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初中科学第3章 金属与盐3 常见的盐当堂达标检测题
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这是一份初中科学第3章 金属与盐3 常见的盐当堂达标检测题，共23页。试卷主要包含了下列物质属于盐的是，化肥的使用大大提高了粮食的产量，下列实验中无明显现象的是等内容，欢迎下载使用。
3.3__常见的盐(一)__[学生用书B18]
1．下列物质属于盐的是( B )
A．烧碱 B．纯碱 C．盐酸 D．生石灰
2．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( A )
A．CaCO3 碳酸钙 生石灰
B．NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱
D．NaCl 氯化钠 食盐
3．由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有( C )
A．二种 B．三种
C．四种 D．五种
4．化肥的使用大大提高了粮食的产量。下列化肥中属于磷肥的是( D )
A．KNO3 B．NH4Cl
C．KCl D．Ca3(PO4)2
5．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。家庭中必不可少的氯化钠与下列哪组物质属于同一类物质( D )
A．氢氧化铝、氢氧化钠 B．盐酸、硫酸
C．二氧化硫、二氧化碳 D．碳酸钠、硫酸铜
6．下列关于氯化钠性质和用途的描述中，不正确的是( B )
A．易溶于水
B．能吸收空气中的水分而潮解
C．其溶液能跟硝酸银溶液反应
D．0.9%的氯化钠溶液用作医疗上的生理盐水
7．下列各种盐中属于不溶于水但能溶于酸的是( B )
A．氯化钡 B．碳酸钙 C．硫酸钡 D．硝酸银
8．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是( B )
A．CuO、Fe2O3 B．AgCl、BaSO4
C．Cu(OH)2、Fe(OH)3 D．CaCO3、BaCO3
9．下列实验中无明显现象的是( B )
A．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液
B．向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液
C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌
D．将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨
10．把下列各组物质的溶液混合，再加入足量的稀盐酸，最终有沉淀残留的是( B )
A．Ba(NO3)2、Na2CO3 B．BaCl2、H2SO4
C．KNO3、Ba(NO3)2 D．FeCl3、NaOH
11．某盐溶液加入硝酸银溶液产生白色沉淀，加入稀硫酸也产生白色沉淀，该盐可能是( C )
A．氯化钠 B．硝酸钡 C．氯化钡 D．硝酸铵
12．为了给三瓶失去标签的无色溶液Na2CO3、CaCl2、稀HCl贴上正确的标签，某同学首先给三瓶失去标签的无色溶液编号为A、B、C，然后用滴管分别取少量A、B、C溶液两两混合后产生如下现象：①A与B混合无明显现象；②A与C混合后产生白色沉淀；③B与C混合后，产生气泡。由此某同学推断出A、B、C正确的顺序是( C )
A．Na2CO3、CaCl2、稀HCl
B．CaCl2、Na2CO3、稀HCl
C．CaCl2、稀HCl、Na2CO3
D．稀HCl、CaCl2、Na2CO3
【解析】稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，氯化钙溶液与稀盐酸不反应，则C为碳酸钠溶液，B为稀盐酸，A为氯化钙溶液。
13．盐是__酸根__离子和__金属__离子(或__铵根__离子)组成的化合物。硫酸铜、石膏都可以归为__硫酸__盐。
14．除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质，其方法是：加入适量的__BaCl2__溶液，反应后生成__BaSO4__白色沉淀再经过滤，即可除去杂质，反应的化学方程式为__K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl__。
15．某白色粉末，加水溶解得蓝色溶液，把蓝色溶液分成两等份：一份投入一根铁钉，在铁钉表面上析出红色固体；另一份加入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。该白色粉末是__无水硫酸铜__，它的水溶液与铁钉反应的化学方程式为__CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4__，与氯化钡反应的化学方程式为__CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2__。
16．下列盐的用途中，错误的是( A )
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠
B．用碳酸钙做补钙剂
C．用碳酸钠清洗油污
D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
17．下列物质的转化，不能一步实现的是( D )
A．Cu(OH)2→CuCl2 B．Zn→H2
C．H2O→H2 D．AgCl→NaCl
18．分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是( C )
A．KCl、NaOH、CuSO4
B．Na2CO3、Ca(OH)2、NaNO3
C．NaOH、KNO3、NaCl
D．Ba(NO3)2、K2SO4、NaCl
19．下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是( C )
A．Na2CO3、HCl、H2SO4
B．KCl、NaCl、Na2SO4
C．FeCl3、NaOH、KNO3
D．HCl、NaOH、Ca(OH)2
【解析】A组内三种物质的溶液两两混合时，硫酸、盐酸分别与碳酸钠溶液混合时均产生二氧化碳气体，不加其他试剂无法鉴别硫酸、盐酸。B组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，不加其他试剂无法鉴别。C组内FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是KNO3，不加其他试剂可以鉴别。D组内三种物质的溶液两两混合时，盐酸能分别与氢氧化钠、氢氧化钙发生中和反应，但均无明显变化，不加其他试剂无法鉴别。
20．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是( D )
A．Ag＋、Na＋、Cl－、NO B．Na＋、K＋、OH－、SO
C．K＋、Na＋、CO、Cl－ D．Ba2＋、Mg2＋、NO、Cl－
21．用相关的化学方程式回答下列问题：
(1)有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是__BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl__，若及时服用碳酸钠溶液__不能__(选填“能”或“不能”)解毒，原因是__BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl、BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑__。
(2)苏打水中滴加稀盐酸，观察到的现象是__有气泡产生__，其反应的化学方程式为__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__。
22．痕检是提取指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种。人的手上有汗迹，用手取用白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银溶液就与汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是__NaCl＋AgNO3__===NaNO3＋AgCl↓__；氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质，其反应的化学方程式是__2AgCl2Ag＋Cl2↑__。银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，颜色由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹线。
23．若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl－离子造成的，下列实验无意义的是( D )
A．观察KCl溶液的颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
24．13.5g CuCl2样品，当与足量的AgNO3溶液反应后，得到29g AgCl沉淀，则样品中不可能混有的盐是( A )
A．BaCl2 B．CaCl2 C．AlCl3 D．NaCl
25．镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如图：
图3－3－1
(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用__氢氧化钠(或氢氧化钙等，合理即可)__，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应__过量__，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是__取上层清液于试管中，继续滴加氢氧化钠，若无沉淀生成，则证明已完全转化__。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的操作是__过滤__。
(3)试剂②可以选用__盐酸__。
26．咸宁市某校2018年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
分别用a、b、c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液
a中有气泡产生
a中物质是稀盐酸
b中无明显现象
b中物质是食盐水
c中__有白色沉淀生成(或溶液变浑浊)__
c中物质是澄清石灰水
写出a试管中发生反应的化学方程式：__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：Na2CO3和NaOH； 猜想二：NaOH；
猜想三：__Ca(OH)2和NaOH__。
提示：Ca(OH)2微溶于水。
【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液__BaCl2[或Ba(NO3)2]__(写溶质化学式)
有白色沉淀
猜想一正确
写出上述有白色沉淀生成的化学方程式：__Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl[或Na2CO3＋Ba(NO3)2===BaCO3↓＋2NaNO3]__。
同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值。
用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程
测定结果
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取__a试管中的废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较(读出溶液的pH值)__。
pH＜7
(废液显酸性)
【反思与交流】a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入__Ca(OH)2(或CaCO3，答CaO也算对)__后再排放(写化学式)。
__3.3__常见的盐(二)__[学生用书A18]
1．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是( B )
A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合
B．KCl 溶液和Cu(NO3)2溶液混合
C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合
D．CaCO3和HCl溶液
2．下列各组溶液恰好完全反应后过滤，滤液里只留有Na＋和Cl－的一组是( A )
A．BaCl2和Na2CO3溶液
B．AgNO3和NaCl溶液
C．CuCl2和Na2SO4溶液
D．Na2CO3和稀硫酸
3．蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵过程中产生的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是( B )
A．NaOH B．Na2CO3 C．CaO D．NaCl
4．现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质，分别与其他物质反应，都有同一种物质X生成，则X的化学式可能是( B )
A．CO2 B．H2O C．NaCl D．BaSO4
5．贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图的实验进行有关探究活动，以下关于此实验现象的描述中错误的是( D )
图3－3－2
A．贝壳表面有气泡产生
B．表面皿石灰水变浑浊
C．贝壳逐渐溶解
D．烧杯中物质的总质量不变
6．只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有__沉淀__析出或有__气体__放出或有__水__生成时，复分解反应才可以发生。
7．现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：
(1)有沉淀生成的复分解反应：__CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。
(2)有气体生成的复分解反应：__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
(3)有气体生成的置换反应：__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
(4)有固体生成的置换反应：__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。
(5)中和反应：__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。
(6)化合反应：__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。
(7)分解反应：__CaCO3CaO＋CO2↑__。
8．只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂的名称填入括号内。
(1)BaCl2、KCl( 硫酸 )
(2)Ca(OH)2、NaOH( 碳酸钠 )
(3)NaOH、Na2CO3( 盐酸 )
(4)NaCl、Na2SO4( 氯化钡 )
(5)HCl、NaCl、NaOH( 紫色石蕊试液 )
(6)HCl、BaCl2、NaCl( 碳酸钠(合理即可) )
9．往含氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠至过量，观察到的现象正确的是( C )
A．只有大量气泡冒出
B．只有白色沉淀产生
C．开始冒出气泡，后出现白色沉淀
D．开始出现白色沉淀，后冒出气泡
10．下列物质中，既能与石灰水反应，又能与稀盐酸反应的是( C )
A．FeCl3 B．CuO C．Na2CO3 D．KNO3
11．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( B )
图3－3－3
A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c g时，溶液中发生反应为CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至b g时，溶液中含三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至a g时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D．滴加碳酸钠溶液质量至c g时，溶液呈中性
【解析】盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，则开始是碳酸钠和盐酸反应，盐酸反应完后碳酸钠和氯化钙开始反应产生沉淀。滴加碳酸钠溶液质量为a～c g时，盐酸已经反应完，溶液中发生反应为CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓。滴加碳酸钠溶液质量至b g时，含有的溶质有氯化钠和氯化钙两种，不是三种。滴加碳酸钠溶液质量至a g时，氯化氢变成了氯化钠，溶质质量增大，故溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大。滴加碳酸钠溶液质量至c g时，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，故溶液呈中性。
12．现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有( B )
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
13．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
(1)取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
(2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。
根据上述实验判断，下列说法正确的是( D )
A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠
D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
14．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。
图3－3－4
(1)操作②的名称是__蒸发__。
(2)该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__、__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。
(3)为验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入__A__(填字母)进行检验。
A．碳酸钠溶液 B．铁粉 C．无色酚酞
15．超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠(不含其他杂质)，某科学小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们取了8g该纯碱样品，在烧杯中配制成54g溶液，再向其中逐滴滴入10%的氯化钙溶液，测得滴入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：
图3－3－5
(1)纯碱属于__盐__(选填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)反应开始前，向样品溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液呈__红__色。
(3)b点时，烧杯中所得溶液的溶质是__NaCl、CaCl2__。(填化学式)
(4)至恰好完全反应时，计算所得不饱和溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)
【答案】恰好完全反应时，消耗10%的氯化钙溶液55.5g，则参与反应的氯化钙质量为55.5g×10%＝5.55g。
设参与反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，碳酸钙的质量为z。
CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓
111 106 117 100
5.55g x y z
＝＝＝，x＝5.3g，y＝5.85g，z＝5g，
此时溶液总质量为54g＋55.5g－5g＝104.5g，
溶液中的溶质为氯化钠，其质量为8g－5.3g＋5.85g＝8.55g，
则所得不饱和溶液中氯化钠的质量分数＝×100%≈8.2%。
16．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为__D__(填字母)。
A．纯碱 B．烧碱 C．苏打 D．小苏打
(2)如图甲是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
图3－3－6
①根据图示判断，该实验是将__硫酸__(选填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2 mL时，溶液中的溶质为__硫酸钠和硫酸__。
(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某科学小组设计了如图乙方案：
图3－3－7
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__漏斗__。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式：__MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓__。(提示：微溶物不形成沉淀)
③溶液X中含有哪些杂质？__氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠(或NaCl、Na2CO3和NaOH)__。请设计实验加以证明：__取样不断滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生__。(简要写出实验步骤和现象)
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】(4)根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为100g＋10g－106.7g＝3.3g。
设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
10g×x 3.3g
＝，x＝75%。
__3.3__常见的盐(三)__[学生用书B20]
1．铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是( D )
A．二氧化硫 B．氧气
C．氢气 D．二氧化碳
2．实验室制取二氧化碳最适合的反应物是( B )
A．碳酸钠粉末和稀硫酸 B．石灰石和稀盐酸
C．大理石和稀硫酸 D．大理石和浓盐酸
3．实验室制备并收集CO2，通常有以下操作步骤：①检查装置气密性；②连接装置；③加入大理石；④加入稀盐酸；⑤收集；⑥验满。其中排列顺序正确的是( C )
A．①②③④⑤⑥ B．②①④③⑤⑥
C．②①③④⑤⑥ D．②③④①⑤⑥
4．检验集气瓶里收集的是不是二氧化碳的最好方法是( A )
A．加入澄清石灰水，观察是否变浑浊
B．将燃着的木条插入集气瓶中，观察是否立即熄灭
C．加入紫色石蕊试液，观察是否变红色
D．将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭
5．下面是实验室依次制备、收集、验满CO2的装置，其中正确的是( D )
A B C D
6．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白色物质。这层白色物质是__碳酸钙__，形成原因的化学方程式：__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。
7．如图装置有多种功能，如收集气体、贮存气体等。回答下列问题：
图3－3－8
(1)气体从a端进入集气瓶，该气体必须具有的性质是__密度比空气小__。
(2)装置中预先盛满水，将水排出贮气，气体从__a__端进入。
8．已知：①二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液，也不与NaHCO3反应；②NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。某学生欲用浓盐酸与大理石反应制取纯净干燥的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置和药品。请回答相关问题：
图3－3－9
(1)仪器①的名称是__长颈漏斗__，仪器②的名称是__锥形瓶__。
(2)实验室制取二氧化碳气体发生装置应选__B__(填字母)；若用该装置在实验室制氧气，写出实验室制氧气的化学方程式：__2H2O22H2O＋O2↑__。
(3)装置C中浓硫酸的作用是__吸收水蒸气(或干燥气体)__。
(4)两个净化装置C、D相连接时，其仪器接口顺序应选__A__(填字母)。
A．cdab B．abcd C．dcba D．badc
(5)若用装置E收集二氧化碳气体，则气体应从__e__(填接口字母)进入。
9．实验表明，不能用块状大理石和稀硫酸制取大量的二氧化碳气体，但是可以用大理石粉末与稀硫酸制取，由此得出的结论是( B )
A．物质之间是否发生反应，与物质的形状有关
B．反应物之间的接触面积越大，越有利于反应的进行
C．块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D．块状大理石与大理石粉末中的元素种类不同
【解析】大理石与大理石粉末与稀硫酸反应时的接触面积不同。
10．在实验室中，同学们用如图装置制取纯净的CO2，下列说法中不正确的是( A )
图3－3－10
A．①中固体反应物也可用Na2CO3代替
B．③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体
C．④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O
D．将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶口，可以检验集气瓶是否收集满CO2
【解析】用Na2CO3代替CaCO3会使得生成CO2的速率太快，不利于气体的收集，所以不能用Na2CO3固体代替。HCl能和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，所以③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体。浓H2SO4具有吸水性，所以④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O。CO2不燃烧也不支持燃烧，所以可用将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶口的方法来检验集气瓶是否收集满CO2。
11．小科同学设计如图实验装置(铁架台等仪器省略)制备CO2和验证CO2能否与NaOH反应。
图3－3－11
(1)请补充画出装置C中a、b导气管。
(2)小意分析实验后，发现此装置有明显不足，至少应添加一个洗气瓶F，你认为应该在__A、B__(填装置字母)之间加入装有__c__(填试剂字母)的洗气瓶F。
a．浓NaOH溶液
b．澄清石灰水
c．饱和NaHCO3溶液
d．饱和Na2CO3溶液
(3)打开止水夹K1，检查气密性，加入药品开始实验，当观察到装置E的现象是__紫色石蕊试液变红__，可确定装置C收集满CO2。
(4)当装置C中收集满CO2，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中的5mL浓氢氧化钠压入到装置C中，化学方程式为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__，观察到的现象是__装置E中红色石蕊试液会被倒吸入装置C中__。
(5)小平同学认为证明CO2与NaOH反应，还应把注射器D中浓NaOH溶液换成__5mL水__，再做一次实验，其目的是__对照__。
【答案】(1)图略(b延长至接近集气瓶底部)
12．某市的化学实验操作考试曾有“制取并收集一瓶二氧化碳”的考题。
A B C D E
图3－3－12
(1)指出标号①的仪器名称：__集气瓶__。
(2)实验室制取二氧化碳可以选用的发生装置为__B__(填字母)。
(3)兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进行进一步探究。
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【猜想与假设】猜想Ⅰ：废液中的溶质只有CaCl2；
猜想Ⅱ：废液中的溶质有__CaCl2、HCl__。
【进行实验】兴趣小组的同学取废液进行了以下实验，请你与他们一起完成下列实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液至过量
只有__沉淀产生__
猜想Ⅰ正确
先__产生气泡__
后__产生沉淀__
猜想Ⅱ正确
如果猜想Ⅰ正确，有关反应的化学方程式为__Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl__。
【反思拓展】如果猜想Ⅱ正确，要使废液中只含有CaCl2，正确的处理方法是加入过量的__CaCO3__。
【解析】(2)实验室制取二氧化碳时不需要加热，应该用B装置作为发生装置。【反思拓展】如果猜想Ⅱ正确，要使废液中只含有CaCl2，正确的处理方法是加入过量的CaCO3，因为CaCO3不溶于水，且能够消耗溶液中的HCl。
13．取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是( A )
A．生成2.0g CO2气体
B．原来CaCO3的质量为14.5g
C．剩余8.0g固体为纯净物
D．剩余8.0g固体中加入稀盐酸无明显现象
14．已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题：
A B C
图3－3－13
(1)A装置中发生反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
(2)B装置的作用是__吸收挥发出的氯化氢气体__，实验后向B中滴入紫色石蕊试液，可看到的现象是__溶液变红__，写出B中所有溶质的化学式：__HCl、H2CO3__。
(3)如果去掉B装置，将A、C直接连接，则C装置中可能发生反应的化学方程式是__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。
【解析】(2)浓盐酸具有挥发性以及氯化氢气体极易溶于水，所以B装置的作用是吸收挥发出的氯化氢气体；氯化氢气体溶于水显酸性，二氧化碳和水反应生成碳酸也呈酸性，所以实验后向B中滴入紫色石蕊试液，可看到的现象是溶液变红。(3)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水和澄清石灰水反应生成氯化钙和水。
3.3__常见的盐(一)__[学生用书B18]
1．下列物质属于盐的是( B )
A．烧碱 B．纯碱 C．盐酸 D．生石灰
2．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( A )
A．CaCO3 碳酸钙 生石灰
B．NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱
D．NaCl 氯化钠 食盐
3．由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有( C )
A．二种 B．三种
C．四种 D．五种
4．化肥的使用大大提高了粮食的产量。下列化肥中属于磷肥的是( D )
A．KNO3 B．NH4Cl
C．KCl D．Ca3(PO4)2
5．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。家庭中必不可少的氯化钠与下列哪组物质属于同一类物质( D )
A．氢氧化铝、氢氧化钠 B．盐酸、硫酸
C．二氧化硫、二氧化碳 D．碳酸钠、硫酸铜
6．下列关于氯化钠性质和用途的描述中，不正确的是( B )
A．易溶于水
B．能吸收空气中的水分而潮解
C．其溶液能跟硝酸银溶液反应
D．0.9%的氯化钠溶液用作医疗上的生理盐水
7．下列各种盐中属于不溶于水但能溶于酸的是( B )
A．氯化钡 B．碳酸钙 C．硫酸钡 D．硝酸银
8．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是( B )
A．CuO、Fe2O3 B．AgCl、BaSO4
C．Cu(OH)2、Fe(OH)3 D．CaCO3、BaCO3
9．下列实验中无明显现象的是( B )
A．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液
B．向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液
C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌
D．将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨
10．把下列各组物质的溶液混合，再加入足量的稀盐酸，最终有沉淀残留的是( B )
A．Ba(NO3)2、Na2CO3 B．BaCl2、H2SO4
C．KNO3、Ba(NO3)2 D．FeCl3、NaOH
11．某盐溶液加入硝酸银溶液产生白色沉淀，加入稀硫酸也产生白色沉淀，该盐可能是( C )
A．氯化钠 B．硝酸钡 C．氯化钡 D．硝酸铵
12．为了给三瓶失去标签的无色溶液Na2CO3、CaCl2、稀HCl贴上正确的标签，某同学首先给三瓶失去标签的无色溶液编号为A、B、C，然后用滴管分别取少量A、B、C溶液两两混合后产生如下现象：①A与B混合无明显现象；②A与C混合后产生白色沉淀；③B与C混合后，产生气泡。由此某同学推断出A、B、C正确的顺序是( C )
A．Na2CO3、CaCl2、稀HCl
B．CaCl2、Na2CO3、稀HCl
C．CaCl2、稀HCl、Na2CO3
D．稀HCl、CaCl2、Na2CO3
【解析】稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，氯化钙溶液与稀盐酸不反应，则C为碳酸钠溶液，B为稀盐酸，A为氯化钙溶液。
13．盐是__酸根__离子和__金属__离子(或__铵根__离子)组成的化合物。硫酸铜、石膏都可以归为__硫酸__盐。
14．除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质，其方法是：加入适量的__BaCl2__溶液，反应后生成__BaSO4__白色沉淀再经过滤，即可除去杂质，反应的化学方程式为__K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl__。
15．某白色粉末，加水溶解得蓝色溶液，把蓝色溶液分成两等份：一份投入一根铁钉，在铁钉表面上析出红色固体；另一份加入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。该白色粉末是__无水硫酸铜__，它的水溶液与铁钉反应的化学方程式为__CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4__，与氯化钡反应的化学方程式为__CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2__。
16．下列盐的用途中，错误的是( A )
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠
B．用碳酸钙做补钙剂
C．用碳酸钠清洗油污
D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
17．下列物质的转化，不能一步实现的是( D )
A．Cu(OH)2→CuCl2 B．Zn→H2
C．H2O→H2 D．AgCl→NaCl
18．分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是( C )
A．KCl、NaOH、CuSO4
B．Na2CO3、Ca(OH)2、NaNO3
C．NaOH、KNO3、NaCl
D．Ba(NO3)2、K2SO4、NaCl
19．下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是( C )
A．Na2CO3、HCl、H2SO4
B．KCl、NaCl、Na2SO4
C．FeCl3、NaOH、KNO3
D．HCl、NaOH、Ca(OH)2
【解析】A组内三种物质的溶液两两混合时，硫酸、盐酸分别与碳酸钠溶液混合时均产生二氧化碳气体，不加其他试剂无法鉴别硫酸、盐酸。B组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，不加其他试剂无法鉴别。C组内FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是KNO3，不加其他试剂可以鉴别。D组内三种物质的溶液两两混合时，盐酸能分别与氢氧化钠、氢氧化钙发生中和反应，但均无明显变化，不加其他试剂无法鉴别。
20．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是( D )
A．Ag＋、Na＋、Cl－、NO B．Na＋、K＋、OH－、SO
C．K＋、Na＋、CO、Cl－ D．Ba2＋、Mg2＋、NO、Cl－
21．用相关的化学方程式回答下列问题：
(1)有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是__BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl__，若及时服用碳酸钠溶液__不能__(选填“能”或“不能”)解毒，原因是__BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl、BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑__。
(2)苏打水中滴加稀盐酸，观察到的现象是__有气泡产生__，其反应的化学方程式为__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__。
22．痕检是提取指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种。人的手上有汗迹，用手取用白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银溶液就与汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是__NaCl＋AgNO3__===NaNO3＋AgCl↓__；氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质，其反应的化学方程式是__2AgCl2Ag＋Cl2↑__。银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，颜色由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹线。
23．若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl－离子造成的，下列实验无意义的是( D )
A．观察KCl溶液的颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
24．13.5g CuCl2样品，当与足量的AgNO3溶液反应后，得到29g AgCl沉淀，则样品中不可能混有的盐是( A )
A．BaCl2 B．CaCl2 C．AlCl3 D．NaCl
25．镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如图：
图3－3－1
(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用__氢氧化钠(或氢氧化钙等，合理即可)__，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应__过量__，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是__取上层清液于试管中，继续滴加氢氧化钠，若无沉淀生成，则证明已完全转化__。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的操作是__过滤__。
(3)试剂②可以选用__盐酸__。
26．咸宁市某校2018年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
分别用a、b、c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液
a中有气泡产生
a中物质是稀盐酸
b中无明显现象
b中物质是食盐水
c中__有白色沉淀生成(或溶液变浑浊)__
c中物质是澄清石灰水
写出a试管中发生反应的化学方程式：__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：Na2CO3和NaOH； 猜想二：NaOH；
猜想三：__Ca(OH)2和NaOH__。
提示：Ca(OH)2微溶于水。
【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液__BaCl2[或Ba(NO3)2]__(写溶质化学式)
有白色沉淀
猜想一正确
写出上述有白色沉淀生成的化学方程式：__Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl[或Na2CO3＋Ba(NO3)2===BaCO3↓＋2NaNO3]__。
同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值。
用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程
测定结果
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取__a试管中的废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较(读出溶液的pH值)__。
pH＜7
(废液显酸性)
【反思与交流】a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入__Ca(OH)2(或CaCO3，答CaO也算对)__后再排放(写化学式)。
__3.3__常见的盐(二)__[学生用书A18]
1．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是( B )
A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合
B．KCl 溶液和Cu(NO3)2溶液混合
C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合
D．CaCO3和HCl溶液
2．下列各组溶液恰好完全反应后过滤，滤液里只留有Na＋和Cl－的一组是( A )
A．BaCl2和Na2CO3溶液
B．AgNO3和NaCl溶液
C．CuCl2和Na2SO4溶液
D．Na2CO3和稀硫酸
3．蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵过程中产生的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是( B )
A．NaOH B．Na2CO3 C．CaO D．NaCl
4．现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质，分别与其他物质反应，都有同一种物质X生成，则X的化学式可能是( B )
A．CO2 B．H2O C．NaCl D．BaSO4
5．贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图的实验进行有关探究活动，以下关于此实验现象的描述中错误的是( D )
图3－3－2
A．贝壳表面有气泡产生
B．表面皿石灰水变浑浊
C．贝壳逐渐溶解
D．烧杯中物质的总质量不变
6．只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有__沉淀__析出或有__气体__放出或有__水__生成时，复分解反应才可以发生。
7．现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：
(1)有沉淀生成的复分解反应：__CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。
(2)有气体生成的复分解反应：__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
(3)有气体生成的置换反应：__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
(4)有固体生成的置换反应：__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。
(5)中和反应：__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。
(6)化合反应：__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。
(7)分解反应：__CaCO3CaO＋CO2↑__。
8．只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂的名称填入括号内。
(1)BaCl2、KCl( 硫酸 )
(2)Ca(OH)2、NaOH( 碳酸钠 )
(3)NaOH、Na2CO3( 盐酸 )
(4)NaCl、Na2SO4( 氯化钡 )
(5)HCl、NaCl、NaOH( 紫色石蕊试液 )
(6)HCl、BaCl2、NaCl( 碳酸钠(合理即可) )
9．往含氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠至过量，观察到的现象正确的是( C )
A．只有大量气泡冒出
B．只有白色沉淀产生
C．开始冒出气泡，后出现白色沉淀
D．开始出现白色沉淀，后冒出气泡
10．下列物质中，既能与石灰水反应，又能与稀盐酸反应的是( C )
A．FeCl3 B．CuO C．Na2CO3 D．KNO3
11．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( B )
图3－3－3
A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c g时，溶液中发生反应为CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至b g时，溶液中含三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至a g时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D．滴加碳酸钠溶液质量至c g时，溶液呈中性
【解析】盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，则开始是碳酸钠和盐酸反应，盐酸反应完后碳酸钠和氯化钙开始反应产生沉淀。滴加碳酸钠溶液质量为a～c g时，盐酸已经反应完，溶液中发生反应为CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓。滴加碳酸钠溶液质量至b g时，含有的溶质有氯化钠和氯化钙两种，不是三种。滴加碳酸钠溶液质量至a g时，氯化氢变成了氯化钠，溶质质量增大，故溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大。滴加碳酸钠溶液质量至c g时，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，故溶液呈中性。
12．现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有( B )
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
13．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
(1)取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
(2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。
根据上述实验判断，下列说法正确的是( D )
A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠
D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
14．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。
图3－3－4
(1)操作②的名称是__蒸发__。
(2)该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__、__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。
(3)为验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入__A__(填字母)进行检验。
A．碳酸钠溶液 B．铁粉 C．无色酚酞
15．超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠(不含其他杂质)，某科学小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们取了8g该纯碱样品，在烧杯中配制成54g溶液，再向其中逐滴滴入10%的氯化钙溶液，测得滴入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：
图3－3－5
(1)纯碱属于__盐__(选填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)反应开始前，向样品溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液呈__红__色。
(3)b点时，烧杯中所得溶液的溶质是__NaCl、CaCl2__。(填化学式)
(4)至恰好完全反应时，计算所得不饱和溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)
【答案】恰好完全反应时，消耗10%的氯化钙溶液55.5g，则参与反应的氯化钙质量为55.5g×10%＝5.55g。
设参与反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，碳酸钙的质量为z。
CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓
111 106 117 100
5.55g x y z
＝＝＝，x＝5.3g，y＝5.85g，z＝5g，
此时溶液总质量为54g＋55.5g－5g＝104.5g，
溶液中的溶质为氯化钠，其质量为8g－5.3g＋5.85g＝8.55g，
则所得不饱和溶液中氯化钠的质量分数＝×100%≈8.2%。
16．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为__D__(填字母)。
A．纯碱 B．烧碱 C．苏打 D．小苏打
(2)如图甲是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
图3－3－6
①根据图示判断，该实验是将__硫酸__(选填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2 mL时，溶液中的溶质为__硫酸钠和硫酸__。
(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某科学小组设计了如图乙方案：
图3－3－7
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__漏斗__。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式：__MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓__。(提示：微溶物不形成沉淀)
③溶液X中含有哪些杂质？__氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠(或NaCl、Na2CO3和NaOH)__。请设计实验加以证明：__取样不断滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生__。(简要写出实验步骤和现象)
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】(4)根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为100g＋10g－106.7g＝3.3g。
设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
10g×x 3.3g
＝，x＝75%。
__3.3__常见的盐(三)__[学生用书B20]
1．铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是( D )
A．二氧化硫 B．氧气
C．氢气 D．二氧化碳
2．实验室制取二氧化碳最适合的反应物是( B )
A．碳酸钠粉末和稀硫酸 B．石灰石和稀盐酸
C．大理石和稀硫酸 D．大理石和浓盐酸
3．实验室制备并收集CO2，通常有以下操作步骤：①检查装置气密性；②连接装置；③加入大理石；④加入稀盐酸；⑤收集；⑥验满。其中排列顺序正确的是( C )
A．①②③④⑤⑥ B．②①④③⑤⑥
C．②①③④⑤⑥ D．②③④①⑤⑥
4．检验集气瓶里收集的是不是二氧化碳的最好方法是( A )
A．加入澄清石灰水，观察是否变浑浊
B．将燃着的木条插入集气瓶中，观察是否立即熄灭
C．加入紫色石蕊试液，观察是否变红色
D．将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭
5．下面是实验室依次制备、收集、验满CO2的装置，其中正确的是( D )
A B C D
6．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白色物质。这层白色物质是__碳酸钙__，形成原因的化学方程式：__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。
7．如图装置有多种功能，如收集气体、贮存气体等。回答下列问题：
图3－3－8
(1)气体从a端进入集气瓶，该气体必须具有的性质是__密度比空气小__。
(2)装置中预先盛满水，将水排出贮气，气体从__a__端进入。
8．已知：①二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液，也不与NaHCO3反应；②NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。某学生欲用浓盐酸与大理石反应制取纯净干燥的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置和药品。请回答相关问题：
图3－3－9
(1)仪器①的名称是__长颈漏斗__，仪器②的名称是__锥形瓶__。
(2)实验室制取二氧化碳气体发生装置应选__B__(填字母)；若用该装置在实验室制氧气，写出实验室制氧气的化学方程式：__2H2O22H2O＋O2↑__。
(3)装置C中浓硫酸的作用是__吸收水蒸气(或干燥气体)__。
(4)两个净化装置C、D相连接时，其仪器接口顺序应选__A__(填字母)。
A．cdab B．abcd C．dcba D．badc
(5)若用装置E收集二氧化碳气体，则气体应从__e__(填接口字母)进入。
9．实验表明，不能用块状大理石和稀硫酸制取大量的二氧化碳气体，但是可以用大理石粉末与稀硫酸制取，由此得出的结论是( B )
A．物质之间是否发生反应，与物质的形状有关
B．反应物之间的接触面积越大，越有利于反应的进行
C．块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D．块状大理石与大理石粉末中的元素种类不同
【解析】大理石与大理石粉末与稀硫酸反应时的接触面积不同。
10．在实验室中，同学们用如图装置制取纯净的CO2，下列说法中不正确的是( A )
图3－3－10
A．①中固体反应物也可用Na2CO3代替
B．③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体
C．④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O
D．将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶口，可以检验集气瓶是否收集满CO2
【解析】用Na2CO3代替CaCO3会使得生成CO2的速率太快，不利于气体的收集，所以不能用Na2CO3固体代替。HCl能和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，所以③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体。浓H2SO4具有吸水性，所以④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O。CO2不燃烧也不支持燃烧，所以可用将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶口的方法来检验集气瓶是否收集满CO2。
11．小科同学设计如图实验装置(铁架台等仪器省略)制备CO2和验证CO2能否与NaOH反应。
图3－3－11
(1)请补充画出装置C中a、b导气管。
(2)小意分析实验后，发现此装置有明显不足，至少应添加一个洗气瓶F，你认为应该在__A、B__(填装置字母)之间加入装有__c__(填试剂字母)的洗气瓶F。
a．浓NaOH溶液
b．澄清石灰水
c．饱和NaHCO3溶液
d．饱和Na2CO3溶液
(3)打开止水夹K1，检查气密性，加入药品开始实验，当观察到装置E的现象是__紫色石蕊试液变红__，可确定装置C收集满CO2。
(4)当装置C中收集满CO2，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中的5mL浓氢氧化钠压入到装置C中，化学方程式为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__，观察到的现象是__装置E中红色石蕊试液会被倒吸入装置C中__。
(5)小平同学认为证明CO2与NaOH反应，还应把注射器D中浓NaOH溶液换成__5mL水__，再做一次实验，其目的是__对照__。
【答案】(1)图略(b延长至接近集气瓶底部)
12．某市的化学实验操作考试曾有“制取并收集一瓶二氧化碳”的考题。
A B C D E
图3－3－12
(1)指出标号①的仪器名称：__集气瓶__。
(2)实验室制取二氧化碳可以选用的发生装置为__B__(填字母)。
(3)兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进行进一步探究。
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【猜想与假设】猜想Ⅰ：废液中的溶质只有CaCl2；
猜想Ⅱ：废液中的溶质有__CaCl2、HCl__。
【进行实验】兴趣小组的同学取废液进行了以下实验，请你与他们一起完成下列实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液至过量
只有__沉淀产生__
猜想Ⅰ正确
先__产生气泡__
后__产生沉淀__
猜想Ⅱ正确
如果猜想Ⅰ正确，有关反应的化学方程式为__Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl__。
【反思拓展】如果猜想Ⅱ正确，要使废液中只含有CaCl2，正确的处理方法是加入过量的__CaCO3__。
【解析】(2)实验室制取二氧化碳时不需要加热，应该用B装置作为发生装置。【反思拓展】如果猜想Ⅱ正确，要使废液中只含有CaCl2，正确的处理方法是加入过量的CaCO3，因为CaCO3不溶于水，且能够消耗溶液中的HCl。
13．取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是( A )
A．生成2.0g CO2气体
B．原来CaCO3的质量为14.5g
C．剩余8.0g固体为纯净物
D．剩余8.0g固体中加入稀盐酸无明显现象
14．已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题：
A B C
图3－3－13
(1)A装置中发生反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
(2)B装置的作用是__吸收挥发出的氯化氢气体__，实验后向B中滴入紫色石蕊试液，可看到的现象是__溶液变红__，写出B中所有溶质的化学式：__HCl、H2CO3__。
(3)如果去掉B装置，将A、C直接连接，则C装置中可能发生反应的化学方程式是__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。
【解析】(2)浓盐酸具有挥发性以及氯化氢气体极易溶于水，所以B装置的作用是吸收挥发出的氯化氢气体；氯化氢气体溶于水显酸性，二氧化碳和水反应生成碳酸也呈酸性，所以实验后向B中滴入紫色石蕊试液，可看到的现象是溶液变红。(3)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水和澄清石灰水反应生成氯化钙和水。
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