2024届高三新高考化学大一轮专题练习-氯及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习-氯及其化合物
一、单选题
1．（2023春·浙江·高三期中）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用： HClO+Cl-+H+=Cl2↑+H2O
B．工业上利用“侯氏制碱法”生产纯碱： CO2+2NH3+H2O+2Na+ =Na2CO3↓+2
C．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液； Ba2++OH-+ =BaCO3↓+H2O
D．KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液混合： 2+5+16H +=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2．（2022秋·广东广州·高三西关外国语学校校考期中）部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．d的浓溶液可与c的固体反应生成b与e
B．a与钠反应产生白烟
C．在c物质中添加白醋能增强其漂白性
D．可用NaOH溶液吸收a物质，防止产生污染
3．（2023春·河北张家口·高三统考期中）喷泉实验装置如图所示，应用下列各组气体与溶液，无法形成喷泉的是


气体
溶液
A

饱和食盐水
B

溶液
C

溶液
D

滴有酚酞的蒸馏水

A．A B．B C．C D．D
4．（2023春·广东惠州·高三统考阶段练习）宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质的性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．与水反应：
B．溶液腐蚀铜板：
C．与冷的溶液反应：
D．溶液与稀硫酸反应：
5．（2023秋·贵州毕节·高三统考期末）氯水中存在多种分子和离子。下列结论正确的是
A．新制氯水中含有3种分子，3种离子
B．氯水显酸性，可以用pH试纸测定氯水的pH
C．先加入盐酸酸化，再加入溶液，生成白色沉淀，说明有存在
D．在光照条件下，新制氯水中会有气泡冒出
6．（2023·全国·高三假期作业）利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析称为数字化实验，如图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表某种物理量，下列物理量的变化与图像不相符的是

A．溶液的电导率 B．溶液中的Cl-物质的量浓度
C．溶液的漂白能力 D．瓶中氧气的物质的量
7．（2023春·新疆乌鲁木齐·高三乌鲁木齐市第四中学校考期中）利用数字化实验测定光照氯水过程，得到如图所示的坐标图，其中横坐标代表时间，纵坐标代表某种物理量，下列物理量的变化与图像不相符的是

A．溶液的pH
B．溶液中氯离子的物质的量浓度
C．溶液的导电能力
D．容器中氧气的体积分数
8．（2023春·湖北·高三校联考期中）如图是氯元素常见物质的“价—类”二维图，f和g为钠盐，下列推断不合理的是

A．能用pH试纸测d的酸性 B．一定条件下，a与f，a与g均可生成b
C．c溶于水能生成e，c是酸性氧化物 D．可存在a→b→d→f的转化关系
9．（2023·全国·高三假期作业）氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑(杂质不与盐酸反应)制备催化剂氯化铁的部分装置图，下列相关说法正确的是

A．实验室也可以用装置甲制备SO2、H2
B．实验过程中应该关闭弹簧夹3，让装置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2
C．反应结束后将三领烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体
D．实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应
10．（2023·全国·高三假期作业）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液可能是

①饱和溶液        ②饱和氯化钠溶液    ③水    ④浓硫酸        ⑤氢氧化钠溶液
A．①④⑤ B．②③ C．②④ D．④⑤
11．（2022秋·新疆省直辖县级单位·高三校考期中）下列有关氯水的说法错误的是
A．观察氯水颜色呈浅黄绿色，证明氯水中含有的Cl2
B．向氯水中滴入碳酸氢钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有H+
C．盛有氯水的试管中放入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含有HClO
D．氯水经光照后，颜色逐渐消失，放出的无色气体O2，溶液的酸性减弱
12．（2023春·江苏常州·高三常州高级中学校考开学考试）锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置，如图所示(夹持装置略)。下列实验装置和操作不能达到实验目的是

A．装置甲中的固体可以是漂白粉
B．装置乙中放饱和氯化钠溶液，以提高的产率
C．装置丙可以用NaOH作碱性介质
D．装置丁加入NaOH溶液吸收尾气
13．（2023秋·广东深圳·高三深圳第三高中校考期末）如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。下列说法正确的是

A．烧瓶中所有反应都属于氧化还原反应 B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾
C．烧瓶内的压强先变大后变小 D．金属钠最终转化为NaOH、NaCl两种物质
14．（2023秋·甘肃兰州·高三兰州一中校考期末）下列说法正确的项有
①根据酸中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
②“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关
③向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成黄色溶液
④SO2气体溶于水能导电，所以SO2是电解质
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
⑦测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
A．3 B．4 C．5 D．6

二、非选择题
15．（2022秋·江苏盐城·高三校联考阶段练习）含氯消毒剂、过氧化物能有效灭活病毒，是常用消毒剂。请回答下列问题：
(1)消毒剂次氯酸钠可由氯气和NaOH溶液反应制得，反应的化学方程式为 ________ 。
(2)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，可由Cl2O与ClO2按一定比例混合后在NaOH溶液中反应制得。
①NaClO2中氯元素的化合价是 ________ 。
②制备时Cl2O与ClO2完全反应的物质的量理论比为 ________ 。
(3)兴趣小组设计如下图实验装置制取少量消毒液。
  
①MnO2与浓HCl反应的离子方程式为 ________ 。
②充分反应后，测得消毒液中NaCl与NaClO的物质的量之比大于1。可能的原因有 ________ (用文字简述)。
(4)Na2O2在呼吸面具中作供氧剂使用，若有7.8 g Na2O2参加反应，则转移的电子的物质的量为 ________ 。
16．（2023春·江苏宿迁·高三统考期中）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中装置A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置C为纯净、干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：
  
(1)装置F中的圆底烧瓶加热时要垫___________。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用___________(填字母)。    
a．氯化钠    b．氢氧化钠    c．碳酸钙
(2)装置B、D的作用均为___________。从装置C的b处逸出的尾气中含有少量，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有___________溶液的洗气瓶。
(3)装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为，在这个反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比___________，还原产物与氧化产物的物质的量之比___________。装置E的作用是除去中的HCl，洗气瓶中盛放的试剂为___________。
(4)写出足量铜和稀硝酸反应方程式：___________，该反应中表现酸性的硝酸与做氧化剂的硝酸物质的量之比为___________。
17．（2022秋·广东广州·高三广州市第八十六中学校考期中）现有以下物质：①石灰乳；②氯气；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧稀醋酸。
(1)上述物质中属于非电解质的是________。(填序号)
(2)上述物质中属于能导电的电解质是________。(填序号)
(3)向①中通入②制漂白粉，发生反应的化学方程式为_________。漂白粉的有效成分为________ (填化学式)。
(4)在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得胶体。写出制备物质⑤的化学方程式：________________________。
18．（2022秋·广东茂名·高三茂名市第一中学校考期中）2020 年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
(1)①写出新制氯水中，具有氧化性的含氯微粒有_______；
②已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应也可以用来制取氯气：2KMnO4 +16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O，15.8 g KMnO4能和 _______mol HCl发生上述反应、产生的Cl2在标准状况下的体积为_______L；
③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O。若制取标准状况下6.72 L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为_______mol；
(2)常温下，氯气与消石灰浊液反应得漂白精，Ca(ClO)2是漂白精的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用 ，浸泡衣物时加入漂白精在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用化学方程式表示为：_______；
(3)根据如图的溶解度曲线，回答下列问题。

①向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中Ca(ClO3)2转化为KClO3固体而析出，若溶液中KClO3的含量为100 g·L-1，从该溶液中得到KClO3固体的方法是_______ 。
② KClO3与SO2在强酸性条件下可反应制得ClO2，SO2被氧化为SO，该反应的离子方程式为_______ 。

参考答案：
1．C
【详解】A．“84消毒液”的有效成分为NaClO，其与洁厕灵混用时发生反应产生Cl2，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故A错误；
B．“侯氏制碱法”生产纯碱：生产纯碱对发生反应的高子方程式为，故B错误；
C．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液，反应生成BaCO3，NaOH和H2O，反应的离子方程式为Ba2++OH-+ =BaCO3↓+H2O；故C正确；
D． H2C2O4属于弱酸，在高子方程式中应以化学式保留，KMnO4酸性溶液与H2C2O4反应的离子方程式为2+5 H2C2O4+6H +=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；
故答案选C。
2．A
【分析】含-1价氯的酸d是HCl、含+1价氯的酸e是HClO、含-1价氯的盐是b盐酸盐、含+1价氯的盐c是次氯酸盐，a是氯气。
【详解】A．浓盐酸与次氯酸盐反应生成盐酸盐和氯气，故A错误；
B．氯气与钠反应产生氯化钠白烟，故B正确；
C．次氯酸盐中添加醋酸生成次氯酸，能增强其漂白性，故C正确；
D．氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠，可用NaOH溶液吸收氯气，防止产生污染，故D正确；
故选A。
3．A
【分析】喷泉实验原理是圆底烧瓶内与外界形成压强差。
【详解】A．在饱和食盐水中的溶解度很小，不能形成明显的压强差，A项符合题意；
B．溶于水且，易形成明显的压强差，能形成喷泉，B项不符合题意；
C．极易溶于水且，形成明显的压强差，能形成喷泉，C项不符合题意；
D．极易溶于水，形成明显的压强差，能形成喷泉，D项不符合题意；
故答案为：A。
4．C
【详解】A．与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故A错误；
B．溶液腐蚀铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是，故B错误；
C．与冷的溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故D错误；
选C。
5．D
【详解】A．氯气通入水中，与水反应发生，所以新制氯水中含有、和三种分子，、、和四种离子，A错误；
B．由于氯水中含有的次氯酸具有漂白性，用pH试纸无法测其pH，B错误；
C．加盐酸酸化引入氯离子，不能证明氯水中含有氯离子，C错误；
D．光照时，氯水中的次氯酸会分解放出氧气，D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．氯气和水生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下分解成盐酸和氧气，溶液的电导率在上升，A选项符合；
B．次氯酸光照条件下分解成盐酸和氧气，溶液中的氯离子浓度升高，B选项符合；
C．次氯酸光照条件下分解成盐酸和氧气，次氯酸的浓度降低，溶液的漂白能力一定降低，C选项不相符；
D．次氯酸光照条件下分解成盐酸和氧气，氧气增加，体积分数升高，D选项符合；
故选C。
7．A
【详解】A．氯水中存在反应，，见光分解生成HCl和氧气，随光照时间的延长，氯气最终转化为HCl，使溶液酸性增强，pH减小，物理量的变化与图像不相符，故A选；
B．由A中分析，氯气最终转化为HCl，溶液中氯离子的物质的量浓度，物理量的变化与图像相符，故B不选；
C．由以上反应分析，氯水中HClO光照最终生成HCl，该过程增大了溶液中离子浓度，导电能力增强，物理量的变化与图像相符，故C不选；
D．由以上分析，氯水中HClO分解生成氧气，容器中氧气的体积分数，物理量的变化与图像相符，故D不选；
故选：A。
8．A
【分析】由图可知，a是HCl、b是Cl2、c是Cl2O7、d是HClO、e是HClO4、f是NaClO、g是NaClO3，以此解题。
【详解】A．HClO有漂白性，故A错误；
B．a是HCl具有还原性，f是NaClO、g是NaClO3具有氧化性，Cl发生归中反应可生成，故B正确；
C．c和e都是+7价的氯元素，其氧化物溶于水得到对应的酸，c是Cl2O7能与强碱溶液反应生成正盐和水，是酸性氧化物，故C正确；
D．HCl和二氧化锰反应转化为氯气，氯气和水反应生成HClO，HClO与NaOH反应生成NaClO，可实现转化，故D正确；
故选A。
9．D
【分析】由装置可知甲用于制备氯气，乙中盐酸与铁反应生成氢气和氯化亚铁，实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间，将装置内空气排出，甲中生成的氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，丙用于吸收氯气，避免污染环境。
【详解】A． 实验室制备H2时不需要加热，故A错误；
B． 实验过程中不能关闭弹簧夹3，避免压强过大导致实验事故，故B错误；
C． 氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁，应在氯化氢的氛围中浓缩，故C错误。
D． 实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，将装置内空气排出，故D正确；
故选D。
10．A
【分析】在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象，说明D装置吸收了氯气或者是干燥了氯气；
【详解】①饱和Na2CO3溶液与氯气反应，氯气被吸收了，C处有色布条不褪色，符合题意，故①正确；
②饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，故②错误；
③氯气通过水后带出部分水蒸气，湿润的氯气可以C中使有色布条褪色，故③错误；
④浓硫酸具有吸水性，能吸收氯气中的水蒸气而干燥氯气，干燥氯气不能使有色布条褪色，故④正确；
⑤氯气与氢氧化钠反应，氯气被吸收了，C处有色布条不褪色，符合题意，故⑤正确；
故选A。
11．D
【分析】氯水是氯气溶于水形成的水溶液，氯气和水的反应为：Cl2+H2OHCl+HClO。
【详解】A．氯水中存在氯气分子，氯气是黄绿色的，所以氯水呈浅黄绿色，故A正确；
B．碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳，向氯水中滴入碳酸氢钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有H+，故B正确；
C．HClO有漂白性，能使有色布条褪色，盛有氯水的试管中放入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含有HClO，故C正确；
D．氯水中的HClO不稳定，光照下分解为盐酸和氧气，盐酸是强酸，HClO是弱酸，光照后次氯酸变为盐酸，溶液酸性增强，故D错误；
故选D。
12．C
【分析】根据装置图知装置甲用来制备氯气，但浓盐酸有挥发性，氯气中混有杂质氯化氢，如进入装置丙中，会对装置丙中的反应造成影响，因此需要通过装置乙把氯化氢除去，由于氯气有毒，装置丁用来吸收多余的氯气，防止污染空气。
【详解】A．漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成，A能达到目的；
B．装置乙中放饱和氯化钠溶液，作用是除去氯气中混有的氯化氢，防止氯化氢进入装置丙而使溶液碱性减弱发生副反应，有利于提高的产率，B能达到目的；
C．装置丙用作碱性介质，将成为产物的杂质，并造成产率降低，C不能达到目的；
D．可与溶液反应，装置丁加入溶液能吸收，防止污染空气，D能达到目的；
故选C。
13．B
【详解】A．烧瓶中HCl和NaOH的反应无化合价变化，是非氧化还原反应，A错误；
B．钠与水反应有氢气生成，且放出热量，放出的热量使氢气、钠分别与氯气反应生成HCl气体、NaCl固体，白烟为NaCl固体,而HCl与水蒸气结合形成白雾，B正确；
C．长玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强，C错误；
D．体系中有氯气与NaOH的反应，所以金属钠可能转化为NaClO，D错误；
故选B。
14．A
【详解】①酸分子中含有几个氢原子，不一定是几元酸，如H3PO2为一元酸，①不正确；
②豆浆、泥沙都属于胶体，“卤水点豆腐”、“黄河入海口处三角洲的形成”都体现电解质能使胶体凝聚的性质，②正确；
③向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先使胶体凝聚，从而生成红褐色沉淀，然后发生酸碱中和反应，从而使沉淀溶解形成黄色溶液，③正确；
④SO2气体溶于水能导电，但导电离子来自亚硫酸，所以SO2属于非电解质，④不正确；
⑤虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，但其直径仍小于滤纸的孔隙直径，所以不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤不正确；
⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Fe3O4不属于碱性氧化物，但碱性氧化物都有对应的碱，所以一定都是金属氧化物，⑥正确；
⑦氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，所以测定新制氯水的pH时，不能使用pH试纸，⑦不正确；
综合以上分析，只有②③⑥正确，故选A。
15．(1)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
(2) +3 1∶4
(3) MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 浓盐酸挥发进入试剂瓶中与NaOH溶液反应
(4)0.1 mol

【详解】（1）氯气和NaOH溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；
（2）①NaClO2中钠元素为+1价、氧元素为-2价，氯元素的化合价是+3价；
②Cl2O与ClO2完全反应制备NaClO2，Cl2O中氯元素由+1价升到+3价，ClO2中氯元素由+4价降到+3价，根据得失电子守恒，两者的物质的量理论比为1∶2；
（3）①MnO2与浓HCl反应生成氯化锰和氯气，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
②盐酸具有挥发性，HCl与NaOH发生中和反应，导致碱不足，NaClO质量分数偏低，故答案为：浓盐酸挥发进入试剂瓶中与NaOH溶液反应；
（4）7.8 g Na2O2的物质的量为，Na2O2在呼吸面具中作供氧剂使用，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，1mol Na2O2反应转移1mol电子，则0.1mol Na2O2反应转移的电子的物质的量为0.1mol。
16．(1) 石棉网 b
(2) 干燥气体 氢氧化钠
(3) 1：2 1：1 饱和食盐水
(4) 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3：1

【详解】（1）圆底烧瓶加热时，不容易受热均匀，故需要垫石棉网；氢氧化钠、生石灰能促使浓氨水产生氨气，利用氢氧化钠、生石灰与浓氨水可快速制取氨气，所以选b；
（2）制取的NH3中混有水蒸气，装置B中盛装的碱石灰可以除去水蒸气；D中是浓硫酸，可以吸收水蒸气，故装置B、D的作用均为干燥气体；氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气；
（3）在该反应中MnO2中的锰由+4价变为+2价，MnO2是氧化剂，锰离子是还原产物，氯离子由-1价到0价，氯离子是还原剂，氯气是氧化产物，由方程式可得，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：1：2；还原产物与氧化产物的物质的量之比1：1；制得的氯气中含有HCl杂质，通过盛有饱和食盐水的洗气瓶可以除去HCl杂质，所以E中盛放的是饱和食盐水；
（4）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，反应的方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，在该反应中，有部分硝酸生成硝酸铜，体现酸性，有部分硝酸生成一氧化氮，体现氧化性，做氧化剂，根据方程式可知，8个硝酸参加反应，其中6个起酸的作用，2个做氧化剂，故该反应中表现酸性的硝酸与做氧化剂的硝酸物质的量之比为3：1。
17．(1)⑦
(2)④
(3)
(4)

【详解】（1）非电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物，属于化合物的只有①③④⑦，①③④都是电解质，故只有⑦为非电解质；
故答案为：⑦；
（2）电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，只有①③④，但是石灰乳和固体在当前状态下无法电离出自由移动的离子，故只有熔融可以导电。
故答案为④；
（3）实验室制氯气的化学方程式为：；漂白粉的有效成分是；
故答案为；；
（4）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为；
故答案为。
18．(1) HClO，Cl2，ClO- 0.8 5.6 0.5
(2)Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓
(3) 蒸发浓缩、降温结晶、过滤 2ClO+SO2=2ClO2+SO

【详解】（1）①氯气和水部分反应生成次氯酸和盐酸、次氯酸部分电离出次氯酸根离子，故新制氯水中，具有氧化性的含氯微粒有HClO，Cl2，ClO-；
②在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，每有2 mol KMnO4发生反应，反应消耗16 mol HCl，反应过程中转移10 mol电子，反应产生5 mol Cl2；15.8 g KMnO4的物质的量是0.1 mol，其完全反应消耗HCl的物质的量n(HCl)=；反应产生Cl2的物质的量n(Cl2)=，反应产生Cl2在标准状况下的体积V(HCl)=0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L；
③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。若制取标准状况下6.72 L氯气，n(Cl2)=，根据反应方程式可知：每反应产生3 mol Cl2，反应过程中会转移5 mol电子，则反应产生了0.3 mol Cl2，反应过程中转移电子的物质的量为0.5 mol；
（2）浸泡衣物时加入“消毒液在空气中放置一段时间，Ca(ClO)2、CO2、H2O会发生反应产生HClO，溶液中HClO的浓度增大，因而漂白效果更好，原因用化学方程式表示为：Ca(ClO)2+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓；
（3）①由图可知，氯酸钾的溶解度受温度影响较大，且低温时溶解度很小；故从该溶液中得到KClO3固体的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤。
② KClO3与SO2在强酸性条件下可反应制得ClO2，SO2被氧化为SO，反应中氯元素化合价由+5变为+4、硫元素化合价由+4变为+6，由电子守恒和质量守恒可知，该反应的离子方程式为2ClO+SO2=2ClO2+SO。