2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练44盐类的水解

这是一份2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练44盐类的水解，共9页。
1．下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是( )
A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作为除锈剂
B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉
C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
解析：选B。NH4Cl溶液因NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 水解而显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，和盐类水解有关，A不符合题意；亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2＋被氧化，与盐类水解无关，B符合题意；铵根离子水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类水解有关，C不符合题意；FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类水解有关，D不符合题意。
2．(2024·珠海实验中学高三测试)山梨酸钾(RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液呈碱性。下列叙述正确的是( )
A．山梨酸和山梨酸钾都是强电解质
B．稀释山梨酸钾溶液时，n(OH－)、c(OH－)都减小
C．山梨酸钾溶液中：c(H＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋c(RCOOH)＋c(RCOO－)
D．若山梨酸的电离常数为Ka，则RCOOK稀溶液中c(K＋)＝c(RCOO－)＋ eq \f(c(H＋)·c(RCOO－),Ka)
解析：选D。A．山梨酸钾水溶液呈碱性，可知RCOO－水解，故山梨酸为弱电解质，故A错误；B．稀释山梨酸钾溶液，促进水解，n(OH－)增大，由于溶液体积增大，因此c(OH－)减小，故B错误；C．溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋c(RCOO－)，故C错误；D．山梨酸的电离常数为Ka，RCOO－的水解常数为 eq \f(c(RCOOH)·c(OH－),c(RCOO－)) ＝ eq \f(Kw,Ka) ，RCOOK稀溶液中，c(RCOOH)＝c(RCOO－)× eq \f(Kw,c(OH－)·Ka) ＝ eq \f(c(H＋)·c(RCOO－),Ka) ，由元素守恒可知，c(K＋)＝c(RCOO－)＋c(RCOOH)＝c(RCOO－)＋ eq \f(c(H＋)·c(RCOO－),Ka) ，故D正确。
3．叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是( )
A．0.01 ml·L－1HN3溶液的pH＝2
B．HN3溶液的pH随温度升高而减小
C．NaN3 的电离方程式：NaN3===Na＋＋3N－
D．0.01 ml·L－1 NaN3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋c(HN3)
解析：选B。A．NaN3溶液呈碱性，故N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 会发生水解，说明HN3为弱酸，在水溶液中不能完全电离，0.01 ml·L－1 HN3溶液的pH＞2，A错误；C．NaN3是强电解质，电离方程式为NaN3===Na＋＋N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，C错误；D．0.01 ml·L－1 NaN3溶液中存在元素守恒：c(Na＋)＝c(N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋c(HN3)，D错误。
4．(2024·肇庆月考)二乙胺[(C2H5)2NH]是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C2H5)2NH2Cl。下列叙述正确的是( )
A．0.01 ml·L－1(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH＝2
B．(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH随温度升高而减小
C．(C2H5)2NH2Cl水溶液加水稀释，pH减小
D．(C2H5)2NH2Cl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c[(C2H5)2NH2]＋＋c[(C2H5)2NH]
解析：选B。A．二乙胺是弱碱，其对应的盐酸盐溶液显酸性，水解是微弱的，故0.01 ml·L－1 (C2H5)2NH2Cl水溶液的pH>2，故A错误；B．由于[(C2H5)2NH2]＋发生水解，(C2H5)2NH2Cl水溶液显酸性，加热促进水解，因此(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH随温度升高而减小，故B正确；C．(C2H5)2NH2Cl水溶液显酸性，加水稀释，溶液酸性减弱，pH增大，故C错误；D．(C2H5)2NH2Cl水溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＋c(Cl－)＝c[(C2H5)2NH2]＋＋c(H＋)，[(C2H5)2NH2]＋发生水解：[(C2H5)2NH2]＋＋H2O⇌(C2H5)2NH＋H3O＋，还存在着水的电离：H2O⇌H＋＋OH－，故c(H＋)>c[(C2H5)2NH]，即c(OH－)＋c(Cl－)>c[(C2H5)2NH2]＋＋c[(C2H5)2NH]，故D错误。
5．二元酸(H2A)在水中存在电离：H2A===H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。下列说法正确的是( )
A．NaHA溶液中含A的物质有三种
B．室温下，NaHA溶液中由水电离出的c(H＋)>10－7ml/L
C．NaHA溶液中c(Na＋)c(H2CO3)>c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )
B．实验Ⅱ中NH4Cl溶液抑制了HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的水解
C．实验Ⅲ中发生了反应：2NaHCO3＋2NH3·H2O===(NH4)2CO3＋Na2CO3＋2H2O
D．以上实验说明NaHCO3溶液中HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 既存在电离平衡又存在水解平衡
解析：选B。A．实验Ⅰ浑浊不消失，NaHCO3浊液为饱和溶液，pH≈8，显碱性，说明溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )>c(H2CO3)>c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )，选项A正确；B．氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，促进碳酸氢根离子的水解，碳酸氢钠溶解，溶液变澄清，选项B错误；C．实验Ⅲ中浊液变澄清，说明氨水和碳酸氢根离子电离出的氢离子反应，促进碳酸氢根离子电离平衡正向移动，反应的化学方程式为 2NaHCO3 ＋ 2NH3·H2O===(NH4)2CO3＋Na2CO3＋2H2O，选项C正确；D．实验Ⅱ说明碳酸氢根离子存在水解平衡，实验Ⅲ说明碳酸氢根离子存在电离平衡，故以上实验说明NaHCO3溶液中HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 既存在电离平衡又存在水解平衡，选项D正确。
8．现有0.175 ml·L－1醋酸钠溶液500 mL(已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.75×10－5)。
(1)写出醋酸钠水解的化学方程式：____________________________。
(2)下列图像能说明在t1时醋酸钠的水解反应达到平衡的是________。
(3)在醋酸钠溶液中加入少量下列物质，能使水解平衡右移的有________。
A．冰醋酸B．纯碱固体
C．醋酸钙固体D．氯化铵固体
(4)欲配制0.175 ml·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案。
方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。
方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________ml·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前二者体积之和)。
(5)在常温下，0.175 ml·L－1醋酸钠溶液的pH约为________。
解析：(1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONa＋H2O⇌CH3COOH＋NaOH。(2)A 项，钠离子不水解，所以c(Na＋)始终不变，错误；B项，开始时醋酸根离子的水解速率最大，然后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C项，随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D项，Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，错误。(3)A项，加入冰醋酸，溶液中c(CH3COOH)增大，水解平衡左移，错误；B项，加入纯碱固体，由于CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 水解会产生OH－，抑制CH3COO－的水解，水解平衡左移，错误；C项，加入醋酸钙固体，溶液中c(CH3COO－)增大，水解平衡右移，正确；D项，加入氯化铵固体，铵根离子与CH3COO－水解生成的氢氧根离子结合生成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，水解平衡右移，正确。(4)方案一中配制500 mL 0.175 ml·L－1 醋酸钠溶液所需无水醋酸钠的质量为0.175 ml·L－1×500×10－3 L×82 g·ml－1＝7.175 g，由托盘天平的精确度可知，托盘天平称量的质量为7.2 g；方案二中醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为 0.175 ml·L－1，所以原来的浓度为0.35 ml·L－1。(5)醋酸根离子的水解常数Kh＝ eq \f(Kw,Ka) ＝ eq \f(c(CH3COOH)·c(OH－),c(CH3COO－)) ≈ eq \f(c2(OH－),c(CH3COO－)) ，即 eq \f(10－14,1.75×10－5) ≈ eq \f(c2(OH－),0.175) ，解得 c(OH－)≈10－5 ml·L－1，pH≈9。
答案：(1)CH3COONa＋H2O⇌CH3COOH＋NaOH
(2)BC (3)CD (4)7.2 0.35 (5)9
[素养提升]
9．(2024·潮州统考)常温下，用0.20 ml·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.20 ml·L－1某二元弱酸的酸式盐NaHX溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是( )
A．H2X的二级电离常数Ka2≈5×10－10
B．水的电离程度：c>b>a
C．b点对应溶液中：c(Na＋)>c(X2－)
D．c点对应溶液中：c(Na＋)＝c(HX－)＋c(H2X)
解析：选D。A．a点时NaOH加入量为0，溶液pH＝5，其中c(H＋)≈c(X2－)＝1×10－5 ml·L－1，c(HX－)≈0.20 ml·L－1，H2X的二级电离常数Ka2＝ eq \f(c(H＋)·c(X2－),c(HX－)) ≈ eq \f(1×10－5×1×10－5,0.20) ＝5×10－10，A正确；B．a点对应溶液中溶质为NaHX，溶液呈酸性，说明HX－的电离程度大于其水解程度，NaHX抑制水的电离，b点对应溶液中溶质为等物质的量的Na2X、NaHX，c点对应溶液中溶质为Na2X，Na2X水解促进水的电离，所以水的电离程度：c>b>a，B正确；C．b点对应溶液中存在等物质的量的NaHX和Na2X，c(Na＋)>c(X2－)，C正确；D．c点对应溶液中溶质为Na2X，根据元素守恒，c(Na＋)＝2[c(HX－)＋c(H2X)＋c(X2－)]，D错误。
用实验探究镁片与不同溶液反应的情况，下列基于实验现象得出的结论错误的是( )
A．实验1溶液变红是因为生成了Mg(OH)2
B．实验2产生的气体是NH3
C．实验3反应后的溶液中存在c(CH3COO－)c(H＋)，溶液中存在电荷守恒：c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＋2c(Mg2＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，所以c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＋2c(Mg2＋)>c(Cl－)，A不正确；B．镁与盐酸反应，溶液温度迅速升高，并达到最高点，反应放出的热量多，所以反应剧烈程度：盐酸>NH4Cl溶液，B正确；C．MgCl2水解时，溶液显弱酸性，所以Q点溶液显碱性不是因为MgCl2发生水解，C不正确；D．1 000 s后，镁与NH4Cl溶液反应温度仍在缓慢上升，溶液的pH仍在缓慢增大，说明反应仍在正向进行，D不正确。
13．化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。
Ⅰ.现有25 ℃时，浓度均为0.10 ml/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4.76[25 ℃时Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5]。
(1)25 ℃时Kh(CH3COO－)＝__________________________________________
(填表达式)，计算Kh(CH3COO－)＝________(保留三位有效数字)。
(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)在1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(H＋)＝________ml/L。
(4)改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中 eq \f(c(CH3COO－),c(OH－)) 保持增大的是________。
a．升温 b．加入NaOH固体
c．加水稀释 d．加入CH3COONa固体
Ⅱ.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(H2CO3,HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ))) 维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1＝10－6.1， eq \f(c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ),c(H2CO3)) ≈ eq \f(20,1) ，lg 2＝0.3。由题给数据计算正常人体血液的pH约为________；当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中 eq \f(c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ),c(H2CO3)) 的值将______(填“变大”“变小”或“不变”)。
解析：Ⅰ.(1)25 ℃时醋酸根离子水解的离子方程式是CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，Kh(CH3COO－)＝ eq \f(c(CH3COOH)·c(OH－),c(CH3COO－)) ＝ eq \f(Kw,Ka) ＝ eq \f(10－14,1.75×10－5) ≈5.71×10－10。
(2)浓度均为0.10 ml/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4.76，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
(3)在1.0 L题述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，pH几乎不变，反应后溶液中c(H＋)＝1×10－4.76 ml/L。
(4)a.升温，CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－平衡正向移动，c(CH3COO－)减小、c(OH－)增大，所以 eq \f(c(CH3COO－),c(OH－)) 减小； b．加入NaOH固体，c(OH－)增大，CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－平衡逆向移动，c(CH3COOH) 减小， eq \f(c(CH3COO－),c(OH－)·c(CH3COOH)) ＝ eq \f(1,Kh) 不变，所以 eq \f(c(CH3COO－),c(OH－)) 减小；c.加水稀释，c(CH3COOH)减小， eq \f(c(CH3COO－),c(OH－)·c(CH3COOH)) ＝ eq \f(1,Kh) 不变，所以 eq \f(c(CH3COO－),c(OH－)) 减小；d.加入CH3COONa固
体，c(CH3COO－)增大，CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－平衡正向移动，c(CH3COOH)增大， eq \f(c(CH3COO－),c(OH－)·c(CH3COOH)) ＝ eq \f(1,Kh) 不变，所以 eq \f(c(CH3COO－),c(OH－)) 增大。
Ⅱ.Ka1＝ eq \f(c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )·c(H＋),c(H2CO3)) ＝10－6.1， eq \f(c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ),c(H2CO3)) ≈ eq \f(20,1) ，20×c(H＋)＝10－6.1，c(H＋)＝ eq \f(10－6.1,20) ml/L，故正常人体血液的pH约为7.4；当过量的酸进入血液中时，氢离子浓度增大， eq \f(c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )·c(H＋),c(H2CO3)) ＝Ka1不变，所以血液缓冲体系中 eq \f(c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ),c(H2CO3)) 的值将变小。
答案：Ⅰ.(1) eq \f(c(CH3COOH)·c(OH－),c(CH3COO－)) 5.71×10－10
(2)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
(3)1×10－4.76 (4)d Ⅱ.7.4 变小A．溶液中c(Na＋) 与反应时间t的关系
B．CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系
C．溶液的pH与反应时间t的关系
D．Kw与反应时间t的关系
实验1
实验2
实验3
实验4
先无明显现象；加热溶液后，镁片表面产生气泡，溶液逐渐变红
镁片表面产生气泡，溶液逐渐变红
镁片表面产生气泡，溶液逐渐变红
镁片表面产生气泡，溶液逐渐变红