2024届高三新高考化学大一轮专题练习--氯及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习--氯及其化合物，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习--氯及其化合物
一、单选题
1．（2022秋·山东烟台·高三统考期末）下列离子方程式书写正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2＋＋2OH-＋NH＋H＋＋SO = NH3·H2O＋H2O＋BaSO4↓
B．Fe3O4和足量稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋ = Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO- = HClO＋HSO
D．强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2：Mn2+＋ClO-＋H2O = MnO2↓＋Cl-＋2H+
2．（2023秋·广东广州·高三广州市白云中学校考期末）利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法正确的是

A．图一可为光照过程中氯水的酸性变化情况为酸性越来越弱
B．图二可为光照过程氯水中HClO分子的变化情况
C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数
D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中
3．（2023春·浙江·高三期中）下列叙述正确的是
A．钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火
B．用加热法除去固体中混有的
C．有色布条上滴加新制氯水，有色布条褪色，说明有漂白性
D．新制氯水放置数天后酸性增强
4．（2023春·江苏南通·高三海安高级中学校考期中）下列装置正确的是
A
B
C
D




制取收集氨气
制取氯气
除去CO2中的SO2
制取蒸馏水
A．A B．B C．C D．D
5．（2022秋·四川绵阳·高三四川省绵阳江油中学校考阶段练习）用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中实验目的、装置和试剂使用合理的是
选项
A
B
C
D
实验目的
固体加热分解
排水法收集氯气
制备氢氧化铁胶体
制备氢氧化亚铁
实验装置




A．A B．B C．C D．D
6．（2023·全国·高三假期作业）某化学课外活动小组通过下列实验验证与的反应，下列有关说法错误的是
  
资料：氯气易溶于四氯化碳，氨气极易溶于水，却难溶于四氯化碳
A．用和浓盐酸制备时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．A装置制备，E装置制备
C．反应时，装置C中能观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明生成了
D．尾气中的可用F装置来吸收
7．（2023秋·浙江温州·高三统考期末）下列操作对应的现象不符合事实的是




A．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
B．将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色
C．在电流作用下熔融氯化钠中Na+和Cl‾发生定向移动，故使灯泡发亮

D．将滴管中的浓盐酸加到碳酸氢钠溶液中，气球体积由小变大

A．A B．B C．C D．D
8．（2023·全国·高三假期作业）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
氯水的颜色呈浅黄绿色且有刺激性气味
氯水中含有Cl2
B
向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生
氯水中含有H＋
C
向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀
氯水中含有Cl-
D
加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失
氯水中含有HClO
A．A B．B C．C D．D
9．（2022秋·广西南宁·高三校考期中）如图所示A处通入潮湿的Cl2，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂(足量)可能是

①饱和氯化钠溶液    ②澄清石灰水    ③NaOH溶液    ④浓硫酸
A．① B．①②③ C．②③ D．②③④
10．（2023·全国·高三假期作业）氯气是一种具有重要用途的气体，下列说法正确的是
A．氯水和液氯均属于混合物
B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
C．液氯和氯水均能使淀粉—KI溶液变蓝(遇淀粉变蓝)
D．铁在氯气中燃烧时产生棕褐色烟雾，加水得到棕黄色溶液
11．（2023春·广西玉林·高三统考期中）已知：将通入适量的KOH溶液，反应物恰好完全反应，产物中可能有KCl、KClO、，且产物的成分与反应温度有关。常温条件下反应为，加热时反应为，当mol时，下列有关说法错误的是
A．参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mol
B．不管如何改变反应温度，产物中肯定存在KCl
C．改变反应温度，反应中转移电子的物质的量n的范围是
D．某温度下反应，若反应后则产物中不可能存在
12．（2023·湖北·高三统考专题练习）无水FeCl3是芳香烃取代反应常用的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。某同学用5.60g干燥铁粉制得13.00g无水FeCl3样品，实验装置如图所示。下列说法正确的是

A．该实验中FeCl3的产率为60%
B．装置C、H中的药品可以都为P2O5
C．装置B用于干燥氯气，装置E和G用于收集产物
D．可用K4[Fe(CN)6]溶液检验FeCl3产品中是否存在FeCl2
13．（2023春·广东汕头·高三校考阶段练习）如图装置(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是
A
B
C
D




吸收 SO2 气体
制备NaHCO3
验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
证明Cl2能否溶于NaOH溶液

A．A B．B C．C D．D
14．（2023·全国·高三专题练习）无水三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。通常是用不含水的三氧化二铬与卤化剂(如CCl4)在高温下反应，并使生成的三氯化铬在惰性气氛(如氮气气氛)升华来制取：Cr2O3(s)+3CCl4(s)2CrCl3(s)+3COCl2(g)，生成的COCl2(俗称光气)有毒，遇水发生水解，实验装置如图所示。

关于此实验说法正确的是
A．A中的试剂为热水；A中长玻璃管的作用是平衡压强，观察实验是否堵塞
B．若实验过程中D处出现堵塞，应及时更换D处导管
C．G中发生反应的离子方程式COCl2+4OH-=CO+2Cl-+2H2O
D．无水CaCl2的作用是除产生气体中的水

二、多选题
15．（2023春·黑龙江哈尔滨·高三哈九中校考阶段练习）用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以形式存在)的工艺流程如下：

下列说法正确的是：
A．酸化的主要目的是抑制与水反应、与水反应，获得更多
B．④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂
C．经①和④所得溶液中，后者大于前者
D．若②和⑤中分别得到等量，则消耗的

三、非选择题
16．（2023春·江苏宿迁·高三统考期中）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中装置A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置C为纯净、干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：
  
(1)装置F中的圆底烧瓶加热时要垫___________。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用___________(填字母)。    
a．氯化钠    b．氢氧化钠    c．碳酸钙
(2)装置B、D的作用均为___________。从装置C的b处逸出的尾气中含有少量，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有___________溶液的洗气瓶。
(3)装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为，在这个反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比___________，还原产物与氧化产物的物质的量之比___________。装置E的作用是除去中的HCl，洗气瓶中盛放的试剂为___________。
(4)写出足量铜和稀硝酸反应方程式：___________，该反应中表现酸性的硝酸与做氧化剂的硝酸物质的量之比为___________。
17．（2023秋·江西宜春·高三江西省丰城中学校考期末）钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空：

(1)淡黄色物质M是_______，物质N是_______(填化学式)。
(2)写出M与水反应的离子方程式为_______。
(3)请描述一小块金属钠投入FeCl3溶液中的现象：_______。
(4)Cl2与H2O反应的化学反应方程式为_______。
(5)除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：
①Na2CO3固体(NaHCO3)化学方程式：_______。
②NaHCO3溶液(Na2CO3)离子方程式：_______。
18．（2022秋·上海闵行·高三统考期末）下列是四种状态下NaCl的图示(M、N均为惰性电极)，完成下列各题。
①
②
③
④




(1)①中存在Na+和Cl-，但①不能导电，请说明理由_____。
(2)结合图示信息和所学知识，判断下列说法正确的是_____。
A．由②③可知，a为Cl-，b为Na+
B．在③中，只存在Na+和Cl-两种微粒
C．①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，称为电解
D．NaCl溶于水时，在H2O分子作用下，Na+和Cl-脱离固体表面进入水中，与H2O结合成自由移动的水合Na+和水合Cl-
(3)写出③状态下发生反应的化学方程式_____。可用于检验N极产生气体的试剂是_____。
A．稀盐酸        B．氢氧化钠溶液       C．淀粉碘化钾溶液         D．硝酸银溶液
(4)由④可知M与电源的_____(填“正极”或“负极”)相连。由③④可知电解质导电的条件是_____。
(5)若用“”表示氢原子，“”表示氧原子。如图四种变化中，能体现水“参与”“化学变化”的微观本质是_____。
A． B． C． D．

参考答案：
1．A
【详解】A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，二者的物质的量相等，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故A正确；
B．Fe3O4中铁元素化合价有+2、+3，硝酸具有强氧化性能氧化亚铁离子，将Fe3O4粉末溶于足量的稀硝酸，离子方程式：3Fe3O4+28H++ =9Fe3++NO↑+14H2O，故B正确；
C．HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二氧化硫能够还原次氯酸根离子，产物中HClO与还会发生氧化还原反应，离子方程式为：SO2+ClO-+H2O═+Cl-+2H+，故C错误；
D．在强碱性溶液中与H+不共存，，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2，离子方程式：ClO-+Mn2++2OH-=MnO2↓+Cl-+H2O，故D错误；
故选：A。
2．D
【分析】氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，生成物次氯酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，溶液中氯离子和氢离子浓度增大，次氯酸和氯气分子的浓度减小。
【详解】A．由分析可知，光照时，次氯酸分解产生盐酸和氧气，所以氯水中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，酸性越来越强，故A错误；
B．由分析可知，光照时，光照过程氯水中HClO分子分解，会越来越少，与图示变化趋势不符，故B错误；
C．由分析可知，光照时，氯水中氯气分子的浓度减小，体积分数减小，与图示变化不相符，故C错误；
D．由分析可知，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，所以新制氯水通常保存在配有玻璃塞的棕色试剂瓶中防止次氯酸遇光分解，故D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．钾、钠都能与水反应生成氢气，所以钾、钠等碱金属着火时，不能用水或泡沫灭火器来灭火，否则会发生次生事故，故A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不反应，盛有不能用加热法除去碳酸氢钠固体中混有的碳酸钠，故B错误；
C．氯气没有漂白性，有色布条上滴加新制氯水，有色布条褪色是氯水中的次氯酸具有漂白性，故C错误；
D．新制氯水放置数天后，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，溶液中的氢离子浓度增大，酸性增强，故D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．氨气不能使用无水氯化钙干燥，可以换成碱石灰；氨气的密度比空气小，应选向下排空气法收集，导管应长进伸入试管底部，A错误；
B．二氧化锰和浓盐酸需在加热条件下反应才能制取氯气，B错误；
C．CO2与饱和碳酸氢钠溶液不反应，SO2和水反应生成亚硫酸，其酸性强于碳酸，则SO2能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，能除去CO2中的SO2，C正确；
D．用蒸馏操作制取蒸馏水时，温度计应处于支气管处，测量蒸气温度，D错误；
故选：C。
5．D
【详解】A．加热固体时试管口要略向下倾斜，选项A错误；
B．氯气可溶于水，能与水反应，不能用排水法收集，选项B错误；
C．制备氢氧化铁胶体时需要把饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，向饱和氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液中生成的是氢氧化铁沉淀，选项C错误；
D．苯可以隔绝空气防止亚铁离子被氧化，盛有氢氧化钠溶液的滴管深入硫酸亚铁溶液中可以制备氢氧化亚铁，选项D正确；
答案选D。
6．B
【分析】根据D中盛装碱石灰，C中导气管的位置可知，A装置利用固液混合物不需要加热制取氯气，E装置利用固液混合物不需要加热制取氨气，可以使用氨水和碱石灰反应，B中可以盛放干燥剂干燥氯气，氯气和氨气在C中相遇发生反应，尾气通入F装置进行收集，防止污染空气；
【详解】A．高锰酸钾中Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，HCl中的Cl元素的化合价由−1价升高到0价，根据得失电子数相等，配平化学方程式为16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，氧化剂为高锰酸钾，还原剂为氯化氢，16分子中有10分子氯化氢化合价升高作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5，选项A正确；
B．根据C中导气管的位置可知，A中制备的气体密度大于空气，A装置制备Cl2，E装置中制备的气体密度小于空气，且干燥氨气用碱石灰，氯气不能用碱石灰干燥，会吸收氯气，故E装置制备NH3，选项B错误；
C．装置C中观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明氯气和氨气反应生成NH4Cl，根据化合价的变化可知，氯气中氯元素的化合价从0价降低到-1价，则氮元素的化合价升高，另一种生成物是N2，选项C正确；
D．NH3极易溶于水，难溶于四氯化碳，氨气进入到有机层会上升，到有机物和生成物交界处被稀硫酸吸收，可以防止倒吸，选项D正确；
答案选B。
7．B
【详解】A．灼热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄的烟，产物为 CuCl2，A项正确；
B．氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，B项错误；
C．熔融状态下氯化钠电离为Na+和Cl-，通电情况下离子发生定向移动，灯泡发光，C项正确；
D．浓盐酸加入NaHCO3溶液中，发生反应生成CO2，气体体积变大，D项正确；
正确答案为B。
8．D
【详解】A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是因为含有氯气，A项正确；
B．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，B项正确；
C．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有氯离子，C项正确；
D．只有氯气有颜色，为黄绿色，但是氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水颜色消失说明氯气和氢氧化钠发生了反应，而不能说明次氯酸存在，D项错误；
答案选D。
9．D
【分析】干燥的氯气不能使有色物质褪色，湿润的氯气可以使有色物质褪色，据此分析；
【详解】打开活塞B，湿润氯气通过活塞B，进入D中，使有色物质褪色；关闭活塞B，潮湿的氯气通过C溶液，D中干燥红色布条无变化，氯气可能被C处溶液吸收，又因为干燥氯气不能使湿润有色布条褪色，因此C处溶液对氯气进行干燥，饱和氯化钠溶液不能吸收或干燥氯气；足量的澄清石灰水能够吸收氯气；NaOH溶液吸收氯气；浓硫酸干燥氯气；②③④符合题意；选项D正确；
答案为D。
10．C
【详解】A．氯水属于混合物，液氯属于纯净物，A错误；
B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，B错误；
C．液氯的氯气与碘离子反应生成碘单质，能使淀粉—KI溶液变蓝；氯水中含氯气和次氯酸，能将碘离子氧化为碘单质，能使淀粉—KI溶液变蓝，C正确；
D．铁在氯气中燃烧时产生红棕色或棕褐色的烟，加水得到棕黄色溶液，D错误；
故选C。
11．C
【分析】由钾原子个数守恒可知，氯化钾、次氯酸钾、氯酸钾的总物质的量为a mol，由氯原子个数守恒可知，参加反应的氯气的物质的量为0.5a mol，若氧化产物只有次氯酸钾，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，氯化钾和次氯酸钾的物质的量都为0.5a mol，若氧化产物只有氯酸钾，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，氯化钾和氯酸钾的物质的量分别为mol、mol。
【详解】A．由分析可知，参加反应的氯气的物质的量为0.5a mol，故A正确；

B．由题意知与KOH溶液反应时，产物中可能有KCl、KClO、，结合化合价变化可知，中氯元素化合价降低时，只能生成，故B正确；
C．由分析可知，若氧化产物只有次氯酸钾，氯化钾的物质的量为0.5a mol，反应转移的电子数目为0.5a mol，若氧化产物只有氯酸钾，氯化钾的物质的量为 mol，反应转移的电子数目为 mol，则反应中转移电子的物质的量n的范围是，故C错误；
D．由题中反应可知，当，反应物恰好完全反应，则产物中不可能存在，故D正确；
故选C。
12．B
【分析】A、B装置均为浓硫酸干燥Cl2，而C、H均为干燥且防止FeCl3水解。E、F、G收集FeCl3，I吸收尾气。
【详解】A．根据反应2Fe+3Cl2=2FeCl3，5.6g铁粉理论上制得氯化铁的质量xg，解得 x=16.25g，× 100%=80%，A项错误；
B．装置C和H起干燥作用，可以选择P2O5，B项正确；
C．装置A的目的是干燥氯气，装置B是检查后续装置是否堵塞，C项错误；
D．检验Fe2+用K3[Fe(CN)6]溶液，D项错误；
故选B。
13．D
【详解】A．SO2与BaCl2无法反应，不能用氯化钡溶液吸收二氧化硫，A错误；
B．制备NaHCO3是往NH3和NaCl的饱和溶液中通入CO2，B错误；
C．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，碳酸钠应该在外部试管中，碳酸氢钠在内部试管中，C错误；
D．向装满Cl2的烧瓶中滴加NaOH溶液，Cl2溶于NaOH导致烧瓶内气压减小，气球的体积变大，D正确；
故答案选D。
14．C
【分析】氮气经浓硫酸干燥后通入后续装置除去反应装置内的空气，与装置B挥发出的CCl4一起进入管式炉，Cr2O3与CCl4在管式炉内高温反应得到光气和无水三氯化铬气体，经过装置E时，无水三氯化铬冷却凝华，光气则通过球形干燥管进入NaOH溶液被吸收。
【详解】A．由题干可知三氯化铬()易潮解，所以整个装置应保持无水的状态，所以A中装的应是浓硫酸，除中的水蒸气，故A错误；
B．实验过程中若D处出现堵塞，因易升华，应对D处导管用酒精灯加热即可，故B错误；
C．遇水发生水解，故G中发生反应的离子方程式COCl2+4OH-=CO+2Cl-+2H2O，故C正确；
D．由题干可知三氯化铬()易潮解，所以整个装置应保持无水的状态，F中的无水应是为了防止G中的水进入装置中。故D错误；
故选C。
15．AC
【分析】由题给流程可知，向卤水中加入稀硫酸酸化后，通入氯气将溶液中的碘离子氧化为单质碘，用高分子吸附树脂吸附溶液中的碘，向树脂中加入亚硫酸钠溶液，将碘还原为碘化钠而脱离高分子树脂，向所得的溶液中加入氯酸钾溶液，将碘化钠氧化为单质碘，单质碘经分离提纯得到碘产品。
【详解】A．酸化的主要目的是抑制与水反应、与水反应，获得更多，A正确；
B．④的作用是利用亚硫酸钠的还原性将吸附的碘还原成I-而脱离高分子树脂，B错误；
C．①中开始时c(I- )较小，④中c(I- )经过前面的吸附再还原后浓度变大，所以c(I- )后者大于前者，C正确；
D．根据反应②和⑤ ，假设分别得到3mol I2，则消耗的n(Cl2) =3mol、n(KClO3)=1mol，则，D错误；
故选AC。
16．(1) 石棉网 b
(2) 干燥气体 氢氧化钠
(3) 1：2 1：1 饱和食盐水
(4) 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3：1

【详解】（1）圆底烧瓶加热时，不容易受热均匀，故需要垫石棉网；氢氧化钠、生石灰能促使浓氨水产生氨气，利用氢氧化钠、生石灰与浓氨水可快速制取氨气，所以选b；
（2）制取的NH3中混有水蒸气，装置B中盛装的碱石灰可以除去水蒸气；D中是浓硫酸，可以吸收水蒸气，故装置B、D的作用均为干燥气体；氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气；
（3）在该反应中MnO2中的锰由+4价变为+2价，MnO2是氧化剂，锰离子是还原产物，氯离子由-1价到0价，氯离子是还原剂，氯气是氧化产物，由方程式可得，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：1：2；还原产物与氧化产物的物质的量之比1：1；制得的氯气中含有HCl杂质，通过盛有饱和食盐水的洗气瓶可以除去HCl杂质，所以E中盛放的是饱和食盐水；
（4）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，反应的方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，在该反应中，有部分硝酸生成硝酸铜，体现酸性，有部分硝酸生成一氧化氮，体现氧化性，做氧化剂，根据方程式可知，8个硝酸参加反应，其中6个起酸的作用，2个做氧化剂，故该反应中表现酸性的硝酸与做氧化剂的硝酸物质的量之比为3：1。
17．(1) Na2O2 NaClO
(2)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(3)钠浮在水面上，熔化成亮球，四处游动，发出嘶嘶的响声，生成红褐色沉淀
(4)Cl2+H2O=HCl+HClO
(5) CO +CO2+H2O=2HCO

【详解】（1）由转化关系和淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，可知M是Na2O2， N可由氯气和NaOH制得，常用来杀菌消毒，可知N是NaClO，故答案为：Na2O2；NaClO；
（2）M是Na2O2，Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（3）一小块金属钠投入FeCl3溶液中，钠先和水反应，生成的NaOH再与FeCl3溶液反应，现象是钠浮在水面上，熔化成亮球，四处游动，发出嘶嘶的响声，生成红褐色沉淀
，故答案为：钠浮在水面上，熔化成亮球，四处游动，发出嘶嘶的响声，生成红褐色沉淀；
（4）Cl2与H2O反应生成盐酸和次氯酸，化学反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（5）①除去Na2CO3固体中的NaHCO3可以用加热至固体质量不再变化为止，化学方程式为；②除去NaHCO3溶液中Na2CO3，可以向混合液中通入足量的CO2气体，离子方程式为CO +CO2+H2O=2HCO；故答案为：
；CO +CO2+H2O=2HCO。
18．(1)离子不能自由移动
(2)D
(3) C
(4) 正极 溶于水或处于熔融状态
(5)CD

【详解】（1）金属、石墨等因含有自由电子可导电，电解质水溶液或熔融的电解质因含可自由移动的离子可导电，①中存在Na+和Cl-，但①不能导电，理由是离子不能自由移动。
（2）氯化钠水溶液中存在水合钠离子与水合氯离子。水合钠离子中氧原子被钠离子所吸引，水合氯离子中氢原子被氯离子所吸引，结合图示信息知a为Na+，b为Cl-，则：
A． 由②③可知，a为Na+，b为Cl-，说法错误；
B． 在③中，存在水分子、Na+(水合钠离子)和Cl-(水合氯离子) ，说法错误；
C． ①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，产生了可自由移动的离子，称为电离，说法错误；
D． NaCl溶于水时，在H2O分子作用下，Na+和Cl-克服离子间的相互作用、脱离固体表面进入水中，与H2O结合成自由移动的水合Na+和水合Cl-，说法正确；
选D。
（3）③状态为电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，发生反应的化学方程式为。N极产生的是氯气，可使淀粉碘化钾溶液变蓝，则可用于检验N极产生气体的试剂是淀粉碘化钾溶液；
选C。
（4）通电时阴离子向阳极移动、阳极与电源的正极相连，阳离子向阴极移动，阴极与电源的负极相连。由④可知M为阳极、与电源的正极相连。③中饱和食盐水导电、④中熔融的氯化钠导电，由③④可知电解质导电的条件是溶于水或处于熔融状态。
（5）如图四种变化中，AB中水分子没有改变、分子间距离发生了变化，参与了物理变化，C中水分子被破坏为氢原子和氧原子，D中水分子转化为氢分子和氧分子，化学反应中，分子被破坏成原子、重新组合形成新的分子。则能体现水“参与”“化学变化”的微观本质是CD。