2024届高三新高考化学大一轮专题练习--钠及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习--钠及其化合物，共17页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习--钠及其化合物
一、单选题
1．（2023·安徽马鞍山·统考三模）下列各组实验操作和现象与对应的离子方程式均正确的是
选项
实验操作和现象
离子方程式
A
向2mLNaCl溶液中滴加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加氨水，振荡至沉淀溶解
沉淀溶解：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++C1-
B
向滴有酚酞的水中，放入绿豆粒大小的钠块，钠块浮在水面、熔化成小球、不停游动、发出嘶嘶响声、溶液变红
钠与水反应：
Na+2H2O=Na+ +OH-+H2↑
C
向2mLNaOH溶液中滴加5滴CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热，有红色固体析出
红色固体析出：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+2Cu↓+2H2O
D
向2mLNaOH溶液中滴加4滴MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成

红褐色沉淀生成：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·山东济南·统考三模）古今化学多有异曲同工之处，下列叙述所涉及的原理不同的是
A
曲为酒之骨，凡酿酒必资曲药成信
纳米酶用于生物传感器、疾病诊断与治疗
B
铜柔锡柔，合两柔则为刚
铝合金用作火箭、飞船和空间站主体结构材料
C
为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白
啤酒和白酒中加入食品胶体作澄清剂
D
以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也
使用X射线衍射技术推测晶体的分子排列
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·河北张家口·统考三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28g晶体硅中含有键的数目为
B．溶于水，所得溶液中含有的数目为
C．1molNa加入足量浓溶液中，生成气体分子的数目为
D．和的混合气体在密闭容器中充分反应后，容器内原子总数为
4．（2023·浙江·校联考模拟预测）钠及其化合物应用广泛。下列说法正确的是
A．乙醇和二甲醚互为同系物，可用金属钠鉴别
B．过氧化钠中含有非极性键，属于非极性分子
C．工业上利用侯氏制碱法可以制备碳酸钠，的空间构型为平面三角形
D．向稀盐酸中逐滴加入含的溶液，则混和液中：
5．（2022秋·陕西西安·高三统考期末）化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是
A．Ti-Fe合金——储氢材料 B．三氧化二铁——制作红色颜料
C．明矾——净水剂 D．纯碱——治疗胃酸过多
6．（2023·全国·高三假期作业）人民对美好生活的向往就是我们的奋斗目标。化学与生活密切相关，下列解释合理的是
选项
操作或现象
解释
A
节日燃放的烟花五彩缤纷
活泼金属单质易燃且火焰颜色各异
B
食品包装袋中装有“脱氧剂”
“脱氧剂”为，能吸收
C
用在潜水艇和消防员的呼吸面具中
能与、反应产生
D
漂白液与含盐酸的洁厕剂不能混合使用
两者混合产生沉淀，影响使用效果
A．A B．B C．C D．D
7．（2023春·安徽·高三校联考开学考试）根据下列操作及现象，所得的结论正确的是
选项
操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有CO
B
向淀粉KI溶液中加入溴水，溶液变蓝色
氧化性：I-＞Br-
C
将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中，溶液最终为红色
过氧化钠与水反应生成碱性物质
D
在导管口先点燃纯净的氢气，然后将导管伸入到盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰
物质燃烧不一定需要氧气
A．A B．B C．C D．D
8．（2023春·湖北·高三校联考专题练习）某化学兴趣小组探究镁粉与溴水反应的原理(已知：)，做了如下四组实验：
①将镁粉投入蒸馏水中，未观察到任何明显现象。
②将镁粉放入溴水中，观察到只有开始时产生极少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去。
③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象。
④向加入足量镁粉后的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
下列关于镁粉与溴水反应的叙述错误的是
A．实验①可以说明Mg的金属性比Na弱
B．实验②中产生的气泡是
C．实验③、④可以说明镁粉在水的催化作用下与溴反应
D．通过上述实验可以推测，氧化性：
9．（2023·浙江·校联考三模）探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是

方案设计
现象
结论
A
向露置在空气中的固体中加入稀盐酸
溶液中产生气泡
固体已经变质
B
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中
产生黑、白两种固体
钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应
C
向2mL 2 溶液中滴加2滴4稀盐酸
溶液中产生气泡
该溶液中混有杂质
D
向插有温度计的10mL 0.1 溶液中加入一定量NaOH固体
有刺激性气味产生，温度计示数增大
反应为放热反应

A．A B．B C．C D．D
10．（2023秋·江苏盐城·高三盐城市第一中学校联考期末）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．MgCl2(熔融) Cl2FeCl2
B．SSO3H2SO4
C．CuO CuSO4溶液Cu
D．NaNa2O2NaOH
11．（2022秋·江苏连云港·高三统考期中）某白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论中，正确的是
A．取一定量固体，溶解，向溶液中加入足量澄清石灰水，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
C．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
D．称取3.80 g固体，加热至恒重，质量减少了0.620 g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880 g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
12．（2023春·广东广州·高三广东实验中学校考期中）下列离子方程式中正确的是
A．过量的与溶液反应：
B．溶液与过量溶液反应：
C．溶液中加入过量的氨水：
D．溶液中通入等物质的量的：
13．（2023·广东·校联考模拟预测）中国饮食文化博大精深，历史悠久，且形成了具有影响力的八大菜系(鲁、川、粤、苏、闽、浙、湘、徽)。下列饮食内容中蕴含的化学知识错误的是
选项
饮食内容
化学知识
A
客家窑鸡
用于包裹鸡的铝箔纸属于金属材料
B
蛋挞
蛋挞中的蔗糖属于二糖
C
潮州工夫茶
茶叶中含有的茶多酚属于烃类物质
D
叉烧包
加入小苏打可生成使面团蓬松
A．A B．B C．C D．D
14．（2023春·上海浦东新·高三华师大二附中校考期中）X、Y为原子的最外层电子数分别是1和6的两种短周期元素，下列关于X、Y两种元素形成的常见化合物的说法错误的是
A．可能是只含极性键的共价化合物 B．可能是含非极性键的共价化合物
C．不可能是含非极性键的离子化合物 D．可能是正、负离子个数之比为2∶1的离子化合物

二、非选择题
15．（2023·四川·高三统考学业考试）钠及其重要化合物之间的转化关系如下图所示，部分物质及反应条件略去。

回答下列问题：
(1)少量的金属钠应保存在_______中。
(2)为_______色固体。
(3)反应①的还原剂是_______。
(4)反应②的溶液中，NaOH实际参加反应的离子是_______(填“”或“”)。
(5)反应③的化学方程式为_______。
16．（2023春·全国·高三期末）食盐除食用外，还用做工业原料，如生产烧碱、纯碱、金属钠及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化工产品。
主要流程：
  
有关反应的化学方程式：
电解氯化钠：_______________
4Na＋TiCl4(熔融)_____________________________
电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
侯氏制碱法：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl
NaHCO3分解：___________
17．（2023春·湖北荆州·高三统考阶段练习）有如下物质：①Na；②NaOH溶液；③固体；④；⑤酒精()；⑥蒸馏水；⑦溶液；⑧晶体。
(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，右同)，属于非电解质的是_______。
(2)将②与⑦进行混合，该过程中发生反应的离子方程式是_______。
(3)向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为_______。
(4)向100mL②溶液中通入一定量的④，然后向该溶液中逐滴加入2的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如图所示：

回答下列问题：
①0A段发生反应的离子方程式为_______。
②m=_______mL。
③原②溶液的物质的量浓度为_______。
(5)将0.1mol⑤在足量氧气中充分燃烧，再将全部产物缓慢通过足量的固体，固体质量增加______g。
18．（2022秋·重庆·高三校联考期中）是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式___________。
(2)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。
(3)查阅资料知：在一定条件下可以转化为，易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。
请回答下列问题：
①已知能发生如下反应：。
上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________；HI在反应中体现了___________性
②根据上述反应鉴别和NaCl。可选用的物质有___________(填序号)
A．水    B．碘化钾淀粉试纸    C．淀粉    D．白酒    E．食用白醋
③某厂废液中含有3%—6%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是___________。
A．浓硫酸    B．    C．    D．
(4)某学习小组以过氧化钠为原料制备出了一定量的纯碱，不小心混入了少量的，现欲对其纯度进行测定，将ag样品加热至质量不再发生变化，其质量变为bg，则该纯碱样品的纯度(即质量分数)为___________。

参考答案：
1．A
【详解】A．氯化银是白色沉淀，能够溶于氨水，形成[Ag(NH3)2] Cl配合物，现象描述正确，离子方程式书写正确，选项A正确；
B．向滴有酚酞的水中，放入绿豆粒大小的钠块，现象描述正确，离子方程式应该为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，选项B错误；
C．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应，现象描述正确，离子方程式应该为CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOHCH3 COONa + Cu2O↓+3H2O，选项C错误；
D．该实验中NaOH 2mL过量，而MgCl2、FeCl3溶于均只加了4滴，则有红褐色沉淀生成是沉淀的生成，不是沉淀的转化，离子方程式为Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓，选项D错误；
答案选A。
2．D
【详解】A．曲、酶均为催化剂的作用，所涉及的原理相同，A不符合题意；
B．合两柔则为刚为制成合金，铝合金也为合金材料，合金的硬度通常大于成分金属，所涉及的原理相同，B不符合题意；
C．去土而糖白、加入食品胶体作澄清剂均为物质的分离除杂过程，都是利用吸附性，所涉及的原理相同，C不符合题意；
D．紫青烟起为焰色反应，而X射线衍射技术为物质结构的探测技术，所涉及的原理不相同，D符合题意；
故选D。
3．D
【详解】A．硅单质为共价晶体，1个原子与周围4个原子形成键，由均摊法计算得（即1mol）Si形成个键，A项错误；
B．溶于水时，极少量与水反应生成，故溶液中的数目远小于，B项错误；
C．与足量浓溶液反应生成氢气和氨气，故生成气体分子的数目大于，C项错误；
D．由原子守恒知，和的混合气体在密闭容器充分反应，反应前后原子数目不变，容器内原子总数为，D项正确。
故选D。
4．C
【详解】A．乙醇和二甲醚互为同分异构体，乙醇含有羟基，二甲醚含有醚键，可用金属钠鉴别，选项A错误；
B．过氧化钠中含有非极性键，但属于离子化合物，选项B错误；
C．工业上利用侯氏制碱法制备碳酸钠，中C原子的价层电子对数，C原子为杂化，的空间构型为平面三角形，选项C正确；
D．向稀盐酸中逐滴加入溶液，开始盐酸多，会有放出，根据原子守恒，则混和液中：，选项D错误；
答案选C。
5．D
【详解】A．Ti-Fe合金的贮氢量大、价格便宜、资源丰富，所以可用于生产储氢材料，A不符合题意；
B．三氧化二铁为红棕色粉末，性质稳定，可用于制作红色颜料，B不符合题意；
C．明矾溶于水后，可与水作用生成氢氧化铝胶体，具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，可用作净水剂，C不符合题意；
D．纯碱虽然能中和胃酸，但对胃壁有强烈的腐蚀作用，所以不能用于治疗胃酸过多，D符合题意；
故选D。
6．C
【详解】A．某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色，不是因为活泼金属单质易燃的原因，A错误；
B．氧化钙不和氧气反应，不做脱氧剂；氧化钙和水反应，可做干燥剂，B错误；
C．过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，所以Na2O2用在潜水艇和消防员的呼吸面具中，C正确；
D．漂白液与含盐酸的洁厕剂反应为次氯酸盐和盐酸反应生成有毒气体氯气，不是沉淀，D错误；
故选C。
7．D
【详解】A．某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，溶液中可能含有或者，A错误；
B．向淀粉KI溶液中加入溴水，溶液变蓝色，发生反应：，还原性：，B错误；
C．将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中，生成，酚酞溶液应该是先变红，过量的具有强氧化性，所以最后溶液褪色，C错误；
D．氯气也可以作为燃烧的助燃剂，D正确；
故选D。
8．D
【详解】A．将镁粉投入冷水中，未见任何现象，说明二者不会发生化学反应，可以说明的金属性比弱，A正确；
B．溴水中含有溴化氢和溴单质，将镁粉放入溴水中，开始时产生极少量气泡的原因是镁与氢离子反应，而后溴水褪色，说明镁与溴单质在水中发生化学反应，B正确；
C．将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象，说明镁与溴单质不能直接发生反应，C正确；
D．向加入足量镁粉的液溴中滴加几滴水，迅速反应，观察到溴的红棕色很快褪去说明起到催化作用。上述实验不能证明的氧化性比强，D错误；
故答案选D。
9．B
【详解】A．过氧化钠本身与盐酸反应生成氧气，有气泡冒出，不能证明过氧化钠已经变质，故A错误；
B．钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，则产生黑、白两种固体，该反应为置换反应，故B正确；
C．碳酸根离子结合质子能力强于碳酸氢根离子的，盐酸少量，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，无明显现象，不会产生气泡，故C错误；
D．NH4Cl溶液中加入一定量NaOH固体中时，由于氢氧化钠固体溶于水本身放热，所以不能据此说明该反应是放热反应，故D错误；
故选：B。
10．D
【详解】A．MgCl2(熔融)电解得到镁单质和Cl2，Cl2和Fe反应生成FeCl3，故A错误；
B．S和O2反应生成SO2，故B错误；
C．CuSO4溶液和Na反应时，Na先和水反应，最终得到Cu(OH)2沉淀，不能得到单质Cu，故C错误；
D．Na和O2在加热的条件下反应生成Na2O2，Na2O2和H2O反应生成NaOH，故D正确；
故选D。
11．C
【详解】A．NaHCO3、Na2CO3与Ca(OH)2均可以生成白色沉淀，选项A错误；
B．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，碳酸根离子、氯离子都能和银离子反应生成沉淀，选项B错误；
C．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，一定是CO2和Na2CO3反应生成了NaHCO3，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，说明原固体中一定含有Na2CO3，选项C正确；
D．加热固体发生反应求得a=0.02，b=0.01，则原固体中NaHCO3的质量0.02×84=1.68g，反应生成的Na2CO3和盐酸反应生成0.01mol气体，由题意知共收集到0.88g即0.02mol，原固体中有0.01mol即1.06g的碳酸钠，原固体一共3.80g，所以还有氯化钠，选项D错误；
答案选C。
12．A
【详解】A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应的离子反应为，A正确；
B．氢氧化钠溶液是足量的，应该还有碳酸钠生成，正确的为：，B错误；
C．氨水为弱碱，无法溶解氢氧化铝，正确的为：，C错误；
D．FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2，氯气先于碘离子反应，2I－+ Cl2 = I2 + 2Cl－，D错误；
答案选A。
13．C
【详解】A．铝箔属于金属材料，故A正确；
B．一分子蔗糖能水解为两分子单糖，蔗糖属于二糖，故B正确；
C．茶多酚有酚羟基，含有氧元素，属于烃的衍生物，故C错误；
D．小苏打是碳酸氢钠，在加热条件下分解为碳酸钠、、水，故D正确；
选C。
14．C
【详解】A．X、Y为原子最外层电子数分别为1和6的两种短周期元素，X、Y可能为H和O，两者形成的H2O为只含极性键的共价化合物，A正确；
B．X、Y可能为H和O，两者形成的H2O2为含非极性键的共价化合物，B正确；
C．X、Y可能为Na和O，两者形成的Na2O2为含非极性键的离子化合物，C错误；
D．X、Y可能为Na和O，两者形成的Na2O是正、负离子个数比为2：1的离子化合物，D正确；
故答案选C。
15．(1)煤油
(2)淡黄色
(3)钠
(4)
(5)

【分析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，以此作答。
【详解】（1）少量的金属钠应保存在煤油中，答案为：煤油；
（2）为淡黄色固体，答案为：淡黄色；
（3）反应①为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑，H元素化合价降低，Na元素化合价升高，还原剂是Na，答案为：钠；
（4）反应②的溶液中，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，实际参加反应的离子是，答案为：；
（5）反应③的化学方程式为：。
16． 2NaCl(熔融)2Na + Cl2 ↑ 4NaCl + Ti 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑
【分析】氯化钠电解生成钠和氯气，钠和四氯化钛生成钛、和钾形成钾钠合金；食盐水电解生成氯气、氢气和氢氧化钠；氯化钠和水、氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热生成碳酸钠和水、二氧化碳；
【详解】氯化钠电解生成钠和氯气，2NaCl(熔融)2Na + Cl2 ↑；
钠和四氯化钛生成钛和氯化钠，4Na＋TiCl4(熔融) 4NaCl + Ti；
碳酸氢钠受热生成碳酸钠和水、二氧化碳，2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑；
17．(1) ③⑥⑧ ④⑤
(2)
(3)
(4) 、 896 0.9mol/L
(5)3.4

【详解】（1）由电解质与非电解质概念可知，属于电解质的是③固体、⑥蒸馏水、⑧晶体；属于非电解质的是④、⑤酒精；
故答案为：③⑥⑧；④⑤。
（2）将NaOH溶液与进行混合，生成碳酸钠和水，该过程中发生的离子反应方程式是；
故答案为：。
（3）向氢氧化钡溶液中加入物质的溶液至恰好沉淀完全，硫酸氢钠完全反应，其离子方程式为：；
故答案为：。
（4）由图像可知，开始没有二氧化碳生成，是氢氧化钠与盐酸反应、碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，0A段反应的离子方程式为：、；②结合图像可知，25～45mL发生碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，此时消耗盐酸的物质的量为，依据方程式可知，此时产生二氧化碳的物质的量为0.04mol，则的体积(标准状况)为；③B点溶液为NaCl，根据元素守恒可知，；
故答案为：、；896；0.9mol/L。
（5）酒精完全燃烧的产物是和，，固体增加的质量相当于CO、的质量，根据元素守恒，固体增加的质量为；
故答案为：3.4。
18．(1)
(2)
(3) 还原性和酸 ABE B
(4)

【详解】（1）与反应生成和，其化学方程式为。
（2）与水反应生成氢氧化钠和氧气，与氢氧根离子发生反应，故的数目减少，的数目增多，由于加入导致数目增多，则离子数目几乎不变的为。
（3）①中N元素化合价降低，作氧化剂，为还原产物，中I元素化合价升高，作还原剂，为氧化产物；4mol参加反应，2molHI作还原剂，体现还原性，2molHI所含I元素化合价不变作酸，体现酸性，则HI在反应中体现了还原性和酸性；
②碘化钾在酸性条件下与亚硝酸钠溶液反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变为蓝色，而氯化钠无现象，则可选择鉴别的试剂为：水、淀粉碘化钾试纸、食用白醋，故选ABE；
③发生还原反应生成，需要加入还原剂，中N元素为-3价，具有还原性可作还原剂，浓硫酸、和作氧化剂，故选B。
（4）受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，由方程式可知，168g完全反应时，固体减少的质量为62g（CO2和H2O的质量），将ag样品加热至质量不再发生变化时质量变为bg，固体质量减少(a-b)g，由此可得比例式，碳酸氢钠的质量为，则碳酸钠的质量分数为。