第二章 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

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第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测题
一、单选题
1．已知 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ∆H=-92.3kJ∙mol-1。在一定温度和催化剂条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态Ⅰ；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.7molN2、2.1molH2和0.6molNH3，达到平衡状态Ⅱ，下列说法正确的是
A．反应放出的热量：QⅠ＞QⅡ
B．H2的转化率：平衡Ⅰ＜平衡Ⅱ
C．平衡Ⅰ和平衡Ⅱ中H2的百分含量不相同
D．两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ＞KⅡ
2．密闭容器中发生反应。下列措施能增大反应速率的是
A．增加C的物质的量 B．降低反应温度
C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入
3．对于给定的可逆反应，下列说法正确的是
①化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大
②化学平衡正向移动，生成物的体积分数一定增大
③化学平衡正向移动，反应物的物质的量一定减少
④改变温度，化学平衡一定会发生移动
⑤改变反应容器内压强，化学平衡一定移动
⑥某反应物的转化率增大，生成物的体积分数一定增大
A．①④ B．②⑤ C．④⑥ D．④
4．科学家研究以太阳能为热源分解Fe3O4，其中一步重要反应为Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=akJ•mol-1。在一定压强下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α(Fe3O4)－T曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A．a>0
B．只有改变温度，该反应的平衡常数才会改变
C．压强p2＞p1
D．将体系中FeO分离出去，能提高Fe3O4的转化率
5．在某密闭容器中发生反应CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)(△H＜0)，其中各物质的浓度随时间的变化如图所示(t1、t2、t3均只改变一个条件)。下列叙述错误的是

A．0～10s内，CO的平均反应速率为0.08 mol·L－1·s－1
B．t1时改变的条件是充入CO气体
C．t2时改变的条件是降低体系温度
D．平衡常数K：①=②=③＞④
6．298 K时，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ/mol　ΔS＝－198.2 J/(mol·K)，下列说法中不正确的是
A．合成氨反应是放热反应
B．合成氨反应是熵减小的反应
C．合成氨反应在任何条件下都可自发进行
D．降低温度、增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动
7．某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g） △H0，不改变其他条件的情况下，下列说法合理的是
A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变
B．升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S的分解率也增大
C．改变体积增大压强，平衡向逆反应方向移动，混合气体密度不变
D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，与原平衡相比H2的浓度将减小
11．在恒容绝热密闭容器中发生CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是（    ）
①容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化；
②容器内气体密度不再发生变化；
③容器内气体的压强不再发生变化；
④v正(NO)：V逆(N2)=4：2
A．①②③ B．③④
C．①②③④ D．②③④
12．捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，将恒定组成的、混合气，匀速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。

下列说法不正确的是
A．时刻，副反应生成的速率大于反应②生成速率
B．反应②为
C．，可能有副反应
D．之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生
13．T℃时，在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是

A．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)
B．保持其他条件不变，升高温度，X的转化率增大
C．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.2mol·L-1·min-1
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
14．下列过程属自发的是
A．气体从低密度处向高密度处扩散 B．水由低处向高处流
C．煤气的燃烧 D．室温下水结成冰
15．某同学进行如下实验：向酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和维生素C溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料可知体系中存在两个主要反应：
反应i：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
反应ii：C6H8O6(维生素C)+I2=C6H6O6+2I-+2H+
下列说法不正确的是
A．反应ii中维生素C发生氧化反应
B．反应速率：反应i0，A项正确；
B．反应的平衡常数仅随温度改变而改变，B项正确；
C．该反应是气体体积系数变大的反应，当温度一定时，增大压强，平衡向着逆向移动，Fe3O4的平衡转化率减小，根据图像可知p2＞p1，C项正确；
D．FeO是固体，分离出去，浓度不变，平衡不移动，故Fe3O4的平衡转化率不变，D项错误；
故答案选D。
5．C
【分析】由图象可知，反应从正反应方向建立平衡，在10min时达到第一次平衡，该反应为放热反应，在t1时刻，CO的浓度突变，增大，而Cl2和COCl2的浓度连贯变化，说明加入了CO；t2时刻，三者的浓度同等比例减小，说明是减小压强，平衡逆向移动；t3时刻，三者的浓度都是连贯变化，说明是改变温度，又平衡逆向移动，说明温度升高了；由此分析解答。
【详解】A．0～10s内，CO的平均反应速率为=0.08 mol·L－1·s－1，故A正确；
B．由上述分析可知，t1时刻加入了CO，故B正确；
C．由上述分析可知，t2时刻，三者的浓度同等比例减小，说明是减小压强，平衡逆向移动，故C错误；
D．由上述分析可知，t3时刻改变的条件是升高温度，反应是放热反应，平衡常数减小，故平衡常数K：①=②=③＞④，故D正确。
答案选C。
6．C
【分析】298 K时，合成氨反应ΔH