第一章化学反应的热效应单元测试题 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

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第一章 化学反应的热效应 单元测试题

一、单选题
1．下列关于ΔH的说法正确的是

A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大
B．ΔH>0时反应放热，ΔH＜0时反应吸热
C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多
D．能量变化如图所示的化学反应为放热反应，ΔH为“-”
2．下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．NH4Cl固体和Ba(OH)2·8H2O反应时，反应物的总键能小于生成物的总键能
B．已知H2(g)+I2(g)2HI(g)　ΔH=-QkJ·mol-1，在一定条件下，向密闭容器中充入1molHI(g)，反应达到平衡状态的过程中，吸收的热量为0.5QkJ
C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则1mol甲烷充分燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量小于890.3kJ
D．硫酸和盐酸分别与NaOH溶液反应的中和热数值之比为2：1
3．为了环境保护，工厂烟气可经过下列工艺进行脱硫，则2S(g)=S2(g)的反应热ΔH为
①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)    ΔH1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)    ΔH2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)    ΔH3
A．ΔH1+ΔH2-ΔH3 B．ΔH1+ΔH2-2ΔH3
C．ΔH1-ΔH2+2ΔH3 D．ΔH1+ΔH2-ΔH3
4．下列叙述不正确的是
A．测定中和热实验中常用稍过量的NaOH溶液的原因是为保证盐酸完全被中和
B．酸与碱发生反应放出的热量即为中和热
C．碳酸钙的分解是吸热反应
D．测定反应初始温度和终止温度重复三次的原因是减少实验误差，增加实验的准确度
5．下列表示燃烧热的热化学方程式书写正确的是
A．2SO2+O2=2SO3   ΔH= - 196.6 kJ·mol-1
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH =-571.6 kJ·mol-1
C．C(s)+O2(g)= CO2(g)    ΔH = 一393.5 kJ·mol-1
D．C(s)+O2(g)= CO2(g)  ΔH = + 393.5 kJ·mol-1
6．氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是

A．已知HF气体溶于水放热，则
B．相同条件下，的比的小
C．，
D．相同条件下，的比HI的大
7．已知断开键消耗能量，断开键消耗能量，，则断开
A．吸收能量 B．释放能量
C．吸收能量 D．释放能量
8．下列各组热化学方程式中，ΔH的比较正确的是
①C(s)+O2(g)= CO2(g)     ΔH1；C(s)+ O2(g)=CO(g)    ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g)     ΔH3； S(g)+O2(g)= SO2(g)    ΔH4
③H2(g)+O2(g)= H2O(l)     ΔH5：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)    ΔH6
④CaO(s)+ H2O(1)= Ca(OH)2(s)    ΔH7； CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(s)     ΔH8
A．ΔH1”或“”或“0时反应吸热，ΔH＜0时反应放热，B项错误；
C．反应热有正、负，反应放出的热量越多，ΔH越小，反应吸收的热量越多，ΔH越大，C项错误；
D．由于反应物的总焓大于生成物的总焓，故由反应物转化为生成物时，该反应为放热反应，ΔH为“-”，D项正确；
答案选D。
2．C
【详解】A．NH4Cl固体和Ba(OH)2·8H2O反应是吸热反应，反应物的总键能大于生成物的总键能，A错误；
B．H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-QkJ·mol-1，在一定条件下，向密闭容器中充入1molHI(g)，反应达到平衡状态的过程中，因为是可逆反应，故吸收的热量小于0.5QkJ，B错误；
C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则1mol甲烷充分燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量小于890.3kJ，C正确；
D．硫酸和盐酸分别与NaOH溶液反应的中和热数值之比为1：1，D错误；
故选C。
3．B
【详解】根据盖斯定律可知目标方程式2S(g)=S2(g)，可由①+②-2③得到，则其ΔH=ΔH1+ΔH2-2ΔH3；
故选B。
4．B
【详解】A．测定中和热实验中为保证盐酸完全被中和常用稍过量的NaOH溶液，或者为了使NaOH完全被中和常用稍微过量的稀盐酸，A正确；
B．中和热是指稀的强酸和强碱反应每生成1molH2O(l)时放出的热量，而不是酸与碱发生反应放出的热量即为中和热，B错误；
C．大多数分解反应为吸热反应，故碳酸钙的分解是吸热反应，C正确；
D．实验中多次测量取平均值的方法可以减小实验误差，提高准确性，故测定反应初始温度和终止温度重复三次的原因是减少实验误差，增加实验的准确度，D正确；
故答案为：B。
5．C
【分析】燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定化合物时放出的热量，据此定义解题。
【详解】A．原热化学方程式未标明各物质的状态，且SO2的系数不为1，A不合题意；
B．氢元素指定的物质为液态水，且H2的系数不为1，B不合题意；
C．C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH =-393.5 kJ·mol-1完全符合燃烧热的定义，故可表示C的燃烧热的热化学方程式，C符合题意；
D．碳燃烧是一个放热反应，故ΔH ＜0，D不合题意；
故答案为：C。
6．C
【详解】A．根据盖斯定律可知，HF气体溶于水放热，则MgCl2>MgBr2>MgI2，A错误；
B．未指明气体所处的条件，因此不能计算反应放出的热量，B错误；
C．由于MgCl2(s)的能量比Mg(s)、Cl2(g)低，所以工业上可由电解熔融MgCl2冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量，但是电解溶液不能得到金属Mg，C错误；
D．根据图示可知MgBr2(s)=Mg(s)+Br2(g)△H=+524kJ/mol，的物质的量为1mol，故发生下述反应需要吸收能量，D正确；
故合理选项是D。
10．D
【详解】A．是反应I的生成物，也是反应Ⅱ的反应物，所以是中间产物，故A正确；
B．从图中看出，生成物能量小于反应物能量，和合成尿素是放热反应，故B正确；
C．由图中的反应可知，反应Ⅰ逆反应的活化能>反应Ⅱ正反应的活化能，故C正确；
D．反应Ⅰ为   kJ/mol。反应Ⅱ为   kJ/mol，反应Ⅰ+反应Ⅱ得到的焓变
kJ/mol，故D不正确；
故答案选D。
11．C
【分析】由题中信息可知，反应Ⅰ=步骤①+步骤②，根据盖斯定律得到，=+，故=-=-49 kJ/mol-(+41 kJ/mol)=-90 kJ/mol，=反应物总键能-生成物总键能，步骤②中的=R kJ/mol+2436 kJ/mol –(3414 kJ/mol+326 kJ/mol+464 kJ/mol)=-90 kJ/mol，则R=1070。
【详解】A．由分析可知，键能数值为1070，A项正确；
B．由分析可知，步骤②反应的，B项正确；
C．步骤①：  ，＞0，故和的总键能大于和的总键能，C项错误；
D．反应Ⅱ-步骤②2得到反应：，根据盖斯定律可知，=-2=，D项正确；
答案选C。
12．C
【详解】A．与盐酸的反应为非氧化还原反应，A错误；
B．与的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，B错误；
C．灼热的碳与的反应是吸热反应，也是氧化还原反应，C正确；
D．镁条与稀盐酸的反应为氧化还原反应，是放热反应，D错误；
故选C。
13．D
【详解】A．与反应属于吸热反应，但不是氧化还原反应，A不符合；
B．浓稀释放热，不是化学变化，B不符合；
C．灼热的炭与反应生成CO，属于吸热反应，且是氧化还原反应，C不符合；
D．甲烷与的燃烧反应属于放热的氧化还原反应，D符合；
答案选D。
14．C
【分析】据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应。
【详解】A．根据分析，反应吸热，焓变大于0，反应热=反应物能量总和-生成物能量总和= +(a-b) kJ/mol，属于吸热反应，A错误；
B．由图中信息可知，每生成2mol AB(g)吸收的热量应为(a-b)kJ，B错误；
C．由图像可知，反应吸热，反应物总能量小于生成物总能量，C正确；
D．断键应吸收能量，断裂1mol A-A和1mol B-B键，吸收akJ能量，D错误；
故选：C。
15．(1)20 ℃
(2)1.5 mol·L-1

【详解】（1）环境温度是盐酸、氢氧化钠混合前的温度，故应看横坐标为0时对应的纵坐标，即20 ℃。
（2）恰好反应时，体系放出的热量最多，混合溶液温度最高；由图可知参加反应的盐酸溶液的体积是30 mL，由V1＋V2=50 mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20 mL。设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n，，浓度是=1.5 mol·L-1。
16．(1)＜
(2)＜
(3)-282.6kJ/mol
(4)-57.3kJ/mol
(5)
(6)

【详解】（1）已知C(s，石墨)═C(s，金刚石)，；则石墨的能量低于等质量的金刚石，能量越低越稳定，则稳定性：金刚石＜石墨。
（2）已知：；，燃烧生成二氧化碳时释放的能量更多，则，燃烧反应放热，焓变小于零，则＜。
（3）燃烧热是、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，已知、时，即2molCO在足量的中充分燃烧，放出热量，则的燃烧热为-282.6kJ/mol。
（4）溶液与溶液完全反应，KOH过量，反应生成0.2molH2O，放出热量，则该反应的中和热。
（5）焓变ΔH =生成物的总能量-反应物的总能量，分别表示所具有的能量，则反应：。
（6）焓变ΔH =反应物总键能−生成物总键能；且1mol氨气液化时放出cmol能量，则反应。
17．(1) 放热
(2)2
(3)365

【详解】（1）①由能量变化示意图可知，第一步反应，是放热反应；
②由能量变化示意图可知，第一步反应为：(aq)+O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(1)△H=-273 kJ·mol-1，第二步反应为：(aq)+O2(g)=(aq)△H=-73kJ/mol，则1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是。
（2）给热化学方程式编号：I．，II．，根据盖斯定律，II+I×得Na2O2(s)+ CO(g)=Na2CO3(s) ΔH=(-226 kJ·mol-1)+(-566 kJ·mol-1)×=-509 kJ·mol-1，则当反应放出509kJ热量时，转移电子的物质的量为×2=2mol。
（3）该反应中反应物的键能之和-生成物的键能之和，即436kJ·mol-1+192kJ·mol-1-2a kJ·mol-1=-102kJ·mol-1，解得a=365。
18．(1)1852
(2) 209 -139
(3)
(4)

【详解】（1）反应过程(I)中，能量由低到高，反应吸收热量，反应过程(Ⅱ)中，能量由高到低，反应放出热量，反应过程(Ⅱ)中生成2mol(g)时，形成了4molH—O键，放出的热量=4463kJ=1852kJ，故答案为：放出；1852;
（2）由图像可知，从1molN2O(g)和1molNO(g)到1molN3O2(过渡态)需要吸收能量209，再从1molN3O2(过渡态)到1molN2(g)和1molNO2(g)需要释放能量348，所以正反应的活化能为209；生成的反应热(209-348)= -139，故答案为：209；-139;
（3）根据盖斯定律，Ⅰ+Ⅱ即得热化学方程式，故答案为： ;
（4）由题意可知生成二氧化碳的物质的量n(CO2)= n(CaCO3)==1mol，则由原子守恒可知，需乙醇的物质的量为mol，故乙醇燃烧的热化学方程式为  ，故答案为： 。