精品解析：重庆市石柱中学校2022-2023学年高二下学期第二次月考化学试题（解析版）

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重庆市石柱中学校高2024级高二(下)第二次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 P：31 Co：59 Ti：48 Ba：137 Mn：55
一、选择题(本题共14题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列说法错误的是
A. CH4分子填充模型： B. 基态Si原子价电子排布图
C. 第一电离能：N＞O＞C D. 石墨质软的原因是其层间作用力微弱
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．CH4分子为正四面体结构，碳原子的原子半径较大，其空间充填模型为，A错误；
B．基态Si原子价电子排布式为3s23p2，排布图为，B正确；
C．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p轨道处于半满状态，因此其第一电离能最大，则第一电离能：N＞O＞C，C正确；
D．在石墨中，同层的C原子以共价键结合，而每层之间以范德华力结合，其层间作用力微弱，层与层之间可以滑动，因此较为松软，D正确；
综上所述答案为A。
2. 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同是
①与 ②与NaOH ③与 ④晶体氖与白磷 ⑤NaCl与 ⑥AlN与SiC
A ①③⑥ B. ②③⑥ C. ②③④ D. ①⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①SiO2只含有共价键，属于共价晶体；CO2分子内部含有共价键，但是由分子构成的，属于分子晶体，两者晶体类型不同，不符合题意；
②NH4Cl是由铵根离子与氯离子构成的离子化合物，含有离子键和共价键，属于离子晶体；NaOH含有离子键、共价键，属于离子晶体；两者化学键类型和晶体类型均相同，符合题意；
③O2与N2均是由分子构成，属于分子晶体，分子内部均由共价键结合，符合题意；
④晶体氖与白磷均是由分子构成，属于分子晶体，但氖是单原子分子，不含化学键，而白磷分子内由共价键结合，不符合题意；
⑤NaCl含有离子键，属于离子晶体；AlCl3含有共价键，属于分子晶体，两者化学键类型和晶体类型均不相同，不符合题意；
⑥AlN (硬度大，熔点高)与SiC均属于共价晶体，由共价键构成，符合题意；
综上所述，②③⑥符合题意，答案选B。
3. 某有机物A用质谱仪测定示意图如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为

A. HCOOH B. CH3CHO C. CH3CH2OH D. CH3CH2COOH
【答案】C
【解析】
【分析】质核比的最大值=相对分子质量，则该有机物的相对分子质量=46，则分子式为：C2H6O或CH2O2。核磁共振氢谱示意图可知，核磁共振氢谱有3个吸收峰，故有机物分子中有3种等效氢。
【详解】A．HCOOH只含2种等效氢，A错误；
B．CH3CHO的分子式不符合C2H6O或CH2O2，B错误；
C．CH3CH2OH的分子式和等效氢均符合上面分析的情况，C正确；
D．CH3CH2COOH的分子式不符合C2H6O或CH2O2，D错误。
答案选C。
【点睛】质谱仪用来测有机物分子式，质核比的最大值=相对分子质量。
4. 某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为（ ）
A. 2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 B. 2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯
C. 2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 D. 2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯
【答案】B
【解析】
【详解】烯烃分子的结构简式为，系统命名法命名其名称为2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
5. 在实验室由废铁屑制取无水，下列实验原理与装置能达到实验目的的是

A. 用装置I除去废铁屑表面的油污 B. 用装置II溶解废铁屑制
C. 用装置III过滤得到 D. 用装置IV蒸干溶液获得
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶液显碱性，加热有利于碳酸根水解碱性增强，油污可以在碱性条件下水解而被除去，A正确；
B．废铁屑和盐酸反应生成FeCl2，同时废铁屑会与三价铁离子反应，生成二价铁，B错误；
C．过滤需要用玻璃棒引流，C错误；
D．加热促进Fe3+水解，蒸干氯化铁溶液得到氢氧化铁固体，D错误；
故选A。
6. 化合物p()、q()、r()是三种重要有机合成原料，下列有关三种化合物的说法错误的是
A. p、q、r互为同分异构体 B. 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. p、q、r中所有碳原子一定共平面 D. p、q、r均难溶于水，密度均比水小
【答案】C
【解析】
【详解】A．p,q,r,分子式都为，它们的分子结构不同，都互为同分异构体，A项正确；
B．p,q,r,分子中都含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；
C． p()，q()，中*碳原子与其他碳原子不一定共面，r()中1个乙烯基上的碳原子与另1个乙烯基上的碳原子不一定共面，C项错误；
D．p,q,r,都属于烃，烃都难溶于水，密度均比水小，D项正确；
答案选C。
7. NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 124g的P4含有P－P键的数目为6NA
B. 15.6g的苯含有σ键的数目为1.2NA
C. 2.24L的乙炔含有π键的数目为0.2NA
D. 60g的SiO2中含有Si－O键的数目为2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．P4是正四面体结构，每个P4分子中含有6个P—P键，则124gP4物质的量为，含有P－P键的数目为6NA，A选项正确；
B．一个苯分子中含有12个σ键，则15.6g苯的物质的量为，含有σ键的数目为2.4NA，B选项错误；
C．乙炔所处温度和压强未知，不能用22.4L/mol计算2.24L乙炔物质的量，含有π键的数目也不能准确计算，C选项错误；
D．1molSiO2中含有4molSi—O键，60gSiO2的物质的量为，含有的Si—O键的数目为4NA，D选项错误；
答案选A。
8. 下列实验中，所采取的分离提纯的方法与对应原理都正确的是（ ）
选项
目的
分离方法
原理
A
除去己烷中混有的己烯
加溴水，再进行分液操作
己烯可以与溴水反应，己烷与溴水不反应
B
除去苯中的二甲苯
蒸馏
苯与二甲苯的沸点相差较大
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
分离苯和硝基苯
分液
苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．溴水与己烯发生加成反应生成二溴己烷，二溴己烷易溶于己烷，不能使用分液的操作分离，A选项错误；
B．苯和二甲苯互溶，但两者沸点差异较大，可用蒸馏的方法进行分离，B选项正确；
C．用重结晶的方法除去KNO3中的NaCl杂质，其原理是KNO3溶解度随温度升高明显增大，而NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，将热饱和溶液降低温度时，KNO3从溶液中析出，而NaCl仍留在溶液中，从而可将KNO3中的NaCl除去，C选项错误；
D．苯和硝基苯两者互溶，不能用分液法分离，应采用蒸馏的方法进行分离，D选项错误；
答案选B。
9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是
A. 第一电离能：W>X>Y B. 电负性：Y>W>Z
C. 简单离子半径：Z>X>Y D. 最简单氢化物的沸点：X>W>Z
【答案】B
【解析】
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，则W核外电子排布是1s22s22p3，W是N元素；基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，则X核外电子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，Y核外电子排布式是1s22s22p63s1，Y是Na元素，元素Z与X同主族，则Z是P元素，然后根据问题分析解答。
【详解】根据上述分析可知：W是N，X是O，Y是Na，Z是P元素。
A．非金属元素第一电离能大于金属元素；同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，但第IIA、第VA元素处于轨道的全满、半满的稳定状态，第一电离能大于相邻元素，则这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞Na，即W＞X＞Y，选项A正确；
B．同一周期元素随原子序数的增大，元素电负性逐渐增大；同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素电负性越小，所以电负性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，选项B错误；
C．离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子排布相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小。O2-、Na+核外电子排布都是2、8，有2个电子层；P3-核外电子排布是2、8、8，有3个电子层，所以简单离子半径：P3-＞O2-＞Na+，即离子半径：Z＞X＞Y ，选项C正确；
D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞N＞P，所以最简单氢化物的沸点：H2O＞NH3＞PH3，即氢化物的稳定性：X＞W＞Z，选项D正确；
答案选B。
10. 的一氯代产物有(不考虑立体异构)
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
【答案】C
【解析】
【详解】该物质分子是对称结构，分子中含有4种不同位置的H原子，因此其一氯代产物有4种，故答案选C。
11. 观察下列几个装置示意图，

有关叙述正确的是
A. 装置①中阳极上析出红色固体
B. 装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C. 装置③中外电路电子由a极沿导线流向b极
D. 装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
【答案】C
【解析】
【详解】A．装置①中阳极上氯离子失电子生成氯气，故A错误；
B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连，故B错误；
C．装置③中a是负极、b是正极，外电路电子由a极沿导线流向b极，故C正确；
D．装置④的离子交换膜允许阳离子、水分子自由通过，不允许阴离子通过，故D错误；
选C。
12. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm，A点的原子坐标参数为(0，0，0)，C点为(，，)，下列说法中错误的是

A. 钴位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，属于d区
B. 距离Ti4+最近且等距的O2-的数目为12
C. B点的原子坐标参数为(，0，)
D. 该晶体的密度为
【答案】D
【解析】
【详解】A．钴是27号元素，价电子排布式为3d74s2，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，属于d区元素，A正确；
B．根据晶胞结构可知距离Ti4+最近且等距的O2-的数目为=12，B正确；
C．根据已知各个坐标，结合B点对A点的相对位置，可知B点的原子坐标参数为(，0，)，C正确；
D．该晶胞中含有Ti4+数目为：8×=1；含有Co2+数目是1，含有O2-数目是6×=3，则该晶体化学式为CoTiO3，其密度ρ=，D错误；
故合理选项是D。
13. 在体积为的刚性密闭容器中加入一定量的和，发生反应：。在不同温度下，测得容器中转化率随时间的变化关系如图所示，已知该反应的速率方程为，，k是速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

A. 该反应的
B. 时，测得平衡体系中，则
C. 时，降低温度，增大，减小
D. 达到平衡状态后，增大压强，先增大后减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，温度为T2时，反应先达到平衡，则T2大于T1，T2时一氧化碳的转化率小于T1时说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，反应ΔH＜0，故A错误；
B．T1反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则=，=K，设起始甲烷和一氧化碳的起始物质的量分别为amol和bmol，由题意可建立如下三段式：

则反应的平衡常数K===，故B正确；
C．T1时，降低温度，正逆反应速率均减小，则、均减小，故C错误；
D．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，则增大压强，逆反应速率增大，反应达到新平衡时，逆反应速率保持不变，故D错误；
故选B。
14. 常温下，向溶液中加入固体或通入气体，已知：的电离平衡常数，。下列有关叙述正确的是
A. 溶液中存在：
B. 加入固体或通入气体的过程中，水的电离程度均减小
C. 加入固体至，此时
D. 当时，溶液中离子浓度满足：
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2C2O4的pKa1=1.2，Ka1=10-1.2，Kh2==10-12.8＜Ka2=10-4.2，即的电离大于水解，故NaHC2O4溶液中c()＞c(H2C2O4)，A错误；
B．加入NaOH后+OH-=+H2O，根据越弱越水解的原理，水解程度大于，即水的电离程度增大，B错误；
C．pH=4.2时，恰好生成NaHC2O4，由物料守恒得c(Na+)=c()+c(H2C2O4)+c()，由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c()，两式相加得2(Na+)+c(H+)=3c()+c(OH-)+2c()+c(H2C2O4)，pH=4.2，故c(H+)＞c(OH-)，因此2(Na+)＜3c()+2c()+c(H2C2O4)＜3c()+3c()+3c(H2C2O4)=3[c()+c()+c(H2C2O4)]，C正确；
D．pH=7时，由电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c()，D错误；
故选C。
二、非选择题(共4小题，合计58分)
15. 请回答下列问题：
（1）有机物中含氧官能团的名称为___________；
（2）基态镍原子核外电子排布式为___________，3d能级上的未成对电子数为___________个；
（3）的分子结构处在同一条直线上的碳原子有___________个；
（4）分子式为，核磁共振氢谱只有一组峰的烷烃的结构简式为___________；
（5）晶体中不含有的化学键类型为___________(填选项)，其中的空间构型为___________。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．金属键 E．氢键
【答案】（1）羟基和羧基
（2） ①. 或 ②. 2
（3）5 （4）
（5） ①. D ②. 正四面体形
【解析】
【小问1详解】
有机物中含氧官能团的名称为羟基和羧基；
【小问2详解】
Ni核电荷数为28，基态镍原子核外电子排布式为或，3d能级上的未成对电子数为2个；
【小问3详解】
苯环处于对位的碳原子及其相连的原子在同一直线上、碳碳叁键是直线形、与碳碳叁键直接相连的原子在同一条直线上，则所给有机物的分子结构处在同一条直线上的碳原子有5个；
【小问4详解】
分子式为，核磁共振氢谱只有一组峰即氢原子只有1种的烷烃的结构简式为；
【小问5详解】
晶体中配离子和硫酸根之间是离子键 ，氨分子和硫酸根内有共价键，铜离子和氨分子通过配位键形成配离子，晶体内不存在金属键，而 氢键不属于化学键，则不含有的化学键类型为金属键，选D；的中心原子S原子的孤电子对为，价层电子对个数=4+0=4 ，所以中心原子为杂化，其空间构型为正四面体。
16. 碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(，含有和少量等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子




开始沉淀的pH
7.5
2.7
5.6
8.3
完全沉淀的pH
9.0
3.7
6.7
9.8
②常温稳定，在热水中会分解生成；
③。
回答下列问题：
（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有___________(任写一种)。
（2）滤渣Ⅰ经提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣Ⅰ中的主要成分是、___________和___________(填化学式)。回收淡黄色副产品过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是___________。
（3）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO，调节pH的范围为___________，若加A后将溶液的pH调为5，则溶液中的浓度为___________。
（4）写出“沉锰”(除)过程中反应的离子方程式：___________。
（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是___________。
（6）测定副产品样品的纯度：准确称取样品a g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的溶液测定，完全反应后得到了b g沉淀，则此样品的纯度为___________(用a、b表示即可)。
【答案】（1）搅拌(适量增加硫酸的浓度、适当加热等)
（2） ①. S ②. ③. 温度过低，硫的溶解速率小；温度过高，二硫化碳易挥发
（3） ①. 3.7≤pH