新教材2022届新高考化学人教版一轮课时作业：25　盐类的水解

这是一份新教材2022届新高考化学人教版一轮课时作业：25　盐类的水解，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，下列有关该溶液的说法正确的是( )
A．离子浓度：c(Na＋)>c(COeq \\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)
B．升高温度，平衡向逆反应方向移动
C．加入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大
D．加入NaOH固体，溶液的pH减小
2．0.1ml·L－1AlCl3溶液，温度从20℃升高到50℃，浓度增幅最大的离子是( )
A．Cl－ B．Al3＋
C．H＋D．OH－
3．25℃时，浓度均为0.2ml·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(COeq \\al(2－,3))均增大
4．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )
A．Na2CO3：COeq \\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－
B．NH4Cl：NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3↑＋H2O＋H＋
C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
5．已知t℃时，水的离子积为Kw，该温度下，将aml·L－1氨水溶液和bml·L－1HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是( )
A．若c(OH－)＝eq \r(Kw)ml·L－1，则混合液一定呈中性
B．若a>b，则混合液中的c(NHeq \\al(＋,4))大于c(Cl－)
C．若溶液呈酸性，则aD．混合液中c(Cl－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)
6．常温下浓度均为0.1ml/L的四种盐溶液，其pH如下表所示，下列说法正确的是( )
A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C．溶液中水的电离程度①>②>④>③
D．NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)
7．25℃时，用0.25ml·L－1的NaOH溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是( )
A．同浓度的稀酸中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)
B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(HB)
C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)
8．常温下，向1L0.1ml·L－1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是( )
A．Na2A的水解离子方程式为：A2－＋H2OHA－＋OH－，HA－＋H2OH2A＋OH－
B．室温下，Na2A水解平衡常数Kh＝10－11
C．0.1ml·L－1NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)<0.1ml·L－1
D．常温下，等物质的量浓度NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH＝3.0
9．Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SOeq \\al(2－,3))n(HSOeq \\al(－,3))变化图像如图：
则以下离子浓度关系的判断正确的是( )
A．NaHSO3溶液中c(H＋)B．Na2SO3溶液中c(Na＋)>c(SOeq \\al(2－,3))>c(HSOeq \\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)
C．当吸收溶液呈中性时，c(Na＋)>c(SOeq \\al(2－,3))>c(HSOeq \\al(－,3))>c(OH－)＝c(H＋)
D．当吸收溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HSOeq \\al(－,3))＋c(SOeq \\al(2－,3))
10．某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是( )
A．碳酸钠水解是吸热反应
B．ab段说明水解平衡向右移动
C．bc段说明水解平衡向左移动
D．水的电离平衡也对pH产生影响
11．常温下，将体积为V1的0.1000ml·L－1HCl溶液逐滴加入到体积为V2的0.1000ml·L－1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)所占的物质的量分数(α)随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是( )
A．在pH＝10.3时，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)
B．在pH＝8.3时，溶液中：0.1000＞c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(H2CO3)
C．在pH＝6.3时，溶液中，c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCOeq \\al(－,3))＞c(H＋)＞c(OH－)
D．V1V2＝12时，c(OH－)＞c(HCOeq \\al(－,3))＞c(COeq \\al(2－,3))＞c(H＋)
二、非选择题
12．现有0.175ml·L－1醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－5)。
(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是________。
(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有________。
A．冰醋酸B．纯碱固体
C．醋酸钙固体D．氯化铵固体
(4)欲配制0.175ml·L－1醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：
方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。
方案二：用体积均为250mL且浓度均为__________ml·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
(5)在室温下，0.175ml·L－1醋酸钠溶液的pH约为________[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数K＝eq \f(Kw,KaCH3COOH)]。
13．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
(1)一定温度下，向1L0.1ml·L－1CH3COOH溶液中加入0.1mlCH3COONa固体，则溶液中eq \f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)________(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)常温下在20mL0.1ml·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1ml·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)________(填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为________________________________________；
③已知在25℃时，COeq \\al(2－,3)水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝eq \f(cHCO\\al(－,3)·cOH－,cCO\\al(2－,3))＝2.0×10－4ml·L－1，当溶液中c(HCOeq \\al(－,3)):c(COeq \\al(2－,3))＝2:1时，溶液的pH＝________。
课时作业25 盐类的水解
1．答案：A
2．解析：升高温度有利于Al3＋水解，溶液的酸性增强，c(H＋)增大。
答案：C
3．解析：Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，根据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液中反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c(COeq \\al(2－,3))均增大，故D正确。
答案：C
4．解析：多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量较少不能生成沉淀和气体。
答案：C
5．解析：a>b时，溶液可能呈酸性、中性或碱性，c(NHeq \\al(＋,4))可能小于、等于或大于c(Cl－)，B不正确；当a＝b时，氨水和HCl恰好完全反应生成NH4Cl，因水解该溶液呈酸性，C不正确；只有a＝b时，混合液中c(Cl－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)才成立，D不正确。
答案：A
6．解析：由于CH3COONa的pH小于NaClO的pH，说明ClO－的水解程度大，等浓度的CH3COOH和HClO，HClO的酸性弱，pH大，A项错误；碳酸根离子分两步水解：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－、HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，碳酸氢根离子既电离又水解：HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类相同，B项错误；盐中弱离子的水解程度越大，水的电离程度越大，①<②<④<③，C项错误；NaHCO3溶液中，根据物料守恒，c(Na＋)＝c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)，D项正确。
答案：D
7．解析：A项，根据图像可知三种酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH值HA最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，酸根离子的浓度越大，正确；B项，滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，电离大于水解，因此c(B－)＞c(HB)，正确；C项，pH＝7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，D－水解程度最大，则三种溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)，正确；D项，混合溶液的质子守恒关系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，错误。
答案：D
8．解析：由图像可知，0.1ml·L－1H2A溶液全部电离为HA－，说明第一步电离为完全电离，HA－不水解，A项错；pH＝3时c(A2－)＝c(HA－)，则Na2A水解平衡常数Kh＝eq \f(cOH－·cHA－,cA2－)＝c(OH－)＝10－11，故B正确；H2A溶液全部电离，不存在H2A分子，则由物料守恒可知，c(A2－)＋c(HA－)＝0.1ml·L－1，故C错误；HA－H＋＋A2－，电离常数Ka2＝eq \f(cH＋·cA2－,cHA－)，当c(A2－)＝c(HA－)，Ka2＝c(H＋)＝10－3，Ka2＞Kh，等物质的量浓度NaHA、Na2A等体积混合，HA－的电离程度大于A2－的水解程度，所得c(HA－)3，D错。
答案：B
9．解析：A项，NaHSO3溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)；B项，Na2SO3溶液中，c(Na＋)>c(SOeq \\al(2－,3))>c(OH－)>c(HSOeq \\al(－,3))>c(H＋)；C项，eq \f(cSO\\al(2－,3),cHSO\\al(－,3))＝1:1时，溶液略显碱性，若使溶液显中性，则c(SOeq \\al(2－,3))答案：D
10．解析：分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温pH增大，说明水解是吸热反应，故A正确；ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增强溶液pH增大，图像符合，故B正确；温度升高促进水解平衡正向进行，故C错误。
答案：C
11．解析：A项，任何溶液中均存在电荷守恒，则在pH＝10.3时，溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)，正确；B项，由图可知，在pH＝8.3时，该溶液为NaHCO3和NaCl的混合溶液，根据物料守恒可得c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(H2CO3)＝0.1000÷V＜0.1000，正确；C项，在pH＝6.3时，溶液中存在NaHCO3、NaCl和碳酸，该溶液显酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，根据化学反应：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2CO3，所以离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCOeq \\al(－,3))＞c(H＋)＞c(OH－)，正确；D项，V1:V2＝1:2时，混合后的溶液是等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合溶液，Na2CO3和NaHCO3是强碱弱酸盐，水解导致溶液显碱性，COeq \\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq \\al(－,3)的水解程度，则溶液中c(HCOeq \\al(－,3))＞c(COeq \\al(2－,3))，由于水解程度是微弱的，所以c(HCOeq \\al(－,3))＞c(COeq \\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)，错误。
答案：D
12．解析：(1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH。
(2)A项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C项，随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D项，Kw是温度常数，温度不变，Kw不变，错误。
(3)A项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B项，加入纯碱固体，由于COeq \\al(2－,3)的水解会产生OH－，抑制CH3COO－的水解，平衡左移，错误；C项，加入醋酸钙固体，溶液的醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D项，加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确。
(4)由m＝nM得醋酸钠的质量为7.175g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175ml·L－1，所以原来的浓度为0.35ml·L－1。
(5)醋酸根离子的水解反应的平衡常数Kh＝eq \f(Kw,KaCH3COOH)＝eq \f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)＝eq \f(c2OH－,cCH3COO－)，则eq \f(10－14,1.75×10－5)＝eq \f(c2OH－,0.175)，得c(OH－)＝10－5ml·L－1，pH＝9。
答案：(1)CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH
(2)BC (3)CD (4)7.2 0.35 (5)9
13．解析：(1)醋酸电离平衡常数K＝eq \f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)，K仅受温度影响。由电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)。
(2)土壤呈碱性，是因COeq \\al(2－,3)水解显碱性所致。利用沉淀的转化与生成规律，CaSO4转化为更难溶的物质CaCO3：
Na2CO3＋CaSO4·2H2O===CaCO3＋Na2SO4＋2H2O。
(3)通过观察图像求解①②问。③中c(OH－)＝1.0×10－4ml·L－1，则c(H＋)＝1.0×10－10ml·L－1，pH＝10。
答案：(1)不变 c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)
(2)COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－
Na2CO3＋CaSO4·2H2O===CaCO3＋Na2SO4＋2H2O
(3)①不能 ②HCOeq \\al(－,3)、H2CO3 c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCOeq \\al(－,3))>c(H＋)＝c(OH－) ③10序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
A.溶液中c(Na＋)与反应时间t的关系
B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系
C.溶液的pH与反应时间t的关系
D.Kw与反应时间t的关系