2022-2023学年重庆市第八中学校2023届高三上学期高考适应性月考卷（四）化学试题含解析

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 重庆市第八中学2023届高考适应性月考卷(四)
化学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32K—39V—51
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列有关说法正确的是
A. 《齐民要术》对酿造方法有详细叙述，酒、醋、酱油等通常是用粮食发酵酿制而成的
B. 古文献记载蚕丝可用于制琴弦，蚕丝仅由碳、氢、氧元素组成
C. 《考工记》记录了青铜器的合金配比，说明古人知道合金的熔点比纯金属的高
D. 《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(房即牡频壳)，“灰”的主要成分为
【答案】A
【解析】
【详解】A．酒、醋、酱油等通常是用粮食发酵酿制而成，A正确；
B．蚕丝的主要为蛋白质，蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素，B错误；
C．一般情况下，合金的特点是，熔点比纯金属的低，硬度比纯金属大，C错误；
D．煤饼烧蛎房成灰是，“灰”的主要成分为，D错误；
故选A。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. NaCl的电子式 B. 基态氧原子价电子排布图：
C. CO的空间结构模型 D. p—pσ键电子云轮廓图
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化钠是离子化合物，A错误；
B．违反了洪特规则，电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋方向相同，B错误；
C．碳酸根是平面三角形，C正确；
D．p轨道是哑铃型，p—pσ键“头碰头”重叠，D错误；
故选C。
3. 常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A. 麦芽糖溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 水电离出来的的溶液中：、、、
D. 滴加甲基橙显红色的水溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．麦芽糖具有还原性，酸性条件下MnO具有强氧化性，两者不能共存，A错误；
B．Cu2+与S2-能形成CuS沉淀，不能大量共存，B错误；
C．水电离出来的的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，和都能与H+反应不能共存；在碱性条件下，、、、之间不反应，都不与OH-反应，可以共存，C正确；
D．滴加甲基橙显红色的水溶液呈酸性，在酸性条件下Fe2+与NO能发生氧化还原反应，不能大量共存， D错误；
故答案为：C。
4. 下列实验原理与装置不能达到实验目的的是

A. 用装置甲除去废铁屑表面的油污
B. 用装置乙蒸干溶液获得固体
C. 用装置丙过滤含泥沙的NaCl，获得NaCl溶液
D. 用装置丁溶解废铜屑
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶液呈碱性，在加热的条件下可以除去废铁屑表面的油污，故A正确；
B．的溶解度随温度的升高而增大，所以用降温结晶获得固体，故B错误；
C．泥沙是难溶性杂质，不能透过滤纸，可以用过滤的方法除去，题中过滤操作正确，故C正确；
D．在有硫酸存在的酸性条件下，铜与双氧水发生氧化还原反应得到硫酸铜，故D正确；
故答案选B。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中通入少量
B. 用白醋浸泡过的淀粉-试纸检验加碘盐中的
C. 向溶液中通入气体产生白色沉淀：
D. 的溶液和的溶液等体积混合：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl2先氧化亚铁离子再氧化溴离子，正确的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A错误；
B．用白醋浸泡过淀粉-KI试纸检验加碘盐中的KIO3，离子方程式为5I-++6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，B错误；
C．SO2通入硝酸钡中，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为3SO2++3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，C错误；
D．的溶液和的溶液等体积混合，生成铝离子和水，离子方程式正确，D正确；
故答案选D。
6. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 标准状况下，和的混合气体中有个原子
B. 与形成的液态体系中所含中子数小于
C. 单质完全转变为，失去个电子
D. 和的混合物完全燃烧，消耗分子数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，和的混合气体物质的量为，含有的原子数为，个数为，A正确；
B．H218O 与D2O的摩尔质量均是20g/mol，分子中均含有10个中子，故和形成的液体，物质的量为，中子数为，B错误；
C．单质完全转变为，有和，单质化合价升高8，失去的电子，数目为，C正确；
D．可以改写成：，燃烧时消耗的与相同，和的混合物完全燃烧，，，消耗为，和的混合物完全燃烧，消耗分子数目为，分子数目为，D正确；
故选B。
7. 萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A. Ca位于元素周期表s区
B. 每个周围距离最近且等距的有4个
C. 位于构成的四面体空隙
D. 基态氟原子核外电子的原子轨道有四种伸展方向
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ca位于第四周期第ⅡA族，为元素周期表s区，A正确；
B．由面心的可知，每个周围距离最近且等距的有8个，B错误；
C．由晶胞结构图可知，距离最近且等距的为4个，所以位于构成的四面体空隙，C正确；
D．基态氟原子核外电子排布式为1s22s22p5，其中s能级有一种伸展方向，p能级有三种伸展方向，共4种，D正确；
故选B。
8. 反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是
A. 进程I是放热反应 B. 催化剂X的催化效果比Y好
C. 平衡时P的产率：II＞I D. 进程I的焓变比进程IV的大
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图中信息可知：进程I中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程I是放热反应，A正确；
B．比较过程Ⅱ和过程Ⅲ，可以看出加入催化剂X后，反应的活化能更低，所以催化剂X的催化效果比Y好，B正确；
C．进程I中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，C错误；
D．焓变=，比较过程Ⅰ和过程Ⅳ，两个过程反应物S的能量相等，过程Ⅰ生成物P的能量高于过程Ⅳ，进程I的焓变比进程IV的大，D正确；
故答案为：C。
9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且位于同一周期，W、X的核电荷数之和等于Z的核外电子总数，由这四种元素组成的化合物(M)的结构如图所示。下列推断错误的是

A. M中所有原子均达到8电子结构 B. 最简单氢化物的稳定性：Z＞Y
C. X的最高价含氧酸是一元弱酸 D. M中X原子采取杂化方式
【答案】A
【解析】
【分析】根据结构如图所示，Y有四个共价键，推测Y为C，Z有两个共价键，推测Z为O，W显+1价，因为四种元素属于同一周期，推测W为Li，W、X的核电荷数之和等于Z的核外电子总数，推测X为B。
【详解】A．W为Li，失去一个电子后，最外层电子数为2，未达到8电子结构，A错误；
B．O的非金属性强于C，则最简单氢化物的稳定性O>C，B正确；
C．X的最高价含氧酸为硼酸，为一元弱酸，C正确；
D．M中X原子形成4条单键，采取sp3杂化方式，D正确；
故答案选A。
10. 半衰期为反应物消耗一半所需的时间，某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化剂作用下发生聚合反应生成聚降冰片烯，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图所示，下列说法正确的是

A. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
B. 条件②，0～125min，降冰片烯反应的平均速率为
C. 其他条件相同时，若将钛杂环丁烷催化剂制成蜂窝形状可提高该反应的平衡转化率
D. 其他条件相同时，将条件①中降冰片烯起始浓度增加为，则半衰期为250min
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据①和③的曲线变化可知，降冰片烯的反应速率相等，则降冰片烯浓度与反应速率没有关系，A错误；
B．0-125min，降冰片烯的浓度变化量为3mol/L，则平均反应速率为，B错误；
C．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的平衡转化率，C错误；
D．条件①中反应速率为，且根据A中分析可知，降冰片烯浓度对反应速率没有影响，则将条件①的降冰片烯起始浓度增加为6mol/L，其浓度降为3mol/L需要250min，半衰期为250min，D正确；
故答案选D。
11. 下列操作能达到实验目的的是
选项
操作
目的
A
向淀粉溶液中加入适量溶液，加热，冷却后加少量碘水，观察溶液颜色变化
判断淀粉是否完全水解
B
向2支盛有5mL不同浓度溶液试管中同时加入2mL5%，溶液，观察现象
探究浓度对反应速率影响
C
在醋酸铅稀溶液中通入气体，观察现象
判断与酸性强弱
D
常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，测得pH都等于7
证明同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．加碘水可检验淀粉，若溶液不变蓝，说明淀粉完全水解，若溶液变蓝，说明水解不完全，故A正确；
B．NaHSO3溶液与H2O2溶液反应无明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，故B错误；
C．醋酸铅稀溶液中通入H2S气体，生成PbS沉淀，不溶于醋酸，不能比较H2S与CH3COOH酸性强弱，故C错误；
D．溶液越稀，水解程度越大，因此同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度不相同，故D错误；
故选：A。
12. 脱氢醋酸常用于生产食品保鲜剂，脱氢醋酸的制备方法如图，下列说法错误的是

A. b分子中所有碳原子可能处于同一平面
B a、b均能使溴水、酸性溶液褪色
C. a不含手性碳原子，b含有手性碳原子
D. b与互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．b含有饱和碳原子，图中标记的1号碳原子为饱和碳原子，，1号碳原子与2、3、4号碳原子形成四面体的空间结构，故这四个碳原子不可能处于同一平面，A错误；
B．a. b均含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化和与溴水发生加成反应，B正确；
C．a中没有碳原子连接四个不同的取代基，故a不含手性碳原子，b中如A项中图所示，1号碳连接四个不同的取代基，故b含有手性碳原子，C正确；
D．二者分子式均为C8H8O4，但结构不同，互为同分异构体，D正确；
故本题选A。
13. 煤燃烧释放出的气体中主要含、、、、，可采用库仑测硫仪快速检测出煤中硫的含量。其原理示意图如图所示。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。将待测气体通入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即工作使又恢复到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。已知：电路中转移时所消耗的电量为96500库仑。下列说法正确的是

A. 测硫仪工作时阴极电极反应式为
B. 在电解池中发生反应的离子方程式为
C. 煤样为，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为
D. 电解过程中需控制电解质溶液，当时，混合气体中的能将氧化为，使测得煤中含硫量偏高
【答案】C
【解析】
【分析】在库仑测硫仪中，SO2还原生成I-，另一极，I-又被氧化为；
【详解】A．测硫仪工作时，碘离子在阳极失去电子发生氧化反应，电极反应式为，故A错误；
B．二氧化硫在电解池中与溶液中反应，离子方程式为，故B错误；
C．由题意可得如下关系：S～SO2～～2e-，电解消耗的电量为x库仑，则煤样中硫的质量分数为，故C正确；
D．混合气体中的能将氧化为，对于反应即减少生成物浓度同时增大反应物浓度，可加快SO2被消耗的速度，使测得混合气体中含量偏低，故D错误；
故选：C。
14. 常温下，用的溶液分别滴定浓度为的溶液和浓度为的溶液，得到如图所示的滴定曲线，其中、为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列说法正确的是

A. 曲线代表，且
B. 两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂
C. 若a点，则点有：
D. 对于而言，滴定过程中始终有：
【答案】D
【解析】
【分析】根据滴定一元酸与二元酸时的滴定曲线特征，得出X曲线代表，Y曲线代表，根据滴定终点时消耗NaOH的用量可以比较两酸的浓度大小，指示剂的选择可以依据恰好中和时溶液的酸碱性来确定，应用相关守恒原理可以分析溶液中粒子的关系。
【详解】A．是二元酸，用NaOH溶液滴定时会有两次滴定突变，因此X曲线代表，是一元酸，滴定时只有一次滴定突变，因此Y曲线代表。根据中和反应方程式中酸碱计量关系，如滴定终点消耗NaOH体积相等，则。图中所示滴定终点时，消耗NaOH溶液比多，因此，A错误；
B．两种酸均是弱酸，恰好被中和时，生成的盐为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，因此应选用酚酞作指示剂，B错误；
C．恰好被中和时消耗NaOH溶液10.60mL。a点时消耗NaOH溶液7.95mL，此时溶质为和且两者浓度相等，溶液中钠离子浓度最大，a点时pH