2023年山东省临沂市兰陵县中考二模化学试题（含解析）

这是一份2023年山东省临沂市兰陵县中考二模化学试题（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年山东省临沂市兰陵县中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．中华文化博大精深，源远流长，下列诗句涉及化学变化的是
A．只要功夫深，铁杵磨成针 B．千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金
C．野火烧不尽，春风吹又生 D．北国风光，千里冰封，万里雪飘
2．下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是
A． B．
C． D．
3．食品包装袋内常放有内装铁粉和生石灰的小包。下列空气成分一定不能与它们反应的是
A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2
4．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁
B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生烧焦毛发的气味
D．硝酸铵溶解于水时，溶液温度显著升高
5．正确的化学实验操作技能是进行科学研究的基础。下列实验操作正确的是
A．加热试管内的液体 B．取用液体药品
C．读取液体体积 D．测溶液的pH
6．2022年“世界水日”的宣传主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”，以下行为符合这一主题的是
A．多打深井多出水 B．工业废水排入土壤
C．有效杜绝私挖滥采 D．加大使用农药化肥
7．下列生活中的事实，不能用“分子的性质”解释的是
A．公路上云消雾散 B．1滴水中大约有个水分子
C．湖面上柳絮纷飞 D．衣柜中的“樟脑球”过一段时间会变小甚至消失
8．健康生活离不开化学。下列叙述正确的是
A．喝高钙牛奶可预防佝偻病和骨质疏松 B．明矾常用于自来水的杀菌消毒
C．米饭、面条中主要含蛋白质 D．铁强化酱油中的铁是指铁单质
9．科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。结合下列图示，有关砷的说法正确的是
  
A．属于金属元素 B．中子数为33
C．相对原子质量为74.92g D．砷元素位于元素周期表中第四周期
10．胰蛋白酶是我国自主研发新冠疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化学式为。下列关于这种胰蛋白酶的说法正确的是
A．胰蛋白酶由四种非金属元素组成的化合物
B．胰蛋白酶完全燃烧只生成和
C．胰蛋白酶中氢、氧元素的质量比为5：4
D．胰蛋白酶由6个碳原子、15个氢原子、12个氧原子、3个磷原子构成
11．科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，微观过程如下图。下列说法不正确的是
  
A．该反应为分解反应 B．反应前后元素种类不变
C．保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子 D．该过程可看出化学反应经历了原子重新组合
12．“手撕钢”其厚度只有0.02mm，是目前中国生产的最薄的不锈钢。下列说法不正确的是
A．“手撕钢”属于金属材料 B．“手撕钢”的含碳量比生铁低
C．“手撕钢”的机械性能比纯铁好 D．“手撕钢”能完全溶解在稀硫酸中
13．二氧化碳对人类社会既有贡献又有危害。下列关于二氧化碳的叙述中不正确的是
A．二氧化碳有毒，不能供给呼吸
B．固态二氧化碳用于人工降雨，只利用了其物理性质
C．空气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
D．二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化
14．常州的焦尾琴是四大古琴之一，面板材料取自尾部烧焦的桐木。下列说法不正确的是
A．桐木能够燃烧说明其具有可燃性 B．向灶膛扇风可加快桐木燃烧速度
C．桐木烧焦时部分桐木转化为木炭 D．浇水可降低桐木的着火点而灭火
15．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色透明的液体
B．溶液是具有均一性、稳定性的混合物
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．植物油和水混合能形成溶液
16．推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是
A．阴离子带负电荷，则带负电荷的微粒一定是阴离子
B．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素
C．二氧化锰可做氯酸钾制氧气的催化剂，则二氧化锰可做一切反应的催化剂
D．金属铝与盐酸反应生成和，所以金属铁与盐酸反应生成和
17．滴有酚酞的氢氧化钙溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是
A．稀硫酸 B． C． D．
18．下列图象能正确反映对应变化中相关量间关系的是
  
A．①在体积不变的密闭容器中用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量
B．②电解水一段时间
C．③一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体
D．④向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量

二、填空题
19．2023年春节前夕，新冠肺炎疫情在我国大面积爆发，同学们认真做好居家防控和线上学习。请用化学知识解释相关的问题。
(1)测量体温是防控的重要环节。
①传统型——体温计。水银体温计将在2026年起全面禁止生产，温度计中的液态水银的化学式是______；
②方便型——额温枪。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有酸锂（）。酸锂中锂元素的化合价为＋1价，则元素（Ta）的化合价为______；
(2)合理膳食是提高抵抗力的重要保障。妈妈设计的某天午餐食谱如下：米饭、红烧排骨、清蒸黄花鱼、鸡蛋汤。考虑到各种营养成分的均衡搭配，你觉得应该增加的一个菜品是______（写一种即可）；
(3)“新冠疫情”防控期间，室内用70%的酒精进行消杀后，要注意明火，防止发生火灾，酒精燃烧的化学方程为______。
20．利用化学知识，可以解释生活中许多现象。请回答下列问题。
(1)室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是______；
(2)打开冰箱，冰箱中有一盒除味剂，标注成分为活性炭，是利用活性炭的______；
(3)无土栽培营养液是将含有植物生长所需营养元素的化合物溶于水而形成的溶液。硝酸钾是营养液中的一种重要成分，它可以为植物提供______（填元素符号）。
21．“碳中和”是指测算在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。
(1)化石燃料的过度使用会加剧的环境问题是______；
(2)石灰石循环法可用于捕集烟气中的，该方法以CaO捕集。将所得产物在高温下煅烧可重新获得疏松多孔的CaO，起到了更好的循环效果。请写出重新获得CaO的化学方程式______；
(3)加压水洗法也可捕集，是因为压强增大时，在水中的溶解度______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
22．2022年11月20日至12月18日，举世瞩目的世界杯足球赛在卡塔尔举行。请用化学知识回答下列问题。
(1)中国设计“冲进”世界杯，撑起卢塞尔体育场的“钢筋铁骨”，场馆外墙由420多块三角铝板组成。请用化学方程式解释铝板耐腐蚀的原因______；

(2)比赛使用的足球由一种合成材料制成，这种合成材料具有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温和不易老化等性能，则该合成材料为______（填字母）；

A．合成纤维 B．合成橡胶 C．塑料
(3)“大力神杯”由18K金铸造，基座镶有两圈墨绿色的孔雀石，金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的______性。孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[]，碱式碳酸铜加热后分解生成三种氧化物（反应前后各元素化合价不变），请写出该反应的化学方程式______。


三、实验题
23．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题。
(1)下图是某同学设计的分子在不断运动的实验图，此实验预计看到的现象是______；

(2)下图中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是______；

(3)下图为了探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应，某同学将两支相同的充满二氧化碳的试管，分别倒扣在氢氧化钠溶液和水中片刻后实验现象如装置G、H所示，由此得出结论是______。


四、填空题
24．如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①～③各表示一种元素。请回答问题。

(1)①表示的元素是______（填写元素符号）；
(2)②表示的原子的最外层电子数为______个；
(3)第2周期、第Ⅵ族的元素与③两种元素形成的化合物的化学式为______。
25．如图是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。

(1)性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色，能使酚酞溶液变红的离子是______（填化学符号）；
(2)性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，发生的化学反应方程式为______；下图表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是______（填化学式）；

(3)依据性质③，可以用来除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体（性质与的性质相似），该反应的化学方程式为______；
(4)性质④，可以选用的盐是______（填字母）。
A． B． C． D．
26．水是一种重要的溶剂，不同温度时和在水中的溶解度如下、
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g

13.3
31.6
63.9
110
169

29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
(1)图中，可表示溶解度曲线的是______（填序号）；
  
(2)℃时将饱和溶液和饱和溶液降温至℃，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是______（填“大于”、“等于”或“小于”）；
(3)40℃时，和各25g分别加入盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌，静置，恢复到40℃，观察到的现象是______。

五、流程题
27．从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示：（提示：铜、氧气和稀硫酸在加热的条件下可以反应，金和铂不能反应）
  
(1)图中操作①中所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和______；
(2)写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式______；
(3)写出①中发生的化学反应方程式______（任写一个）；
(4)写出②中发生的化学反应方程式______。

六、实验题
28．化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题。
  
(1)仪器①的名称是______；
(2)实验室用氯酸钾制取可选用的发生装置和收集装置是______（填字母序号）；
(3)写出实验室用A装置制取的一种气体的化学方程式______。

七、科学探究题
29．某班同学利用稀硫酸鉴别碳酸钾溶液和硝酸钡溶液，进行如下实验探究（如图所示）。
  
实验中观察到试管甲中有气泡产生，则试管乙中发生反应的化学方程式为______。充分反应后将甲、乙两试管中的上层清液倒入同一洁净的烧杯中，观察到有气泡和白色沉淀产生。
【提出问题】烧杯内沉淀是什么？溶液的溶质是什么？
【查阅资料】碳酸钡和硫酸钡均为不溶于水的白色固体，硫酸钡不溶于酸，碳酸钡可与稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸反应。
【分析】根据两支试管中所发生的反应及相关物质的性质，可知烧杯的沉淀中一定有硫酸钡，溶液中一定有硝酸钾。
【提出猜想】
猜想一：沉淀中可能有______
猜想二：溶液的溶质中可能有硝酸、硝酸钡、碳酸钾、硫酸钾中的一种或几种。
【设计实验】将烧杯中的物质过滤，得到固体和溶液，按下列方案进行实验

实验操作
实验现象
实验结论
①
取沉淀于试管中，加入足量的稀盐酸
无明显现象
沉淀中只有硫酸钡
②
取溶液于试管中，加入硫酸钠溶液
无明显现象
溶液的溶质没有______
③
另取溶液于试管中加入足量硝酸钡溶液
______
溶液的溶质是硝酸钾。
碳酸钾和硫酸钾
④
向③中沉淀中加入______
有气泡产生，沉
淀部分溶解
【交流讨论】小海提出：上述实验不能确定溶液的溶质是否有硝酸。小明认为该观点不正确，请帮小明说明理由______；
【拓展应用】根据上述探究结果，请说出该实验废液的一种处理方法______。

八、计算题
30．饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。
(1)丁酸乙酯的相对分子质量为______；
(2)丁酸乙酯中碳元素与氢元素的质量比是______（填最简整数比）。
31．向60gNa2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。

(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_________g。
(2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为__________________。

参考答案：
1．C
【详解】A、铁杵磨成针，形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、野火烧不尽，春风吹又生，有物质的燃烧，植物的生长，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、千里冰封，万里雪飘，状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选C。
2．B
【详解】A、表示两者的原子混合，不符合题意；
B、表示两者原子比为1：1的化合物分子，符合题意；
C、表示单质、化合物A、化合物B的混合物，不符合题意；
D、表示单质，不符合题意。
故选B。
3．A
【详解】A、氮气不与铁粉和生石灰反应，故选项符合题意；
B、铁粉会和氧气发生反应，故选项不符合题意；
C、生石灰会和水发生反应，故选项不符合题意；
D、生石灰会吸收包装袋中的水生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，故选项不符合题意。
故选A
【点睛】应仔细审题，是选择不能与“装铁粉和生石灰的小包”反应的物质，而不是不能与铁粉和生石灰反应的物质。
4．B
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故选项实验现象描述不正确；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项实验现象描述正确；
C、分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，有烧纸气味的是棉纤维，有烧焦毛发的气味的是羊毛纤维，故选项实验现象描述不正确；
D、硝酸铵溶解于水时吸热，溶液温度显著降低，故选项实验现象描述不正确。
故选B。
5．B
【详解】A、给试管内液体加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，多了会由于液体沸腾溅出伤人，试管内液体体积超过了试管容积的三分之一，操作错误；
B、取用液体试剂时取下瓶盖，倒放在桌上（以免药品被污染），标签应向着手心（以免残留液流下而腐蚀标签），拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，操作正确；
C、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后读出液体的体积数，仰视读数，读取的数值偏小，量取的液体偏多，操作错误；
D、pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，操作错误；
选选：B。
6．C
【详解】A、多打深井多出水，不利于保护水资源，该选项不符合题意；
B、工业废水排入土壤，会污染土壤，该选项不符合题意；
C、有效杜绝私挖滥采，能保护水资源，该选项符合题意；
D、加大使用农药化肥，会污染水资源，该选项不符合题意。
故选C。
7．C
【详解】A、公路上云消雾散，是水分子的间隔增大，形成气体，属于分子的性质，正确。
B、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，正确。
C、柳絮飘扬用眼睛能直接看到，不属于分子的性质，错误。
D、衣柜中的“樟脑球”过一段时间会变小甚至消失，是因为分子是在不断运动的，运动到空气中去了，正确。
故选：C。
8．A
【详解】A、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松，喝高钙牛奶可预防佝偻病和骨质疏松，符合题意；
B、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能杀菌消毒，不符合题意；
C、米饭、面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
D、元素组成物质，铁强化酱油中的铁是强调存在的铁元素，与具体形态无关，不符合题意；
故选：A。
9．D
【详解】A、砷的元素名称带有石字旁，属于非金属元素，选项错误；
B、元素信息图左上角的数字是元素的原子序数，原子序数等于原子核外的电子数和核内的质子数，不等于中子数，即砷原子的质子数为33，选项错误；
C、元素信息图最下方的数字是元素原子的相对原子质量，由图可知，砷原子的相对原子质量为74.92，选项错误；
D、由图可知，砷原子核外的电子层数为4，则砷元素位于元素周期表中第四周期，选项正确；
故选D。
10．A
【详解】A、由化学式可知，胰蛋白酶由碳、氢、氧、磷四种非金属元素组成的化合物，选项正确；
B、由化学式可知，胰蛋白酶由碳、氢、氧、磷四种元素组成，则胰蛋白酶完全燃烧后除生成二氧化碳和水外，还生成磷的氧化物，选项错误；
C、胰蛋白酶中氢、氧元素的质量比=（1×15）：（16×12）=5：64，选项错误；
D、由化学式可知，胰蛋白酶由胰蛋白酶分子构成，1个胰蛋白酶分子由6个碳原子、15个氢原子、12个氧原子、3个磷原子构成，选项错误，故选A。
11．C
【详解】A、由图可知，该反应是利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水生成氢气和氧气，是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，选项正确；
B、由图可知，反应前后原子的种类不变，则该反应前后元素种类不变，选项正确；
C、水由水分子构成，则保持水的化学性质的粒子是水分子，选项错误；
D、由图可知，该反应中水分子被分成氢原子和氧原子，然后氢原子两两自相组合构成氢分子，同时氧原子两两自相组合构成氧分子，即该过程可看出化学反应经历了原子重新组合，选项正确，故选C。
12．D
【详解】A、“手撕钢”是一种厚度控制在0.02毫米以下的钢，钢属于合金，合金为金属材料，正确。
B、“手撕钢”是一种钢，含碳量为0.03%-2%，生铁的含碳量为2%-4.3%，故“手撕钢”的含碳量比生铁低，正确。
C、“手撕钢”是一种钢，是合金，硬度大，坚韧，机械性能比纯铁好，正确。
D、“手撕钢”是一种钢，主要含铁和碳，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳与稀稀硫酸不反应，故“手撕钢”不能完全溶解在稀硫酸中，不正确。
故选D。
13．A
【详解】A、二氧化碳不能供给呼吸，二氧化碳没有毒，错误；
B、固态二氧化碳（干冰）用于人工降雨，主要是利用了干冰易升华吸热，只利用了其物理性质，正确；
C、光合作用的反应物有二氧化碳和水，则空气中的二氧化碳是植物进行光合作用的必要物质，正确；
D、二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，正确；
故选：A。
14．D
【详解】A、桐木能够燃烧说明其具有可燃性，选项正确，不符合题意；
B、向灶膛扇风提供了充足的氧气，从而使桐木燃烧更充分即加快桐木燃烧速度，选项正确，不符合题意；
C、木材在隔绝空气的条件下加强热会生成木炭，因此桐木烧焦时部分桐木转化为木炭，选项正确，不符合题意；
D、浇水可降低温度至桐木的着火点以下，从而使其熄灭，着火点是物质的属性不能降低，选项错误，符合题意。
故选：D。
15．B
【详解】A、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，错误。
B、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，正确。
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液(如饱和的石灰水是稀溶液)，不饱和溶液不一定是稀溶液，错误。
D、植物油不溶于水，混合形成乳浊液而不是溶液，错误。
故选：B。
16．B
【详解】A、阴离子带负电荷，但是带负电荷的微粒不一定是阴离子，比如电子也带负电，不正确。
B、元素是质子数相同的一类原子的总称；元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素，正确。
C、二氧化锰可做氯酸钾制氧气的催化剂，但是二氧化锰不可做一切反应的催化剂，不正确。
D、金属铝与盐酸反应生成 AlCl3和H2，但是金属铁与盐酸反应生成 FeCl2和H2，不正确。
故选：B。
17．C
【详解】A、稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成氯化钙和水，反应后溶液显中性，溶液显无色，错误。
B、二氧化碳与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和水，反应后溶液显中性，溶液显无色，错误。
C、Na2CO3溶液与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后溶液显碱性，溶液显红色，正确。
D、CuCl2与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，反应后溶液显中性，溶液显无色，错误。
故选：C。
18．B
【详解】A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，错误。
B、电解水时产生的氢气和氧气的体积比是2：1，正确。
C、一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体，氯化钾固体能继续溶解，但达到饱和状态后不再发生改变，溶液的质量先增大后不变，但不可能从0开始，错误。
D、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中钠离子的质量不变，错误。
故选：B。
19．(1) Hg ＋5价
(2)清炒土豆丝（合理即可）
(3)

【详解】（1）①水银是汞元素组成的单质，由汞原子直接构成，其化学式为Hg，故填Hg。
②酸锂中锂元素的化合价为＋1价，氧元素的化合价为-3价，设元素（Ta）的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，故填+5价。
（2）米饭中富含糖类，红烧排骨中富含油脂和蛋白质，清蒸黄花鱼中富含蛋白质，鸡蛋汤中含有蛋白质，考虑到各种营养成分的均衡搭配，缺少维生素，应该增加的一个菜品应富含维生素，如清炒土豆丝等，故填清炒土豆丝等。
（3）酒精与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
20．(1)打开门窗，提供了更充足的氧气
(2)吸附性
(3)N、K

【详解】（1）室内起火时，打开门窗会为可燃物提供更多的氧气，使火势更猛，所以打开门窗火反而会烧得更旺；故填：打开门窗，提供了更充足的氧气；
（2）除味剂成分为活性炭，是利用活性炭的吸附性，故答案为：吸附性；
（3）硝酸钾化学式KNO3，为植物提供氮（N）和钾（K ）元素。
21．(1)温室效应等合理即可
(2)
(3)增大

【详解】（1）化石燃料含有碳元素，燃烧会产生二氧化碳气体，导致温室效应，还有可能产生二氧化硫、氮氧化物等污染空气，故填：温室效应等合理即可；
（2）氧化钙捕捉二氧化碳能够生成碳酸钙，高温下能够分解生成氧化钙和二氧化碳，故填：；
（3）气体的溶解度随压强的增大而增大，故填：增大。
22．(1)
(2)B
(3) 延展

【详解】（1）铝板耐腐蚀的原因是铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能够隔绝氧气，对内层的铝起保护作用，故反应的化学方程式写为：4Al+3O2=2Al2O3。
（2）A  合成纤维的强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀，选项错误；
B  合成橡胶具有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温和不易老化等性能，选项正确；
C  塑料的密度小、耐腐蚀、易加工成形等，选项错误；
故填B。
（3）金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的延展性，故填延展；
碱式碳酸铜加热后分解生成三种氧化物，即氧化铜、二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑。
23．(1)B烧杯内溶液变为红色
(2)需要达到可燃物的着火点
(3)二氧化碳能与氢氧化钠反应

【详解】（1）氨分子在不断运动，运动到B烧杯，形成氨水，氨水显碱性使酚酞试液变红色，所以实验预计看到的现象是B烧杯内溶液变为红色，故填：B烧杯内溶液变为红色；
（2）薄铜片上的白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，而薄铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，红磷不燃烧，对比可知燃烧需要的条件是需要达到可燃物的着火点，故填：需要达到可燃物的着火点；
（3）将两支相同的充满二氧化碳的试管，分别倒扣在氢氧化钠溶液和水中，观察到G中液面上升的高，H中液面上升的低，说明G中气体减少得更多，由此可得出二氧化碳能与氢氧化钠反应，故填：二氧化碳能与氢氧化钠反应。
24．(1)H
(2)1
(3)

【详解】（1）根据周期表，①表示的元素是H；
（2）根据周期表②表示的原子是钠，钠原子的核外电子排布是  ，则钠原子的最外层电子数为1；
（3）第2周期、第Ⅵ族的元素是O，③表示的是P，则两种元素形成的化合物的化学式为P2O5。
25．(1)OH-
(2) NaCl、NaOH
(3)
(4)AB

【详解】（1）碱具有碱的通性是因为溶液中都含有氢氧根离子，因此将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色，能使酚酞溶液变红的离子是氢氧根离子，其离子符号为OH-，故填：OH-；
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；由图可知，n点溶液pH＞7，溶液呈碱性，则溶液中的溶质是生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，故填：；NaCl、NaOH；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，性质与的性质相似，则二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：；
（4）A、CuSO4与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，选项符合题意；
B、NH4NO3能与氢氧化钠反应生成硝酸钠、水和氨气，选项符合题意；
C、KNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀、水或气体生成，不能反应，选项不符合题意；
D、NaNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀、水或气体生成，不能反应，选项不符合题意；
故选AB。
26．(1)a
(2)等于
(3)没有完全溶解，完全溶解

【详解】（1）分析图表，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，KNO3溶解度曲线的是a；
（2）t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液，降温至t1℃，都析出晶体，溶解度都减小，但是溶解度相等，根据饱和溶液中溶质质量分数=，则溶质质量分数：KNO3等于NH4Cl；
（3）40℃时， NH4Cl 的溶解度是45.8g， KNO3溶解度是63.9g，此时各25g分别加入盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌，恢复到40℃，氯化铵溶解22.9g25g，剩余固体，硝酸钾全部溶解25g31.95g，观察到的现象是NH4Cl 没有完全溶解， KNO3完全溶解。
27．(1)漏斗
(2)Au/Pt
(3)或（任写一个）
(4)

【详解】（1）过滤能够除去不溶于水的物质，所以操作①是过滤，所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）金、铂化学性质不活泼，不能和稀硫酸反应，所以所得“贵重金属”的成分是Au、Pt；
（3）①中发生的反应是稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：（或）；
（4）金和铂不能反应；②中铜、氧气和稀硫酸在加热的条件下可以反应产生硫酸铜、水，发生的化学反应方程式。
28．(1)酒精灯
(2)BD/BE
(3)（或）

【详解】（1）仪器①是酒精灯；
（2）用氯酸钾制取氧气时，反应为固体加热反应，可选用的发生装置是B，氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，故选D或E收集；
（3）用A装置制取一种气体为固液不加热反应制取气体，所以用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气（或用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳），过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：（或制取二氧化碳：）。
29． 碳酸钡/BaCO3 硝酸钡/Ba（NO3）2 生成白色沉淀 稀盐酸（或稀硝酸等） 不同意，溶液中有碳酸钾，硝酸能与碳酸钾反应，不能与碳酸钾共存 加入适量的稀盐酸处理成中性后再排放（答案合理即可）
【详解】碳酸钾能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，则试管甲中盛放的为碳酸钾，试管乙中盛放的为硝酸钡，硝酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式为。
[提出猜想]
将甲、乙两试管中的上层清液倒入同一洁净的烧杯中，观察到有气泡，而碳酸钾能与硝酸反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，则说明甲溶液中含有碳酸钾，又由于碳酸钾能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，则说明沉淀中可能含有碳酸钡。
[设计实验]
②硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，反应无明显现象，则说明溶液中不含硝酸钡；
③由于结论为溶液中含有硝酸钾、碳酸钾和硫酸钾，而碳酸钾能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钾能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，则现象为有白色沉淀产生；
④又由于硫酸钡不溶于酸，碳酸钡可与稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸反应，则可向沉淀滴加盐酸或硝酸。
[交流讨论]
由于溶液中有碳酸钾，硝酸能与碳酸钾反应，不能与碳酸钾共存，则能确定溶质中不含硝酸。
[拓展应用]
该实验废液中的碳酸钾显碱性，则可加入适量的稀盐酸处理成中性后再排放。
30．(1)116
(2)6:1

【详解】（1）丁酸乙酯的相对分子质量为12×6+1×12+16×2=116，故填：116；
（2）丁酸乙酯中碳元素与氢元素的质量比是(12×6):(1×12)=6:1，故填：6:1。
31．（1）10克；（2）10%
【分析】Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【详解】解：设生成氯化钠的质量为x


解得 x=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数
答：(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为10g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。