精品解析：山西省怀仁市第一中学校2022-2023学年高一下学期第二次月考（期中）化学试题（解析版）

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2022~2023学年第二学期高一月考二
化学试卷
一、单选题(共45分15小题，每小题3分)
1. 科幻电影《流浪地球2》中的太空电梯震撼人心，制作太空电梯所需绳索的材料既要密度小还要强度大，制作绳索目前最合适的材料应该是
A. 铝合金 B. 晶体硅 C. 碳纳米管 D. 陶瓷
【答案】C
【解析】
【详解】相比于铝合金、晶体硅和陶瓷，碳纳米管不仅密度小，而且强度高，还具有良好的柔韧性，可以拉伸，因此最适合制作绳索，故选C。
2. 对下列事实的解释正确的是
A. 某红棕色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体一定是NO2
B. 过量的铜与一定量浓硝酸反应，生成的气体只有二氧化氮
C. 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化
D. 将少量新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色说明氯水显酸性并且有漂白性
【答案】D
【解析】
【详解】A．红棕色气体可能为溴蒸气，溴蒸气同样能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，A错误；
B．过量的铜与一定量的浓硝酸反应，随着反应进行，浓硝酸被稀释成稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，B错误；
C．足量的铁与稀硝酸反应，硝酸先与铁反应生成硝酸铁，铁单质再将硝酸铁还原为硝酸亚铁，C错误；
D．氯水中含有氢离子呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，同时氯水中有HClO，HClO具有漂白性，能将石蕊试纸漂白，故试纸先变红后褪色，D正确；
故答案选D。
3. 硫酸在金星大气中较高较冷的区域以液态形式存在，离星球表面的硫酸云层覆盖整个星球。下列与硫酸有关的叙述正确的是
A. 浓硫酸可用作干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的、等气体
B. 浓硫酸与单质碳的反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C. 常温下能够用铁、铝等容器盛装浓，是因为浓的强氧化性使其钝化
D. 将足量铜粉投入到含的热的浓硫酸中，得到气体的体积为
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸可用作干燥剂，但能与氨气反应，不能干燥氨气，故A错误；
B．浓硫酸与单质碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现了强氧化性，故B错误；
C．常温下能够用铁、铝等容器盛装浓，是因为浓的强氧化性使其钝化，故C正确；
D．，将足量铜粉投入到含的热的浓硫酸中，得到气体的体积在标准状况下小于，是因为浓硫酸在反应过程中逐渐变稀，稀硫酸和铜不反应，故D错误。
综上所述，答案为C。
4. “3D打印机”需要稳定的电源保证工作效率，以碳纳米管作电极材料的柔性电池具有稳定性高，工作时间长，发热量小等特点，非常适合3D打印的需要。该电池工作原理如图，其放电时总反应为：
下列说法错误的是

A. 放电时电子由锌膜经外电路流向膜
B. 碳纳米管可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率
C. 当锌膜消耗的为时，外电路转移电子
D. 放电时的负极反应式为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Zn失去电子发生氧化反应，MnO2中Mn得电子发生还原反应，所以锌膜为负极，MnO2膜为正极，电子由锌膜流向MnO2膜，故A正确；
B．碳纳米管具有导电性，可以作为电极材料，同时可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率，故B正确；
C．当锌膜消耗的 Zn 为 6.5g 即0.1mol时，Zn→Zn2+，转移0.2mol电子，则外电路转移0.2mol电子，C正确；
D．该电池的负极为锌膜，电极反应Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，故D错误；
故选D。
5. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中不正确的是
A. 陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品 B. 制玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英
C. 硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D. 沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐
【答案】D
【解析】
【详解】A．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，主要原料是黏土，故A正确；
B．制玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英，在玻璃熔窑里反应，故B正确；
C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高、耐腐蚀性强，故C正确；
D．沙子主要成分二氧化硅，故D错误。
综上所述，答案为D。
6. 反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A. 将铁片变成铁粉
B. 将容器的容积缩小一半
C. 压强不变，充入N2使容器容积增大
D. 保持容积不变，充入N2使容器压强增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．将铁片变成铁粉，可以增大反应物的接触面积，反应速率加快，A不符合题意；
B．将容器的容积缩小一半，H2O(g)和H2(g)的浓度增大，反应速率加快，B不符合题意；
C．压强不变，充入N2使容器容积增大，H2O(g)和H2(g)的浓度减小，反应速率减慢，C不符合题意；
D．保持容积不变，充入N2使容器压强增大，H2O(g)和H2(g)的浓度不变，反应速率几乎不变，D符合题意；
综上所述答案为D。
7. 下列烷烃的一氯取代物只有一种的是
A. 丙烷 B. 正丁烷 C. 异丁烷 D. 新戊烷
【答案】D
【解析】
【详解】A．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，有2种不同的化学环境的H，一氯代物有2种，故A不符合题意；
B．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，有2种不同的化学环境的H，一氯代物有2种，故B不符合题意；
C．异丁烷的结构简式为，有2种不同的化学环境的H，一氯代物有2种，故C不符合题意；
D．新戊烷的结构简式为，有1种不同化学环境的H，一氯代物有1种，故D符合题意；
答案为D。
8. 在密闭容器中W与X反应生成Y和Z，其反应速率分别为、、、，已知存在如下关系：，，，则此反应可表示为
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】在密闭容器中W与X反应生成Y和Z，则W、X为反应物，Y、Z是生成物，已知存在如下关系：，，，则得到，则此反应可表示为，故C正确。
综上所述，答案为C。
9. 某兴趣小组在实验室中模拟甲烷和氯气的取代反应，设计如图装置，下列说法错误的是

A. 实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷
B. 装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用
C. 装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成的产物有4种
D. 一段时间后，D中会有固体析出
【答案】C
【解析】
【分析】实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，Cl2经干燥后和甲烷在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代烃和HCl，在强光照射下可发生CH4+2Cl2C+4HCl，生成的黑色小颗粒为炭黑，最后生成的HCl溶于水生成盐酸与有机物可用分液的方法分离，据此分析解题。
【详解】A．A中MnO2和浓盐酸加热反应制备Cl2，用B干燥Cl2和CH4，CH4和Cl2在C中发生取代反应生成氯代甲烷和HCl，用D吸收HCl，防止污染空气，实验时，先点燃A处酒精灯，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，用氯气排出装置内空气，再通甲烷，A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，甲烷、氯气中有水蒸气，装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用，B正确；
C．装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成氯化氢、一氯甲烷，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，5种产物，C错误；
D．生成的氯化氢溶于饱和食盐水后，使溶液中的氯离子浓度增大，NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)平衡左移，有NaCl析出，D正确；
故答案为：C。
10. 氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A. 与过量反应可直接生成
B. 用浓溶液处理过的舞台幕布不易着火是因为隔绝了空气
C. 氧化为是工业制硝酸的重要反应
D. 向某无色溶液中加入稀溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝，则原溶液中不含
【答案】C
【解析】
【详解】A．与过量在高温或放电条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成，故A错误；
B．用浓溶液处理过的舞台幕布不易着火是因为受热分解生成氨气和氯化氢气体，从而隔绝了空气，故B错误；
C．的催化氧化生成，该反应是工业制硝酸的重要反应，故C正确；
D．反应后的溶液没有加热且使用稀NaOH溶液，因此不能判断原溶液中是否含有，故D错误。
综上所述，答案为C。
11. 下列关于化学反应速率说法正确的是
A. 化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
B. 化学反应速率为0.2，是指反应经过1min后，反应物的浓度是0.2
C. 对于任何化学反应来说，反应现象越明显，说明其化学反应速率越快
D. 化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量
【答案】A
【解析】
【详解】A．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢，选项A正确；
B．化学反应速率为0.2，是指反应经过1min后，化学计量数为1的反应物的浓度变化了0.2，选项B错误；
C．有些快速反应没有明显现象，选项C错误；
D．化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量浓度的减少量或生成物物质的量浓度的增加量，选项D错误；
答案选A。
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 明矾溶液与过量氨水混合：
B. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
C. 稀溶液与溶液混合：
D. 用稀硝酸鉴别由铜合金制成的“金币”：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨水为弱碱，只能生成氢氧化铝，正确的为：，A错误；
B．过量铁粉与稀硝酸反应，生成亚铁离子，正确的为：，B错误；
C．NH4Cl稀溶液与溶液混合生成氨水，C正确；
D．稀硝酸与金属反应生成NO，正确的为：，D错误。
故答案为：C。
13. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键
B. 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上
C. 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n＋2
D. 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
【答案】D
【解析】
【详解】A．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成5个C—C键，例如环戊烷，A错误；
B．由于饱和碳原子是正四面体结构，所以正戊烷分子中所有原子不可能在一条直线上，B错误；
C．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的链状烃是饱和链烃，若不是链状，则可能是环烷烃，C错误；
D．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定是烷烃，二者互为同系物，D正确，
答案选D。
【点晴】掌握烷烃的概念和结构特点是解答的关键，难点是同系物判断。注意同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；但符合通式CnH2n+2且碳原子数不同的物质间一定属于同系物。同系物必为同一类物质。同系物分子间相差一个或若干个CH2原子团，化学式不可能相同。同系物组成元素相同。同系物结构相似但不一定完全相同。
14. 相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里）
A. 1∶1∶1 B. 2∶2∶3
C. 3∶3∶2 D. 2∶2∶1
【答案】A
【解析】
【详解】相同条件下，等体积的气体的物质的量相等，氨气和氯化氢极易溶于水，则盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；
二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶容积的，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是NO2物质的量的。
假设烧瓶的体积是1 L，则n(NH3)=n(HCl)=n(NO2)=mol，
三种溶液中溶质的物质的量分别是：n(NH3)=n(HCl)=mol，n(HNO3)=mol×，三种溶液的体积分别是V(NH3)=V(HCl)=1 L，V(HNO3)=L，根据c=知，三种溶液的物质的量浓度相等，所以其浓度之比为1：1：1，故合理选项是A。
15. 将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为
A. 39.2g B. 44.8g C. 58.8g D. 66.4g
【答案】C
【解析】
【详解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×=0.2mol，故金属铝的质量为0.2×27=5.4 g ，金属铝提供电子的量是0.6 mol，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+ 、 Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×=1.8 mol 故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C正确；
故答案选C。
二、填空题(共55分)
16. I．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、石墨
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。
（1）实验1、2中Al电极的作用是否相同？___________。
（2）实验3中铝为___________极，电极反应式为；
（3）实验4中的铝为___________极，写出铝电极的电极反应式：___________。
（4）根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到哪些因素的影响？___________。
Ⅱ．某种燃料电池工作原理示意如图所示(a、b均为石墨电极)。

（5）假设使用的“燃料”是氢气()，则b极的电极反应式为___________。
（6）假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极反应式为：___________电池工作一段时间后，电解液的碱性将___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
（7）若消耗标准状况下的甲烷4.48L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___________(用表示)。
【答案】（1）不相同 （2）负
（3） ①. 负 ②.
（4）电极活泼性强弱有关，电解液种类有关
（5）
（6） ①. ②. 减弱
（7）1.6
【解析】
【小问1详解】
实验1中电流表偏向Al，则说明Al为正极，实验2中电流表偏向Cu，则说明Cu为正极，Al为负极，因此实验1、2中Al电极的作用是不相同；故答案为：不相同。
【小问2详解】
根据实验1、2分析电流表偏向正极，因此实验3中石墨为正极，铝为负极，Al失去电子变为铝离子；故答案为：负。
【小问3详解】
根据实验1、2分析电流表偏向正极，因此实验4中Mg为正极，Al为负极，该原电池为碱性电池，铝失去电子和氢氧根结合生成偏铝酸根，则铝电极的电极反应式：；故答案为：负；。
【小问4详解】
根据以上实验结果，通过实验1、2、3说明在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到与电极活泼性强弱有关，通过实验1、4说明在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到与电解液种类有关；故答案为：电极活泼性强弱有关，电解液种类有关。
【小问5详解】
假设使用的“燃料”是氢气()，根据图中信息得到a为负极，b为正极，b电极氧气得到电子变为氢氧根，则b极的电极反应式为；故答案为：。
【小问6详解】
假设使用的“燃料”是甲烷()，甲烷在负极失去电子，和氢氧根结合得到碳酸根，则通入甲烷气体的电极反应式为：，电池工作一段时间后，根据总反应方程式，则电解液的碱性将减弱；故答案为：；减弱。
【小问7详解】
若消耗标准状况下的甲烷4.48L即物质的量为0.2mol，假设化学能完全转化为电能，根据电极方程式，则转移电子的数目为1.6；故答案为：1.6。
17. 胆矾晶体在工农业生产和医药领域都有重要应用。工业上可以用黄铜矿为原料制备胆矾晶体，黄铜砫的主要成分为CuFeS2 (含有少量SiO2杂质)，一种以黄铜矿为原料制备胆矾晶体的工艺流程如图。

请回答下列问题：
（1）“焙烧”前，为了增大固体的接触面积，提高反应速率，可采取的措施是_______。
（2）请配平“焙烧”时发生反应的化学方程式：_____________________
（3）“酸浸”时使用的试剂X其溶质为_______(写名称)；“过滤”操作使用的玻璃仪器有_______、_______、玻璃棒，“滤渣”的主要成分为_______(写化学式)。
（4）检验是否除尽的操作为：_______。
（5）为了得到胆矾晶体，进行的“一系列操作”为_______、过滤、洗涤、干燥。
【答案】（1）将黄铜矿粉碎
（2）4，2，8，SO2。
（3） ①. 硫酸 ②. 漏斗 ③. 烧杯 ④. SiO2
（4）取少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则除尽，反之则没有除尽。
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
【解析】
【分析】（1）工业上为了增大固体的接触面积常将固体粉碎。
（2）根据元素守恒可知产物还有SO2，然后利用元素守恒将反应配平即可。
（3）“酸浸”时加入酸阴离子与后面生成物的应一致即硫酸根（因生成物为胆矾），故而为硫酸；“过滤”需用到的玻璃仪器主要有漏斗、玻璃棒和烧杯；而二氧化硅不溶于酸成为滤渣。
（4）检验是否除尽一般用KSCN溶液。
（5）硫酸铜溶解度随温度升高而增大，为了得到胆矾晶体进行的“一系列操作”为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
【小问1详解】
“焙烧”前，为了增大固体的接触面积，提高反应速率，常将黄铜矿粉碎。
故答案为：将黄铜矿粉碎。
【小问2详解】
焙烧时CuFeS2被氧气氧化为CuO、Fe2O3及SO2，根据元素守恒易配平上述方程式：
故答案为：4，2，8，SO2。
【小问3详解】
工业要制备五水硫酸铜，需要在“酸浸”时加入溶质为硫酸；“过滤”需用到的仪器主要有漏斗、玻璃棒和烧杯；因二氧化硅不溶于酸，所以得到“滤渣”的主要成分为SiO2。
故答案为：硫酸；漏斗、烧杯；SiO2。
【小问4详解】
检验Fe需用到KSCN溶液，具体操作为：取少量液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则除尽，反之则没有除尽，
故答案为：取少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则除尽，反之则没有除尽。
【小问5详解】
硫酸铜溶解度随温度升高而增大，所以为了得到胆矾晶体，进行的“一系列操作”为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。
18. I．请对下列化学反应按吸热或放热的标准分类：
①过氧化钠与水反应②碳酸氢钠受热分解③食物腐烂④酒精燃烧⑤光合作用将转化为⑥生石灰与水作用制熟石灰⑦电解水生成和⑧铝片遇浓硫酸钝化
（1）属于放热反应的有：___________(填序号，下同)。
（2）属于吸热反应的有：___________。
Ⅱ．从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①甲烷和丙烷②和 ③金刚石和石墨④H和D⑤异戊烷()和新戊烷()⑥和⑦正丁烷和异丁烷⑧和⑨和
（3）互为同位素的是___________(填序号，下同)。
（4）互为同分异构体的是___________。
（5）互为同系物的是___________。
（6）为同一种物质的是___________。
（7）互为同素异形体的是___________。
【答案】（1）①③④⑥⑧
（2）②⑤⑦ （3）②④
（4）⑤⑦ （5）①
（6）⑥⑧⑨ （7）③
【解析】
【分析】①过氧化钠与水反应是放热反应；②碳酸氢钠受热分解是吸热反应；③食物腐烂是缓慢氧化，属于放热反应；④酒精燃烧是放热反应；⑤光合作用将转化为是吸收了外界的能量，是吸热反应；⑥生石灰与水作用制熟石灰是化合反应，属于放热反应；⑦电解水生成和是分解反应，属于吸热反应；⑧铝片遇浓硫酸钝化是放热反应。
【小问1详解】
属于放热反应的有：①③④⑥⑧；故答案为：①③④⑥⑧。
【小问2详解】
属于吸热反应的有：②⑤⑦；故答案为：②⑤⑦。
【小问3详解】
同位素是质子数相同，中子数不同的原子，因此互为同位素的是②④；故答案为：②④。
【小问4详解】
同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物，因此互为同分异构体的是⑤⑦；故答案为：⑤⑦。
【小问5详解】
同系物是指结构相似，分子组成相差一个或若干个−CH2−原子团，互为同系物的是①；故答案为：①。
【小问6详解】
同一种物质是同种物质，可能在书写时故意写着不同，因此为同一种物质的是⑥⑧⑨；故答案为：⑥⑧⑨。
【小问7详解】
同素异形体是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体的是③；故答案为：③。
19. 某温度下，在2L恒容的密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：

（1）该反应的化学方程式可表示为___________。
（2）反应起始至t min(设t=5)，X的平均反应速率是___________。
（3）在t min时，该反应达到了_______状态，下列可判断反应已达到该状态的是________(填字母，下同)。
A．X、Y、Z的反应速率相等B．X、Y的反应速率比为2∶3
C．混合气体的密度不变D．生成1mol Z的同时生成2mol X
（4）从开始到t秒末X的转化率______(写成百分数，保留一位小数)。
（5）一定能使该反应的反应速率增大的措施有________。
A. 其他条件不变，及时分离出产物
B. 适当降低温度
C. 其他条件不变，增大X的浓度
D. 保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大
（6）在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是_______(填序号)
①C生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；
③B的浓度不再变化；
④混合气体总的物质的量不再发生变化；
⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3；
⑥混合气体的密度不再变化；
⑦混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
【答案】（1）或
（2）
（3） ①. 化学平衡 ②. D
（4）33.3% （5）C
（6）①③⑥⑦
【解析】
【小问1详解】
由图像可以看出，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，作为Y、Z为生成物，当反应到达t min时，∆n(X)=0.8mol，∆n(Y)=1.2mol，∆n(Z)=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，∆n(X)：∆n(Y)：∆n(Z)=2：3：1，则所以反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
某物质的化学反应速率等于这段时间内浓度的变化量与这段时间的比值，故X的平均反应速率；
【小问3详解】
t min时体系中各物质的物质的量不再发生变化，说明反应已经达到了化学平衡状态；
A．由于各物质的化学计量数不等，则X、Y、Z的反应速率相等不能说明是否达到平衡状态，A错误；
B．由于化学反应速率之比等于化学计量数之比，但没有明确物质的生成速率还是反应速率，当X为消耗速率Y为生成速率时无论是否达到平衡状态，X、Y的反应速率比都为2：3，B错误；
C．由于反应在体积不变的密闭容器中进行，反应过程中气体的体积不变，质量不变，则混合气体的密度不变，不能判断是否达到平衡状态，C错误；
D．生成1mol Z的同时生成2mol X，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，D正确；
答案选D；
【小问4详解】
转化率等于这段时间内反应掉物质的物质的量与物质的总物质的量的比值，故物质X的转化率；
【小问5详解】
A．其他条件不变，及时分离出产物，由于反应物的浓度不发生变化，故不会增大反应速率，A错误；
B．适当降低温度，使单位体积内活化分子百分数降低，降低反应速率，B错误；
C．增大X的浓度可以增大单位体积内X的活化分子百分数，增大反应速率，C正确；
D．体积不变充入Ar气，单位体积内活化分子百分数不变，反应速率不变，D错误；
故选C；
【小问6详解】
①同一物质的分解速率与生成速率相同，说明正逆反应速率相同，可以说明反应达平衡状态，①正确；
②化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间生成a molA，同时生成3a molB，②错误；
③反应达平衡时各组分浓度不再发生变化，可以说明反达平衡状态，③正确；
④气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，混合气体总的物质的量都不变，④错误；
⑤平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，各组分物质的量的比不能作为判断是否达到平衡状态的依据，⑤错误；
⑥A为固体，混合气体的密度不变化，说明气体的总质量不变，反应达到平衡状态，⑥正确；
⑦A为固体，混合气体的平均摩尔质量不变化，说明气体的总质量不变，反应达到平衡状态，⑦正确；
故选择①③⑥⑦。