2022-2023学年重庆市第八中学高一上学期第二次月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年重庆市第八中学高一上学期第二次月考化学试题含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
重庆市第八中学2022-2023学年高一上学期第二次月考
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列做法有利于减小温室效应的是
A．风力发电 B．燃煤脱硫 C．大量使用化石能源 D．鼓励多开私家车
【答案】A
【分析】造成温室效应的原因是二氧化碳的大量排放。
【详解】A．发展风力发电可以有效减少二氧化碳的排放，故A符合题意；
B．燃煤脱硫减少的是硫的排放，不能减少碳的排放，故B不符合题意；
C．大量使用化石燃料会增加碳的排放增强温室效应，故C不符合题意；
D．多开私家车出行会增加碳的排放，不利于减小温室效应，故D不符合题意；
故答案选A。
2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．铁制菜刀生锈 B．过氧化钠作供氧剂
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3
【答案】C
【详解】A．铁制菜刀生锈，是将Fe转化为Fe2O3，发生氧化还原反应，A不符合题意；
B．过氧化钠作供氧剂是利用过氧化钠能与二氧化碳或水反应生成氧气，发生氧化还原反应，B不符合题意；
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，是CaCO3与酸发生复分解反应，生成CaSO3或Ca(NO3)2等，C符合题意；
D．铜器上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]，是Cu与空气中的O2、H2O、CO2反应，D不符合题意；
故选：C。
3．纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9nm，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列对于“碳纳米泡沫”的叙述正确的是
A．不能透过滤纸 B．能产生丁达尔效应
C．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 D．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
【答案】C
【详解】A．“碳纳米泡沫”中每个泡沫直径约为6~9nm，处于胶体粒子直径范围内，可以透过滤纸，故A错误；
B．“碳纳米泡沫”分散到分散剂中形成胶体才能产生丁达尔效应，故B错误；
C．“碳纳米泡沫”为纯碳材料，即为碳单质，结构与石墨不同，两者互为同素异形体，故C正确；
D．“碳纳米泡沫”为碳的单质，不是化合物，故D错误；
故选：C。
4．下列叙述中正确的是
A．纯碱、烧碱都属于碱
B．Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C．Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
D．Na2O2和Na2O中阳离子和阴离子的个数比均为2∶1
【答案】D
【详解】
A．纯碱为碳酸钠，烧碱为NaOH，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，故烧碱为碱而纯碱为盐，故A错误；
B．氧化钠和酸反应生成盐和水，过氧化钠和酸反应生成盐和水、氧气，所以氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，故B错误；
C．碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠和氯化钙不反应，所以不能产生白色沉淀，故C错误；
D．Na2O由钠离子与氧离子构成、Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，Na2O和Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比均为2∶1，故D正确；
答案选D。
5．现配制0.1mol/LCuSO4溶液，下列操作会使配制的CuSO4溶液浓度偏高的是
A．容量瓶内有少量水
B．定容时仰视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
【答案】D
【详解】A．容量瓶内有少量水对溶质的物质的量和溶液的体积均无影响，对所配溶液的浓度无影响，故A不符合题意；
B．定容时仰视容量瓶的刻度线会使溶液的体积增大，导致所配溶液的浓度偏低，故B不符合题意；
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线会使溶液的体积增大，导致所配溶液的浓度偏低，故C不符合题意；
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制，容量瓶内附着的溶质会使溶质的物质的量偏大，导致导致所配溶液的浓度偏高，故D符合题意；
故选D。
6．已知还原性：A—＞B—＞C—，由此推断，下列反应不能发生的是
A．2B—+C2=2C—+B2 B．2B—+A2=2A—+B2
C．2A—+C2=2C—+A2 D．2A—+B2=2B—+A2
【答案】B
【分析】由氧化还原反应规律可知，还原剂的还原性强于还原产物。
【详解】A．由方程式可知，还原剂B—的还原性强于还原产物C—的还原性，则该反应能发生，故A不符合题意；
B．由方程式可知，还原剂B—的还原性强于还原产物A—的还原性，则该反应不能发生，故B符合题意；
C．由方程式可知，还原剂A—的还原性强于还原产物C—的还原性，则该反应能发生，故C不符合题意；
D．由方程式可知，还原剂A—的还原性强于还原产物B—的还原性，则该反应能发生，故D不符合题意；
故选B。
7．下列离子在水溶液中能大量共存的是
A．K+、Ca2+、Cl—、NO B．Fe2+、NH、NO、H+
C．Mg2+、Na+、ClO—、OH— D．OH—、Na+、SO、HCO
【答案】A
【详解】A．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
B．酸性条件下，硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．溶液中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．溶液中氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，不能大量共存，故D错误；
故选A。
8．下列实验与结论相匹配的是

实验
结论
A．
用FeCl3溶液刻蚀铜电路板
还原性：Fe＞Cu
B．
向某溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色
溶液中一定含Fe3+
C．
将彩色鲜花放入干燥氯气中，发现彩色鲜花褪色
氯气具有漂白性
D．
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入稀盐酸，沉淀部分溶解
Na2SO3部分被氧化

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板发生的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应没有铁参与和生成，无法比较铁和铜的还原性强弱，故A错误；
B．溴单质也能碘化钾溶液发生置换反应生成能使淀粉碘化钾溶液变蓝色的碘单质，则向某溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色不能说明溶液中是否含有铁离子，故B错误；
C．氯气没有漂白性，将彩色鲜花放入干燥氯气中，发现彩色鲜花褪色说明氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故C错误；
D．向久置的亚硫酸钠溶液中加入足量氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀部分溶解说明白色沉淀为亚硫酸钡和硫酸钡的化合物，说明亚硫酸钠部分被空气中氧气氧化为硫酸钠，故D正确；
故选D。
9．下列离子方程式的书写正确的是
A．钠与水反应：Na+H2O=Na++2OH-+H2↑
B．硫酸铁溶液中滴加氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C．Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑
D．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
【答案】D
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．硫酸铁溶液与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH，故B错误；
C．碳酸钠溶液与少量盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO+H+=HCO，故C错误；
D．溴化亚铁溶液与足量氯气反应生成氯化铁和溴，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D正确；
故选D。
10．在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是
A．新制氯水的颜色呈浅黄绿色，说明新制氯水中含有Cl2
B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
C．向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明久置的氯水中含有HClO
D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
【答案】C
【详解】溶液中存在平衡Cl2+H2O HCl+HClO
A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是因为含有氯气，A正确；
B．氯水中含有H＋，H＋会和NaHCO3反应生成CO2，B正确；
C．向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明久置的氯水中含有H＋，C错误；
D．溶液与AgNO3反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，D正确；
故选C。
11．设NA表示为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.1mol/L的NaOH水溶液中含Na+的数目为0.1 NA
B．常温常压下，32gO2和O3混合气体中氧原子的数目为2 NA
C．将含有0.5molFeCl3的溶液制成胶体，其中含胶粒数为0.5 NA
D．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数目为0.1NA
【答案】B
【详解】A．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L的氢氧化钠水溶液中氢氧化钠的物质的量和含有的钠离子的数目，故A错误；
B．氧气和臭氧的最简式相同，都为O，则32g氧气和臭氧混合气体中氧原子的数目为×1×NAmol—1=2NA，故B正确；
C．氢氧化铁胶体是粒子集合体，则将含有0.5mol氯化铁的溶液制成胶体，其中含胶粒数小于0.5mol×NAmol—1=0.5NA，故C错误；
D．标准状况下，水为液态，无法计算2.24L水的物质的量和含有的分子数目，故D错误；
故选B。
12．下列图示实验(部分夹持装置省略)正确的是

A．装置甲制备Na2CO3 B．装置乙除CO2中的HCl
C．装置丙探究钠与Cl2反应 D．装置丁制备Fe(OH)2
【答案】C
【详解】A．氨气极易溶于水，直接通入溶有二氧化碳的氯化钠饱和溶液中会产生倒吸，且二氧化碳的溶解度小，通入氨气不可能有碳酸氢钠生成，则装置甲不能用于制备碳酸钠，故A错误；
B．二氧化碳和氯化氢均能与碱石灰中的氧化钙和氢氧化钠反应，所以用装置乙不能除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，故B错误；
C．加热条件下氯气和钠反应生成氯化钠，浸有碱液的棉花球可以起到吸收未反应的氯气的作用，防止污染环境，则装置丙探究钠与氯气的反应，故C正确；
D．由实验装置图可知，铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁无法进入盛有氢氧化钠溶液的试管里，不能实现氢氧化钠溶液与硫酸亚铁溶液反应，则装置丁不能达到制备氢氧化亚铁的实验目的，故D错误；
故选C。
13．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是
A．同温同压下，三种气体密度最小的是Z
B．同温同压下，等体积的三种气体含有的原子数目一定相等
C．三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol
D．同温下，体积相同的两容器分别充4gY气体和2gZ气体，则其压强比为4：1
【答案】D
【分析】由题意可知，三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)=0.5Mr(Z)，则X、Y、Z的相对分子质量的大小关系为Mr(X)