2024届人教版高考化学一轮复习第八章第25讲盐类的水解作业含答案

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练案[25]　第25讲　盐类的水解
一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2023·山东临沂模拟)下列方程式属于水解反应，且其相应溶液呈酸性的是( B )
A．HCO＋H2OH3O＋＋CO
B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
C．ClO－＋H2OHClO＋OH－
D．H2S＋H2OHS－＋H3O＋
[解析]　水解反应的概念：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。HCO＋H2OH3O＋＋CO属于碳酸氢根的电离方程式，故A错误；Fe3＋水解生成Fe(OH)3，溶液显示酸性，所以其水解方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，故B正确；ClO－＋H2OHClO＋OH－是水解反应，但是溶液显碱性，不符合题意，故C错误；H2S＋H2OHS－＋H3O＋是硫化氢的电离方程式，而不是水解反应，故D错误。
2．(2023·贵州模拟)用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，其中解释或结论不正确的是( A )

选项
实验
现象
解释或结论
A
加入FeCl3
固体
溶液变成
红褐色
FeCl3的水解
程度变大
B
加入等体
积的水
溶液颜色
变浅
c(Fe3＋)
变小
C
加入足量
的Fe粉
溶液颜色变
成浅绿色
2Fe3＋＋Fe
===3Fe2＋
D
将FeCl3
溶液微热
溶液变成
红褐色
水解反应
ΔH>0
　　[解析]　向黄色的FeCl3溶液中加入FeCl3固体，溶液浓度增大，水解生成的Fe(OH)3浓度变大，溶液颜色变深，但FeCl3的水解程度变小，故A错误；往黄色的FeCl3溶液中加入等体积水，溶液被稀释，c(Fe3＋)变小，溶液颜色变浅，故B正确；在黄色的FeCl3溶液中加入足量Fe粉，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，溶液颜色变成浅绿色，故C正确；将FeCl3溶液微热可加速FeCl3的水解，溶液变成红褐色，说明升高温度平衡向正反应方向移动，水解反应是吸热反应，故D正确。
3．(2023·江苏南通模拟)室温时，通过实验探究(NH4)2C2O4溶液的性质，操作及现象如表所示。
实验
操作及现象
1
测定0.1 mol·L－1(NH4)2C2O4溶液的pH，测得溶液pHKh(C2O)
C．由实验2可得：Ksp(CaC2O4)c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。
13．现有0.175 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－5)。
(1)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是 BC　(填字母，下同)。
A.溶液中c(Na＋)与反应时间t的关系
B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系
C.溶液的pH与反应时间t的关系
D.Kw与反应时间t的关系




(2)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，能使水解平衡右移的有 CD　。
A．冰醋酸 B．纯碱固体
C．醋酸钙固体 D．氯化铵固体
(3)欲配制0.175 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案；
方案一：用托盘天平称取 7.2　g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。
方案二：用体积均为250 mL且浓度均为 0.35 mol·L－1　的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
(4)在室温下，0.175 mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为 9　[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝]。
[解析]　(1)A项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C项，随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D项，Kw是温度常数，温度不变，Kw不变，错误。(2)A项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B项，加入纯碱固体，由于CO的水解会产生OH－，抑制CH3COO－的水解，平衡左移，错误；C项，加入醋酸钙固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D项，加入氯化铵固体，铵根离子与醋酸根离子发生相互促进水解的反应，平衡右移，正确。(3)由m＝nM得醋酸钠的质量为7.175 g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半，为0.175 mol·L－1，所以原来的浓度为0.35 mol·L－1。(4)醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝＝＝，代入数据得c(OH－)＝10－5 mol·L－1，pH＝9。
14．(2023·湖南长沙检测)一般来说，较强酸可以制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH。
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.1
8.8
11.6
10.3
11.1
11.3
(1)①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是 BC　(填选项字母)。
A．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
B．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
C．2HCN＋Na2CO3===NaCN＋CO2↑＋H2O
D．Na2CO3＋C6H5OH===NaHCO3＋C6H5ONa
E．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH
②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B(少量)＋2A－===B2－＋2HA，则A－、B2－、HB－三种阴离子结合H＋的难易顺序为 HB－HB－)　。
(2)一些复分解反应的发生还遵循其他规律。下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体；③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为 由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行　。
(3)常温下将某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H＋)＝10－9 mol·L－1，则该电解质可能是 CD　(填选项字母)。
A．CuSO4 B．HCl
C．Na2S D．NaOH
E．K2SO4
(4)常温下，将a L pH＝3的盐酸分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性。
①b L浓度为1.0×10－3 mol·L－1的氨水；
②c L c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1的氨水；
③d L c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1的氢氧化钠溶液。
则a、b、c、d的大小关系： b>a＝d>c　。
[解析]　(1)①六种盐都为强碱弱酸盐，盐溶液的pH越大，说明对应的阴离子水解程度越大，则对应的酸越弱，CH3COOH酸性大于HCN，反应能发生，故A正确；酸性：H2CO3>HClO>HCO，应生成NaHCO3，故B错误；酸性：H2CO3>HCN，不能生成CO2，故C错误；酸性：C6H5OH>HCO，反应能发生，故D正确；酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO，反应能发生，故E正确。②据反应H2B(少量)＋2A－===B2－＋2HA可知，HA酸性小于H2B，酸性越弱，对应的酸根离子得H＋能力越强，没有HB－生成，说明得电子能力顺序为A－>B2－>HB－。(2)各反应均有固体生成，其溶解度更小，故复分解反应能够向生成更难溶的物质的方向进行。(3)溶液中的c(H＋)＝10－9 mol·L－1，说明溶液呈碱性，只有Na2S和NaOH符合。(4)一水合氨为弱电解质，不能完全电离，与盐酸反应至中性时，氨水应稍过量，则b>a；c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1的氨水，一水合氨浓度远大于1.0×10－3 mol·L－1，反应至中性时，a>c，氢氧化钠为强碱，与盐酸完全中和时，a＝d，则b>a＝d>c。