奇痒难忍，下列物质可用来止痒的是
A．牙膏（pH=9） B．食醋（pH=3）
C．肥皂水（pH=10） D．食盐水（pH=7）
8．下列物质由分子构成的是
A．石墨 B．铜 C．氯化钠 D．水
9．为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是
A．现象①③说明物质燃烧需要氧气
B．现象①②说明红磷不是可燃物
C．现象②③说明白磷的着火点比红磷的低
D．烧杯中热水只起提高温度的作用
10．物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
选项
物质
性质
用途
A
干冰
二氧化碳不燃烧，不支持燃烧
人工降雨
B
酒精
能使蛋白质变性
杀菌消毒
C
盐酸
能与金属化物反应
除铁锈
D
氮气
化学性质稳定
作保护气
A．A B．B C．C D．D
11．下列化学用语书写正确的是
A．氧化钙Ca2O B．钠离子Na+1 C．两个碳原子C2 D．两个甲烷分子2CH4
12．我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面被铁矿覆盖，平均温度约为-56℃，大气中含有CO2（体积分数为95.3%）、O2、H2O等物质，下列说法正确的是
A．火星地表不存在固态水 B．火星上缺少金属资源
C．火星大气组成与空气相似 D．火星上木炭无法燃烧
13．下列关于水和溶液的表述正确的是
A．活性炭在净水过程中发生了化学变化
B．硝酸铵溶于水会放出大量的热
C．均一、稳定的液体不一定是溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
14．人类认识原子不同阶段的模型示意图如下，其中卢瑟福的著名的“α粒子轰击金箔”实验起到了关键作用。他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的 α粒子轰击金箔时，发现：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，有极少数α粒子被弹了回来。结合你所学的知识判断下列有关说法错误的是
A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识
B．科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境
C．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动
D．“α粒子轰击金箔”实验证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小
15．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
氯化铵和尿素CO(NH2)2
区分
取样，加入石灰粉末、研磨、闻气味
B
硝酸钠中含有硫酸钠固体
检验
取样，加水溶解，滴加硝酸钡溶液后，再滴加稀硝酸，观察是否有白色沉淀
C
氢氧化钾溶液中混有少量碳酸钾
除杂
加适量稀盐酸，蒸发结晶
D
秸秆中含有氢元素
验证
在干燥秸秆燃烧的火焰罩一个干冷的烧杯，观察是否有水珠出现
A．A B．B C．C D．D
16．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B．升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
C．α2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3
D．α2℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至α1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多
17．控制变量是实验探究重要方法。下列实验设计不能达到实验目的是
A． 探究铁、镁金属活动性强弱
B． 探究二氧化碳与水是否发生反应
C． 探究不同溶剂中物质溶解性强弱
D． 探究铜生锈必须有氧气参加
18．茶饮在我国具有悠久历史，茶叶中含有茶多酚，它是茶叶中酚类物质的总称。茶多酚是淡黄色略带茶香的粉状固体，易溶于水和乙醇，在空气中易氧化变色，略有吸水性，耐热性及酸性好，能抗衰老、抗辐射、抗菌杀菌，从茶叶中提取茶多酚的流程如下图所示，下列说法不正确的是
A．茶多酚属于混合物
B．茶多酚“在空气中易氧化变色，略有吸水性”属于物理性质
C．操作①、②分别为过滤和蒸发结晶
D．茶多酚杀菌是化学变化
二、多选题
19．如图是自然界中碳、氧循环简图（X为H2CO3，Y为C6H12O6）。下列说法正确的是
A．图一中X溶液显酸性、特化1是形成酸雨的主要原因
B．图二转化1实现了无机化合物到有机化合物的转化
C．图一转化1和图二转化1对比说明：反应物相同，反应条件不同，产物不同
D．图一和图二两个转化过程中，都伴随有元素化合价的改变
三、单选题
20．化学中的许多概念之间存在着包含、并列、交叉等关系，下列概念之间的关系分析正确的是
A． B．
C． D．
21．1921年，侯德榜先生放弃美国优厚待遇，毅然回国，经过探索研究发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献，图1是侯氏制碱法的反应原理，图2是相关物质的溶解度曲线，反应控温30℃，下列说法不正确的是
A．侯氏制碱工业生产过程中，向饱和的氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收
B．30℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，因此制碱过程中首先析出的是碳酸氧钠
C．该过程中除水外，能够循环利用的物质只有二氧化碳
D．侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率
四、多选题
22．某兴趣小组在研究金属与盐溶液的反应时，在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量Cu(NO3)2溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质重的关系如图所示。下列有关推论合理的是
A．在图中b点时，剩余固体中只有铜粉
B．c—d段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C．d点时溶液中含有金属阳离子只有含Fe2+
D．m3的值为21.6
五、填空题
23．化学改善人类生存环境，提升生活品质，保证人体健康。
(1)燃气灶火焰呈黄色、锅底变黑，可以用________（填“增大”或“减小”）通风口的方法来调节。
(2)为了节能减排，可利用的清洁能源有________（写二种）。
(3)骑自行车属于低碳生活。下列做法不属于低碳生活方式的是________（填字母序号）。
A．购物用环保袋代替塑料袋
B．纸张双面使用
C．用餐时尽量使用一次性碗筷
(4)我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉【（C6H10O5）n】，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。
①参加反应的和分子个数比为________。
②若人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在一定程度上能________（填字母序号）。
A．缓解粮食危机
B．缓解温室效应
C．节省耕地资源
24．2023年3月，神州十五号载人航天飞船成功发射，推动中国航天发展进入新高度。中国载人航天工程力公室称神舟十五号计划于今年6月返回地面。
(1)飞船的很多部件用到了铝合金，如轨道舱壳体结构，返回舱侧壁金属壳体等，这样可以有效减轻飞船重量，用铝合金的原因是：铝合金有__________________优良性能。（写一点即可）
(2)航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。舱外航天服由铝、橡胶、聚酯材料等制作而成，其中橡胶属于_________（选填“无机非金属”或“有机高分子”）材料。
(3)火箭芯级和助推器均使用四氧化二氮（N2O4）和二甲肼（C2H8N2）作推进剂，燃烧的化学方程式：，则X的化学式为_________。
(4)在神州十五号的控制系统中使用了导电性优良的金属铜，铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜
方法二：湿法炼钢 __________________（写出化学方程式）。
上述两种方法中，你认为方法_________（选填“一”或“二”）更好，原因是 __________________（写一点即可）。
六、实验题
25．气体的制取是初中化学的重要内容。化学探究小组研究二氧化碳的制取。
【选用药品】按加表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图1所示
实验编号
药品
Ⅰ
块状大理石、7%稀硫酸
Ⅱ
块状大理石、7%稀盐酸
Ⅲ
粉状大理石、7%稀盐酸
(1)如表中实验Ⅰ对应如图曲线_________（选填“甲”、“乙”或“丙”）。小组同学决定用实验Ⅱ的药品制取二氧化碳气体，不用实验Ⅲ药品制备二氧化碳的原因是__________________。
【明确原理】
(2)以块状大理石和稀盐酸为原料，在实验室中制备二氧化碳气体，反应的化学方程式为__________________。
【选择装置】
(3)若在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为A→_____→_____→D。（填写仪器序号字母）。
【实验步骤】
(4)实验室制取气体时，组装好仪器后，应先_________，再添加药品。
七、填空题
26．镓（Ga）及化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域，已知镓在化合物中通常为+3价。图甲是镓元素在元素周期表中的相关信息图，图乙是镓原子的原子结构示意图。请回答下列问题：
(1)由图甲可知镓的原子序数是_________。
(2)图乙中的x的数值为_________，镓原子在化学反应中容易_________（选填“得到”或“失去”）电子。
(3)镓（Ga）与常见金属铝有相似的化学性质。最外层电子数相同时，电子层数越多，原子核对核外电子的吸引力越小，越容易失去电子。比较两种金属原子失电子能力，镓原子的失电子能力比铝_________（选填“强”或“弱”）。
(4)氢氧化镓是难溶于水的白色固体，取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X。充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是_________（填化学式）。
(5)设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：__________________、__________________（依次写出化学方程式）。
八、科学探究题
27．某兴趣小组的同学们以“稀盐酸与氢氧化钡溶液能否反应”为课题进行了科学探究。
【探究一】
(1)同学们做了如图所示的实验。观察到_______，得出“稀盐酸与氢氧化钡能发生反应”的结论。
【探究二】
探究实验后溶液中的溶质成分
(2)向上述实验所得的溶液M中滴加碳酸钠溶液，观察到只生成白色沉淀，溶液不变色。由此可知，原溶液M中除了含有酚酞外，还含有的溶质是_______(填化学式)。
【探究三】
反应最终所得的溶液N的溶质成分是什么(不考虑酚酞)？
【猜想与假设】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl BaCl2
猜想三：NaCl Na2CO3
【分析与交流】
(3)同学们猜想溶液N中含有NaC1的依据是：_______(用化学方程式表示)。
(4)有同学提出猜想三不成立，理由是_______。
【活动与探究】
(5)同学们取少量溶液N，向其中滴加_______(填序号)即可确定溶液N的溶质成分。
A．Na2CO3溶液 B．K2SO4溶液 C．稀盐酸 D．CaCl2溶液
【反思交流】
(6)①判断无明显现象的反应发生，可以通过检验新物质的出现，或者通过检验_______来判断。
②通过离子的检验可以确定反应后溶液中溶质成分
【拓展迁移】
(7)同学们进行了如图所示实验，为验证反应后所得溶液中稀盐酸有剩余，下列可选择的试剂是_____。(填序号)
A．氧化铜 B．氢氧化钠溶液 C．氢氧化镁 D．硝酸银溶液
九、实验题
28．煤、石油、天然气并称为三大化石燃料。煤的综合利用是提高燃料利用率和降低对环境污染的有效法之一。
（一）工业生产上，将煤（煤的主要成分是C）在高温条件下与水蒸气反应，制得水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）。
(1)写出工业上生产水煤气的化学方程式__________________。
（二）制成的水煤气中还含有少量的水蒸气和二氧化碳，某课题组为验证水煤气的主要成分，作了如下准备：
（1）集信息：①；②
(2)设计实验装置：
请分析上述信息和实验装置并回答下列问题：
①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是_________、_________、_________、_________。
②装置C的作用是__________________。
③实验中两次用到盛无水硫酸铜的装置，其目的分别是A（1）__________________，A（2）__________________。
④整实验装置设计存在一外明显不足的的是__________________。
十、计算题
29．纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学用沉淀分析法测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数（如图所示）。
(1)若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数_________（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(2)判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若_________（选填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净。
(3)已知样品m=6，沉淀n=5，计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
参考答案：
1．A
【详解】A、糯米中富含淀粉，属于糖类，故选A。
2．D
【分析】“低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体。
【详解】A、煤炭中含有碳元素，燃烧会生成二氧化碳及部分一氧化碳、二氧化硫、烟尘等，不符合“低碳”理念，故A不符合题意；
B、酒精燃烧会生成二氧化碳，不符合“低碳”理念，故B不符合题意；
C、汽油中含有碳元素，燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等物质，不符合“低碳”理念，故C不符合题意；
D、氢气作为燃料，燃烧产物只有水，无污染，符合“低碳”理念，故D不符合题意；
故选：D。
3．D
【详解】物质由元素组成，食用加碘盐中的“碘”不是以单质、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故选D。
4．B
【详解】A.生铁冶炼过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
B.榨取蔗汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意；
C.烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
D.树皮造纸过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
故选：B。
【点睛】本题考查物质变化实质，化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，解题时分析变化过程中是否有新物质生成，根据题干所给说法结合所学知识分析判断即可。
5．D
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。
【详解】A、珍珠奶茶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故选项错误；
B、奶盖咖啡使不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故选项错误；
C、鲜榨橙汁是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故选项错误；
D、苏打水是碳酸氢钠等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；
故选：D。
6．C
【详解】A、植树造林，增加绿化面积，能够增强植物吸收空气中有害气体与烟尘的能力，能够减缓空气污染，选项正确；
B、垃圾分类，能够提高资源的使用率，同时减缓污染，选项正确；
C、燃放烟花，排放大量的有害气体与烟尘，会加重空气污染，选项错误；
D、布袋购物，能够减少塑料的使用量，减少废弃塑料的数量，减少白色污染，选项正确。
故选C。
7．B
【分析】山药皮上含有皂角素的碱性物质，沾在皮肤上会奇痒难忍，由于酸与碱能发生中和反应，可以选用显酸性的物质来涂抹止痒。
【详解】A、牙膏pH=9，大于7，显碱性，故选项不符合题意；
B、食醋pH=3，小于7，显酸性，故选项符合题意；
C、肥皂pH=10，大于7，显碱性，故选项不符合题意；
D、食盐水pH=7，显中性，故选项不符合题意；
故选B。
8．D
【详解】A、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；
B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意；
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；
D、水是由非金属元素组成的化合物，水是由水分子构成的，符合题意；
故选：D。
9．A
【详解】A、现象①③，即铜片的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，水中的白磷不能与氧气接触，说明物质燃烧需要氧气，故选项说法正确。
B、现象①②，即铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明温度达到了白磷的着火点，说明白磷的着火点比红磷的着火点低，故选项说法错误。
C、铜片的红磷不燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，热水中的白磷不燃烧，是因为没有氧气，现象②③不能说明白磷的着火点比红磷的低，故选项说法错误。
D、热水的作用是提高温度，还能起到隔绝氧气的作用，故选项说法错误。
故选：A。
【点睛】根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点），进行分析解答。
10．A
【详解】A、干冰为固体二氧化碳，升华吸热，温度降低，可用于人工降雨，错误；
B、酒精可使蛋白质变性，用于杀菌消毒，正确；
C、盐酸具有酸性，和氧化铁反应生成氯化铁和水，可以和金属氧化物反应，用于除铁锈，正确；
D、氮气化学性质稳定，不容易参加化学反应，可做保护气，错误。
故选A。
11．D
【详解】A、氧化钙中氧元素的化合价是-2价，钙元素的化合价是+2价，因此氧化钙中原子个数比是1:1，化学式是CaO，选项A化学用语书写错误；
B、离子符号的书写中所带电荷数量在前，符号在后，当所带电荷数量为1时，可以省略，钠离子表示为Na+，选项B化学用语书写错误；
C、元素符号可以表示该元素的一个原子，多个原子的表示方法为在元素符号加数字，两个碳原子表示为2C，选项C化学用语书写错误；
D、由分子构成的物质，化学式可以表示该物质的一个分子，多个分子表示方法是在化学式前加数字，两个甲烷分子表示为2CH4，选项D化学用语书写正确；
故选D。
12．D
【详解】A、火星平均温度约为-56℃，大气中又含有水蒸气，所以火星地表存在固态水，故A说法错误；
B、由于火星地表被赤铁矿覆盖，所以火星表面不缺少金属资源，故B说法错误；
C、空气中氮气体积分数约为78%，氧气体积分数约为21%，火星大气中含有CO2（体积分数为95.3%），火星大气组成与空气组成相差较大，所以火星大气组成与空气不相似，故C说法错误；
D、火星大气以不能支持燃烧的二氧化碳为主，氧气含量很低，且温度很低，不符合燃烧的条件，因此火星上木炭无法燃烧，故D说法正确。
故选D。
13．C
【详解】A、活性炭具有吸附性，活性炭在净水过程中，没有新物质生成，发生了物理变化，故选项说法不正确；
B、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，故选项说法不正确；
C、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，故选项说法正确；
D、没有指明溶质的种类、温度，饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，故选项说法不正确。
故选C。
14．D
【详解】A、汤姆森发现了电子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，说法正确；
B、科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境，说法正确；
C、电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动，说法正确；
D、“α粒子轰击金箔”实验证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量占了原子质量的绝大部分，说法错误；
故选：D。
15．C
【详解】A、氯化铵是铵态氮肥，与熟石灰混合研磨会发生反应生成有刺激性气味的气体，尿素与熟石灰不反应，现象不同，可以区分，故A能达到实验目的，不符合题意；
B、硝酸钠和硝酸钡不反应，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于硝酸的白色硫酸钡沉淀，若有白色沉淀产生，则说明硝酸钠中含有硫酸钠固体，若没有白色沉淀产生，说明硝酸钠中不含有硫酸钠固体，故B能达到实验目的，不符合题意；
C、盐酸和氢氧化钾、碳酸钾都能发生反应，不符合除杂的原则，故C不能达到实验目的，符合题意；
D、根据化学反应前后元素的种类不变，在干燥秸秆燃烧的火焰罩一个干冷的烧杯，若观察有到有水珠出现，则说明生成了水，水是由氢、氧元素组成，而反应物氧气中只有氧元素，则秸秆中一定含有氢元素，故D能达到实验目的，不符合题意；
故选：C。
16．B
【详解】A、由于甲和乙溶液所处温度不确定，所以二者的溶解度大小关系不确定，故A错误；
B、由图示可知，甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，所以升高温度时，可以将甲和乙的饱和溶液转变为不饱和溶液，故B正确；
C、α2℃时甲的溶解度为50g，即该温度下100g水中最多可溶解甲的质量为50g，所以该温度下甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为50g：100g=1：2，故C错误；
D、由于α2℃时相同质量的甲和乙溶液是否是饱和溶液不能确定，所以降温至α1℃时甲溶液析出的晶体质量和乙溶液析出晶体的质量大小关系不确定，故D错误；
故选B。
17．A
【详解】A、图中实验，酸的种类不同，不能探究铁、镁金属活动性强弱，故选项实验设计不能达到实验目的；
B、图中实验，湿润的蓝色石蕊试纸变红色，干燥的蓝色石蕊试纸不变色，可探究二氧化碳与水是否发生反应，故选项实验设计能达到实验目的；
C、图中实验，除了溶剂的种类不同外，其它条件均相同，可探究不同溶剂中物质溶解性强弱，故选项实验设计能达到实验目的；
D、图中实验，除了氧气外，其它条件均相同，可探究铜生锈必须有氧气参加，故选项实验设计能达到实验目的。
故选A。
18．B
【详解】A、茶叶中含有茶多酚，它是茶叶中酚类物质的总称，属于混合物，故选项说法正确；
B、茶多酚“易溶于水和乙醇，略有吸水性”属于物理性质，在空气中易氧化变色，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项说法不正确；
C、操作①可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤；操作②从茶多酚溶液中获得茶多酚晶体，其操作名称是蒸发结晶，故选项说法正确；
D、茶多酚杀菌，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确。
故选B。
19．BC
【详解】A、图一中X溶液即碳酸溶液显酸性，但不是形成酸雨的主要原因，故A不正确；
B、图二转化1表示光合作用，二氧化碳和水反应生成C6H12O6和氧气，C6H12O6属于有机物，故B正确；
C、图一转化1和图二转化1反应物都是二氧化碳和水，图一转化1是常温反应，生成碳酸；图二转化1是光照、叶绿素条件下反应生成C6H12O6和氧气，即图一转化1和图二转化1对比说明：反应物相同，反应条件不同，产物不同，故C正确；
D、图一转化过程中，没有单质参加反应或生成，没有元素化合价的改变，图二转化过程中由单质参加反应或生成，所以伴随有元素化合价的改变，故D不正确。
故选BC。
20．D
【详解】A、氧化反应是指物质与氧的反应；化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，二者属于交叉关系，故A错误；
B、复分解反应发生的条件是：有气体或沉淀或水生成，所以复分解反应可能会有气体生成，有气体生成的反应也可能属于复分解反应，二者属于交叉关系，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应，复分解反应中没有化合价的变化，故B错误；
C、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，饱和溶液和浓溶液属于交叉关系，故C错误；
D、纯净物分为单质与化合物，化合物包括氧化物，故D正确；
故选：D。
21．C
【详解】A、氨气极易溶于水，且溶液显碱性，氨碱工业生产过程中，向饱和的氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收，故选项说法正确，不符合题意；
B、由图可知，30℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，因此制碱过程中首先结晶析出的是碳酸氢钠，故选项说法正确，不符合题意；
C、在流程图中，二氧化碳和NaCl溶液既是反应物也是生成物，可循环利用，所以该过程中除水外，能够循环利用的物质不只有二氧化碳，还有氯化钠溶液，故选项说法错误，符合题意；
D、侯氏制碱法中副产品氯化铵可用作氮肥，侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率，故选项说法正确，不符合题意；
故选：C。
22．BD
【分析】根据金属活动性顺序：铁＞氢＞铜＞银，将5.6g铁粉加入硝酸铜溶液中，则铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，ab段为铁与硝酸铜反应，根据图像分析，加入硝酸银后反应出现两个拐点，则是硝酸银与两种金属反应，即和铁、铜反应，所以b点铁有剩余，b点固体为铁和铜，溶液中溶质为硝酸亚铁，无硝酸铜。充分反应后再逐滴加入硝酸银溶液，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以bc段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应。最后由于加入硝酸银是过量的，所以此时有生成的硝酸亚铁、硝酸铜以及剩余的硝酸银。
【详解】A、由分析可知，b点加入硝酸银溶液后反应出现两个拐点，则是硝酸银与两种金属反应，即和铁、铜反应，所以b点铁有剩余，b点固体为铁和铜，故A推论不合理；
B、由分析可知，b点固体为铁和铜，加入硝酸银溶液，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以b—c段是铁与硝酸银溶液的反应，c—d段是铜与硝酸银溶液的反应，故B推论合理；
C、由分析可知，a—b段为铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，b—c段是铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，c—d段是铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，d点表示铜与硝酸银溶液恰好完全反应，所以d点溶液中含有的金属离子为Fe2+和Cu2+，故C推理不合理；
D、由Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu、Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag可知，铁与银的转化关系为：，故5.6g铁完全反应最终得到21.6g银，所以m3的值为21.6，故D推理合理；
故选BD。
23．(1)增大
(2)太阳能、风能（合理答案均可）
(3)C
(4) 3:1 ABC
【详解】（1）燃气灶火焰呈黄色、锅底变黑，说明燃气不能充分燃烧，故应该增大通风口、加大氧气供应量，让燃气可以完全燃烧；
（2）常见的清洁能源有太阳能、风能、氢能、生物质能等；
（3）A、购物用环保袋代替塑料袋，可以减少白色污染，不符合题意；
B、纸张双面使用可以减少纸张的使用量，进而减少森林的砍伐，森林可以净化空气、固定二氧化碳，不符合题意；
C、用餐时尽量使用一次性碗筷，会增加资源的消耗，增加森林的砍伐，符合题意；
故选C；
（4）①通过微观示意图得，该反应是二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为，参加反应的氢气和二氧化碳分子个数比为3:1；
②A、人工合成淀粉实现工厂化，人类可以用来酿酒、制糖等，而且淀粉可以直接食用，可以缓解粮食危机，符合题意；
B、该反应可以固定化二氧化碳，故可以缓解温室效应，符合题意；
C、人工合成淀粉实现工厂化，人类不再局限于通过耕种粮食来获得淀粉，故可以节省耕地资源，符合题意；
故选ABC。
24．(1)密度小或强度大(合理即可)
(2)有机高分子
(3)N2
(4) 二 不会产生二氧化硫气体，比较环保或节约能源
【详解】（1）飞船的很多部件用到了铝合金，如轨道舱壳体结构，返回舱侧壁金属壳体等，这样可以有效减轻飞船重量，用铝合金的原因是:铝合金有密度小、强度大等优良性能;故答案为:密度小(合理即可)；
（2）这里用到的橡胶属于合成橡胶，是一种有机高分子合成材料，故答案为:有机高分子；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前有2个碳原子，8个氢原子，6个氮原子，8个氧原子，反应后有2个碳原子，8个氢原子，8个氧原子，故3X中含有6个氮原子，一个X分子中含有2个氮原子，即气化学式为: N2，故答案为: N2；
（4）湿法冶金是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；
由化学反应的原理可知，上述两种方法中， 方法二更好，原因是不会产生二氧化硫气体，比较环保或节约能源。
25．(1) 丙 实验Ⅲ药品为粉状大理石和7%稀盐酸，该反应速率太快，不利于收集二氧化碳
(2)
(3) C B
(4)检查装置的气密性
【详解】（1）表中实验Ⅰ采用块状大理石和7%稀硫酸来制取二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙会附着在大理石表面，阻止反应的进一步进行，最终生成的二氧化碳质量较少，则实验Ⅰ对应如图曲线丙；
选用实验Ⅱ的药品制取二氧化碳气体，而不用实验Ⅲ药品制备二氧化碳，是因为实验Ⅲ药品为粉末状大理石和7%稀盐酸，增大了反应物的接触面积，导致反应速率太快，不利于收集二氧化碳；
（2）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）盐酸具有挥发性，所以实验室制取的二氧化碳中常混有氯化氢气体和水蒸气，若在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，根据要先除杂质后干燥，再收集，先要用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再用浓硫酸来干燥二氧化碳，最后根据二氧化碳密度比空气大，选择向上排空气法收集二氧化碳气体，则所选仪器的连接顺序为A→C→B→D；
（4）有气体参与或生成的反应，在反应前都要检查装置的气密性；则实验室制取气体时，组装好仪器后，应先检查装置的气密性，再添加药品，防止因更换仪器造成的药品浪费。
26．(1)31
(2) 8 失去
(3)强
(4)HCl/H2SO4
(5)
【详解】（1）周期表中左上角的数字是原子序数，故镓的原子序数是31；
（2）原子中，质子数=核外电子数，则x=31-2-18-3=8；依据镓原子的结构示意图，镓原子的最外层电子数是3，小于4，易失去电子；
（3）镓原子和铝原子的最外层电子数相同，镓原子的电子层数比铝多，所以镓原子的失电子能力比铝强；
（4）氢氧化镓难溶于水，能溶于溶液X，则X为酸溶液，可能是HCl或H2SO4；
（5）镓和盐酸反应生成氯化镓和氢气，氯化镓和氢氧化钠反应生成氢氧化镓沉淀和氯化钠，化学方程式为：、。
27．(1)溶液由红色变为无色
(2)BaCl2
(3)
(4)碳酸钠溶液为碱性
(5)AB
(6)反应物是否消失
(7)ABC
【详解】（1）氢氧化钡能使无色酚酞变红，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，恰好反应完全反应或酸过量时，溶液变为中性或酸性可使无色酚酞变为无色，故观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，得出“稀盐酸与氢氧化钡能发生反应”的结论。
（2）向上述实验所得的溶液M中滴加碳酸钠溶液，观察到只生成白色沉淀，溶液不变色。说明溶液M中没有盐酸，因为盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；溶液M中没有氢氧化钡，因为氢氧化钡溶液呈碱性，酚酞变红，而上步实验需要溶液变为无色。所以溶液M中只有生成的氯化钡，化学式为BaCl2。
（3）同学们猜想溶液N中含有NaC1的依据是碳酸钠会与溶液M中的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：。
（4）猜想三不成立，因为碳酸钠溶液为碱性，如有碳酸钠会使溶液中的酚酞变红。
（5）猜想中均有氯化钠，则判断溶液是否含有氯化钡即可。
A.碳酸钠和氯化钠不反应，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可以判断；
B.硫酸钾和氯化钠不反应，和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，可以判断；
C.稀盐酸和氯化钠、氯化钡都不反应，虽然和碳酸钠反应但已确定猜想三错误无需验证，不可以判断；
D.氯化钙和氯化钠、氯化钡都不反应，虽然和碳酸钠反应但已确定猜想三错误无需验证，不可以判断；
故选AB。
（6）①判断无明显现象的反应发生，可以通过检验新物质的出现，或者通过检验反应物是否消失进行判断，如探究一就是通过检验氢氧化钠消失判断反应发生了。
（7）为验证反应后所得溶液中稀盐酸有剩余，
A、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变蓝，可行；
B、溶液中有酚酞，加入1滴氢氧化钠溶液，如溶液变红则盐酸无剩余，如不变红盐酸有剩余，可选；
C、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，可行；
D、由于氯化钠和盐酸都能和硝酸银反应生产白色沉淀，不可行。
故填ABC。
28．(1)
(2) 水
二氧化碳 氢气 一氧化碳 吸收二氧化碳，排除对一氧化碳检验的干扰 验证水煤气中水蒸气的存在 检验水煤气中是否含有氢气 没有尾气处理装置
【详解】（1）C在高温条件下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：；
（2）①水能使白色硫酸铜变蓝，先通过无水硫酸铜是检验是否含有水的；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，再通过石灰水是检验是否含有二氧化碳的；再通过氢氧化钠溶液是除去原来的二氧化碳气体，通过浓硫酸是除去原来的水蒸气，通过氧化铜是检验是否含有还原性气体，再通过无水硫酸铜，是看是否有水生成，因为氢气还原氧化铜生成铜和水，所以是为了检验是否有氢气的；最后通过澄清石灰水是看有没有二氧化碳生成，由于一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，所以是为了检验是否含有一氧化碳的；故分别验证水煤气中各成分的顺序依次是：水蒸气、二氧化碳、氢气、一氧化碳（或H2O、CO2、H2、CO）；
②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置C的作用是吸收二氧化碳，排除对一氧化碳检验的干扰；
③实验中两次用到盛无水硫酸铜的装置，其目的分别是验证水煤气含有水蒸气，通过验证生成物中有水蒸气来证明水煤气中含有氢气；故答案为：第一次使用装置A目的是验证水煤气中水蒸气的存在；第二次使用装置A目的是检验水煤气中是否含有氢气；
④因为一氧化碳有毒，所以要处理尾气，整实验装置设计的不足之处是没有尾气处理装置。
29．(1)偏大
(2)无
(3)88.3%
解：已知样品m=6，沉淀n=5，则该纯碱样品的质量为6g，生成碳酸钙沉淀的质量为5g，设6g该纯碱样品中Na2CO3的质量为x。
则该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%≈88.3%；
答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为88.3%。
【详解】（1）若沉淀A没有洗涤烘干，会使沉淀的质量偏大，由沉淀计算出的碳酸钠质量偏大，最终导致Na2CO3的质量分数偏大，故填：偏大；
（2）沉淀上会附着过量的氯化钡和生成的氯化钠，它们都能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，则判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净，故填：无；
（3）见答案。
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