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初中科学华师大版九年级上册3 常见的盐精品ppt课件
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这是一份初中科学华师大版九年级上册3 常见的盐精品ppt课件，文件包含《常见的盐》课件第二课时pptx、《常见的盐》练习第二课时doc、《常见的盐》教案第二课时doc等3份课件配套教学资源，其中PPT共21页， 欢迎下载使用。
常见的盐
新华师大版化学九年级上
盐的定义：由酸根离子和金属离子（或铵根离子）组成的化合物 盐分为硫酸盐、盐酸盐、碳酸盐等。
温故而知新
根据所学思考：化学上，盐的定义是？盐分为哪几种？
盐的定义很广泛，因此盐的种类也是多种多样的。不同种类的盐所具有的酸根离子不同，造成了其在化学性质上也有很大的差异。在无法直观识别不同种类的盐时，我们往往利用其化学性质的不同，来将其分辨开来。
1. 回顾所学盐的定义和常见的几种盐。2.通过实验学习几种酸根的检验方式。
学习任务
检验盐酸盐和硫酸盐
（1）检验可溶性盐酸盐
现象：氯化钠和氯化钾溶液中 ；
在分别盛有少量氯化钠和氯化钾溶液的试管中，各滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸。
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃
化 学 反 应 式
硝酸银+稀硝酸
产生白色沉淀
AgCl为白色沉淀，且不溶于稀硝酸。
盐酸盐的检验：
滴加适量的硝酸银溶液和硝酸，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可能不是盐酸盐。
Cl- 的检验： 硝酸银溶液 + 稀硝酸
酸化溶液：排除CO32- 的干扰
检验盐酸盐和硫酸盐
实验桌上有一瓶无色盐溶液，向其加入稀盐酸后，生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该盐溶液中一定含有的离子是 。 ①Ba+ ②Ag+ ③Na+ ④ CO32-
应用：
解析：稀盐酸的水溶液中含有氯离子，氯离子能和银离子结合生成白色且不溶于稀硝酸的氯化银沉淀。
②
学 以 致 用
检验盐酸盐和硫酸盐
（2）检验可溶性硫酸盐
现象：硫酸钠和硫酸铜溶液中 ；
在分别盛有少量硫酸钠和硫酸铜溶液的试管中，各滴入几滴氯化钡溶液和几滴稀硝酸。
Na2SO4 +BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl CuSO4 +BaCl2 = BaSO4 ↓ + CuCl ₂
化 学 反 应 式
氯化钡+稀硝酸
产生白色沉淀
BaSO4为白色沉淀，且不溶于稀硝酸。
硫酸盐与氯化钡反应的实质：
SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
硫酸盐离子的检验：
滴加适量的氯化钡溶液和硝酸，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可能不是硝酸盐。
SO42- 的检验： 氯化钡溶液 + 硝酸银
酸化溶液：排除CO32- 的干扰
检验盐酸盐和硫酸盐
实验室内有一瓶化肥的标签已经脱落，只知道其为氯化铵、硫酸铵和硝酸钾中的一种。现进行实验以及产生的现象如下： 1.取少量样品，加入稀盐酸进行研磨，有刺激性气味气体产生； 2.另取少量样品，加水溶解，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；根据以上实验，可判断该化肥为 。
应用：
硫酸铵
学 以 致 用
检验盐酸盐和硫酸盐
（3）碳酸盐的相关反应
现象：碳酸钠溶液中 ，加入稀硝酸后 ；
在盛有少量碳酸钠溶液的两支试管中，分别滴入几滴硝酸银和氯化钡溶液，再分别滴加几滴稀硝酸。
Na2CO₃ +2AgNO₃ = Ag₂CO₃ ↓ + 2NaNO₃Ag₂CO₃ +2HNO ₃ =2AgNO ₃+H ₂O+CO ₂ ↑Na2CO₃+BaCl ₂=BaCO ₃ ↓+2NaClBaCO ₃+2HNO ₃=Ba(NO ₃) ₂+H ₂O+CO ₂ ↑
化 学 反 应 式
产生白色沉淀
沉淀消失
氯化钠中含有少量碳酸钠，现在实验室中有氯化钡、氢氧化钙、稀硫酸和稀盐酸四种试剂，欲除去碳酸钠，可用哪种试剂？为什么？
答：可以用稀盐酸；在去除杂质时，既要除去原有的杂质，还需保证不带来新的杂质。氯化钡、氢氧化钙、稀硫酸都能与碳酸钠反应，但是如果用量不准，可能会带来新的杂质。稀盐酸也与碳酸钠反应，但是不会带来新的杂质。
思 考：
学 以 致 用
拓展延伸——盐的化学性质
1、盐+酸→新盐+新酸
AgNO3 + HCl == AgCl ↓ + HNO3BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓ + 2HClCaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑
2、盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3↓Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
① ②
① ②
拓展延伸——盐的化学性质
3、盐+金属→新盐+新金属
2AgNO3+Cu== Cu(NO3)2+2AgCuSO4+Fe== FeSO4+Cu
在金属活动顺序表中，只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来 ，与氢的位置 关。盐必须是 盐。
位于前面
位于后面
盐溶液
无
可溶性
拓展延伸——盐的化学性质
盐与盐的反应：
BaCl2 溶液中加 CuSO4溶液 现象：溶液由蓝色变成绿色，并产生白色沉淀 化学方程式：
①参加反应的两种盐都必须可溶②反应生成的盐中至少一种难容或者分解
BaCl2+CuSO4==BaSO4↓+CuCl2
1. 下列关于物质的检验和鉴别说法正确的是( )A.向某溶液中滴加BaCl2 ，立即生成白色沉淀，该溶液中一定有SO42-B.检验某溶液中是否有Cl- ，可先加入稀盐酸，在加入AgNO₃C.向某溶液中加入稀盐酸后无变化，再加入BaCl2 溶液生成白色沉淀，证溶液中含有SO42-D.向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则证明该溶液为碳酸钠
C
2.检验碳酸盐的合理方法是( )A.放入水中，碳酸盐不溶解 B.加入稀硫酸，有无色气体生成C.加热后放出能使澄清石灰水变浑浊的气体D.加入稀硫酸，放出能使澄清石灰书变浑浊的气体
D
3. 下列各组物质的溶液中，能大量共存且形成无色溶液的是（ ） A. NaCl、BaCl ₂ 、Na₂CO₃B. KNO₃、HCl、CaCl ₂ C. H₂SO4 、FeCl₃、NaNO₃D. NaOH、KCl、 H₂SO4
B
4. 某钾肥溶液的阳离子为NO3- 、Cl- 、SO42- 、CO32-中的一种或几种。
根据上述实验以及实验现象判断，钾肥溶液中一定含有 ；
CO32- 、SO42-
5.将A、B、C三种钠的正盐溶液，各取少许放入三支试管总，分别滴加BaCl ₂ ，C中无现象，A和B中有白色沉淀生成；在白色沉淀中滴加稀硝酸，B中无变化，A中沉淀消失，并生成无色气体，将气体通入装有澄清石灰水的烧杯中，澄清石灰水变浑浊；另取C少许，加入硝酸银溶液，立即生成白色沉淀。根据上述现象，可推断A为 ；B为 ；C为 ；
Na₂CO ₃
Na₂SO4
NaCl
知 识 点 梳 理
酸根离子的检验
常见的盐
新华师大版化学九年级上
盐的定义：由酸根离子和金属离子（或铵根离子）组成的化合物 盐分为硫酸盐、盐酸盐、碳酸盐等。
温故而知新
根据所学思考：化学上，盐的定义是？盐分为哪几种？
盐的定义很广泛，因此盐的种类也是多种多样的。不同种类的盐所具有的酸根离子不同，造成了其在化学性质上也有很大的差异。在无法直观识别不同种类的盐时，我们往往利用其化学性质的不同，来将其分辨开来。
1. 回顾所学盐的定义和常见的几种盐。2.通过实验学习几种酸根的检验方式。
学习任务
检验盐酸盐和硫酸盐
（1）检验可溶性盐酸盐
现象：氯化钠和氯化钾溶液中 ；
在分别盛有少量氯化钠和氯化钾溶液的试管中，各滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸。
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃
化 学 反 应 式
硝酸银+稀硝酸
产生白色沉淀
AgCl为白色沉淀，且不溶于稀硝酸。
盐酸盐的检验：
滴加适量的硝酸银溶液和硝酸，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可能不是盐酸盐。
Cl- 的检验： 硝酸银溶液 + 稀硝酸
酸化溶液：排除CO32- 的干扰
检验盐酸盐和硫酸盐
实验桌上有一瓶无色盐溶液，向其加入稀盐酸后，生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该盐溶液中一定含有的离子是 。 ①Ba+ ②Ag+ ③Na+ ④ CO32-
应用：
解析：稀盐酸的水溶液中含有氯离子，氯离子能和银离子结合生成白色且不溶于稀硝酸的氯化银沉淀。
②
学 以 致 用
检验盐酸盐和硫酸盐
（2）检验可溶性硫酸盐
现象：硫酸钠和硫酸铜溶液中 ；
在分别盛有少量硫酸钠和硫酸铜溶液的试管中，各滴入几滴氯化钡溶液和几滴稀硝酸。
Na2SO4 +BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl CuSO4 +BaCl2 = BaSO4 ↓ + CuCl ₂
化 学 反 应 式
氯化钡+稀硝酸
产生白色沉淀
BaSO4为白色沉淀，且不溶于稀硝酸。
硫酸盐与氯化钡反应的实质：
SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
硫酸盐离子的检验：
滴加适量的氯化钡溶液和硝酸，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可能不是硝酸盐。
SO42- 的检验： 氯化钡溶液 + 硝酸银
酸化溶液：排除CO32- 的干扰
检验盐酸盐和硫酸盐
实验室内有一瓶化肥的标签已经脱落，只知道其为氯化铵、硫酸铵和硝酸钾中的一种。现进行实验以及产生的现象如下： 1.取少量样品，加入稀盐酸进行研磨，有刺激性气味气体产生； 2.另取少量样品，加水溶解，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；根据以上实验，可判断该化肥为 。
应用：
硫酸铵
学 以 致 用
检验盐酸盐和硫酸盐
（3）碳酸盐的相关反应
现象：碳酸钠溶液中 ，加入稀硝酸后 ；
在盛有少量碳酸钠溶液的两支试管中，分别滴入几滴硝酸银和氯化钡溶液，再分别滴加几滴稀硝酸。
Na2CO₃ +2AgNO₃ = Ag₂CO₃ ↓ + 2NaNO₃Ag₂CO₃ +2HNO ₃ =2AgNO ₃+H ₂O+CO ₂ ↑Na2CO₃+BaCl ₂=BaCO ₃ ↓+2NaClBaCO ₃+2HNO ₃=Ba(NO ₃) ₂+H ₂O+CO ₂ ↑
化 学 反 应 式
产生白色沉淀
沉淀消失
氯化钠中含有少量碳酸钠，现在实验室中有氯化钡、氢氧化钙、稀硫酸和稀盐酸四种试剂，欲除去碳酸钠，可用哪种试剂？为什么？
答：可以用稀盐酸；在去除杂质时，既要除去原有的杂质，还需保证不带来新的杂质。氯化钡、氢氧化钙、稀硫酸都能与碳酸钠反应，但是如果用量不准，可能会带来新的杂质。稀盐酸也与碳酸钠反应，但是不会带来新的杂质。
思 考：
学 以 致 用
拓展延伸——盐的化学性质
1、盐+酸→新盐+新酸
AgNO3 + HCl == AgCl ↓ + HNO3BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓ + 2HClCaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑
2、盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3↓Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
① ②
① ②
拓展延伸——盐的化学性质
3、盐+金属→新盐+新金属
2AgNO3+Cu== Cu(NO3)2+2AgCuSO4+Fe== FeSO4+Cu
在金属活动顺序表中，只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来 ，与氢的位置 关。盐必须是 盐。
位于前面
位于后面
盐溶液
无
可溶性
拓展延伸——盐的化学性质
盐与盐的反应：
BaCl2 溶液中加 CuSO4溶液 现象：溶液由蓝色变成绿色，并产生白色沉淀 化学方程式：
①参加反应的两种盐都必须可溶②反应生成的盐中至少一种难容或者分解
BaCl2+CuSO4==BaSO4↓+CuCl2
1. 下列关于物质的检验和鉴别说法正确的是( )A.向某溶液中滴加BaCl2 ，立即生成白色沉淀，该溶液中一定有SO42-B.检验某溶液中是否有Cl- ，可先加入稀盐酸，在加入AgNO₃C.向某溶液中加入稀盐酸后无变化，再加入BaCl2 溶液生成白色沉淀，证溶液中含有SO42-D.向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则证明该溶液为碳酸钠
C
2.检验碳酸盐的合理方法是( )A.放入水中，碳酸盐不溶解 B.加入稀硫酸，有无色气体生成C.加热后放出能使澄清石灰水变浑浊的气体D.加入稀硫酸，放出能使澄清石灰书变浑浊的气体
D
3. 下列各组物质的溶液中，能大量共存且形成无色溶液的是（ ） A. NaCl、BaCl ₂ 、Na₂CO₃B. KNO₃、HCl、CaCl ₂ C. H₂SO4 、FeCl₃、NaNO₃D. NaOH、KCl、 H₂SO4
B
4. 某钾肥溶液的阳离子为NO3- 、Cl- 、SO42- 、CO32-中的一种或几种。
根据上述实验以及实验现象判断，钾肥溶液中一定含有 ；
CO32- 、SO42-
5.将A、B、C三种钠的正盐溶液，各取少许放入三支试管总，分别滴加BaCl ₂ ，C中无现象，A和B中有白色沉淀生成；在白色沉淀中滴加稀硝酸，B中无变化，A中沉淀消失，并生成无色气体，将气体通入装有澄清石灰水的烧杯中，澄清石灰水变浑浊；另取C少许，加入硝酸银溶液，立即生成白色沉淀。根据上述现象，可推断A为 ；B为 ；C为 ；
Na₂CO ₃
Na₂SO4
NaCl
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酸根离子的检验
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