2024届高三新高考化学大一轮专题练习--化学平衡

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习--化学平衡
一、单选题
1．（2023·浙江·统考高考真题）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案
现象
结论
A
往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡
分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
转化为，溶解度小于溶解度
D
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
A．A B．B C．C D．D
2．（2023春·辽宁·高三凤城市第一中学校联考期中）在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应，下列叙述能说明反应一定达到平衡状态的是
A． B．混合气体中氮元素的质量百分含量不変
C．单位时间内消耗量 D．1个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键断裂
3．（2023·湖南郴州·统考三模）下列实验目的、实验操作及实验现象都正确的是
选项
实验目的
实验操作
实验现象
A
验证支持燃烧
将点燃的导管伸入盛满的集气瓶中
安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
B
探究晶体颗粒大小与溶液冷却速度的关系
把一小粒明矾晶体悬挂在40℃~50℃的饱和明矾溶液中，快速冷却
形成较大的明矾晶体
C
探究浓度对、相互转化的影响
取少量溶液于试管中，向其中滴加一定量稀硫酸，观察现象；再滴加一定量NaOH溶液，观察现象
滴加稀硫酸后溶液由黄色变为橙色，再滴加NaOH溶液，溶液又变为黄色
D
检验溴乙烷中含溴元素
加热溴乙烷与NaOH的混合液，然后滴加溶液
有淡黄色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
4．（2023春·辽宁营口·高三校联考期中）向2L绝热(不与外界发生热交换)恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到平衡状态，测得平衡时体积分数为20%。下列说法正确的是
A．和的平衡转化率均为60%
B．
C．将绝热恒容容器改为恒温恒容容器，反应达平衡时间大于，则该反应为放热反应
D．由保持不变或容器压强不变，均可判断该反应已达到平衡状态
5．（2022秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）下列实验过程可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
探究H+浓度对、相互转化的影响
向K2CrO4溶液中加入足量稀硫酸，观察溶液颜色变化
B
比较HNO2与CH3COOH电离出H+的能力强弱
同温下，分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH
C
证明AgCl的溶解度大于Ag2S
向1mL 0.5mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴Na2S溶液产生黑色沉淀
D
探究水的电离过程是吸热的
分别用pH计测定常温和沸水的pH
A．A B．B C．C D．D
6．（2022秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）关于反应   ，下列说法正确的是
A．该反应在高温条件下可以自发进行
B．向反应容器中加入催化剂，反应自发进行的临界温度会降低
C．恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，压强会增大，反应的速率会加快
D．恒容条件下，可通入过量的CO2气体来提高转化率并增大生成物的浓度
7．（2023春·河南新乡·高三延津县第一高级中学校考期中）根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快
形成原电池，能加快生成氢气的速率
B
将浓硫酸滴入胆矾晶体，胆矾晶体表面变成白色
浓硫酸有吸水性
C
向品红溶液中通入，品红褪色，加热又恢复红色
有漂白性，且具有可逆性
D
向溶液中滴入溶液5~6滴，加振荡，静置后取上层清液滴加溶液，溶液变红
与的反应有一定限度
A．A B．B C．C D．D
8．（2023·全国·高三统考专题练习）钛酸钡是电子陶瓷基础母体原料，超细微粉体的制备方法如下。
  
已知：
下列说法不正确的是
A．向中先加入，可防止其水解生成
B．得到溶液1的反应：
C．加入过量氨水，有利于提高的产率
D．“煅烧”得到的气体A是和的混合物
9．（2023春·广东广州·高三广州市培英中学校考期中）下图为有关分子在催化剂作用下发生转化的示意图，下列叙述正确的是

A．均属于氮的固定
B．催化剂a、b表面均有极性共价键形成
C．如果向容器中放入和，最终可以生成
D．在催化剂b表面反应生成转移电子数目为
10．（2023春·安徽马鞍山·高三马鞍山市红星中学校考阶段练习）在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)+Z(s)，(乙)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强；⑤混合气体的平均摩尔质量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态的是
A．①②③⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．①②④⑤
11．（2023春·北京海淀·高三首都师范大学附属中学校考期中）在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应  △H＞0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法不正确的是
容器
温度/K
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol




I
977
0.28
0.56
0
0.4
II
977
0.56
0.56
0

III
1250
0
0
0.56


A．977K，该反应的化学平衡常数值为1
B．达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡不移动
C．达到平衡时，容器II中CO2的转化率比容器I中的小
D．达到平衡时，容器III中的CO的转化率大于28.6%
12．（2023春·广西·高三校联考阶段练习）由下列实验及现象不能推出相应结论的是
选项
实验
现象
结论
A
向2mL0.1mol•L-1KI溶液中滴加5滴0.1mol•L-1的FeCl3溶液，振荡，再滴加1－2滴KSCN溶液
溶液呈血红色
FeCl3与KI的反应是可逆反应
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
有白色沉淀生成，溶液红色变浅
溶液中存在水解平衡： +H2O +OH-
C
加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量高锰酸钾溶液
溶液颜色褪去
有乙烯生成
D
向5mL0.1mol•L-1ZnSO4溶液中加入1mL0.1mol•L-1Na2S溶液，再滴加几滴CuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后转化为黑色沉淀
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
A．A B．B C．C D．D
13．（2023春·广东·高三校联考阶段练习）下列实验中，由实验操作、现象及相应实验结论均正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
往2mL 0.1的溶液中滴加3滴0.1 NaCl，产生白色沉淀，再滴加0.1 溶液，产生黑色沉淀

B
取5mL 0.1 KI溶液于试管中，加入1mL 0.1 溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液，溶液变红
KI与的反应有一定限度
C
往淀粉水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，未产生砖红色沉淀
淀粉未水解
D
将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色
溴乙烷发生了消去反应
A．A B．B C．C D．D
14．（2023·山东·济南一中校联考三模）实验室利用醋酸()与双氧水()在固体酸的催化下共热制备过氧乙酸(，沸点)。实验过程中，逐滴滴入浓度为的双氧水，温度维持在，待反应结束后分离反应器中的混合物，得到粗产品。下列说法错误的是
A．逐滴滴入的目的是提高双氧水的利用率
B．温度维持在的理由之一是防止分解
C．使用磁力搅拌器的目的是为了提高平衡产率
D．常压蒸馏可以分离提纯

二、非选择题
15．（2023春·四川遂宁·高三四川省蓬溪中学校校考期中）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入可发生下列反应：。下表为反应在温度下的部分实验数据：

0
500
1000
1500
(mol)
10.00
7.04
4.96
4.96
请回答：
(1)从反应开始到500 s，生成的平均速率_______。
(2)温度下，该反应达到平衡时的转化率_______。
(3)NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：_______，在此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(4)对于反应：，下列说法不正确的是_______。
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．不可能100%转化为
C．该条件下当混合气体密度不再变化，反应达到最大限度
D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
E.200℃时，转化率几乎为0，可能原因是能量不足以破坏的分子间作用力
(5)①若在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，该反应的正反应速率随时间变化的曲线如下图所示：

请解释正反应速率如图变化的原因：_______。
②氮的另一种氢化物肼()，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。键能是指破坏1 mol化学键所吸收的能量，下列共价键的键能信息如表所示：
共价键
N-H
N-N
O=O

O-H
键能(kJ/mol)
391
161
498
946
463
关于反应，则32g 与完全反应将放出热量_______kJ。
16．（2023秋·河南平顶山·高三统考期末）氮气转化为氮的化合物对于工业制备硝酸有着重要的意义。回答下列问题。
(1)  
  
某反应(假设只涉及气体)的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为___________。
(2)已知反应  的速率方程为，，其中、是正、逆反应的速率常数，只与温度有关，且随温度升高而增大。温度下，在2L恒容密闭容器中充入一定量气体发生上述反应，测得容器中不同时刻如表所示：
时间/s
0
1
2
3
4
5

2.00
1.60
1.32
1.14
1.00
1.00
①1~4s内该反应的平均反应速率___________。
②温度下达到化学平衡时，___________。
③若将容器的温度改为，其他条件不变，，则___________(填“”或“=”)。
(3)对于反应  。保持其他初始条件不变，反应相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。

随温度的升高，NO的转化率先增大后减小的原因是___________。
17．（2023·上海宝山·统考二模）我们知道，电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。通常，离子反应有两种情况，一种是没有电子转移的，是离子互换反应；另一种是有电子转移的，属于氧化还原反应。
在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减小的方向进行。取4mL1mol·L-1醋酸溶液在试管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸钠溶液。
(1)写出该反应的离子方程式______________。
随着碳酸钠溶液的滴加，溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)这一离子互换反应是否向离子浓度减小方向进行？请应用平衡移动原理进行说明。   ___________。
(3)当碳酸钠溶液全部滴加完后，测得该溶液显酸性，比较该溶液中除H2O以外的微粒浓度大小(不考虑CO2的溶解)_____________________。
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO+4H++3e-=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
(4)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。_________。
18．（2023·全国·高三专题练习）对于基元反应，如aA＋bBcC＋dD，反应速率v正=k正·ca(A)·cb(B)，v逆=k逆·cc(C)·cd(D)，其中k正、k逆是取决于温度的速率常数。对于基元反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，在653 K时，速率常数k正=2.6×103 L2·mol-2·s-1，k逆=4.1×103 L·mol-1·s-1
(1)计算653 K时的平衡常数K=___________
(2)653 K时，若NO的浓度为0.006 mol·L-1，O2的浓度为0.290 mol·L-1，则正反应速率为___________ mol·L-1·s-1。

参考答案：
1．A
【详解】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；
B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误；
C．由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误；
D．新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误；
故选A。
2．C
【详解】A．平衡时正反应速率等于逆反应速率，则时反应达到平衡，故A错误；
B．根据元素守恒可知，混合气体中氮元素含量始终保持恒定，不能据此判断平衡，故B错误；
C．消耗氢气反应为正向，消耗氨气反应为逆向，则单位时间内消耗量时说明正反应速率等于逆反应速率，则反应达到平衡状态，故C正确；
D．1mol氮气消耗时，同时由2mol氨气被消耗则反应达到平衡状态，即1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂，故D错误；
故选：C。
3．C
【详解】A．将点燃的导管伸入盛满的集气瓶中，安静地燃烧，发出苍白色火焰，实验现象叙述错误，A错误；
B．快速冷却会形成比较多的细小结晶颗粒，不会出现大颗粒结晶，实验操作错误，B错误；
C．取少量溶液于试管中，向其中滴加一定量稀硫酸，浓度增大，溶液黄色变为橙色，转化为，，再滴加一定量NaOH溶液，浓度降低，溶液又变为黄色，转化为，C正确；
D．加热溴乙烷与NaOH的混合液时，为确保溴乙烷水解完全，NaOH应过量，故反应后混合液中含有未反应的NaOH，需先加稀硝酸中和NaOH至溶液呈酸性，再滴加溶液检验溴离子，实验操作错误，D错误；
故选C。
4．C
【分析】根据已知条件列出：“三段式”：

反应达到平衡状态，测得平衡时体积分数为=20%，解得x=0.6，以此解答。
【详解】A．由分析可知，的转化率为=60%，的转化率为=30%，故A错误；
B．，故B错误；
C．将绝热恒容容器改为恒温恒容容器，反应过程中温度不变，若反应达平衡时间大于，说明温度相对绝热恒容容器时变低，说明该反应为放热反应，故C正确；
D．由分析可知，在反应过程中是定值，当保持不变时，不能说明反应达到平衡，另外该反应是气体体积不变的反应，反应过程中压强不变，当容器压强不变时，不能说明反应达到平衡，故D错误；
故选C。
5．D
【详解】A．向K2CrO4溶液中加入足量稀硫酸，氢离子浓度较小且溶液被稀释，不易看出溶液颜色变化，应改为滴入少量浓硫酸方可探究H+浓度对、相互转化的影响，选项A错误；
B．没有给定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的浓度，无法通过测定溶液的pH来比较HNO2与CH3COOH电离出H+的能力强弱，选项B错误；
C．AgNO3溶液过量，滴加Na2S溶液后继续反应产生硫化银沉淀而不是沉淀的转化，无法比较AgCl和 Ag2S的溶解度大小，选项C错误；
D．分别用pH计测定常温和沸水的pH，因沸水中水的电离程度增大，pH较小，说明升高温度水的电离程度增大，则水的电离过程是吸热的，选项D正确；
答案选D。
6．D
【详解】A．该反应是焓减、熵减的反应，由△G=△H-T△S知，在较低温度下能自发进行，选项A错误；
B．催化剂能改变反应速率及反应的活化能，但不能改变反应自发进行的临界温度，选项B错误；
C．恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，反应物的浓度均不变，不会改变反应的速率，选项C错误；
D．恒容条件下，可通入过量的气体可以使平衡正向移动，提高转化率和甲醇的浓度，选项D正确；
答案选D。
7．D
【详解】A．滴入少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成锌铜原电池，能加快生成氢气的速率，A正确；
B．胆矾中含有结品水，五水硫酸铜呈蓝色、无水硫酸铜呈白色，将浓硫酸滴入胆矾晶体，晶体由蓝色变成白色，体现了浓硫酸的吸水性，B正确；
C．品红溶液中通入，品红褪色，是因为二氧化硫与有色物质生成无色物质而褪色，加热又恢复红色，说明漂白性具有可逆性，C正确；
D．向溶液中滴入溶液5~6滴，过量，无论与的反应是否有一定限度，滴加溶液后都会变红，D错误；
答案选D。
8．C
【分析】与草酸先生成TiO(C2O4)，再向体系中加入钡离子，发生反应的离子方程式为：TiO(C2O4)＋Ba2＋+4H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓，生成的BaTiO(C2O4)2·4H2O再经过隔绝空气煅烧，得到BaTiO3，同时得到CO、CO2及水蒸气，涉及的方程式为BaTiO(C2O4)2·4H2O BaTiO3+2CO↑+2CO2↑+4H2O，据此分析解答。
【详解】A．根据已知信息可知，四氯化钛水解显酸性，所以向中先加入，可抑制其水解，从而防止生成，A正确；
B．根据分析可知，得到溶液1的反应：，B正确；
C．加入过量氨水，则溶液碱性过强，可能会生成TiO(OH)+，从而降低TiO(C2O4)的浓度，不利于提高的产率，C错误；
D．根据分析，结合原子守恒可知“煅烧”得到的气体A是和的混合物，D正确；
故选C。
9．B
【详解】A．把游离态的氮转化为氮的化合物，称为氮的固定，，属于氮的固定，不属于氮的固定，故A错误；
B．催化剂a作用下，，生成极性共价键，催化剂b作用下，，生成极性共价键，故B正确；
C．N2和H2反应生成NH3的过程是可逆的，反应物不能完全反应，如果向容器中放入和，最终生成的小于，故C错误；
D．未说明所处状态，的物质的量不一定是1mol，故D错误；
故选B。
10．A
【详解】①(甲)反应中Z是固体，建立平衡的过程中混合气体的总质量是变量，恒容容器中混合气体的密度是变量，混合气体的密度不变能说明(甲)反应达到平衡状态；(乙)反应中A是固体，建立平衡的过程中混合气体的总质量是变量，恒容容器中混合气体的密度是变量，混合气体的密度不变能说明(乙)反应达到平衡状态；
②反应容器中生成物的百分含量不再变化是(甲)、(乙)两反应达到化学平衡状态的特征标志；
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比，说明正、逆反应速率相等，是(甲)、(乙)两反应达到化学平衡状态的本质标志；
④(甲)反应的正反应是气体分子数减小的反应，建立平衡的过程中，气体分子总物质的量是变量，恒温恒容容器中混合气体的压强是变量，混合气体的压强不再变化能说明(甲)反应达到平衡状态；(乙)反应是气体分子数不变的反应，建立平衡的过程中，气体分子总物质的量始终不变，恒温恒容容器中混合气体的压强始终不变，混合气体的压强不再变化不能说明(乙)反应达到平衡状态；
⑤(甲)反应的正反应是气体分子数减小的反应，Z呈固态，建立平衡的过程中，混合气体的平均摩尔质量是变量，混合气体的平均摩尔质量不再变化能说明(甲)反应达到平衡状态；(乙)反应是气体分子数不变的反应，A呈固态，建立平衡的过程中混合气体的总质量是变量，混合气体总物质的量始终不变，混合气体的平均摩尔质量是变量，混合气体的平均摩尔质量不再变化能说明(乙)反应达到平衡状态；
①②③⑤都能表明(甲)和(乙)反应达到化学平衡状态；答案选A。
11．D
【分析】容器Ⅰ中，起始投入CO2的物质的量为0.28mol、C为0.56mol，平衡时生成CO的物质的量为0.4mol，则可建立如下三段式：

【详解】A．977K，该反应的化学平衡常数值为=1，A正确；
B．达到平衡时，向容器I中增加C的量，反应物和生成物的浓度都不发生改变，则平衡不移动，B正确；
C．容器II与容器I相比，容器II相当于容器I加压，使气体物质的浓度变为原来的二倍，则平衡逆向移动，CO2的转化率减小，所以容器II中CO2的转化率比容器I中的小，C正确；
D．容器III中，若温度为977K，则与容器I中平衡等效，达到平衡时，容器I中CO2的转化率为≈71.4%，则CO的转化率为28.6%，现升高容器III的温度至1250K，平衡正向移动，CO的转化率减小，则容器III中CO的转化率小于28.6%，D不正确；
故选D。
12．C
【详解】A．溶液不足，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明有不能完全转化，则该反应有限度，为可逆反应，选项A正确；
B．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，因溶液中存在水解平衡： +H2O +OH-，碳酸根离子与钡离子反应产生碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度降低，平衡逆向移动，碱性减弱，故有白色沉淀生成，溶液红色变浅，选项B正确；
C．乙醇具有挥发性，挥发出来的乙醇也可以使酸性溶液褪色，选项C错误；
D．白色沉淀转化为黑色沉淀，说明CuS的溶解度小于ZnS，CuS和ZnS属于同类型的难溶电解质，则溶度积关系为，选项D正确;
答案选C。
13．B
【详解】A．AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀后，过量的AgNO3继续与滴入的Na2S反应生成Ag2S沉淀，此过程无沉淀的转化，不能由此证明Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，A错误；
B．反应中碘离子过量，铁离子完全反应，加入KSCN溶液溶液变红，说明溶液中仍存在铁离子，则KI与FeCl3的反应有一定限度，B正确；
C．利用新制氢氧化铜悬浊液可检验葡萄糖(含醛基)，需要在碱性环境下进行，淀粉在酸性条件下水解为葡萄糖，因此淀粉水解液显酸性，需先加NaOH溶液调成碱性，C错误；
D．溴乙烷发生消去反应生成的乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是反应过程中挥发出乙醇具有还原性，也能使酸性 KMnO4溶液褪色，由此可知溶液褪色，不一定是溴乙烷发生了消去反应，D错误；
故选B。
14．CD
【详解】A．过氧化氢不稳定容易分解，逐滴滴入的目的是提高双氧水的利用率，A项正确；
B．过氧化氢受热分解生成氧气和水，温度维持在的理由之一是防止分解，B项正确；
C．使用磁力搅拌器的目的是为了增大反应物接触面积，加快反应速率，不能提高平衡产率，C项错误；
D．受热易分解，故采用减压蒸馏可以分离提纯出，D项错误；
故选CD。
15．(1)
(2)50.4%
(3) NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O 1：1
(4)CE
(5) 温度升高大于反应物浓度下降对正反应速率的影响，使正反应速率增大；反应物浓度下降大于温度升高对正反应速率的影响，使正反应速率减小；t3达到化学平衡状态； 287.5kJ/mol

【详解】（1）；
故答案为：；
（2）根据数据可知，1000s时反应达到平衡，；故答案为：50.4%；
（3）NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，则反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O，氧化剂与还原剂的比为1：1；
（4）A．刚开始反应时候，反应物浓度最大，生成物浓度最小，则正反应速率最大，逆反应速率最小，A正确；
B．该反应为可逆反应，则N2O5不可能100%转化，B正确；
C．根据公式，，反应前后质量不变，恒容容器的体积不变，则密度不变，C错误；
D．升高温度、增大压强、增大反应物浓度可以促进平衡正向进行，D正确；
E．分子间作用力决定物理性质，E错误；
故答案为：CE；
（5）①温度升高大于反应物浓度下降对正反应速率的影响，使正反应速率增大；反应物浓度下降大于温度升高对正反应速率的影响，使正反应速率减小；后达到化学平衡状态；
②反应焓变=反应物键能-生成物键能=；
故答案为：287.5kJ/mol。
16．(1)  
(2) 0.25 >
(3)400℃前，反应未达到平衡，随温度升高，反应速率加快，NO转化率增大；400℃后，反应达到平衡，随温度升高，平衡左移，NO转化率降低(合理即可)

【详解】（1）根据盖斯定律可以得到，，所以热化学方程式为  。
（2）①根据表中数据，1~4s内二氧化氮浓度减少，1~4s内二氧化氮的平均反应速率是。
②利用三段式求K；

化学反应达到平衡时，，，。
③如果将温度变为，其，得到，平衡常数变大，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，所以。
（3）400℃以前反应未达到平衡，随温度升高，反应速率加快，NO转化率增大；400℃以后，反应达到平衡，随温度升高，平衡左移，NO转化率降低。
17．(1) 2CH3COOH+CO 2CH3COO-+CO2↑+H2O 增大
(2)是，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO跟H+结合成HCO，HCO又跟H+结合成弱电解质H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+浓度减小，使CH3COOH电离平衡向右移动，直到反应完成。所以符合上述规律。
不是。醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO跟H+结合成HCO，HCO又跟H+结合成弱电解质H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+浓度减小，使CH3COOH电离平衡向右移动，直到反应完成。但是总的离子浓度是增大的，所以不符合上述规律。
(3)c(CH3COO-)> c(Na+)> c(CH3COOH)> c(H+)> c(OH-)
(4)

【详解】（1）取4mL1mol·L-1醋酸溶液在试管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸钠溶液，反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：2CH3COOH+CO 2CH3COO-+CO2↑+H2O；随着碳酸钠溶液的滴加，CO浓度增大，平衡正向移动，CH3COOH的浓度降低，溶液酸性减弱，溶液的pH增大。
（2）是，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO跟H+结合成HCO，HCO又跟H+结合成弱电解质H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+浓度减小，使CH3COOH电离平衡向右移动，直到反应完成。所以符合上述规律。
不是。醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO跟H+结合成HCO，HCO又跟H+结合成弱电解质H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+浓度减小，使CH3COOH电离平衡向右移动，直到反应完成。但是总的离子浓度是增大的，所以不符合上述规律。
（3）取4mL1mol·L-1醋酸溶液在试管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸钠溶液，当碳酸钠溶液全部滴加完后，得到等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，测得该溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，c(CH3COO-)> c(Na+)> c(CH3COOH)，综上所述，该溶液中除H2O以外的微粒浓度大小为：c(CH3COO-)> c(Na+)> c(CH3COOH)> c(H+)> c(OH-)。
（4）还原过程的反应式：NO+4H++3e-=NO+2H2O，要使反应发生需要加入还原剂，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中只有Cu2O具有还原性，根据得失电子守恒和氧化还原反应的规律配平该氧化还原反应的离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目为：。
18．(1)L·mol-1
(2)2.7×10-2

【详解】（1）由题意可知，对于基元反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，653K反应达到平衡时，v正=k正·c2(NO)·c(O2)=v逆=k逆·c2(NO2)，该温度下的平衡常数K= 。
（2）正反应速率v正=k正·c2(NO)·c(O2)，将数据代入，计算得到v正=2.6×103×0.0062×0.290mol·L-1·s-1≈2.7×10-2mol·L-1·s-1。