初中科学华师大版九年级上册3 常见的盐集体备课课件ppt

《常见的盐》练习（第二课时）

一、    选择题

1、2011年，美国火星科学实验室探索发现火星盖尔陨石坑中含有粘土和硫酸盐矿物质．如果要检验其中的硫酸根离子是否存在，可以用（   ）

A、酒精

B、碘酒

C、酸碱指示剂

D、Ba（NO3）2和HNO3溶液

2、下列的检验及结论中一定正确的是（   ）

A、加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液一定有碳酸盐

B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液一定有硫酸盐

C、分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开

D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

3、现有下列试剂：①蒸馏水；②AgNO3溶液；③BaCl2溶液；④稀HNO3，欲检验硝酸银固体中是否含有少量可溶性盐酸盐杂质，应选用的试剂是（  ） 

A、①④

B、②④

C、①②

D、①②③

4、以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大部分不溶于水的盐是（   ）

①盐酸盐　②硫酸盐　③硝酸盐　④碳酸盐　⑤磷酸盐

A、①⑤

B、②④

C、③④

D、④⑤

5、有一种盐溶液，加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸．根据这个实验结果，对这种盐的下列判断中正确的是（   ）①酚酞溶液     ②二氧化碳气体     ③碳酸钠溶液     ④稀硫酸．

A、它是盐酸盐 

B、它可能是硫酸盐

C、它可能是碳酸盐

D、它可能是银盐

6、美国宇航局在2012年再次登陆火星，新火星车体积更大、功能更全，旨在探寻火星土壤中是否存在有机物．已有资料表明：火星表面富含碳酸盐和硫酸盐；火星上的水以冰块和霜冻的形式存在于南北两极．下列叙述不正确的是（   ）A、碳酸盐、硫酸盐都是含氧酸盐

B、空气是混合物，冰水混合物是纯净物

C、硫酸盐一定易溶于水

D、碳酸钠、硫酸钠均属于钠盐

7、现有下列试剂：①蒸馏水；②AgNO3溶液；③BaCl2溶液；④稀盐酸，欲检验硝酸钠固体中是否含有少量可溶性硫酸盐杂质，应选用的试剂是(   ）A、①③④

B、②④

C、③④

D、①②③

8、下列说法正确的是（）

A、碳酸盐中先加入氯化银再加入稀硝酸，先有白色沉淀，然后沉淀消失。
B、碳酸盐中先加入氯化钡再加入稀硝酸，先有白色沉淀，然后沉淀消失。

C、氯化银和氯化钡就能够用来检测盐酸盐和硫酸盐。
D、加入氯化银生成沉淀没办法确定原溶液中所含酸根离子。

二、非选择题

9、用合适的物质填空

（1）检验盐酸和可溶性的盐酸盐可用                          

（2）检验硫酸和可溶性的硫酸盐可用                            

（3）检验碳酸盐可用                            ．
（4）检验铵盐可用                        

10、X、Y、Z　三种物质，其中X为硫酸盐、Y为一种难溶性碱、Z为一种盐酸盐，有如图所示的转化关系其中

    根据以上关系：
   （1）写出下列物质的化学式：X         ，甲              ，乙                 ．
   （2）写出乙与Z反应的化学方程式             ，反应类型                 。

11、已知亚硫酸钠（化学式为Na2SO3）在空气中能被空气中的氧气氧化生成硫酸盐，现有一瓶亚硫酸钠溶液，甲乙两同学各设计一种方案来检验该瓶试剂是否变质．（已知亚硫酸盐的溶解性及与酸反应的情况都跟碳酸盐相似．）
甲同学：取样，加入稀盐酸有气泡生成，他认为亚硫酸钠溶液没有变质．
乙同学：取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，他认为亚硫酸钠溶液完全变质．
    （1）你对甲、乙两同学的方案作出评价                     ；                 。
    （2）你设计一个实验来确认该瓶试剂是否完全变质．12、化学兴趣小组的同学对常用教学用品粉笔产生了兴趣，进行了以下探究实验，请你共同参与并完成相关问题．
    实验一、探究粉笔成分
   【咨询并查阅】
   （1）询问老师获知粉笔的主要成分是初中化学中常见的一种盐，并含有钙元素．
   （2）常温下物质的溶解度和溶解性的关系：

【提出猜想】
①粉笔的主要成分是盐酸盐               ②粉笔的主要成分是碳酸盐
③粉笔的主要成分是硫酸盐                ④粉笔的主要成分是硝酸盐
【设计并实验】

【分析与结论】
（1）根据以上实验可知粉笔的主要成分属于              （选填易溶、可溶、微溶、难溶）物质．
（2）将上述实验（1）-（4）中产生的废液倒入同一个洁净的废液缸中，则废液中一定含有的溶质是（写化学式）此废液需要处理后再排放。

《重要的碱》参考答案

1、【答案】D

故选：D．

2、【答案】C

【解析】A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，则原溶液中可能式碳酸盐或者碳酸氢盐，故A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，可能生成AgCl沉淀，应先加入颜色，如无现象，再加入氯化钡检验，故B错误；C．加入NaOH，氢氧化镁为白色沉淀，氢氧化铜为蓝色沉淀，可鉴别，故C正确；D．可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以不一定为钡盐+，故D错误．

故选C．

3、【答案】A

【解析】检验硝酸银固体中是否含有少量可溶性盐酸盐杂质，可利用硝酸银能与盐酸盐溶液反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，首先应取样品溶于蒸馏水形成溶液，硝酸银能与盐酸盐溶液反应生成氯化银白色沉淀，再滴加稀硝酸，若沉淀不消失，说明硝酸银固体中含有少量可溶性盐酸盐杂质．故应选用的试剂是①④故选：A．

4、【答案】D

【解析】盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐．①盐酸盐中不溶氯化银，其余大都溶于水．②硫酸盐中不溶硫酸钡，其余大都溶于水．③硝酸盐全部溶于水；④碳酸盐中只溶钾盐、钠盐、铵盐，其余大都不溶于水．⑤磷酸盐中只溶钾盐、钠盐、铵盐等，其余大都不溶于水．

故答案为：D．

5、【答案】BD

【解析】A、这种盐一定不是盐酸盐，如果是盐酸盐就不会产生白色沉淀，故A错误；B、故选：BD．

6、【答案】C

【解析】A、碳酸盐、硫酸盐的酸根分别是CO32-、SO42-可知，碳酸盐、硫酸盐均为含氧酸盐，故A正确；B、混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物；纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物．空气是主要成分是N2、O2，故为混合物，冰水的成分就是H2O，故为纯净物，故B正确；C、BaSO4不溶于水，故C错误；D、碳酸钠、硫酸钠的阳离子均为Na+，故均属于钠盐，故D正确．故选C．

7、【答案】C

【解析】：A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸不具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，故选项分析推理错误．B、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水，故选项分析推理错误．C、O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，故选项分析推理正确．D、碱的溶液都呈碱性，但溶液呈碱性的物质不一定是碱，也可能是盐溶液，故选项分析推理错误．故选：C．

8、【答案】C

【解析】A、碳酸盐中加入氯化银再加入稀硝酸，可知化学方程式：Na2CO₃  +2AgNO₃ = Ag₂CO₃ ↓ +  2NaNO₃；Ag₂CO₃ +2HNO ₃ =2AgNO ₃+H ₂O+CO ₂ ↑，由此可知，现象为先有沉淀，然后沉淀消失。B、碳酸盐中加入氯化钡再加入稀硝酸，可知化学方程式：

Na2CO₃+BaCl ₂=BaCO ₃ ↓+2NaCl；BaCO ₃+2HNO ₃=Ba(NO ₃) ₂+H ₂O+CO ₂ ↑ ，由此可知，现象为先有沉淀，然后沉淀消失。C、氯化银、氯化钡来检验盐酸盐和硫酸盐的时候，还要加入稀硝酸，才能够证明；D、加入氯化银生成沉淀没办法鉴定原溶液有盐酸盐，因为没加稀硝酸的时候，碳酸盐也可以有该现象。

故选：C．

【解析】：（1）检验盐酸和可溶性的盐酸盐，即检验溶液中是否含有Cl-，可用酸化的硝酸银溶液，一般用硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有氯离子．（2）检验硫酸和可溶性的硫酸盐，即检验溶液中是否含有硫酸根离子，可用酸化的硝酸钡溶液，一般用硝酸钡溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子．（3）碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该化合物中含有碳酸根离子，说明该化合物是碳酸盐．（4）铵盐与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；将铵盐和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色．

10、【答案】（1）MgSO4，BaCl2，AgNO3；
（2）2AgNO3+MgCl2=Mg（NO3）2+2AgCl↓，复分解反应．

【解析】：（1）X、Y、Z 三种物质，其中X为硫酸盐，X和硝酸钡反应会生成硝酸镁，所以X是硫酸镁，Y为一种难溶性碱，硫酸镁和氢氧化镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以Y是氢氧化镁，Z为一种盐酸盐，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，所以Z是氯化镁，硫酸镁和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀和氯化镁，所以甲是氯化钡，氯化镁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，所以乙是硝酸银，经过验证，推导正确，所以X是MgSO4，甲是BaCl2，乙是AgNO3；（2）乙与Z的反应是氯化镁和硝酸银反应生成硝酸镁和氯化银沉淀，化学方程式为：2AgNO3+MgCl2=Mg（NO3）2+2AgCl↓，该反应属于复分解反应．

11、【答案】（1）甲方案不合理；乙方案不合理

（2）

【解析】（1）加入稀盐酸有气泡生成，证明溶液中含有亚硫酸钠，既可能没有变质，也可能部分变质．答：甲方案不合理，亚硫酸钠部分变质时滴加盐酸也会产生气泡． 亚硫酸钠、硫酸钠都能与氯化钡反应生成沉淀．亚硫酸钠未变质、部分变质、全部变质，现象相同，都会生成白色沉淀． 答：乙方案不合理，亚硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，亚硫酸钠未变质或部分变质也会产生白色沉淀．
（2）根据亚硫酸钠与硫酸钠的化学性质不同：亚硫酸钠能与盐酸反应产生气体，而硫酸钠与盐酸不反应，来设计实验（合理即可）．

12、【答案】故填：①④；取一段白色粉笔置于试管中，加入适量的稀盐酸；不产生气泡；Na2CO3+CaSO4═CaCO3↓+Na2SO4；BaCl2+CaSO4═BaSO4↓+CaCl2；微溶；NaCl．

【解析】【设计并实验】
（1）取一段白色（约1g），在研钵中研成粉末，倒入大烧杯中，加入100mL蒸馏水充分搅拌，静置；发现烧杯底部有较多白色灰体未溶解；说明该物质不是盐酸盐或硝酸盐；
（2）取一段白色粉笔置于试管中，加入适量的稀盐酸；不产生气泡；说明该粉笔主要成分不含碳酸盐；
（3）从实验（1）烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加适量的Na2CO3溶液，震荡观察现象；产生白色沉淀；说明碳酸钠和硫酸钙反应生成了碳酸钙沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaSO4═CaCO3↓+Na2SO4；
（1）根据以上实验可知粉笔的主要成分是硫酸钙，属于微溶物质．
（2）将上述实验（1）-（4）中产生的废液倒入同一个洁净的废液缸中，硫酸钙能和碳酸钠、氯化钡反应，因此不一定含有硫酸钙；稀盐酸能和碳酸钠反应，因此不一定含有稀盐酸；碳酸钠、氯化钡都能够和硫酸钙反应，因此不一定含有碳酸钠和氯化钡；硫酸钙和碳酸钠反应生成的硫酸钠能和氯化钡反应，因此不一定含有硫酸钠；硫酸钙和氯化钡反应生成的氯化钙能和碳酸钠反应，因此不一定含有氯化钙；稀盐酸和碳酸钠反应生成的氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成的氯化钠不能和其它物质反应，因此废液中一定含有的溶质是氯化钠，氯化钠的化学式是NaCl．