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2024届人教版高考化学一轮复习课练25盐类的水解及应用作业含答案
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这是一份2024届人教版高考化学一轮复习课练25盐类的水解及应用作业含答案，共22页。试卷主要包含了下列实验现象与盐类水解无关的是等内容，欢迎下载使用。
课练25__盐类的水解及应用
练
1．下列实验现象与盐类水解无关的是( )
A．等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合，溶液显酸性
B．1mol/L的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱
C．氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效
D．向20mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成红褐色胶体
2．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中
c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的
c(OH－)≠c(H＋)
D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性
3．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也……”下列说法正确的是( )
A．治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用
B．白矾溶于水后微粒浓度排序：c(H2O)＞c(SO)＞c(Al3＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒
D．白矾常用于油条中作膨化剂的原理是：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
4．常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示。下列关系正确的是( )
A．a点：c(H＋)＞c(Cl－)＞(ClO－)
B．b点：c(Cl－)＝c(SO)＝0.005mol·L－1
C．c点：c(Na＋)＝2c(HSO)＋2c(SO)＋2c(SO)
D．d点：c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)＋2c(SO)
5．已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如下表。下列有关说法正确的是( )
溶质
NaF
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
pH
7.5
11.6
9.7
8.3
A.同温度同浓度下，酸性由强到弱的顺序为HF>H2CO3>HClO
B．F－＋H2O⇌HF＋OH－的平衡常数约为1×10－13
C．将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中2c(CO)＋c(HCO)＝0.1mol/L
D．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为c(HF)>c(Na＋)>c(F－)>c(H＋)>c(OH－)
6．25℃时，某弱酸HA的电离平衡常数Ka＝3×10－8，弱酸H2B的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11。下列说法错误的是( )
A．向NaA溶液中加入少量H2B，发生反应的离子方程式为A－＋H2B===HA＋HB－
B．相同温度下，等物质的量浓度的各溶液pH关系为NaA
D．Na2B溶液与足量HA溶液反应的离子方程式为B2－＋HA===A－＋HB－
练
7．[2022·江苏卷，12]一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol·L－1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)。H2CO3电离常数分别为Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11。下列说法正确的是( )
A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)>c(HCO)
B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
C．KOH溶液吸收CO2，c总＝0.1mol·L－1溶液中：c(H2CO3)>c(CO)
D．题图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
8．[2022·上海卷，19]向10mL浓度为0.1mol·L－1的二元弱酸H2A中逐滴加入VmL0.1mol·L－1的NaOH溶液。下列离子关系错误的是( )
A．V＝5，2[Na＋]＝[H2A]＋[HA－]＋[A2－]
B．V＝10，[H2A]＋[H＋]＝[OH－]＋2[A2－]
C．V＝15，且测得此时溶液pH<7，[Na＋]>[A2－]>[HA－]
D．V＝20，[Na＋]>2[HA－]>2[H2A]
9．[2021·重庆卷，14]下列叙述正确的是( )
A．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH)>c(CH3COO－)
B.向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固体，则水的电离程度减小
C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c(Na＋)＝2c(Cl－)，则c(HCO)>c(H2CO3)
D．向0.2mol·L－1磷酸中加水至原体积的两倍，则c(H＋)>0.1mol·L－1
10．[2021·海南卷，13](双选)25℃时，向10.00mL0.1000mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．a点，溶液pH>7是由于HCO水解程度大于电离程度
B．b点，c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)
C．c点，溶液中的H＋主要来自HCO的电离
D．d点，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.1000mol·L－1
练
11．[2023·广东“六校联盟”联考]室温时，下列有关电解质的说法正确的是( )
A．pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中，c(NO)>c(CN－)
B．NaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中不能完全电离
C．往NH4Cl溶液中加入镁粉，可生成两种气体
D．Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c(Na＋)＝2c(CO)
12．[2023·四川成都七中诊断]测定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如表所示。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是( )
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：
SO＋H2O⇌HSO＋OH－
B.④的pH与①不同，是由SO浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的Kw值相等
13．[2023·烟台模拟]在NaCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2O⇌HCN＋OH－，水解常数Kh(NaCN)＝≈[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25℃时，向1mol·L－1的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的关系如图所示，下列说法中错误的是( )
A．25℃时，Kh(NaCN)的值为10－4.7
B．升高温度，可使曲线上a点变到b点
C．25℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN－的水解程度减小
D．c点对应溶液中的c(OH－)大于a点
14．[2023·沈阳模拟]常温下，向1L0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是( )
A.Na2A的水解离子方程式为
A2－＋H2O⇌HA－＋OH－，
HA－＋H2O⇌H2A＋OH－
B．室温下，Na2A水解平衡常数Kh＝10－11
C．0.1mol·L－1NaHA溶液中存在
c(A2－)＋c(HA－)<0.1mol·L－1
D．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH＝3.0
15．向20mL0.1mol·L－1的氨水中滴加未知浓度的稀盐酸，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀盐酸体积的变化如图所示。已知pOH＝－lgc(OH－)，下列说法不正确的是( )
A．b点时NH3·H2O与HCl恰好完全反应，此时溶液pH＝7，反应体系温度最高
B．此实验可以选择甲基橙作指示剂
C．c点时溶液中存在c(H＋)＝c(NH)＋2c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．a、b、c三点对应NH的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)
一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。下列有关应用或说法与盐类水解无关的是( )
A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污
B．加入足量Mg(OH)2粉末充分反应并过滤以除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
C．用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿
D．长期施用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰
2．要使0.1mol·L－1K2SO3溶液中的c(SO)更接近0.1mol·L－1，可以采取的措施是( )
A．通入SO2B．加入SO3
C．加热D．加入适量KOH固体
3．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的几种溶液的pH如表：
溶液
①CH3COONa
溶液
②NaHCO3
溶液
③CH3COONH4
溶液
pH
8.88
8.33
7.00
下列说法不正确的是( )
A.①中，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B.由①②可知，CH3COO－的水解程度大于HCO的水解程度
C．③中，c(CH3COO－)＝c(NH)＜0.1mol·L－1
D．推测25℃，0.1mol·L－1NH4HCO3溶液的pH＜8.33
4．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．氨水中，c(NH)＝c(OH－)＝0.1mol·L－1
B．NH4Cl溶液中，c(NH)＞c(Cl－)
C．Na2SO4溶液中，c(Na＋)＞c(SO)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
5．室温下0.1mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是( )
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质
C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH的水解程度
D．室温下，0.1mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度
6．下列有关说法正确的是( )
A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)
B．pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸溶液等体积混合后，溶液的pH>2
C．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好完全反应：c(NH)＝c(Cl－)
D．25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
7．已知：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。向含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的稀溶液中缓慢通入CO2，溶液中c(CO)随通入的n(CO2)的变化如图。下列对应关系不正确的是( )
A．A点：c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＞c(AlO)
B．B点：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)
C．C点：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
D．O点：c(Na＋)＞c(OH－)>c(AlO)
8．[2023·福建漳州一模]在某温度时，将nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．a点Kw＝1.0×10－14
B．b点：c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．d点水的电离程度最大
9．室温下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的HAuCl4溶液。溶液中含氯微粒a、b的分布系数δ、NaOH溶液体积V(NaOH溶液)与pH的关系如图所示[比如HAuCl4的分布系数
δ(HAuCl4)＝]。
下列叙述错误的是( )
A．x点，溶液中c(Na＋)
D．q点，溶液的pH在8～9之间
10．25℃时，在20mL0.1mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中lg与pH关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.A点对应溶液中：
c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
B．25℃时，HA酸的电离常数为1.0×10－5.3
C．B点对应的NaOH溶液体积为10mL
D．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则增大
二、非选择题：本题共3小题。
11．Ⅰ.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。
(1)FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋＋H2O⇌Fe(OH)2＋＋H＋ K1
Fe(OH)2＋＋H2O⇌Fe(OH)＋H＋ K2
Fe(OH)＋H2O⇌Fe(OH)3＋H＋ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3的大小顺序是__________________。
(2)通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yH2O⇌Fex(OH)＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是________(填字母)。
a．降温b．加水稀释
c．加入NH4Cld．加入NaHCO3
(3)室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。
Ⅱ.氮元素是植物生长所需的重要元素，将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表：
弱电解质
H2CO3
NH3·H2O
电离平衡常数
Ka1＝4.30×10－7
Ka2＝5.61×10－11
1.77×10－5
现有常温下0.1mol·L－1 (NH4)2CO3溶液。
(4)你认为该溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是________。(填字母)
A．c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(CO)＞c(HCO)
B．c(NH)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)
C．c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1
D．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)
12．现有0.175mol·L－1醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－5)。
(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：______________________________________。
(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是________。
A.溶液中
c(Na＋)
与反应时间
t的关系
B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系
C.溶液的pH与反应时间t的关系
D.Kw与反应时间t的关系
(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，能使水解平衡右移的有________。
A．冰醋酸B．纯碱固体
C．醋酸钙固体D．氯化铵固体
(4)欲配制0.175mol·L－1醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案。
方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。
方案二：用体积均为250mL且浓度均为________mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
(5)在室温下，0.175mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为________[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝]。
13．Ⅰ.连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。可用于制NO气体。
(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为________。
(2)常温下，用0.01mol·L－1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L－1的H2N2O2溶液。测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出Na2N2O2在水溶液中的水解方程式：________________________________________________________________________。
②常温下H2N2O2的Ka1为________。
③b点时溶液中c(N2O)________c(H2N2O2)(填“>”“<”或“＝”，下同)。
④a点时溶液中c(Na＋)________c(HN2O)＋2c(N2O)。
⑤a、b、c三点，水的电离程度最小的是________。
Ⅱ.25℃时，有浓度均为0.10mol·L－1的下列4种溶液：①NaCN溶液；②NaOH溶液；③CH3COOH溶液；④NaHCO3溶液。相关电离常数如表所示。
HCN
H2CO3
CH3COOH
Ka＝4.9×10－10
Ka1＝4×10－7
Ka2＝5.6×10－11
Ka＝1.7×10－5
(3)这4种溶液pH由小到大的顺序是________(填序号)，②中由水电离的H＋浓度为________mol·L－1。
(4)①中各离子浓度由小到大的顺序是________。向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的化学方程式为______________________________________。
(5)测得HCN和NaCN的混合溶液的pH＝11，则约为________。
(6)CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，若溶液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精确值)。
课练25 盐类的水解及应用
狂刷小题 夯基础
[练基础]
1．B A项，将等体积、等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后恰好反应生成氯化铵，氯化铵水解使溶液显酸性，与盐类的水解有关；B项，醋酸为弱酸，加水稀释时溶液中氢离子浓度减小，pH增大，导电能力减弱，与醋酸的电离有关，与盐类的水解无关；C项，铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，碳酸钾中碳酸根离子水解使溶液显碱性，OH－与NH结合生成NH3使铵态氮肥肥效降低，与盐类的水解有关；D项，盐的水解过程是吸热过程，加热促进Fe3＋水解，制得红褐色Fe(OH)3胶体，与盐类的水解有关。
2．C 任何水溶液中，由水电离出的c(OH－)一定等于c(H＋)，C项错误。
3．D 白矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，治血痛的原因是利用了胶体的聚沉，不是吸附作用，故A错误；白矾是硫酸铝钾晶体，KAl(SO4)2·12H2O，其水溶液中因铝离子水解而显酸性，铝离子减少，微粒浓度排序：c(H2O)＞c(SO)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B错误；白矾和氯化铁水溶液均可水解生成胶体，具有吸附作用，可以净水，但无强氧化性，不能杀菌消毒，故C错误；白矾常用于油条中作膨化剂是利用铝离子和小苏打中的碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成二氧化碳气体，Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，故D正确。
4．A a点为氯水，氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl完全电离、HClO部分电离，则离子浓度大小关系为c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)，A正确；b点是滴入的亚硫酸钠溶液和氯水中的氯气恰好反应生成硫酸钠和盐酸：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，氯离子和硫酸根离子不水解，pH＝2时，c(H＋)＝0.01mol·L－1，则c(Cl－)＝c(SO)＝0.005mol·L－1，故B错误；c点剩余少量HCl，生成氯化钠，溶质为氯化钠、亚硫酸、硫酸钠，溶液中还含有氯离子，则c(Na＋)＝2c(HSO)＋2c(SO)＋2c(SO)不成立，故C错误；d点pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知，c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)＋c(HSO)＋2c(SO)，故D错误。
5．A A项，相同温度下，相同浓度的强碱弱酸盐溶液的碱性越强，说明对应弱酸根离子的水解程度越大，对应的酸越弱，则酸性由强到弱的顺序为HF>H2CO3>HClO，正确；B项，常温下0.1mol·L－1NaF的pH＝7.5，水解方程式为F－＋H2O⇌HF＋OH－，则平衡常数K＝≈＝1×10－12，错误；C项，溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＝0.2mol·L－1，错误；D项，等物质的量的NaF和HF混合溶液中HF的电离程度大于F－的水解程度，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小关系为c(F－)>c(Na＋)>c(HF)>c(H＋)>c(OH－)，错误。
6．B 由题意推出酸性H2B>HA>HB－。向NaA溶液中加入少量H2B，发生反应的离子方程式为A－＋H2B===HA＋HB－，A项正确；水解程度HB－
7．C A项，KOH吸收CO2可能生成K2CO3，此时由于CO以第一步水解为主，故溶液中c(HCO)>c(H2CO3)，也可能生成KHCO3，由于HCO的水解很微弱，故此时溶液中c(HCO)>c(H2CO3)，还可能生成K2CO3和KHCO3的混合物，同理，溶液中亦存在c(HCO)>c(H2CO3)，错误；B项，K2CO3溶液中存在质子守恒c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，错误；C项，由于KOH溶液的浓度为0.1mol·L－1，c总＝0.1mol·L－1，即c(K＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)，此等式为KHCO3溶液的物料守恒式，故此时所得溶液为KHCO3溶液，HCO存在水解平衡HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－，电离平衡HCO⇌CO＋H＋，由Kh(HCO)＝>Ka2可知，HCO的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)>c(CO)，正确；D项，“吸收”时发生的反应和“转化”时发生的反应均为放热反应，故溶液的温度升高，错误。
8．B 当V＝5时，所得溶液为等物质的量的NaHA和H2A的混合溶液，存在物料守恒2[Na＋]＝[H2A]＋[HA－]＋[A2－]，A正确；当V＝10时，所得溶液为NaHA溶液，存在质子守恒[H2A]＋[H＋]＝[OH－]＋[A2－]，B错误；当V＝15时，所得溶液为等物质的量的NaHA和Na2A的混合溶液，pH<7，说明HA－的电离程度大于A2－的水解程度，则溶液中存在[Na＋]>[A2－]>[HA－]，C正确；当V＝20时，所得溶液为Na2A溶液，存在物料守恒[Na＋]＝2[H2A]＋2[HA－]＋2[A2－]，A2－水解生成HA－，HA－水解生成H2A，且以A2－的水解为主，所以[Na＋]>2[HA－]>2[H2A]，D正确。
9．C 溶液中存在电荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，则c(NH)c(H2CO3)，C项正确；向0.2mol·L－1磷酸中加水至原体积的2倍，c(H3PO4)＝0.1mol·L－1，但H3PO4是弱酸，故c(H＋)<0.1mol·L－1，D项错误。
10．AB
[练模拟]
11．C pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中，c(H＋)相等，根据电荷守恒可知c(NO)＝c(CN－)，A项错误；NaHB溶液呈酸性，可能是NaHSO4，对应的H2SO4在水中能够完全电离，B项错误；NH4Cl溶液中NH水解生成NH3·H2O和H＋，加入镁粉，镁粉与H＋反应生成H2，会促进NH水解，生成的NH3·H2O较多时会转化为NH3，C项正确；Na2CO3溶液中通入CO2，溶液中存在电荷守恒关系：2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，则2c(CO)＋c(HCO)＝c(Na＋)，D项错误。
12．C Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO存在水解平衡：SO＋H2O⇌HSO＋OH－、HSO＋H2O⇌H2SO3＋OH－，A项正确；取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，①与④温度相同，④产生白色沉淀，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，SO浓度减小，水解产生的OH－减少，即④的pH与①不同是SO浓度减小造成的，B项正确；盐类水解是吸热过程，①→③的过程中，温度升高，SO水解平衡正向移动，而①→③的过程中，由于SO被氧化，SO浓度减小，使水解平衡逆向移动，则温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；Kw只与温度有关，①与④温度相同，Kw相等，D项正确。
13．B 2pOH＝－2lgc(OH－)，则c2(OH－)＝10－2pOH。Kh(NaCN)＝，由a点坐标可知，c0(NaCN)＝0.1mol·L－1，c2(OH－)＝10－5.7，代入表达式可得Kh(NaCN)＝10－4.7，A项正确；升高温度，促进CN－的水解，OH－浓度增大，则2pOH的值减小，B项错误；加入NaCN固体，CN－浓度增大，水解平衡正向移动，但CN－水解的程度减小，C项正确；pOH是OH－浓度的负对数，因c点的pOH小于a点，所以c点OH－的浓度大于a点，D项正确。
14．B 由图像可知，0.1mol·L－1H2A溶液全部电离为HA－，说明第一步电离为完全电离，HA－不水解，故A错误；pH＝3时，c(A2－)＝c(HA－)，则Na2A水解平衡常数Kh＝＝c(OH－)＝10－11，故B正确；H2A溶液全部电离，不存在H2A分子，则由元素质量守恒可知，c(A2－)＋c(HA－)＝0.1mol·L－1，故C错误；HA－⇌H＋＋A2－，电离常数Ka＝，当c(A2－)＝c(HA－)，Ka＝c(H＋)＝10－3，Ka>Kh，等物质的量浓度的NaHA、Na2A等体积混合，HA－的电离程度大于A2－的水解程度，所得c(HA－)3，故D错误。
15．A 由题图可知当加入稀盐酸20mL时，体系温度达到最高，此时NH3·H2O和HCl恰好完全反应(对应b点)，故稀盐酸的浓度为0.1mol·L－1。选项A，b点时NH3·H2O和HCl恰好完全反应，但所得溶液的溶质为NH4Cl，NH4Cl水解使溶液呈酸性，错误；选项B，由于滴定终点溶液呈酸性，故可选甲基橙作指示剂，正确；选项C，c点时溶液中溶质为NH4Cl和HCl，且二者的物质的量之比为1∶1，依据电荷守恒可知，c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)①，又依据物料守恒可知，2c(NH)＋2c(NH3·H2O)＝c(Cl－)②，联立①②两式可得c(H＋)＝c(NH)＋2c(NH3·H2O)＋c(OH－)，正确；选项D，水解平衡常数与体系温度有关，温度越高，则水解平衡常数越大，a、b、c三点对应体系温度b>a>c，故Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)，正确。
综合测评 提能力
1．C 用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿，其中硫酸与碱式碳酸铜反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，与水解无关，故选C。
2．D 向K2SO3溶液中通入SO2发生反应生成KHSO3，导致溶液中c(SO)减小，不可能更接近0.1mol·L－1，故A错误；加入的SO3能与水反应生成硫酸，硫酸会与K2SO3发生反应生成二氧化硫、硫酸钾和水，导致溶液中c(SO)减小，不可能更接近0.1mol·L－1，故B错误；盐类的水解反应属于吸热反应，加热促进SO水解平衡正向移动，导致溶液中c(SO)减小，不可能更接近0.1mol·L－1，故C错误；加入适量KOH固体，使SO的水解平衡逆向移动，c(SO)更接近0.1mol·L－1，故D正确。
3．B CH3COONa溶液中，物料关系为c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故A正确；由于HCO既存在电离平衡，又存在水解平衡，不能根据①②溶液的pH判断醋酸和碳酸的酸性强弱，实际上酸性：醋酸＞碳酸，所以HCO的水解程度大于CH3COO－的水解程度，故B错误；CH3COONH4溶液的pH＝7.00，但CH3COO－和NH相互促进水解，则c(CH3COO－)＝c(NH)＜0.1mol·L－1，故C正确；0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH＝8.33，0.1mol·L－1NH4HCO3溶液相当于在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中加入等物质的量的NH4Cl固体，由于NH4Cl水解显酸性，导致所得溶液的碱性减弱，即0.1mol·L－1NH4HCO3溶液的pH＜8.33，故D正确。
4．C 氨水为弱碱溶液，只能部分电离出OH－，结合电荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)，可得c(NH)＜c(OH－)＜0.1mol·L－1，A错误；NH4Cl溶液中，NH部分水解、Cl－浓度不变，则溶液中c(NH)＜c(Cl－)，B错误；Na2SO4溶液显中性，c(OH－)＝c(H＋)，结合电荷守恒可得c(Na＋)＝2c(SO)，溶液中离子浓度大小为c(Na＋)＞c(SO)＞c(OH－)＝c(H＋)，C正确；根据Na2SO3溶液中的元素质量守恒可得c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，D错误。
5．B 室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；HCN和NH3·H2O均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于NH的水解程度，由越弱越水解知NH3·H2O是比HCN强的电解质，故B错误，C正确；CN－、NH相互促进水解，所以0.1mol·L－1NaCN溶液中CN－的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN－的水解程度，故D正确。
6．A (NH4)2Fe(SO4)2溶液中亚铁离子及铵根离子都发生水解，但是水解程度较小，根据物料守恒得c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)，故A正确；由于盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等，混合后醋酸的电离平衡不受影响，即电离平衡不移动，溶液中氢离子浓度不变，混合溶液的pH＝2，故B错误；向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好完全反应生成氯化铵，铵根离子因发生水解而使溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒有c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，故c(NH)c(OH－)，结合电荷守恒知c(Na＋)
8．C a点温度小于25℃，温度降低水的电离平衡逆向移动，离子积常数减小，则a点Kw<1.0×10－14，A错误；b点溶液温度最高，说明酸碱恰好完全反应生成氯化铵，NH4Cl溶液中存在质子守恒：c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)，B错误；当加入的氨水为10mL时溶液的pH＝7，温度为25℃，则c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，c(NH)＝c(Cl－)＝＝0.5mol·L－1，根据物料守恒可知，c(NH3·H2O)＝(0.5n－0.5) mol·L－1，所以25℃时NH4Cl水解常数为＝＝(n－1)×10－7，C正确；d点温度比b点低，b点溶质只有NH4Cl，d点溶质为NH4Cl和NH3·H2O，d点水的电离程度小于b点，一定不是最大，D错误。
9．C 随着NaOH的滴入，HAuCl4逐渐被中和转化为NaAuCl4，溶液pH逐渐增大，故微粒a为HAuCl4，微粒b为AuCl，虚线表示滴定过程中溶液pH的变化趋势。由图示知，x点c(HAuCl4)＝c(AuCl)，此时溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(AuCl)，得c(Na＋)c(Na＋)>c(HAuCl4)，结合电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(AuCl)，得c(HAuCl4)＋c(H＋)
11．答案：(1)K1＞K2＞K3 (2)bd (3)调节溶液的pH
(4)碱 由于NH3·H2O的电离平衡常数大于HCO的电离平衡常数，因此CO水解程度大于NH水解程度，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性 (5)CD
解析：(1)Fe3＋分三步水解，水解程度越来越小，所以对应的平衡常数也越来越小，故K1＞K2＞K3。(2)生成聚合氯化铁的离子方程式为xFe3＋＋yH2O⇌Fex(OH)＋yH＋，由于水解是吸热的，降温则水解平衡逆向移动；加水稀释，水解平衡正向移动；NH4Cl溶液呈酸性，加入NH4Cl，H＋浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故可采用的方法是bd。(3)从反应的离子方程式可知，氢离子的浓度影响聚合氯化铁的生成，所以关键条件是调节溶液的pH。(4)分析电离平衡常数可知电离程度：NH3·H2O＞H2CO3＞HCO，对应盐水解程度：NH＜HCO＜CO，常温下0.1mol·L－1 (NH4)2CO3溶液呈碱性。(5)溶液中铵根离子浓度大于碳酸根离子浓度，碳酸根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，所以溶液中离子浓度大小关系为c(NH)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(NH3·H2O)，故A错误；溶液中存在电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)，故B错误；依据溶液中物料守恒得：c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1，故C正确；依据溶液中物料守恒，n(N)∶n(C)＝2∶1，结合溶液中离子种类和守恒关系得：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，故D正确。
12．答案：(1)CH3COONa＋H2O⇌CH3COOH＋NaOH (2)BC (3)CD (4)7.2 0.35 (5)9
解析：(1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONa＋H2O⇌CH3COOH＋NaOH。(2)A项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C项，随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D项，Kw是温度常数，温度不变，Kw不变，错误。(3)A项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B项，加入纯碱固体，由于CO的水解会产生OH－，抑制CH3COO－的水解，平衡左移，错误；C项，加入醋酸钙固体，溶液的醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D项，加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确。(4)由m＝nM得醋酸钠的质量为7.175g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175mol·L－1，所以原来的浓度为0.35mol·L－1。(5)醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝＝＝，则＝，得c(OH－)＝10－5mol·L－1，pH＝9。
13．答案：(1)＋1 (2)①N2O＋H2O⇌HN2O＋OH－
②10－6.6 ③< ④＝ ⑤a
(3)③④①② 10－13 (4)c(H＋)
解析：(1)连二次硝酸(H2N2O2)中H为＋1价，O为－2价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可以判断N化合价为＋1价。(2)①Na2N2O2是由二元弱酸H2N2O2形成的盐，N2O在溶液中的水解方程式为N2O＋H2O⇌HN2O＋OH－；②根据图像分析，未加入NaOH时，0.01mol·L－1的H2N2O2溶液pH＝4.3，即此时c(H＋)＝10－4.3mol·L－1，二元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，c(H2N2O2)＝(0.01－10－4.3) mol·L－1≈0.01mol·L－1，Ka1＝≈＝10－6.6；③b点时，加入的n(NaOH)＝n(H2N2O2)，溶液中溶质为NaHN2O2，HN2O同时存在电离平衡和水解平衡，此时溶液的pH>7，说明HN2O的水解程度大于电离程度，则c(N2O)HCN，则pH：NaCN>NaHCO3；综上所述，这几种溶液pH由小到大顺序是③④①②；25℃时，0.10mol·L－1的NaOH溶液pH＝13，c(OH－)＝10－1mol·L－1，c(H＋)＝10－13mol·L－1，此时溶液的H＋全部来自水的电离，即由水电离的c(H＋)＝10－13mol·L－1。(4)NaCN溶液中CN－水解导致溶液显碱性，即c(H＋)HCN>HCO，向NaCN溶液中通入少量CO2，只能生成HCO，反应的化学方程式为NaCN＋CO2＋H2O===HCN＋NaHCO3。(5)HCN和NaCN的混合溶液的pH＝11，根据HCN的电离平衡常数Ka＝计算：＝＝＝49。(6)CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，当溶液pH＝6时，c(H＋)＝10－6mol·L－1，c(OH－)＝10－8mol·L－1，根据电荷守恒关系可以推导，溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6mol·L－1－10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1。
课练25__盐类的水解及应用
练
1．下列实验现象与盐类水解无关的是( )
A．等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合，溶液显酸性
B．1mol/L的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱
C．氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效
D．向20mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成红褐色胶体
2．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中
c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的
c(OH－)≠c(H＋)
D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性
3．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也……”下列说法正确的是( )
A．治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用
B．白矾溶于水后微粒浓度排序：c(H2O)＞c(SO)＞c(Al3＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒
D．白矾常用于油条中作膨化剂的原理是：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
4．常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示。下列关系正确的是( )
A．a点：c(H＋)＞c(Cl－)＞(ClO－)
B．b点：c(Cl－)＝c(SO)＝0.005mol·L－1
C．c点：c(Na＋)＝2c(HSO)＋2c(SO)＋2c(SO)
D．d点：c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)＋2c(SO)
5．已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如下表。下列有关说法正确的是( )
溶质
NaF
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
pH
7.5
11.6
9.7
8.3
A.同温度同浓度下，酸性由强到弱的顺序为HF>H2CO3>HClO
B．F－＋H2O⇌HF＋OH－的平衡常数约为1×10－13
C．将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中2c(CO)＋c(HCO)＝0.1mol/L
D．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为c(HF)>c(Na＋)>c(F－)>c(H＋)>c(OH－)
6．25℃时，某弱酸HA的电离平衡常数Ka＝3×10－8，弱酸H2B的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11。下列说法错误的是( )
A．向NaA溶液中加入少量H2B，发生反应的离子方程式为A－＋H2B===HA＋HB－
B．相同温度下，等物质的量浓度的各溶液pH关系为NaA
D．Na2B溶液与足量HA溶液反应的离子方程式为B2－＋HA===A－＋HB－
练
7．[2022·江苏卷，12]一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol·L－1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)。H2CO3电离常数分别为Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11。下列说法正确的是( )
A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)>c(HCO)
B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
C．KOH溶液吸收CO2，c总＝0.1mol·L－1溶液中：c(H2CO3)>c(CO)
D．题图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
8．[2022·上海卷，19]向10mL浓度为0.1mol·L－1的二元弱酸H2A中逐滴加入VmL0.1mol·L－1的NaOH溶液。下列离子关系错误的是( )
A．V＝5，2[Na＋]＝[H2A]＋[HA－]＋[A2－]
B．V＝10，[H2A]＋[H＋]＝[OH－]＋2[A2－]
C．V＝15，且测得此时溶液pH<7，[Na＋]>[A2－]>[HA－]
D．V＝20，[Na＋]>2[HA－]>2[H2A]
9．[2021·重庆卷，14]下列叙述正确的是( )
A．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH)>c(CH3COO－)
B.向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固体，则水的电离程度减小
C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c(Na＋)＝2c(Cl－)，则c(HCO)>c(H2CO3)
D．向0.2mol·L－1磷酸中加水至原体积的两倍，则c(H＋)>0.1mol·L－1
10．[2021·海南卷，13](双选)25℃时，向10.00mL0.1000mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．a点，溶液pH>7是由于HCO水解程度大于电离程度
B．b点，c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)
C．c点，溶液中的H＋主要来自HCO的电离
D．d点，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.1000mol·L－1
练
11．[2023·广东“六校联盟”联考]室温时，下列有关电解质的说法正确的是( )
A．pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中，c(NO)>c(CN－)
B．NaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中不能完全电离
C．往NH4Cl溶液中加入镁粉，可生成两种气体
D．Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c(Na＋)＝2c(CO)
12．[2023·四川成都七中诊断]测定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如表所示。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是( )
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：
SO＋H2O⇌HSO＋OH－
B.④的pH与①不同，是由SO浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的Kw值相等
13．[2023·烟台模拟]在NaCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2O⇌HCN＋OH－，水解常数Kh(NaCN)＝≈[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25℃时，向1mol·L－1的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的关系如图所示，下列说法中错误的是( )
A．25℃时，Kh(NaCN)的值为10－4.7
B．升高温度，可使曲线上a点变到b点
C．25℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN－的水解程度减小
D．c点对应溶液中的c(OH－)大于a点
14．[2023·沈阳模拟]常温下，向1L0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是( )
A.Na2A的水解离子方程式为
A2－＋H2O⇌HA－＋OH－，
HA－＋H2O⇌H2A＋OH－
B．室温下，Na2A水解平衡常数Kh＝10－11
C．0.1mol·L－1NaHA溶液中存在
c(A2－)＋c(HA－)<0.1mol·L－1
D．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH＝3.0
15．向20mL0.1mol·L－1的氨水中滴加未知浓度的稀盐酸，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀盐酸体积的变化如图所示。已知pOH＝－lgc(OH－)，下列说法不正确的是( )
A．b点时NH3·H2O与HCl恰好完全反应，此时溶液pH＝7，反应体系温度最高
B．此实验可以选择甲基橙作指示剂
C．c点时溶液中存在c(H＋)＝c(NH)＋2c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．a、b、c三点对应NH的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)
一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。下列有关应用或说法与盐类水解无关的是( )
A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污
B．加入足量Mg(OH)2粉末充分反应并过滤以除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
C．用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿
D．长期施用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰
2．要使0.1mol·L－1K2SO3溶液中的c(SO)更接近0.1mol·L－1，可以采取的措施是( )
A．通入SO2B．加入SO3
C．加热D．加入适量KOH固体
3．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的几种溶液的pH如表：
溶液
①CH3COONa
溶液
②NaHCO3
溶液
③CH3COONH4
溶液
pH
8.88
8.33
7.00
下列说法不正确的是( )
A.①中，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B.由①②可知，CH3COO－的水解程度大于HCO的水解程度
C．③中，c(CH3COO－)＝c(NH)＜0.1mol·L－1
D．推测25℃，0.1mol·L－1NH4HCO3溶液的pH＜8.33
4．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．氨水中，c(NH)＝c(OH－)＝0.1mol·L－1
B．NH4Cl溶液中，c(NH)＞c(Cl－)
C．Na2SO4溶液中，c(Na＋)＞c(SO)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
5．室温下0.1mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是( )
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质
C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH的水解程度
D．室温下，0.1mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度
6．下列有关说法正确的是( )
A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)
B．pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸溶液等体积混合后，溶液的pH>2
C．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好完全反应：c(NH)＝c(Cl－)
D．25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
7．已知：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。向含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的稀溶液中缓慢通入CO2，溶液中c(CO)随通入的n(CO2)的变化如图。下列对应关系不正确的是( )
A．A点：c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＞c(AlO)
B．B点：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)
C．C点：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
D．O点：c(Na＋)＞c(OH－)>c(AlO)
8．[2023·福建漳州一模]在某温度时，将nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．a点Kw＝1.0×10－14
B．b点：c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．d点水的电离程度最大
9．室温下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的HAuCl4溶液。溶液中含氯微粒a、b的分布系数δ、NaOH溶液体积V(NaOH溶液)与pH的关系如图所示[比如HAuCl4的分布系数
δ(HAuCl4)＝]。
下列叙述错误的是( )
A．x点，溶液中c(Na＋)
D．q点，溶液的pH在8～9之间
10．25℃时，在20mL0.1mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中lg与pH关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.A点对应溶液中：
c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
B．25℃时，HA酸的电离常数为1.0×10－5.3
C．B点对应的NaOH溶液体积为10mL
D．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则增大
二、非选择题：本题共3小题。
11．Ⅰ.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。
(1)FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋＋H2O⇌Fe(OH)2＋＋H＋ K1
Fe(OH)2＋＋H2O⇌Fe(OH)＋H＋ K2
Fe(OH)＋H2O⇌Fe(OH)3＋H＋ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3的大小顺序是__________________。
(2)通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yH2O⇌Fex(OH)＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是________(填字母)。
a．降温b．加水稀释
c．加入NH4Cld．加入NaHCO3
(3)室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。
Ⅱ.氮元素是植物生长所需的重要元素，将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表：
弱电解质
H2CO3
NH3·H2O
电离平衡常数
Ka1＝4.30×10－7
Ka2＝5.61×10－11
1.77×10－5
现有常温下0.1mol·L－1 (NH4)2CO3溶液。
(4)你认为该溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是________。(填字母)
A．c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(CO)＞c(HCO)
B．c(NH)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)
C．c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1
D．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)
12．现有0.175mol·L－1醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－5)。
(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：______________________________________。
(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是________。
A.溶液中
c(Na＋)
与反应时间
t的关系
B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系
C.溶液的pH与反应时间t的关系
D.Kw与反应时间t的关系
(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，能使水解平衡右移的有________。
A．冰醋酸B．纯碱固体
C．醋酸钙固体D．氯化铵固体
(4)欲配制0.175mol·L－1醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案。
方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。
方案二：用体积均为250mL且浓度均为________mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
(5)在室温下，0.175mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为________[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝]。
13．Ⅰ.连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。可用于制NO气体。
(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为________。
(2)常温下，用0.01mol·L－1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L－1的H2N2O2溶液。测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出Na2N2O2在水溶液中的水解方程式：________________________________________________________________________。
②常温下H2N2O2的Ka1为________。
③b点时溶液中c(N2O)________c(H2N2O2)(填“>”“<”或“＝”，下同)。
④a点时溶液中c(Na＋)________c(HN2O)＋2c(N2O)。
⑤a、b、c三点，水的电离程度最小的是________。
Ⅱ.25℃时，有浓度均为0.10mol·L－1的下列4种溶液：①NaCN溶液；②NaOH溶液；③CH3COOH溶液；④NaHCO3溶液。相关电离常数如表所示。
HCN
H2CO3
CH3COOH
Ka＝4.9×10－10
Ka1＝4×10－7
Ka2＝5.6×10－11
Ka＝1.7×10－5
(3)这4种溶液pH由小到大的顺序是________(填序号)，②中由水电离的H＋浓度为________mol·L－1。
(4)①中各离子浓度由小到大的顺序是________。向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的化学方程式为______________________________________。
(5)测得HCN和NaCN的混合溶液的pH＝11，则约为________。
(6)CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，若溶液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精确值)。
课练25 盐类的水解及应用
狂刷小题 夯基础
[练基础]
1．B A项，将等体积、等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后恰好反应生成氯化铵，氯化铵水解使溶液显酸性，与盐类的水解有关；B项，醋酸为弱酸，加水稀释时溶液中氢离子浓度减小，pH增大，导电能力减弱，与醋酸的电离有关，与盐类的水解无关；C项，铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，碳酸钾中碳酸根离子水解使溶液显碱性，OH－与NH结合生成NH3使铵态氮肥肥效降低，与盐类的水解有关；D项，盐的水解过程是吸热过程，加热促进Fe3＋水解，制得红褐色Fe(OH)3胶体，与盐类的水解有关。
2．C 任何水溶液中，由水电离出的c(OH－)一定等于c(H＋)，C项错误。
3．D 白矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，治血痛的原因是利用了胶体的聚沉，不是吸附作用，故A错误；白矾是硫酸铝钾晶体，KAl(SO4)2·12H2O，其水溶液中因铝离子水解而显酸性，铝离子减少，微粒浓度排序：c(H2O)＞c(SO)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B错误；白矾和氯化铁水溶液均可水解生成胶体，具有吸附作用，可以净水，但无强氧化性，不能杀菌消毒，故C错误；白矾常用于油条中作膨化剂是利用铝离子和小苏打中的碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成二氧化碳气体，Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，故D正确。
4．A a点为氯水，氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl完全电离、HClO部分电离，则离子浓度大小关系为c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)，A正确；b点是滴入的亚硫酸钠溶液和氯水中的氯气恰好反应生成硫酸钠和盐酸：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，氯离子和硫酸根离子不水解，pH＝2时，c(H＋)＝0.01mol·L－1，则c(Cl－)＝c(SO)＝0.005mol·L－1，故B错误；c点剩余少量HCl，生成氯化钠，溶质为氯化钠、亚硫酸、硫酸钠，溶液中还含有氯离子，则c(Na＋)＝2c(HSO)＋2c(SO)＋2c(SO)不成立，故C错误；d点pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知，c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)＋c(HSO)＋2c(SO)，故D错误。
5．A A项，相同温度下，相同浓度的强碱弱酸盐溶液的碱性越强，说明对应弱酸根离子的水解程度越大，对应的酸越弱，则酸性由强到弱的顺序为HF>H2CO3>HClO，正确；B项，常温下0.1mol·L－1NaF的pH＝7.5，水解方程式为F－＋H2O⇌HF＋OH－，则平衡常数K＝≈＝1×10－12，错误；C项，溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＝0.2mol·L－1，错误；D项，等物质的量的NaF和HF混合溶液中HF的电离程度大于F－的水解程度，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小关系为c(F－)>c(Na＋)>c(HF)>c(H＋)>c(OH－)，错误。
6．B 由题意推出酸性H2B>HA>HB－。向NaA溶液中加入少量H2B，发生反应的离子方程式为A－＋H2B===HA＋HB－，A项正确；水解程度HB－
7．C A项，KOH吸收CO2可能生成K2CO3，此时由于CO以第一步水解为主，故溶液中c(HCO)>c(H2CO3)，也可能生成KHCO3，由于HCO的水解很微弱，故此时溶液中c(HCO)>c(H2CO3)，还可能生成K2CO3和KHCO3的混合物，同理，溶液中亦存在c(HCO)>c(H2CO3)，错误；B项，K2CO3溶液中存在质子守恒c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，错误；C项，由于KOH溶液的浓度为0.1mol·L－1，c总＝0.1mol·L－1，即c(K＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)，此等式为KHCO3溶液的物料守恒式，故此时所得溶液为KHCO3溶液，HCO存在水解平衡HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－，电离平衡HCO⇌CO＋H＋，由Kh(HCO)＝>Ka2可知，HCO的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)>c(CO)，正确；D项，“吸收”时发生的反应和“转化”时发生的反应均为放热反应，故溶液的温度升高，错误。
8．B 当V＝5时，所得溶液为等物质的量的NaHA和H2A的混合溶液，存在物料守恒2[Na＋]＝[H2A]＋[HA－]＋[A2－]，A正确；当V＝10时，所得溶液为NaHA溶液，存在质子守恒[H2A]＋[H＋]＝[OH－]＋[A2－]，B错误；当V＝15时，所得溶液为等物质的量的NaHA和Na2A的混合溶液，pH<7，说明HA－的电离程度大于A2－的水解程度，则溶液中存在[Na＋]>[A2－]>[HA－]，C正确；当V＝20时，所得溶液为Na2A溶液，存在物料守恒[Na＋]＝2[H2A]＋2[HA－]＋2[A2－]，A2－水解生成HA－，HA－水解生成H2A，且以A2－的水解为主，所以[Na＋]>2[HA－]>2[H2A]，D正确。
9．C 溶液中存在电荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，则c(NH)
10．AB
[练模拟]
11．C pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中，c(H＋)相等，根据电荷守恒可知c(NO)＝c(CN－)，A项错误；NaHB溶液呈酸性，可能是NaHSO4，对应的H2SO4在水中能够完全电离，B项错误；NH4Cl溶液中NH水解生成NH3·H2O和H＋，加入镁粉，镁粉与H＋反应生成H2，会促进NH水解，生成的NH3·H2O较多时会转化为NH3，C项正确；Na2CO3溶液中通入CO2，溶液中存在电荷守恒关系：2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，则2c(CO)＋c(HCO)＝c(Na＋)，D项错误。
12．C Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO存在水解平衡：SO＋H2O⇌HSO＋OH－、HSO＋H2O⇌H2SO3＋OH－，A项正确；取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，①与④温度相同，④产生白色沉淀，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，SO浓度减小，水解产生的OH－减少，即④的pH与①不同是SO浓度减小造成的，B项正确；盐类水解是吸热过程，①→③的过程中，温度升高，SO水解平衡正向移动，而①→③的过程中，由于SO被氧化，SO浓度减小，使水解平衡逆向移动，则温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；Kw只与温度有关，①与④温度相同，Kw相等，D项正确。
13．B 2pOH＝－2lgc(OH－)，则c2(OH－)＝10－2pOH。Kh(NaCN)＝，由a点坐标可知，c0(NaCN)＝0.1mol·L－1，c2(OH－)＝10－5.7，代入表达式可得Kh(NaCN)＝10－4.7，A项正确；升高温度，促进CN－的水解，OH－浓度增大，则2pOH的值减小，B项错误；加入NaCN固体，CN－浓度增大，水解平衡正向移动，但CN－水解的程度减小，C项正确；pOH是OH－浓度的负对数，因c点的pOH小于a点，所以c点OH－的浓度大于a点，D项正确。
14．B 由图像可知，0.1mol·L－1H2A溶液全部电离为HA－，说明第一步电离为完全电离，HA－不水解，故A错误；pH＝3时，c(A2－)＝c(HA－)，则Na2A水解平衡常数Kh＝＝c(OH－)＝10－11，故B正确；H2A溶液全部电离，不存在H2A分子，则由元素质量守恒可知，c(A2－)＋c(HA－)＝0.1mol·L－1，故C错误；HA－⇌H＋＋A2－，电离常数Ka＝，当c(A2－)＝c(HA－)，Ka＝c(H＋)＝10－3，Ka>Kh，等物质的量浓度的NaHA、Na2A等体积混合，HA－的电离程度大于A2－的水解程度，所得c(HA－)
15．A 由题图可知当加入稀盐酸20mL时，体系温度达到最高，此时NH3·H2O和HCl恰好完全反应(对应b点)，故稀盐酸的浓度为0.1mol·L－1。选项A，b点时NH3·H2O和HCl恰好完全反应，但所得溶液的溶质为NH4Cl，NH4Cl水解使溶液呈酸性，错误；选项B，由于滴定终点溶液呈酸性，故可选甲基橙作指示剂，正确；选项C，c点时溶液中溶质为NH4Cl和HCl，且二者的物质的量之比为1∶1，依据电荷守恒可知，c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)①，又依据物料守恒可知，2c(NH)＋2c(NH3·H2O)＝c(Cl－)②，联立①②两式可得c(H＋)＝c(NH)＋2c(NH3·H2O)＋c(OH－)，正确；选项D，水解平衡常数与体系温度有关，温度越高，则水解平衡常数越大，a、b、c三点对应体系温度b>a>c，故Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)，正确。
综合测评 提能力
1．C 用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿，其中硫酸与碱式碳酸铜反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，与水解无关，故选C。
2．D 向K2SO3溶液中通入SO2发生反应生成KHSO3，导致溶液中c(SO)减小，不可能更接近0.1mol·L－1，故A错误；加入的SO3能与水反应生成硫酸，硫酸会与K2SO3发生反应生成二氧化硫、硫酸钾和水，导致溶液中c(SO)减小，不可能更接近0.1mol·L－1，故B错误；盐类的水解反应属于吸热反应，加热促进SO水解平衡正向移动，导致溶液中c(SO)减小，不可能更接近0.1mol·L－1，故C错误；加入适量KOH固体，使SO的水解平衡逆向移动，c(SO)更接近0.1mol·L－1，故D正确。
3．B CH3COONa溶液中，物料关系为c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故A正确；由于HCO既存在电离平衡，又存在水解平衡，不能根据①②溶液的pH判断醋酸和碳酸的酸性强弱，实际上酸性：醋酸＞碳酸，所以HCO的水解程度大于CH3COO－的水解程度，故B错误；CH3COONH4溶液的pH＝7.00，但CH3COO－和NH相互促进水解，则c(CH3COO－)＝c(NH)＜0.1mol·L－1，故C正确；0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH＝8.33，0.1mol·L－1NH4HCO3溶液相当于在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中加入等物质的量的NH4Cl固体，由于NH4Cl水解显酸性，导致所得溶液的碱性减弱，即0.1mol·L－1NH4HCO3溶液的pH＜8.33，故D正确。
4．C 氨水为弱碱溶液，只能部分电离出OH－，结合电荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)，可得c(NH)＜c(OH－)＜0.1mol·L－1，A错误；NH4Cl溶液中，NH部分水解、Cl－浓度不变，则溶液中c(NH)＜c(Cl－)，B错误；Na2SO4溶液显中性，c(OH－)＝c(H＋)，结合电荷守恒可得c(Na＋)＝2c(SO)，溶液中离子浓度大小为c(Na＋)＞c(SO)＞c(OH－)＝c(H＋)，C正确；根据Na2SO3溶液中的元素质量守恒可得c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，D错误。
5．B 室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；HCN和NH3·H2O均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于NH的水解程度，由越弱越水解知NH3·H2O是比HCN强的电解质，故B错误，C正确；CN－、NH相互促进水解，所以0.1mol·L－1NaCN溶液中CN－的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN－的水解程度，故D正确。
6．A (NH4)2Fe(SO4)2溶液中亚铁离子及铵根离子都发生水解，但是水解程度较小，根据物料守恒得c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)，故A正确；由于盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等，混合后醋酸的电离平衡不受影响，即电离平衡不移动，溶液中氢离子浓度不变，混合溶液的pH＝2，故B错误；向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好完全反应生成氯化铵，铵根离子因发生水解而使溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒有c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，故c(NH)
8．C a点温度小于25℃，温度降低水的电离平衡逆向移动，离子积常数减小，则a点Kw<1.0×10－14，A错误；b点溶液温度最高，说明酸碱恰好完全反应生成氯化铵，NH4Cl溶液中存在质子守恒：c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)，B错误；当加入的氨水为10mL时溶液的pH＝7，温度为25℃，则c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，c(NH)＝c(Cl－)＝＝0.5mol·L－1，根据物料守恒可知，c(NH3·H2O)＝(0.5n－0.5) mol·L－1，所以25℃时NH4Cl水解常数为＝＝(n－1)×10－7，C正确；d点温度比b点低，b点溶质只有NH4Cl，d点溶质为NH4Cl和NH3·H2O，d点水的电离程度小于b点，一定不是最大，D错误。
9．C 随着NaOH的滴入，HAuCl4逐渐被中和转化为NaAuCl4，溶液pH逐渐增大，故微粒a为HAuCl4，微粒b为AuCl，虚线表示滴定过程中溶液pH的变化趋势。由图示知，x点c(HAuCl4)＝c(AuCl)，此时溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(AuCl)，得c(Na＋)
11．答案：(1)K1＞K2＞K3 (2)bd (3)调节溶液的pH
(4)碱 由于NH3·H2O的电离平衡常数大于HCO的电离平衡常数，因此CO水解程度大于NH水解程度，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性 (5)CD
解析：(1)Fe3＋分三步水解，水解程度越来越小，所以对应的平衡常数也越来越小，故K1＞K2＞K3。(2)生成聚合氯化铁的离子方程式为xFe3＋＋yH2O⇌Fex(OH)＋yH＋，由于水解是吸热的，降温则水解平衡逆向移动；加水稀释，水解平衡正向移动；NH4Cl溶液呈酸性，加入NH4Cl，H＋浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故可采用的方法是bd。(3)从反应的离子方程式可知，氢离子的浓度影响聚合氯化铁的生成，所以关键条件是调节溶液的pH。(4)分析电离平衡常数可知电离程度：NH3·H2O＞H2CO3＞HCO，对应盐水解程度：NH＜HCO＜CO，常温下0.1mol·L－1 (NH4)2CO3溶液呈碱性。(5)溶液中铵根离子浓度大于碳酸根离子浓度，碳酸根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，所以溶液中离子浓度大小关系为c(NH)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(NH3·H2O)，故A错误；溶液中存在电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)，故B错误；依据溶液中物料守恒得：c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1，故C正确；依据溶液中物料守恒，n(N)∶n(C)＝2∶1，结合溶液中离子种类和守恒关系得：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，故D正确。
12．答案：(1)CH3COONa＋H2O⇌CH3COOH＋NaOH (2)BC (3)CD (4)7.2 0.35 (5)9
解析：(1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONa＋H2O⇌CH3COOH＋NaOH。(2)A项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C项，随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D项，Kw是温度常数，温度不变，Kw不变，错误。(3)A项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B项，加入纯碱固体，由于CO的水解会产生OH－，抑制CH3COO－的水解，平衡左移，错误；C项，加入醋酸钙固体，溶液的醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D项，加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确。(4)由m＝nM得醋酸钠的质量为7.175g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175mol·L－1，所以原来的浓度为0.35mol·L－1。(5)醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝＝＝，则＝，得c(OH－)＝10－5mol·L－1，pH＝9。
13．答案：(1)＋1 (2)①N2O＋H2O⇌HN2O＋OH－
②10－6.6 ③< ④＝ ⑤a
(3)③④①② 10－13 (4)c(H＋)
解析：(1)连二次硝酸(H2N2O2)中H为＋1价，O为－2价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可以判断N化合价为＋1价。(2)①Na2N2O2是由二元弱酸H2N2O2形成的盐，N2O在溶液中的水解方程式为N2O＋H2O⇌HN2O＋OH－；②根据图像分析，未加入NaOH时，0.01mol·L－1的H2N2O2溶液pH＝4.3，即此时c(H＋)＝10－4.3mol·L－1，二元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，c(H2N2O2)＝(0.01－10－4.3) mol·L－1≈0.01mol·L－1，Ka1＝≈＝10－6.6；③b点时，加入的n(NaOH)＝n(H2N2O2)，溶液中溶质为NaHN2O2，HN2O同时存在电离平衡和水解平衡，此时溶液的pH>7，说明HN2O的水解程度大于电离程度，则c(N2O)
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