重庆市铁路中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附解析）

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1. 下列说法正确的是
A. 化学反应中的能量变化均表现为热量变化
B. 灼热的炭与水蒸气反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应
C. 农业上将草木灰和铵态氮肥一起施用肥效更佳
D. 工业上用电解熔融的方式冶炼金属铝
【答案】B
【解析】
【详解】A．化学反应中的能量变化除了表现为热量变化，还有光能等形式，A错误；
B．灼热的炭与水蒸气反应生成二氧化碳与氢气，有化合价改变，属于氧化还原反应，由于条件为高温，故也属于吸热反应，B正确；
C．农业上将草木灰和铵态氮肥一起施用，铵根离子和碳酸根离子会相互促进水解从而损失氮肥肥效，故C错误；
D．为共价化合物，熔融状态下不导电，D错误；
故选B。
2. 下列推论正确的是
A. 燃烧热为，则有
B. ， ；则：
C. 通常状况下，中和热为57.4kJ/ml，则有：

D. ，则：该反应在高温下能自发进行
【答案】D
【解析】
【详解】A．燃烧热为，未指明氢气状态，无法判断气态氢气的燃烧热，A错误；
B．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以，B错误；
C．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1ml水时放出的热量为57.4kJ/ml；酸碱反应生成硫酸钡沉淀过程中伴随有沉淀生成热，反应焓变，C错误；
D．该反应，，因此高温下能自发进行，D正确；
故选D。
3. 下列溶液一定显中性的是
A. c(H+)=10-7ml•L-1或pH=7的溶液
B. 酸和碱恰好反应完全的溶液
C. lg=0的溶液
D. 不发生水解的盐溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下，或的溶液，才显中性，A错误；
B．酸和碱恰好反应完全的溶液可能发生水解，不一定显中性，如醋酸钠溶液显碱性，B错误；
C．溶液中，，一定显中性，C正确；
D．不发生水解的盐溶液不一定显中性，比如溶液显酸性，D错误；
故选C。
4. 下列方程式书写正确的是
A. 碳酸的电离：
B. NaHS的水解：
C. 去除废水中的：
D. 的溶解：
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸为二元弱酸，分步电离：H2CO3H++、H++，选项A错误；
B．NaHS水解得到硫化氢：HS−+H2OH2S+OH−，选项B错误；
C．去除废水中的，反应的离子方程式为：，选项C错误；
D．BaSO4的溶解后形成沉淀溶解平衡：，选项D正确；
答案选D。
5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 溶液中：、、、
B. 澄清透明溶液中：、、、
C. 溶液中：、、、
D. 由水电离产生的的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．与、、均能发生双水解产生沉淀或气体而不能大量共存，选项A错误；
B．、、、各离子之间相互不反应，能大量共存，选项B正确；
C．与反应生成蓝色沉淀而不能大量共存，选项C错误；
D．由水电离产生的的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，若强酸性则不能大量存在，若强碱性则不能大量存在，选项D错误；
答案选B。
6. 下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是
A. 100mL 1ml/L溶液中的数目为
B. 一定温度下，的纯水中的数目为
C. 一定条件下，1ml和3ml充分反应，转移的电子数小于
D. 用电解法精炼铜时，若阳极质量减轻64g，电路中转移电子数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．100mL 1ml/L溶液中，因为亚硫酸根会水解生成亚硫酸氢根和亚硫酸，所以亚硫酸根的数目小于，故A错误；
B．纯水中水电离出来的氢离子和氢氧根浓度相等，一定温度下， 的纯水中氢离子浓度为则物质的量浓度为，但是不知道水的体积无法确定氢氧根数目，故B错误；
C．一定条件下，1ml和3ml完全转化为氨气，转移的电子数为，但是此反应是可逆反应转化不完全所以转移的电子数小于，故C正确；
D．用电解法精炼铜时，若阳极质量减轻64g，减轻的质量包含铜失去电子变成铜离子的质量同时保护惰性金属及其他杂质的质量，所以无法确定电路中转移电子的数目，故D错误；
故选：C。
7. 下列说法符合勒夏特列原理是
A. pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸的pH值较小
B. 锌片和稀硫酸反应过程中，加入少些固体，促进的产生
C. 工业合成氨时采用500℃左右高温而不采用常温
D. 压缩盛有和的透明容器，容器中颜色变深
【答案】A
【解析】
【详解】A．pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，因为醋酸电离平衡右移，醋酸的pH值较小，A符合；
B．加入少些固体能形成原电池，加快反应速率，B不符合；
C．工业合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的产率应降低，之所以采用500℃，是因为500℃高温铁触媒活性最大，且高温反应速率快，有利于提高NH3的产率，C不符合；
D．压缩容器，增大压强，平衡2NO2(g)⇌ N2O4(g)正向移动，容器颜色应变浅，容器中颜色变深是因为体积缩小，NO2浓度增大，D不符合；
故选A。
8. 下列装置能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．KMnO4溶液具有强氧化性，需要使用酸式滴定管，选项A错误；
B．石墨、铁和海水形成闭合回路时形成了吸氧腐蚀，铁为负极发生氧化反应，使铁更容易生锈，选项B错误；
C．缺少环形玻璃搅拌棒，不能使反应物充分混合反应，另外烧杯之间有空隙，会使热量散失影响实验准确性，选项C错误；
D．制备无水氯化镁时为防止氯化镁水解应在HCl气氛中加热脱水，同时要防止空气中水进入，选项D正确；
答案选D。
9. 下列实验过程可以达到实验目的的是
A. AB. BC. D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能将pH试纸漂白褪色，用pH试纸无法测得氯水的pH值，A不符合题意；
B．向溶液中滴入少量稀溶液，溶液中的氢离子浓度增大，溶液橙色加深说明加稀硫酸后平衡向生成的方向移动，可以证明（橙色）（黄色）具有可逆性，B符合题意；
C．由于加入的溶液过量，混合后的溶液可能会不褪色，则不能根据褪色的时间来探究浓度对反应速率的影响，C不符合题意；
D．所给的溶液过量，KI和剩余的溶液可直接反应生成AgI黄色沉淀，所以不能证明AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，D不符合题意；
故选B。
10. 催化剂上甲烷化反应机理如图所示，下列说法不正确的是
A. 增大的浓度，能增大活化分子百分含量，加快反应速率
B. 整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为和MgO
C. 上述甲烷化过程总反应可表示为
D. 经过一个加氢循环后MgO再次与结合形成碳酸盐，继续一个新的加氢循环
【答案】A
【解析】
【详解】A． 增大的浓度，能增大单位体积内的活化分子数，但不能增大活化分子百分含量，加快反应速率，故A错误；
B． 催化剂在反应中先消耗，后生成；中间产物在反应中先生成，后消耗；Pd-Mg/SiO2是催化剂，由反应机理可知，CO2甲烷化反应的关键在于加氢，整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为Pd，MgO与CO2结合形成碳酸盐经过一个加氢循环后，又得到MgO，MgO也是催化剂，故B正确；
C． 上述甲烷化过程总反应可表示为，故C正确；
D． MgO与CO2结合形成碳酸盐经过一个加氢循环后，又得到MgO，化学性质没有变化，继续参加新的加氢循环过程，故D正确；
故选A。
11. 向一恒容密闭容器中加入1ml和一定量的，发生反应： ，的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A.
B. 加入催化剂，反应物的平衡转化率和反应的均不变
C. 点a、b、c对应的平衡常数：
D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．一定条件下，增大水蒸气的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则，故A正确；
B．催化剂只能改变反应速率，无法改变转化率或者焓变，故B正确；
C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：，故C错误；
D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确；
答案选C。
12. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示，已知，。下列说法正确的是
A. 增大NaF溶液的浓度，可以将沉淀至浓度为0
B. “除镁”得到的上层清液中：
C. 溶液显碱性，则：
D. “沉锰”步骤中的离子方程式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．增大NaF溶液的浓度，无法将浓度降为0，A错误；
B．“除镁”得到的上层清液为MgF2的饱和溶液，存在Ksp(MgF2)=c2(F-)•c(Mg2+)，即，B错误；
C．溶液显碱性，则说明碳酸氢根的水解程度大于其电离程度，则：，C错误；
D．“沉锰”时锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀和二氧化碳，发生的主要离子方程式为：，D正确；
故选D。
13. 下列有关图示原电池装置的叙述正确的是
A. 图1盐桥中的阳离子移向ZnSO4溶液
B. 图2中Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应
C. 图3中电池放电时，负极质量减少，正极质量增加
D. 图4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．图1为原电池，阳离子移向正极，Zn为负极，Cu为正极，则盐桥中的阳离子移向CuSO4溶液，A错误；
B．负极上锌失电子，Zn发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应，则MnO2发生还原反应，B错误；
C．铅蓄电池放电时，负极反应为：Pb-2e-+=PbSO4，正极的反应为：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，所以正负极质量都增大，C错误；
D．电解质溶液采用稀硫酸时，氧气得电子生成水，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O，D正确；
故选：D。
14. 常温下，用溶液分别滴定20.00mL浓度均为的溶液()和溶液()所得滴定曲线如图，下列说法正确的是
A. 曲线b是滴定溶液的变化曲线
B. 滴定过程可使用甲基橙做指示剂
C. 点①和点②所示溶液中：
D. 溶液中水的电离程度②