四川省射洪中学2022-2023学年高一化学下学期（强基班）第三次月考试题（Word版附解析）

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时间：75分钟 满分：100分
一、单项选择题：本题共10个小题，共30分。只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是
①棉花、蔗糖和麻均为糖类
②谷氨酸钠是常见的增味剂
③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂
④煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化
⑤绿色化学的核心思想是“先污染后治理”
⑥在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性
A. ①②③B. ①②⑥C. ③④⑤D. ①③④
【答案】B
【解析】
【详解】①棉花、麻都属于天然纤维，属于多糖，蔗糖为二糖，均为糖类，故正确；
②谷氨酸钠是国内外应用的鲜味剂，与食盐共存时可增强其呈味作用，故正确；
③油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，油脂不是高分子化合物，故错误；
④煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，为化学变化；石油裂化是在一定的情况下，将相对分子质量比较大、沸点较高的烃破裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的全过程，为化学变化；石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，属于物理变化，故错误；
⑤绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故错误；
⑥向蛋白质溶液中加入重金属盐会使蛋白质变性析出，故正确；
综上，正确的有①②⑥；
答案选B。
2. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量共存的是
A. K+、Na+、Cl-、SOB. Ca2+、Fe3+、NO、Cl-
C. Ba2+、Na+、I-、NOD. NH、Fe2+、Cl-、NO
【答案】C
【解析】
【详解】A．K+、Na+、Cl-、SO与OH-能大量共存，与H+也能大量共存，A不符合题意；
B．Ca2+、Fe3+、NO、Cl-中Fe3+与OH-不能大量共存，Ca2+、Fe3+、NO、Cl-与H+能大量共存，B不符合题意；
C．Ba2+、Na+、I-、NO与OH-能大量共存，其中NO在H+环境下具有强氧化性，与I-发生氧化还原反应不能大量共存，C符合题意；
D．NH、Fe2+、Cl-、NO中的NH、Fe2+与OH-都不能大量共存，其中NO在H+环境下具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
3. 下列实验现象能充分说明对应的化学反应是放热反应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．锌粒与稀硫酸反应产生氢气，不管反应是否放热，反应开始后，针筒活塞都向右移动，故A错误；
B．浓硫酸稀释放热，但是不是化学反应，故B错误；
C．硝酸铵固体的溶解吸热，出现左高右低的现象，且不是化学反应，故C项错误；
D．稀盐酸和氢氧化钠的反应为酸碱中和，发生化学反应，温度计水银柱升高，说明放热，故D项正确；
答案选D。
4. 用图1所示的装置制备乙酸乙酯，并用图2所示的步骤分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸。下列说法错误的是

A. 反应试剂的加入顺序为乙醇→浓硫酸→乙酸
B. 乙试管内液体不可以用氢氧化钠溶液代替
C. 操作1、操作2是分液，操作3是蒸馏
D. A是乙酸乙酯，E是乙醇，试剂a可以是硫酸
【答案】C
【解析】
【分析】实验所得的产物通入饱和碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠等，乙醇溶解在其中，乙酸乙酯不溶且浮在液面上，可使用分液法分离，然后将下层液体蒸馏，制得乙醇，再加入硫酸，将乙酸钠转化为乙酸，再蒸馏得乙酸；
【详解】A．实验室制乙酸乙酯时，反应试剂加入顺序为乙醇→浓硫酸→乙酸，A项正确；
B．因为在NaOH溶液中，乙酸乙酯会发生水解，所以乙试管内液体不可以用氢氧化钠溶液代替，B项正确；
C．由分析可知，操作1是分液，操作2，操作3是蒸馏，C项错误；
D．由分析可知，分液后得到的A是乙酸乙酯，第一次蒸馏得到的E是乙醇，第二次蒸馏前，加入的试剂a可以是硫酸，D项正确；
答案选C。
5. 在一定温度时，将1mlA(s)和2mlB(g)置于容积为5L的某密闭容器中发生如下反应A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)5min后，测得容器内B(g)的浓度减少了0.2ml·L-1，则下列说法错误的是
A. 5min内，该反应用C(g)的浓度变化表示的反应速率为v(C)=0.02ml·L-1·min-1
B. 5min时，容器内D(g)的浓度为0.2ml·L-1
C. 该可逆反应达到限度之前，随着反应的进行，容器内压强逐渐增大
D. 5min时，容器内气体总的物质的量为3ml
【答案】D
【解析】
【分析】1 ml A和2 ml B放入容积为5 L的某密闭容器中，经5 min后，参加反应B的物质的量为0.2 ml·L-1.×5L=1ml，则可建立如下三段式：
【详解】A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为=0.02 ml·L-1min-1，选项A正确；
B．5 min时，容器内D的浓度为=0.2 ml·L-1，选项B正确；
C．该可逆反应随反应的进行，容器内气体的物质的量不断增大，则压强逐渐增大，选项C正确；
D．A呈固态，5 min时容器内气体总物质的量为1ml+0.5ml+1ml=2.5 ml，选项D错误；
答案选D。
6. 某学习小组为了探究影响高锰酸钾酸性溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。
下列说法正确的是
A. 该反应的离子方程式为
B. a=1.0，b=1.5
C. 实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率
D. 实验证明可能是该反应的催化剂
【答案】B
【解析】
【分析】探究实验方案两两之间应保持单一变量，则四组实验的溶液总体积相等，利用混合溶液褪色时间判断变量对反应速率的影响。
【详解】A．是弱酸的酸式酸根离子，不能拆写，该反应的离子方程式为，选项A错误；
B．据题意可知，4组实验溶液总体积应相同，则，，选项B正确；
C．由，故反应完全，实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率，选项C错误；
D．实验4与实验1相比，其它条件相同条件下，实验4加了MnSO4，反应混合溶液褪色时间只有3min，由于溶液中已经加了H2SO4，说明SO不是该反应的催化剂，而可能是该反应的催化剂，选项D错误；
答案选B。
7. 铝土矿的主要成分是Al2O3，还有部分SiO2、Fe2O3以及少量不溶于酸碱溶液的其他杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺：

下列说法正确的是
A. 沉淀Ⅰ含有H2SiO3
B. ①～⑤中包含两个氧化还原反应
C. 步骤②发生的反应为Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D. 溶液Ⅲ中溶质主要为NaHCO3和NaCl
【答案】D
【解析】
【分析】SiO2不与盐酸反应，铝土矿加入过量盐酸反应后沉淀Ⅰ为SiO2和少量不溶于酸溶液的其他杂质，溶液Ⅰ含有氯化铝、氯化铁和过量盐酸，加入过量氢氧化钠反应后得到沉淀Ⅱ为Fe(OH)3，溶液Ⅱ含有氯化钠、偏铝酸钠和过量氢氧化钠，通入过量二氧化碳得到沉淀Ⅲ为Al(OH)3，溶液Ⅲ主要为NaHCO3和NaCl溶液。
【详解】A．沉淀Ⅰ为SiO2和少量不溶于酸溶液的其他杂质，A错误；
B．流程涉及铝的冶炼，应电解氧化铝生成铝，为氧化还原反应，其它都为非氧化还原反应，只包含一个氧化还原反应，B错误；
C．步骤②发生的反应为H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=+2H2O，C错误；
D．根据分析可知，溶液Ⅲ中溶质主要为NaHCO3和NaCl，D正确；
故选：D。
8. 常温下，1 ml某烷烃在光照条件下与氯气发生取代反应，若在适当的条件下完全取代需要消耗6mlCl2，则下列判断正确的是
A. 该烷烃的四氯代物有2种
B. 反应所生成的有机产物能直接与AgNO3溶液反应
C. 该烷烃的分子式为C5H12
D. 反应容器中，有机产物中的一氯代物所占的物质的量分数最大
【答案】A
【解析】
【分析】1 ml某烷烃在光照条件下与氯气发生取代反应，若在适当的条件下完全取代需要消耗6mlCl2，则该烷烃分子含6个H，为CH3CH3。
【详解】A．CH3CH3的二氯代物与四氯代物的数目相等，均为2种，A正确；
B．氯代烃在水中不能电离出氯离子，不能直接与硝酸银溶液反应生成沉淀，B错误；
C．根据Cl2与烷烃发生取代反应的特点可知，一个氯气分子取代一个氢原子，因此取代消耗6ml氯气，则该烷烃含有6个氢原子，该烷烃为乙烷，C错误；
D．取代反应进行的程度不同，各有机产物所占的比例不同，D错误；
答案选A。
9. 在恒温恒容的条件下，加入等物质的量的A和B发生A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应，下列说法能作为该反应达到平衡状态的标志的是
①单位时间内消耗amlA，同时生成2amlC
②混合气体的密度不再变化
③A、B的转化率相等时
④混合气体的总压强不再变化
⑤A、B、C的分子数之比为1∶1∶2
A. ②B. ②③C. ①③⑤D. ②④
【答案】A
【解析】
【分析】A(g)+B(g)2C(g)+D(s)为气体体积不变的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，以此进行判断。
【详解】①单位时间内消耗a ml A，同时生成2a ml C，表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态，①不合题意；
②D为固态，混合气体的密度为变量，当混合气体的密度不再变化时，表明达到平衡状态，②符合题意；
③由题干已知A、B的起始量相等，根据反应方程式可知，A、B的转化量相等，即A、B的转化率一直相等，则A、B的转化率相等时不一定为平衡状态，③不合题意；
④该反应前后气体体积不变，则压强始终不变，不能根据混合气体的总压强判断平衡状态，④不合题意；
⑤平衡的特征之一是各物质的分子数保持不变，而不是相等或成比例，故A、B、C的分子数之比为1∶1∶2，不能说明反应达到化学平衡，⑤不合题意；
综上分析只有②符合题意，故答案A。
10. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是
A. 若甲为H2S，则丁可能是O2B. 若甲为NH3·H2O溶液，则丁可能是CO2
C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸D. 若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．若甲为H2S、丁是O2，则乙是S、丙是SO2，故A正确；
B．若甲为NH3·H2O溶液、丁是CO2，则乙是碳酸铵、丙是碳酸氢铵，故B正确；
C．若甲为Fe、丁是盐酸，乙是FeCl2，FeCl2和盐酸不反应，故C错误；
D．若甲为SO2、丁是NaOH溶液，则乙是亚硫酸氢钠、丙是亚硫酸钠，故D正确；
选C。
二、不定项选择题：本题共4个小题，共16分。有一或两个选项是符合题目要求的。
11. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A. N2(g)NO(g)HNO3(aq)
B. 石英砂粗硅SiHCl3纯硅
C. 饱和食盐水漂白粉
D. NH3(g)Na2CO3(s)NaHCO3(s)
【答案】B
【解析】
【详解】A．一氧化氮不溶于水，不能与水反应生成硝酸，故A错误；
B．二氧化硅与焦炭反应生成硅和一氧化碳得到粗硅，氯化氢与粗硅加热反应生成三氯硅烷，三氯硅烷在高温条件下反应生成硅和氯化氢得到纯硅，故B正确；
C．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水得到漂白粉，故C错误；
D．氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵，不能制得碳酸钠，故D错误；
故选B。
12. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示修饰。下列说法正确的是

A. 布洛芬属于芳香酸，它是苯甲酸的同系物
B. 布洛芬分子中有9种化学环境不同的氢原子
C. 该修饰过程原子利用率小于100%，且发生了取代反应
D. X分子中所有碳原子可能共平面
【答案】AC
【解析】
【详解】A．布洛芬分子中含有羧基和苯环，属于芳香酸，与苯甲酸结构相似，组成上相差若干个CH2属于苯甲酸的同系物，A正确；
B．布洛芬分子中有8种化学环境不同的氢原子，如图：，B错误；
C．布洛芬生成X的过程为酯化反应，属于取代反应，原子利用率小于100%，C正确；
D．X中端位两个甲基所连碳原子与周围三个C原子相连，呈四面体结构，所有碳原子不可能共面，D错误；
故选：AC。
13. 某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：，设计了盐桥式的原电池，如图所示，盐桥中装有琼脂与饱和溶液。下列叙述中正确的是
A. 甲烧杯的溶液中发生还原反应
B. 乙烧杯中发生的电极反应为
C. 电池工作时，盐桥中的移向乙烧杯
D. 外电路的电流方向为从b到a
【答案】D
【解析】
【分析】氧化性： ，所以原电池反应为亚铁离子和重铬酸钾在酸性条件下反应生成铁离子、铬离子和水，则Cr2O在b极得电子发生还原反应，b是正极；Fe2+在a极失去电子发生氧化反应生成Fe3+，a是负极。
【详解】A．据分析，甲烧杯中Fe2+在a极失电子发生氧化反应生成Fe3+，a是负极，故A错误；
B．乙烧杯中Cr2O在b极得电子发生还原反应生成Cr3+，b电极反应为Cr2O+14H++6 e-=2Cr3++7H2O，故B错误；
C．a是负极、b是正极，电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯，故C错误；
D．a是负极、b是正极，外电路的电流方向为从b到a，故D正确；
答案选D。
14. 硝酸与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。10mL0.5ml∙L-1HNO3与0.048 g Mg恰好完全反应。若氮元素只被还原到一种价态，下列说法正确的是
A. HNO3作还原剂
B. HNO3浓度越低，N元素改变价态越少
C. 反应中转移电子数为0.004 ml
D. 还原产物可能为NH4NO3
【答案】CD
【解析】
【详解】A．HNO3与金属反应时，表现酸性和强氧化性，故A错误；
B．HNO3浓度越高，氧化性越强，氧化同种金属时，N元素被还原的价态就越高，HNO3浓度越低，N元素还原价态越低，改变价态越多，故B错误；
C．HNO3与Mg反应，还原剂只有Mg，Mg的化合价由0→＋2，0.048gMg的物质的量为0.002ml，根据得失电子守恒，反应中转移电子为0.004ml，故C正确；
D．硝酸的物质的量为0.01L×0.5ml·L－1＝0.005ml，生成0.002mlMg(NO3)2，根据N原子守恒，可能生成0.0005mlNH4NO3，若生成0.0005mlNH4NO3转移电子为0.004ml，符合电子守恒，故D正确；
故选：CD。
三、非选择题：共54分。
15. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题：
Ⅰ．海水制盐
（1）粗盐中可溶性杂质离子包含、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂、操作的顺序可为_______(填字母)。
a．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、过滤
b．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、过滤、盐酸
c．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、过滤、盐酸
（2）精盐可用于工业冶炼钠，请写出相应化学方程式_______。
Ⅱ．海水提溴
（3）工业上常用“吹出法”提溴，请写出用SO2吸收Br2的化学反应方程式_______。
（4）含Br2的海水经“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是_______。
Ⅲ．从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
（5）步骤①中灼烧海带时，应将海带放入_______(填仪器名称)中灼烧。
（6）请写出步骤④反应离子方程式_______。
Ⅳ．海水提镁
（7）工业上为了将MgCl2溶液转化为Mg(OH)2，应加入的试剂为_______(填化学式)。最后冶炼镁是将Mg(OH)2转化为_______(填化学式)电解。
【答案】（1）c （2）2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
（3）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
（4）富集Br2 （5）坩埚
（6）2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
（7） ①. Ca(OH)2 ②. MgCl2
【解析】
【小问1详解】
粗盐中可溶性的杂质离子有、Mg2+、Ca2+，用BaCl2溶液除，用NaOH溶液除Mg2+，用Na2CO3溶液除Ca2+和过量的Ba2+，过滤之后再用盐酸除NaOH和Na2CO3，要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂顺序可选择c,其中Na2CO3溶液的作用是除去杂质中的Ca2+和过量的Ba2+，故答案为：c；
【小问2详解】
精盐可用于工业冶炼钠即电解熔融的NaCl，相应化学方程式为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故答案为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；
【小问3详解】
用SO2吸收Br2是发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；
【小问4详解】
含Br2的海水经“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是：富集Br2，故答案为：富集Br2；
【小问5详解】
步骤①中灼烧海带时，应将海带放入坩埚中灼烧，故答案为：坩埚；
【小问6详解】
步骤④的反应是过氧化氢在酸性溶液中氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；
【小问7详解】
由于Mg(OH)2难溶于水，MgCl2与Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2，且Ca(OH)2价格比较低廉，为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂可选用Ca(OH)2，工业上电解熔融MgCl2冶炼镁，其反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案为：Ca(OH)2；MgCl2；
16. 硫、氮是重要非金属元素，含硫、氮元素的物质很多都是重要化工原料。
I.某兴趣小组对浓硫酸的性质进行如下探究。
（1）棉布上滴浓H2SO4后破洞。体现了浓H2SO4_______(填“脱水”“吸水”或“强氧化”、下同)性；在冷的浓H2SO4中放入铁片无明显现象，体现了浓H2SO4的_______性。
II.为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊。(已知淀粉溶液遇I2变蓝)

（2）装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，正确的操作顺序是_______(填序号)。
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b
（4）当D中产生_______现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2。
III.如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

（5）上述物质间的转化，属于固氮反应的有_______(填序号)，是否属于酸性氧化物_______(填“是”或“否”)。
（6）与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为_______。
（7）工业上以B、空气、水为原料生产硝酸分为三步：其中第三步：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（8）如图装置可用于探究氯气与氨气的反应，实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为_______。Y溶液的作用是_______。

【答案】（1） ①. 脱水 ②. 强氧化
（2）
（3）③①② （4）脱脂棉的蓝色只变浅不消失
（5） ①. ①② ②. 否
（6）AgNO3 （7）1：2
（8） ①. ②. 吸收多余的NH3或Cl2，防止污染环境
【解析】
【分析】装置A中，浓硫酸与木炭在加热的条件下生成二氧化碳、二氧化硫和水，混合气体通过装置C中的品红溶液，二氧化硫具有漂白性，品红溶液褪色；装置D中碘与二氧化硫反应生成碘化氢和硫酸；装置E中二氧化碳与澄清的石灰水反应变浑浊。
【小问1详解】
棉布上滴浓H2SO4后破洞，体现了浓H2SO4的脱水性；冷的浓H2SO4中放入铁片无明显现象，是因浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化；
【小问2详解】
装置A中木炭和浓硫酸在加热条件下发生反应生成SO2和CO2，反应方程式为：；
【小问3详解】
为控制反应生成气体的速率，应先关闭止水夹b，打开止水夹a、c，向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b，故正确的顺序为③①②；
【小问4详解】
二氧化硫进入D中与碘单质反应生成HI和硫酸，则脱脂棉的蓝色只变浅不消失，可说明二氧化硫完全反应，则进入E中的只有二氧化碳，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；
【小问5详解】
固氮反应是指氮气转化为含氮化合物的过程，由图可知①②属于固氮反应；与碱反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，发生氧化还原反应，不符合酸性氧化物的定义，故不是酸性氧化物；
【小问6详解】
检验，选用硝酸酸化的硝酸应溶液，则C为AgNO3；
【小问7详解】
的反应方程式为：；转化为NO的部分作氧化剂，转化为硝酸的部分作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；
【小问8详解】
验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，可知反应生成固体氯化铵，反应方程式为：；Y中为NaOH溶液，用于吸收多余的氨气或氯气，防止污染环境。
17. 我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO2生产甲醇(CH3OH)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应过程中的能量变化如图1所示：
（1）若有0.1 mlCO2(g)参加反应，_______(填“放出”或“吸收”)的热量是_______kJ。
（2）某温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量的CO2、H2进行该反应，反应过程中，其中两种气体的物质的量(n)随时间(t)的变化情况如图2所示。
①Y代表的反应物的化学式为_______。
②4min时，v正_______v逆(填“>”“＜”或“=”)。
③若要增大反应速率，可采取的措施有_______(写一条即可)。
④反应开始至4min时，X的平均反应速率为_______。
（3）工业上甲醇可以用做燃料电池，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。则该电池负极反应式为_______。
【答案】（1） ①. 放出 ②. 44.5
（2） ①. CO2 ②. > ③. 升高温度或加入反应物或适当的催化剂等 ④. 0.125ml·L-1·min-1
（3）
【解析】
【小问1详解】
该反应生成物总能量比反应物总能量少，该反应是放热反应，若有1mlCO2(g)参加反应，放出的热是896kJ-451 kJ =445 kJ。0.1 mlCO2(g)参加反应，放热为：44.5 kJ；
【小问2详解】
①由图2和反应式可知：反应物减少的物质的量与生成物增加的量相等，Y代表的反应物的化学式为CO2。
②4min时，反应继续向正反应进行，v正＞v逆；
③若要增大反应速率，可采取的措施有升高温度或加入反应物或适当的催化剂等；
④反应开始至4min时，，X的平均反应速率为0.125ml·L-1·min-1；
【小问3详解】
工业上甲醇可以用做燃料电池，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，负极反应为：。
18. 乙酸环己酯是一种香料，可用于配制苹果、香蕉等果型香精。一种制备乙酸环己酯的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）G中官能团的名称是_______。由石油获得E的生产工艺称为_______。
（2）在反应①~④中，属于取代反应的有_______(填序号)，C的分子式为_______。
（3）写出反应③的化学方程式为_______；④的化学方程式为_______。
（4）X是E的同系物，其相对分子质量比E大42，含3个的X结构简式为_______，X中共面的碳原子最多有_______个。
【答案】（1） ①. 羧基 ②. 石油的裂解
（2） ①. ①④ ②. C6H11Br
（3） ①. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ②.
（4） ①. ②. 5
【解析】
【分析】根据A的结构简式及B的分子式知，A中氢原子被溴原子取代生成B，B为，B和氢气发生加成反应生成C，C发生水解反应生成D，E为CH2=CH2，E和水发生加成反应生成F为CH3CH2OH，F被酸性高锰酸钾溶液氧化生成G，根据G的分子式知，G为CH3COOH，D和G发生酯化反应生成乙酸环己酯，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，G的结构简式为：CH3COOH，故G中官能团的名称是羧基，由石油获得E即CH2=CH2的生产工艺称为石油的裂解，故答案为：羧基；石油的裂解；
【小问2详解】
由分析并结合题干合成路线图可知，反应①～④分别是取代反应、加成反应、加成反应、酯化反应或取代反应，属于取代反应的有①④，由C的结构简式可知C的分子式为C6H11Br，故答案为：①④；C6H11Br；
【小问3详解】
由分析并结合题干合成路线图可知，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应③的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；④的化学方程式为 ，
故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；；
【小问4详解】选项
A
B
C
D
反应装置
实验现象
反应开始后，针筒活塞向右移动
稀释时烧杯壁温度明显升高
U形管的液面左高右低
温度计的水银柱不断上升
实验
V(NaHSO3)/mL
c=0.2ml·L-1
V(KMnO4)/mL
c=0.1ml·L-1
V(H2SO4)/mL
c=0.6ml·L-1
V(MnSO4)/mL
c=0.1ml·L-1
V(H2O)/mL
褪色时间t/min
1
3.0
2.0
1.0
0.0
2.0
8
2
3.0
2.0
2.0
0.0
a
6
3
4.0
2.0
2.0
0.0
0.0
4
4
3.0
2.0
1.0
0.5
b
3